高中化学必修一氯气、氯水
高中新课程化学必修1—氯气与水的反应
高中新课程化学必修1—氯气与水的反应摘要：新课程明确提出要实现三维目标：既知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观，构建起课堂教学比较完整的目标体系。
由以知识为本位、学科为本位转向以学生的发展为本位，真正对知识、能力、态度进行有机整合，表达对人的生命存在及其发展的整体关怀。
关键词：实验探究氯气次氯酸性质新课程的理想课堂教学应该包蕴三某某念：生活性、发展性和生命性。
新的高中化学课程倡导多样化的教学方式。
注重培养学生对化学的兴趣。
更加重视化学实验的教学。
提出了许多有趣的并与教学内容密切相关的实验和科技活动内容。
力求培养学生具有学习和挖掘化学问题的能力。
如何使化学课堂教学能适应新课程标准的实施要求，优秀的教学设计是一个关键。
本文设计的这节课是苏版新教材《化学必修1》中的第二个实验探究活动——氯气与水的反应。
知识和能力方面的教学目标是：〔1〕氯气的物理性质——可溶性。
〔2〕氯气的化学性质——与水的反应。
〔3〕氯气与水反应的生成物——次氯酸的特性。
过程与方法方面的教学目标是：使学生知道观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质过程中的应用。
知道研究物质性质的一般程序。
情感、态度和价值观方面的教学目标是：通过引导学生活动、实验、探究，让他们体验怎样科学、合理地运用观察方法。
体会实验方法在化学研究中的作用，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；利用他们亲手做漂白实验，培养他们将化学知识与生产生活相结合的意识。
那么，在这堂课的教学中，怎样才能很好地将“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观〞这三方面相互联系，融为一体。
真正表达知识、能力、态度三个方面的有机整合。
把新课程的三维目标落到课堂教学的实处呢？经过认真钻研教材和充分准备实验，我设计了以下教学过程及教学环节。
1.提问质疑，创设情景氯气能溶于水并与水反应吗？见过妈妈洗衣服或床单被罩时加漂白粉吗？你知道我们用的雪白的纸X是用发黄的麦草制出来的吗？“非典“时期，〞广泛使用的“84消毒液〞为什么能消毒杀菌城市自来水厂用什么给自来水消毒？告诉学生这都是我们今天要探究的氯气与水反应的生成物之一次氯酸的功劳。
第12讲2.4氯气的性质——氯气与水、与碱的反应-2024-2025学年高一化学必修一同步学案
生成白色沉淀 实验一
氯水有 Cl－ 实验二
操作
现象
紫色石蕊试液中，滴加 84 消毒液，石蕊试液变蓝色，褪色不明显 再继续滴加稀硫酸后，溶液很快褪色
吹气后，很快褪色
为何实验一中石蕊试液加 84 消毒液褪色不明显，而加入稀硫酸后很快褪色？实验二吹气后也很快褪
色？
【答案】实验一：加入硫酸后发生了反应：H2SO4＋2NaClO＝Na2SO4＋2HClO，生成的 HClO 具有漂 白性。上述复分解反应只所以能发生，说明 HClO 为弱酸。
02
预习导学
自主梳理
一．氯气的物理性质与氯水的性质 操作
氯气
氯水
干燥的氯气瓶中，插 入干燥的红色纸条
干燥的氯气瓶中，插 入喷水的红色纸条
现象 氯水呈黄绿色
结论 氯水中存在氯气分子
干燥的红色纸条不 褪色
干燥的氯气无漂白性
湿润的红色纸条褪色
氯水有漂白性 起漂白作用的是 HClO
氯水有 H＋
二．漂白液的性质
实验二：说明也产生了具有漂白性的 HClO，其反应为 NaClO＋CO2＋H2O＝HClO＋NaHCO3，此反应 说明 HClO 的酸性小于 H2CO3。
预习检测
1．（2023 年北京丰台区期中）下列关于氯气的描述，不．正．确．的是
A．黄绿色
B．有刺激性气味
C．密度比空气小
D．有毒
【答案】C
【解析】氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有刺激性气味，其密度比空气大、能溶于水易溶于有机
3．氯气通到石灰水中，发生的反应有：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，_________________________、
__________________________________。
人教版高中化学必修第1册 第二章 第二节 第1课时 氯气的性质
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
3.次氯酸(HClO)的性质 (1)次氯酸是 易溶 于水的弱酸，比碳酸酸性弱，写离子方程式时不能拆成 离子形式。氯气和水反应的离子方程式为 Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO 。 (2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式： 2HClO=光==照==2HCl＋O2↑。 (3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 强 ，可用于自来水的杀菌消毒， 还可以用作漂白剂。
干__燥__氯__气__不__具__有__漂__白__性__
高一化学必修一氯水知识点
高一化学必修一氯水知识点氯水是我们在高一化学必修一课程中经常接触到的一个实验。
它是一种具有氯气溶解于水中的溶液，化学式为Cl2(aq)。
通过这个实验，我们能够学习到许多关于氯气和溶液性质的知识。
下面，就让我们一起来探索一下有关氯水的知识点。
首先，我们需要了解氯水的制备方法。
制备氯水的常见方法有两种：一种是通过将氯气通入冷水中，另一种是通过将氯气通入热水中。
这两种方法的区别在于在不同的条件下，氯气的溶解度会发生变化。
一般来说，在较低温度下，氯气在水中的溶解度较高，而在较高温度下，氯气在水中的溶解度较低。
接下来，让我们来探讨一下氯水的性质。
