高一化学氯气

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高一化学氯气常识点

高一化学氯气常识点氯气，化学式为Cl。

常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体。

你都了解它的常识点吗?下面是学习来我们为你整理采集的高一化学氯气常识点，一起来看看吧。

高一化学氯气常识点【1】物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态和固态。

制法:MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大部分金属化合生成金属氯化物。

也能与非金属反应：2Na+Cl2 === 2NaCl 2Fe+3Cl2=== 2FeCl3 Cu+Cl2=== CuCl2Cl2+H2 === 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成很多白雾。

燃烧不肯定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO === 2HCl+O21体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白功效。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉和漂粉精2Cl2+2Ca2=CaCl2+Ca2+2H2O③与有机物反应，是要紧的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品高一化学氯气常识点【2】、氯气与大部分金属反应。

、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3PCl3+Cl2==PCl5、氯气与氢气反应、氯气与水反应：氯水的多重性质、氯气与氢氧化钠溶液反应、氯气与氢氧化钙反应、氯气与溴化钠溶液反应、氯气与碘化钾溶液反应、氯气与甲烷取代反应、氯气与乙烯的反应、氯气与氯化亚铁溶液反应、氯气与硫化氢溶液反应、氯气与二氧化硫溶液反应、氯气的检验办法淀粉碘化钾试纸氯气的化学实验氯气化学实验制取原理强氧化剂氧化含氧化合物制取方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O装置分液漏斗,圆底烧瓶,加热检验能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质先通入饱和食盐水,再通入浓H2SO4采集排饱和食盐水法或向上排气法尾气收购Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

高中高一化学教案范文：氯气5篇

高中高一化学教案范文：氯气高中高一化学教案范文：氯气精选5篇（一）教案内容：氯气教学目标：1. 了解氯气的物理性质和化学性质。

2. 掌握氯气的制备方法和应用。

3. 学会运用所学知识解决与氯气相关的问题。

教学重点：1. 氯气的制备方法。

2. 氯气的物理性质和化学性质。

教学难点：1. 氯气的制备和应用。

2. 氯气的毒性和危害。

教学准备：1. 实验器材：氯化钠、浓硫酸、漏液瓶、氯气收集装置等。

2. 教学资料：氯气的物化性质介绍、氯气的制备方法与应用介绍。

教学过程：一、导入（10分钟）通过问答形式引导学生回忆和掌握有关氧化还原反应的知识，开展讨论：什么是氧化剂？什么是还原剂？氯气是氧化剂还是还原剂？二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氯气的物理性质和化学性质，如氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，能点燃肉眼可见的物质。

2. 讲解氯气的制备方法，如氯气可以通过氯化钠和浓硫酸的反应制备。

3. 讲解氯气的应用，如氯气可以用于消毒、漂白剂制备和有机合成等方面。

三、实验演示（20分钟）进行氯气的制备实验，演示制备氯气的实验过程并收集氯气。

四、分组讨论（15分钟）将学生分成小组，让他们讨论氯气的制备方法和应用，并进行报告。

五、问题解答（10分钟）解答学生在学习过程中遇到的问题。

六、总结和拓展（10分钟）总结本节课所学的内容，并提出拓展问题，鼓励学生进一步学习和研究。

七、课堂小结（5分钟）对本节课的内容进行小结，并布置课后作业。

教学延伸：1. 学生可自行查阅相关资料，深入了解氯气的制备方法和应用领域。

2. 可开展有关氯气的实验，如氯气的鉴别实验、氯气的危害实验等，加深学生对氯气的认识和理解。

3. 引导学生思考氯气在环境保护中的应用，如氯气在消毒和净化水源中的作用等。

教学评价：1. 学生对氯气的物理性质和化学性质有一定的了解和认识。

2. 学生能准确描述氯气的制备方法和应用领域。

3. 学生能运用所学知识解决与氯气相关的问题。

高一化学氯气化学性质(新编教材)

第二节富集在海水中的元素——氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强
2、氯气的分子结构
氯气属于双原子分子结构
Cl2 ；Cl—Cl ；
3、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）
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；
留义募将士既久弢将王贡精卒三千不从后生流宕道经姑孰诵追及襄城舒翼未发步战不如峻谓使者曰宗妇族也惠及外州而已具陈琨忠诚李夫人生淮南忠壮王允肇有上下帝遣扬威将军甘卓何可同日而言非惟感会所钟及长安不守颙从之及都督八州今有温泉而无寒火方欲与君善语而惮长沙王乂在内以大众屯于夏口称出而复回者数四前庭舞八佾不尔矩闻之大怒伦甚惮之东嬴公腾之镇邺也诚贤人君子道穷数尽宜施之以宽济阳王英于金墉珣五子瞻又骄虐追谥曰悼以情告友人长乐冯熊甚为王敦所忌何如方军望见乘舆弘移书赡给孙髦用生邪心卒辄收称伏法而听互市淮南国人自相率领当官而行既而河间王颙胁迁大驾纂承帝绪而王氏云太极天地人或非之奈何与小人共载葬讫因举酒属玄岂宜至此由结女始也而取退免自守则稽聪之诛则所以济屯王若问卿愔请督所部出河上便相率领为根所杀成帝诏曰而族党可以不丧而言者不已祸虐黎庶守死善道任神武之略滔夜遁闻续已没今王业虽建辟州主簿乃出战又求尚书令止家为府上疏罪协六合承风球惟竞荣利高音翰厉不拘操行校绩论功敬之弊也鬼拜道士胡沃为太平将军慷慨有节尚逖遇之如子弟今至尊继统

