人教版化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素—氯最新课件PPT
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化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
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3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
人教版必修1 化学：4.2 富集在海水中的元素——氯 课件(共53张PPT)
Ca(ClO)2. 提示：正确．
()
6．向某溶液中加入 BaCl2 溶液和稀 HNO3，若有白色沉淀生成，则
说明原溶液中一定有 Ag＋.
()
提示：错误，若原溶液中有 SO42－或 SO23－也会产生类似的现象．
一、氯水和液氯 1．新制氯水的性质
在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：
所加试剂 AgNO3溶液
(1)发生装置：固体(液体)＋液体 气体． (2)除杂装置(洗气)——除去Cl2中少量的HCl、水蒸气，可先
通入饱和食盐水除去HCl，再通过浓H2SO4(或P2O5或 CaCl2)除去水．
(3)收集装置：用向上排空气法． 验满：①观察法(黄绿色)；②湿润KI试纸，其原理是Cl2 ＋2KI===2KCl＋I2，置换出的I2遇淀粉变蓝色；湿润的 石蕊试蕊试纸先变红后褪色．
水中有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
[解析] 氯水中存在三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子： Cl－、ClO－、H＋、OH－，其中HClO具有漂白性，能使有色 布条褪色；氯水中含有氯气分子，溶液呈黄绿色；向溶液
中加入NaOH溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO而使氯 水的黄绿色消失，不能证明HClO分子的存在；加入盐酸酸 化，会向溶液中引入Cl－，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 不能说明氯水中有Cl－存在． [答案] B
(4)吸收装置：盛有NaOH溶液(不能用水代替)的烧杯．
(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
中，盐酸作用是起还原剂和成盐而显酸性．
(2)稀盐酸不与二氧化锰反应．
(3)若没有MnO2时，可用KMnO4、K2Cr2O7等氧化剂代 替，如，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑ ＋8H2O.
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共20张PPT)
2P+3Cl2 点燃 2PCl3 2P+5Cl2 点燃 2PCl5
小结：氯气的化学性质 具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂
金属
非金属 （氢气）
易与有还原性的 物质发生氧化还
原反应
结论：H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
（2）H2与Cl2混合后光照（视频）
2、Cl2与氢气反应 实验4-3 Cl2与氢气反应的实验， （1）H2在Cl2中燃烧
现象：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,
结论：产H2生+白C雾l2。点==燃 2HCl (工业制盐酸)
（2）H2与Cl2混合后光照
生成金属的高价态化合物
三.氯气的化学性质
1、与金属反应
（3）氯气与铜反应（视频） 现象： 结论：
三.氯气的化学性质
1、与金属反应
固体小颗粒
（3）氯气与铜反应
现象：产生棕黄色烟，溶于水溶液呈蓝绿色
结论：Cl2 + Cu
点燃
=== CuCl2
三、 化学性质
• 小结
①氯气具有很强的氧化性，属于氧 化剂，而金属属于还原剂。
富集在海水中的元素 ——氯
海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。
若将海水中的盐结晶后平铺于陆 地上，可使陆地平均升高 150米
氯原子结构
氯原子 得到一个电子 氯离子
+17 2 8 7
得 e－ +17 2 8 8
Cl
易得电子
Cl－
结构决定性质
思考与交流
试比较氯原子、氯分子、氯离子的 活泼性。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时22分21.11.915:22November 9, 2021
小结：氯气的化学性质 具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂
金属
非金属 （氢气）
易与有还原性的 物质发生氧化还
原反应
结论：H2+ Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
（2）H2与Cl2混合后光照（视频）
2、Cl2与氢气反应 实验4-3 Cl2与氢气反应的实验， （1）H2在Cl2中燃烧
现象：H2在Cl2中安静燃烧,发出苍白色火焰,
结论：产H2生+白C雾l2。点==燃 2HCl (工业制盐酸)
（2）H2与Cl2混合后光照
生成金属的高价态化合物
三.氯气的化学性质
1、与金属反应
（3）氯气与铜反应（视频） 现象： 结论：
三.氯气的化学性质
1、与金属反应
