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人教版高一化学必修一精品PPT课件
迪士尼乐园，与我们成年人而言，它是一个守护了我们童年的港湾。 在这里的所有伙伴，不论男女老少，都能卸下自己的伪装和枷锁，尽情的享受一个美好的虚幻童话世界。
在这里，不会有人催你长大。 这里有关于梦想幻想的一切，你忘记烦恼，只为把快乐投入其中。
这是一个能让你变回孩子的地方，可以没有顾虑做回真实的自己。 这里虽然可爱却并不幼稚，你会惊叹于华特迪士尼的设计和想象力。 这里充满着无数的童年的回忆，有很多张笑脸，有很多意想不到的创意。 在这里我们得到的幸福不是痛苦或者失去头脑后的自我陶醉，而是我们人格完整的最好证明。
前一段时间和一位朋友聊天。他问我：“听说你这几年做投资，收益怎么？”我说：“这不才刚刚开始吗。”他一脸疑惑，问我：“这做投资就像做生意，你得定期盘盘库，明白自己到底是赚了，还是赔了。”
我回答说：“好像没这么简单，除非我从牌桌上下来，从此不再投资，才能真正算清是赚还是赔。”
我有个朋友，儿子几年前考取一所名牌大学。几天前路遇，见他愁眉不展，问他何故？他说：“孩子大学毕业后，已经在家里呆了大半年了。出去参加了几次招聘，大都是私营企业，工资太低，不怎么稳定，所以现在一直待在家里。”
我们所经历的工作、圈子的人际交往或多或少会带给人一些疑问。
我的意见和想法是否能被ta接受？ ta对于我的idea又是一种怎样的想法？ 如果彼此都不满意，我们求同存异这样真的会好吗？
这种存在差异性的想法，换个角度稍加思索一番，就可以发现： 其实，人与人之间的沟通和理解几乎是不可能的。
任何尝试都可能是徒劳的，甚至很有可能因为说的太多，考虑的太过于全面而伤害到对方。 所以，最明智的做法就是与同事/合作伙伴保持距离，即使我们是主动领导者，也不要靠的太近，更不要动辄强加于人自己的观念。
判断以下说法是否正确
在这里，不会有人催你长大。 这里有关于梦想幻想的一切，你忘记烦恼，只为把快乐投入其中。
这是一个能让你变回孩子的地方，可以没有顾虑做回真实的自己。 这里虽然可爱却并不幼稚，你会惊叹于华特迪士尼的设计和想象力。 这里充满着无数的童年的回忆，有很多张笑脸，有很多意想不到的创意。 在这里我们得到的幸福不是痛苦或者失去头脑后的自我陶醉，而是我们人格完整的最好证明。
前一段时间和一位朋友聊天。他问我：“听说你这几年做投资，收益怎么？”我说：“这不才刚刚开始吗。”他一脸疑惑，问我：“这做投资就像做生意，你得定期盘盘库，明白自己到底是赚了，还是赔了。”
我回答说：“好像没这么简单，除非我从牌桌上下来，从此不再投资，才能真正算清是赚还是赔。”
我有个朋友，儿子几年前考取一所名牌大学。几天前路遇，见他愁眉不展，问他何故？他说：“孩子大学毕业后，已经在家里呆了大半年了。出去参加了几次招聘，大都是私营企业，工资太低，不怎么稳定，所以现在一直待在家里。”
我们所经历的工作、圈子的人际交往或多或少会带给人一些疑问。
我的意见和想法是否能被ta接受？ ta对于我的idea又是一种怎样的想法？ 如果彼此都不满意，我们求同存异这样真的会好吗？
这种存在差异性的想法，换个角度稍加思索一番，就可以发现： 其实，人与人之间的沟通和理解几乎是不可能的。
任何尝试都可能是徒劳的，甚至很有可能因为说的太多，考虑的太过于全面而伤害到对方。 所以，最明智的做法就是与同事/合作伙伴保持距离，即使我们是主动领导者，也不要靠的太近，更不要动辄强加于人自己的观念。
判断以下说法是否正确
人教版高中化学必修一教科书解析课件(共127张PPT)
化学反应中物 质变化的价值
化学反应 的价值
化学 的价值
第一章 物质及其变化
2.立足初中，作好衔接
知识衔接： 物质分类（在初中知识基础上分门别类） 分类 系及其分类； 导电、解离 电解质 电离 离子反应； 初中的氧化反应、还原反应 氧化还原反应。
分散
66
观念衔接： 粒子直径大小对物质性质的影响（分散系）； 物质分类和转化的价值； 从物质类别和元素价态两个视角设计物质间的转化 途径； 从离子、电子等微观视角对化学反应进行研究。
提供情境素材
提升问题解决能力
创设教学情境
47
情境创设：铁与水蒸气反应
真实问题（生产）
真实问题（生活） 实验事实 分析讨论 得出结论
48
4.强化安全意识的培养
主题1：化学科学与实验探究 【内容标准】 1.4科学态度与安全意识
树立安全意识和环保意识。 熟悉化学品安全使用标识，知 道常见废弃物的处理方法，知 道实验室突发事件的应对措施 ，形成良好的实验工作习惯。
2.1 内容要求的增减或调整
新增学生必做实验（必修课程9个） • 1. 配制一定物质的量浓度的溶液 • 2. 铁及其化合物的性质 • 3. 不同价态含硫物质的转化 • 4. 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子 • 5. 同周期、同主族元素性质的递变 • 6. 化学反应速率的影响因素 • 7. 化学能转化成电能 • 8. 搭建球棍模型认识有机化合物分子结构
元素化合物（章）： “律前”：第二章、第三章 “律后”：第五章
优点： 元素知识（钠、氯、铝、铁）——元素周期律
（深入，归纳）
元素周期律——元素知识（氮、硫） （指导，演绎）
20
元素化合物（节）： 第一节 钠及其化合物 第一节 铁及其化合物 第一节 硫及其化合物
绪言 优秀课件 【新教材】人教版高中化学必修1PPT(共14张)
基础和支柱产业。
返 首 页
9
探究五 化学的特点和魅力
将_宏_观__与_微_观__联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力
所在。当进行化学实验时，我们可了解物质的颜色、水溶性、溶液 的导电性，是否可以与氧气、水等其他物质发生化学反应，以及反 应产生的各种现象，这些都展示了物质及其变化美妙的宏观世界。
1
绪言
返 首 页
2
探究一 化学的概念与研究对象
