高考化学复习考点氯气的性质及应用
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
高考化学必备专题复习《氯及其化合物》
高考化学必备专题——氯气和卤族元素(附参考答案）【高考预测】氯为非金属的代表元素，在生产生活中用途广泛。
不仅在选择题中对其及其化合物经常考察外，还利用元素推断题、工业流程题、实验题等考察氯的结构、在周期表中位置、氯水的成分、以及氯化钠溶液的电解等相关知识和实验。
一、知识网络1．氯及其化合物2.卤素及其化合物二、重点知识（一）氯气的性质及用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na ＋Cl2 2NaCl （产生白烟） ②Cu ＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe ＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl （发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P ＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P ＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl ＋HClO （4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H2O （用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O （用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO （漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI ＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4 （6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl （取代反应） ②CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl （加成反应） 例1：（2013·上海化学·7）将X 气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是【答案】B3．氯水的成分及性质氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
2023高考化学一轮复习知识点-氯气的反应
2023高考化学一轮复习知识点-氯气的反应1500字氯气是一种常见的化学物质，它在化学反应中起着重要的作用。
下面是2023年高考化学一轮复习中的一些关于氯气反应的重要知识点。
1. 氯气的制备：氯气可以通过电解食盐水（NaCl溶液）来制备。
在电解过程中，溶液中的氯离子（Cl-）在阳极上接受电子，氧气气体（O2）被释放，同时，在阴极上，水分解产生氢气（H2）。
2. 氯气的性质：氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。
它具有较高的密度，比空气重多倍。
氯气无色，无味，不燃烧，但能支持燃烧。
当氯气与有机物反应时，会发生剧烈的燃烧并产生有毒的氯气。
3. 氯气与金属的反应：氯气与许多金属（如钠、钾、铝等）反应会产生相应的金属氯化物。
例如，氯气与钠反应会生成氯化钠（NaCl）：2Na + Cl2 → 2NaCl这类反应属于氧化还原反应，氯气被还原为氯离子，而金属则被氯离子氧化。
4. 氯气与非金属的反应：氯气与非金属（如氢、硫、氮等）也能发生反应。
例如，氯气与氢气反应会生成氯化氢（HCl）：H2 + Cl2 → 2HCl氯气还可以与硫反应生成二氯化硫（SCl2）：S + Cl2 → SCl2这些反应也属于氧化还原反应。
在这些反应中，氯气被还原为氯离子，而非金属则被氯离子氧化。
5. 氯气与水的反应：氯气可以与水反应，生成一氧化氯（Cl2O）和盐酸（HCl）。
在这个反应中，氯气被还原为氯离子，并发生水的氧化反应，生成一氧化氯和氢离子。
Cl2 + H2O → HCl + Cl2O6. 氯气的漂白性：氯气是一种强氧化剂，具有良好的漂白性。
它能够氧化许多有色物质，如染料和色素，使其变为无色。
这一特性使氯气在漂白纸浆、纺织品等行业中得到广泛应用。
以上是关于2023年高考化学一轮复习中氯气反应的一些重要知识点。
掌握这些知识点，有助于理解氯气在化学反应中的作用和应用。
高三化学一轮复习氯及其化合物课件
应用三: 含氯酸盐及含氯消毒剂
2ClO3- +H2O2 +2H+ =2ClO2 +O2 +2H2O
2ClO2 +2NaOH+H2O2 =2NaClO2 +O2 +2H2O
双氧水温度高时会Biblioteka 解34234
4
NaClO2浓度越大，NaClO2氧化 NO速率越快，NO氧化率增大；
谢谢
③与水反应（氯水） Cl2+H2O
HClO+HCl
氯水 成分？ 三分四离
H2O,HClO,Cl2; Cl-,H+,ClO-,OH-
氯水性质？请同学们根据成分讨论分析。
溶液颜色：淡黄绿色Cl2 强氧化性：HClO,Cl2,ClO强酸性： H+ (主要由HCl电离） 不稳定性：HClO
漂白性： HClO
应用一：离子反应判断、氧化还原、电子得失计算等
✖ ✖ ✖
✖ ✖
✖
应用二：Cl2漂白性探究
一、氯气和氯水的性质
1．根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是__干__燥__的__红__色__(_或__A_中__)_布__条__不__褪__色__， _湿__润__的__红__色__(或__B__中__)布__条__褪__色_， 根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__，__C__l2_与__水__反__应__生__成__的__H_C__lO__有__漂__白__性。
溶解性 密度
可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积CI2 比空气大
2.氯的原子结构 氯元素位于元素周期表的第 三 周期第ⅦA 族，属于p区元素，价电子排布 式为 3s23p5，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2012届高考化学氯气的性质和用途考点复习高品质版
②与非金属反应 a．与H2反应
b.与H2O反应
将Cl2(或Br2、I2)溶于水，反应的化学方程式为(X2代 表卤素单质)：
X2＋H2O
HX＋HXO，
按Cl2、Br2、I2顺序反应进行的程度依次降低。
F2与水反应的方程式为：2F2＋2H2O===4HF＋O2
c．与碱的反应
像Cl2一样，Br2和I2也都能和碱反应，一般情况下生 成卤化物和次卤酸盐两种盐和H2O。
(6)跟有机物反应
与CH4发生取代反应： Cl2＋CH4 光照 CH3Cl＋HCl。 与CH2=CH2发生加成反应： CH2=CH2＋Cl2→CH2ClCH2Cl。 3．氯气的用途：制漂粉精、消毒、制盐酸、农 药、氯仿等。
1．氯气的化学性质比较活泼，几乎能与所 有金属反应，且一般是把金属氧化到高价态。 燃烧不一定要有氧气参加，任何剧烈地发光放 热的反应都属于燃烧。