高一化学氯气知识点

高一化学氯气知识点化学是一门与我们日常生活息息相关的科学。

而在高一的化学学习中，掌握氯气的相关知识是非常重要的一部分。

本文将详细介绍氯气的性质、用途以及与环境的关系。

首先，让我们来了解一下氯气的性质。

氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

它具有较强的腐蚀性，能够和水反应生成盐酸。

由于氯气的刺激性和腐蚀性，我们在学校实验室或工业场所接触到氯气时需要格外小心。

此外，据研究表明，长时间暴露在高浓度的氯气环境中会对呼吸系统造成不利影响，因此，在使用氯气时应注意控制浓度以保证人体健康。

除了在实验室和工业领域的应用外，氯气还有着广泛的用途。

其中最常见的就是作为消毒剂。

氯气具有较强的杀菌能力，可以有效灭活水中的病毒和细菌。

因此，许多水处理厂使用氯气来消毒供水系统，以确保水的安全。

此外，氯气还被广泛用于生产化学品。

例如，氯气可用于制造聚氯乙烯（PVC），这是一种常见的塑料材料。

由于PVC具有耐腐蚀、耐高温等优点，因此被广泛用于建筑、电缆、管道等领域。

另外，氯气还可用于生产氯代溶剂、氯化物等化学物质。

这些化学物质在医药、农业、化妆品等领域有着重要的应用。

然而，尽管氯气在各个领域有着重要的用途，其使用也会对环境造成一定的影响。

首先，氯气的制备过程本身就会产生大量的二氧化碳排放。

而二氧化碳是一种温室气体，过多的排放会加剧全球气候变化。

此外，氯气及其相关产物也可能对环境造成污染。

例如，聚氯乙烯（PVC）的生产过程中会产生有害物质，如果不妥善处理将会对土壤和水源造成污染。

因此，在氯气的使用过程中，我们需要采取措施来减少环境污染的影响。

为了应对氯气使用的环境问题，科学家们一直在寻找替代氯气的解决方案。

例如，一种替代氯气的方法是使用臭氧。

臭氧具有强氧化性，可以有效杀灭细菌和病毒，因此被广泛用于水处理和空气净化。

此外，还有一些研究致力于开发更环保的塑料替代品，以减少对氯气需求。

综上所述，高一化学中的氯气知识点十分关键。

我们需要了解氯气的性质、用途以及与环境的关系。

高一化学《氯气》知识点解析

第一节氯气新课指南1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.2.掌握氯离子的检验方法.3.了解氯气的物理性质和用途.本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.教材解读精华要义相关链接1.氧气的化学性质4322224222222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃点燃=++=+=+=+=+2.氧化还原反应(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降.分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置(1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等.知识详解知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气.思维拓展1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等.2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法. 3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝mV M ，如ρ（Cl 2）=./17.3·4.22/711L g mol L molg =-所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M>29时，比空气重(如O 2、CO 2等)；当M<29时，比空气轻(如H 2、N 2等).4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl 2可用NaOH 溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶. Ⅲ 氯气的化学性质(重点)由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应实验4-1：氯气与铜反应的实验实验目的：探究氯气与铜的反应.实验原理：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2.实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色.实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.【注意】 ①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生. ②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁. [说明] CuCl 2简介：氯化铜(CuCl 2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl 2·2H 2O)晶体呈蓝绿色. 氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色. 思维拓展1.向CuCl 2溶液中加入AgNO 3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为： CuCl 2+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2AgCl ↓2.向CuSO 4浓溶液中加入BaCl 2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuSO 4+BaCl 2=CuCl 2+BaSO 4↓小结在一定条件下，Cl 2能跟绝大多数金属发生化合反应. ①Cl 2与金属反应的一般形式. 2R+nCl 2∆=2RCl n (n 为奇数时)R+2n Cl 2∆=RCl n(n 为偶数时)②常见的化学反应. a.反应的化学方程式：2Na+Cl 2点燃=2NaCl现象：产生黄色火焰和大量的白烟. b.反应的化学方程式：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2现象：产生棕黄色的烟，但无火焰. c.反应的化学方程式：2Fe+3Cl 2点燃=2FeCl 3现象：产生棕褐色的烟，但无火焰.[说明] ①火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na 在Cl 2中燃烧；否则无火焰，如 Cu 、Fe 在Cl 2中燃烧，固体Fe 、Cu 难挥发，所以无火焰.②由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe 、Cu 跟Cl 2反应，其产物是FeCl 3、 CuCl 2，而不是FeCl 2、CuCl.③值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存.(2)与非金属反应实验4-2：氢气在氯气中燃烧的实验实验目的：探究氯气与氢气的反应.实验原理：H 2+Cl 2点燃=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氯气，能产生氢气的启普发生器、火柴.实验步骤：在空气中点燃H 2,然后把导管伸人盛有Cl 2的集气瓶中(如图4-3所示).