固体小颗粒
（3）氯气与铜反应
现象：产生棕黄色烟，溶于水溶液呈蓝绿色
结论：Cl2 + Cu
点燃
=== CuCl2
三、 化学性质
• 小结
①氯气具有很强的氧化性，属于氧 化剂，而金属属于还原剂。
富集在海水中的元素 ——氯
海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。
若将海水中的盐结晶后平铺于陆 地上，可使陆地平均升高 150米
氯原子结构
氯原子 得到一个电子 氯离子
+17 2 8 7
得 e－ +17 2 8 8
Cl
易得电子
Cl－
结构决定性质
思考与交流
试比较氯原子、氯分子、氯离子的 活泼性。
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时22分21.11.915:22November 9, 2021
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共14张PPT)
2．下列关于氯水的说法正确的是 [ B D]
A．新制的氯水中只含有Cl2分子和H2O分子 B．新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后PH值将变小
3．用自来水养金鱼时，将水注入鱼 缸以前需在阳光下曝晒一段时间，目 的是 [ B ]
A．起到杀菌作用 B．使水中次氯酸分解 C．提高水温 D．增加水中氧气含量
易液化：氯气－34.6度 液氯 －101度 固态氯
氯原子结构示意图 ：
结构特点 ：
氯原子最外层有 7个电子，不稳定，易得 一个电子达到 8个电子的稳定结构，所以
具有强的氧化性。化学性质活泼。
二、氯气的化学性质
1. 与金属反应
2Na + Cl2 =点=燃=2NaCl 燃烧 ,黄色火焰，白烟
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 燃烧，棕黄色烟 溶于水后，浓溶液绿色;稀溶液蓝色
氯水保存：放于棕色瓶中并放在暗处，避光保 存
思考题液氯与氯水有何不来自？液氯是氯气的液态形式，是纯净 物，不具漂白性； 氯水是氯气的水溶液，是多种 微粒的混合物，因 HClO存在而 具有漂白性。
在不同的情况下，氯水可表现不同的化学性 质。归纳如下：
（1）表现Cl2性质:如氯水与碘化钾溶液的反应：
Cl2 ＋ 2KI == I2 ＋ 2KCl （2）表现HClO性质：例如用氯水漂白有色物质或
第二节 富集在海水中的元素
——氯
氯气
Cl2
颜色 状态
如何掌握
熔点 沸点 溶解性 密度 硬度
看 一、物理性质测
闻
尝
气味
味道
毒性
请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共46张PPT)
２与非金属单质的反应
工业制盐 H2 H2+C12 点燃或光照 2HC酸1 条件?
现象:点燃有苍白色火焰，瓶 口形成白雾,光照会爆炸.
Cl2
Cl2不足 2P+3C12 点燃 2PC13（液）
P
点燃
Cl2足量 2P+5C12
2PC15（固）
白色烟雾
来自生活中的疑问？
同学们，你们有过用自来水养金鱼经历吗? 为什么要先将自来水在阳光下暴晒1-2天呢？
（3）具有强氧化性，能消毒 作用 （4）漂白性。
用途：因此自来水产多用氯 气来杀菌消毒。
归纳比较： 常见漂白剂漂白原理的差异：
漂白原理 漂白效果
HClO
氯水
漂白粉
Na2O2 H2O2 O3
二氧化硫
氧化漂白 —不可逆
与有色物质结合 生成不稳定的无 色物质。
永久性漂白
暂时性漂白， 不能漂白指示剂
活性炭
(2)有刺激性气味，有毒的气体
(3)易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中
(4)密度比空气大 ——向上排空气法收集
(5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集
实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
方法：一扇 在瓶口轻轻扇动， 二飘 使极少量气体飘入鼻孔， 三闻 仔细辨别气味。
NaClO+HCl= NaCl+ HClO
资料卡片
1.当溶液碱性增强时 ，消毒效果减弱。
2.工业上使用漂白粉 时要加入少量酸，如 醋酸、稀HCl。
3.家庭使用漂白粉不 必加酸，因为空气里 的CO2溶于H2O也起弱 酸的作用。
使用84消毒液
人教版化学必修一第四章第二节富集在海水中的元素—氯最新课件
次氯酸钠
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 有效成分 漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
石灰乳
漂白粉、漂粉精
Cl2+碱 == 氯化物+次氯酸盐+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
漂白原理： (强酸制弱酸）
日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作 用都是因为反应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来 水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目
的是（ A ）
A.除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒
C.增加水中含氧量 D.提高水温
一、活泼的黄绿色气体——氯气
5、用途
二、氯离子的检验
（1）
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
白烟
与 金