氯水具有一定的氧化性和漂白性。
由于氯气本身是一种强氧化剂，所以氯水可以和许多物质反应，使它们氧化或褪色。
这也是为什么我们常常使用氯水来进行漂白的原因。
此外，氯水还具有消毒的作用。
由于氯气的抗菌性能，氯水可以有效地杀灭许多病菌和细菌。
因此，在一些需要消毒的场合，如实验室、医院等，氯水被广泛使用。
然而，尽管氯水有上述诸多优点，但它也存在一些安全隐患。
首先，由于氯气具有刺激性和有毒性，制备或使用氯水时必须注意安全。
在进行制备氯水的实验时，必须在通风良好的地方进行，以防止氯气对人体的伤害。
同时，在使用氯水时应避免接触皮肤或吸入氯气。
另外，氯水还会与一些物质发生反应产生有害物质。
例如，氯水与酸反应会生成一氧化氯，这是一种臭味刺激且有毒的气体。
因此，在使用氯水时，需要注意选择与之搭配使用的物质，以避免产生有害物质。
此外，我们还需要注意氯水的储存问题。
氯水应该储存在暗处，避免阳光直射。
因为阳光能够使氯水中的氯气逸出，造成浓度降低。
同时，避免与易燃物质接触，以防止引发火灾或爆炸。
除了了解氯水的制备和性质外，我们还需要知道一些与氯水相关的实际应用。
首先是氯水在漂白方面的应用。
由于氯水具有漂白的能力，因此在纺织、造纸、食品加工等行业中被广泛使用。
其次是氯水在水处理中的应用。
由于氯水的杀菌能力，它常被用于水处理过程中，以保证饮用水的水质安全。
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯6
学习目标： 1、了解卤族元素在自然界中的存在和在
周期表中的位置及原子结构和性质递变。 2、掌握氯气的实验室制法和性质。
重点： 氯气的实验室制法和性质。
难点： 氯气的实验室制法、氯水的性质。
小资料
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战 两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声 令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。霎 时间，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法 军阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿 色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，有的拼命挣扎 ，有的口吐黄液慢慢躺倒。一位战地记者进行了如此 描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上方 的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴 都是黄色液体。”这就是战争史上的第一次化学战， 从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的 史册。
2HCl
点燃
2P+3Cl2
2PCl3
点燃
2P+5Cl2
2PCl5
Cl2+H2O=HCl + HClO
新制氯水的微粒 Cl2、H2O 、 HClO、 H+ 、 Cl- 、 ClO-
次氯酸性质：弱酸性、强氧化性，用于消毒、 杀菌、漂白。
2HClO光=照=O2↑＋2HCl
谢谢
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
久置
成 分
只有Cl2
分子：Cl2 HClO，H2O 分子：H2O 离，子OH：- H+，Cl－，ClO－离子：H+，Cl－，OH-
性 质
有氧化性，无 有酸性，强氧化性， 有酸性，能与硝
氯及其化合物 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和钠反应生成NaCl 反应式：2Na + Cl2 —— 2NaCl 现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
思考·讨论
②氯气能否和非金属反应？
在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气 的集气瓶中，观察现象。
氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受 到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致 死。
思考·讨论
可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应 生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。
氯气和铁反应生成FeCl3 反应式：2Fe + 3Cl2 —— 2FeCl3 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。
新课讲解
氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等 都能与氯气在加热条件下发生反应。
氯气和铜反应生成CuCl2 反应式：Cu + Cl2 —— 2CuCl2 现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。
导入
有机溶剂
农药
盐酸
染料
药品
氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐
酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
思维启迪
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸 混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一 种新元素组成的单质——氯气。
