高中化学必修一第一章总结

实验室里从海藻中提取碘的流程图如下：
③
(1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称： ①___过__滤___，②_萃__取__和__分__液__，③ __蒸__馏____ 。 (2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是 ___B_D_E___。(从下列仪器中选择所需的仪器，用标号字母填写 在空白处) A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器
M= p×Vm
M= p×22.4(标准状百度文库下）
相对密度：D=
p1 p2
=
M1 M2
三、溶液的电荷守恒规律
【典例剖析】
在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中，Ca2＋的物质 的量浓度为0.25 mol/L，NO3－的物质的量浓度为 1.5 mol·L－1，求该溶液中Ba2＋的物质的量浓度。
(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是___B_____。理由 是四__氯__化_碳__、__苯_与__水__互_不__相__溶_，__且__碘_在__这__两_种__溶__剂_中__的__溶_解__度__比_在。水中的大
(乙酸、甘油均可溶于水)
A．甲苯、酒精
B．四氯化碳、苯
C．汽油、乙酸
D．汽油、酒精
Na2SO4 (BaCl2 ) MgCl2 CaCl2
MgCl2 CaCl2 (BaCl2 ) BaSO4↓
NaCl
NaOH
加入过量 NaCl ( NaOH) CaCl2
BaCl2
(NaOH)
BaSO4↓ Mg(OH)2 ↓
加入过量 (Na2CO3)
纯 净
(BNaSa2OC4O↓ 3 ) Mg(OH)2 ↓ BaCO3 ↓ CaCO3 ↓
二、平均摩尔质量或平均相对分子质量的求算
【典例剖析】
在273 K和101 kPa的条件下，将1.40 g N2、1.60 g O2 和4.00 g Ar混合，该混合气体的体积是________，该
混合气体平均摩尔质量是______，该混合气体在此状
况下的密度是_______。
【方法归纳】
m总 M= n总
解： NaOH + HNO3 == NaNO3 + H2O
1
1
0.5 mol n (HNO3 )
1 = 0.5 mol
1
n(HNO3)
n(HNO3)= 0.5 mol
因为 HNO3摩尔质量为63 g/mol
所以 m(HNO3)= 0.5 mol×63 g/mol=31.5 g
答：完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。
【知识要点】 粗盐提纯
1、除去难溶杂质
步骤
仪器
溶解
烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解
过滤
铁架台(铁圈)、漏斗、烧杯
、玻璃棒 引流，防止液体溅出
铁架台(铁圈)、蒸发皿、 蒸发结晶 玻璃棒、酒精灯
搅拌,防止液体局部受热飞溅
装置图
2、除去可溶杂质
可溶性杂质：MgCl2、 CaCl2
除杂试剂(过量)：NaOH
CaO和CaCO3 分离I2和NaCl
【知识要点】 SO42-的检验
先滴加 取少量 HCl溶液 试样
再滴加 若无明 BaCl2溶液 显现象
先滴加 取少量 HCl溶液 试样
再滴加 若有沉淀、BaCl2溶液 过滤
若产生白 色沉淀
若产生白 色沉淀
【思考】 能先滴加硫酸酸化吗？ 能先滴加硝酸酸化吗？ 能先滴加BaCl2再滴加HCl吗？
(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的温度由_有__机__溶__剂__的__沸__点__ 决定，最后晶体碘在_蒸__馏__烧__瓶_里聚集。
(5)设计检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。
取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观 察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)。
【分离和提纯总结】
= 0.2 mol
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
n(HCl)= 0.2 mol
2、根据化学方程式进行计算的基本步骤 ：
（1）根据题意写出相关反应的化学方程式
（2）找出相关物质的计量数之比
（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量
（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）
（4）根据计量关系进行计算。
质量分数
n=
N NA
n=
m M
