人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯氯气
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人教版高中化学必修一课件化学赛课氯气.ppt
组织者 引导者
学生 活动
分析问题
构想假设
设计方案
实验验证
得出结论 发现新问题
实验验证
学
精彩片段
生
思
维
发
展
六、教学流程设计——环节三：科学探究 培养能力
教师 行为
创设情境
问题引导
组织者 引导者
学生 活动
分析问题
构想假设
设计方案
实验验证
得出结论 发现新问题
学
生 思
溶于水的氯气与水反应生成了H+、Cl-，同时通过
成功的艰辛与喜悦，增强他们
的探究意识和团队协作意识。
四、教学重、难点及突破
教学重、难点
以“为什么氯气能用于自 课前来：水做杀好菌预、习消，毒并？且”在为能探力
互补究，主男线女，生以搭“配溶的于基水础的上氯，
教学重点
做好气分与组水，反并应明了确吗各？成”员和的任
1．氯气的化学性质
2．科学探究能力的培养务。“氯水中具有漂白性的物
课中质：是实什施么两？次”以两实个验探为究主活的
教学难点
科学动探为究载活体动进。行分组实验，
开展合作探究活动。 探究氯气与水的反应 课后：设置针对性的巩固训练。
五、教法及学法
教法及学法 教法 学法
情境创设法 问题引导法 实验探究法 合分作析探讲究解法法
讨论法
归纳总结法
自学法
六、教学流程设计 教学流程设计
氯水请中各滴加小紫组色讨石蕊论试后液汇,先报变红实后验褪结色推果测，生老师
维
成物总中结可能得还出有结某种论漂。白性物质。
发
展
六、教学流程设计——环节三：科学探究 培养Hale Waihona Puke 力教师 行为创设情境
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
人教课标版高中化学必修一《氯气的化学性质》PPT课件
62、一切的一切，都是自己咎由自取 。原来 爱的太 深，心 有坠落 的感觉 。 63、命运不是一个机遇的问题，而是 一个选 择问题 ；它不 是我们 要等待 的东西 ，而是 我们要 实现的 东西。
64、每一个发奋努力的背后，必有加 倍的赏 赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。
32、任何业绩的质变，都来自于量变 的积累 。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但 却办不 成任何 事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根 本不可 能的事 也许明 天会实 现。 35、再长的路，一步步也能走完，再 短的路 ，不迈 开双脚 也无法 到达。
36、失败者任其失败，成功者创造成 功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处 境绝望 的人。
答：可以用高锰酸钾和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
3.工业上制取氯气的方法？
答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
气体发生装置 气体收集装置 尾气处理装置
根据反应物的状态和 根据气体的水溶 尾气有毒或污
反应条件为思路选用 性和对空气的 染空气，不能
气体的发生装置。
相对密度选用 收集装置。
直接排空，需 要尾气处理。
固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体
向上排空气法 向下排空气法 排水法
点燃 用试剂吸收等
气体发生装置
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
思考：图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、 Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、 NH3等比空气轻的气体。
64、每一个发奋努力的背后，必有加 倍的赏 赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。
32、任何业绩的质变，都来自于量变 的积累 。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但 却办不 成任何 事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根 本不可 能的事 也许明 天会实 现。 35、再长的路，一步步也能走完，再 短的路 ，不迈 开双脚 也无法 到达。
36、失败者任其失败，成功者创造成 功。 37、世上没有绝望的处境，只有对处 境绝望 的人。
答：可以用高锰酸钾和浓盐酸反应 2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2 ＋5Cl2 ＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋3H2SO4 ＋MnO2 ＝2NaHSO4 ＋MnSO4 ＋Cl2 ＋2H2O
3.工业上制取氯气的方法？
答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠
气体发生装置 气体收集装置 尾气处理装置
根据反应物的状态和 根据气体的水溶 尾气有毒或污
反应条件为思路选用 性和对空气的 染空气，不能
气体的发生装置。
相对密度选用 收集装置。
直接排空，需 要尾气处理。
固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体
向上排空气法 向下排空气法 排水法
点燃 用试剂吸收等
气体发生装置
同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途
思考：图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、 Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、 NH3等比空气轻的气体。
人教版高中化学必修一 《氯气》氯及其化合物PPT
第十一页，共四十四页。
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸_钠___。
第六页，共四十四页。
