新人教版高一化学必修一第一章第三节第一节 氧化还原反应
新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第1课时氧化还原反应提升训练含解析新人教版必修第一册
第1课时氧化还原反应基础过关练题组一氧化还原反应的实质与特征1.(吉林长春校级期中)氧化还原反应的本质是( )A.反应中有氧气参加B.反应过程中有氧原子的得失C.反应过程中元素的化合价发生变化D.反应过程中发生电子的转移2.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl2 2HClB.CuO+H2SO4 CuSO4+H2OC.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl3.“文化自信”是我党提出的四大自信之一。
古诗词是我国重要的文化遗产，下列诗句中加点字部分涉及氧化还原反应的是( )A.月波成露露成霜．．．，借与南枝作淡妆B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰．．．．泪始干C.粉骨碎身．．．．全不怕，要留清白在人间D.莫道雪融便无迹，雪融成水．．．．水成冰4.(江苏南京师大附中高一上期中)歌曲《青花瓷》的歌词中有“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”化学成分是Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。
下列有关该反应的说法正确的是( )A.Cu2(OH)2CO3是混合物B.该反应中氧、碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C.该反应中Cu得电子，O2失电子，所以是氧化还原反应D.该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素题组二氧化反应和还原反应的分析5.(原创)薯片包装中常常充入氮气，是因为薯片跟空气长时间接触，薯片中大量的脂肪酸就会被氧化，产生一种哈喇味的腐败味道。
另外，空气中的水分不但会使薯片受潮，还利于细菌的滋生，不利于食品安全。
下列有关薯片的说法不正确的是( )A.薯片变质是因为脂肪酸被氧化B.在薯片被氧化的过程中，氧元素也被氧化C.充氮包装能起到缓冲作用，避免薯片被挤碎，影响薯片质量D.薯片包装中也可以充入纯净、干燥的氩气6.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( )A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑B.2H2S+SO2 3S+2H2OC.H2+CuO Cu+H2OD.2H2O 2H2↑+O2↑7.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用。
氧化还原反应 高一上学期化学人教版(2019)必修一
2Na+ Cl2 ＝ 2NaCl
化合反应 氧化还原反应
点燃
H2O+ CaO == Ca(OH)2
2H2O ＝通电 2H2↑+O2↑
△
CaCO3 == CaO+CO2↑
化合反应 分解反应 分解反应
非氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Zn＋H2SO4 == ZnSO4 ＋H2
以 2Na + Cl2 = 2NaCl 反应为例分析：
Na
+11
பைடு நூலகம்
28
e11
7 8 2 +17 Cl
Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl-
化合价升降原因之一：电子的得失
以 H2 + Cl2 = 2HCl 反应为例分析：
H +1 1
7 8 2 +17 Cl
H Cl
共用电子对 化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
练习
书本P27 T4、T5
4、下列变化中，涉及氧化还原反应的是__①_②__③___(填序号)。
①金属的冶炼
②钢铁的锈蚀
③食物的腐败
④钟乳石的形成
5.下列4种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是__③___(填序号，
下同)，一定不是氧化还原反应的是__④___,可能是氧化还原反应的是
___①__②____。
只能作还原剂 既能作还原剂，也能作氧化剂 只能作氧化剂
化合价 -2
0
S
S
+4
+6
S
人教版2019新教材高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应知识点梳理
第一章物质及其变化
第三节、氧化还原反应
1.氧化还原反应中判断氧化剂还原剂的核心口诀：
“升失氧做还原剂，降得还做氧化剂”
失去电子——化合价升高——被氧化、发生氧化反应、生成氧化产物——做还原剂(有还原性)
得到电子——化合价降低——被还原、发生还原反应、生成还原产物——做氧化剂(有氧化性)
2.氧化还原反应中的三大守恒：得失电子守恒（化合价升降守恒），质量守恒，电荷守恒。
3. 氧化还原反应中的四大规律
①守恒规律：三大守恒（见上）。
②强弱规律：氧化性强弱：氧化剂>氧化产物，还原性强弱：还原剂>还原产物。
③优先规律：当溶液中存在多种还原剂时，加入一种氧化剂，会先与还原性较强的还原剂反
应。
④价态规律：(1)价态归中，简记为“只靠拢，不交叉”。
称为价态归中反应。
(2)歧化反应，“中间价→高价＋低价”。
4.单线桥、双线桥的画法举例
1。
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 第1课时氧化还原反应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。
①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ ⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_①__②___(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为_⑤__。
C.不属于四种基本反应类型的为_⑥___。 D.属于置换反应的为_③__。
归纳总结
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
