氯气的性质
氯气的性质
练 习
1、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（） 、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 、 、 、 D、FeCl2 、
2、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时， 制的溶液变质的是（ 制的溶液变质的是（ ） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 D、全部 ④KI溶液 KI溶液
点燃
化学方程式： 化学方程式：
H2+Cl2
光照
2HCl
安静的燃烧
H2+C交流
通过氢气在氯气中的燃烧实验， 通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识？ 的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧条件：有可燃物及助燃物， 燃烧条件：有可燃物及助燃物，达到着火点 燃烧本质： 燃烧本质：剧烈的发光发热的氧化还原反应
①CO2 A ①②③
②HCl B ①②③
③H2O(g) C ②③
④O2 D ①②③④
祝 学 习 进 步
再 见
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 黄绿色气体 1体积水能溶 体积氯气；氯气有毒。 体积水能溶2体积氯气 有毒。 体积水能溶 体积氯气；氯气有毒 2 氯气的化学性质极为活泼（强氧化性） 氯气的化学性质极为活泼 强氧化性） 化学性质极为活泼（ （1）氯气与绝大多数的金属反应， ）氯气与绝大多数的金属反应， （2）氯气与许多非金属反应 ） ；（4） （3）与水反应；（ ）与碱反应 ）与水反应；（ 3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O、Cl2 、 、 4 久制氯水成分 稀盐酸 5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
氯气的化学性质
氯气的化学性质氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的化学性质。
在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。
氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。
2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。
当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。
例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。
3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。
与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。
与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。
4. 氯气与水的反应氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。
这是一种强酸，可与许多金属和碱发生反应。
由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。
5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。
例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。
与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。
6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。
当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。
7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。
在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。
然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。
总结：氯气具有很多独特的化学性质，包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。
它可以与许多物质发生反应，产生新的化合物。
在水处理领域，氯气曾广泛应用于杀菌消毒，但由于其有害性和环境影响，目前正逐渐被其他替代方法所取代。
探究氯气的性质
这就是漂白粉 的主要成份
小 结： 氯水与液氯的区别？
液 氯
制 法
氯 水
将氯气加压、 氯气溶于水 降温
H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性 学性质 质
氯气的性质：
物理性质
与金属 的反应 颜色--黄绿色；状态--气态；气味--刺激性气味； 溶解性--能溶于水得氯水；毒性—有毒 与Fe反应：2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕红色烟） 与Cu反应：Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟） 与Na反应：2Na+Cl2===2NaCl(白烟）
点燃 或光照 点燃 点燃 点燃
氯气 化 学 性 质
与非金属反应 H2与Cl2反应： H2+Cl2====2HCl（燃烧或爆炸） Cl2+H2O===HCl+HClO 与水反应 HClO是不稳定的一元弱酸，有漂白性，能杀菌 消毒（干燥Cl2无漂白性） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO (工业或实验室中吸收多余Cl2的反应） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2 (工业上制漂白粉的原理）
探究
氯水与一些物质的反应 实验内容 实验现象 有无色气泡逸 出；氯水颜色 变浅 有白色沉淀生 成 纸条褪色 实验结论 氯水中含有 Cl2盐酸 新制的氯水中 含有：Cl2、 氯水含漂白 HCl、HClO、 H+、 Cl- 等 剂 氯水含有Cl氯水中含有 盐酸和漂白 剂
1、氯水与镁 的反应 2、氯水与硝 酸银溶液反应 3、氯水与红 色纸条反应
A、AgNO3溶液
C、紫色石蕊试液
氯气的性质
氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象
解释与结论Байду номын сангаас
观察新制氯水的 颜色
滴加HNO3酸化 的AgNO3
滴加紫色石蕊
与有色布条反应
氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象
解释与结论 溶液中含Cl2分子
观察新制氯水的 颜色
滴加HNO3酸化 的AgNO3
黄绿色
滴加紫色石蕊
与有色布条反应
氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象
黄绿色
生成不溶于酸的白色沉 淀 先变红，后褪色
与有色布条反应
氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象 观察新制氯水的 颜色
解释与结论
溶液中含Cl2分子
黄绿色 生成不溶于酸的白色沉 淀
先变红，后褪色
滴加HNO3酸化 的AgNO3
滴加紫色石蕊
生成AgCl沉淀，溶 液中含Cl－
溶液中含H+与强氧 化性物质 Cl2无漂白性 HClO 有漂白性
HCl的制备 工业制法：H2+Cl2
点燃
2HCl
实验室制法：NaCl(s)+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ 收集法：向上排空气法 尾气吸收：用水吸收，使用倒置 漏斗防倒吸。
氯离子的检验
试剂
HCl溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液
阴极区 阳极区
H2和Cl2 混合不安全。 Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯。
离子交换膜法制烧碱 H+ +
↑Cl2 ↑H2
Na+
OH－
Cl－
Cl2
H2 _
氯气性质知识点汇总
氯气的知识点汇总物理性质： 黄绿 色有 刺激性气味的 气 体， 可 溶于水（1 ︰2 ） Fe 现象： 产生棕黄色烟 方程式： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 与金属 Cu 现象： 产生棕褐色烟 方程式：Cu+Cl 2 ===== CuCl 2 非金属：H 2现象：产生苍白色火焰 方程式：H 2+Cl 2=========2HCl H 2O （H 2O ）：方程式： Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO氧化物 离子方程式： Cl 2 +H 2O=H ++ Cl -+ HClOSO 2（H 2O ）：方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=H 2S O 4+2HCl离子方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=4H ++ 2Cl -+S O 42-与 酸 H 2S ： H 2S +Cl 2 = 2HCl+S氯气 H 2SO 3： H 2S O 3+Cl 2 +H 2O= H 2S O 4+2HCl NaOH ： 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O碱 Ca (OH )2： 2Ca (OH )2+2Cl 2 =Ca Cl 2+Ca (ClO)2 +2H 2O离子方程式： 2OH -+Cl 2 =Cl -+ClO - +H 2OFeCl 2： 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - ，NaBr ： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -盐 KI ：2I -+Cl 2=I 2+2Cl - ， Na 2SO 3： S O 32-+Cl 2 +H 2O=2H ++S O 42-+2 Cl - 烷烃取代 有机化合物 烯烃加成存在： 化合态原理： MnO 2+4HCl （浓）====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、 制备 除杂质（ HCl ）：通过盛有 饱和食盐水 的洗气瓶 干燥：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶或