高一化学氯气PPT优秀课件

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人教版高中化学必修1课件：4.2 氯气(共25张PPT)

第二节富集在海水中的元素——氯
一、氯气（chlorine)
⒈氯气的发现和确认：——舍勒科学史话
思考与交流
氯气的实验室制法
请写出舍勒发现氯气的化学方程式
MMnnOO2+2 +4HHClCl△=--△MnCl2+Cl2↑+2H2O
2.氯气的实验室制法
（1）反应原理：
MnO2
+
4HCl(浓)
新制的氯水主要成份： H2O、Cl2 、HCl、HClO 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？
5. 化学性质
⑶ Cl2与H2O的反应 ⑷CCl2l2+与H碱2O的=反H应Cl + HClO 思CCll22考通+2：入N根aNOa据OHCH=l2溶N与a液HCl2中O+会反Na有应C什l的O么生+ 情成H2况物O出分现析呢，？如写果出把反应方程式。 2Cl22+C2Ca(aO(OHH)2)2—=—Ca？Cl2 + Ca(ClO)2 +2H2O
科学视野（自学）
三、卤族元素 ⒈卤族元素：F Cl Br I ⒉单质的主要性质：氧化性氧化能力： F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2
课堂小结
一、氯气 1.发现和确认： 2.实验室制法： 3.原子结构： 4. 物理性质： 5. 化学性质：
氯气的化学性质
⑴ Cl2与金属的反应
点燃
2Na
+
Cl2
思考与交流
氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白原理如何？工业上为什么不直接用HClO而要制成 Ca(ClO)2呢？
5. 化学性质 ⑷Cl2与碱的反应

【高中化学】氯气PPT课件

2 P + 5 Cl2 == 2 PCl5 说明：两种产物都有，当氯气较少时以
PCl3为主，当氯气较多时以PCl5为主。
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氯气与磷的反应
• 实验操作与现象：将红磷在酒精灯上点燃，伸入盛有Cl2
的集气瓶中，观察现象。红磷在Cl2中燃烧，并产生大量的白色烟雾。
（烟为PCl5，雾为PCl3）
入盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Cu在Cl2中发生燃烧，产生大量的
棕黄色的烟，反应结束后向集气瓶中加入少量的水，可以观察到溶液呈绿色。
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氯气与非金属的反应
1、与H2的反应反应操作与现象
2、与P的的反应反应操作与现象
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氯气与与H2的反应
• 反应方程式： H2 + Cl2 == 2 HCl
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氯气与与H2的反应
• 反应操作与现象
1、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。
氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。
2、将氢气与氯气先混合后，经强光照射，发生爆炸。
爆炸
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氯气与磷的反应
• 反应方程式： 2 P + 3 Cl2 == 2 PCl3
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作
业
• 1、课本P-35、习题1、2、3。
• 2、预习氯气与水的反应、与碱的反应。氯气的实验室制法。
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1、不要做刺猬，能不与人结仇就不与人结仇，谁也不跟谁一辈子，有些事情没必要记在心上。 2、相遇总是猝不及防，而离别多是蓄谋已久，总有一些人会慢慢淡出你的生活，你要学会接受而不是怀念。 3、其实每个人都很清楚自己想要什么，但并不是谁都有勇气表达出来。渐渐才知道，心口如一，是一种何等的强大! 4、有些路看起来很近，可是走下去却很远的，缺少耐心的人永远走不到头。人生，一半是现实，一半是梦想。 5、你心里最崇拜谁，不必变成那个人，而是用那个人的精神和方法，去变成你自己。 6、过去的事情就让它过去，一定要放下。学会狠心，学会独立，学会微笑，学会丢弃不值得的感情。

