新版高中化学讲义：氯气的性质

一、氯气的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解性毒性 ______刺激性气体比空气___1体积水溶解约2体积Cl 2有毒【答案】 黄绿色；大 二、氯的原子结构与存在1. Cl 原子结构示意图为________，容易______1个电子而形成Cl -，表现出较强的__________。

2. 氯在自然界中均以_______态存在。

【答案】得到 氧化性 化合三、氯气的化学性质1. 与金属单质的反应：Cl 2能与绝大多数金属反应，且将其氧化到最高价。

金属单质 方程式 现象Na 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 产生大量白烟，火焰为黄色Fe2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液第13讲 氯气的性质知识导航知识精讲2. 与非金属单质的反应四、氯气与水的反应1. 反应原理：___________________________________。

2. HClO 的性质(1)弱酸性：___________________________________。

(2)不稳定性：_________________________________(氯水需现用现配，保存在___色___口瓶中) (3)强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作______剂。

【答案】 Cl 2 + H 2O HCl + HClOHClO H ＋＋ClO － 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑ 棕 细 漂白实验探究——氯气的漂白实验实验操作实验现象 实验结论将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。

资料卡片——次氯酸的漂白作用HClO可以将有色物质氧化为稳定的无色物质，故体现出漂白性。

被HClO漂白的物质，久置后不再恢复原来的颜色，即次氯酸的漂白过程不可逆。

3. 氯水的成分和性质(1)反应原理：Cl2 + H2O HCl + HClO、HClO H＋＋ClO－H2O H＋＋OH－(2)新制氯水中所含的微粒：________________________________________________(3)新制氯水的性质及原因性质理论解释考点显浅黄绿色溶有Cl2具有氧化性Cl2 、HClO 能与Fe2+、I-、SO2、SO32-反应具有漂白性HClO能使有色布条褪色酸的通性与个性H+、HClO 能使紫色石蕊先变红后褪色(4)久置氯水中所含的主要微粒为_______________，氯水久置，溶液酸性______，pH______。

【答案】(三分)Cl2、H2O、HClO、(四离)Cl-、H+、ClO-、OH-H2O、Cl-、H+、OH-增强降低五、氯气与碱的反应1．与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)化学方程式：____________________________________________________。

(2)离子方程式：____________________________________________________。

(3)漂白液的主要成分是_________________，有效成分是_________________。

2．与石灰乳反应——制取漂白粉/漂白精(1)化学方程式：____________________________________________________。

(2)离子方程式：____________________________________________________。

(3)漂白粉的主要成分是_________________，有效成分是_________________。

【答案】1．Cl2 + 2NaOH === NaCl+ NaClO+ H2O；Cl2 + 2OH-=== Cl-+ ClO-+ H2O；NaClO、NaCl NaClO2．2Cl2 + 2Ca(OH)2=== CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O；2Cl2 + 2Ca(OH)2=== 2Ca2++ 2Cl-+ 2ClO-+ 2H2O；Ca(ClO)2、CaCl2；Ca(ClO)2对点训练题型一：氯气的物理性质【例1】(2021·全国)生活中可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质题型二：氯气与金属/非金属单质的反应【例2】(2021·全国高一课时练习)下列关于氯气的叙述正确的是A．燃烧不一定有氧气参加B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器【答案】A【详解】A．燃烧是剧烈的发光发热的氧化反应，不一定有氧气参加，比如氢气在氯气中燃烧，故A正确；B．CuCl2为固体小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；C．生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，是白色的雾，故C错误；D．铁和氯气在点燃的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用钢瓶来储存氯气，故D错误。

故选A。

题型三：氯气与常见的还原性物质的反应【例3】(2020·鲁甸县第二中学高一期末)把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是A．NaOH B．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4【答案】C【分析】氯气具有强氧化性，把氯气通入溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化，说明阴离子和阳离子都具有还原性，可被氧化。

【详解】A．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，只有Cl元素化合价发生变化，故A错误；B．钠离子不能被氧化，故B错误；C．Fe2+和Br-都具有还原性，可被氯气氧化，通入足量氯气和生成氯化铁和溴，故C正确；D．SO42-不能被氧化，故D错误，故选C。

题型四：氯水的性质【例4】(双选)(2019·江苏盐城市·高一期中)某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误．．的是A．向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到其先变红后褪色，推测氯水中含有Cl2分子B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有Cl－C．向氯水中加入碳酸钠粉末，有气泡产生，推测氯水中含有H＋D．氯水放置一周后pH将变大，说明氯水中含有ClO－【答案】AD【分析】氯气溶于水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，据此分析解答。

【详解】A．氯水中含有盐酸和次氯酸，向氯水中滴入紫色石蕊溶液看到，溶液变红，次氯酸具有漂白性，然后溶液又褪色，不能证明氯水中含有Cl2分子，故A错误；B．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故B正确；C．向氯水中加入Na2CO3粉末，有气泡产生，是因为碳酸根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故C正确；D．次氯酸不稳定，2HClO2HCl+O2↑，氯水放置一周后，溶液中的盐酸浓度增大，pH减小，故D错误；故选AD。

题型五：“氯”的漂白性【例5】(2021·云南文山壮族苗族自治州·砚山县第三高级中学高一期中)下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色【答案】B【详解】A．久置的氯水成分为盐酸，向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红不褪色，故A错误；B．光照次氯酸分解生成氧气，所以光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气，故B正确；C．漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，放久会与空气中的二氧化碳发生反应生成次氯酸而失效，应密封保存，故C错误；D．氯气不有漂白性，具有漂白性的是氯气与水反应生成的次氯酸，所以氯气能使湿润的有色布条褪色，故D错误；答案选B。

【点睛】熟悉氯气的性质，氯水的成分是解题关键。

题型六：氯气的性质综合【例6】(2019·安徽宿州·高一期中)下列关于氯及其化合物的说法正确的是A．氯气和液氯是两种不同的物质Cl通入到含有酚酞的NaOH溶液中红色褪去，因为氯气有漂白性B．2Cl在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂C．2D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液呈红色【答案】C【详解】A．氯气和液氯是两种状态不同组成相同的物质，是同一物质，而不是不同的物质，故A错误；Cl通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，是因氯气与NaOH反应，故B错B．氯气不具有漂白性，2误；Cl在化学反应中既能C．氯气中Cl元素的化合价为0，为中间价态，则既能失去电子也能得到电子，所以2作氧化剂，又能作还原剂，故C正确；D．新制氯水含盐酸、HClO，则向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液先变红色后褪色，故D错误。

本题答案C。

【例7】(2021·北京首师大附中通州校区高一期末)(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。

人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。

引导大客车上的乘客_____________(填序号)a．顺风向高处转移b．顺风向低处转移c．逆风向高处转移d．逆风向低处转移(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________。

(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示) ____________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________。

【答案】c 干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2OCa(ClO)2Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO Δ2HCl+O2↑【详解】(1)氯气有毒，且氯气的密度大于空气的密度，因此引导大客车上的乘客逆风高处转移，选项c正确；故答案为c；(2)氯气本身不具有漂白性，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，氯气遇到水产生次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，氯气能使湿润有色布条褪色；故答案为干燥的有色布条无明显变化，湿润的有色布条褪色；(3)Cl2能与NaOH发生歧化反应，其离子方程式为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2；碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉长期露置于空气中发生Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO Δ2HCl+O2↑；故答案为Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O；Ca(ClO)2；Ca(ClO)2+CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，2HClO Δ2HCl+O2↑。