2．化学性质
氯原子的原子结构示意图为
，从原子的
电子排布分析，氯气在化学反应中容易得到电子
而表现出很强的 氧化性 。能与多种金属和非
金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。
(1)与金属反应 铜与氯气反应的化学方程式：Cu＋Cl2 点燃 CuCl2。 实验现象：瓶内充满 棕黄色 的烟，加少量水，溶
液呈 蓝绿 色。
铁与氯气反应的化学方程式：
2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3。 注意：液氯保存在钢瓶中，说明干燥的Cl2在常温下与 Fe不反应。
钠与氯气反应的化学方程式： 2Na＋Cl2 △ 2NaCl。
实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，有大量
白烟 生成。
(2)与非金属反应
氢气与氯气反应的化学方程式：
H2＋Cl2 点燃或光照 2HCl。 点燃时现象：H2在Cl2中燃烧发出 有白雾(用于工业制盐酸)。
高考化学讲义在海水中的元素 氯(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节 富集在海水中的元素——氯1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(高频)2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
(中频)氯气的性质、制法和应用1．物理性质氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。
2．化学性质(写出有关化学方程式) 3．Cl 2的制法 (1)实验室制法化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)工业制法(电解法)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
4．应用(1)制盐酸：利用H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl 2与NaOH 溶液反应制备，其有效成分为NaClO 。
(3)制漂白粉：利用Cl 2与Ca(OH)2乳浊液反应制备，其有效成分为Ca(ClO)2。
(4)制含氯有机物，如Cl 2与CH 4反应可生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4有机物。
氯的重要化合物1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性：NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
2．次氯酸盐 (1) (2)3．今天人们不直接用Cl 2作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是Cl 2在水中的溶解度不大而且生成的HClO 不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
卤素及卤离子检验1．卤素(包括F 、Cl 、Br 、I 等)简介 (1)单质物理性质的递变规律①单质颜色逐渐变深(F 2：淡黄绿色气体；Cl 2：黄绿色气体；Br 2：深红棕色液体；I 2：紫黑色固体)。
高考化学一轮复习第三辑考点3氯气的性质及应用含解析
考点36 氯气的性质及应用聚焦与凝萃1．了解氯气的物理性质及其重要用途；2．掌握氯气的化学性质——与金属、非金属及水的反应。
解读与打通常规考点一、氯气1．物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（25℃时1体积的水可溶解2体积的氯气），易液化。
2．化学性质： （1）与金属单质反应 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(白烟)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟)氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。
（2）与非金属单质反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl （苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 2光照2HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸（3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO （Cl 2作氧化剂与还原剂） Cl 2＋H 2OH +＋Cl -＋HClO新配制的氯水成分：Cl 2，H 2O ，HClO ，H +，Cl -，OH -，ClO - 氯水的颜色：淡黄绿色液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类纯净物混合物混合物成分 只有Cl 2 Cl 2，H 2O ，HClO ，H +，Cl -，OH -，ClO -H 2O ，H +，Cl -性质 有氧化性，无酸性与 有酸性，强氧化性，能漂白，只有酸性漂白性消毒，光照时HClO分解（4）与碱反应：Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O（5）与还原性盐反应：Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaClCl2＋2KI = I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3（6）与氧化物反应：SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4隐性考点二、次氯酸与次氯酸盐的性质1．次氯酸(HClO)（1）弱酸性：酸性比碳酸弱。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：氯及其化合物
第19讲氯及其化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质、用途。
2.了解重要的含氯化合物的性质及应用。
考点一氯气、氯水1．氯的原子结构氯元素的价电子排布式为3s23p5，位于元素周期表的第三周期第ⅦA族，属于p区元素，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法为用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
3．氯气的化学性质(1)氧化性(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO4．氯水(1)氯气的水溶液称为氯水，氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水的成分三种分子：Cl2、HClO、H2O；四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－。
(3)新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
