氯及其化合物 精品课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)

知识梳理
1、物理性质
⑴ 状态：气体
⑵ 颜色：黄绿色
⑶ 气味：强烈的刺激性气味
⑷ 溶解性：能溶于水 在常温下，1体积水中能溶解约2体积的Cl2 ⑸ 密度：大于空气
⑹ 特性：易液化
在低温和加压的条件下，氯气（Cl2）可转变为 液态和固态
温馨提示：
知识梳理
⑴ 闻气体气味的正确操作方法如右图所示， 用手轻轻在试剂瓶的瓶口扇动，使极少量 气体飘进鼻孔。
溶解 氯水
Cl2 + H2O
反应 HCl+HClO
失去e-,化合价升高，被氧化
Cl2 + H2O HCl + HClO ( 既做氧化剂又做还原剂 )
得到e-,化合价降低，被还原
知识梳理
① 次氯酸的性质：
HClO
弱酸性 比碳酸的酸性弱
光照
不稳定性 见光易分解 2HClO 2HCl+O2↑ 强氧化性 有漂白性、有杀菌、消毒作用
2Na+Cl2 △ 2NaCl
Fe
加热
产生棕褐色的烟， 溶于水得棕黄色溶液
2Fe+3Cl2 △ 3FeCl3
Cu
加热
产生棕黄色的烟， 溶于水得蓝绿色溶液
Cu+Cl2 △ CuCl2
知识梳理
特别提醒：
⑴ 由于Cl2具有很强的氧化性，因此Cl2与变价金属反 应时，生成高价态金属氯化物。
如Cl2与Fe反应生成FeCl3，而不是FeCl2，而S与 Fe、Cu反应时，生成物为低价态硫化物（FeS、Cu2S） 这也说明Cl2的氧化性比S的强。
1、氯元素的存在： 自然界中氯以化合态形式存在，主要以NaCl
的形式存在于海水和陆地盐湖、盐矿中，海洋是 氯的巨大的资源宝库。
知识梳理
2、氯的原子结构：
氯原子最外层有七个电子，易得到一个电子而形成氯离子， 是活泼的非金属元素。因此，氯气是一种化学性质活泼的非金 属单质，它具有很强的氧化性。
知识梳理 三、氯气的性质
同学们！你们知道疫情期间我们常用什么消毒液 来消毒杀菌吗？
素材拓展 一、氯气的发现：
18世纪 70年代
瑞典化学 家舍勒
30多年后
1810年
英国化学 家戴维
将软锰矿（主要 成分为MnO2）与 浓盐酸混合加热
产生一种黄绿 色、有刺激性 气味的气体
未能确认
重做上述实验
得出同样结果
确认为氯气
知识梳理
二、氯元素的概述
⑵ 常温下，干燥的Cl2不与Fe反应，故工业上常用钢 瓶贮运液氯。
知识梳理 ⑵ 氯气与非金属单质的反应
氯气能与大多数非金属化合反应，以H2为例： ① H2在Cl2中燃烧：
实验装置：
实验操作： 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛
满氯气的集气瓶中，观察现象
知识梳理
实验现象：
纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。 燃烧结束后，抽走玻璃瓶，瓶口上方出现白雾。
⑵ 因为氯气比空气的密度大，所以在收集氯气时， 可采用向上排空气法，遇到氯气扩散时，逃生应向 高处走。
知识梳理
2、化学性质 ⑴ 氯气与金属单质的反应
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。 例如:钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应
实验数据：
金属 条件
知识梳理
实验现象
化学方程式
Na 加热 产生白烟
知识拓展
① NaClO、Ca(ClO)2 在没有酸存在的条件下，也有 一定的漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧 化I-、S2-、SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子 都不能大量共存。
② NaClO、Ca(ClO)2 的稳定性比HClO强得多，所以 含氯的漂白物质一般制成次氯酸盐，然后通过化学 反应转化成HClO来漂白有色物质。
⑷ 可燃物与氧化剂（如O2、Cl2、CO2等）在一定条 件（点燃、灼烧等）下发生的发光、发热的剧烈反 应都可以称为燃烧，即燃烧不一定要有O2参加。
知识梳理
⑶ 氯气与水的反应
氯气能溶于水，在常温下，1体积水可溶约2体积的氯气， 氯气的水溶液叫氯水，氯水因溶有氯气而浅黄绿色。溶解的氯 气部分能够与水发生反应，生成HCl(盐酸)和HClO(次氯酸)。
知识梳理
三、氯气的主要用途
1、常用于自来水杀菌、消毒 2、制造盐酸 3、制造漂白液、漂白粉和漂白精 4、用于制作其他含氯工业产品的原料 5、制取高纯硅、锗和金属钛等
1、如下图所示为钠、镁、铝、铁分别与足量氯气反
应时，消耗金属的质量与消耗氯气的质量之间的关 系，其中表示铝与氯气反应的是（ D ）
特别提醒：漂白液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），漂白粉的 有效成分为次氯酸钙［ Ca(ClO)2 ］，含有效氯约为35%，漂白 精的有效成分也为次氯酸钙［ Ca(ClO)2 ］，含有效氯约为70%
知识拓展
⑴ 漂白粉的漂白原理：
漂白液、漂白粉、漂白精的漂白原理相同，在酸性条件下生 成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）
失去2×e-,化合价升高，被氧化
点燃
实验结论： H2 + Cl2
2HCl（既是氧化产物也是还原产物）
得到2×e-,化合价降低，被还原
特别提醒：
⑴ H2与Cl2混合，在强光照射下可能会发生爆炸 ⑵ 工业上可以利用H2与Cl2燃烧的反应来制备盐酸
知Βιβλιοθήκη Baidu梳理
⑶ 为了保证实验安全，H2在点燃之前必须先检 验纯度，只有符合点燃纯度要求的H2才能点燃。
第二节、氯及其化合物
学习目标
课标要点： 1、Cl2的主要性质和用途 2、实验室制取Cl2的反应原理及装置 3、Cl2的净化、检验及尾气处理 4、检验Cl-的方法
情景导入
2020年注定是个特殊的年份，当新年的钟声尚 未敲响时，当全国人民正沉浸在新年团聚的氛围中 时，一种怪异的病毒从中国武汉这座古老而又青春 的城市悄然蔓延开来。
知识梳理
⑷ 氯气与碱的反应
① Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O
利用此反应，可以吸收尾气中的有毒气体Cl2 ,也可以制取 以NaClO为有效成分的漂白液。如“84消毒液”
② 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以为Ca(ClO)2有效 成分的漂白粉、漂白精。
Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO (家用漂白、消毒)
Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO
(工业漂白)
⑵ 漂白粉放置在空气在中失效的原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO 2HClO 光照 2HCl+O2↑ 所以漂白粉应避光密封存放于干燥出