微点拨：①氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如 Fe、 Cu)氧化到最高价。②氯气能与许多还原性化合物反应，如 FeCl2 溶 液、KI 溶液、SO2 水溶液等。
第七页，共四十四页。
2．氯气与非金属单质氢气的反应 在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。 (1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出 苍白色火焰，集气 瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H_C__l _。
第十三页，共四十四页。
(1)某地储存氯气的储罐泄漏，应如何指导附近的居 民自救和治理污染？
[提示] ①氯气密度比空气大，应逆风往高处跑。②立即用浸 过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。③向空中喷洒NaOH溶液或石 灰水。
第十四页，共四十四页。
(2)漂白粉是常用漂白剂。如果储存不当，在空气中久置后，易 出现板结现象。
[提示] 盐酸、澄清石灰水。 (3)怎样保存漂白粉、漂白精？ [提示] 密封、避光并置于阴凉干燥处。
第十六页，共四十四页。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口煽动，使极少量氯气 飘进鼻孔( ) (2)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变 浅，液体变为黄绿色( )
人教版高中化学必修1课件：4.2 氯气(共25张PPT)
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒 科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把 反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 氧化性 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂 小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒 科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把 反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质： 氧化性 氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂 小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应
课件_人教版必修一氯PPT课件_优秀版
（次氯酸钠）
注意：
漂白粉的制法：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（石灰乳）
漂白粉 (混合物)
有效成分
漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （ 酸性： HClO < H2CO3 ）
讨论：漂白粉久置空气中失效的原因
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
注意：通常干燥的氯气不与铁反应，
用钢瓶储运液氯。
（2）与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
—
HCl的工业制法
现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？
燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
光照
H2 + Cl2 === 2HCl 烟——固体小颗粒分散在空气中 雾——液体小液滴分散在空气中 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体 积的氯化氢）
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
舍勒 (1•742～还178含6)瑞有典化氯学家化。 镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
第二节 富集在海水中的元素——氯
2mol 的浓盐酸反应，
氯气的发现和确认 检验反应离子方程式为：Ag+ + Cl -＝AgCl↓
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
注意：
漂白粉的制法：2Ca(OH)2 + 2Cl2＝Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
（石灰乳）
漂白粉 (混合物)
有效成分
漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO （ 酸性： HClO < H2CO3 ）
讨论：漂白粉久置空气中失效的原因
Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
注意：通常干燥的氯气不与铁反应，
用钢瓶储运液氯。
（2）与非金属反应
点燃
H2 + Cl2 === 2HCl
—
HCl的工业制法
现象：苍白色火焰，瓶口有白雾
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？
燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。
光照
H2 + Cl2 === 2HCl 烟——固体小颗粒分散在空气中 雾——液体小液滴分散在空气中 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体 积的氯化氢）
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O
京沪高速公路淮安路段液氯的泄漏
舍勒 (1•742～还178含6)瑞有典化氯学家化。 镁、硫酸镁等。
氯在自然界中以化合态存在（主要是NaCl）。
第二节 富集在海水中的元素——氯
2mol 的浓盐酸反应，
氯气的发现和确认 检验反应离子方程式为：Ag+ + Cl -＝AgCl↓
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
设置2组对照实验，分别将、干燥的氯气、盐酸加入到干燥的 有色布条，观察能否褪色