1．标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5N A()2．可以用pH试纸测定氯水的pH()3．向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白效果()4．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()答案 1.× 2.× 3.× 4.×一、氯气的性质1．下列有关氯气的说法不正确的是()A．常温下用钢瓶储运液氯B．光照H2和Cl2的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸C．红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色固体CuCl2D．少量Cl2和Fe在加热时反应生成FeCl2答案 D解析常温下Cl2与铁不反应，可用钢瓶储运液氯，A项正确；Fe与Cl2在加热时反应只生成FeCl3，生成物与Cl2的用量无关，D项错误。
2022届高三化学高考备考一轮复习第4章非金属及其重要化合物第1讲氯及其重要化合物讲义
第1讲氯及其重要化合物[课程标准]1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
考点一氯及其重要化合物的性质和应用1．氯气的物理性质色、态气味密度毒性溶解性(25 ℃)特性黄绿色气体强烈刺激性气味比空气大有毒1体积水可溶解约2体积氯气易液化[点拨] 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。
(如图所示) 2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性3．从化合价的角度认识氯气的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。
4．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系 ①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －(2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在的各种微粒。
①三种分子：H 2O 、Cl 2、HClO 。
②四种离子：H ＋、Cl －、ClO －和OH －。
(3)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
[点拨] ①干燥的Cl 2没有漂白性，但Cl 2能使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的是HClO 。
②1 mol Cl 2与强碱完全反应转移的电子数为N A ，而1 mol Cl 2与水充分反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。
5．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
(2)次氯酸盐①漂白液——“84”消毒液有效成分为NaClO ，它与洁厕灵(主要成分盐酸)混合会立即产生氯气，其离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。
高考化学氯气知识点
高考化学氯气知识点氯气是一种常见的化学物质，在高考化学中占据很重要的地位。
了解氯气的性质、制备方法以及其应用是高考化学备考的重点内容之一。
下面将详细介绍与高考化学有关的氯气知识点。
1. 氯气的性质氯气是一种黄绿色气体，有强烈的刺激性气味。
它有较高的密度，密度大约为3.21 g/L。
氯气是不可燃的，但是能够支持燃烧。
2. 氯气的制备方法氯气的制备主要有以下几种方法：a. 直接电解食盐水将食盐水（NaCl溶液）通过电解可以制备氯气。
电解过程中，氯离子（Cl-）被氧化成氯气。
NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl-(aq)2Cl-(aq) → Cl2(g) + 2e-b. 氢氧化钠与次氯酸反应氢氧化钠与次氯酸反应可以制备氯气。
在碱性条件下，次氯酸分解生成氯气。
2NaOH(aq) + NaClO(aq) → NaCl(aq) + NaClO2(aq) + H2O(l) Na ClO(aq) + H2O(l) → NaOH(aq) + Cl2(g)c. 过氧化亚氯酸钠分解过氧化亚氯酸钠分解可以制备氯气。
分解产物包括氧气和氯气。
2NaClO2(aq) → 2NaCl(aq) + O2(g) + Cl2(g)3. 氯气的应用氯气有广泛的应用：a. 消毒剂氯气具有较强的杀菌能力，常被用作消毒剂。
例如，在水处理过程中，氯气被用于杀灭水中的细菌和其他微生物。
b. 化工原料氯气是许多化学反应的重要原料，例如制取液态氯、氯化烃等。
c. 制药工业氯气在制药工业中被用于生产药物和合成化合物。
d. 塑料工业氯气是制备许多塑料及合成纤维的重要原料，如聚氯乙烯（PVC）等。
4. 氯气的安全性注意事项氯气具有强烈的刺激性，对人体和环境具有一定的危害。
在氯气的制备和使用过程中，需要注意以下几点：a. 避免接触氯气氯气具有刺激呼吸道和眼睛的作用，需要注意避免直接接触氯气。
b. 适当通风氯气制备和使用时需要在通风良好的环境下进行，以避免氯气积聚和浓度过高。
高考化学知识点之氯及其化合物
高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。
氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。
氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。
首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。
氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。
在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。
氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。
除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。
氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。
氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。
氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。
氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。
氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。
氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。
氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。
氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。
氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。
氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。
氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。
此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。
有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。
高考化学知识点之氯及其化合物
高考化学知识点之氯及其化合物考试要求1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。
2．认识氯气及其重要化合物对环境质量的的影响。
知识梳理氯气的性质及用途：1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。
2．化学性质：氯气是化学性质很活泼的非金属单质。
（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟）②Cu＋Cl2 CuCl2（产生棕黄色的烟）③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟）注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
（2）与非金属反应如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸 H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾）2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟）（3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO（4）与碱反应Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气）2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理）（5）与某些还原性物质反应如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3②2KI＋Cl2 = 2KCl + I2（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）③SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4（6）与某些有机物反应如：①CH4＋Cl2 CH3Cl + HCl（取代反应）②CH2=CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成反应）3．氯水的成分及性质：氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。
在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl2+ H2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl2分子状态存在于水中。
高考复习专题讲解------卤族元素
高考复习专题讲解------卤族元素高考复习专题讲解------卤族元素高考考试大纲（1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。
（2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
（3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
（4）掌握氯气的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。
一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。
其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。
存液溴应用棕色瓶盛装，并在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质1.相似性都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
高考化学大一轮考点精讲复习(课件+讲义) (1)
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
19
【解析】 氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成 CO2 气体，与氢离子有关，故 A 正确；氯水中含 HClO，具有漂白性，使红色布条褪色，故 B 正确；氯离子和硝酸银 反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故 C 正确；向 FeCl2 溶液中滴加氯水，再 滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，是由于氯水中含有 Cl2 和 HClO，都具有强氧化性， 可将 FeCl2 氧化为 FeCl3，与 HCl 无关，故选 D。
考点8
氯及其化合物
第3讲
元素化学
1
知识条目 1.氯气的工业制法 2.实验室制取氯气的反应原理及其装置 3.氯气的物理性质及用途 4.氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 5.氯气的化学性质(跟某些金属、 H2、 H2O、 碱的反应)， HClO 的漂白作用
必考要求 a a a b c
加试要求 b b a b c
＋
HCl＋HClO H ＋ClO
－
H ＋OH
＋
－
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
8
根据可逆反应的特点，即可得出新制氯水中存在的各种微粒。
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与 反应的微粒不同。
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
9
重点中学与你有约 · 化学
重点中学与你有约 · 化学
第3讲
元素化学
22
【解析】 当产物中 NaClO3 的物质的量最大时即只生成 NaCl 和 NaClO3，所以 △ 根据转移电子守恒得 n(Cl )＝5n(ClO3 )， 则发生的离子反应为： 3Cl2＋6OH =====5Cl
高考化学氯的知识点
高考化学氯的知识点化学作为一门基础科学，既深奥又有实用性。
在高考化学考试中，氯是一个重要的知识点。
本文将从氯的性质、化合物以及应用等方面进行论述，帮助考生更好地掌握该知识点。
1. 氯的性质氯是一种常见的化学元素，其化学符号为Cl，在元素周期表中属于第17族。
