高一化学：氯气知识点总结

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高一化学氯的性质知识点

高一化学氯的性质知识点氯的性质知识点氯是我们生活中常见的一种元素，它的性质非常特殊。

在化学课程中，我们学习了很多关于氯的知识，包括其性质、用途和重要性。

接下来，我将为你介绍一些高一化学中关于氯的性质知识点。

一、物理性质氯是一种黄绿色气体，在常温下状况下是一种有刺激性气味的有毒气体。

它有很强的氧化性，在光照下亦可发生爆炸。

氯是一种较重的气体，在空气中会撒在地面上形成毒性气体。

二、化学性质1. 氯是一种强氧化剂，它能与许多其他元素和化合物发生反应。

例如，氯可以与金属反应生成金属氯化物，这是因为氯的氧化性很高。

而且氯也可以与非金属元素如氢气、硫化氢等反应。

2. 氯可以与水反应生成氯化氢和次氯酸。

氯化氢是一种有刺激性气味的有毒气体，可以与水蒸汽生成盐酸。

而次氯酸是一种强氧化剂，可以杀灭细菌和病毒。

3. 氯可以与氧反应生成氯氧化物，例如二氧化氯和三氧化二氯。

二氧化氯常用于漂白和消毒，而三氧化二氯则是一种有毒的黄褐色固体。

三、用途1. 漂白剂二氧化氯是一种有效的漂白剂，广泛应用于纸浆和纺织品工业中。

它能够去除物质表面的颜料和色素，使其变得更白净。

2. 食品处理氯可以用于食品加工和储存过程中的消毒作用。

它能够杀灭细菌和病毒，保护食品的安全和质量。

3. 医疗用途氯可以用于水处理和医疗设备的消毒，确保医疗环境的清洁和无菌。

四、环境影响1. 氯气是一种有毒气体，它会对人体和动物造成严重伤害。

因此，在使用氯气时必须采取相应的安全措施，确保人员的安全。

2. 氯化物的排放由于氯化物对环境的危害性较低，许多化学厂和工业生产过程中会排放大量的氯化物。

这些氯化物会被带到水体中，导致水体的污染和生态系统的破坏。

总结起来，氯是一种性质特殊的元素。

它的化学性质具有很高的氧化性，可以与许多其他元素和化合物反应。

氯的用途广泛，包括漂白剂、食品处理和医疗用途。

然而，我们也要注意使用氯的安全性，避免对环境和人体健康造成损害。

随着科学技术的不断发展，我们相信对氯的研究和应用会进一步深入，为社会发展和人类福祉做出更大的贡献。

化学高一必修一氯的知识点

化学高一必修一氯的知识点氯，化学元素符号Cl，是周期表中的一种非金属元素。

它是现代工业化学的重要原材料之一，广泛应用于多个领域。

在高中化学必修一的学习中，我们将接触到有关氯的许多知识点。

本文将围绕氯的性质、化学反应、化合物以及常见的应用进行探讨。

首先，我们来了解一下氯的性质。

氯是一种黄绿色的气体，在常温常压下呈现出有刺激性的气味。

它的密度较大，是空气中密度最高的成分之一。

在自然界中，氯主要以盐类的形式存在，如氯化钠、氯化钙等。

此外，氯还具有较好的溶解性，可以溶解于水中形成氢氯酸。

其次，我们将讨论一些氯化反应。

首先是氯气与金属的反应。

氯气能与大多数金属反应生成相应的氯化物。

例如，氯气与钠发生反应，生成氯化钠，并伴有剧烈的白色火焰；氯气与铜反应，生成氯化铜，并呈现出绿色的熏蒸。

此外，氯气还可以与非金属元素如硫、磷等反应，生成相应的氯化物。

这些反应具有重要的工业应用。

接下来，我们将关注一些常见的氯化物。

首先是氯化钠，即食盐。

氯化钠是一种广泛使用的食品添加剂，用于提味和调味。

其有益于人体正常维持水平衡，并参与神经传导等生理过程。

氯化钙是另一种重要的氯化物，广泛用于食品工业、医药工业和农业方面。

它具有增强食品口感、促进骨骼健康等多种作用。

此外，氯化铁、氯化铝等氯化物也有各自的应用领域。

最后，我们来探讨一些氯化物的应用。

首先是氯气的应用。

氯气广泛用于消毒、漂白、净化水和废水处理等方面。

其具有较强的氧化性，可以有效杀灭细菌和病毒。

其次是氯化钠的应用。

食盐除了调味之外，还用于制备氯气、氢氧化钠和酸类等工业上的原料。

此外，氯化铝还可用于制备染料、催化剂等，氯化石蜡可用于制备各种塑料等。

综上所述，氯作为一种常见的化学元素，在我们的日常生活中扮演着重要的角色。

通过学习氯的性质、化学反应、化合物以及应用，我们能够更好地理解和应用化学知识。

了解氯的相关知识将为我们进一步探索化学世界奠定坚实的基础，帮助我们更好地理解和应用化学。

高一化学氯及化合物知识点

高一化学氯及化合物知识点化学是一门既有理论又有实践的科学。

在高中化学课程中，氯及其化合物是一个重要的知识点。

本文将系统介绍高一化学中的氯及其化合物相关知识，包括氯的性质、氯化物的制取与性质、氯的应用等内容。

一、氯的性质氯是一种非金属元素，位于周期表的第17族，原子序数为17，符号为Cl。

氯的原子结构中有7个电子，分布在1s2 2s2 2p6 3s23p5的能级上。

氯具有黄绿色，密度较大，常见的氯的同位素有35Cl和37Cl。

氯的物理性质：氯是一种强烈的刺激性气体，具有辛辣的气味。

室温下，氯气是一种黄绿色的气体，常见的氯化物离子为Cl-，在水中呈现淡黄绿色。

氯的密度相对较大，在常压下，1升氯气的质量约为3.2克。

氯的化学性质：氯是一种活泼的元素，容易与金属发生反应形成金属氯化物。

在高温下，氯与氢气反应生成氯化氢(HCl)气体。

氯气与碱金属反应也能生成相应的金属氯化物。

此外，氯还能与非金属元素反应生成相应的氯化物。

二、氯化物的制取与性质氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物有氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl3)等。