高中化学必修一《氯气》课件

漂白粉的主要成分：____________________， CaCl2与 Ca（ClO）2
Ca（ClO）2 有效成分：_________________________；漂白粉使用时，可以加少量盐酸： Ca（ClO）2+2HCl= CaCl2+2HClO __________________________________；也可以利用空气中有少量CO2， Ca（ClO）2+H2O+CO2= CaCO3↓+2HClO __________________________________；
答案：B
2、漂白粉在空气中容易失效的原因是（） A．次氯酸钙不稳定，易分解 B．氯化钙易潮解 C．次氯酸钙易与盐酸反应 D．次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应答案：D
3、下列关于氯水的叙述，正确的是（） A．新制的氯水中只含Cl2和H2O B．新制的氯水可使蓝色的石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后酸性将增强答案：BD
在Cl－。
涉及的方程式： ________________________ NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
四、模型和假说模型：_________________________
假说：——————————————
课堂练习
1、下列氯化物不能用单质与氯气直接反应得到的物质是（） A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D．NaCl
zxxk
【资料】磷在氯气中燃烧，发生反应：
2P+3Cl2（点燃） = 2PCl3 2P+5Cl2（点燃）=2PCl5
实验现象：产生白色烟雾，其中雾是液体小液滴，烟是固体小颗粒。

高一化学第二章卤素第一节氯气-精品.ppt

2 P + 5 Cl2 == 2 PCl5 说明：两种产物都有，当氯气较少时以
PCl3为主，当氯气较多时以PCl5为主。
2021/1/9
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氯气与磷的反应
• 实验操作与现象：将红磷在酒精灯上点燃，伸入盛有Cl2
的集气瓶中，观察现象。红磷在Cl2中燃烧，并产生大量的白色烟雾。
（烟为PCl5，雾为PCl3）
盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Na在Cl2中发生燃烧，火焰呈黄色，
有少量的白烟生成。
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氯气与铜的反应
• 反应方程式 Cu + Cl2 == Cu Cl2
2 Fe + 3 Cl2 == 2 FeCl3（不生成 FeCl2）
氯气与铜的反应
• 实验操作与现象：将铜丝在酒精灯上加热至红热，伸来自2021/1/95
氯气与金属的反应
氯气可以与大多数的金属单质反应
1、与Na的反应 • 实验操作与现象 2、与Cu的反应 • 实验操作与现象
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氯气与Na的反应
• 反应方程式： 2 Na + Cl2== 2 NaCl
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氯气与Na的反应
• 实验操作与现象：将Na在酒精灯上加热至熔化，伸入
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作
业
• 1、课本P-35、习题1、2、3。
• 2、预习氯气与水的反应、与碱的反应。氯气的实验室制法。
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高一化学
第二章卤素第一节氯气（1）
2021/1/9

化学人教版(2019)必修第一册氯及其化合物(共22张ppt).ppt

烟：固体小颗粒分散在空气中。雾：液体小液滴分散到空气中。
知识梳理
若铁过量，在加热条件下与Cl2反应，会生成FeCl3还是FeCl2呢?
氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成_高__价金属氯化物。
氯气的化学性质
2. 与非金属反应
与H2反应
探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气的化学性质
常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。氯水具有漂白性。
探究：氯水中Cl2和H2O是否发生化学反应？具有漂白性的物质是氯气吗？
全部溶解部分溶解部分反应全部反应
Cl2、H2O Cl2、新物质、H2O
新物质、H2O
氯水
实验探究
探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
与钠反应与铁反应与铜反应
钠与金属反应
反应现象
化学方程式
产生大量_白__色__烟。
2Na＋Cl2====2NaCl
产生大量__棕__褐__色___烟，溶液呈__棕__黄__色___。
2Fe＋3Cl2====2FeCl3
产生大量__棕__黄__色___烟，溶液呈__蓝__绿__色___。
Cu＋Cl2====CuCl2
探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验探究
实验现象 1、干燥的有色纸条_不__褪__色__ 2、湿润的有色纸条__褪__色___ 3、有色鲜花_褪__色__
结论干燥的Cl2 _无__漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件下， Cl2 有__漂__白__作__用__

高一化学氯气(1) PPT课件图文

三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应） 3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
四、氯气的实验室制法
五、氯气的工业制法
通电
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
六、氯离子的鉴定
＋2H2O 漂白粉成份：CaCl2和Ca（ClO）2 漂白粉有效成份：Ca（ClO）2
漂白粉漂白原理：
通过向漂白粉中加酸，使Ca（ClO）2与酸反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。反应方程式为:
Ca（ClO）2＋2HCl==CaCl2＋2HClO Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓
入（ D ）
A．苛性钠溶液 C．澄清石灰水
B．饱和NaHCO3溶液 D．饱和氯化钠溶液
2．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除
去沾附的MnO2可用的试剂是 [ D ]
A．蒸馏水 C．稀盐酸
B．氢氧化钾溶液 D．热的浓盐酸
3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序
正确的是（ D ）
①连好装置，检查气密性；②缓缓加热； ③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收；⑥向上排气收集氯气。
第四章卤素
氯气
Cl 第一节
2
颜色状态
如何掌握
熔点沸点溶解性密度硬度
看一、物理性质测
闻
尝
气味
味道
毒性
请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅
读下面二段信息后，回答氯气有何物理性质？

