高中化学必修一《氯气》课件
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高一化学氯气PPT课件
第23页/共30页
黄绿色气体
物 性
有刺激性气味
密度比空气大 可溶于水,易液化
小 写出下列物质间转化的方程式
结 PCl5
化 性
CuCl2
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氯气的实验室制法
3. 装置：圆底烧瓶、分液漏斗
5．检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 尾气吸收：用NaOH溶液吸收 Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗处，避光保存
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思考题
液氯与氯水有何不同？
液氯是氯气的液态形式，是纯净 物，不具漂白性； 氯水是氯气的水溶液，是多种 微粒的混合物，因 HClO存在而 具有漂白性。
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在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性 质。归纳如下：
（1）表现Cl2性质:如氯水与碘化钾溶液的反应B. (1)比 (2)少
C . 一样多
D.无法比较
第29页/共30页
谢谢您的观看！
第30页/共30页
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三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应） 3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
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四、氯气的实验室制法
第21页/共30页
五、氯气的工业制法
通电
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
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六、氯离子的鉴定
试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 方法：向待测溶液中加入硝酸银溶液，若 有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不 溶解，则证明原溶液中含有氯离子。(硝酸 酸化可排除CO32-等离子的干扰）
黄绿色气体
物 性
有刺激性气味
密度比空气大 可溶于水,易液化
小 写出下列物质间转化的方程式
结 PCl5
化 性
CuCl2
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氯气的实验室制法
3. 装置：圆底烧瓶、分液漏斗
5．检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 尾气吸收：用NaOH溶液吸收 Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗处，避光保存
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思考题
液氯与氯水有何不同？
液氯是氯气的液态形式，是纯净 物，不具漂白性； 氯水是氯气的水溶液，是多种 微粒的混合物，因 HClO存在而 具有漂白性。
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在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性 质。归纳如下：
（1）表现Cl2性质:如氯水与碘化钾溶液的反应B. (1)比 (2)少
C . 一样多
D.无法比较
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三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应） 3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
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四、氯气的实验室制法
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五、氯气的工业制法
通电
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
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六、氯离子的鉴定
试剂：硝酸银溶液和稀硝酸 方法：向待测溶液中加入硝酸银溶液，若 有白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不 溶解，则证明原溶液中含有氯离子。(硝酸 酸化可排除CO32-等离子的干扰）
高一化学必修一1.4.1氯气课件
次氯酸具有漂白作用，为什么不用HClO 直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉 漂白的原理是什么?
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO
上述反应说明了H2CO3与HClO的酸性强 弱顺序如何?Ca(ClO)2能与HCl反应吗?写 出反应方程式，漂白粉应怎样保存才能 不很快失效?
Ca(ClO)2＋2HCl CaCl2＋2HClO
(1)氯气与金属的反应
2Na＋Cl2
点燃
2NaCl
黄色火焰，生成白烟（NaCl小颗粒）
Cu+Cl2 点燃 CuCl2
实验现象：铜在氯气中燃烧生成的棕黄 色的烟（CuCl2固体小颗粒）。加入少 量水呈绿色，加入较多水后呈蓝色。
2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3
①氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯时， 却用主要成分是铁的钢瓶，为什么? (通常条件下，干燥的氯气不能与铁起反 应) ②氯气能与镁、铝反应吗 ? 如能，写出 反应方程式，并预测其反应的剧烈程度 与铜相比如何?