_化__合__反__应__ _化__合__反__应__ _分__解__反__应__
_分__解__反__应__
_置__换__反__应__ _置__换__反__应__ _复__分__解__反__应__ _复__分__解__反__应__
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCOH33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
离子，使元素的化合价发生了变化。
④反应过程中相应变化关系图
(2)在H2＋Cl2
点燃 =====
2HCl的反应过程中：
①氢原子和氯原子都不易失去电子，都可_获__得__1个电子形成稳定结构，二者只能
1.3氧化还原反应(第1课时认识氧化还原反应)高一化学人教版(2019)必修第一册
注总数 ➢ 正确标注反应中转移的电子总数。
氧化还原反应-单线桥法
用单线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
Δ
2e-
【例题4】
+2
CuO
+
0
H2
==Δ=
0
Cu
+
+1
H2O
【例题5】
2e-
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
交叉关系
置换反应 复分解反应
√ H2SO4 + Fe == FeSO4 + H2↑ √ CuSO4 + Fe == FeSO4 + Cu
× HCl + NaOH == NaCl + H2O × BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
包含关系 无关
氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
价态变化原子个数×每个原子得失电子数
氧化还原反应-双线桥法
【例题1】用双线桥法表示下列方程式电子转移的方向和数目：
得到3e-，化合价降低，被还原
+4
MnO2
+
-1
4HCl(浓)
Δ
===
+2
MnCl2
+
0
Cl2↑
+
H2
失去2×e-，化合价升高，被氧化
记忆口诀: 升失氧，降得还
氧化还原反应-双线桥法
思考与讨论
新人教版高一化学必修一第三节氧化还原反应教学课件
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
(3)下列反应属于氧化还原反应的是__②__③__⑤__⑥__(填序号)。 ①HNO3＋NH3===NH4NO3 ②2KClO3 =M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ③2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2 ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O ⑤S＋2KNO3＋3C ==△===K2S＋N2↑＋3CO2↑
①2NO＋O2===2NO2 ②③CNOH24＋HCCOaO3 ====△===C=aNCHO33↑＋CO2↑＋H2O ④2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ ⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu ⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O ⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl (2)上述各反应属于氧化还原反应的是_①__④__⑤__⑥___(填序号)。
(2)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
如 (3)巧记口诀 先确定变价元素，再计算价态变化； 桥上标明电子数，箭头还原到氧化。
特别
提示 单线桥和双线桥两种表示方法的形式不同，实质相同。在分析氧化还原
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
新人教版 高一化 学必修 一第三 节氧化 还原反 应
深度思考 (1)氧化还原反应有何特征，其实质是什么？ 提示 氧化还原反应的特征：元素的化合价发生变化(宏观表现)；氧化还原反应的 实质：电子发生了转移(微观变化)。 (2)如何判断一个化学反应为氧化还原反应？ 提示 判断一个反应是否为氧化还原反应的关键是分析反应前后有无元素化合价 变化。
(人教版)高一化学 第一章 第三节 氧化还原反应 重点概括练习举一反三总结
人教版高一化学第一章第三节氧化还原反应一、内容概括本节主要介绍了氧化还原反应的基本概念，包括氧化数（氧化态）、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的特征以及如何通过电子转移来识别和配平氧化还原反应。
通过学习这些基础知识，学生能够理解物质在化学反应中的电子得失过程，并掌握氧化还原反应方程式的书写方法。
二、重点归纳1.氧化数：表示一个原子在一个化合物中所带的电荷数，用于描述元素的氧化状态。
2.氧化剂与还原剂：1.氧化剂：获得电子的物质，其氧化数降低。
2.还原剂：失去电子的物质，其氧化数升高。
3.氧化还原反应的特征：1.反应过程中存在电子的转移。
2.氧化数发生变化。
4.氧化还原反应的配平：1.使用氧化数法或离子-电子法配平氧化还原反应方程式。
5.常见的氧化还原反应类型：1.金属与非金属的直接反应。
2.酸碱反应中的氧化还原过程。
3.溶液中的离子反应。
三、练习题讲解及举一反三题目练习题1：下列哪个选项正确描述了氧化剂？• A. 失去电子的物质• B. 获得电子的物质• C. 保持电子不变的物质• D. 提供质子的物质答案：B解析：氧化剂是获得电子的物质，在反应过程中其氧化数降低。
举一反三题目：下列哪个选项正确描述了还原剂？• A. 失去电子的物质• B. 获得电子的物质• C. 保持电子不变的物质• D. 接受质子的物质答案：A解析：还原剂是失去电子的物质，在反应过程中其氧化数升高。
练习题2：写出并配平以下反应的化学方程式：锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
•答案：Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄ + H₂•解析：锌（Zn）与稀硫酸（H₂SO₄）反应生成硫酸锌（ZnSO₄）和氢气（H₂）。