高一化学氯气课件.ppt

氯气的化学性质极为活泼，表现出较强的氧化性，可以与许多物质发生反应。具体表现在：
氯气可以和绝大多数金属反应氯气可以和许多非金属反应氯气可以和水反应氯气可以和碱反应 …………
氯气的化学性质
(1)与金属的反应
氯气能与大多数金属反应，如金属钠、铁、铜等均可在氯气中燃烧。
Na＋Cl2＝ Fe＋Cl2＝ Cu＋Cl2＝
有气泡生成白色沉淀
干燥红纸条不褪色, 湿润红纸条褪色
蓝色石蕊试纸
变红很快褪色
H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl－、 ClO－、 OH-(少)
HClO的性质小结：
1. 有强氧化性、漂白性:可用于自来水杀菌、消毒，可用做漂白剂。
2. 有弱酸性。酸性：H2CO3 > HClO 3. 不稳定，容易分解放出氧气: 2HClO 光
小结：加热或点燃时可与大多数金属
（除Au、Pt）化合，显强氧化性，把变价金属（如铁、铜等）氧化成高价态。
(2)氯气与某些非金属反应
纯净的氢气在氯气中安静的燃烧
H2+Cl2 点燃 2HCl
苍白色火焰实验现象：瓶口有白雾（解释？）
生成刺激性气体，溶于水得盐酸（利用该反应工业制盐酸）
氢气和氯气混合气体光照时发生爆炸
2HCl+O2↑
现象：氯水逐渐变无色，烧瓶顶部有无色气体。
结论：氯水久置会发生变质。保存：棕色瓶中，阴凉、蔽光处保存。
思考：若有一瓶氯水，经长期放置后，
最后氯水的成分是什么？HCl
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
谈谈你从中得到什么启示？
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导，错误的理论只能浪费时间和精力。

2.2 课时1 氯气的性质(24张PPT) 课件高一化学人教版(2019)必修一

富集、分离提纯、转化
海带
作者编号：35003
碘（ I2 ）
氯气有强氧化性，请从氧化还原角度出发，试着总结归纳一下，氯气可以跟哪些常见的物质发生反应？
I-、Br-、Fe2+、SO2、SO32−
1. Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3 2. Cl2与KI溶液反应：Cl2＋2KI=2KCl＋I2 3. Cl2与SO2的水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4 4. 与Na2S反应：Cl2＋Na2S=2NaCl＋S↓ 5. 与NH3反应：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl
紫色的石蕊溶液变红色
试纸变红色，之后又褪色溶液中存在H+?
作者编号：35003
结论：氯气溶于水发生了化学反应，生成了HCl
作者编号：35003
预测2：使试纸褪色的难道是Cl2？氯气具有漂白性吗？设计实验进行验证(演示实验）：
操作有色的鲜花放入氯气瓶中湿润的红色纸条放入氯气瓶中干燥的红色纸条放入氯气瓶中
A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2
作者编号：35003 作者
科学史话2
法国化学家贝托莱在研究氯气时发现，
氯气溶于水后形成的溶液（称为“氯水” ）
有漂白性，露置在日光下会失去漂白能力，
同时产生盐酸和氧气，因此他推断氯气是一种含氧化合物。
贝托莱（1748-1822）
（3）新制氯水的性质及原因
性质
理论解释
考点
显浅黄绿色具有氧化性具有漂白性
溶有Cl2 Cl2 、HClO
HClO
能与Fe2+、I-、SO2、SO32−反应能使有色布条褪色

氯气的课件ppt

土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质发生反应，生成有毒有害物质，导致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元素发生反应，生成不易被植物吸收的物质，导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味，密度大于空气，能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料，主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农业领域，氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域，氯气可用于自来水消毒、游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气，如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后，应立即用肥皂和水彻底清洗双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时，避免食品和饮料接触，以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后，应更换工作服和鞋子，以防止将化学物质带回家中。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体，常温下呈黄绿色，在标准状况下密度为3.17g/L，大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气味，能溶于水，溶解度较高，溶解后形成黄绿色的氯水。

