人教版高中化学必修一 3.1金属的化学性质 PPT课件

4、铝跟氧气的反应
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
作业：
（1）复习本节课内容、预习下节课知识 （2）简述金属钠和铝在生活中的用途， 并用化学反应方程说明能作为这种用途 的理由。
金属的化学性质
延伸探究ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
改变什么条件才能 使铝箔燃烧？
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4、铝与氧气的反应
探究实验3
加热未打磨过的铝箔 现象：铝箔发红蜷缩，变暗 失去光泽，熔化不落下。 结论：表面有氧化膜，因此 不能燃烧 加热已打磨过的铝箔 现象：铝箔蜷缩，变暗失 去光泽，熔化不落下。 结论：打磨后铝箔表面又 很快形成氧化膜，阻止 了铝的燃烧。
A.KClO3
B.H2O
C.MnO2
D.Na2O2
金属的化学性质
课堂小结
1、钠的物理性质 银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比水小 2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应 4Na 2Na + + O2 O2 === 2Na2O (白色) === Na2O2(淡黄色)
3、过氧化钠的用途 过氧化钠可以用于呼吸面具中或在潜水艇中作为氧气的来源.
过氧化钠可以用于呼吸面具中或在潜水 艇中作为氧气的来源.
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
氧化 还原 反应
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
点燃镁条时为什么要 用砂纸打磨?
?
因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜,阻止内 部金属继续被氧化,因此要用砂纸打磨. 如果分别给未打磨过的铝箔和已打 磨过的铝箔加热会出现什么现象呢?
第三章 金属及其化合物
金属的化学性质
金属共同的化学性质
1、金属与氧气反应： 点燃 如： 2Mg + O2 === 2MgO 2、金属与酸反应： 如：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
3、金属与一些盐溶液反应： 如：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
金属的化学性质
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金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
[探究实验1] 取一小块钠，用滤纸吸干表面的 煤油后，用刀切去一端的外皮，然后切一块绿 豆般大小的钠。请观察：钠具有怎样的性质。 [探究实验2] 把这块钠放在蒸发皿上加热。请观 察加热过程中的现象。
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、钠的物理性质
金属钠具有银白色金属光泽，质软、熔点低、密度比水小。
铝容易被氧化，使铝表面形成致密的 点燃 氧化膜。 4Al + 3O == 2Al O
2 2 3
课堂练习: 1.地壳中储量居前4位的金属元素是（ A ） A.铝、铁、钙、钠 B.铝、铁、钛、铜 C.氧、硅、铝、钛 D.钠、镁、钾、氢 2.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的 是( BC) A.Fe B.Al C.Mg D.Na 3. 能作为潜水艇和呼吸面具中供氧剂的是 ( D )
2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应
(1)钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠（Na2O)。 4Na + O2 === 2Na2O (白色)
(2)钠在加热的条件下与氧气反应,生成淡黄色的固体过氧 化钠(Na2O2)。
2Na
+
O2
点燃
===
Na2O2(淡黄色)
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
3、过氧化钠的用途
2
3
4
1、铜树：2Al +3 CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3 （置换反应） （化合反应） 2、镁条燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 3、银树：2AgNO3 + Cu ==== 2Ag + Cu(NO3)2 （置换反应） （置换反应） 4、镁条与盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 + H2↑