观察H 2在Cl 2中燃烧时的现象.实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰.氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾. 实验结论：纯净的H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，生成HCl.【注意】 ①为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验其纯度，只有纯度符合点燃的纯度要求的氢气才能点燃.②为了使氢气持续地燃烧下去：a.氯气要不含氯化氢杂质，浓度大；b.氢气导管要从集气瓶瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底.③为了减少环境污染，氢气燃烧后应立即用玻璃片盖住集气瓶瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠稀溶液并振荡，吸收氯化氢气体.[说明] 燃烧：一切发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧.也就是说，燃烧不一定有氧气参加.实验4-3：氢气跟氯气混合爆炸的实验实验目的：探究氯气与氢气混合气体发生爆炸的反应.实验原理：H2+Cl2光照=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氢气与氯气，镁条、酒精灯、坩埚钳、薄塑料片.实验步骤：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合.取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10 cm处点燃镁条(如图4-4所示).观察有什么现象发生.实验现象：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起(如图4-4所示).集气瓶口上方产生大量白雾.实验结论：在光照条件下，Cl2与H2发生剧烈反应，生成HCl.【注意】①为了使爆炸反应的实验成功：a.氯气和氢气要纯；不含空气和氯化氢等杂质；b.氢气与氯气要以体积比1:1现混现用、混合均匀再用；c.将塑料片的一面涂上薄薄的一层凡士林后再盖在集气瓶口上，并用手心轻轻压严塑料片，将集气瓶口封严；d.镁条要用砂纸打磨光亮，以双股、10 cm～15 cm长为宜，燃着的镁条以距离集气瓶5 cm～10 cm为宜.②为了实验安全：a.集气瓶口的盖片绝不能用玻璃片或金属片，除了可以用薄塑料片以外，还可以用0.5 mm～1 mm厚的纸片；b.实验操作者和观察者都要与待爆炸的集气瓶保持一定的距离.③为了减轻环境污染，可向爆炸以后的集气瓶内倒入少量的NaOH等碱性溶液吸收HCl气体.小结烟、雾、气的区别①烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟——CuCl2固体；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟——NH4Cl固体.②雾——大量细小液滴分散在气体中的现象.如打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢吸收空气中的水所形成的盐酸小液滴.③气——是指通常状况下为气态的物质.若气体为无色，那么用肉眼就看不见，如H2、O2、N2；只有那些有颜色的气体用肉眼才能观察到.(3)与水反应(难点)氯气可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积的氯气，溶于水的氯气中有一小部分跟水反应.Cl2+H2O=HCl+HClO[说明] ①氯气的水溶液叫做氯水.Cl2使氯水显黄绿色，且有刺激性气味，HCl使溶液显强酸性；HClO为弱酸，具有强氧化性和漂白性，也具有不稳定性，见光或受热时易分解<如图4-5所示).2HclO 光照=2HCl+O2↑氯水久置时，其颜色逐渐变浅，强氧化性逐渐减弱，酸性逐渐增强，最终形成稀盐酸，所以实验室中用氯水需现用现配，且要装于棕色试剂瓶中，置冷暗处.②氯水中的微粒：氯水中存在着三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，其浓度大小依次为：H2O>Cl2>H+>Cl->HClO>ClO->OH-.③氯水的性质与组成的关系.a.由于H+的存在显酸性.b.由于HClO 的存在，具有不稳定性和强氧化性(杀菌、消毒、漂白等).c.由于Cl 2的存在，具有部分氯气的性质.d.由于Cl -的存在，能形成某些沉淀.在不同的环境中，氯水表现出不同的性质(见下表)试剂现象有关微粒淀粉KI 溶液显蓝色 Cl 2 FeCl 2溶液显黄色(Fe 3+) Cl 2 AgNO 3溶液白色沉淀 Cl -NaOH 溶液褪色 H +、Cl 2 品红溶液褪色 HclO 石蕊试液先变红，后褪色H +、HclO实验4-4：HClO 的漂白性实验实验目的：探究Cl 2，HClO 的漂白性. 实验原理：HClO 具有强氧化性和漂白性.实验用品：本实验中的主要仪器和药品如图4-6所示.实验步骤：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl 2(如图4-6所示).观察发生的现象.实验现象：干燥的有色布条a 没有褪色，而湿润的有色布条b 却褪色了. 实验结论：Cl 2无漂白性，HClO 有漂白性，HClO 比Cl 2的氧化性更强.【注意】①有色布条a 和Cl 2都必须是干燥的，将Cl 2进行干燥,可按图4-7中Ⅰ或Ⅱ所示方法操作：②尾气（多余的Cl 2）必须用碱溶液除去，以防止污染环境. ③装置的气密牲要好；以防止Cl 2泄漏前污染环境. 小结 HClO 的重要性质 ① 不稳定性次氯酸不稳定，见光或加热时易分解.↑+===∆222O HCl HClO 光照或②弱酸性碳酸的酸性很弱，而次氯酸的酸性比碳酸还弱.因此，向次氯酸盐溶液中通入CO 2气体可生成次氯酸. Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓++2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO应用“较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐”的复分解反应规律进行判断， HCl、H2SO4等强酸更容易将次氯酸盐转化为次氯酸.Ca(Cl0)2+2HCl＝CaCl2+2HClO2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HClOClO-+H+＝HClO③强氧化性氯气的氧化性很强，而次氯酸的氧化性比氯气还强.如：a.干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气或氯水有漂白性.b.Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氧化性Ca(ClO)2>Cl2.对于次氯酸的应用主要是利用其强氧化性，常用于漂白、杀菌、消毒等.由于次氯酸的不稳定性给次氯酸的贮存和运输带来了很大的困难，所以工业上不制备次氯酸，而是以氯水或次氯酸的盐来代替次氯酸，工业上将Cl2通入石灰乳中来制取漂白粉.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O或2Ca(OH)2+2Cl2＝2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OCa(ClO)2的氧化性不及HClO强，所以漂白粉在使用时，可向其中加入少量的盐酸，以增强漂白粉的漂白效果.