2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3 棕红色烟 属
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 棕黄色烟
多数金属在一定条件下与Cl2生成相应的金 属氯化物(盐)，Cl2作氧化剂，有强氧化性。
注意事项
1、区分烟和雾： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中
§4.2 富集在海水中的元素—氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、Cl的结构及存在
Cl +17 2 8 7
易得到1e-形成Cl-，典型的非金属性 Cl在自然界中以化合态存在，主要 以NaCl的形式存在
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 有效成分 漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
石灰乳
漂白粉、漂粉精
Cl2+碱 == 氯化物+次氯酸盐+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
漂白原理： (强酸制弱酸）
日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作 用都是因为反应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来 水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目
的是（ A ）
A.除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒
C.增加水中含氧量 D.提高水温
一、活泼的黄绿色气体——氯气
5、用途
二、氯离子的检验
（1）
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
白烟
与 金
2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3 棕红色烟 属
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 棕黄色烟
多数金属在一定条件下与Cl2生成相应的金 属氯化物(盐)，Cl2作氧化剂，有强氧化性。
注意事项
1、区分烟和雾： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中
§4.2 富集在海水中的元素—氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、Cl的结构及存在
Cl +17 2 8 7
易得到1e-形成Cl-，典型的非金属性 Cl在自然界中以化合态存在，主要 以NaCl的形式存在
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共28张PPT)
现象
结论 H+
Cl2 Cl-
• 1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
①禽流感消毒： 可用５％漂白粉溶液喷洒于动物圈舍、笼架、饲
槽及车辆等进行消毒。 ②非典型肺炎污染对象的消毒方法： 物品、家具可用漂白粉配成溶液进行浸泡、喷洒
或擦洗。 ③洪涝灾害饮水问题： 可用漂白粉或漂粉精对水进行消毒。
问题
①工业上如何制取漂白粉，
2Cl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O ②漂白粉的有效成分是什么；？
氯水：Cl2、 Cl－ 、H＋、 HClO Cl2：具有氧化性
、H2O
与还原性的物质反应
Cl－：与AgNO3反应 H＋：具有酸的通性
与酸碱指示剂、金属、碱、盐等反应。
HClO：具有强氧化性，可以漂白有色物质
具有弱酸性
不稳定性
★关于次氯酸（HClO）的性质
1.一元弱酸（酸性比碳酸还弱） 2.强氧化性（杀菌、漂白、消毒） 3.不稳定易分解
B 饱和NaCl溶液 D FeCl2溶液
课题
1、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢
氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色
突然消失。对产生该实验现象的原因的推测可能：
①（
）
②（
）
请设计一个实验，由实验现象，对你的推测的对
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共14张PPT)
(1)是___剩_余_。_________________________________
(2)是___________新__制__氯__水__中__H__C_l_O__具__有__漂__白__性__，__使__红__色__溶液褪色
反馈练习
5.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C 处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
（5）与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气 的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
（色、状、味、水溶性、密度、毒性）
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体
（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