对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用
人教版高中化学必修一课件-4.2富集在海水中的元素——氯12
知识与技能:
1.了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质， 认识氯水的组成和性质。
2.理解燃烧的条件及其本质。
学
3.训练学生分析问题解决问题的能力。
习
过程与方法：
目
通过对氯气的实验探究，体会以结构分析化学性
标 质的思维方法，深化和提高运用实验手段探究物质性
能的意识和能力。
光照
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O漂=白Ca粉CO长3↓期+ 露2H置Cl空O 气中会2失H效ClO原=因==：2HCl+O2↑
________________________________________________________________。
2、氯离子（Cl－）的检验：
稀盐酸
情感态度与价值观：
通过对氯的认识，培养辩证的科学观念，培养环 保意识和绿色化学的思想。
知识点一：氯气的存在及物理性质
1.氯元素：在自然界中以 化合 态存在， 主要以_N_a_C_l _的形式存在于海水和陆地的 盐矿中。
知识点一：氯气的存在及物理性质
3.Cl2的物理性质 （1）氯气（Cl2）在通常情况下是黄绿色的有强烈的
2、在通常情况下,干燥的Cl2与铁不反应,所以用钢瓶盛装。
知识点二：氯气的化学性质
点燃
②与非金属的反应 H2 + Cl2 ＝ 2HCl 视频氢气在氯气中燃烧
【实验4-3】 将氢气在空气中点燃，然后把导管缓缓伸入 盛满氯气的集气瓶中，现象为：
安静的燃烧、苍白色火焰、瓶口有白雾。 友情提醒：
HCl气体有刺激性气味，极易溶于水（1:500），遇空气 中水蒸气形成盐酸小液滴，呈雾状。
2022年人教版新教材高中化学必修第一册2.2氯及其化合物 教学课件
氯水
的水溶液叫______，氯水因溶有氯气而呈________。溶解的氯气部分
浅黄绿色
能够与水反应，生成HCl和HClO(次氯酸)。
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
②氯水漂白性的探究(教材P43·实验2－8)
实验操作
实验现象
实验结论
有色布条不褪色
________
气味
有刺激性
________
毒性
有毒
________
溶解性
能溶于水
________
密度
大于空气
________
特别提醒
低温和加压的条件下，氯气(Cl2)可转变为液态(称为液氯)，二者都
是纯净物。
三、氯气的化学性质
1．从氯原子的原子结构认识氯气的氧化性
Cl
得e −
－
Cl
(1)与金属单质的反应
利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca ClO 2 为有效、主要成
分的漂白粉、漂粉精。
物质
有效成分
漂白、消
毒原理
应用
保存
漂白液
漂白粉
漂粉精
NaClO
Ca(ClO)2
漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白和消毒原理相同，均为次
氯酸盐与酸(如盐酸、碳酸等)反应生成具有漂白、消毒作
用的次氯酸(HClO)。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
干燥的Cl2，无漂白作用
有色布条褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
有色鲜花褪色
Cl2与H2O反应的产物具有漂
白性
(2)与碱的反应
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》(第1课时)教案
最新人教版高中化学必修一第4章第2节《富集在海水中的元素——氯》（第1课时）教案整体设计从容说课氯及其化合物知识作为本章第二节教学内容,其设计意图是：1.氯是一种比较典型的、重要的非金属元素。
教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究,不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质,而且对学生全面认识化学元素,尤其是了解其他非金属元素及其化合物的性质,形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。
2.氯是富集在海水中的一种元素,资源丰富。
而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉,与日常生活比较贴近,学习时,容易使学生产生一种亲近感,有一种似曾相识的感觉,容易产生强烈的求知欲望,有效地降低了学习的难度,较好地体现了一种人文关怀。
3.通过本节的学习,可以培养学生的归纳能力、举一反三的能力、自主学习的能力。
而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界——教是为了不教。
理论联系实际,突出知识的重要用途,是本节编排的一个特色。
重点知识判断的重要依据之一就是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法,氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在,离子检验是化学实验的重要内容,也是一项重要的基本技能。
因此,这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
而氯气的实验室制法,与现实联系不多,实际用途不大,而且,尾气氯气的毒性比较大,容易对环境造成污染,容易使学生产生一种不正确的认识及一种恐惧感,不利于学生以后对实验的学习及掌握。
因此,在新教材中就删去了“氯气的实验室制法”。