这是一个典型的置换反应，也是氧化还原反应，其中锌作为还原剂，硫酸作为氧化剂。
举一反三题目：写出并配平以下反应的化学方程式：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
•答案：Fe + 2 HCl → FeCl₂ + H₂•解析：铁（Fe）与稀盐酸（HCl）反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气（H₂）。
【新人教版】高一化学必修第一册 第一章 第三节 氧化还原反应 (共45张PPT)
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+1
0
H2O + C
高温
0
H2
+
+2
CO
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
失去氧，化合价降低，被还原，发生还原反应
+2
0
CuO + H2
高温
0
Cu
+1
+ H2O
得到氧，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
结论：反应前后有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
从元素化合价的升降观点认识（特征） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
反应类型 氧化反应
化合价变化 所含元素化合价升高的反应
还原反应 所含元素化合价降低的反应 氧化还原 凡有元素化合价升降的反应（特征）
反应
氧化还原反应的判断
特征：反应前后有元素化合价的变化（判断依据） 下列反应是氧化还原反应的是
-1
-2 0
（1） 2H2O2 === 2H2O + O2
+4
+5 +2
第三节 氧化还原反应
学习目标： 1、掌握氧化还原反应的概念。 2、能从电子转移角度分析氧化还原反应。 3、掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。
从不同角度认识氧化还原反应
1．从得失氧的角度
还原
还原
结论：
氧化
氧化
一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度
即氧化还原反应可能是有共用电子对对偏移)的化学反应叫
氧化还原反应。
3.从电子转移（得失或偏移）观点认识（本质） 氧化反应、还原反应和氧化还原反应
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
02
新人教版高一化学必修一第一章 第三节 氧化剂和还原剂
1.在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 A.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
√B.CO2＋C=高==温==2CO
C.2Fe2O3＋3C=高==温==4Fe＋3CO2↑ D.C＋2H2O(g) =高==温==2H2＋CO2
②MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 由反应条件可判断氧化性：KMnO4__>__MnO2。 4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
△ 如：①2Fe＋3Cl2 ===== 2FeCl3
△ ②Fe＋S =====FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气__>__硫。
(3)把少量铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，结果只有银白色物质析出，Ag＋ 和Cu2＋的氧化性强弱关系为________。 提示 Ag＋>Cu2＋。因为铁能与Ag＋、Cu2＋发生反应，结果只有银白色物质析出， 说明少量铁粉先与Ag＋发生反应，因此Ag＋的氧化性强。
归纳总结
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随堂演练 知识落实
②2KMnO4 ==△===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是__K_M__n_O_4_；被氧化的元素是__K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，
被还原的元素是_K__M__n_O_4_中__的__锰__元__素__。
③2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
3.物质的氧化性及还原性与核心元素化合价的关系：
核心元素化合价
实例
性质ห้องสมุดไป่ตู้
新教材高中化学第1章第3节氧化还原反应第1课时氧化还原反应pptx课件新人教版必修第一册
结论：从电子转移的角度看，化学反应中___凡__有__电__子__转__移____的反
应叫做氧化还原反应。
微思考 氧化还原反应的特征和实质是什么？ 【答案】特征：元素化合价有升降变化。实质：电子的转移。
(2)写出反应④的离子方程式：_____________________________。 【答案】(1)①⑤ ③ ④ ② (2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
课堂·重难探究
重难点一 氧化还原反应的有关概念及联系 [重难突破]
1．氧化还原反应中粒子间转化关系
2．氧化还原反应中的“不一定”
(3)有__单__质____参加的化合反应是氧化还 原反应。
(4)有__单___质___生成的分解反应是氧化还 原反应。
微思考 有单质参加的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应吗？ 【答案】不一定，如在放电条件下，O2 可变为 O3，化学方程式为 3O2
═放═电══2O3，该反应中无化合价的改变，则该反应不属于氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
(1)反应特点分析。 ①对于有氧元素参加的反应 CuO＋H2══△══Cu＋H2O： 铜元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。氢元素化合价_升___高__，