（3）密度比空气大
3、氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性）
（1）氯气与金属反应
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
反馈练习
3.下列说法正确的是： D A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水 4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶 液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现 象的原因可能有两种：
(2)是___________新__制__氯__水__中__H__C_l_O__具__有__漂__白__性__，__使__红__色__溶液褪色
反馈练习
5.如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C 处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
（5）与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气 的强氧化性）
2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2ClCl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2 + 2 I- = 2Cl- + I2
（色、状、味、水溶性、密度、毒性）
（1）氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体
（2）氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色 （常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气）
（3）密度比空气大
3、氯气的化学性质 （氧化剂，强氧化性）
（1）氯气与金属反应
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3
反馈练习
3.下列说法正确的是： D A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样 C、Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水 4.将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶 液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现 象的原因可能有两种：
人教版高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素——氯 课件(共23张PPT)
单质。 过渡：氯水中还可能含有哪些物质？
学生实验：取少量氯水于三只试管中， 分别滴加几滴AgNO3溶液、石蕊试液、 Na2CO3溶液。
观察并记录实验现象。
加入的试剂
现象
AgNO3溶液
石蕊试液
Na2CO3溶 液
证明氯水中含 有的粒子
归纳整理：滴加AgNO3 溶液有白色沉淀生成 说明有Cl-，滴加石蕊试液先变红后褪色说明 氯水呈酸性并且含有能使有色物质褪色的成分。
通过以上的信息材料，讨论以下的问题： 问题1：推测氯气的物理性质。 问题2：实验室制取氯气的方法及反应。引导学生书写实验室制 取氯气的化学反应方程式。
演示实验：观察一瓶氯气(用无色透明的塑料 瓶)，闻味(注意方法“扇”和“飘”)，再倒入 少量水振荡。
学生观察、闻味，回答氯气的颜色、气味和倒 入水后的现象。
观察对比实验现象，回答实验结论。
归纳整理： 氯气不能使干燥的有色布条 褪色，说明氯气没有漂白性。湿润的有 色布条褪色，说明起漂白作用的是次氯 酸。
板书：
3．HClO的性质
学生阅读教材第84页第3、4两段，了解次氯酸 的性质。
板书：
光照
(1)不稳定性：2 HClO ==== 2 HCl＋O2↑。
板书：
点燃
(2)与非金属反应 Cl2＋H2==== 2HCl
现象：纯净H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白 色，瓶口有白雾生成。
应用：工业制盐酸。
强调： ①H2与Cl2的混合气光照：爆炸。
②燃烧：发光、发热的剧烈化学反应。不一定 要有氧厂都 用氯气来消毒杀菌，你知道为什么吗？
(2)强氧化性：应用于消毒、漂白剂(强氧化性 破坏有机色素)
学生实验：取少量氯水于三只试管中， 分别滴加几滴AgNO3溶液、石蕊试液、 Na2CO3溶液。
观察并记录实验现象。
加入的试剂
现象
AgNO3溶液
石蕊试液
Na2CO3溶 液
证明氯水中含 有的粒子
归纳整理：滴加AgNO3 溶液有白色沉淀生成 说明有Cl-，滴加石蕊试液先变红后褪色说明 氯水呈酸性并且含有能使有色物质褪色的成分。
通过以上的信息材料，讨论以下的问题： 问题1：推测氯气的物理性质。 问题2：实验室制取氯气的方法及反应。引导学生书写实验室制 取氯气的化学反应方程式。
演示实验：观察一瓶氯气(用无色透明的塑料 瓶)，闻味(注意方法“扇”和“飘”)，再倒入 少量水振荡。
学生观察、闻味，回答氯气的颜色、气味和倒 入水后的现象。
观察对比实验现象，回答实验结论。
归纳整理： 氯气不能使干燥的有色布条 褪色，说明氯气没有漂白性。湿润的有 色布条褪色，说明起漂白作用的是次氯 酸。
板书：
3．HClO的性质
学生阅读教材第84页第3、4两段，了解次氯酸 的性质。
板书：
光照