漂白粉露置在空气中时，空气中的CO2也能将 Ca(ClO)2转化为HClO，从而产生漂白作用.HClO也具有消毒、杀菌的作用.例如：下列说法中，正确的是 ( )A.久置的氯水和新制的氯水颜色相同B.久置的氯水和新制的氯水pH相同C.久置的氯水和新制的氯水都能与AgNO3溶液反应生成AgClD.由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中答案：C(4)与碱反应(难点)氯气与碱溶液起反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水.如：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O[说明] ①在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为：Cl2+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水但在加热的条件下Cl2与碱反应的产物有所变化.如：3Cl2+6KOH ∆=KClO3+5KCl+3H2O②Cl2与碱的反应还是氧化还原反应，其电子转移和元素化合价变化情况为：在此反应中Cl2既得到电子，又失去电子，既是氧化剂，又是还原剂.③实验室中常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境.工业上将Cl2通入石灰乳中以制取漂白粉，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.④由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸发生反应.在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO由于Ca(ClO)2易与CO 2、H 2O 反应，生成的HClO 不稳定，所以漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放. ⑤Cl 2与碱在溶液中反应： 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O2Ca(OH)2(aq)+2Cl 2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O 思维拓展1.实验室中要除去多余的Cl 2，为什么用NaOH 溶液而不用石灰水?点拨因为石灰水中的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，吸收Cl 2的效果不及NaOH 溶液好.2.工业上制取漂白粉为什么用石灰乳而不用石灰水?点拨因为Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，不利于提高产量；又因为石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2，且Ca(OH)2=Ca 2++2OH -，这样既保证了Cl 2与Ca(OH)2迅速反应，又便于提高产量和生产效率. (5)与某些盐反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2(溶液变为橙色) 2KI+Cl 2=2KCl+I 2(溶液变为褐色)以上反应都属于置换反应，由于Cl 2的氧化性较强，所以能将Br -、I -氧化为相应的单质. Ⅳ氯元素的存在由于氯气性质活泼，所以氯气在自然界中只能以化合态存在.如海水中含有大量的NaCl. Ⅴ氯气的用途(1)作消毒剂.自来水常用氯气(在1L 水中通入约0.002g Cl 2)来杀菌消毒.(2)制造盐酸.H 2+Cl 2点燃=2HCl.(3)制造漂白粉.2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2O ，该漂白剂可用于棉、麻和纸张等的漂白. (4)制造氯仿等有机溶剂和多种农药. 总之，氯气是一种重要的化工原料.知识点2 氯气的实验室制法(重点、难点)实验4-5：氯气的制取实验实验目的：①掌握实验室制备Cl 2的化学反应原理. ②掌握实验室制备Cl 2的常用装置和实验方法. ③掌握实验室中收集Cl 2的方法和尾气的处理方法.实验原理：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰起反应来制取.这个反应的化学方程式是：↑++=+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓MnO 2+4H ++2Cl -∆=Mn 2++Cl 2 ↑+2H 2O[说明] ①浓盐酸一般为12 mol/L ，密度为1.19g/mL,稀盐酸不能发生该反应. ②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：粉末状固体+液体∆→气体可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置. 实验装置： ①气体发生装置固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl 2逸出，且便于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的41～21为宜.实验装置如图4-8所示.③ 气体净化装置气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl 和H 2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl 可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示)；除去氯气中的H 2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl 2.③气体收集装置气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl 2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ)；又因为Cl 2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl 2中含有水蒸气；还可将Cl 2直接收集在橡皮球囊中.④尾气处理装置化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.实验步骤：“连—检—装—制—集”.①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好. [说明] ①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.[说明] ①当实验室没有MnO2时，可用KMnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2KMnO4+“HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到KMnO4固体上，不需加热.当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+2NaCl+3H2SO4∆=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。

