高中化学必修一氯气、氯水

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演示实验 铁丝在氯气中燃烧
现象:红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧,产生棕褐 色的烟; 溶于水后溶液呈棕黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
注意:不生成 FeCl2。与变价金属反应,均
生成金属的高价态化合物
(二) 化学性质
(3)铜与氯气反应
实验视频
现象:金属铜在氯气中燃烧,产生大量的棕黄色 的烟,加水溶解得蓝绿色溶液。
H2+Cl2
2点H燃Cl
2.与非金属反应
在点燃(或光照)下氯气均能与氢气反应
演示实验
H2+Cl2
光照 2HCl
实验视频
H2作还原剂 Cl2作氧化剂
实验证明,在一定条件下,Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。
2P+3Cl2 点燃 点燃
2P+5Cl2
2PCl3 2PCl5
2.与非金属反应(与H2反应)
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
次氯酸的性质:
1.弱酸性 酸性:H2CO3 >HClO
光照
2.不稳定易分解 2HClO
2HCl+O2↑
3.强氧化性 可用于自来水的杀菌、 漂白作用 消毒,可用做漂白剂。
液氯与氯水的区别?新制氯水与久置氯水的区别?
液氯
氯水

纯净物
思考与交流 通过氢气在氯气中燃烧的实验,你对
燃烧的条件及其本质有什么新的认识?
①燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应,所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃 烧。
定义:任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。
3.氯气与水的反应 (溶于水中的部分Cl2与水发生反应)
产物是什么? 有效成
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
分:NaClO
漂白液
有效成
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
分:Ca(ClO)2
漂白粉失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
2 HClO
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大,欲收集 纯净干燥 的氯气而且不造成空气污染,下列装置的连接顺序是:
洗气瓶
制取氯气
吸收氯气 收集氯气
干燥氯气 除去氯化氢
E C D A B H G F 气体净化
浓盐酸
制氯气的反应装置

MnO2
收集Cl2
收 尾
除HCl

除H2O
中 Cl2
考考你的智慧
20克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应, 能生成多少克氯气?
(怎么闻?)
(4)能溶于水(1体积水可溶解2体积氯气)
(氯水)
(5)易液化 ——加压液化,贮存在钢瓶中 (液氯)
若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?
氯原子结构
氯原子 得到一个电子 氯离子
+17 2 8 7
得 e-
+17 2 8 8
Cl 分子结构不稳定
易得电子
Cl-
总结:液氯、氯水、盐酸的比较
液氯:液态的氯气。 组成微粒: Cl2,纯净物,黄绿色。 新制氯水: 组成微粒:3分3离,混合物 ,浅黄绿色 盐酸(久制氯水): 组成微粒: H2O、H+、 Cl- , 混合物,无色。
氯气化学性质 4、氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原 理,推测氯气与NaOH能
否发生反应?若反应,其
解: 设能生成氯气的质量为 x
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
146
71
20×36.5%g
x
20×36.5%×71
x=
146
= 3.6g
答:能生成氯气3.6 克 此答案对吗?为什么?
不对!随着反应的进行,浓盐酸变成稀盐酸,反应就 停止了,故生成的氯气必少于3.6克。
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
(二) 化学性质
小结 ①氯气具有很强的氧化性,属于氧
化剂,而金属属于还原剂。 ②金属+氯气→金属氯化物(盐)
2.与非金属反应
演示实验4-3
实验视频
现象:氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白 色火焰,瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水, 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸(氢氯酸)小液滴。
小 结 (1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
(2)方法和结论: 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,则被检液中含有Cl-。 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液,若产生白色 沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,则被检液中含有Cl-。
知识回顾 Knowledge Review
原子结构不稳定
结构决定性质
(二) 化学性质
试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样 的化学性质?
当氯气参加反应时:非常活泼,体现强氧化性
1.与金属反应
(1)钠与氯气反应
现象:金属钠在氯气中剧烈燃烧,黄色火焰,产生大量的白烟,生成白色固 体
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
(二) 化学性质
(2)铁与氯气反应
次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸,证明次氯酸的酸性 比碳酸弱,次氯酸是弱酸。
氯气的制取
-1
+4
+2 -1
0
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
二氯化锰
分液漏斗
固液反应,需加热
要用浓盐酸
用向上排气法收集
用氢氧化钠溶液吸收
连接顺序:E H G F
氯气的制取
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
光2照HCl + O2↑
• 为什么不直接用次氯酸作漂白剂?

次氯酸不稳定,次氯酸盐较稳定。
考 • 怎样保存漂白粉?
密封,保存于干燥处。
课课堂堂练练习习
3. 次氯酸是一种强氧化剂,能杀死水里的细菌,能使 染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸?怎样证明?
思路:强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐 Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO
富集在海水中的元素——氯
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存 在于哪里?
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 中,所以说海水中富集了丰富的氯元素。
wenku.baidu.com
第二节 富集在海水中的元素-氯
一、 黄绿色气体—氯气
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色气体 (2)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (3)有刺激性气味,有毒的气体
二、氯离子(Cl-)的检验

有关反应的离子方程式是: Ag+ + Cl– == AgCl 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀,则可 确定该溶液中一定有氯离子,这种说法对不对?

混合物 新制
久置
成 分
只有Cl2分子
分子:Cl2 ,HClO,H2O 分子:H2O 离子:H+,Cl-,ClO- 离子:H+,Cl-
OH-(微量)
OH-(微量)
有酸性,强氧化性,
性 质
有氧化性,无 酸性和漂白性
能漂白,消毒,光照 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色 试剂瓶中
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