高一化学氯气的性质和用途PPT教学课件

在一定条件（点燃或灼热）下氯气能与大多数金属反应生成氯化物
氯气与铜反应
现象
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟， 产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。
氯气与铁反应
现象
氯气与钠反应
现象
点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
铁丝剧烈燃烧，产生——棕—黄——色的——烟——
点燃
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
巩固练习：
１.下列物质不具有漂白作用的是( BF )
A. 氯水 C. NaClO溶液
B. Ca(ClO)2 D. 过氧化钠
E. 活性炭
F. 液氯
剧烈燃烧，火焰呈——黄——色，生成—白—色——晶体
灼热
2Na + Cl2 === 2 NaCl
思考：对与变价金属Cu和Fe,和氯气反应为什么不生成低价物质呢？
FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
金属和盐酸反应是H+表现氧化性，而的Cl2氧化性大于H+,所以Cl2和金 属反应生成的都是变价金属的高价氯化物。
光照
2HClO==或=△==2HCl+O2↑
次氯酸具有强氧化性，因此可用来杀菌消 毒和漂白有色物质。
小结:
1.氯气与水的反应的方程式及 离子方程式：
CCll22＋＋HH22OO==========HH+C+lC+Hl -C+HlOClO
2.新制氯水中含有的粒子：
分离子子：：CCll2-、、HH2O+、、HCClOlO- 、
溶 点
101 0C
沸
点
- 黄气
34.6 绿体
0C
色
溶 解 性
微 溶 于 水
气 味
刺 激 性
答 案 氯气有毒 那么应该怎样闻氯气？
色态：黄绿色 气体
密度：密度比 溶解性：在水 空气大 中溶解度不大
（1：2）
物理性质
气味：有刺激
溶沸点：
性气味 较低(易液化)
有无毒百度文库： 有毒
氯气溶解于水
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积 的氯气。氯气的水溶液叫“氯水”，氯水因溶有 氯气而呈黄绿色。
史料：第一次世界大 战期间，德军与英、法军 在比利时伊普尔对峙。德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队，5分钟释 放了180吨毒气，使15000人 中毒，三分之一的人死去。 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件。
图为德军士兵正在投掷毒气弹
物 理 性 质
氯 气 Cl2
1.01×105 颜状 Pa压强 色态
那么氯水的成分都有什么呢？要怎么证明呢？
证明方法都有那些？
首先：可能有Cl-那么常用的是 AgNO3 ， 则有Cl-+Ag+=AgCl↓ （实验证明）
那么H+怎么检验呢？ 一种方法：用 Na2CO3 或NaHCO3 （实验证明）
另一种方法：用酸碱指示剂检验H+用的是紫色石蕊试液
（实验证明）
氯水
漂白性实验设计：
3.久置氯水中含有的粒子：
H2O 、H+、Cl-
思考：
氯气和水反应生成HCl和HClO， 试分析氯气和碱溶液会不会反应？如 果能反应，则反应的生成物将会是什 么？
练习：
1.请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式:
Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O
2.请写出Cl2和石灰乳反应的化学方程式：
2Cl2＋2Ca(OH)2=====CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
思考：
为什么漂白精和漂白粉可以用来漂白？结合 有关次氯酸的知识,试用化学方程式解释之。
解析：由于次氯酸的酸性弱于碳酸，因此漂白
粉中的Ca(ClO)2能在潮湿的空气中，与空气中的 CO2和水蒸汽反应生成具有漂白性的次氯酸。
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O====CaCO3↓＋2HClO
1.在干燥的氯气瓶中放入一干燥的有色纸条。
2.在干燥的氯气瓶中放入一湿润的有色纸条。
实验现象：
干燥的有色纸条未褪色，而湿润的有色纸条褪色。
实验结论：
具有漂白性的物质不是Cl2本身，而是Cl2与H2O 反应的生成物。
次氯酸
次氯酸是一元弱酸，属弱电解质，酸性弱 于碳酸。
次氯酸不稳定，容易分解放出氧气。当氯 水受到日光照射时，次氯酸的分解速率加快。
第一节 第一课时
请看故事
氯气的发现归功于瑞典化学家舍勒。舍 勒发现氯气是在1774年，当时他正在研 究软锰矿，当他是软锰矿与浓盐酸混合 并加热时，产生了一种黄绿色的气体， 这种气体有强烈的刺激性气味。直到 1810年戴维经过大量的实验研究，才确 认这种气体时有一种化学元素组成的物 质，他将这种元素命名为chlorine，这 个名称来自希腊文，有“绿色”的意思， 我国早年将它译作“绿气”。