氯气的性质高一上学期化学人教版(2019)必修一(共18张PPT)

第二章海水中的重要元素——钠和氯
第二节氯及其化合物
● 氯气的性质
1.了解氯气的主要性质和用途。 2.掌握氯气与金属单质、非金属单质及水的反应。 3.了解氯水的漂白现象及原理并能够作出解释。
情境导入
氯在自然界中的存在形式
以化合态存在
一氯气的物理性质
资料：1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒2~3米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩渍。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
注意：(1)自来水常用氯气来杀菌消毒，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不稳定，不便于保存，而次氯酸盐性质稳定，且遇酸或空气中的CO₂ 和水蒸气可生成HC1O。因此常用氯气与碱反应制取漂白粉。
2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HC1O Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO
(1)制取反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH—NaCl+NaClO+H₂O
。
(2)漂白液的有效成分是NaCIO 。
②与石灰乳反应——制取漂白粉 ( 1)制取反应的化学方程式：2 Ca(OH)₂+2Cl₂——CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O (2)漂白粉的主要成分是CaCl₂ 、Ca(ClO)₂ , 有效成分是Ca(CIO)2 , 漂粉精的主要成分是Ca(CIO)2。

氯气ppt课件

05
实验演示：氯气制备及其性质观察
实验目的和原理介绍
实验目的
掌握氯气的制备方法，观察氯气的物理性质和化学性质，理解氯气在日常生活和工业中的应用。
实验原理
通过电解食盐水或使用氧化剂等方法制备氯气，利用氯气与不同物质的反应来观察其性质。
实验步骤及操作要点
制备氯气
观察物理性质
可以选择电解食盐水或使用氧化剂（如二氧化锰）与浓盐酸反应制备氯气。操作时要注意安全，确保设备的气密性。
03
氯气在日常生活中的应用
消毒杀菌作用
01
02
03
游泳池消毒
氯气可以快速杀灭水中的细菌和病毒，保证游泳者的健康。
饮用水消毒
氯气可有效去除水中的病原微生物，提高饮用水的安全性。
医疗卫生
氯气用于消毒医疗器械、病房等，降低医院感染风险。
水处理中作用
污水处理
氯气可用于氧化污水中的有机物，提高污水处理效率。
与水的反应
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用。反应方程式为：Cl2 + H2O = HCl + HClO。
02
氯气制备方法与原理
实验室制备方法
电解食盐水法
通过电解饱和食盐水溶液制备氯气，同时生成氢氧化钠和氢气。反应方程式为2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2。
化学品。
04
氯气安全知识与防护措施
毒性及危害程度评估
毒性评估
氯气属于剧毒物质，具有强烈的刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸道和皮肤有严重损害。
危害程度
氯气泄漏或不当使用可能导致中毒、窒息、化学性肺炎和化学性肺水肿等严重后果，甚至危及生命。

高中化学必修一_氯.ppt.ppt

33
[小结]
氯离子检验的一般步骤： ①待测液加硝酸银溶液加稀硝酸白色沉淀 ②待测液加稀硝酸加硝酸银溶液白色沉淀
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35
Cl 得e- Cl-
典型非金属性
强氧化性
3
（三）氯气的性质
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
氯气有毒
想一
怎样闻氯气
想
4
闻氯气的方法是：
用碱液吸收 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液
25
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定
怎样保存漂白粉？
密封存放于避光干燥处
26
当周围有大量Cl2 逸出时，可用含有
某种物质的水溶液
的毛巾捂住鼻子，
D 该物质最好是：
A、NaOH B、NaCl C、Ca(OH)2 D、Na2CO3
1体积的水能溶解2体积的Cl2
Cl2能溶于水
溶于水中的部分Cl2与水反应
(3)氯气与水反应
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
次氯酸
13
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
Cl2 做氧化剂， Cl2 做还原剂 Cl2既是氧化剂，又是还原剂
14
Cl2 ＋ H2O ＝ HCl ＋ HClO
MnO2 + 4HCl (浓)== MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
请改写成离子方程式 MnO2+4H+ +2Cl- ==Mn2++Cl2↑+2H2O