(1)不稳定性：2 HClO ==== 2 HCl＋O2↑。
板书：
点燃
(2)与非金属反应 Cl2＋H2==== 2HCl
现象：纯净H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白 色，瓶口有白雾生成。
应用：工业制盐酸。
强调： ①H2与Cl2的混合气光照：爆炸。
②燃烧：发光、发热的剧烈化学反应。不一定 要有氧厂都 用氯气来消毒杀菌，你知道为什么吗？
(2)强氧化性：应用于消毒、漂白剂(强氧化性 破坏有机色素)
人教版高中化学必修一4.2富集在海水中的元素氯课件(共20张PPT)
① 弱酸性 HClO
酸性：H2CO3 >HClO
氯水要放在阴暗处， 并储存在棕色瓶中。
光照 ② 不稳定性 2HClO === 2HCl + O2↑
③ 强氧化性 杀菌、消毒、漂白（永久漂白） 讨论1：对比液氯、新制氯水、久置氯水的成分 分子 离子 液 氯
Cl2
H2O、Cl2、HClO H2O H+、Cl- 、 ClO- （OH - ） H+、Cl-
氯气的发现和确认
1774年,舍勒研究软锰矿时，偶然发现黄绿 色气体。很遗憾，受错误学说影响,他认为 是氧化物。 1810年，戴维最终确定其为单质。他将这种 元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文， 有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成 “绿气”，后改为氯气。
舍勒 (1742～1786)
瑞典化学家。
2、与非金属单质反应
氯气与氢气的反应
① 氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
反应方程式 ：
点燃
H2 + Cl2 工业制盐酸
2HCl
② 氢气与氯气的混合气体在强光下
现象：释放大量的热，发生爆炸。
光照
H2 + Cl2
2HCl
通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及 其本质有什么新的认识？ 燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。 常见的助燃剂： O2 、 Cl2 H2 + Cl2 === 2HCl 烟——固体小颗粒分散在空气中 雾——液体小液滴分散在空气中 ① 氯化氢是一种无色、有刺激性气味的气体。密度比空气大。 ② 氯化氢极易溶解于水。（0℃下，1体积的水可溶解500体 积的氯化氢）
活泼的黄绿色气体——氯气
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氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作 用都是因为反应生成的HClO
课课堂堂练练习习
1、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来 水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目
的是（ A ）
A.除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒
C.增加水中含氧量 D.提高水温
一、活泼的黄绿色气体——氯气
5、用途
二、氯离子的检验
C.Na2CO3
D.KBr
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
四离：H+ 、OH-、Cl-、ClO- 三离：H+ 、OH-、Cl-
Байду номын сангаас
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（4）与碱
根据Cl2与水的反应原理,推测Cl2与NaOH 能否发生反应?若反应,其产物是什么?
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
（1）
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
白烟
与 金
2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3 棕红色烟 属
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 棕黄色烟
多数金属在一定条件下与Cl2生成相应的金 属氯化物(盐)，Cl2作氧化剂，有强氧化性。
注意事项
1、区分烟和雾： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中
B.AgNO3
C.FeCl2
D.AlCl3
3、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试
剂是（ C ）
A.蒸馏水
B.二氧化锰
C.饱和食盐水 D.氢氧化钠溶液
3、某厂不慎将大量氯气逸出到周围
空间，此时可用浸有一定浓度某物质
水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜
采用的物质是( C )
A.NaOH
B.NaCl
③Na2CO3 白色沉淀沉 有气淀泡消冒失出，2Ag++CO32-==Ag2CO3↓
④自来水 白色沉淀 无变化 Ag++Cl-==AgCl↓
⑤蒸馏水 无现象 无现象
无Cl-
Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑
课课堂堂练练习习
2、用自来水配制下列溶液，对溶质没有
影响的是（ D ）
A.石蕊
2、不要把现象和结果混淆（ Cu与Cl2 ） 现象：有棕黄色的烟产生 不要说成：有氯化铜生成 （结果）