发生__氧__化____反应。 ②对于无氧元素参加的反应 2Na＋Cl2══△══2NaCl： 氯元素化合价__降__低___，发生__还__原___反应。钠元素化合价_升__高___，
0
(1)一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如 Cl2＋H2O⥫⥬
高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学生用书新人教版必修第一册
第1课时氧化还原反应核心微网络素养新要求1.了解氧化还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由宏观到微观的科学探究意识。
学业基础——自学·思记·尝试一、氧化还原反应概念发展1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应(1)得氧、失氧的分析(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。
(4)模型2．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)化合价变化的分析(2)从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。
(4)模型特别提醒(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。
(2)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。
(3)任何氧化还原反应中，元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数＝化合价降低总数。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)电子转移的分析a．电子得失的分析Na原子失去1个电子→Na元素化合价升高→Na被氧化→Na发生氧化反应；Cl原子得到1个电子→Cl元素化合价降低→Cl2被还原→Cl2发生还原反应。
b．电子对偏移的分析Ⅰ.氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应。
Ⅱ.氢原子对共用电子对的吸引力稍弱，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应。
特别提醒元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价；共用电子对偏离哪种元素的原子，哪种元素就显正价。
(2)从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论氧化还原反应是反应过程中有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应。
(4)模型二、氧化还原反应的特征和本质归纳总结近几年高考中一些特殊物质的元素的化合价：三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系C＋O2CO22H2O2H2↑＋O2↑以上关系可用以下图示表示：(1)交叉分类图(2)集合图[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。
新人教版高一化学必修一第一章学习要点：氧化还原反应
新人教版高一化学必修一第一章学习要点：氧化还原反应学习是一个边学新知识边巩固的过程，对学知识一定要多加计划，这样才能进步。
因此，为大家整理了新人教版高一化学必修一第一章学习要点，供大家参考。
新人教版高一化学必修一第一章学习要点：氧化还原反应一、概念判断：1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。
4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。
5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。
6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。
7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，也可能被还原(由阴离子变单质)。
8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性;元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性;阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态,，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。
9、常见的氧化剂和还原剂：10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。
例、在H+、Fe2+、Fe3+、S2-、S中，只有氧化性的是________________，只有还原性的是________________,既有氧化性又有还原性的是___________。
二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)例：2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)例：1、氧化还原反应的类型：(1)置换反应(一定是氧化还原反应)2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3 2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑ 2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N22SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)4HNO3(浓)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑2KClO3= 2KCl + 