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－等
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
HClO的化学性质
次氯酸中氯元素显+1价，具有强氧化性，可以用来杀菌消 毒。具有漂白性。是一种不稳定的酸，见光易分解。
氯气和变价金属反应，得到最高价的氯化物
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氢气在氯气中燃烧
将氢气验纯后，点燃，通入到氯气中，观察现象
剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾
点燃
H2 Cl2 2HCl
注意：若将氢气和氯气混合 后点燃，则会因为反应过于 剧烈而爆炸，应谨慎
普及：工业生产盐酸的主要方法
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
新制氯水中成分的探究
探究一：氯水中有无Cl－ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。 现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有 Cl－ 。
探究二：氯水中有无H+ 方案：取少量氯水加入到小苏打（NaHCO3）溶液中。 现象：有气体产生(CO2) 。 结论：氯水中有 H+ 。
漂白粉的主要成分 CaCl2和 Ca(ClO)2
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
漂白粉的作用原理 ClO－ 无漂白性，但因为空气中存在CO2，与水反
应可以形成碳酸，可以和漂白粉反应生成次氯酸
Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO
氯水的成分：H2O、Cl2、HClO、H+、Cl－等
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
HClO的化学性质
次氯酸中氯元素显+1价，具有强氧化性，可以用来杀菌消 毒。具有漂白性。是一种不稳定的酸，见光易分解。
氯气和变价金属反应，得到最高价的氯化物
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氢气在氯气中燃烧
将氢气验纯后，点燃，通入到氯气中，观察现象
剧烈燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾
点燃
H2 Cl2 2HCl
注意：若将氢气和氯气混合 后点燃，则会因为反应过于 剧烈而爆炸，应谨慎
普及：工业生产盐酸的主要方法
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
新制氯水中成分的探究
探究一：氯水中有无Cl－ 方案：氯水与硝酸银（硝酸酸化）溶液反应。 现象：有白色沉淀生成。 结论：氯水中有 Cl－ 。
探究二：氯水中有无H+ 方案：取少量氯水加入到小苏打（NaHCO3）溶液中。 现象：有气体产生(CO2) 。 结论：氯水中有 H+ 。
漂白粉的主要成分 CaCl2和 Ca(ClO)2
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
漂白粉的作用原理 ClO－ 无漂白性，但因为空气中存在CO2，与水反
应可以形成碳酸，可以和漂白粉反应生成次氯酸
Ca(ClO)2 H2O CO2 CaCO3 2HClO
化学人教版(2019)必修第一册氯及其化合物(共22张ppt).ppt
烟：固体小颗粒分散在空气中。 雾：液体小液滴分散到空气中。
知识梳理
若铁过量，在加热条件下与Cl2反 应，会生成FeCl3还是FeCl2呢?
氯气在加热条件下能与大多数金 属化合，生成_高__价金属氯化物。
氯气的化学性质
2. 与非金属反应
与H2反应
探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气的化学性质
常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯水具有漂白性。
探究：氯水中Cl2和H2O是否发生化学反应？ 具有漂白性的物质是氯气吗？
全部溶解 部分溶解 部分反应 全部反应
Cl2、H2O Cl2、新物质、H2O
新物质、H2O
氯水
实验探究
探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的 集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
与钠反应 与铁反应 与铜反应
钠与金属反应
反应现象
化学方程式
产生大量_白__色__烟。
2Na＋Cl2====2NaCl
产生大量__棕__褐__色___烟， 溶液呈__棕__黄__色___。
2Fe＋3Cl2====2FeCl3
产生大量__棕__黄__色___烟， 溶液呈__蓝__绿__色___。
Cu＋Cl2====CuCl2
探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验探究
实验现象 1、干燥的有色纸条_不__褪__色__ 2、湿润的有色纸条__褪__色___ 3、有色鲜花_褪__色__
结论 干燥的Cl2 _无__漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件下， Cl2 有__漂__白__作__用__
人教版高中化学必修一课件4.2.1氯气.ppt
Cl2 ＋ H2O ＝H+ +Cl- +HClO
次氯酸的性质： 2015
1.弱酸性 酸性：H2CO3 >HClO
光照
2.不稳定易分解 2HClO
2HCl＋O2↑
3.强氧化性 漂白作用
可用于自来水的杀菌、 消毒，可用做漂白剂。
用于游泳池的消毒
2015
实验探究： 请你设计一个实验201验5Leabharlann 证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气．
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
请改写成离子方程式 MnO2+4H+ +2Cl- ==Mn2++Cl2↑+2H2O
（三）氯气的性质
想
一 氯气有毒 2015
怎样闻氯气
1.物理性质
想
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到 2015
一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?