氯是一种黄绿色的气体，呈刺激性气味，并具有强烈的氧化性。
其密度较大，不溶于水。
在常温下，氯以分子形式存在，即Cl2，它是一种强烈的光合作用剂。
2. 氯化物的形成氯化物是氯与其他元素形成的化合物。
氯化物通常采用氯离子（Cl-）的形式存在。
氯与钠反应形成氯化钠（NaCl）、氯与镁反应则形成氯化镁（MgCl2）。
氯化物具有很强的稳定性，广泛存在于自然界中。
3. 氯的应用氯在日常生活中有着广泛的应用。
其中，氯化钠是我们常见的食盐。
氯气在水处理中起着消毒的作用，广泛应用于水处理厂。
氯化铁在水中有着良好的净化效果，被广泛地应用于废水处理工业。
此外，氯化物还在杀菌剂、消毒液、漂白剂等方面发挥着重要的作用。
4. 氯的环境影响尽管氯在许多方面有着重要的应用，但其过度使用也会带来环境问题。
氯气的排放会对全球环境造成破坏，对臭氧层的破坏具有一定的影响。
此外，氯化物的过度使用会导致土壤盐碱化，影响农田的生产力。
5. 氯的有机化合物除了无机化合物之外，氯还与碳形成许多有机化合物，这些有机化合物在生活中有着广泛的应用。
例如，多氯联苯（PCB）曾被广泛用作冷冻剂、绝缘剂和润滑剂，但因其毒性而被逐渐淘汰。
三氯甲烷（CHCl3）则被用作溶剂和药物，但也由于其致癌性而受到限制。
6. 氯的放射性同位素氯还有一些放射性同位素，例如氯-36、氯-37等。
这些同位素在地球科学研究中有重要的应用。
氯-36常被用于测定地球上水资源的形成时间，对于研究气候变迁和地质活动有着重要的意义。
总结起来，氯作为一种常见的化学元素，在化学知识体系中占有重要的地位。
掌握氯的性质、化合物以及应用等知识点对于高考化学考试至关重要。
中学化学总复习《氯气及卤素》详细知识点整理汇总
海水中提取溴和碘的反应都是将其－1 价离子氧化成单质，涉及工业实际，最主要的问题是 如何将大量海水中分布很稀的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的 路线，碘一般是由海带提取，主要是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。
海水中卤素的存在形态分析 海水中富含卤素，一般以卤离子形式存在。工业生产中一般采用化学反应获得相应的单质， 然后再用物理的方法进行提纯，如海水中的 Br－、I－，一般要加入氧化剂氧化使其生成 Br2、 I2，然后再采用萃取法或蒸馏法提纯物质。
2．置换——萃取法
加适量新制饱和氯水加入CCl4下层或汽油上层
未知液
―振―荡→
振荡
有机层Error!
3．氧化——淀粉法检验 I－ 未知液加入适量新制―饱振―和荡→氯水或双氧水加入―淀振―粉荡→溶液蓝色溶液，表明有 I－
名师点拨(1)卤族元素单质能将同主族原子序数大的元素从其盐溶液中置换出来，但氟不能进
c(HClO) 增大
右移
制取次氯酸浓度较大 的氯水
2.卤 素 单 质 的 水 溶 液 与 SO2 反 应 的 化 学 方 程 式 可 表 示 为 SO2＋ X2(X＝ Cl、 Br、 I)＋ 2H2O===H2SO4＋2HX。 考点二 氯气的实验室制法 1．实验室制取、收集干燥纯净氯气的装置
高考化学大一轮复习 专题4 第11讲 氯、溴、碘及其化合物
第11讲 氯、溴、碘及其化合物考纲要求 1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法。
掌握其主要性质及应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。
考点一 氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质在通常情况下为黄绿色，有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，氯水常代替氯气实验。
2．化学性质(写出化学方程式) (1)Cl 2与金属反应Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟 Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟 (2)Cl 2与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰 H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)Cl 2与H 2O 反应 化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ， 离子方程式：Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)Cl 2与碱反应①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2。
(5)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
②与SO2水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl2溶液反应：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质(1)氯水中存在三个平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
(3)Cl2＋H2O HCl＋HClO平衡移动的应用向氯水中加入的物质浓度变化平衡移动的方向应用可溶性氯化物c(Cl－)增大左移①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2盐酸c(H＋)和c(Cl－)增大左移次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2NaOH c(H＋)减小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2 c (H ＋)减小 右移 制漂白粉CaCO 3 c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO)减小右移氯水避光保存或现用现配4.次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸次氯酸见光分解的化学方程式： 2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
高考氯气复习题
高考氯气复习题高考氯气复习题高考是每个学生都要经历的一场考试，它对于学生的未来发展起着至关重要的作用。
而在备战高考的过程中，复习题是不可或缺的一部分。
本文将聚焦于高考化学中的一个重要知识点——氯气，并提供一些复习题供同学们参考。
1. 氯气的物理性质是什么？氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它的密度大于空气，能溶于水形成盐酸溶液。
在常温下，氯气是一种比较稳定的物质。
2. 氯气的化学性质有哪些？氯气是一种强氧化剂，它能与许多物质发生反应。
下面是一些与氯气反应的例子：- 氯气与钠反应生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl- 氯气与氢气反应生成氯化氢：H2 + Cl2 → 2HCl- 氯气与铜反应生成氯化铜：2Cu + Cl2 → 2CuCl23. 氯气的制备方法有哪些？氯气的制备方法主要有以下几种：- 通过电解盐水：在电解质溶液中通入电流，可以将水分解成氢气和氯气。
这种方法也被称为氯碱法。
- 通过氢氯酸和氧化剂的反应：氢氯酸与氧化剂（如过氧化氢）反应可以产生氯气。
- 通过氯化物和强酸的反应：氯化物与强酸（如浓硫酸）反应可以产生氯气。
4. 氯气的应用领域有哪些？氯气在工业生产和日常生活中有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：- 污水处理：氯气可以用于消毒和杀菌，常用于污水处理厂中。
- 漂白剂：氯气可以用作漂白剂，用于漂白纸张、织物等。
- 化学工业：氯气是许多化学反应的重要原料，用于制备氯化物和其他化学品。
- 制冷剂：氯气在制冷系统中常用作制冷剂，用于制造冷气机和冰箱。
5. 氯气的环境影响是什么？尽管氯气在许多领域中有重要的应用，但它也具有一定的环境影响。
氯气的释放会导致空气和水污染，对生态系统产生负面影响。
因此，在使用氯气时需要注意环境保护，合理使用和处理废弃物。
通过以上的复习题，我们可以对高考化学中的氯气有一个全面的了解。
希望同学们能够通过复习题的练习，加深对氯气的理解和应用。
祝愿大家在高考中取得优异的成绩！。
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考点36 氯气的性质及应用聚焦与凝萃1．了解氯气的物理性质及其重要用途；2．掌握氯气的化学性质——与金属、非金属及水的反应。
解读与打通常规考点一、氯气1．物理性质：黄绿色，有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，能溶于水（25℃时1体积的水可溶解2体积的氯气），易液化。
2．化学性质： （1）与金属单质反应 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(白烟)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(棕色烟)常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。
Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(棕黄色烟)氯原子在反应中容易得电子，表现为强氧化性，与变价金属反应时，将金属氧化为高价。
（2）与非金属单质反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl （苍白色火焰，瓶口有白雾）——可用于工业制盐酸 H 2＋Cl 2光照2HCl （会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸（3）与水的反应：溶于水的氯气部分与水反应 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO （Cl 2作氧化剂和还原剂） Cl 2＋H 2OH +＋Cl -＋HClO新配制的氯水成分：Cl 2，H 2O ，HClO ，H +，Cl -，OH -，ClO - 氯水的颜色：淡黄绿色液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类纯净物混合物混合物成分 只有Cl 2 Cl 2，H 2O ，HClO ，H +，Cl -，OH -，ClO -H 2O ，H +，Cl -性质 有氧化性，无酸性和 有酸性，强氧化性，能漂白，只有酸性漂白性消毒，光照时HClO分解（4）与碱反应：Cl2＋2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O2Cl2＋2Ca(OH)2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O（5）与还原性盐反应：Cl2＋2NaBr = Br2＋2NaClCl2＋2KI = I2＋2KCl（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）Cl2＋2FeCl2 = 2FeCl3（6）与氧化物反应：SO2＋Cl2＋2H2O = 2HCl + H2SO4隐性考点二、次氯酸和次氯酸盐的性质1．次氯酸(HClO)（1）弱酸性：酸性比碳酸弱。
HClO H+ ＋ClO-（2）不稳定性：2HClO 光照2HCl＋O2↑，氯水要现用现配制，保存在棕色试剂瓶中，密封放置在阴暗处。
（3）强氧化性：使有色布条褪色，用作消毒剂、漂白剂。
2．漂白粉（1）主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2（2）漂白原理是：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，产生的HClO具有漂白性和强氧化性，由于Ca(ClO)2能与空气中的CO2、H2O反应生成HClO且HClO见光易分解，所以漂白粉应密封保存。
（3）工业上常用氯气和石灰乳制取漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O融合与应用例1．下列说法中，正确的是( )①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③点燃是使氯气跟氢气化合的唯一条件；④氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物A．只有②③B．只有①②C．只有①④D．只有④【答案】D例2．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液( )A．一定显酸性B．一定显碱性C．可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性D．以上都不正确【答案】C【解析】充分反应后溶液的酸碱性取决于22.4L混合气体中Cl2、H2的相对多少。
Cl2多显酸性，H2多显碱性，Cl2与H2等体积则恰好与1molNaOH反应，溶液显中性。
扫描与历练【正误判断】(正确的打“√”，错误的打“×”)（每个判断2分，共40分）（）1．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质（）2．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰（）3．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色（）4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气（）5．光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气（）6．新制氯水必须用棕色瓶密封保存（）7．氯水可以用于消毒是因为氯水中含有次氯酸（）8．氯水放置数天以后pH将变小（）9．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的（）10．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，可以使制得的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水（）11．反应AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，说明AgBr比AgCl更难溶于水（）12．