3O2↑(4)部分氧化还原反应：MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2OCu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+ 2H2O(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑; 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O22Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)2H2S + SO2= 3S + 3H2O5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑2、氧化还原反应分析：(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应(3)电子转移的量与反应物或产物的关系例：根据反应：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：(1)氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂与还原剂的物质的量比是____________;(2)当有68gNH3参加反应时，被氧化物质的质量是____________g，生成的还原产物的物质的量是____________mol。
新人教版必修1第1章 第3节 课时1 氧化还原反应课件(62张)
科
层 作
素
业
养
应
用
养
返
成
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8
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必
备
知
双
识 自
(2)对于无氧元素参加的反应 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。
基 达
主
标
预 习
①铜元素化合价降__低__，CuSO4 发生还__原__反应。
·
随 堂
关 键 能
②铁元素化合价_升__高_，Fe 发生氧__化__反应。
检 测
力
核 心 突
结论：物质所含元素化合价升高的反应是氧__化__反应；物质所含 课 时
破
元素化合价降低的反应是_还_原__反应；凡是有元素_化_合__价__升__降__的反
分 层
学
科 素
应，都是氧化还原反应。
作 业
养
应
用
养
返
成
首
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·
9
·
·
必 备
知 识
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应
双 基
自
达
主 预 习
(1)在 2Na＋Cl2==△===2NaCl 的反应过程中：
·
标
随 堂
关
检
键
·
标
随 堂
关 键 能
B．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
检 测
力
核 心
C．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
突
课 时
破
D．Br2＋2KI===2KBr＋I2
分 层
学 科
作
素 养
[答案] D
业
高中化学新教材人教版必修第一册 1-3-1 氧化还原反应 课件(45张)_341
物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时 氧化还原反应
01课前自主预习 03典例题组训练
02课堂互动探究 课时作业
一 从不同角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应
高温 2CuO＋C=====2Cu＋2CO2↑
高温 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应
4．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如 分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、 氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则 C 表示( A )
A．离子反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．三者都可以
解析：根据图中关系可知 A 代表氧化还原反应，B 代表置换 反应，C 代表离子反应。
高温 D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
解析：阴影 3 所表示的反应类型为氧化还原反应，但不属于 四种基本反应类型。A 项中的反应为置换反应，不符合题意；B 项中的反应为分解反应，但该反应中元素的化合价没有发生变 化，不是氧化还原反应，属于除区域 2 外的分解反应，不符合题 意；C 项中的反应为有单质参加的化合反应，是氧化还原反应， 属于区域 1，不符合题意；D 项中的反应不属于四种基本反应类 型，但属于氧化还原反应，符合题意。
解析：反应方程式中元素化合价的变化情况是氯由 0 价变为 －1 价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是 NaCl 和 HCl， 所以 A 正确。Na2S2O3 中的 S 由＋2 价变为＋6 价，化合价升高 被氧化，得到的氧化产物是 H2SO4，所以 B、C 错误。反应方程 式中的水中元素化合价没有变化，所以列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确
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学业要求
核心素养对接
1.通过实验探究日常生活中存在的氧化还 1.通过氧化还原反应本质的学习，形成认
原现象。
识化学反应的微观视角，建构氧化还原反
2.通过氧化还原反应本质的认识过程，初 应的认识模型。
步建立氧化还原反应的认识模型。
2.通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论，
__分__解__反__应_____ __有___ _是____
5 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