1.氯气与水的反应
Cl2＋H2O
2HClO
光照
HCl+HClO
2HCl+O2↑
次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。有 强氧化性，可用来漂白、杀菌、消毒。
HClO是具有强氧化性的弱酸，可用 来杀菌消毒： + H +ClO HClO
氯气溶于水。溶液为黄绿色，而 Cl － 、 HClO及ClO－无色，所以说明氯水中含有 大量的氯气分子。由此可知，氯气溶于 水时，仅有少量的氯气与水发生了反应。
燃烧不一定要有氧气参加，任何发光 发热的化学反应都可以叫燃烧。 氯气不但能与氢气反应，在一定条件 下，还可与P、S、C等非金属直接化 合。试写出下列反应的方程式。
高中化学 第一节 活泼的黄绿色气体—氯气课件 新人教版必修1
氯原子结构
Cl
+17
2 8 7
Cl
+17
2 8 8
推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。 氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。
思考预测
氯气有哪些化学性质？
（二）氯气的化学性质
1、与金属单质反应
钠与氯气反应
现象
（记录现象）
点燃
黄 色，生成 白色 晶体 剧烈燃烧，火焰呈———— ———— 2Na + Cl2 === 2 NaCl
一、氯气（Cl2）
（一）氯气的物理性质
• • • • • • •
1.颜色： 黄绿色 2.状态： 气体 3.气味： 刺激性气味 4.密度： 大于空气 5.毒性： 有毒（怎么闻？） 6.易液化： 氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯 7.溶解性：能溶于水（1:2），形成 氯水 。
结构分析推测
氯气（Cl2）分子是由两个 氯原子构成的双原子分子。
视频
铁与氯气反应 现象
棕褐 色的 烟 铁丝剧烈燃烧，产生————— ———— 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
点燃
视频
氯气与铜反应 现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2
点燃
视频
反应规律：生成高价金属的氯化物
2、与非金属单质反应 氯气跟氢气的反应（实验4—3）
点燃
H2+Cl2
2HCl
பைடு நூலகம்视频
现象：氢气继续在氯气安静的燃烧，发出苍白色 的火焰，产生白雾。
光照
H2+Cl2
2HCl
2024版高中化学必修第一册《氯气的实验室制法》课件
室制法》课件•氯气概述•实验室制取氯气原理及装置•氯气的收集与净化•氯气的检验与尾气处理•实验误差分析与改进建议•知识拓展与思考题氯气概述氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
密度比空气大，可溶于水。
熔沸点较低，常温常压下为气态。
010204氯气是一种活泼的非金属单质，具有强氧化性。
能与多种金属直接化合生成氯化物，如与钠反应生成氯化钠。
能与多种非金属直接化合，如与氢气在光照或点燃条件下反应生成氯化氢。
能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
03氯气的用途与危害用途氯气可用于合成多种氯化物，如氯化钠、氯化钾等，是化学工业的重要原料。
此外，氯气还可用于自来水的消毒、农药的生产等。
危害氯气是一种有毒气体，对人体有害。
吸入氯气后，轻者可能引起呼吸道刺激症状，重者可能出现肺水肿、窒息等严重后果。
因此，在使用氯气时应严格遵守安全操作规程，防止泄漏和污染。
实验室制取氯气原理及装置制取原理氧化还原反应实验室制取氯气通常采用浓盐酸与强氧化剂（如二氧化锰）在加热条件下进行氧化还原反应，生成氯气、水和氯化物。
反应方程式MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，这是一个典型的氧化还原反应，二氧化锰是氧化剂，浓盐酸是还原剂。
由圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯等组成，用于盛放反应物和进行加热。
发生装置收集装置尾气处理装置采用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气，收集前需对气体进行干燥处理。
由于氯气有毒，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，防止污染环境。
030201装置组成准备工作开始反应收集气体尾气处理操作步骤01020304检查装置气密性，向圆底烧瓶中加入二氧化锰，向分液漏斗中加入浓盐酸。
打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入圆底烧瓶中，同时点燃酒精灯加热。
当气体生成后，通过导管将气体引入收集装置中，进行收集。
收集完毕后，关闭分液漏斗活塞和酒精灯，将尾气通入氢氧化钠溶液中处理。
氯气的收集与净化氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集。
人教版高中化学必修1课件：4.2 氯气(共25张PPT)
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒 科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把 反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 氧化性 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂 小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒 科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把 反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 氧化性 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂 小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应
《氯气》必修一PPT课件(第4.2.1课时)
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一、氯水及其化合物
氯水——Cl2的水溶液 ①氯水的性质
实验操作 实验现象
结论
有色布条 不褪色
干燥的Cl2__无___漂白作用
有色布 条褪色
氯水有漂白作用，起漂白作用的是 __H_C_l_O__
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一、氯水及其化合物
(3)与碱反应
漂白剂的制取
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一、课程导入
背景材料
2008年5月18日，湖北省襄樊老河口市消防大队“119”火警调度中心接到群众报警：仙 人渡镇自来水厂装有500公斤液氯的钢瓶发生泄漏，请求消防官兵前往处置。险情就是命令， 消防队领导和队员与自来水公司领导成立临时抢险指挥部，制定处置方案，在装备器材缺乏 的情况下成功处置了这起氯气泄漏事故，未造成人员中毒和死亡。液氯是危险化学品，一旦 泄漏这种阴森森的黄绿色气体会使人窒息、双目失明，甚至死亡。氯气为什么毒性这么大？ 它具有怎样的性质和用途呢？
【解析】 氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻 地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集Cl2会带出水 蒸气，Cl2本身无漂白性，氯水漂白是HClO的作用。
【答案】 D
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一、课堂实训
例2. (多选)下列关于氯水的叙述，正确的是 ( ) A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强
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二、氯气的性质
基础梳理
一、活泼的黄绿色气体——氯气(Cl2)
高中化学必修一《氯气》课件
漂白粉的主要成分：____________________， CaCl2与 Ca（ClO）2