一、活泼的黄绿色气体——氯气
【实验4-3】
（2）
与 现象：安静燃烧，苍白色火焰 非
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
金 属
盐酸：HCl溶于水得到的溶液。
光照
H2 + Cl2 == 2HCl (发生爆炸)
§4.2 富集在海水中的元素—氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、Cl的结构及存在
Cl +17 2 8 7
易得到1e-形成Cl-，典型的非金属性 Cl在自然界中以化合态存在，主要 以NaCl的形式存在
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2、Cl2的发现和制备
通过H2在Cl2中燃烧的实验， 你对燃烧的条件及其本质有什 么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加 ②燃烧的本质是氧化还原反应 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
• 你是否试过打开自来水，会闻到一
股刺激性的气味？这是什么原因？
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（3）与H2O
0
-1
+1
Cl2 + H2O === HCl + HClO
次氯酸钠
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 有效成分 漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
石灰乳
漂白粉、漂粉精
Cl2+碱 == 氯化物+次氯酸盐+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
漂白原理： (强酸制弱酸）
日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
院救治, 28人中毒死亡，附近居 民采取应急措施，疏散到高坡上。
密度
一、活泼的黄绿色气体——氯气
3、物性
黄绿色气体 刺激性气味 可溶于水（1:2） 有毒 ρCl2>ρ空气 易液化
液氯
思考与交流
Cl2有毒，Cl-是否有毒？Cl2是黄绿 色，Cl-是否也是黄绿色？
一、活泼的黄绿色气体——氯气
4、化性
• 新华网报道:2005年3月29日，京
沪高速公路淮安路段一辆满载液
氯量的液液氯罐外车泄和。对据颜面目色来 击车 者相 描撞 述
,大 :
气味“光一一样股，黄‘绿唰色’的地气射体向就空像中探，照并灯
有开刺。鼻”的味道，眼睛也熏得溶睁解不性
• 事射发，后但消还防是毒队造性员成不35断0 地人用中水毒枪进喷医
氧、还
次氯酸
次氯酸 的性质
①一元弱酸(H2CO3 > HClO) ②不稳定：2HClO=光=照=2HCl+O2↑
③强氧化性(消毒、漂白性 )
一、活泼的黄绿色气体——氯气
液氯与氯水？新制氯水与 久置氯水？
液氯：液态的Cl2，纯 氯水：Cl2溶于水，混
新制氯水
久置氯水
三分：Cl2、H2O、HClO
一分：H2O
原理：Ag+ + Cl- == AgCl↓ 试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 操作：先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液
或 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
现象：产生白色沉淀
二、氯离子的检验
现象 加AgNO3 加稀硝酸
解释
①稀盐酸 白色沉淀 无变化 Ag++Cl-==AgCl↓
②NaCl 白色沉淀 无变化
1774年，瑞典化学家， 舍勒，制取了Cl2，该方法至 今还是实验室制Cl2的主要方 法之一。
MnO2＋4HCl(浓)==△==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
一、活泼的黄绿色气体——氯气
固+液-△-→气
Cl2(HCl、H2O) Cl2(H2O) Cl2
发生——净化——收集——尾气处理
一、活泼的黄绿色气体——氯气
课课堂堂练练习习
1、用自来水养鱼之前，应先将盛有自来 水的鱼缸放在阳光下晒一段时间，主要目
的是（ A ）
A.除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒
C.增加水中含氧量 D.提高水温
一、活泼的黄绿色气体——氯气
5、用途
二、氯离子的检验
C.Na2CO3
D.KBr
努力，未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故，是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意，然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候，你正在走 路。如果每个人都理解你，那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程，就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么？你那“ 的气质里，藏着你走过的路，读过的书，和 人。”素质是家教的问题，和未成年没关系
四离：H+ 、OH-、Cl-、ClO- 三离：H+ 、OH-、Cl-
Байду номын сангаас
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（4）与碱
根据Cl2与水的反应原理,推测Cl2与NaOH 能否发生反应?若反应,其产物是什么?