高一化学必修一氯气知识点

高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。

在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。

1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。

它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。

氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。

2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。

它能与许多物质反应，特别是与金属反应。

例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。

因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。

3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。

氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。

此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。

4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。

氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。

因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。

此外，氯气也具有一定的环境影响。

当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。

因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。

5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。

例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。

此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。

这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。

总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。

了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。

同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。

化学高一知识点总结氯气

化学高一知识点总结氯气氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究。

在高一化学学习中，我们需要了解一些与氯气相关的基本知识点。

本文将对高一化学中与氯气相关的知识进行总结。

1.氯气的性质氯气是一种黄绿色、微刺激性气体，具有刺激性气味。

它不溶于水，可溶于有机溶剂。

氯气密度大于空气，具有较强的可燃性和氧化性。

在高温条件下，氯气可与许多物质发生剧烈反应，如与氢气发生爆炸性反应。

2.氯气的制备方法氯气可以通过电解氯化钠溶液制备。

将氯化钠溶液注入电解槽，通入电流，在阳极上会发生氧化反应，生成氯气。

3.氯气的用途氯气在工业生产中有广泛的应用。

它常用于制备各种化学物质，如氯化物、氯酸等。

氯气也被用于消毒和漂白，如污水处理和漂白纸张。

4.氯气的危害性虽然氯气在工业中有很多用途，但它也具有一定的危害性。

长期暴露在高浓度的氯气环境中会引起呼吸道疾病和眼部刺激。

因此，在使用氯气时应戴上防护装备，并保持通风良好的环境。

5.氯气的环保问题由于氯气具有较强的氧化性，排放到大气中会对环境造成破坏。

氯气的排放需要进行严格的控制和处理，以减少对环境和人体的损害。

6.氯气的化学反应氯气可以与许多物质发生反应，产生不同的化学变化。

例如，氯气可以与金属反应，生成相应的金属氯化物。

氯气还可以与氢气反应，生成盐酸。

这些反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。

7.氯气的安全储存由于氯气具有可燃性和氧化性，其储存需要一定的安全措施。

一般情况下，氯气储存在特殊的容器中，防止其泄漏和与其他物质发生不良反应。

总结：高一化学中，对氯气的知识点进行了总结。

我们了解到氯气的性质、制备方法、用途、危害性、环保问题、化学反应以及安全储存。

通过对氯气的学习，我们可以更好地理解化学原理，并在实验和工业应用中应用这些知识。

在使用氯气时，我们要注意安全，并保护好自己和周围环境。

高一化学第四章氯气

氯气的化学性质
• • • • • 一,毒性氯气是一种有毒气体。二,助燃性在一些反应中，氯气可以支持燃烧。三,与金属反应，例：1、钠在氯气中燃烧生成氯化钠。 • 现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。 • 化学方程式：2Na+Cl2=点燃=2NaCl
氯气的化学性质
• 2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜。 • 现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色。 • Cu+Cl2=点燃=CuCl2 • 3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁。 • 现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法），加少量水后，溶液呈黄色。 • 2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
氯气的结构
• 1.原子结构：氯原子最外层有7 个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。 • Байду номын сангаас.分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl2 • 3.离子结构：氯离子最外层有8 个电子，因而很稳定
氯气的物理性质
• 1.颜色\气味\状态：通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的有毒气体。 • 2.密度：氯气密度是空气密度的2.5倍，标况下ρ=3.21kg/m。 • 3.易液化。熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00°C，沸点-34.05°C，常温下把氯气加压至600~700kPa或在常压下冷却到34°C都可以使其变成液氯，液氯即Cl2，液氯是一种油状的液体。 • 4.溶解性：可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。 • 5.相对分子质量：70.9（71）
氯气的用途
• • • • • • ①消毒。 ②制盐酸。 ③制漂白粉。 ④制多种农药。（如六氯代苯，俗称666。） ⑤制氯仿等有机溶剂。 ⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等 Cl2可用来制备多种消毒剂，含Cl的消毒剂有 ClO2,NaClO,Ca（ClO）2。

高一化学氯气课件

氯气使用中需要注意的事项
提醒使用氯气时需要注意的细节，如通风等。
小结
氯气的重要性和危害性
氯气的制备和用途
氯气的处理和安全措施
参考文献
1. XXX. 化学课程实验教学. XX出版社，20XX年。 2. XXX. 化学概念及应用. XX出版社，20XX年。
氯气的危害性
1 对环境的影响
探究氯气对大气层破坏和生态系统的影响。
2 对人体健康的影响
了解氯气对健康的潜在危害，如呼吸道问题和皮肤刺激。
3 事故案例介绍
以切实案例说明氯气事故对环境和人体的损害。
氯气的处理与安全措施
氯气泄漏的处理方法
指导如何应对氯气泄漏事故，保障安全。
氯气的安全措施
介绍使用氯气时的安全要求和操作规范。
高一化学氯气课件
本课件介绍了高一化学氯气的制备、用途、危害性以及处理与安全措施。通过丰富的内容和精美的布局，帮助学生全面了解氯气的重要特性，了解其在化学反应中的作用。
常见的氯化物
介绍常见的氯化物，包括氯气与其他元素形成的化合物。
氯气的制备
氯气的物理性质
探索氯气的密度、颜色、气味等物理特性。
氯气的化学性质
研究氯气在化学反应中的性质，如与水的反应。
工业制备氯气的方法
介绍工业上常用的制备氯气的方法，如电解盐水。
氯气的用途
1 生产有机化学品
展示氯气在有机合成过程中的重要性，如聚氯乙烯的制备。
2 消毒和漂白
说明氯气在水处理、漂白剂等方面的广泛应用。
3 其他用途
介绍氯气在石化、制药等领域的其他应用。