n=
V Vm
n=cV(aq)
w=
m质 m液
1000pw
c=
M
一、以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换
【典例剖析】
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( D )
A．48 g O3气体含有NA个O3分子 B．18g H2O中含的质子数为10 NA C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．标准状况下，33.6 L H2O含有4.5 NA个H2O分子
方法 过滤 蒸发
蒸馏 分馏
适用范围 固体与液体不互溶的混合物 易溶固体溶解在液体中
互溶液体沸点有明显差异 易升华固体溶解在液体中
分液 两种不溶的液体混合物
萃取 分液 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不 同
加热法
含受热易分解的物质 含受热易升华的物质
实例 除去粗盐中的泥沙 NaCl溶液中提取食盐
蒸馏水、分离碘和CCl4 分离酒精和水、 石油的分馏 CCl4和水的分离 CCl4从碘水中萃取碘
1个 : 1个 : 2个 NA ： NA ： 2NA 1mol : 1mol : 2mol
化学计量数之比 = 物质的量之比
【例 题 】
实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求：① Zn的物
质积的(标量况；下②讨)。参论加：反哪应种H方Cl的法物简质单的？量；③生成H2的体
解： n(Zn) = m (Zn)
5、萃取
(1)原理： 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中
(2)条件：A、萃取剂与溶剂不互溶、不反应
B、溶质更易溶于萃取剂
(3)萃取剂： 萃取剂 密度
汽油 比水轻
苯
CCl4
比水轻 比水重
(4)步骤：
①、检漏 ②、装液 ③、振荡
④、放气（开活塞） ⑤、静置
【典例剖析】
M (Zn)
6.5g =
65g/mol
= 0.1mol
解法1：
解法2：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65 2×36.5
12
6.5g m (HCl)
0.1mol n (HCl)
m(HCl)= 7.3g
7.3 g n(HCl)=
36.5g/mol
第一章 从实验学化学 本章总结
知识网络
化 学
实验安全知识
实
过滤
验 的
混合物的 分离和提纯
蒸发
粗盐提纯：溶解、过滤、蒸发结晶
从基
蒸馏（分馏）
实本 验方
分液
学法
萃取
化 学
SO42-的检验
物质的量
概念和物理量 阿伏伽德罗常数
摩尔质量
化学计量在 实验中的应用
气体摩尔体积 物质的量浓度
一定物质的量浓度的溶液配制
①
Na2CO3
②
产生的沉淀：Mg(OH)2 CaCO3
引入新的杂质：OH－
CO32-
除杂试剂： HCl ④
Na2SO4 BaCl2
③
BaSO4
Ba2+
除杂试剂加入顺序： ①③② 或③②①或③①②、过滤、④
精制食盐操作：溶解、依次加入过量①③②、过滤、 滤液中加入④至中性、蒸发结晶
练习
NaCl 加入过量 NaCl
( 过滤
)
NaCl NaOH
加入过量 NaCl ( HCl ) HCl
Na2CO3
( 蒸发 )
的 食 盐 晶 体
【典例剖析】
为了除掉粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－以及泥沙等杂质，某 同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(所加的试剂 BaCl2、Na2CO3、NaOH均稍过量)：
称取粗盐溶解 ( ) ( ) ( ) 过滤 适量盐酸 蒸发结晶 ①② ③ ④⑤ ⑥
(3)取加入BaCl2后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～ 2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
3、蒸馏
(1)原理： 利用互溶液体中各组分沸点不同进行分离
(2)仪器：铁架台(铁圈、铁夹)、酒精灯、
石棉网、
蒸馏烧瓶、
温度计、
冷凝管、
牛角管 锥形瓶
接收器
(3)要点：①在蒸馏烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防__止__暴__沸_ ；
解：
Zn + 1
2HCl 2
==
ZnCl2
+
H1 2
怎样计算生成 H2的体积？
0.1mol n (HCl)
n (H2)
1 = 0.1 mol
2
n(HCl)
1 = 0.1 mol
1
n(H2)
n(HCl)= 0.2 mol
n(H2)= 0.1 mol
V(H2)= n(H2) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