这样,就使学生的注意力顺着教材的顺序,自然而然地转移到用途上来,体现了编者的意图。
教材中把有关“氯气的实验室制法”放到“科学史话”中作了介绍,而且是以探究的形式让学生自己去写反应方程式,既化解了难点,又培养了学生的探究能力,真是一举两得。
另外,教材在内容上也体现了对立统一规律和辩证唯物主义观点。
【新教材】人教版高中化学必修第一册氯及其化合物教学课件
H2+ Cl2 == 2HCl
HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
思考与讨论： 通过氢气在氯气中的燃烧，你对燃烧的条件及
其本质有什么新的认识？
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
描述反应现象要注意的事项：
1. 区分烟和雾：烟－固体小颗粒分散在空气中
雾－小液滴分散在空气中
2. 现象和结果要分清（氯气与氢气反应）
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰 不要说成是：有氯化氢生成。（这是反应的结果）
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
氯气的物理性质：
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
原子结构 Cl +17 2 8 7
反应中很容易得到1个电子，使最外层达 到8电子稳定结构。 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
1、Cl2与金属、非金属单质的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaCl
洗气瓶： 盛液体试剂
“大进小出”
球型干燥管： 盛固体试剂
U型干燥管： 盛固体试剂
硬质玻璃管 加热条件下 用固体除杂
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
3.气体收集装置 依据：气体的密度、溶解性、是否与水反应
收集比空气重 的气体
例如：氧气、 氯气
【新教材】人教版高中化学必修第一 册氯及 其化合 物
高中化学必修一氯气的性质和氯水的性质
第二节富集在海水中的元素——氯（第1课时氯气的性质和氯水的性质）【明确学习目标】1．了解氯元素的存在，了解氯气的主要物理性质,认识燃烧现象的本质。
2．从原子结构特点理解氯气的主要化学性质（金属、非金属）（学习重点）3．掌握氯气与水的反应，认识氯水的主要成分和性质,次氯酸的主要性质。
（学习重难点）课前预习案【知识回顾】检验溶液中亚铁离子可用的试剂是【新课预习】一、活泼的黄绿色气体——氯气1．氯元素的存在：氯元素在自然界中以存在，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。
2．氯原子结构示意图为，其最外层有个电子，在化学反应中很容易形成8电子的，故氯气具有。
3．氯气的物理性质氯气在低温和加压条件下可以转变为和，闻气体的方法：4．氯气的化学性质：写出下列反应的化学方程式。
（1）Cl2与金属的反应①与Na的反应：；②与Fe的反应：；③与Cu的反应：。
（2）Cl2与非金属的反应① Cl2与H2的反应：；② Cl2还能跟大多数非金属单质化合，与磷单质反应生成PCl5和PCl3：。
(3) Cl2与水的反应①常温下1体积水可溶解约体积氯气，，溶于水的氯气约1/3与水反应，氯水呈，化学方程式为：得到的水溶液叫，离子方程式为：，（4）与其它物质的反应,氯气具有很强的，能与一些具有的物质反应，如（5）次氯酸（HClO）的性质：①弱酸性：酸性比碳酸弱，电离方程式为：。
②不稳定性：不稳定，只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧气，反应的化学方程式为：。
③强氧化性：能杀菌消毒，具有漂白作用，能漂白。
【预学中的疑难问题】课堂探究案一．活泼的黄绿色气体——氯气【实验探究1：氯气与单质的反应】通过演示实验或教师讲解，填写下表。
（2）铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？这说明了什么？参加？（3）结合课本P83第二个“思考与交流”，思考燃烧是否一定要有O2燃烧的现象有什么共同特点？【实验探究2：与水的反应】新制氯水的成分：(1)溶液中含有H＋，具有______性。
氯及其化合物 课件(20张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
高中化学 必修第一册 第2章 第2节 第1课时 氯气的性质
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质[核心素养发展目标] 1.从氯原子结构，特别是最外层电子角度，结合实验探究，认识氯气的强氧化性，培养宏观辨识与微观探析相结合探究物质性质的能力。
2.初步了解次氯酸的弱酸性、强氧化性和不稳定性，结合其漂白性，认识氯气、次氯酸在生产、生活中的应用，增强环保意识，强化社会责任感。
一、氯气与单质的反应1．认识氯气(1)氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中，即以化合态存在。
(2)氯气的物理性质颜色 状态 气味 毒性 溶解性密度 黄绿色气体有刺激性气味有毒25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气比空气大思考1 将氯气用软管通入到田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了氯气哪些性质？这启示我们在遇到氯气泄漏时应该怎样做？提示 将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大，可沉于洞底，另一方面是氯气有毒。