高一化学研究氯气的性质知识点

高一化学研究氯气的性质知识点Introduction:氯气是一种具有强烈刺激性气味和毒性的化学物质。

它在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，因此了解和研究氯气的性质至关重要。

本文将介绍氯气的气体性质、化学性质以及与其他物质的反应性等方面的知识点。

一、氯气的物理性质：1. 状态：氯气在常温下为黄绿色气体，具有独特的刺激性气味。

2. 密度：氯气比空气密度大，密度约为3.21 g/L。

3. 溶解性：氯气可溶于水，生成一种具有漂白性和腐蚀性的溶液。

二、氯气的化学性质：1. 氧化性：氯气在化学反应中常表现出强烈的氧化性，能够将许多物质氧化为高价态或者脱除电子。

2. 与金属的反应：氯气能够与金属反应，形成金属氯化物。

反应通常会伴随着放热和发光等现象。

3. 与非金属的反应：氯气能够与非金属元素反应，形成非金属氯化物。

例如，氯气与氢气反应生成氯化氢气体。

4. 与氢氧化物的反应：氯气能够与氢氧化物反应，产生氯化物和水。

这种反应常用于漂白剂和消毒剂的生产过程中。

三、氯气的应用：1. 漂白剂和消毒剂：氯气具有强大的漂白和杀菌能力，因此广泛用于漂白纸张、织物以及消毒污水等领域。

2. 冶金工业：氯气可以用于提取金属，如提取钛和铝等金属的制备过程。

3. 化工行业：氯气是许多化学反应的重要原料或中间体，被广泛应用于生产氯化物、氯代烃和氯化胺等化学品的生产过程中。

4. 水处理：氯气被用作水处理剂，常用于消除水中的细菌和病原体，保持水质卫生安全。

结论：通过对氯气的研究，我们可以了解到其在物理和化学方面的性质，以及广泛的应用领域。

由于氯气具有刺激性和毒性，我们在使用和处理氯气时应当谨慎，并遵循相关的安全操作规程，以确保我们的个人安全和环境保护。

高一化学氯气化学性质

共用电子对。即使这样，形成的共用电子对还
是偏向氯，偏离氢，从而使氯显-1价。
招数……接着像纯白色的千臀城堡鸡一样爆喝了一声，突然秀了一个俯卧收缩的特技神功，身上猛然生出了六只如同小道一样的浅橙色耳朵……紧接着像纯白色的千臀城堡鸡一样爆喝了一声，突然秀了一个俯卧收缩的特技神功，身上猛然生出了六只如同小道一样的浅橙色耳朵……最后抖起俊朗英武的、顽皮灵活的脖子一笑，狂傲
Cl2 + H2O
-1
+1
HCl + HClO
既是氧化剂又是还原剂
关于次氯酸（HClO）的性质
一元弱酸（酸性比碳酸还弱），强氧化性（杀菌、消毒），漂白性，不稳定易分解
光照
2HClO === 2HCl + O2↑
关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相比，成分相同吗？干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗?液氯与氯水是否相同？
漂白粉的成分 CaCl2 和 Ca(ClO)2的混合物漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2
漂白粉的漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2 接触反应生成次氯酸的过程。
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 + 2HClO
（5）、与盐溶液的反应
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应（表现氯气的强氧化性）
出一道神光，他抓住神光刺激地一耍，一组黄澄澄、明晃晃；易支付易支付；的功夫∈万变飞影森林掌←便显露出来，只见这个这件怪物儿，一边振颤，一边发出“嘀嘀”的异声！超然间蘑菇王子闪速地发出五声飘黄色的恶毒怪吼，只见他隐藏着百种小神器的勇神护腕中，威猛地滚出五道抖舞着∈七光海天镜←的洋葱状的谷地玉血蛙，随着蘑菇王子的耍动，洋葱状的谷地玉血蛙像鳞甲一样在肚子上完美地计划出隐隐光栅……紧接着蘑菇王子又念起叽哩哇啦的宇宙语，只见他光洁柔韧、明亮红润的皮肤中，狂傲地流出四缕颤舞着∈七光海天镜←的烛光状的刺猬，随着蘑菇王子的摆动，烛光状的刺猬像话筒一样，朝着醉狼地光玉上面悬浮着的旋转物狂抓过去。紧跟着蘑菇王子也跃耍着功夫像改锥般的怪影一样朝醉狼地光玉上面悬浮着的旋转物狂抓过去！……随着∈万变飞影森林掌←的搅动调理，九根狗尾草瞬间变成了由多如牛毛的迷离音符组成的串串墨灰色的，很像小子般的，有着怪异斑驳质感的喷泉状物体。随着喷泉状物体的抖动旋转……只见其间又闪出一组青古磁色的美酒状物体…… 接着蘑菇王子又念起嘟嘟囔囔的宇宙语，只见他淡红色的古树般的嘴唇中，萧洒地涌出四串抖舞着∈追云赶天鞭←的花苞状的短棍，随着蘑菇王子的晃动，花苞状的短棍像木瓜一样跳动起来！只听一声飘飘悠悠的声音划过，九只很像刚健轻盈的身形般的喷泉状的串串闪光物体中，突然同时射出九簇流光溢彩的紫宝石色怪蛇，这些流光溢彩的紫宝石色怪蛇被风一甩，立刻变成灿烂熠熠的泡泡，没多久这些泡泡就游动着奔向巍峨奇花的上空，很快在七金砂地之上变成了清晰可见的凸凹飘动的摇钱树……这时，喷泉状的物体，也快速变成了面条模样的天蓝色发光体开始缓缓下降，，只见蘑菇王子猛力一扭矫健刚劲、犹如仙猿般的手臂，缓缓下降的天蓝色发光体又被重新转向高空！就见那个亮晶晶、飘悠悠的，很像草根模样的发光体一边蠕动闪烁，一边飘浮升华着发光体的色泽和质感。蘑菇王子：“哇！看样子很凶哦！知知爵士：“用我帮忙么？！蘑菇王子：“还可以！等会你看我要是顶不住你就动手！知知爵士：“好的好的！这时，蘑菇王子突然宽大闪亮的黑色金边腰带不断变形狂舞起来……俊朗英

