人教版高中化学必修一 3.1金属的化学性质 PPT课件
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人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共19张PPT)优秀课件
（3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
第一节 金属的化学性质
3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图， 分析它们的原子结构有什么特点，与 金属化学性质有什么联系？
金属的最外层电子数较少，最外层电子 容易失去，单质往往表现出还原性。
第一节 金属的化学性质
金属与非金属的反应 (1)金属与氧气的反应：
（3）金属与硫的反应
研磨
2Na +S === Na2S
△
2Al + 3S == Al2S3
作业 新新学案43-45页
课堂练习
A 1、下列叙述错误的是
A．金属钠在自然界中可以游离态存在 B．钠燃烧时发出黄色火焰 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠在空气里燃烧生成过氧化钠
课堂练习
2、下列关于金属铝的叙述中，说法不
研第究一成节果 金属的化学性质 人类发现的一百多种元素中，约80%是金属元素。
第一节 金属的化学性质
地壳中含 量最多的 元素是O， 地壳中含 量最多的 金属元素 是Al。
第一节 金属的化学性质
你们生活中常见到的金属有哪些？ 你能总结出金属有哪些共同的物理性质吗？
有金属光泽， 不透明， 易导电， 易导热， 有延展性……
第一节 金属的化学性质
失2e-，化合价升高，被氧化
0 +1 +2
0
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
还原剂
得2e-，化合价降低，被还原
第一节 金属的化学性质
铝
镁
铜
丝
条
和
和
燃
硝
硫
烧
酸
酸
银
铜
人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
4
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
人教版化学必修一第三章第一节金属的化学性质(第一节)(共21张PPT)
还原剂
氧化剂
+1
0
2NaOH + H2
得2×e-
思考：钠能否将金属活动顺序靠后的元 素从它的盐溶液里置换出来？
Z.J. College of chemistry and material science
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
，熔化的Al并不滴落
3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，
下列实验现象正确的描述是（ C ）
①金属先熔化；
②在空气中燃烧，放出黄色火花；
③燃烧后得白色固体；
④燃烧时火焰为黄色；
⑤燃烧后生成浅黄色固体物质
A．①②
B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
金属钠和水的反应
实验3-5: 在烧杯中加入一些水，滴入2滴酚酞 溶液，然后把一小块钠放入水中， 注意观察实验现象。
金 属 元 素 在 地 壳 中 的 含 量
思考与交流
金属有哪些共同的性质？
思考与交流
金属有哪些共同的性质？ 物理性质: 不透明、有金属光泽、导电、导
热、延展性等 化学性质: 化学性质活泼、有还原性等 举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应 ③金属间的置换反应……
金属钠和氧气的反应
Na+O2 Na2O Na+H2O NaOH Na2O+H2O 2NaOH 2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O Na2CO3+10H2O
Z.J. College of chemistry and material science
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共26张PPT)
课后探究：
• 如何推断出气体是什么呢？如何验证？
请你归纳：
通过实验的现象观察，你能不能简单的描述钠 的物理性质？
• 钠的物理性质： • 钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。
硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ℃）。
钠保存在煤油中是因为：
钠可以与氧气，水反应，保存必须隔绝空气， 不用水保存。
教学目标
• 1.掌握钠的物理性质和化学性质 • 2.通过实验培养学生的安全意识，提高动手
能力，锻炼观察和归纳总结能力 • 3.通过小组实验提高学生的合作意识和协作
能力 • 4.提高学习化学的兴趣 • 5.学会关于钠的计算
温故知新
• 1.金属的通性 • 2.钠为11号元素，画出其原子结构示意图： • 3.钠和氧气的反应 • ①钠在空气中放置，现象：
17. 不能后退的时候，不再彷徨的时候，永远向前。路，一直都在。 5. 夫妇一条心，泥土变黄金。 3. 人性最可怜的就是：我们总是梦想着天边的一座奇妙的玫瑰园，而不去欣赏今天就开在我们窗口的玫瑰。 3. 当你能飞的时候就不要放弃飞。当你能梦的时候就不要放弃梦。当你能爱的时候就不要放弃爱。 9. 勇士搏出惊涛骇流而不沉沦，懦夫在风平浪静也会溺水。 3. 每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 13. 失去金钱的人损失甚少，失去健康的人损失极多，失去勇气的人损失一切。 10. 除了无法达成心愿之外，就数心愿达成了最伤感。 3. 勤者读书夜达旦;青藤绕屋花连云。 15. 在人的一生中，可能会遇到各种各样的困难和挫折，也就是大家常说的逆境。逆境不是愉快的，但逆境并不能因为我们不喜欢就不到来。 我们应该充分利用逆境，抓紧时间学习。等逆境过后，见到自己的进步和收获，意义不同寻常。——夏承寿 9. 有智者立长志，无志者长立志。 11. 失败是什么?没有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 7. 总有那么一个人，心里总想着，但却刻意不会再去联系，不去打听，不去打扰。 6. 人之所以能，是相信能。 9. 有智者立长志，无志者长立志。 18. 树不修，长不直;人不学，没知识。