遇到氯气泄漏，要去上风向的高处躲避。
2．氯气与单质的反应(1)原子结构：氯的原子结构示意图为，在化学反应中很容易得到1个电子，因此，氯气的化学性质非常活泼，表现出强氧化性。
(2)与金属单质的反应化学方程式反应现象 与钠反应 2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 产生大量白色烟 与铁反应 2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3 产生大量棕褐色烟 与铜反应Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2产生大量棕黄色烟特别提醒 氯气在加热条件下能与大多数金属化合，生成高价金属氯化物，体现了氯气较强的氧化性。
(3)与非金属单质H 2的反应①实验现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
②化学方程式：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
思考2 Cu 、Fe 、H 2在Cl 2中燃烧，体现了Cl 2的什么性质？你对燃烧的本质有什么新的认识。
氯及其化合物高中化学必修一知识点
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-。
小偏整理了氯及其化合物高中化学必修一知识点，感谢您的每一次阅读。
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯原子结构示意图为氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气(Cl2)：(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。
(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na+Cl2===点燃2NaClCu+Cl2===点燃CuCl22Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。
)(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。
)②与非金属反应Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
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总结：液氯、氯水、盐酸的比较
液氯：液态的氯气。 组成微粒： Cl2，纯净物，黄绿色。 新制氯水： 组成微粒：3分3离，混合物 ，浅黄绿色 盐酸（久制氯水）： 组成微粒： H2O、H+、 Cl- ， 混合物，无色。
氯气化学性质 4、氯气与碱反应
想一想
根据氯气与水的反应原 理,推测氯气与NaOH能
否发生反应?若反应,其
类
混合物 新制
久置
成 分
只有Cl2分子
分子：Cl2 ，HClO，H2O 分子：H2O 离子：H+，Cl－，ClO－ 离子：H+，Cl－
OH-(微量)
OH-（微量）
有酸性，强氧化性，
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色 试剂瓶中
H2+Cl2
2点H燃Cl
2.与非金属反应
在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应
演示实验
H2+Cl2
光照 2HCl
实验视频
H2作还原剂 Cl2作氧化剂
实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C 等非金属直接化合。
2P+3Cl2 点燃 点燃
2P+5Cl2
2PCl3 2PCl5
2.与非金属反应（与H2反应）
思考与交流 通过氢气在氯气中燃烧的实验，你对
燃烧的条件及其本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃 烧。
定义：任何发光发热的剧烈的化学反应叫燃烧。
3.氯气与水的反应 （溶于水中的部分Cl2与水发生反应）
次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性 比碳酸弱，次氯酸是弱酸。
氯气的制取
－1
＋4
＋2 －1
0
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
二氯化锰
分液漏斗
固液反应，需加热
要用浓盐酸
用向上排气法收集
用氢氧化钠溶液吸收
连接顺序：E H G F
氯气的制取
4 HCl（浓） + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
小 结 (1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸
(2)方法和结论： 在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。 或 在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，Review
富集在海水中的元素——氯
思考:自然界的氯元素主要以什么形式存 在于哪里？
氯元素主要以NaCl的形式存在于海水 中，所以说海水中富集了丰富的氯元素。
第二节 富集在海水中的元素-氯
一、 黄绿色气体—氯气
1.物理性质
(1)氯气是黄绿色气体 (2)密度比空气大 ——向上排空气法收集 (3)有刺激性气味，有毒的气体
（怎么闻？）
(4)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）
(氯水)
(5)易液化 ——加压液化，贮存在钢瓶中 (液氯)
若有氯气泄漏,周围的人 往高处走还是往低处走? 应顺风走还是逆风走?