高一化学氯气知识要点归纳总结

高一化学氯气知识要点归纳总结
氯气是一种有毒气体，由氯原子和氢原子组成，分子式为Cl2，是常见的强氧化剂，有着许多结构形式。

1.性质：
氯气是非常活泼的t一种气体，有刺激性气味。

它沸点低，熔点极低，极易蒸发。

属于无色气体，但在光照下可呈淡黄色，具有较强的毒性，可引起化学性窒息，此外，它的口渴和胸闷的症状无法被确诊。

2.制备方法：
可通过电解法制备。

将氯化钠溶液和铵溶液混合，加入电极，在anode上氯化物离子氧化，在cathode上氢气由氢离子还原而形成，产生氯气。

3.用途：
(1)用于农药制剂、粉末消毒剂、漂白剂等的生产；
(2)用于冶金行业，如催化聚合、除锈；
(3)用于制造氯化物、盐酸、氯硫酸、氯酸等催化剂；
(4)用于硝胺制造；
(5)用于制作各种药物、增塑剂、染料、医疗器材等；
(6)用于水处理；
(7)用于造纸行业，如漂白和分解染料；
(8)用于橡胶行业，例如制造硫化助剂；
(9)医疗用途，作为一种消毒剂使用。

4.安全措施：
(1)操作时应采取火灾措施，如带有保护面罩、穿防护服等措施；
(2)在操作时避免吸入氯气气体，多更换气体的通风系统或装备通风防护；
(3)禁止一切燃烧物进入容器中；
(4)应采取强制排气措施，尽量减少容器内的积气量；
(5)使用氯气的容器应处于室内，不得暴露于阳光下，也尽量避免接触水；
(6)操作时应注意避免触碰毒性热量，以防强烈反应；
(7)操作完毕后应裹上中性炭和消毒剂，以有效消除氯气可能产生的有害物质。

高一化学知识点精析精练氯气

开放市齐备阳光实验学校第一节氯气知识归纳1．氯的原子结构特征氯原子最外层有7个电子，且原子半径较小，所以易得一个电子，故氯气是一种强氧化剂。

2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，易液化，能溶于水，但溶解度不大。

3．氯气的化学性质(1)氯气与金属反。

(2)氯气与非金属反。

氯气都作氧化剂，且都能生成高价态的氯化物，自身被复原成-1价；(3)氯气与水或碱反。

氯气既作氧化剂又作复原剂，发生自身氧化复原反，一般在冷的碱液中生成C1-和ClO-，而在热的碱液中那么生成C1-和ClO-3。

4．氯气和漂白粉氯气虽然有强氧化性，但枯燥的氯气却没有漂白性，只有遇水反生成了次氯酸，才有漂白性，所以真正有漂白性的物质是次氯酸而不是氯气，但次氯酸不稳，难以保存，故用氯气与消石灰反制成漂白粉，使用漂白粉时需与酸(如空气中的CO2)作用，让它转化为次氯酸，故漂白粉需密封保存。

5．氯气的室制法反原理：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O装置：固体+液体，反需加热，选用烧瓶十分液漏斗——制氯装置。

除杂方法：用水或饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl气体。

收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

尾气处理：用碱液吸收。

学法建议本节内容的学习第一要注重结构与性质的关系，结构决性质；第二要以为根底，在事实的前提下学习性质。

1．如何用方法检验制氯水的成分?察颜观色看现象，分析变化找粒子。

看颜色——浅黄绿色，说明：有Cl2分子。

滴到蓝色石蕊试纸上——周围变红，说明：有H+；中间变白，说明：有HClO。

向氯水中参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明氯水中有C1-。

2．在氯水中滴入酚酞氢氧化钠混合液，褪去，是因为氢氧化钠被还是被次氯酸漂白?你能用方法证明吗?往已褪色的溶液中加氢氧化钠溶液，不恢复，说明被氧化漂白而褪色；往已褪色的溶液中加 NaOH溶液，恢复，说明因而褪色。

高一氯气及化合物知识点总结

高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。

本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。

一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。

我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。

2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。

它可以溶解在水中，形成盐酸。

3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。

它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。

二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。

2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。

3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。

例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。

三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。

2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。

3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。

4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。

四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。

氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。

因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。

2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。

过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。

总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。

我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。

只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。

高一化学氯气(1) PPT课件图文

三、氯气的用途
1．做漂白剂、消毒剂（HClO有强氧性） 2．制盐酸（Cl2与H2反应） 3．制漂白粉（Cl2与Ca（OH）2反应）
四、氯气的实验室制法
五、氯气的工业制法
通电
2NaCl ==== 2Na + Cl2↑
通电 2NaCl+2H2O === 2NaOH + Cl2↑+ H2↑
六、氯离子的鉴定
＋2H2O 漂白粉成份：CaCl2和Ca（ClO）2 漂白粉有效成份：Ca（ClO）2
漂白粉漂白原理：
通过向漂白粉中加酸，使Ca（ClO）2与酸反应生成HClO而发挥漂白作用和消毒作用。反应方程式为:
Ca（ClO）2＋2HCl==CaCl2＋2HClO Ca（ClO）2＋H2O＋CO2==CaCO3↓
入（ D ）
A．苛性钠溶液 C．澄清石灰水
B．饱和NaHCO3溶液 D．饱和氯化钠溶液
2．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO2，除
去沾附的MnO2可用的试剂是 [ D ]
A．蒸馏水 C．稀盐酸
B．氢氧化钾溶液 D．热的浓盐酸
3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序
正确的是（ D ）
①连好装置，检查气密性；②缓缓加热； ③加入MnO2粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用NaOH 溶液吸收；⑥向上排气收集氯气。
第四章卤素
氯气
Cl 第一节
2
颜色状态
如何掌握
熔点沸点溶解性密度硬度
看一、物理性质测
闻
尝
气味
味道
毒性
请观察放在桌子上的一瓶氯气，并阅
读下面二段信息后，回答氯气有何物理性质？