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2（）13．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性(2012·山东，12A)（）14．过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁（）15．氯气有很强的氧化性，在反应中只能作氧化剂（）16．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂（）17．如果发生了氯气泄漏，可以用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离（）18．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应（）19．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)（）20．将氯气和二氧化硫按照1∶1的体积比混合后通入品红溶液中，品红溶液迅速褪色实训与超越【7+1模式】一、单选（7×6分=42分）1．美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。
则下列说法错误的是( )A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D．一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质( )下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成3．在新制的氯水中存在下列平衡：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中加入少量Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是 ( )A．pH增大，HClO浓度减小B．pH减小，HClO浓度增大C．pH增大，HClO浓度增大D．pH减小，HClO浓度减小4．实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，下列有关说法中不正确的是 ( )A．由题目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的强B．制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C．用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D．用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol 5．滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 ( )A．Fe3＋、Al3＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、I－、SO2－4C．Ag＋、Ca2＋、NH＋4、NO－3D．Na＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－46．如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B并继续通气时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶中盛有的是( )A．浓H2SO4B．饱和NaCl溶液C．浓NaOH溶液 D．Ca(OH)2悬浊液7．下列有关说法正确的是( )A．在饱和氯水中Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3可以大量共存B．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应C．向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色说明原溶液中有I－D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO2－3＋2I－＋2H＋二、填空（18分）8．如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。
（1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→→→d。
（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。
Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为。
为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是。
（3）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是，B的作用是。
（4）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图。
考点三十六氯气的性质及应用扫描与历练【正误判断】实训与超越 【7+1模式】 题号答案解 析1B高氯酸盐中氯元素显＋7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A 正确；元素处于最高价态时未必具有强氧化性，如H 3PO 4，B 错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C 正确；高氯酸盐中氯元素显＋7价，浓盐酸中氯元素显－1价，二者反应可生成氯气，D 正确。
题号 正误 解析1 × 电解质首先必须是化合物。
2 √ 略3 √ 略4 √ 略5 × 光照氯水发生的反应是：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，逸出的气体是氧气。
6 √ 略 7 √ 略 8 √ 略9 × 漂白粉具有强氧化性，起到杀菌消毒作用，明矾水解生成的Al(OH)3起到吸附作用，达到净水作用。
10 × 制得的氯气应先通过饱和食盐水除去HCl ，再通过浓硫酸干燥。
11 √ 略12 × NO 2、O 3、溴蒸气等也能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝13 × SO 2使品红褪色不是因为氧化性，而是因为SO 2有漂白性，SO 2与H 2O 生成的H 2SO 3与有色物质结合成无色物质14 × Cl 2与变价金属反应生成高价金属氯化物，其产物与氯气和金属的相对量无关。
15 × 氯气中的氯元素为零价，是氯元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。
如Cl 2与NaOH 反应时，Cl 2既作氧化剂又作还原剂。
16 √ 略 17 √ 略 18 √ 略19 × 氯水离子浓度的顺序为： c(H +)＞c(Cl -)＞c(ClO -)＞c(OH -)20×因为发生反应 Cl 2+SO 2+2H 2O====H 2SO 4+2HCl ，所以品红溶液不会褪色。