__置__换__反__应_____ __有___ _是____
6 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
__置__换__反__应_____ __有___ _是____
7 HCl＋KOH===KCl＋H2O
_化__合__反__应__
2 CO2＋CaO===CaCO3
_化__合__反__应__
3 NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑ _分__解__反__应__ ＋H2O
价态有 无变化 __有___ _无____
__无___
是否是氧化 还原反应
__是___ _不___是_
不__是___
4 2KClO3=M=△n=O==22KCl＋3O2↑
微训练 1.判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是( )
A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应 C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化 答案 D
2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( )
A.H2 还原 CuO 的反应只属于还原反应 B.置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 既是置换反应 又是氧化还原反应
微判断 (1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。( ) (2)有单质生成的反应一定是氧化还原反应。( ) (3)在氧化还原反应中可能只有元素的化合价的升高，而无元素化合价的降低。( ) (4)氧化还原反应过程中得电子的物质是还原剂，失电子的原子被还原。( ) (5)当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。( ) (6)反应中不一定所有元素的化合价都发生变化。( ) (7)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。( ) (8)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂。( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
(3)在这个反应中，氯原子和钠原子之间发生了电子的__得__失____，分别形成阴离子和 阳离子，使元素的化合价发生了变化。反应过程中对应关系如下：
2.从电子偏移角度分析 写出氢气与氯气反应的化学方程式：H2＋Cl2=点==燃==2HCl，反应过程中： (1)氢原子和氯原子均不易失去电子，都可__获__得_____1 个电子形成稳定结构，二者只 能形成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。 (2)共用电子对___偏__向____于吸引力稍强的氯原子，氯元素的化合价由__0____价降低 为_－__1__价，被___还__原____，氯气发生了__还__原_____反应。 (3)共用电子对____偏__离___于吸引力稍弱的氢原子，氢元素的化合价由___0___价升高 到__＋__1__价，被___氧__化____，氢气发生了氧化反应；
(4)该反应生成的HCl分子因___共__用__电__子__对__的__偏__移____，而使元素的化合价发生了变化 。 分析关系如下：
知识点三 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
请结合上图，完成下列知识点 根据四种基本反应类型和氧化还原反应的有关知识内容，填写下表：
序号
化学反应
反应类型
1 2NO＋O2===2NO2
__复__分__解__反__应___ __无___ _不__是__
8 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl __复__分__解__反__应___ __无___ 不__是___
值得注意的是，四种基本反应类型不包括所有的反应，例如：4HCl(浓)＋MnO2==△=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于 氧化还原反应。
3.通过设计汽车尾气综合治理方案的活动， 发展学生对化学价值的认识水平(学科价值
感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色 视角，社会价值视角，学科和社会价值视
应用的意识，增强社会价的变化认识氧化还原反应
上图两个反应的实质是什么？化合价是怎样变化的？请完成下列知识点，你就会得
(3)化合价的变化与氧化反应、还原反应之间有怎样的关系？ 答案
氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，而得氧失氧只不过是其中的一类 情况
知识点二 从电子转移的角度认识氧化还原反应
1.从电子得失角度分析 写出钠与氯气反应的化学方程式：__2_N_a_＋__C__l2_=_=_△=_=_=_2_N__a_C_l_，反应过程中： (1) 钠 原 子 __失__去___ 最 外 层 1 个 电 子 ， 成 为 具 有 稳 定 结 构 的 Na ＋ ， 钠 元 素 化 合 价 由 ___0____价升高为__＋__1___价，发生了__氧__化___反应，被___氧__化__，产物为氧化产物。 (2)氯原子最外层__得__到___1个电子，成为具有稳定结构的 Cl－，氯元素化合价由 ___0____价降低___－__1__价，发生了__还__原___反应，被__还__原___，产物为还原产物。
到答案： 写出碳和氧化铜反应的化学方程式：___C_＋__2_C__u_O_=__=△_=_=_=_2_C_u_＋__C__O_2_↑______；
请分析回答下列问题： (1)氧化铜失去氧变成了铜，发生了_还__原__反应；该物质在反应前后，铜元素的化合 价由_＋__2__价变为___0__价，化合价__降__低___。 (2)碳得到氧变成了CO2，发生了_氧__化__反应；该物质在反应前后，C元素的化合价由 __0___价变为_＋__4__价，化合价__升__高___。