什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解 多少体积的氯气?
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的 刺激性气味是余氯的气味
2015
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
次氯酸
1体积的水能溶解2体积的Cl2 Cl2能溶于水
2015
2015
活泼的黄绿色气体——氯气
（一）氯原子结构特点 2015
Cl
Na
原子结构： ＋17 2 8 7
＋11 2 8 1
Cl 得e- Cl-
次氯酸的性质： 2015
1.弱酸性 酸性：H2CO3 >HClO
光照
2.不稳定易分解 2HClO
2HCl＋O2↑
3.强氧化性 漂白作用
可用于自来水的杀菌、 消毒，可用做漂白剂。
用于游泳池的消毒
2015
实验探究： 请你设计一个实验201验5Leabharlann 证 具有漂白性的是次氯酸而不是氯气．
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
请改写成离子方程式 MnO2+4H+ +2Cl- ==Mn2++Cl2↑+2H2O
（三）氯气的性质
想
一 氯气有毒 2015
怎样闻氯气
1.物理性质
想
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
思考１:同学们打开自来水时,有没有闻到 2015
一股气味呢?为什么会有这种气味,其中 放了什么呢?
什么叫氯水?250C时,一体积水可以溶解 多少体积的氯气?
自来水厂用氯气杀菌，消毒，闻到的 刺激性气味是余氯的气味
2015
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
次氯酸
1体积的水能溶解2体积的Cl2 Cl2能溶于水
2015
2015
活泼的黄绿色气体——氯气
（一）氯原子结构特点 2015
Cl
Na
原子结构： ＋17 2 8 7
＋11 2 8 1
Cl 得e- Cl-
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水 中含有哪些成分？推测其具有什么性质？
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
实验探究：氯水的成分
①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯 水；
②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； ③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
氯气与水的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
氯气与色素的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
根据实验现象思考：起漂白作用的物质 是什么？说明其具有何种性质？
思考：有经验的人在用自来水浇花或养 鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为 什么？说明次氯酸具有什么性质？
（23）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性 人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
水；
人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
“84”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗 马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产 物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反 应的方程式。
思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸 （HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥 杀菌消毒和漂白作用的呢？
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氢气在氯气中燃烧
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有 什么新的认识？
• 燃烧不一定要有氧气参加。
•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
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交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水 中含有哪些成分？推测其具有什么性质？
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实验探究：氯水的成分
①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯 水；
②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； ③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯
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氯气与水的反应
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氯气与色素的反应
人教版高中化学高一化学必修一PPT课件氯 氯气
根据实验现象思考：起漂白作用的物质 是什么？说明其具有何种性质？
思考：有经验的人在用自来水浇花或养 鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为 什么？说明次氯酸具有什么性质？
（23）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性 人教版高中化学高一化学必修一 PPT课件氯 氯气
水；