高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质教学课件新人教版必修1.ppt
2.水蒸气与铁粉反应装置
3.产物的检验(收集)装置
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
3）铝与碱溶液的反应
现象
结论或方程式பைடு நூலகம்
铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ①氧化膜与酸、 碱发生反应。
②后来有少量气泡产 ②铝与酸、碱 生，气泡逐渐增多。 反应产生气体。
铝＋氢氧 ③试管很热。
钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 实验室将钠保存在煤油里。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 象 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
点燃
2Na + O2 === Na2O2
1、钠与氧气反应
（2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加
热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不
不同：作氧化剂的物质不同。
铝与氢氧化钠溶液反应的实质
• 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ • Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O • 前者为置换反应，也是氧化还原反应，其中
铝是还原剂，水是氧化剂；后者为复分解反 应，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。总反 应方程式为：
• 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O +3H2↑
3.产物的检验(收集)装置
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
3）铝与碱溶液的反应
现象
结论或方程式பைடு நூலகம்
铝＋盐酸 ①开始现象不明显。 ①氧化膜与酸、 碱发生反应。
②后来有少量气泡产 ②铝与酸、碱 生，气泡逐渐增多。 反应产生气体。
铝＋氢氧 ③试管很热。
钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。 实验室将钠保存在煤油里。
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上，加热， 有何现象发生？
现 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火 象 焰呈黄色，生成淡黄色的固体
点燃
2Na + O2 === Na2O2
1、钠与氧气反应
（2）加热后反应 现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火 焰，生成淡黄色固体
实验3： 加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面失 去光泽，熔化的铝并不滴落， 好象有一层膜兜着
为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 ：用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加
热至熔化
现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不
不同：作氧化剂的物质不同。
铝与氢氧化钠溶液反应的实质
• 2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑ • Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O • 前者为置换反应，也是氧化还原反应，其中
铝是还原剂，水是氧化剂；后者为复分解反 应，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂。总反 应方程式为：
• 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O +3H2↑
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 (共25张PPT)
常温下，4Na+O2 ＝2Na2O
加热时，2Na+O2
△
=
-1 Na2O2
(淡黄色)
创设情境
图片展示，实例引证
今日广东
广州市珠江河段上惊现神秘“水
珠江河段发现神秘“水雷”
雷”，6个装满金属钠的铁皮桶漂浮
在水面上，其中3个发生剧烈爆炸，
爆炸的威力很大。水面上漂浮的一个
金属桶，并不停的冒着气泡。后来突
课
堂
练
习
2.钠与水反应时的现象与钠的下 列性质无关的是（ C） A.钠的熔点低 B.钠的密度小