下面以氯化钠为例介绍氯化物的制取与性质。

氯化钠的制取：氯化钠是一种常见的氯化物，也是食盐的主要成分。

氯化钠可以由氯气与金属钠反应制得，化学方程式为：2Na + Cl2 → 2NaCl。

氯化钠的性质：氯化钠是一种白色结晶固体，能溶于水成为氯化钠溶液。

氯化钠的溶液是一种电解质，能导电。

氯化钠具有较高的熔点和沸点，因此常用于融化冰雪的融雪剂。

三、氯的应用氯及其化合物在生活和工业中有广泛的应用。

1. 消毒剂：氯化物是一种常用的消毒剂，如氯化钠溶液、次氯酸钠溶液等。

这些化合物能杀死细菌、病毒和其他微生物，常用于水处理、污水处理、消毒液等方面。

2. 制取工业化学品：氯化铁、氯化铝等氯化物广泛应用于制药、染料、催化剂等工业中，用于制取各种化学品。

3. 硅片制备：氯气在半导体制备中起重要作用，可以用于刻蚀硅片表面、清洁硅片和气相沉积等工艺。

高一化学《氯气》知识点解析

第一节氯气新课指南1.掌握氯气的化学性质及在实验室中制取氯气的原理和方法.2.掌握氯离子的检验方法.3.了解氯气的物理性质和用途.本节重点：氯气的化学性质及实验室制法；氯离子的检验.本节难点：氯气与水的反应及氯水中各成分的性质；氯气与碱的反应；氯气的实验室制法.教材解读精华要义相关链接1.氧气的化学性质4322224222222223222222O Fe O Fe O H CO O CH CO O CO O H O H CO O C 点燃点燃点燃点燃点燃=++=+=+=+=+2.氧化还原反应(1)定义：有电子转移(得失或偏移)的反应叫氧化还原反应. (2)实质：电子转移<得失或偏移). (3)特征：化合价升降.分析氧化还原反应，要根据反应特征，抓住反应实质，并掌握有关概念(氧化剂、还原剂、氧化性、还原性、氧化反应、还原反应等)、分析方法(如双线桥法). 3.实验室制取气体的装置(1)固一液不加热装置，如制取H 2、CO 2等. (2)固一固加热装置，如制取O 2等. (3)启普发生器，如制取H 2、CO 2等.知识详解知识点1 氯气的性质和用途 Ⅰ氯的原子结构Ⅱ氯气的物理性质在常温(25℃)、常压(101 kPa)下，氯气是一种黄绿色而有剧烈刺激性气味的气体.比空气重，有毒，在压强为101 kPa ，温度为-34.6℃时，氯气液化为液氯，将温度继续冷却到-101℃时，液氯变为固态氯.氯气可溶于水，在常温下，1体积水中能溶解约2体积的氯气.思维拓展1.由于物质的状态都与温度和压强有关，因此在描述物质的状态时，一定要说明温度、压强.通常易液化的气体有Cl 2、CO 2、NH 3等.2.氯气使人中毒的症状是：吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会使人中毒死亡.在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔(如图4-1所示).闻其他气体的气味时，也应采取这种方法. 3.对于任何气体在标准状况下的密度，都有ρ＝mV M ，如ρ（Cl 2）=./17.3·4.22/711L g mol L molg =-所以，对于气体密度的数值，一般不作记忆要求，但需知当M>29时，比空气重(如O 2、CO 2等)；当M<29时，比空气轻(如H 2、N 2等).4.由氯气的密度、溶解度、毒性和颜色等知识可知：在实验室里收集氯气，可采用向上排空气法，不能用向下排空气法，也不能用排水法，氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，实验室中可用排饱和食盐水法收集氯气；在收集和应用氯气时，要防止使人中毒或污染环境；多余的Cl 2可用NaOH 溶液除去，一般不用石灰水(为什么?)；可通过气体的颜色判断氯气是否充满集气瓶. Ⅲ 氯气的化学性质(重点)由氯元素的原子结构示意图可知：氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到1个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构.因此，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物起反应. (1)与金属反应实验4-1：氯气与铜反应的实验实验目的：探究氯气与铜的反应.实验原理：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2.实验用品：铜丝、氯气(盛在集气瓶中，用磨砂玻璃片盖瓶口)、水、坩埚钳、酒精灯、火柴.实验步骤：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶里(如图4-2所示).观察发生的现象.然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡.观察溶液的颜色.实验现象：铜丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟.加水后形成了蓝绿色溶液.浓度不同，溶液颜色就有所不同，其浓溶液为绿色.实验结论：在点燃的条件下，氯气与铜剧烈反应生成氯化铜，氯化铜分散成棕黄色的烟.【注意】 ①为了使实验能够顺利进行并观察到棕黄色的烟，要注意：a.氯气要尽可能干燥、纯净；b.所用铜丝最好是剥去导线绝缘层的多股细铜丝；c.在酒精灯上加热时间略长些，将灼热的铜丝移入氯气瓶中的动作要快，要使铜丝在氯气瓶口慢慢向下伸入，以保证反应能持续、稳定地发生. ②铜丝要用坩埚钳夹持：不能直接用手拿，以免被烫伤.③在反应时，集气瓶口的大部分要用玻璃片盖住，以防止污染空气.④为了防止集气瓶炸裂，可在集气瓶底加入少量洗净的、干燥的细沙.燃着的铜丝不要靠近集气瓶瓶壁. [说明] CuCl 2简介：氯化铜(CuCl 2)固体呈棕黄色，二水合氯化铜(CuCl 2·2H 2O)晶体呈蓝绿色. 氯化铜浓溶液显绿色，稀溶液显蓝绿色. 思维拓展1.向CuCl 2溶液中加入AgNO 3溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨溶液由绿色变为蓝色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为： CuCl 2+2AgNO 3＝Cu(NO 3)2+2AgCl ↓2.向CuSO 4浓溶液中加入BaCl 2溶液，有什么现象发生?写出有关反应的化学方程式. 点拨溶液由蓝色变为绿色，同时有沉淀生成.有关反应的化学方程式为：CuSO 4+BaCl 2=CuCl 2+BaSO 4↓小结在一定条件下，Cl 2能跟绝大多数金属发生化合反应. ①Cl 2与金属反应的一般形式. 2R+nCl 2∆=2RCl n (n 为奇数时)R+2n Cl 2∆=RCl n(n 为偶数时)②常见的化学反应. a.反应的化学方程式：2Na+Cl 2点燃=2NaCl现象：产生黄色火焰和大量的白烟. b.反应的化学方程式：Cu+Cl 2点燃=CuCl 2现象：产生棕黄色的烟，但无火焰. c.反应的化学方程式：2Fe+3Cl 2点燃=2FeCl 3现象：产生棕褐色的烟，但无火焰.[说明] ①火焰是气态物质燃烧时的特有现象，只有常温下的气体或在高温条件下产生的可燃性气体燃烧时才能观察到火焰，如Na 在Cl 2中燃烧；否则无火焰，如 Cu 、Fe 在Cl 2中燃烧，固体Fe 、Cu 难挥发，所以无火焰.②由于氯气的氧化性很强，当金属元素有多种化合价时，该金属跟氯气反应一般生成高价金属氯化物，无论氯气过量与否.如Fe 、Cu 跟Cl 2反应，其产物是FeCl 3、 CuCl 2，而不是FeCl 2、CuCl.③值得说明的是，在常温下，干燥的氯气不能跟铁发生化学反应，所以大量的液态氯常常被干燥后用钢瓶贮存.(2)与非金属反应实验4-2：氢气在氯气中燃烧的实验实验目的：探究氯气与氢气的反应.实验原理：H 2+Cl 2点燃=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氯气，能产生氢气的启普发生器、火柴.实验步骤：在空气中点燃H 2,然后把导管伸人盛有Cl 2的集气瓶中(如图4-3所示).观察H 2在Cl 2中燃烧时的现象.实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，发出苍白色火焰.氢气燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾. 实验结论：纯净的H 2可以在Cl 2中安静地燃烧，生成HCl.【注意】 ①为了保证实验安全，氢气在点燃之前必须先检验其纯度，只有纯度符合点燃的纯度要求的氢气才能点燃.②为了使氢气持续地燃烧下去：a.氯气要不含氯化氢杂质，浓度大；b.氢气导管要从集气瓶瓶口慢慢地逐渐伸向瓶底.③为了减少环境污染，氢气燃烧后应立即用玻璃片盖住集气瓶瓶口，然后向集气瓶中加入少量氢氧化钠稀溶液并振荡，吸收氯化氢气体.[说明] 燃烧：一切发光、发热的剧烈的化学反应都叫做燃烧.也就是说，燃烧不一定有氧气参加.实验4-3：氢气跟氯气混合爆炸的实验实验目的：探究氯气与氢气混合气体发生爆炸的反应.实验原理：H2+Cl2光照=2HCl.实验用品：盛在集气瓶中的氢气与氯气，镁条、酒精灯、坩埚钳、薄塑料片.实验步骤：把新收集到的一瓶Cl2和一瓶H2口对口地放置，抽去瓶口间的玻璃片，上下颠倒几次，使H2和Cl2充分混合.取一瓶混合气体，用塑料片盖好，在距瓶约10 cm处点燃镁条(如图4-4所示).观察有什么现象发生.实验现象：当镁条燃烧所产生的强光照射到混合气体时,瓶中的H2和Cl2迅速化合而发生爆炸，把塑料片向上弹起(如图4-4所示).集气瓶口上方产生大量白雾.实验结论：在光照条件下，Cl2与H2发生剧烈反应，生成HCl.【注意】①为了使爆炸反应的实验成功：a.氯气和氢气要纯；不含空气和氯化氢等杂质；b.氢气与氯气要以体积比1:1现混现用、混合均匀再用；c.将塑料片的一面涂上薄薄的一层凡士林后再盖在集气瓶口上，并用手心轻轻压严塑料片，将集气瓶口封严；d.镁条要用砂纸打磨光亮，以双股、10 cm～15 cm长为宜，燃着的镁条以距离集气瓶5 cm～10 cm为宜.②为了实验安全：a.集气瓶口的盖片绝不能用玻璃片或金属片，除了可以用薄塑料片以外，还可以用0.5 mm～1 mm厚的纸片；b.实验操作者和观察者都要与待爆炸的集气瓶保持一定的距离.③为了减轻环境污染，可向爆炸以后的集气瓶内倒入少量的NaOH等碱性溶液吸收HCl气体.小结烟、雾、气的区别①烟——大量细小固体颗粒分散在气体中的现象.如铜在氯气中燃烧会产生棕黄色的烟——CuCl2固体；浓氨水与浓盐酸相遇会产生白色的烟——NH4Cl固体.②雾——大量细小液滴分散在气体中的现象.如打开浓盐酸的瓶盖会看到大量的白雾，这是浓盐酸中挥发出的氯化氢吸收空气中的水所形成的盐酸小液滴.③气——是指通常状况下为气态的物质.若气体为无色，那么用肉眼就看不见，如H2、O2、N2；只有那些有颜色的气体用肉眼才能观察到.(3)与水反应(难点)氯气可溶于水，常温下1体积水可溶解约2体积的氯气，溶于水的氯气中有一小部分跟水反应.Cl2+H2O=HCl+HClO[说明] ①氯气的水溶液叫做氯水.Cl2使氯水显黄绿色，且有刺激性气味，HCl使溶液显强酸性；HClO为弱酸，具有强氧化性和漂白性，也具有不稳定性，见光或受热时易分解<如图4-5所示).2HclO 光照=2HCl+O2↑氯水久置时，其颜色逐渐变浅，强氧化性逐渐减弱，酸性逐渐增强，最终形成稀盐酸，所以实验室中用氯水需现用现配，且要装于棕色试剂瓶中，置冷暗处.②氯水中的微粒：氯水中存在着三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)，其浓度大小依次为：H2O>Cl2>H+>Cl->HClO>ClO->OH-.③氯水的性质与组成的关系.a.由于H+的存在显酸性.b.由于HClO 的存在，具有不稳定性和强氧化性(杀菌、消毒、漂白等).c.由于Cl 2的存在，具有部分氯气的性质.d.由于Cl -的存在，能形成某些沉淀.在不同的环境中，氯水表现出不同的性质(见下表)试剂现象有关微粒淀粉KI 溶液显蓝色 Cl 2 FeCl 2溶液显黄色(Fe 3+) Cl 2 AgNO 3溶液白色沉淀 Cl -NaOH 溶液褪色 H +、Cl 2 品红溶液褪色 HclO 石蕊试液先变红，后褪色H +、HclO实验4-4：HClO 的漂白性实验实验目的：探究Cl 2，HClO 的漂白性. 实验原理：HClO 具有强氧化性和漂白性.实验用品：本实验中的主要仪器和药品如图4-6所示.实验步骤：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入 Cl 2(如图4-6所示).观察发生的现象.实验现象：干燥的有色布条a 没有褪色，而湿润的有色布条b 却褪色了. 实验结论：Cl 2无漂白性，HClO 有漂白性，HClO 比Cl 2的氧化性更强.【注意】①有色布条a 和Cl 2都必须是干燥的，将Cl 2进行干燥,可按图4-7中Ⅰ或Ⅱ所示方法操作：②尾气（多余的Cl 2）必须用碱溶液除去，以防止污染环境. ③装置的气密牲要好；以防止Cl 2泄漏前污染环境. 小结 HClO 的重要性质 ① 不稳定性次氯酸不稳定，见光或加热时易分解.↑+===∆222O HCl HClO 光照或②弱酸性碳酸的酸性很弱，而次氯酸的酸性比碳酸还弱.因此，向次氯酸盐溶液中通入CO 2气体可生成次氯酸. Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓++2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClONaClO+CO2+H2O＝NaHCO3+HClO应用“较强酸+较弱酸盐→较弱酸+较强酸盐”的复分解反应规律进行判断， HCl、H2SO4等强酸更容易将次氯酸盐转化为次氯酸.Ca(Cl0)2+2HCl＝CaCl2+2HClO2NaClO+H2SO4＝Na2SO4+2HClOClO-+H+＝HClO③强氧化性氯气的氧化性很强，而次氯酸的氧化性比氯气还强.如：a.干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气或氯水有漂白性.b.Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2Cl2↑+CaCl2+2H2O，氧化性Ca(ClO)2>Cl2.对于次氯酸的应用主要是利用其强氧化性，常用于漂白、杀菌、消毒等.由于次氯酸的不稳定性给次氯酸的贮存和运输带来了很大的困难，所以工业上不制备次氯酸，而是以氯水或次氯酸的盐来代替次氯酸，工业上将Cl2通入石灰乳中来制取漂白粉.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O或2Ca(OH)2+2Cl2＝2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OCa(ClO)2的氧化性不及HClO强，所以漂白粉在使用时，可向其中加入少量的盐酸，以增强漂白粉的漂白效果.漂白粉露置在空气中时，空气中的CO2也能将 Ca(ClO)2转化为HClO，从而产生漂白作用.HClO也具有消毒、杀菌的作用.例如：下列说法中，正确的是 ( )A.久置的氯水和新制的氯水颜色相同B.久置的氯水和新制的氯水pH相同C.久置的氯水和新制的氯水都能与AgNO3溶液反应生成AgClD.由于次氯酸盐比次氯酸稳定，因此漂白粉可以露置在空气中答案：C(4)与碱反应(难点)氯气与碱溶液起反应，生成次氯酸盐、金属氯化物和水.如：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O[说明] ①在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式的一般模式为：Cl2+碱→次氯酸盐+金属氯化物+水但在加热的条件下Cl2与碱反应的产物有所变化.如：3Cl2+6KOH ∆=KClO3+5KCl+3H2O②Cl2与碱的反应还是氧化还原反应，其电子转移和元素化合价变化情况为：在此反应中Cl2既得到电子，又失去电子，既是氧化剂，又是还原剂.