化学是在_原_子__、__分__子__水平上研究物质的_组_成__、__结__构__、__性_质__、___ 转__化__及__其__应__用__的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人
类社会的进步而不断发展。
返 首 页
3
探究二 化学的发展史与近代化学发展的几个里程碑
渗透，成为自然科学领域中一门“_中__心__的_、__实__用__的__和__创__造_性__的___”基 础科学。在_资_源__、__材__料__、__健__康__、_环__境___等领域，化学发挥着越来越重
要的作用。例如，对于材料问题，无论是依据组成分类的金属材料、
返 首 页
6
无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等，还是按照功能分
体系。科学的_元__素_概__念__、_燃_烧__的__氧__化__学__说__、_原__子_和__分__子__学__说__等奠 定了近代化学的基础。19 世纪中叶元__素__周__期__律__的发现，分__子__结__构__学_ _说__的提出，以及 20 世纪初以来原子结构奥秘的逐步揭示，使人们
化硅中的氧原子和硅原子之间是以_共_价_相互作用的解释和说
明，都离不开科学仪器、设备等研究手段，离不开_化_学__用__语__、符__号__、 _公_式__、图示等表达方式。化学发展史启示我们，研究物质的化学变
返 首 页
9
探究五 化学的特点和魅力
将_宏_观__与_微_观__联系起来研究物质及其变化是化学的特点和魅力
所在。当进行化学实验时，我们可了解物质的颜色、水溶性、溶液 的导电性，是否可以与氧气、水等其他物质发生化学反应，以及反 应产生的各种现象，这些都展示了物质及其变化美妙的宏观世界。
1
绪言
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2
探究一 化学的概念与研究对象
化学是在_原_子__、__分__子__水平上研究物质的_组_成__、__结__构__、__性_质__、___ 转__化__及__其__应__用__的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人
类社会的进步而不断发展。
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3
探究二 化学的发展史与近代化学发展的几个里程碑
渗透，成为自然科学领域中一门“_中__心__的_、__实__用__的__和__创__造_性__的___”基 础科学。在_资_源__、__材__料__、__健__康__、_环__境___等领域，化学发挥着越来越重
要的作用。例如，对于材料问题，无论是依据组成分类的金属材料、
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6
无机非金属材料、合成高分子材料和复合材料等，还是按照功能分
体系。科学的_元__素_概__念__、_燃_烧__的__氧__化__学__说__、_原__子_和__分__子__学__说__等奠 定了近代化学的基础。19 世纪中叶元__素__周__期__律__的发现，分__子__结__构__学_ _说__的提出，以及 20 世纪初以来原子结构奥秘的逐步揭示，使人们
化硅中的氧原子和硅原子之间是以_共_价_相互作用的解释和说
明，都离不开科学仪器、设备等研究手段，离不开_化_学__用__语__、符__号__、 _公_式__、图示等表达方式。化学发展史启示我们，研究物质的化学变
人教课标版高中化学必修一《化学反应原理全套精品课件》教学PPT
200℃ △H= －14.9kJ/mol 2HI (g) 101KPa
H2 (g)+ I2 (g)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量
△H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
1 、已知在 25℃， 101kpa 下， 1gC8H18( 辛烷 ) 燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
H2 (g)+ I2 (g)
热化学方程式书写要点
①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注 明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol
3、反应热产生的原因
①从物质所具有的能量角度
放热反应： 反应物的总能量＞生成物的总能量 △H<0
吸热反应： 生成物的总能量＞反应物的总能量
△H>0
ΔH= -183 kJ/mol（理论值） ΔH= -184.6 kJ/mol（实验值）√
②从化学键的角度 化学键断裂——吸热
化学键形成——放热
4、常见吸热反应与放热反应
认为甲烷的燃烧热是445.15kJ/mol？ 2、已知： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol
H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= - 241.8 kJ/mol
求氢气的燃烧热。
答:ΔH=-285.8 kJ/mol
1 、已知在 25℃， 101kpa 下， 1gC8H18( 辛烷 ) 燃 烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40kJ 热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ·mol-1
新高考人教版高中化学必修一全套ppt课件
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
2.分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类。
(2)按照分散剂的状态分类。
胶体
气溶胶
液溶胶
固溶胶
分散剂状态
气体
液体
固体
实例
云、雾
Fe(OH)3 胶体
有色玻璃
-11-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
3.胶体
等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的酸。大多数非金属氧
化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、
Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
-9-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
二、分散系及其分类
1.定义及组成
-10-
第1课时
请用树状分类法将它们进行分类。
提示:
-18-
第1课时
探究一
课前篇素养初探
物质的分类
探究二
素养脉络
课堂篇素养提升
课堂篇素养提升
随堂检测
深化拓展
1.根据物质的组成
和性质对物质进行分类
-19-
第1课时
探究一
课前篇素养初探
物质的分类
探究二
素养脉络
课堂篇素养提升
课堂篇素养提升
随堂检测
注意:能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧
有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3、K2CO3等。(3)制备CO2常
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
课堂篇素养提升
正误判断
2.分类
(1)按照分散质粒子的直径大小分类。
(2)按照分散剂的状态分类。
胶体
气溶胶
液溶胶
固溶胶
分散剂状态
气体
液体
固体
实例
云、雾
Fe(OH)3 胶体
有色玻璃
-11-
第1课时
知识铺垫
课前篇素养初探
物质的分类
必备知识
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正误判断
3.胶体
等。多数酸性氧化物可与水反应生成对应的酸。大多数非金属氧
化物属于酸性氧化物。
(2)碱性氧化物:能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、
Fe2O3等。大多数金属氧化物属于碱性氧化物。
-9-
第1课时
知识铺垫
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物质的分类
必备知识
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正误判断
二、分散系及其分类
1.定义及组成
-10-
第1课时
请用树状分类法将它们进行分类。
提示:
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物质的分类
探究二
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深化拓展
1.根据物质的组成
和性质对物质进行分类
-19-
第1课时
探究一
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物质的分类
探究二
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注意:能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,如二氧
有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3、K2CO3等。(3)制备CO2常
人教版高中化学必修一全册课件
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人教版高中化学 必修一全册课件
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
汇报时间：20X-XX-XX
添加目录标题 实验内容解析
课件简介
章节内容详解
习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
单击添加章节标题
课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
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汇报时间：20X-XX-XX
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课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
新教材人教版高中化学必修第一册 全册精品教学课件(共1079页)
3．分散系及其分类
(1)分散系的定义 分 散 系 ： 将 __一__种__(或__多__种__)_ 物 质 以 粒 子 形 式 分 散 到 __另__一__种__(或__多__种__)___物质里所形成的体系，称为分散系。
(2)分散系的组成 分散系中被__分__散__成__粒__子___的物质叫做___分__散__质______，另一 种物质叫做___分__散__剂______。
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√
2．清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理， 然后完成下列问题。
(2)研究对象 ①同素异形体是指单质，不是指化合物。 ②互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的，构成 它们的原子的核电荷数相同。 (3)同素异形体的“同”“异”的含义 ①“同”——指元素相同； ②“异”——指形成单质不同，结构不同，性质有差异。 (4)同素异形体的“结构决定性质” ①同素异形体的结构不同，性质存在差异。 ②物理性质不同，化学性质有的相似，有的相差较大。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
△ 制备原理：___F_e_C__l3_＋__3_H_2_O_=__=_=_=_=_F_e_(O__H_)_3_(胶__体__)_＋__3_H_C__l ____ 具体操作：往烧杯中注入 25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水 加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5～6 滴___饱__和___F_e_C_l_3 溶__液_____， 继续煮沸至溶液呈____红__褐__色___________，停止加热。
2024年人教版高中化学必修一PPT课件
2024/2/29
14
04
常见的无机物及其应用
2024/2/29
15
卤素及其化合物
卤素单质的性质
包括颜色、状态、密度、熔沸点、毒性 等
卤化氢的性质
稳定性、酸性、还原性等
2024/2/29
卤素单质的化学性质
与金属、非金属、水的反应
卤化物的性质
溶解性、稳定性、与酸反应等
16
氧族元素及其化合物
氧族元素的性质
烧杯、试管、滴定管、容量瓶、分液漏斗等。
试管
用于少量物质的反应容器，可直接加热，使用时要注意 夹持方法和加热方式。
2024/2/29
容量瓶
用于配制准确浓度的溶液，不能用于溶解或稀释操作，也 不能用于加热。
烧杯
用于溶解、稀释、沉淀等操作，加热时应放置在石棉网 上，使受热均匀。
滴定管
用于精确滴加液体，使用前需用待装溶液润洗，并保持 垂直滴定。
元素周期表是按照原子序数递增的顺序排 列的表格，包括7个横行（周期）和18个 纵列（族），每个元素在周期表中都有特 定的位置。
元素的性质与其在周期表中的位置密切相 关，包括金属性、非金属性、氧化性、还 原性等。
2024/2/29
8
分子结构与化学键
分子结构
分子由原子通过化学键连接而成，分子结构决定了物质的性质和用途。
人教版高中化学必修一PPT 课件
2024/2/29
1
目录
2024/2/29
• 绪论 • 物质的组成与结构 • 化学反应与能量转化 • 常见的无机物及其应用 • 有机化学基础 • 化学实验基础
2
2024/2/29
01
绪论
3
化学的研究对象和任务
人教版高中化学必修一第一章复习PPT(124张)优质课件
阿伏加德罗定律
P、T相同时： V1 V2
P、T相同时： ρ1 ρ2
n1 n2
M1 M2
T、V相同时： P1
n1
P2
n2
摩尔质量 的求 法
人教版高中化学必修一第一章复习PPT (124张 )优质 课件
数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量
数值上等于a×NA [a为１个粒子的质量；NA为阿伏 加德罗常数]
M
m
n
标况时：M 22.4ρ g·mol-1
M1
ρ1 ρ2
× M2
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练一练：
1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分 数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ________mol· L－1。
三、物质的量
题型三：溶液配制
1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液 2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制 100ml 1mol/L的稀硫酸 3.如何用CuSO4· 5H2O配制100ml 1mol/L 的CuSO4溶液
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一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（2）计量仪器有：
★天平
•精确度为0.1g
•称量前调0，左物右码
•一般药品垫纸称量，对于 有腐蚀性的放在玻璃器皿 中称量
P、T相同时： V1 V2
P、T相同时： ρ1 ρ2
n1 n2
M1 M2
T、V相同时： P1
n1
P2
n2
摩尔质量 的求 法
人教版高中化学必修一第一章复习PPT (124张 )优质 课件
数值上等于相对原子质量、相对分子质量、式量
数值上等于a×NA [a为１个粒子的质量；NA为阿伏 加德罗常数]
M
m
n
标况时：M 22.4ρ g·mol-1
M1
ρ1 ρ2
× M2
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练一练：
1.现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g· mol－1。则：
(1)该气体的物质的量为________mol。 (2)该气体中所含的原子总数为________个。 (3)该气体在标准状况下的体积为________L。 (4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分 数为________。 (5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 ________mol· L－1。
三、物质的量
题型三：溶液配制
1.如何配置200ml 1mol/LNaCl的溶液 2.如何用18.4g/ml 98%的浓硫酸配制 100ml 1mol/L的稀硫酸 3.如何用CuSO4· 5H2O配制100ml 1mol/L 的CuSO4溶液