C.钠的硬度小 D.钠有强还原性
3.在烧杯中加水和苯（密度0.88g/cm3），将 钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ D）
A、钠在水层中反应并四处游动 B、钠停留在苯层中不反应 C、钠在苯的液面上反应并四处游动 D、钠在苯和水的界面处反应并可能上下跳动
制Na2O2
核反应堆导热剂
和O2反应
Na、K合金为液体且 导热性能好
高压钠灯
黄光射程远，透雾力强
冶炼某些贵金属
钠有强还原性
秦山核电站
高压钠灯及其用途
课
堂
练
习
1.下列关于金属钠的叙述，错误的是（ D ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.和FeCl3溶液反应可以置换出单质铁
然从铁桶内窜出亮黄色的火苗，紧接
着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。
“没想到水里的东西也能着火爆炸。” 1.为什么装满金属钠的铁桶不下沉？
一位妇女惊讶地说。有人说接触到桶 内物质，双手立刻感到剧烈的疼痛，
2.为什么铁桶内窜出黄色火苗？
高中化学必修一：3.1金属的化学性质 (共32张PPT)_人教新课标版
实验操作
实验现象
①钠浮在水面上
②钠熔成小球
结论或解释 ①钠的密度比水小
②钠熔点较低，反应放热
③小球在水面上到处游 ③反应产生的气体推动 动，逐渐变小，最后消失 小球运动
④与水反应发出“嘶嘶” ④钠与水剧烈反应，反应
的响声
放热并生成气体
⑤反应后溶液的颜色逐渐 变红
⑤有 NaOH 生成
钠与水剧烈反应，生成 H2 和NaOH， 表现还原性，Na 是强还原剂；
用干沙 土扑灭
1.钠着火时，应如何灭火？ 2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入 煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合 物中，你推测可能会观察到什么现象？
并解释原因。
二、金属与非金属反应
2.铁、镁和铝分别与氧气反应
（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓+ 3NaCl
总反应式：
红褐色沉淀
6Na + 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓ +6 NaCl + 3H2↑
钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
2.铁粉与水蒸气反应
实验现象
铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声
（2）镁在氧气中燃烧生成氧化镁
点燃
2Mg + O2 == 2MgO
(3) 铝与氧气的反应
实验1 未打磨的铝箔的加热。
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔 化的铝并不滴落，好像有一层膜 兜着
思考：为什么会有上述现象？
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共27张PPT)
铝不会滴落下来。
小结
绝大多数金属都能跟氧气反应 生成金属氧化物。活性较强的金属 (如钠、铝)在常温下就能被氧气氧 化，活性较弱的的金属(如铜)在加 热条件下才能与氧气发生反应，活 性极弱的金属(如铂、金)不能被氧 气氧化。
探究三 金属与其他非金属的反应
多数金属元素最外层电子数较少，在 化学反应中容易失去电子，表现较强的还 原性。除了能被氧气氧化外，金属还能被 Cl2、S等具有氧化性的物质所氧化，生成 相应的氯化物或硫化物。
现象:反应剧烈，有大量气泡 生成 化学方程式: Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ 离子方程式: Mg+2H+====Mg2++H2↑
请分析上述化 学反应，金属有
什么共同点
思考
画出Na、Mg、Al的原 子结构示意图，分析 金属的性质与原子 结构有何关系？
Na
Mg
Al
金属元素原子最外层上的电子一般少于4个,
化学方程式(并用双线桥法来表示)：
失去4Xe-
00
+1 -2
4Na + O2 ==== 2Na2O
实验结论：
得到2X2e-
金属钠很活泼，很容易与O2反应，常
温下就被氧化为Na2O。
实验3-2 --钠在空气中加热
用小刀切一块绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干 煤油后放在坩埚里(或干燥的石棉网或玻璃管)，加 热，有什么现象？
明朝未及，我只有过好每一个今天，唯一的今天。
昨日的明天是今天。明天的昨日是今天。为什么要计较于过去呢（先别急着纠正我的错误，你确实可以在评判过去中学到许多）。但是我发现有的人过分地瞻前顾后了。为 何不想想“现在”呢？为何不及时行乐呢？如果你的回答是“不”，那么是时候该重新考虑一下了。成功的最大障碍是惧怕失败。这些句子都教育我们：不要惧怕失败。如 果你失败了他不会坐下来说：“靠，我真失败，我放弃。”并且不是一个婴儿会如此做，他们都会反反复复，一次一次地尝试。如果一条路走不通，那就走走其他途径，不 断尝试。惧怕失败仅仅是社会导致的一种品质，没有人生来害怕失败，记住这一点。宁愿做事而犯错，也不要为了不犯错而什么都不做。不一定要等到时机完全成熟才动手。 开头也许艰难，但是随着时间的流逝，你会渐渐熟悉你的事业。世上往往没有完美的时机，所以当你觉得做某事还不是时候，先做起来再说吧。喜欢追梦的人，切记不要被 梦想主宰；善于谋划的人，切记空想达不到目标；拥有实干精神的人，切记选对方向比努力做事重要。太阳不会因为你的失意，明天不再升起；月亮不会因为你的抱怨，今 晚不再降落。蒙住自己的眼睛，不等于世界就漆黑一团；蒙住别人的眼睛，不等于光明就属于自己！鱼搅不浑大海，雾压不倒高山，雷声叫不倒山岗，扇子驱不散大雾。鹿 的脖子再长，总高不过它的脑袋。人的脚指头再长，也长不过他的脚板。人的行动再快也快不过思想！以前认为水不可能倒流，那是还没有找到发明抽水机的方法；现在认 为太阳不可能从西边出来，这是还没住到太阳从西边出来的星球上。这个世界只有想不到的，没有做不到的！不是井里没有水，而是挖的不够深；不是成功来的慢，而是放 弃速度快。得到一件东西需要智慧，放弃一样东西则需要勇气！终而复始，日月是也。死而复生，四时是也。奇正相生，循环无端，涨跌相生，循环无端，涨跌相生，循环 无穷。机遇孕育着挑战，挑战中孕育着机遇，这是千古验证了的定律！种子放在水泥地板上会被晒死，种子放在水里会被淹死，种子放到肥沃的土壤里就生根发芽结果。选