③实验室中常用NaOH溶液除去多余的Cl2，以防止污染环境.工业上将Cl2通入石灰乳中以制取漂白粉，所以漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，其有效成分是Ca(ClO)2.④由于HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱，所以NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐易跟包括碳酸在内的其他酸发生反应.在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳和水蒸气反应，生成次氯酸，所以漂粉精和漂白粉也具有漂白、消毒作用.Ca(ClO)2+CO 2+H 2O ＝CaCO 3↓+2HClO Ca 2++2ClO -+CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2HClO由于Ca(ClO)2易与CO 2、H 2O 反应，生成的HClO 不稳定，所以漂粉精要密封包装，避光、隔潮存放. ⑤Cl 2与碱在溶液中反应： 2NaOH+Cl 2=NaClO+NaCl+H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O2Ca(OH)2(aq)+2Cl 2＝Ca(ClO)2+CaCl 2+2H 2O 2OH -+Cl 2＝ClO -+Cl -+H 2O 思维拓展1.实验室中要除去多余的Cl 2，为什么用NaOH 溶液而不用石灰水?点拨因为石灰水中的主要成分是Ca(OH)2，Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，吸收Cl 2的效果不及NaOH 溶液好.2.工业上制取漂白粉为什么用石灰乳而不用石灰水?点拨因为Ca(OH)2微溶于水，所以石灰水中Ca(OH)2的浓度很低，不利于提高产量；又因为石灰乳中含有较多未溶解的Ca(OH)2，且Ca(OH)2=Ca 2++2OH -，这样既保证了Cl 2与Ca(OH)2迅速反应，又便于提高产量和生产效率. (5)与某些盐反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2(溶液变为橙色) 2KI+Cl 2=2KCl+I 2(溶液变为褐色)以上反应都属于置换反应，由于Cl 2的氧化性较强，所以能将Br -、I -氧化为相应的单质. Ⅳ氯元素的存在由于氯气性质活泼，所以氯气在自然界中只能以化合态存在.如海水中含有大量的NaCl. Ⅴ氯气的用途(1)作消毒剂.自来水常用氯气(在1L 水中通入约0.002g Cl 2)来杀菌消毒.(2)制造盐酸.H 2+Cl 2点燃=2HCl.(3)制造漂白粉.2Cl 2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 +CaCl 2+2H 2O ，该漂白剂可用于棉、麻和纸张等的漂白. (4)制造氯仿等有机溶剂和多种农药. 总之，氯气是一种重要的化工原料.知识点2 氯气的实验室制法(重点、难点)实验4-5：氯气的制取实验实验目的：①掌握实验室制备Cl 2的化学反应原理. ②掌握实验室制备Cl 2的常用装置和实验方法. ③掌握实验室中收集Cl 2的方法和尾气的处理方法.实验原理：在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰起反应来制取.这个反应的化学方程式是：↑++=+∆22222)(4Cl O H MnCl MnO HCl 浓MnO 2+4H ++2Cl -∆=Mn 2++Cl 2 ↑+2H 2O[说明] ①浓盐酸一般为12 mol/L ，密度为1.19g/mL,稀盐酸不能发生该反应. ②从反应物、生成物的状态和反应条件分析，该反应具有以下特征：粉末状固体+液体∆→气体可见宜采用固—液加热制气装置作为气体发生装置. 实验装置： ①气体发生装置固一液加热制气装置.首先选择反应容器，由于盐酸必须在反应中保证一定的浓度，所以用量较大，因而宜采用容积较大的圆底烧瓶而不宜用大试管；其次，对于添加液体的容器，采用分液漏斗(不用长颈漏斗)能有效地防止Cl 2逸出，且便于控制盐酸的用量；对于圆底烧瓶，通常用酒精灯加热而且需放上石棉网，以防止圆底烧瓶受热不均而炸裂，圆底烧瓶中液体的盛装量，一般以液体占圆底烧瓶球部容积的41～21为宜.实验装置如图4-8所示.③ 气体净化装置气体净化装置的设计必须同时考虑主要成分和杂质成分的性质，选择适当的装置来除去杂质.用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl 和H 2O(g)等杂质，除去氯气中的HCl 可用饱和食盐水洗气(如图4-9Ⅰ所示)；除去氯气中的H 2O(g)可用浓硫酸洗气(如图4-9Ⅱ所示)或用干燥的CaCl 2.③气体收集装置气体收集装置的设计必须考虑气体和被排对象(如空气、水)的性质和欲收集气体的纯度要求，由于Cl 2的密度比空气的密度大且不与空气反应，所以可以用向上排空气法收集(如图4-10Ⅰ)；又因为Cl 2在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用排饱和食盐水法收集(如图4-10Ⅱ)，但此法收集的Cl 2中含有水蒸气；还可将Cl 2直接收集在橡皮球囊中.④尾气处理装置化学实验中，凡是有毒或易燃的尾气，都要进行适当的尾气处理，使之不会造成环境污染或形成安全隐患.对于Cl2，可以用NaOH溶液吸收而除去(如图4-11所示).综合以上分析结果，实验室用MnO2和浓盐酸加热制取Cl2，并收集干燥纯净的 Cl2，可采用如图4-12所示的装置.实验步骤：“连—检—装—制—集”.①“连”——将所需仪器按图4-12所示的顺序连接.即如图4-12所示，依从下到上、从左到右的顺序连接仪器，组装成制取气体装置.②“检”——检查装置的气密性.即关闭分液漏斗的活塞，向F中加水至浸没玻璃导管，用酒精灯微热圆底烧瓶，若玻璃导管内有气泡冒出，停止加热后，玻璃导管内液体回流形成一段液柱，说明装置的气密性良好. [说明] ①检查装置的气密性必须在连接装置之后，添加药品之前进行.②检查装置的气密性通常包括“形成水封→微热并观察→冷却并观察”三个步骤.③对于气密性不合格的仪器或装置，要查出原因，修复或更换.若橡皮塞不密封，可涂上少量凡士林后再重新检查气密性.③“装”——装药品或试剂.将装置拆开，分别向B、C、D、F中加入适当的药品或试剂，重新连接后，再向分液漏斗A中加入浓盐酸，然后塞好玻璃塞以防止盐酸挥发.④“制”——加热制气.用分液漏斗向圆底烧瓶内加入适量浓盐酸，点燃酒精灯加热，使反应平稳地进行.要通过观察装置C、D中的气泡产生的快慢判断反应进行的快慢，并通过控制浓盐酸的用量或利用酒精灯来调节反应速率，使反应连续、平稳地发生.⑤“集”——收集气体，当装置E内充满黄绿色气体时，表示氯气已收集满，可更换集气瓶继续收集，收集满氯气的集气瓶要盖严，瓶口朝上放置.实验完毕后，先熄灭酒精灯，当装置C、D中无气泡冒出时，将装置F中的玻璃导管取出，装置B、C中的氯气可向其中加入少量NaOH溶液除去，装置D中的氯气可用空气将其“吹”入NaOH溶液中除去.[说明] ①当实验室没有MnO2时，可用KMnO4和浓HCl制取Cl2，其反应的化学方程式为：2KMnO4+“HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.此反应较剧烈，需将浓盐酸缓缓地滴到KMnO4固体上，不需加热.当实验室没有浓盐酸时，可用NaCl和浓H2SO4替代浓盐酸与MnO2制取Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+2NaCl+3H2SO4∆=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+Cl2↑②盐酸和MnO2反应时，盐酸表现出酸性和还原性，表现还原性的标志是-1价的Cl--变成了。