专题一 混合物的分离与提纯
一、混合物的分离 1、过滤 一贴 滤纸紧贴在漏斗内壁上
滤纸边缘低于漏斗口边缘 二低
漏斗内液面低于滤纸边缘 倾倒液体烧杯靠在玻璃棒 三靠 玻璃棒末端靠在三层滤纸处 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2、蒸发结晶
（1）仪器
铁架台(铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、 酒精灯
（2）要点：
①加热时，不断用玻璃棒搅拌 作用： 搅拌，防止局部受热，液体或晶体飞溅。 ②蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，用余热蒸干 ③实验完毕的蒸发皿不能直接放在实验台上(石棉网)
新解法：
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2
65g 2mol
22.4L
6.5g 65g 6.5g
n (HCl) 2mol
= n(HCl)
V (H2) 22.4L
= V (H2)
注意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物 质之间量的关系。
（2）单位应上下一致。
【练 习】
1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3？ 其质量是多少克？
(2)进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因
是 使蒸馏烧瓶受热均匀、控制温度不超过100℃
，
最后晶体碘在__蒸__馏__烧__瓶__里聚集。
4、分液
(1)原理： 将互不相溶的液体混合物分离的方法。 (2)仪器： 铁架台（铁圈）
分液漏斗（梨形） 烧杯 (3)要点： ①验漏 ②装液、静置 ③下层液体从下口流出 上层液体从上口倒出
【方法归纳】 因为任何溶液都显电中性，故溶液 中阳离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所 带的负电荷总数，这个规律就称之为电荷守恒规律。
四、物质的量应用于化学方程式的计算
1、原 理：
化学计量数(γ ) 之比 微粒数之比：
扩大NA倍 物质的量(n)之比
H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl 1 ：1 ： 2
【练 习】
2、实验室用100g含CaCO350％的大理石与200mL 5mol/L 盐酸完全反应，求： （1）参加反应的浓盐酸的体积。 （2）生成CO2的体积（标况下）。
专题三.配制一定物质的量浓度溶液的方法
选择合适容量瓶， 验漏
计算
NaOH
〖误差分析〗
c
=
n(溶质） V(溶液)
（1）溶解搅拌时，有部分液体溅出。 偏低
(1)实验中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到 玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的，溶解时 ________ ；过滤时________ ；蒸发时________。
(2)②③④步操作中所加入的试剂各是什么？
(3)判断BaCl2已过量的方法是_____________________。
【物质检验的一般步骤】
1、当试样是固体时，需要先将少量试样配成溶液，观察。 2、每次需取少量试样进行检验。
专题二 以物质的量为中心的综合计算
气体体积
微 粒
×NA
×Vm ÷Vm ×M
物质的量
数 目
÷NA ÷V(aq)
÷M ×V(aq)
物 质 的 质 量
物质的量浓度
溶解度
S S+1OO
100w 1-w
（2）转移时，有部分液体溅出。 偏低
（3）未洗涤玻璃棒和烧杯2—3次。 偏低
（4）定容摇匀后有少量溶液外流，所配制溶液的浓度 无影响 （5）定容时，仰视刻度线。偏低 （6）量筒量取液态溶质，读数时仰视量筒刻度，所配溶液浓度 偏高 （7）定容时，俯视刻度线。 偏高 （8）定容时加水超过刻度线，用滴管吸出多余部分 偏低 （8）定容摇匀后，液面低于刻度线。 无影响 （9）洗涤容量瓶后，瓶中有少量蒸馏水。无影响 （10）洗涤药匙的水溶液倒入容量瓶，所配溶液浓度 偏高 （11）配制氢氧化钠溶液时，溶液未冷却至20℃。偏高 （12）称量溶质质量时，砝码上沾有杂质 偏高
②温度计水银球的位置应处于 蒸馏烧瓶支管口 处； ③蒸馏烧瓶中液体少于其容积的2/3，大于1/3； ④冷凝管中冷却水下口入上口出； ⑤加热温度介于 两成份沸点 之间
【典例剖析】
从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，需要经过蒸馏， 观察下图实验装置：
(1)指出其错误之处， 并指出正确操作。 (1)①缺石棉网；②温度计的水银球不应插入液体中，而应位 于蒸馏烧瓶近支管口处；③冷凝管进出水的方向错误，应下 口进水，上口出水。