Ca（ClO）2 有效成分：_________________________； 漂白粉使用时，可以加少量盐酸： Ca（ClO）2+2HCl= CaCl2+2HClO __________________________________； 也可以利用空气中有少量CO2， Ca（ClO）2+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO __________________________________；
答案：B
2、漂白粉在空气中容易失效的原因是（ ） A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解 C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳 反应 答案：D
3、下列关于氯水的叙述，正确的是（ ） A．新制的氯水中只含Cl2和H2O B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红 后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性将增强 答案：BD
在Cl－。
涉及的方程式： ________________________ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
四、模型和假说 模型：_________________________
假说：——————————————
课堂练习
1、下列氯化物不能用单质与氯气直接 反应得到的物质是（ ） A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl
zxxk
【资料】磷在氯气中燃烧，发生反应：
2P+3Cl2（点燃） = 2PCl3 2P+5Cl2（点燃）=2PCl5
实验现象：产生白色烟雾，其中雾是液体小液滴，烟 是固体小颗粒。
高一化学 第一节 氯气 PPT课件
• 1979年9月7日下午1时55分，温州电化厂液 氯工段的工人正在充装作业，一只半吨重 的充满液氯的钢瓶突然爆炸。随着震天的 巨响，大量液氯气化，形成巨大黄绿色气 柱冲天而起，蘑菇状，高达40余米。时值东
北风，氯气迅速呈60度扇形向西北方扩散，共有 32 个居民区和 6 个生产队受到污染。 1208 人受到 氯气危害， 779 人中毒。本次事故共死亡 59 人， 其中现场死亡18人，另外41人均为氯气中毒死亡 （均为重污染区的居民，本厂职工逆风疏散到一 高坡上，故无中毒致死者）。
二、化学性质
点燃
（1）Cu+Cl2==CuCl2 1、氯气与金属的反应：
点燃 点燃
（棕黄色的烟）
（2）2Fe+3Cl2==2FeCl3 （棕褐色的烟）
（3）2Na+Cl2==2NaCl（白色的烟）
2、氯气与非金属的反应
（1）H2 + Cl2 === 2HCl（苍白色火焰） （2）2P + 3Cl2 = 2PCl3 （3）2P + 5Cl2 = 2PCl5
2、氯气 使湿润的兰色石蕊试纸（ D ） A、褪色 B、变成红色 才、先褪色后变红 D、先变红后褪色
3、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是： （ B） A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯 4、下列说法正确的是（ A ） A、Cl-的半径比Cl的半径大 B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C、Cl和Cl-的 化学性质一样 D、Cl2和Cl-都是黄绿色 5、不能用金属和氯气直接制取的是（ C ） A、CuCl2 B MgCl2 C FeCl2 D NaCl
补充： P在Cl2中的燃烧 P在Cl2中的燃烧现象：有白色烟雾生成 • 2P + 3Cl2 = 2PCl3 (l) 形成白雾 白色烟雾 • 2P + 5Cl2 = 2PCl5(s) 形成白烟 PCl5固体小颗粒为烟， PCl3液体小液滴为雾
北风，氯气迅速呈60度扇形向西北方扩散，共有 32 个居民区和 6 个生产队受到污染。 1208 人受到 氯气危害， 779 人中毒。本次事故共死亡 59 人， 其中现场死亡18人，另外41人均为氯气中毒死亡 （均为重污染区的居民，本厂职工逆风疏散到一 高坡上，故无中毒致死者）。
二、化学性质
点燃
（1）Cu+Cl2==CuCl2 1、氯气与金属的反应：
点燃 点燃
（棕黄色的烟）
（2）2Fe+3Cl2==2FeCl3 （棕褐色的烟）
（3）2Na+Cl2==2NaCl（白色的烟）
2、氯气与非金属的反应
（1）H2 + Cl2 === 2HCl（苍白色火焰） （2）2P + 3Cl2 = 2PCl3 （3）2P + 5Cl2 = 2PCl5
2、氯气 使湿润的兰色石蕊试纸（ D ） A、褪色 B、变成红色 才、先褪色后变红 D、先变红后褪色
3、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是： （ B） A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯 4、下列说法正确的是（ A ） A、Cl-的半径比Cl的半径大 B、Cl2有毒，Cl-也有毒 C、Cl和Cl-的 化学性质一样 D、Cl2和Cl-都是黄绿色 5、不能用金属和氯气直接制取的是（ C ） A、CuCl2 B MgCl2 C FeCl2 D NaCl
补充： P在Cl2中的燃烧 P在Cl2中的燃烧现象：有白色烟雾生成 • 2P + 3Cl2 = 2PCl3 (l) 形成白雾 白色烟雾 • 2P + 5Cl2 = 2PCl5(s) 形成白烟 PCl5固体小颗粒为烟， PCl3液体小液滴为雾
高一化学氯气课件.ppt
氯气的化学性质极为活泼，表现出较强的氧化 性，可以与许多物质发生反应。具体表现在：
氯气可以和绝大多数金属反应 氯气可以和许多非金属反应 氯气可以和水反应 氯气可以和碱反应 …………
氯气的化学性质
(1)与金属的反应
氯气能与大多数金属反应，如金属钠、铁、铜等均可 在氯气中燃烧。
Na＋Cl2＝ Fe＋Cl2＝ Cu＋Cl2＝
有气泡生成 白色沉淀
干燥红纸条不褪色, 湿润红纸条褪色
蓝色石蕊试纸
变红很快褪色
H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl－、 ClO－、 OH-(少)
HClO的性质小结：
1. 有强氧化性、漂白性:可用于自来水杀菌、消毒， 可用做漂白剂。
2. 有弱酸性。酸性：H2CO3 > HClO 3. 不稳定，容易分解放出氧气: 2HClO 光
小结：加热或点燃时可与大多数金属
（除Au、Pt）化合，显强氧化性，把变 价金属（如铁、铜等）氧化成高价态。
(2)氯气与某些非金属反应
纯净的氢气在氯气中安静的燃烧
H2+Cl2 点燃 2HCl
苍白色火焰 实验现象： 瓶口有白雾（解释？）
生成刺激性气体，溶于水得盐酸（利用 该反应工业制盐酸）
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
2HCl+O2↑
现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。
结论：氯水久置会发生变质。 保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。
思考：若有一瓶氯水，经长期放置后，
最后氯水的成分是什么？HCl
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
谈谈你从中得到什么启示？
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导， 错 误的理论只能浪费时间和精力。
氯气的课件ppt
土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应，生成有毒有害物质，导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应，生成不易被植物吸收 的物质，导致土壤肥力下降。
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氯气的安全防护措施
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提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
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PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气， 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中 。