高一化学必修一氯气知识点

高一化学必修一氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，其具有许多重要的性质和应用。

在高一化学必修一中，学生将学习到关于氯气的知识点，本文将对相关知识进行简要介绍。

1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色气体，在常温常压下呈现为一种刺激性气味。

它具有较高的密度，比空气密度大约2倍。

氯气具有良好的溶解性，可溶于水和有机溶剂。

2. 氯气的化学性质氯气是一种非金属元素，具有很强的氧化性。

它能与许多物质反应，特别是与金属反应。

例如，氯气能与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl这是一个非常剧烈的反应，伴随着明亮的火焰和剧烈的爆炸。

因此，在实验室中使用氯气应当特别小心。

3. 氯气的应用氯气具有广泛的应用，其中最重要的是用于水处理和消毒。

氯气可以杀灭水中的细菌和病原体，使水安全饮用。

此外，氯气还用于生产许多化学品，如塑料、纺织品、杀虫剂等。

4. 氯气的危害性尽管氯气有许多有益的应用，但也存在危害性。

氯气具有很强的刺激性，吸入高浓度的氯气会对呼吸系统造成伤害。

因此，在使用氯气时需要采取适当的安全措施，如佩戴防护面具和使用通风设施。

此外，氯气也具有一定的环境影响。

当氯气释放到大气中时，会对臭氧层造成破坏，导致紫外线辐射增加。

因此，在使用氯气时，需要采取措施减少其对环境的影响，如加强废气处理和回收利用。

5. 氯气的替代品为了减少氯气的使用对环境和人体健康的影响，科学家们正在不断研究和开发替代品。

例如，一些新型的消毒剂和水处理技术已经取得了较好的效果，能够在不使用氯气的情况下进行消毒和水处理。

此外，还有其他一些替代品正在逐渐应用于工业生产中，以取代氯气的使用。

这些替代品不仅更环保，而且更安全，可以减少对人员和环境的危害。

总结起来，高一化学必修一中氯气的知识点包括其物理性质、化学性质、应用、危害性以及替代品。

了解这些知识点有助于学生深入理解氯气的相关概念和实际应用，增加对化学科学的兴趣与认识。

同时，我们也应该关注氯气的环境和健康影响，并积极寻找和推广更环保、更安全的替代品。

化学高一知识点总结氯气

化学高一知识点总结氯气氯气是一种常见的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室研究。

在高一化学学习中，我们需要了解一些与氯气相关的基本知识点。

本文将对高一化学中与氯气相关的知识进行总结。

1.氯气的性质氯气是一种黄绿色、微刺激性气体，具有刺激性气味。

它不溶于水，可溶于有机溶剂。

氯气密度大于空气，具有较强的可燃性和氧化性。

在高温条件下，氯气可与许多物质发生剧烈反应，如与氢气发生爆炸性反应。

2.氯气的制备方法氯气可以通过电解氯化钠溶液制备。

将氯化钠溶液注入电解槽，通入电流，在阳极上会发生氧化反应，生成氯气。

3.氯气的用途氯气在工业生产中有广泛的应用。

它常用于制备各种化学物质，如氯化物、氯酸等。

氯气也被用于消毒和漂白，如污水处理和漂白纸张。

4.氯气的危害性虽然氯气在工业中有很多用途，但它也具有一定的危害性。

长期暴露在高浓度的氯气环境中会引起呼吸道疾病和眼部刺激。

因此，在使用氯气时应戴上防护装备，并保持通风良好的环境。

5.氯气的环保问题由于氯气具有较强的氧化性，排放到大气中会对环境造成破坏。

氯气的排放需要进行严格的控制和处理，以减少对环境和人体的损害。

6.氯气的化学反应氯气可以与许多物质发生反应，产生不同的化学变化。

例如，氯气可以与金属反应，生成相应的金属氯化物。

氯气还可以与氢气反应，生成盐酸。

这些反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。

7.氯气的安全储存由于氯气具有可燃性和氧化性，其储存需要一定的安全措施。

一般情况下，氯气储存在特殊的容器中，防止其泄漏和与其他物质发生不良反应。

总结：高一化学中，对氯气的知识点进行了总结。

我们了解到氯气的性质、制备方法、用途、危害性、环保问题、化学反应以及安全储存。

通过对氯气的学习，我们可以更好地理解化学原理，并在实验和工业应用中应用这些知识。

在使用氯气时，我们要注意安全，并保护好自己和周围环境。

高一化学研究氯气的性质知识点

高一化学研究氯气的性质知识点Introduction:氯气是一种具有强烈刺激性气味和毒性的化学物质。

它在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，因此了解和研究氯气的性质至关重要。

本文将介绍氯气的气体性质、化学性质以及与其他物质的反应性等方面的知识点。

一、氯气的物理性质：1. 状态：氯气在常温下为黄绿色气体，具有独特的刺激性气味。

2. 密度：氯气比空气密度大，密度约为3.21 g/L。

3. 溶解性：氯气可溶于水，生成一种具有漂白性和腐蚀性的溶液。

二、氯气的化学性质：1. 氧化性：氯气在化学反应中常表现出强烈的氧化性，能够将许多物质氧化为高价态或者脱除电子。

2. 与金属的反应：氯气能够与金属反应，形成金属氯化物。

反应通常会伴随着放热和发光等现象。

3. 与非金属的反应：氯气能够与非金属元素反应，形成非金属氯化物。

例如，氯气与氢气反应生成氯化氢气体。

4. 与氢氧化物的反应：氯气能够与氢氧化物反应，产生氯化物和水。

这种反应常用于漂白剂和消毒剂的生产过程中。

三、氯气的应用：1. 漂白剂和消毒剂：氯气具有强大的漂白和杀菌能力，因此广泛用于漂白纸张、织物以及消毒污水等领域。

2. 冶金工业：氯气可以用于提取金属，如提取钛和铝等金属的制备过程。

3. 化工行业：氯气是许多化学反应的重要原料或中间体，被广泛应用于生产氯化物、氯代烃和氯化胺等化学品的生产过程中。