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一、实验基本常识
1.常见仪器的使用
（2）计量仪器有：
★天平
•精确度为0.1g
•称量前调0，左物右码
•一般药品垫纸称量，对于 有腐蚀性的放在玻璃器皿 中称量
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一、化学实验安全 1、实验室规则
2、安全措施 3、掌握正确的操作方法
1、过滤和蒸发
如：粗盐的提纯：
成分：NaCl 杂质：不溶性的泥沙，可溶性的
CaCl2、MgCl2、硫酸盐等
提纯 NaCl 晶体
粗盐的提纯：
步骤 1、
溶解
2、 过滤
3、 蒸发
现象 粗盐溶解有少量不 溶物 烧杯内为无色透明 溶液，滤纸有残物
若：滤液浑浊应再过滤一次
3、蒸发
（1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）接近蒸干时，利用余 热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网
问题
1、不溶性的泥沙与盐分离是哪一步骤？
过滤
2、蒸发过程利用的是物质的什么性质？
沸点不同
3、蒸发后得到的盐的成分可能是什么？
▲（一）药品取用方法 ▲（二）物质加热方法 ▲（三）气体的收集方法 ▲（四）气体的收集方法
一、实验室规则：
1、进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。
2、进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。 3、实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程，
严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。 4、有意外事故，应及时向老师报告。 5、实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。
璃塞的棕色瓶中 D、硝酸银溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色瓶
第一章 从实验学化学
§1.1 化学实验基本方法
（第二课时）
1、利用什么方法和性质将金 子与沙子分离？
2、如何分离铁屑和沙子？
1、过滤和蒸发 ①过滤：固体和液体的分离 或除去液体中的固体物质
②蒸发：挥发性物质和不挥发 性物质的分离
物质的量、摩尔质量【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共18张)
物质的量仅适用于微观粒子，不适用于宏观物质 常见的微观微粒有：分子、原子、离子、质子、中子、电子、以 及特定组合等
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
物质的量使用规范
1.物质的量是一个基本的物理量，属于专有名词，不 能更改
2.物质的量是一个微观使用量，使用时必须指明微粒 种类，不能指代不明或者用于宏观物质
1 mol H√ 1 mol 氢
1mol 微粒质量
98 g 56 g 23 g 28 g
摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号
为 M。常用单位：g/mol 。
M mgmol1 n
摩尔质量只与物质的种类 有关，与物质的量、物质 的质量无关。
2．等量关系： 摩尔质量以 g·mol－1为单位时在数值上 等于该物质的相对原子（分子）质量。
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
交流与讨论 1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 13 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 0 3
•
4.陪伴是最长情的告白，别让位置成 为另一 种名次 ，费尽 心思抢 位置的 家长， 树木才 能挺拔 生长， 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。
1 mol 苹果
F
1 mol O
T
1 mol 花粉颗粒 F
1 mol e－
T
1 mol OH－
T
1 mol钠元素 F
ห้องสมุดไป่ตู้
1 mol 氟
F
计算
1. 0.1mol O2 含有的分子数是_0_._1_N__A，原子数是 ___0_._2_N__A 2. 0.2mol H2O 含有的分子数是0_._2__N_A_，原子总 数是__0__.6__N__A
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B．还原剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
C．还原剂所含元素中有化合价的升高
D．电子从氧化剂转移到还原剂
2．下列反应中，水作氧化剂的是 导学号 7391858
△ A．C＋H2O=====CO＋H2 C．Cl2＋H2O HCl＋HClO
△ B．H2＋CuO=====Cu＋H2O D．SO3＋H2O===H2SO4
C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
5．下列粒子不具有还原性的是 导学号 7391858
A．Na＋ C．S2－
B．H2 D．Fe2＋
6．下列反应中盐酸表现氧化性的是 导学号 7391858
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
△ C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
弱还原性的还原产物和较弱氧化性的氧化产物。