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详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度 为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
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交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水 中含有哪些成分？推测其具有什么性质？
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
实验探究：氯水的成分
①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯 水；
②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； ③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
氯气与水的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
氯气与色素的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
根据实验现象思考：起漂白作用的物质 是什么？说明其具有何种性质？
思考：有经验的人在用自来水浇花或养 鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为 什么？说明次氯酸具有什么性质？
（23）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性 人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
水；
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
“84”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗 马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产 物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反 应的方程式。
思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸 （HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥 杀菌消毒和漂白作用的呢？
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
氢气在氯气中燃烧
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有 什么新的认识？
• 燃烧不一定要有氧气参加。
•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课 件氯 氯气
交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水 中含有哪些成分？推测其具有什么性质？
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实验探究：氯水的成分
①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯 水；
②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； ③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯
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氯气与水的反应
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氯气与色素的反应
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根据实验现象思考：起漂白作用的物质 是什么？说明其具有何种性质？
思考：有经验的人在用自来水浇花或养 鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为 什么？说明次氯酸具有什么性质？
（23）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性 人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
水；
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“84”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗 马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产 物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反 应的方程式。
思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸 （HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥 杀菌消毒和漂白作用的呢？
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氢气在氯气中燃烧
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思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有 什么新的认识？
• 燃烧不一定要有氧气参加。
•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
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氯气的性质 高一上学期化学人教版(2019)必修一(共18张PPT)
第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一 氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战 场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一 人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的 怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地 势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡， 德军亦有数千人中毒和死亡。
注意 ：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯 酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO₂ 和水蒸气 可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HC1O Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
(1)制取反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O
。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉 ( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)漂白粉的主要成分是CaCl₂ 、Ca(ClO)₂ , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一 氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战 场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一 人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的 怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地 势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡， 德军亦有数千人中毒和死亡。