4. 水处理：氯气被用作水处理剂，常用于消除水中的细菌和病原体，保持水质卫生安全。

结论：通过对氯气的研究，我们可以了解到其在物理和化学方面的性质，以及广泛的应用领域。

由于氯气具有刺激性和毒性，我们在使用和处理氯气时应当谨慎，并遵循相关的安全操作规程，以确保我们的个人安全和环境保护。

氯的高中化学知识点总结

氯的高中化学知识点总结有关氯的高中化学知识点总结一、物理性质1.在通常情况下：氯气是黄绿色的气体、氯气有毒、并有刺激性气味、密度比空气大、熔沸点较低能溶于水易溶于有机溶剂、在压强为101kPa、温度为-34.6℃时易液化。

如果将温度继续冷却到-101℃时，液氯变成固态氯。

1体积水在常温下可溶解2体积氯气.密度3.214克/升。

熔点-100.98℃，沸点-34.6℃。

化合价-1、+1、+3、+5和+7。

电离能12.967电子伏特，具有强的氧化能力，能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。

2 高中方法.氯气有毒，闻有毒气体气味的方法是(扇动法)：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔二、化学性质1.与金属反应:氯气有强氧化性，几乎可氧化一切金属。

2Na+Cl2=2NaCl(有黄色火焰，形成白烟)2Fe+3Cl22FeCl3(发红热，形成棕褐色烟)2Na+Cl2=2NaCl (现象：剧烈燃烧，白烟)Cu+Cl2=CuCl2 (现象：剧烈燃烧，棕色烟)2Fe+3Cl2=2FeC2.2.与非金属反应:硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧，磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾。

2P+3Cl2 2PCl3(液)PCl3+Cl2=PCl5(固)燃烧：发光、发热的剧烈化学反应.3.与水反应在该反应中，氧化剂是Cl2，还原剂是Cl2，改写成离子反应方程式是：Cl2+H2OH++Cl-+HClO(1)氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈现黄绿色，具有刺激性气味，主要含有的粒子有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-.(2)次氯酸的性质①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱于碳酸.HClO+NaOH=NaClO+H2ONaClO+HCl=HClO+NaCl2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO②不稳定性：由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，因此氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中.氯水久置将变成稀盐酸.③强氧化性：HClO能氧化许多物质.④杀菌漂白性：能使有色布条、品红试剂等有色物质褪色，其原理主要是利用其强的氧化性.说明：干燥Cl2本身没有漂白性，只有转化成HClO才有漂白性4.和氢气反应：纯氢气可在氯气中燃烧，有苍白色火焰将氢气和氯气混合后，用强光照射或点燃，会爆炸5. 和碱反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(常温下生次氯酸盐)3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O(加热时生氯酸盐)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(生成混合物即漂面粉)6.和盐反应：Cl2+2Kl=2KCl+I2(氧化阴离子)Cl2+2FeCl2=2FeCl3(氧化阳离子)7.和烃反应：Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)C6H6+3Cl2C6H6Cl6(加成)常见考点考法氯气的物理性质和化学性质,以及氯气的.化学反应时考查的高频考点.常见误区提醒危险性：不燃，但遇可燃物会燃烧、爆炸。

高一化学氯气知识要点归纳总结

高一化学氯气知识要点归纳总结
氯气是一种有毒气体，由氯原子和氢原子组成，分子式为Cl2，是常见的强氧化剂，有着许多结构形式。

1.性质：
氯气是非常活泼的t一种气体，有刺激性气味。

它沸点低，熔点极低，极易蒸发。

属于无色气体，但在光照下可呈淡黄色，具有较强的毒性，可引起化学性窒息，此外，它的口渴和胸闷的症状无法被确诊。

2.制备方法：
可通过电解法制备。

将氯化钠溶液和铵溶液混合，加入电极，在anode上氯化物离子氧化，在cathode上氢气由氢离子还原而形成，产生氯气。

3.用途：
(1)用于农药制剂、粉末消毒剂、漂白剂等的生产；
(2)用于冶金行业，如催化聚合、除锈；
(3)用于制造氯化物、盐酸、氯硫酸、氯酸等催化剂；
(4)用于硝胺制造；
(5)用于制作各种药物、增塑剂、染料、医疗器材等；
(6)用于水处理；
(7)用于造纸行业，如漂白和分解染料；
(8)用于橡胶行业，例如制造硫化助剂；
(9)医疗用途，作为一种消毒剂使用。

4.安全措施：
(1)操作时应采取火灾措施，如带有保护面罩、穿防护服等措施；
(2)在操作时避免吸入氯气气体，多更换气体的通风系统或装备通风防护；
(3)禁止一切燃烧物进入容器中；
(4)应采取强制排气措施，尽量减少容器内的积气量；
(5)使用氯气的容器应处于室内，不得暴露于阳光下，也尽量避免接触水；
(6)操作时应注意避免触碰毒性热量，以防强烈反应；
(7)操作完毕后应裹上中性炭和消毒剂，以有效消除氯气可能产生的有害物质。