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“84”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗 马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产 物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反 应的方程式。
思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸 （HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥 杀菌消毒和漂白作用的呢？
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氢气在氯气中燃烧
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思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有 什么新的认识？
• 燃烧不一定要有氧气参加。
•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
人教版高中化学高一化学必修一PPT课 件氯 氯气
高中化学必修一氯气的性质 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
舍勒看到了什么特殊的现象？
1774年，舍勒在研究软锰矿（主要成分二氧化锰） 时，与浓盐酸混合加热，意外地产生了具有强烈刺 激性气味的一种黄绿色气体，并对它进行研究。他 将这种气体溶解在水中，发现它的水溶液能使花朵、 纸张等有色物质褪色。
瑞典化学家 —氯气具有漂白性吗？
【对比实验】 分别将干燥的、湿润的红色布条放入盛有氯 气的两支试管中，观察布条颜色变化，你能得出什么结论？
结论：干燥的氯气不能使有色布条褪色，无漂白性。
科学探究2—氯气与水反应吗？
-1 +1 Cl2+H2O——HCl+HClO
次氯酸（HClO） 强氧化性：能杀菌消毒 漂白性：能使染料等有机色素褪色 不稳定性：光照下易分解产生氧气 弱酸性：比碳酸还弱
思考交流
你能观察出氯气的什么性质？
学科素养1—结构决定性质
观察氯的原子结构示意图，你能预测出氯气的性质吗？
易得电子（氧 化性） 存在形式：化合态
思考交流1 （强氧化性） 与大多数金属与非金属化合
1. 观察下列物质在氯气中的燃烧现象，并写出化学方程式。 2. 生成物的化合价有什么特点？
科学史话—氯气的发现
科学探究2—氯气与水反应吗？
【科学实验】 当氯水遇到下列试剂或用品，你能预测实验
现象吗？ Cl2+H2O——HCl+HClO
实验结果
归纳小结—氯水的性质
解释与结论： Cl2+H2O
HCl+HClO
科学史话—氯气的研究与发展
氯气还可以与什么物质反应？
与碱反应
小结—学科素养2
HClO Cl2
课堂练习
必修一第四章非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素—氯
氯气的性质【新教材】人教版高中化学必修一PPT课件
-3-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些? 提示:食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”? 提示:氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
-4-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
一、氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得 了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 二、氯的存在及氯原子结构 1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于 海水、盐湖和盐矿中。
1 体积的水可溶解 约 2 体积的氯气
温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘 进鼻孔。
-6-
知识铺垫
必备知识
正误判断
2.化学性质 (1)与金属单质反应
课前篇素养初探
Cl2—
温馨提示Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态 金属氯化物。
-7-
氯气的性质【新教材】人教版高中化 学必修 一PPT课 件
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛
巾护住口鼻。 ( ) 2.过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( ) 3.湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( ) 4.Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( ) 5.纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( ) 6.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( )
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必备知识
正误判断
课前篇素养初探
1.你在生活中经常接触到的含氯物质有哪些? 提示:食盐、海水、84消毒液、漂白粉等。 2.为什么氯元素被称为“成盐元素”? 提示:氯元素是活泼的非金属元素,易与金属元素化合形成盐。
-4-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
一、氯气的发现 18世纪70年代,瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热制得 了氯气,但未确认,直到1810年,英国化学家戴维才确认氯气。 二、氯的存在及氯原子结构 1.氯元素在自然界中主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式存在于 海水、盐湖和盐矿中。
1 体积的水可溶解 约 2 体积的氯气
温馨提示闻气体的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使少量气体飘 进鼻孔。
-6-
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必备知识
正误判断
2.化学性质 (1)与金属单质反应
课前篇素养初探