• 氧化性：氧化剂>氧化产物 • 还原性：还原剂>还原产物 • 特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
• 2．根据金属、非金属活动性顺序判断：
• 特点：上左下右可反应，隔之越远越易反应。 • 即根据活动性顺序，处于上行左侧的单质与下行右侧的离
子可以发生反应，且间隔越大越容易反应。
新知预习
3
预习检测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
课时作业
激趣入题
• 在这些反应中各物质的作用是什么，让我们一起学习氧化 剂和还原剂。
新知预习
一、氧化剂和还原剂
1．相关概念： (1)氧化剂：是__得___电__子___(或电子对偏向)的反应物，具有__氧__化__性____。 (2)还原剂：是__失___电__子___(或电子对偏离)的反应物，具有__还__原__性____。 (3)氧化产物：反应物中的某元素发生__氧__化____反应所对应的生成物。 (4)还原产物：反应物中的某元素发生__还__原____反应所对应的生成物。
D项，①中X元素的化合价由＋7价降低到＋2价，X2＋是还原产物，D正确。
〔变式训练1〕(2017·淮北高一检测)已知在相同条件下，下列几种微粒的还
原性强弱顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2。由此判断下列反应不能发生的是
导学号 7391858
(B)
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO24－＋4H＋＋2Fe2＋ B．2Br－＋SO24－＋4H＋===SO2↑＋Br2＋2H2O C．2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
2．相应关系： 得
降低
失
升高
• 二、常见的物氧质化种剂类和还原剂
常见物质
氧 部分非金属单质 化 含有高价态元素的 剂 化合物
_浓__硫_酸_________、HO_N_2_O__、3 __C_l2_等_K_M_n_O、4 ____________、FeCl3等
还 活泼的金属单质 原 某些非金属单质 剂 某些非金属氧化物
Al、C Zn、HF2e等
CO
______、______等
________、SO2等
• 三、氧化性和还原性 • 1．氧化性和还原性： • (1)氧化性：氧化剂所表现得电出子__________的性质。 • (2)还原性：还原剂所表现失电出子__________的性质。 • 2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系：
些物质只具有氧化性，如F2，有些物质只具有还原性，如K、Ca等，有些物质
既具有氧化性又具有还原性，如SO2在反应SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O中表现氧
一定条件
化性，而在反应2SO2＋O2
2SO3中表现还原性。
2．均不一定，如Fe3＋被还原为Fe2＋、CO2被C还原为CO等。
• 知识归纳总结： • 1．根据氧化还原反应方程式判断： • 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成较
(A) (B)
课堂探究
•知识点1 物质氧化性、还原性强弱的比较
• 问题探究：1.一种物质具有氧化性，则不具有还原性，反 之亦然，这种观点是否正确？
• 2．在氧化还原反应中金属元素被还原一定得到金属单质 吗？非金属元素被还原一定得到非金属单质吗？
探究提示：1.不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质的性质有关，有
(C) (A)
3．从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是
导学号 7391858
(A)
A．NH3
B．NO
C．NO2
D．HNO3
△ 4．在泡沫橡胶的制造中，要利用以下反应制得氧气：2H2O2 ===== 2H2O＋
O2↑，该反应中的H2O2 导学号 7391858
(C)
A．仅为氧化剂
B．仅为还原剂
•典 (2017·西安高一检测)在常温下发生下列反应： ①1例6H＋1＋10Z－＋2XO－4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是 导学号 7391858
A．溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反应中为还原剂 C．氧化性强弱的顺序为XO－4 >Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO－4 的还原产物
(B)
解析：A项，根据方程式式③可知Z2的氧化性强于B2，根据方程式②可知
B2氧化性强于A3＋，所以溶液中可发生反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－，正确；B
项，Z2在①③反应中分别为氧化产物和氧化剂，B错误；C项，根据氧化剂的氧
化性大于氧化产物的氧化性，氧化性强弱的顺序为XO
－
4
>Z2>B2>A3＋，C正确；
四、氧化还原反应对人类生产生活的影响
金属的冶炼 燃料的__燃__烧____ 1．正面影响电镀 原电池 金属的电化学防护 2．负面影响食 金易物 属燃的 的物__的__腐腐__自__败蚀__燃______ 煤矿瓦斯爆炸
预习检测
1．下列叙述中正确的是 导学号 7391858
A．氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子
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目 录
第二章 化学物质及其变化
第三节 氧化还原反应 第2课时 氧化剂和还原剂
1
激趣入题
2