高一化学氯知识点

高一化学氯知识点氯是化学元素周期表中的一种元素，原子序数为17，符号为Cl。

它是常见的卤素元素之一，具有广泛的应用领域和重要的化学性质。

在高一化学学习中，了解氯的知识点对于学生学习化学的基础知识和理解化学世界很重要。

本文将介绍氯的一些基本概念、性质和应用。

一、氯的基本概念氯是原子序数为17的元素，在化学符号中用Cl表示。

它属于卤素族元素，位于第17族。

氯的原子结构包含17个质子和17个电子，其核外电子排布为2, 8, 7。

氯原子具有7个价电子，可以通过与其他元素形成化学键来稳定其电子结构。

二、氯的物理性质氯在室温下是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。

它的密度较大，在常温常压下密度约为3.2 g/L。

氯的熔点为-101.5°C，沸点为-34.04°C。

它比空气重，在空气中容易沉积。

三、氯的化学性质1. 反应性：氯是一种高度活泼的化学元素，具有很强的氧化性。

它可以与许多元素和化合物发生反应，并与其形成化学键。

2. 与金属的反应：氯可以与金属反应，形成相应的氯化物。

例如，氯可以与钠反应，生成氯化钠。

这是一种剧烈的反应，产生大量的热和气体。

3. 与非金属的反应：氯可以与非金属形成共价键。

例如，氯和氢反应生成氯化氢，这是一种酸性气体。

此外，氯还可以与氧形成氯氧化物。

4. 漂白作用：氯具有强烈的漂白作用，在水中形成次氯酸和次氯酸盐。

这是氯在漂白剂中的一种重要应用。

四、氯的应用1. 漂白剂：氯广泛用作漂白剂。

例如，漂白粉中含有氯，可以用于漂白衣物和消毒清洁。

2. 氯化物：氯化物被广泛用于工业生产和实验室研究中。

例如，氯化钠是一种重要的化学品，用于食品加工、制冷剂和盐浴。

3. 消毒剂：氯的消毒性质使其成为一种常用的消毒剂。

氯可以杀灭细菌和病毒，保持环境和水源的卫生。

4. 制药工业：氯化物在制药工业中扮演着重要的角色。

一些药物的制备过程中需要氯化物作为催化剂或原料之一。

五、氯的危害性和安全使用虽然氯具有广泛的应用领域，但它也具有一定的危险性。

高一化学cl知识点思维导图

高一化学cl知识点思维导图在高一化学学习中，Cl元素是十分重要的知识点之一。

为了更好地理解和掌握Cl元素的相关概念和性质，可以采用思维导图的形式来进行整理和总结。

一、Cl元素的基本信息1.1 原子序数和原子量1.2 元素符号和周期表位置1.3 原子结构和电子排布二、Cl元素的物理性质2.1 气态Cl的颜色和气味2.2 密度和沸点、熔点2.3 溶解性和热稳定性三、Cl元素的化学性质3.1 反应性和元素价态3.2 与金属的反应3.3 与非金属的反应3.4 与氧化剂和还原剂的反应 3.5 与酸碱的中和反应四、Cl元素的应用4.1 工业上的应用4.2 生活中的应用4.3 环境中的存在和影响五、Cl元素相关化合物5.1 氯化物5.2 氯气5.3 氯酸5.4 氯化氢六、Cl元素的安全性和环境保护6.1 氯气泄漏的危害6.2 氯化物的安全处理6.3 环保意识与氯元素的应用通过以上思维导图，我们可以明确Cl元素的基本信息、物理性质、化学性质、应用以及相关化合物。

同时，也提到了Cl元素的安全性和环境保护问题，这对于化学实验和工业应用中的安全性十分重要。

思维导图将这些内容以图形化的方式呈现出来，使得信息更加直观、清晰。

同时，思维导图也可以帮助我们进行知识点的总结和记忆，让复杂的知识结构更加易于理解和掌握。

在学习过程中，可以根据自己的理解和需要对思维导图进行进一步补充和完善，以便更好地理解和应用化学知识。

同时，也可以通过思维导图的方式来整理其他化学知识点，提高学习效率和学习成果。

通过思维导图的有机结合，我们能够更好地理解和掌握高一化学中的Cl元素，为今后的学习打下坚实的基础。

希望这个思维导图对你的学习有所帮助！。

高一化学知识点精析精练氯气

开放市齐备阳光实验学校第一节氯气知识归纳1．氯的原子结构特征氯原子最外层有7个电子，且原子半径较小，所以易得一个电子，故氯气是一种强氧化剂。

2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，易液化，能溶于水，但溶解度不大。

3．氯气的化学性质(1)氯气与金属反。

(2)氯气与非金属反。

氯气都作氧化剂，且都能生成高价态的氯化物，自身被复原成-1价；(3)氯气与水或碱反。

氯气既作氧化剂又作复原剂，发生自身氧化复原反，一般在冷的碱液中生成C1-和ClO-，而在热的碱液中那么生成C1-和ClO-3。

4．氯气和漂白粉氯气虽然有强氧化性，但枯燥的氯气却没有漂白性，只有遇水反生成了次氯酸，才有漂白性，所以真正有漂白性的物质是次氯酸而不是氯气，但次氯酸不稳，难以保存，故用氯气与消石灰反制成漂白粉，使用漂白粉时需与酸(如空气中的CO2)作用，让它转化为次氯酸，故漂白粉需密封保存。

5．氯气的室制法反原理：MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O装置：固体+液体，反需加热，选用烧瓶十分液漏斗——制氯装置。

除杂方法：用水或饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl气体。

收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

尾气处理：用碱液吸收。

学法建议本节内容的学习第一要注重结构与性质的关系，结构决性质；第二要以为根底，在事实的前提下学习性质。

1．如何用方法检验制氯水的成分?察颜观色看现象，分析变化找粒子。

看颜色——浅黄绿色，说明：有Cl2分子。

滴到蓝色石蕊试纸上——周围变红，说明：有H+；中间变白，说明：有HClO。

向氯水中参加AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明氯水中有C1-。

2．在氯水中滴入酚酞氢氧化钠混合液，褪去，是因为氢氧化钠被还是被次氯酸漂白?你能用方法证明吗?往已褪色的溶液中加氢氧化钠溶液，不恢复，说明被氧化漂白而褪色；往已褪色的溶液中加 NaOH溶液，恢复，说明因而褪色。