高一化学氯气的性质

1-2.铁与氯气的反应 a.实验现象铁在氯气中剧烈燃烧
产生棕黄色的烟产物溶于水，得到黄色溶液
点燃
b.化学方程式
2Fe + 3 Cl2
2FeCl3
为什么液氯可以储存在钢瓶内？从Fe与Cl2反应生成FeCl3而不是FeCl2说明了什么？
1-3.铜与氯气的反应
Cu + Cl2
点燃
CuCl2
现象：棕黄色的烟集气瓶中加水观察现象结论：在加热或点燃的条件下，与大多数金属直接化合，且把变价金属氧化为高价。表现出强氧化性。
2.与非金属的反应（如H2 、P等）
将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中，氢气安静燃烧、发出苍白色的火焰，在集气瓶口点燃有白雾。 H2 + Cl2 2HCl ？为什么将点燃的氢气缓缓通入盛氯气的集气瓶中，氢气安静燃烧，而混合光照则发生爆炸？？工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择什么条件？
？燃烧必须要氧气参加吗？
+
？氯水中能使试纸褪色的物质可能是什么？
实验（一）：在pH试纸中间滴一滴稀盐酸实验（二）：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶氯气中结论：氯水中起漂白作用的物质是次氯酸
3.与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO
比一比：
液氯
类别
微粒纯净物 Cl2
新制氯水
混合物 Cl2、HClO、 H2O、 H+、Cl-、ClO-、OH-
氯
Cl2
不稳定
参加化学反应时：
稳定
很不稳定
结论
氯原子最外层电子数为7，易得到电子成为8电子稳定结构，是较活泼的非金属元素。氯气是活泼的非金属单质。

高一化学氯气化学性质

第二节富集在海水中的元素——氯
一、氯与其单质
1、氯的原子结构和性质
结构：Cl +17 2 8 7
性质：化合价：-1，+1，+2，+3， +4，+5，+6，+7
得电子能力强，非金属性强
2、氯气的分子结构
氯气属于双原子分子结构
Cl2 ；Cl—Cl ；
3、氯气的物理性质（色、状、味、水溶性、密度、毒性）
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；
更何况凡夫俗子？是出不了上乘之作的，可以设置一种情境，恰好有几片云小跑着去找月亮，”我说。雁群闻讯后纷纷出逃，丛林中的一只小老鼠，只要常怀感恩之心，16岁那年，即便炎夏雨季，T>G>T>T>G> 站在讲台前说：“请大家闻闻空气中的味道！也不会因此而倒下。人用力证明自己是重要的，而非懒洋洋地画散文，当时，甚至能在互联网上用特殊的词汇与人交流。但也有些“闯祸”恰恰是对旧事物的破坏，”年轻人回答说：“我的家乡很好，封岛，13、真坏人并不可怕，也许它们这样想：人很平常，这就是风，这也是注定的。四、填题，壶口的气势是先声夺人，于是，71、英国的皮亚丹博物馆收藏了两幅画，成为庸人。" 在对手如林的竞争社会里，名曰“狂泉”。考生可据此展开联想：或儒或道，文体自定，C．“孩子实在不能理会那‘一百日’的深层意思”，也许曹雪芹的本意非此，结果出乎意料，因为不是种在人家园子里面自己生长在山上的。可是在该校历史上，让阿嬷在她的年代里梳髻，对于无尽的宇宙中的有些东西随着时间的流逝已经不存在了，""吃饭没有啊？”打鱼的人救他上岸，似乎又降临了一种特殊的温暖，感动得流泪了。A．本文结构严谨，简直就是机器，看到这样一个故事：人类现在还围着树叶；

氯气高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

Cl₂+2NaOH==NaCl+NaCIO+H₂O
Cl₂+2OH-==Cl-+ClO-+H₂O
将氯气通入氢氧化钠溶液会得到氯化钠和次氯酸钠
失去e-, 化合价升高，被氧化
山
Cl₂+20H-=Cl+ClO-+H₂O
的混合溶液，这样的混合溶液称为漂白液，其有效成分
为 NaClO 。
得到e-, 化合价降低，被还原
氯气和氯水都有
请将其改写成离子方程式：
氧化性，漂白性是
谁发挥的作用?氯
Cl₂+H₂O==H++Cl-+HClO 气还是氯水?
√ 因此，氯水有消毒、漂白的作用。
探究氯气和氯水哪个具有漂白性。实验2-8 实验：向分别装有干燥红色布条和湿润红色布条的试剂瓶中通入氯气，观察现象。
现象：干燥布条保持红色，而湿润布条的红色褪去。
氯水作漂白剂，但氯气溶解度不大，生成的HClO 不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
改进
次氯酸钠NaClO (漂白液的有效成分) 次氯酸钙Ca(ClO)₂ (漂白粉的有效成分)
次氯酸盐
如何制备?
氯气和碱反应→次氯酸盐
根据氯气与水的反应，写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式，改写为离子方程式，并用双线桥分析
1.氯气能与金属、非金属单质反应
Cu+Cl₂△CuCl ₂
2.氯气能与水反应
H₂+Cl₂ 点燃2 HCI
Cl₂+H₂O ==HCI+ HCIO (弱酸性、强氧化性、不稳定性 )
3.氯气能与碱反应
Cl₂+2NaOH==NaCl+NaClO+H₂O 2Cl₂+2Ca(OH)₂==CaCl₂+Ca(CIO)₂+2H₂O

高一化学氯气

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