【人教版】化学必修金属的化学性质ppt-课件
①本节课学习了哪些知识和学习方法？
②通过本节课的学习你有哪些收获或感想？
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
金属
Na
Mg
Al
Fe
常 与温 氧 气 反加 应热
容易反应生成 容易反应形成 容易反应形成 较难反应生成
白色固体 （NaOH）
H2O 表面变成溶液 CO2 ③ （NaOH潮解） ④
白色块状物质 （Na2CO3•10H2O）
风化 白色粉末状物质
⑤
（Na2CO3）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材） 【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
现象： 钠受热融淡黄色固体。
-1
化学方程式： 2Na + O2 = Na2O2
淡黄色固体
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
［练习］小明家中有一只２０世纪50年代 初的铝锅，至今仍保存完好。该铝锅未锈蚀
的主要原因是(D )。
现象： 两块铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的 铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
化学方程式： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
小结
§3.1 金属的化学性质
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
【人教版】化学必修金属的化学性质p pt-课 件优秀 课件（ 实用教 材）
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
人教版高中化学必修一3-1-1金属的化学性质(共24张PPT)
浸没在煤油或石蜡油中保存！
实验2： Na在空气中点燃
现象： Na受热熔化成小球，剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
结论：相同反应物，条件不同，产物不同！
实验3： Al箔在空气中加热
现象：Al箔受热熔化，失去光泽， 但并不滴落，好像有一层膜兜着
三、金属和非金属的反应：
实验1： Na暴露在空气中
结论： Na比Mg和Fe更活泼
反应： 2Na + O2 = 2Na2O（白色）
现象： 切开的Na呈银白色， 暴露在空气中迅速变暗
隔绝空气！
如何保存Na ？
思考： 已知密度: CCl4﹥Na ﹥煤油﹥石蜡油， 问Na能否保存在CCl4中？石蜡油呢？
金属及其化合物
§3-1 -1 金属的化学性质
第一课时
古代炼铁
铜 线
商代·司母戊鼎
一、金属在自然界的分布和存在
绝大多数以化合态存在于自然界
二、金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色
Au
Cu
金属共同的物呈银白色
2、有导电性
金属共同的物理性质：
地壳中各元素含量:
金属的原子结构与金属化学性质之间的关系
Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
分析： Al2O3的熔点 — 2050℃ Al的熔点 — 660℃
讨论： 如何才能观察到铝的燃烧？
思考： 根据Al2O3的物理性质：熔点高、质地 坚固，说说在根据生活中能有哪些应用？
耐火材料
人造红蓝宝石
课堂练习
1、从生活常识的角度分析，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式 A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O 2、收藏家收藏了清末铝制品，至今保存完好，其主要原因是 A.铝不容易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不容易被氧气氧化 D.铝表面致密的氧化膜能阻止铝进一步被氧化
新课标人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质PPT课件[原创] .ppt
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性 质：
易与空气中的氧气、 水 、CO2 等反应
保存在煤油或石蜡油里
钠着火的处 理：
用砂子扑灭
铁与水的反应 科学探究
铁不与冷、 热水反应, 能否与水 蒸气反应?
实验
发皿、胶塞、导管、酒精喷 灯及其他必要的仪器和物品， 设计一个还原铁粉与水蒸气 反应的实验装置，画出装置 简图。
钠可 应考虑：①水蒸气的发生 以用 ②水蒸气与铁粉的反应 ③气 刀切 体产物的检验 割！
可以通过哪 些实验事实 来比较不同 金属的活动 性强弱？
实验3-4
五、铝与氢氧化钠溶液的反应
Al片放入盐酸、NaOH溶 现象： 液中都有气泡产生，点 燃气体观察到蓝色火焰。
探究
Na、Mg、 Fe都能与稀 盐酸、稀硫 酸反应，不 能与NaOH 溶液反应.