Cl2—
温馨提示Cl2是一种强氧化剂,和变价金属反应时,生成最高价态 金属氯化物。
-7-
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必备知识
正误判断
课前篇素养初探
判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 1.发生氯气泄漏时,污染区居民应向顺风、低洼处转移,并用湿毛
巾护住口鼻。 ( ) 2.过量Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2。 ( ) 3.湿润的有色布条遇Cl2褪色,说明Cl2具有漂白性。 ( ) 4.Cl2通入紫色石蕊溶液中的现象是先变红后褪色。( ) 5.纯净的H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰。 ( ) 6.Cl2与H2O反应生成HCl和HClO,故氯水中无Cl2分子。 ( )
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人教版化学必修1氯气的性质课件(88张)
10
2.氯气与非金属单质的反应
在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气
瓶中。
燃烧
苍白色
(1)现象:氢气在氯气中安静地_____,发出_______火焰, 白雾
集气瓶口上方出现H2+_C_l_2_=点_=。燃== 2HCl (2)化学方程式:______________。
11
3.氯气与水的反应 (反1应)新的制化氯学水方能程杀式菌是、_C_消l_2毒_+_H,_2O是_=_=因_=_=为_H_C氯_l_+气_H_C与_l_OH_2,O次反氯应酸, 具有强氧化性,能杀菌、消毒。
20
4.氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
①制取反应的化学方程式: _C_l_2_+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_NC_al_C2_+l_2+_ON_Ha_-C=_l=_O=_+=_HC_2lO_-。+ClO-+H2O ②离子方程式:________次__氯__酸__钠_________。 ③漂白液的有效成分是_________。
24
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化学方程式: _2_C_a_(_O_H_)_2_+_2_C_l_2=_=_=_=_C_a_C_l_2C_+a_CC_al_(2_C、_l_OC_)a_2(_+C_2l_HO_2)O_2。 ②漂白粉的主Ca要(C成lO分)2是_______________, Ca(ClO)2 有效成分是________,漂粉精的主要成分是________。
12
(2)次氯酸
13
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
2.氯气与非金属单质的反应
在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气
瓶中。
燃烧
苍白色
(1)现象:氢气在氯气中安静地_____,发出_______火焰, 白雾
集气瓶口上方出现H2+_C_l_2_=点_=。燃== 2HCl (2)化学方程式:______________。
11
3.氯气与水的反应 (反1应)新的制化氯学水方能程杀式菌是、_C_消l_2毒_+_H,_2O是_=_=因_=_=为_H_C氯_l_+气_H_C与_l_OH_2,O次反氯应酸, 具有强氧化性,能杀菌、消毒。
20
4.氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
①制取反应的化学方程式: _C_l_2_+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_NC_al_C2_+l_2+_ON_Ha_-C=_l=_O=_+=_HC_2lO_-。+ClO-+H2O ②离子方程式:________次__氯__酸__钠_________。 ③漂白液的有效成分是_________。
24
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉 ①制取反应的化学方程式: _2_C_a_(_O_H_)_2_+_2_C_l_2=_=_=_=_C_a_C_l_2C_+a_CC_al_(2_C、_l_OC_)a_2(_+C_2l_HO_2)O_2。 ②漂白粉的主Ca要(C成lO分)2是_______________, Ca(ClO)2 有效成分是________,漂粉精的主要成分是________。
12
(2)次氯酸
13
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
高中化学人教版必修1课件第四章第二节第二课时氯气的制法氯离子的检验
Na2CO3 溶液、自来水，然后各滴入几滴 AgNO3 溶液，再分别 加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表。
2～3 mL
现象
试样 AgNO3 溶液 稀硝酸
稀盐酸 白__色__沉__淀__ 不__溶__解__
NaCl 溶液 白__色 __沉 __淀 __ 不__溶__解__
解释或离子方程式
_A_g_＋_＋ __C__l－_=__=_=_A_g_C__l↓__ _A__g_＋_＋__C_l_－_=_=_=_A_g_C__l↓__
3．收集方法 选用收集方法的主要依据是气体的密度和水溶性。因为氯 气能溶于水，密度比空气的大，所以收集氯气时，不能用排水 法，应该用向上排空气法。Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小， 也可用排饱和食盐水法收集 Cl2。 4．干燥剂的选择 选择气体干燥剂的主要依据是被干燥气体不能与干燥剂反 应。如氯气能与碱反应，所以不能用碱石灰进行干燥，常用浓 硫酸、五氧化二磷等进行干燥。
2～3 mL 试样
Na2CO3 溶液
现象 AgNO3 溶液 稀硝酸
_白__色__沉__淀_
_溶__解__并__产__ _生__气__泡__
解释或离子方程式
2Ag＋＋CO23－=== Ag2CO3↓
Ag2CO3＋2H＋=== 2Ag＋＋H2O＋CO2↑
自来水
浑浊
浑浊
自来水中含有少量 Cl－， Ag＋＋Cl－===AgCl↓
△ 学方程式为 MnO2＋4HCl=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