Cl2 + H2O = HCl + HClO HCl + NaOH = NaCl + H2O HClO + NaOH = NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
（1）
点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
白烟
与 金
2Fe + 3Cl2 =点=燃= 2FeCl3 棕红色烟 属
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2 棕黄色烟
多数金属在一定条件下与Cl2生成相应的金 属氯化物(盐)，Cl2作氧化剂，有强氧化性。
注意事项
1、区分烟和雾： 烟－固体小颗粒分散在空气中 雾－小液滴分散在空气中
B.AgNO3
C.FeCl2
D.AlCl3
3、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试
剂是（ C ）
A.蒸馏水
B.二氧化锰
C.饱和食盐水 D.氢氧化钠溶液
3、某厂不慎将大量氯气逸出到周围
空间，此时可用浸有一定浓度某物质
水溶液的毛巾捂住鼻子。下列最适宜
采用的物质是( C )
A.NaOH
B.NaCl
③Na2CO3 白色沉淀沉 有气淀泡消冒失出，2Ag++CO32-==Ag2CO3↓
④自来水 白色沉淀 无变化 Ag++Cl-==AgCl↓
⑤蒸馏水 无现象 无现象
无Cl-
Ag2CO3+2H+==2Ag++H2O+CO2↑
课课堂堂练练习习
2、用自来水配制下列溶液，对溶质没有
影响的是（ D ）
A.石蕊
2、不要把现象和结果混淆（ Cu与Cl2 ） 现象：有棕黄色的烟产生 不要说成：有氯化铜生成 （结果）
一、活泼的黄绿色气体——氯气
【实验4-3】
（2）
与 现象：安静燃烧，苍白色火焰 非
点燃
H2 + Cl2 == 2HCl (工业制盐酸)
金 属
盐酸：HCl溶于水得到的溶液。
光照
H2 + Cl2 == 2HCl (发生爆炸)
§4.2 富集在海水中的元素—氯
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1、Cl的结构及存在
Cl +17 2 8 7
易得到1e-形成Cl-，典型的非金属性 Cl在自然界中以化合态存在，主要 以NaCl的形式存在
• 海水中含盐3%，主要为氯化钠； • 还含有氯化镁、硫酸镁等。
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2、Cl2的发现和制备
通过H2在Cl2中燃烧的实验， 你对燃烧的条件及其本质有什 么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加 ②燃烧的本质是氧化还原反应 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应
• 你是否试过打开自来水，会闻到一
股刺激性的气味？这是什么原因？
一、活泼的黄绿色气体——氯气
（3）与H2O
0
-1
+1
Cl2 + H2O === HCl + HClO
次氯酸钠
一、活泼的黄绿色气体——氯气
2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O 有效成分 漂白液
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
石灰乳
漂白粉、漂粉精
Cl2+碱 == 氯化物+次氯酸盐+H2O
一、活泼的黄绿色气体——氯气
漂白原理： (强酸制弱酸）
日常：Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO
院救治, 28人中毒死亡，附近居 民采取应急措施，疏散到高坡上。
密度
一、活泼的黄绿色气体——氯气
3、物性
黄绿色气体 刺激性气味 可溶于水（1:2） 有毒 ρCl2>ρ空气 易液化
液氯
思考与交流
Cl2有毒，Cl-是否有毒？Cl2是黄绿 色，Cl-是否也是黄绿色？
一、活泼的黄绿色气体——氯气
4、化性
• 新华网报道:2005年3月29日，京
沪高速公路淮安路段一辆满载液
氯量的液液氯罐外车泄和。对据颜面目色来 击车 者相 描撞 述
,大 :
气味“光一一样股，黄‘绿唰色’的地气射体向就空像中探，照并灯
有开刺。鼻”的味道，眼睛也熏得溶睁解不性
• 事射发，后但消还防是毒队造性员成不35断0 地人用中水毒枪进喷医
氧、还
次氯酸
次氯酸 的性质
①一元弱酸(H2CO3 > HClO) ②不稳定：2HClO=光=照=2HCl+O2↑
③强氧化性(消毒、漂白性 )
一、活泼的黄绿色气体——氯气
液氯与氯水？新制氯水与 久置氯水？
液氯：液态的Cl2，纯 氯水：Cl2溶于水，混
新制氯水
久置氯水
三分：Cl2、H2O、HClO
一分：H2O
原理：Ag+ + Cl- == AgCl↓ 试剂：AgNO3溶液、稀硝酸 操作：先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液
或 先加AgNO3溶液，再加稀硝酸
现象：产生白色沉淀
二、氯离子的检验
现象 加AgNO3 加稀硝酸
解释
①稀盐酸 白色沉淀 无变化 Ag++Cl-==AgCl↓
②NaCl 白色沉淀 无变化
1774年，瑞典化学家， 舍勒，制取了Cl2，该方法至 今还是实验室制Cl2的主要方 法之一。
MnO2＋4HCl(浓)==△==MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
一、活泼的黄绿色气体——氯气
固+液-△-→气
Cl2(HCl、H2O) Cl2(H2O) Cl2
发生——净化——收集——尾气处理
一、活泼的黄绿色气体——氯气