注意 ：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯 酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO₂ 和水蒸气 可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HC1O Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
(1)制取反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O
。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉 ( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)漂白粉的主要成分是CaCl₂ 、Ca(ClO)₂ , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精 的主要成分是Ca(CIO)2。
人教版高中化学必修一课件氯气1.ppt
【例5】如图所示，A处通入湿润的Cl2， 关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当
打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装
的是( AB )
A. 浓H2SO4
B. NaOH溶液
B A
C. H2O D. 饱和NaCl溶液
D
C
【例6】漂白粉在空气中易失效的原因是: C
A. CaCl2易吸收空气中的水分 B. Ca(ClO)2见光易分解 C. Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳
查一查，想一想
氯元素在周期 表中位置？原子结 构有何特点？氯元 素有何特性？
原子结构: ＋17 2 8 7
得e-Biblioteka ClCl-典型非金属性 （强氧化性）
2.氯气的性质
(1)物理性质
氯气有毒
怎样闻氯气
①氯气是黄绿色
②有刺激性气味，有毒的气体
③易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中 ④密度比空气大 ——向上排空气法收集
【例1】下列化合物中，不能由氯气
和相应的金属直接反应来制取的是( C )
A. FeCl3
B. CaCl2
C. FeCl2
D. KCl
【例2】怎样制取FeCl2?
Fe+2HCl ==== FeCl2+H2↑
②氯气与某些非金属反应
点燃
H2+Cl2 ==== 2HCl
光照
H2+Cl2 ==== 2HCl
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液 有效成分: Ca(ClO)2
2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
④氯气与碱反应
高中化学1第1课时氯气的性质课件必修1高一必修1化学课件
第二十八页，共四十二页。
3．漂白液、漂白粉、漂粉精长期露置于空气中会发生反应： NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，因此，保存时应该密封存放于避 光干燥处。
第二十九页，共四十二页。
第二十二页，共四十二页。
提升点二 漂白剂、消毒液——氯气与碱反应的应用 [例 2] 下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由 Cl2 与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
第二十三页，共四十二页。
第十九页，共四十二页。
解析：含 Cl2 分子，可将 FeCl2 氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； 含 H＋，可使石蕊试液变红，可与 CO23－反应，放出 CO2：CO23－＋ 2H＋===H2O＋CO2↑；含有 Cl－，可与 AgNO3 反应生成 AgCl 白 色沉淀；含有 HClO 分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。
【答案】 B
第十七页，共四十二页。
[提升 1]
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与 如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间 反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是____d____(填“a”、“b”、 “c”或“d”)。
第十八页，共四十二页。
(2)c 过程中的现象是 ___溶__液__中__产__生__白__色__沉__淀_________________________， b 过程中反应的离子方程式为 ___C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_H_2_O__＋__C_O_2_↑___________________。 (3)a 过程中反应的化学方程式为 ___2_F_e_C__l2_＋__C_l_2=_=__=_2_F_e_C_l_3 ______________________。
3．漂白液、漂白粉、漂粉精长期露置于空气中会发生反应： NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋ H2O===CaCO3↓＋2HClO 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑，因此，保存时应该密封存放于避 光干燥处。
第二十九页，共四十二页。
第二十二页，共四十二页。
提升点二 漂白剂、消毒液——氯气与碱反应的应用 [例 2] 下列关于漂白粉的叙述正确的是( ) A．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后会变质 C．漂白粉是由 Cl2 与烧碱制得的 D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
第二十三页，共四十二页。
第十九页，共四十二页。
解析：含 Cl2 分子，可将 FeCl2 氧化：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3； 含 H＋，可使石蕊试液变红，可与 CO23－反应，放出 CO2：CO23－＋ 2H＋===H2O＋CO2↑；含有 Cl－，可与 AgNO3 反应生成 AgCl 白 色沉淀；含有 HClO 分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。
【答案】 B
第十七页，共四十二页。
[提升 1]
氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与 如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d 重合部分代表物质间 反应，且氯水足量)。
(1)能证明氯水具有漂白性的是____d____(填“a”、“b”、 “c”或“d”)。
第十八页，共四十二页。
(2)c 过程中的现象是 ___溶__液__中__产__生__白__色__沉__淀_________________________， b 过程中反应的离子方程式为 ___C_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_H_2_O__＋__C_O_2_↑___________________。 (3)a 过程中反应的化学方程式为 ___2_F_e_C__l2_＋__C_l_2=_=__=_2_F_e_C_l_3 ______________________。
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铁与氯气能否反应？生成三氯化铁还是 氯化亚铁？如何证明？
结论： 氯气和金属反应生成最高价金属
氯化物。
通过所学的知识，用两种方法来说明氯气的 密度比空气大？ 方法一：
利用同温同压下，密度比等于其摩尔质 量之比。
方法二：
利用密度等于摩尔质量除以气体摩尔 体积来比较。
2Cl -
化学性质活泼
那氯气会和哪些物质反应呢?