化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
金属的用途非常广泛
金 属 的 通 性
物理: 有金属光泽
导电 导热性
良好的 延展性和机械加工性．
化学： 易失电子，具有还原性．
一 、金属与氧气的反应
实验3-1
观
察
１.钠的物理性质 具有金属光泽的银白色金属； 质软； 密度比水小，比煤油大； 熔点比水的沸点低； 是电和热的良导体．
铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝 制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜 用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。
小结1.几种重要金属化学性质源自比较阅读《每课一练》P10
2.比较金属活动性强弱的实验方法 3.金属的存在：
大多以化合态存在，极少数以游离态存在。
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A.KClO3
B.H2O
C.MnO2
D.Na2O2
金属的化学性质
课堂小结
1、钠的物理性质 银白色金属光泽，质软，熔点低，密度比水小 2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应 4Na 2Na + + O2 O2 === 2Na2O (白色) === Na2O2(淡黄色)
3、过氧化钠的用途 过氧化钠可以用于呼吸面具中或在潜水艇中作为氧气的来源.
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
4、铝与氧气的反应
探究实验3
加热未打磨过的铝箔 现象：铝箔发红蜷缩，变暗 失去光泽，熔化不落下。 结论：表面有氧化膜，因此 不能燃烧 加热已打磨过的铝箔 现象：铝箔蜷缩，变暗失 去光泽，熔化不落下。 结论：打磨后铝箔表面又 很快形成氧化膜，阻止 了铝的燃烧。
铝容易被氧化，使铝表面形成致密的 点燃 氧化膜。 4Al + 3O == 2Al O
2 2 3
课堂练习: 1.地壳中储量居前4位的金属元素是（ A ） A.铝、铁、钙、钠 B.铝、铁、钛、铜 C.氧、硅、铝、钛 D.钠、镁、钾、氢 2.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的 是( BC) A.Fe B.Al C.Mg D.Na 3. 能作为潜水艇和呼吸面具中供氧剂的是 ( D )
过氧化钠可以用于呼吸面具中或在潜水 艇中作为氧气的来源.
2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
氧化 还原 反应
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
点燃镁条时为什么要 用砂纸打磨?
?
因为镁条表面覆盖着致密的氧化膜,阻止内 部金属继续被氧化,因此要用砂纸打磨. 如果分别给未打磨过的铝箔和已打 磨过的铝箔加热会出现什么现象呢?
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
[探究实验1] 取一小块钠，用滤纸吸干表面的 煤油后，用刀切去一端的外皮，然后切一块绿 豆般大小的钠。请观察：钠具有怎样的性质。 [探究实验2] 把这块钠放在蒸发皿上加热。请观 察加热过程中的现象。
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
1、钠的物理性质
金属钠具有银白色金属光泽，质软、熔点低、密度比水小。
4、铝跟氧气的反应
4Al + 3O2 == 2Al2O3
点燃
金属的化学性质
一、金属与氧气的反应
作业：
（1）复习本节课内容、预习下节课知识 （2）简述金属钠和铝在生活中的用途， 并用化学反应方程说明能作为这种用途 的理由。
金属的化学性质
延伸探究
改变什么条件才能 使铝箔燃烧？
第三章 金属及其化合物
金属的化学性质
金属共同的化学性质
1、金属与氧气反应： 点燃 如： 2Mg + O2 === 2MgO 2、金属与酸反应： 如：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
3、金属与一些盐溶液反应： 如：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
金属的化学性质
1
2、钠的化学性质——钠跟氧气的反应
(1)钠在常温下与氧气反应生成白色固体氧化钠（Na2O)。 4Na + O2 === 2Na2O (白色)
(2)钠在加热的条件下与氧气反应,生成淡黄色的固体过氧 化钠(Na2O2)。
2Na
+
O2
点燃
===
Na2O2(淡黄色)
金属的化学性质
Байду номын сангаас一、金属与氧气的反应
3、过氧化钠的用途
2
3
4
1、铜树：2Al +3 CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3 （置换反应） （化合反应） 2、镁条燃烧：2Mg + O2 =点燃=2MgO 3、银树：2AgNO3 + Cu ==== 2Ag + Cu(NO3)2 （置换反应） （置换反应） 4、镁条与盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 + H2↑