高一化学必修1氯气练习题

第二节《富集在海水中的元素——氯》练习题

一、氯气

1．下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是

A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液

2．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是

A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热

C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与

3．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日光晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是

A．利用紫外线杀死细菌B．提高水温，有利于金鱼生长

C．增加水中氯气的含量D．促使水中的次氯酸分解

二、氯离子检验卤素

1．向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是

A．氯水B．氯酸钾C．氯化钾D．四氯化碳

2．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是( )

A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条

C．将气体通人AgNO3溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸

3．鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是

A．硝酸银溶液B．碘化钾淀粉溶液C．碳酸钠溶液D．酚酞溶液

4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

5．在含有+2

Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是

A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-

6．下列离子方程式中，正确的是

A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑

D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑

7．溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据的氯性质对溴的性质的预测，其中不正确的是

A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性

C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验

8．（10分）甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

（2）这四种溶液分别是：甲____乙_____、丙______、丁______（用溶质的化学式表示）。

9．某盐酸ρ=1.05 g/cm3，HCl质量分数7.3％。计算：

①该盐酸物质的量浓度为多少？②将Zn粉0.65 g投入50ml盐酸中充分反应,生成的H2的体积(标准状况)是多少？若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2物质的量浓度是多少？

三、单元练习题

一、选择题（单选题）

1．从结构示意图分析，下列微粒有较强氧化性的是

A．+11 2 8 B．+17 2 8 8 C．+12 2 8 2 D．+17 2 8 7

2．在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是

A、2F2+ 2H2O = 4HF + O2

B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

通电

C、Cl2+ H2O HCl + HClO

D、2H2O = 2H2↑+ O2↑

3．下列叙述中正确的是

A含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C失电子多的还原剂还原性强D化学反应中某元素由化合态变游离态此元素可能被氧化4．人体正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe3+血红蛋白而中毒，服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述可能正确的是

A. 亚硝酸盐是还原剂

B. 维生素C是氧化剂

C. 亚硝酸盐被氧化

D.维生素C将Fe3+ 还原为Fe2+

5．在AgNO3、KNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，往滤液中滴加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的金属是

A．Cu 和Ag B．Cu C．Ag D．K

6．欲将NaCl、沙子（SiO2）、I2、三种固体混合物分开，最好的操作顺序是

A．溶解、过滤、萃取B．加热、溶解、过滤

C．升华、萃取、过滤D．蒸馏、结晶、分液

7．欲完成“A →A-”的变化，所选用的试剂应满足的条件是

A还原性比A- 强B酸性比A弱C氧化性比A强D还原性比A- 弱

8．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为

A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3

9．甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

A．NaBr NaCl KI B．NaBr KI NaCl

C．KI NaBr NaCl D．NaCl KI NaBr

10．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4

11．下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C外其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的化学式：B ，F ，H 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；

若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。