1、与金属反应
2、与非金属的反应 3、 与水的反 应4、 与碱的反应
氯气的化学性质
1. 与金属反应
点燃
Cu + Cl2
CuCl2
燃烧，棕黄色烟 溶于水后，浓溶液绿色
稀溶液蓝色
2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3
思考
氯气的化学性质
2.与非金属的反应
点燃
H2 + Cl2 ＝ 2HCl
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有 白雾，有刺激性气味气体生成
光照
H2 + Cl2 ＝ 2HCl
爆炸，瓶口有白雾
思考
氯气的化学性质
3.与水的反应
滴有氯水的试纸 中间变白 外围变红
含有使有色物质褪 色的物质
有酸生成
Cl2 + H2O = HCl + HClO 次氯酸
思考： 氯水中哪种物质具有
本节要求
氯气 物理性质
Cl2 化学性质
第一课时
一、物理性质：
展示一瓶氯气请大家观察氯气的颜色、状态。
氯气是黄绿色的气体。
氯气有刺激性气味，有毒
（如何闻气体的气味呢？）
密度 比空气大
可溶于水（体积比1：2） 易液化 氯气 －34.6度 液氯 －108度
固态氯
结构决定性质
易断裂
Cl2
易得电子
2Cl
漂白作用？怎样用实验证明？
实验
用玻璃 棒蘸取氯 水滴在紫 色石蕊试 纸上
氯气的化学性质
3.与水的反应 Cl2 + H2O = HCl +干燥的红布条不褪色
将干燥的红
湿润的红布条褪色 结论：
氯气没有漂白作用 次氯酸有漂白作用
布条和湿润的
红布条分别投 入盛有干燥 氯气的集气 瓶中
思考：氯水与液氯在组成上有哪些不同？
液氯是纯净物 ，只含有氯分子
氯水是混合物
氯水中主要含有：Cl2, H2O HClO, H+, Cl- ClO－ 等微粒， 还含有极少量OH－ 怎样证明氯水分解放出的气体是氧气？
氯水中什么物质可以分解产生氧气？ 为什么？
2 HClO 光＝照2 HCl + O2
一、物理性质：
小 二、氯气的化学性质
1、与金属反应
2、与非金属的反
结
3、与水的反应
4、 与碱的反应
1、请写出钠、铜、氢气分别与氯气反应 的化学方程式。
2、课后习题 一、二大题
什么叫燃烧？
可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热 的剧烈的氧化反应叫做燃烧。（初中课本第 18页） 燃烧必须有氧气参与么？
燃烧不一定要由氧气参加，任何发光、发 热的剧烈的化学反应，都可以叫燃烧。
第 四章 卤素
卤族元素：氟（F） +9 2 7 氯（Cl） +17 2 8 7 溴（Br） 碘（I） 砹（At）
史 料
第一次世界大战的伊普雷战役中，德国5分钟释放了180吨 氯气，使15000人中毒，1/3的人死去。而这样世界上第一支专 业的毒气部队就是在诺贝尔化学奖的得主哈伯指导下建立的。他 说 “这个世界只要有战争，军事家们就绝对不会对毒气置之不 理。”就这样，他把自己的天才贡献给了帝国主义，使许多人在 氯气中死去。