高一氯气及化合物知识点总结

高一氯气及化合物知识点总结氯气是一种具有强烈刺激性气味的气体，在高一化学学习中，我们了解了氯气及其化合物的性质和应用。

本文将从不同的角度对高一氯气及化合物的知识点进行总结。

一、氯气的性质1. 外观和气味：氯气是一种淡黄绿色，具有刺激性气味的气体。

我们在高中实验室中常常能闻到氯气的气味。

2. 密度和溶解性：氯气密度大于空气，能够在空气中下沉。

它可以溶解在水中，形成盐酸。

3. 比重和燃烧性质：氯气比空气重，导致氯气在高处积聚。

它能够与一些物质发生剧烈燃烧反应，如与氢气反应生成盐酸。

二、氯气的应用1. 消毒剂：氯气具有较强的氧化性和杀菌作用，被广泛应用于水处理，消毒剂和漂白剂等。

2. 化学品：氯气是制取其他化学物质的重要原料，它可以用于制取盐酸、氯仿、氯苯等化合物。

3. 医疗应用：氯气可以用作呼吸道护理和治疗一些呼吸系统疾病。

例如，在一些呼吸道感染的治疗中经常会使用氯气。

三、氯化物的性质和应用1. 氯化钠：常见的盐类之一，常用作调味品、食品添加剂和食盐。

2. 氯化钙：具有较强的吸湿性，被广泛应用于干燥剂、融雪剂和加热媒体等方面。

3. 氯化铵：常用作制冰剂、难熔剂和焊接药剂等。

4. 氯化铝：常用于净水、药物制剂和催化剂等。

四、氯气及其化合物的环境问题1. 氯气泄漏：氯气具有强烈的刺激性，对人类和环境有害。

氯气泄漏会导致对环境的污染和人身伤害。

因此，在使用和储存氯气时必须采取严格的安全措施。

2. 氯化物污染：氯化物是一类常见的污染物，它们可能来自于工业废水、固体废弃物处理等。

过多的氯化物会引起水体富营养化，影响水质和水生态。

总结起来，高一氯气及化合物的知识点是我们化学学习中的重要内容之一。

我们应该深入了解氯气及其化合物的性质和应用，同时也要注意环境问题，并采取相应的措施保护环境。

只有加强对氯气及化合物知识的学习和实践应用，我们才能更好地理解和利用这一重要化学物质。

氯高一知识点总结

氯高一知识点总结一、原子结构氯的原子序数为17，原子结构由17个质子和17个电子组成。

氯的壳层结构为2、8、7，其中2为第一壳层，8为第二壳层，7为第三壳层。

二、化学性质1. 氯是一种活泼的非金属元素，具有很强的电负性。

2. 氯常以氯分子（Cl2）的形式存在，在常温下为黄绿色的气体。

3. 氯具有强氧化性，可以与大部分金属反应，形成对应的金属氯化物。

4. 氯与非金属元素的反应通常会产生盐酸气体（HCl）。

三、物理性质1. 氯的密度为1.56 g/cm³，在常温下为气态。

2. 氯的沸点为-34.6℃，可以非常容易地被液化。

3. 氯具有刺激性气味，呈现黄绿色。

四、应用领域1. 氯是常用的消毒剂，可以杀死细菌和病毒，用于消毒水和游泳池。

2. 氯化物广泛应用于制备各种化学品，如塑料、杀菌剂等。

3. 氯化铁是一种重要的水处理剂，用于去除水中的杂质和污染物。

4. 氯气还可用于制备氧化亚氯酸钠（次氯酸钠），用作漂白剂。

五、环境影响1. 氯气具有刺激性气味，对人体和动物有一定的毒性作用，长期暴露会引起呼吸道和皮肤不适。

2. 氯化物对环境有一定的污染风险，过量排放会导致水体和土壤的污染。

六、安全注意事项1. 使用氯化物时，需注意防护措施，避免皮肤接触和吸入气体。

2. 氯化物需储存在干燥、通风良好的地方，远离火源和易燃物。

结论：氯是一种常见的非金属元素，具有较强的氧化性和消毒能力。

它在消毒、化学制品以及水处理等领域有广泛应用。

然而，需注意氯的毒性及对环境的潜在污染风险。

在使用和储存氯化物时，必须严格遵循安全操作规程，确保人员和环境的安全。

高一氯元素知识点

高一氯元素知识点氯元素是化学元素周期表中的一种卤素，其化学符号为Cl，原子序数为17。

氯元素在自然界中广泛存在，具有广泛的应用和重要的化学性质。

1. 氯元素的基本性质氯元素是一种黄绿色气体，有刺激性臭味，密度较大，不溶于水。

氯元素在常温下存在于二原子分子形式Cl2，即氯气。

氯气具有毒性，有强烈的氧化性，可与大多数金属和非金属反应。

2. 氯元素的电子结构氯元素的电子结构为1s2 2s2 2p6 3s2 3p5，其中最外层电子数为7个。

氯元素通过接受一个电子可以稳定地达到八个外层电子，形成Cl-离子，具有稳定的负电荷。

3. 氯元素的化合价和化合物氯元素的化合价主要为-1、+1、+3、+5和+7。

在化合物中，氯元素可以与多种元素发生反应，形成氯化物。

氯化物的离子式通常为Cl-，如氯化钠(NaCl)、氯化铁(FeCl2)等。

氯元素也可以形成二原子分子化合物，如氯气(Cl2)和亚氯化物(Cl2-)等。

4. 氯元素的应用氯元素在工业生产和生活中有广泛的应用。

其中最重要的应用是作为消毒剂和漂白剂。

氯化合物常用于净水处理、游泳池水处理和消毒剂的生产中。

此外，氯元素还用于制造塑料、杀虫剂、氯胺等化学品。

5. 氯元素的环境影响虽然氯元素在许多方面具有重要的应用，但其使用也带来了一些环境问题。

氯化合物可以在水体中形成臭氧消耗物质，对大气层造成破坏。

此外，过量的氯元素也可能对生态系统和人类健康产生不利影响。

总结：氯元素是一种重要的化学元素，具有广泛的应用和重要的化学性质。

了解氯元素的基本性质、电子结构、化合价和化合物以及其应用和环境影响对于高一学生来说是必要的。

通过学习氯元素的知识，我们能够更好地理解化学元素和化学反应的本质，为进一步的学习打下基础。

高一化学氯气知识要点归纳总结

高一化学氯气知识要点归纳总结高一化学氯气学问要点归纳总结篇1一、氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2+4HCl (浓)= MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。

也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl 2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3 Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。

Cl2的用途：①自来水杀菌消毒Cl2+H2O == HCl+HClO 2HClO ===(光照) 2HCl+O2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品二、氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排解干扰离子(CO32-、SO32-)HCl+AgNO3 == AgCl +HNO3NaCl+AgNO3 == AgCl +NaNO3Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 +2NaNO3Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 +H2OCl-+Ag+ == AgCl高一化学氯气学问要点归纳总结篇2化学物质及其变化一、物质的分类把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。

高一化学氯气的反应知识点小结

高一化学氯气的反应知识点小结精品学习为各位同学整理了高一化学氯气的反应知识点小结，供大家参考学习。

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(1)、氯气与大多数金属反应。

(与铁、铜等变价金属反应时，生成高价氯化物)
(2)、氯气与磷反应3Cl2+2P==2PCl3(点燃)PCl3+Cl2==PCl5(白色烟雾)
(3)、氯气与氢气反应(纯净氢气在氯气中安静燃烧发出苍白色火焰;混合气光照爆炸;卤素单质的活泼程度比较)
(4)、氯气与水反应：氯水的多重性质(Cl2的强氧化性、次氯酸的强氧化性、次氯酸的不稳定性、
盐酸的酸性、次氯酸的酸性)
(5)、氯气与氢氧化钠溶液反应(用氢氧化钠溶液吸收残余氯气)
(6)、氯气与氢氧化钙反应(工业制漂白粉)
(7)、氯气与溴化钠溶液反应
(8)、氯气与碘化钾溶液反应(卤素相互置换的规律如何?)
(9)、氯气与甲烷取代反应(条件?)
(10)、氯气与乙烯的反应(反应类别?)(乙烯通入溴水使溴水褪色)
(11)、氯气与氯化亚铁溶液反应
(12)、氯气与硫化氢溶液反应(现象?)
(13)、氯气与二氧化硫溶液反应(溶液酸性变化?漂白作用的变化?)
(14)、氯气的检验方法淀粉碘化钾试纸(单质碘的检验方法如何?)
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