解析：盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有 HCl 和水蒸气两种杂 质，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，浓硫酸可以干燥氯气，
所以试C、 回D答中下所列用问试题剂：分别是饱和食盐水、浓硫酸。 △
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注意:
这是闻各种气体气味 的方法。
氯气泄露的危险
氯气（Cl2）虽是有毒气体，但合理运 用仍可造福人类如：自来水消毒、工业 制盐酸、制备漂白粉、物质提纯等。它 们的原理分别是什么呢？
氯气与水的反应
氯气与色素的反应
根据实验现象思考：起漂白作用的物质 是什么？说明其具有何种性质？
思考：有经验的人在用自来水浇花或养 鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为 什么？说明次氯酸具有什么性质？
交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水 中含有哪些成分？推测其具有什么性质？
实验探究：氯水的成分
①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯 水；
②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； ③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯
水；
“84”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗 马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产 物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反 应的方程式。
氯气与铁的反应
氯气与铜的反应
【小结】 氯气能与哪些物质反应？
（1）与大多数金属反应 如Na、Fe、Cu等
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）与多数非金属反应
Cl2
如H2、P、Si等
（3）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性
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读书破万卷，下笔如有神--杜甫
第二节 富集在海水中的元素-氯
❖ 学习目标 ❖ 1、了解氯气的物理性质。 ❖ 2、掌握氯气化学性质。 ❖ 3、认识氯水的组成和性质。 ❖ 重点：氯气与水、碱的反应。
如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地 上，陆地平均升高150米。
海洋中氯元素的储量如此巨大，但氯气的发现 却经历了曲折而漫长的过程。阅读“科学史话” 并思考：实验室通过什么反应制备氯气？
MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2↑
观察氯气并阅读教材，归纳Cl2的物理性质
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸 （HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥 杀菌消毒和漂白作用的呢？
氢气在氯气中燃烧
思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有 什么新的认识？
• 燃烧不一定要有氧气参加。
•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
氢气与氯气混合爆炸
氯气与钠的反应
这是闻各种气体气味 的方法。
氯气泄露的危险
氯气（Cl2）虽是有毒气体，但合理运 用仍可造福人类如：自来水消毒、工业 制盐酸、制备漂白粉、物质提纯等。它 们的原理分别是什么呢？
氯气与水的反应
氯气与色素的反应
根据实验现象思考：起漂白作用的物质 是什么？说明其具有何种性质？
思考：有经验的人在用自来水浇花或养 鱼之前，先在阳光下照射一段时间，为 什么？说明次氯酸具有什么性质？
交流讨论：根据上述讨论，判断新制氯水 中含有哪些成分？推测其具有什么性质？
实验探究：氯水的成分
①向盛有2mL碳酸钠溶液的试管中滴加几滴氯 水；
②向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加几滴氯水； ③向盛有2mL紫色石蕊试液的试管中逐滴滴加氯
水；
“84”消毒液在抗击非典与甲流中立下了“汗 马功劳”，其主要成分就是Cl2与NaOH的反应产 物。请根据氯气与水的反应，写出Cl2与NaOH反 应的方程式。
氯气与铁的反应
氯气与铜的反应
【小结】 氯气能与哪些物质反应？
（1）与大多数金属反应 如Na、Fe、Cu等
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）与多数非金属反应
Cl2
如H2、P、Si等
（3）与水反应
（4）与碱的反应 在这些反应中，氯气显示了什么性质？
强氧化性
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读书破万卷，下笔如有神--杜甫
第二节 富集在海水中的元素-氯
❖ 学习目标 ❖ 1、了解氯气的物理性质。 ❖ 2、掌握氯气化学性质。 ❖ 3、认识氯水的组成和性质。 ❖ 重点：氯气与水、碱的反应。
如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地 上，陆地平均升高150米。
海洋中氯元素的储量如此巨大，但氯气的发现 却经历了曲折而漫长的过程。阅读“科学史话” 并思考：实验室通过什么反应制备氯气？
MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2↑
观察氯气并阅读教材，归纳Cl2的物理性质
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
闻氯气的方法是：
用手轻轻地在瓶口 扇动，仅使极少量的氯 气飘进鼻孔。
思考：具有杀菌消毒和漂白作用的是次氯酸 （HClO）， “84”消毒液或漂白粉是如何发挥 杀菌消毒和漂白作用的呢？
氢气在氯气中燃烧
思考：通过这个实验，你对燃烧的条件有 什么新的认识？
• 燃烧不一定要有氧气参加。
•所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都 可称为燃烧。
氢气与氯气混合爆炸
氯气与钠的反应