氯原子结构
氯原子 得到一个电子 氯离子
+17 2 8 7
得 e－
+17 2 8 8
Cl 分子结构不稳定
易得电子
Cl－
光2照HCl + O2↑
• 为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
思
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。
考 • 怎样保存漂白粉？
密封，保存于干燥处。
课课堂堂练练习习
3. 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使 染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？
思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐 Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO
0
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
次氯酸的性质：
1.弱酸性 酸性：H2CO3 >HClO
光照
2.不稳定易分解 2HClO
2HCl＋O2↑
3.强氧化性 可用于自来水的杀菌、 漂白作用 消毒，可用做漂白剂。
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
原子结构不稳定
结构决定性质
（二） 化学性质
试从原子结构的特点推测氯气应该具有什么样 的化学性质？
当氯气参加反应时：非常活泼，体现强氧化性
1.与金属反应
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中剧烈燃烧，黄色火焰，产生大量的白烟，生成白色固 体
2Na+Cl2 点燃 2NaCl
（二） 化学性质
（2）铁与氯气反应
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
（二） 化学性质
小结 ①氯气具有很强的氧化性，属于氧
化剂，而金属属于还原剂。 ②金属+氯气→金属氯化物（盐）
2.与非金属反应
演示实验4-3
实验视频
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白 色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水， 与空气中的水蒸气结合形成 的盐酸（氢氯酸）小液滴。
演示实验 铁丝在氯气中燃烧
现象：红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐 色的烟； 溶于水后溶液呈棕黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
注意：不生成 FeCl2。与变价金属反应，均
生成金属的高价态化合物
（二） 化学性质
（3）铜与氯气反应
实验视频
现象：金属铜在氯气中燃烧，产生大量的棕黄色 的烟，加水溶解得蓝绿色溶液。
产物是什么? 有效成
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
分:NaClO
漂白液
有效成
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精
分:Ca(ClO)2
漂白粉失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
2 HClO
二、氯离子（Cl-)的检验
？
有关反应的离子方程式是： Ag+ + Cl– == AgCl 2Ag+ + CO32- == Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ == 2Ag+ + CO2 + H2O
某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可 确定该溶液中一定有氯离子，这种说法对不对？
已知氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，欲收集 纯净干燥 的氯气而且不造成空气污染，下列装置的连接顺序是：
洗气瓶
制取氯气
吸收氯气 收集氯气
干燥氯气 除去氯化氢
E C D A B H G F 气体净化
浓盐酸
制氯气的反应装置
吸
MnO2
收集Cl2
收 尾
除HCl
气
除H2O
中 Cl2
考考你的智慧
20克 36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加热反应， 能生成多少克氯气？
解： 设能生成氯气的质量为 x
MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
146
71
20×36.5%g
x
20×36.5%×71
x=
146
= 3.6g
答：能生成氯气3.6 克 此答案对吗？为什么？
不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应就 停止了，故生成的氯气必少于3.6克。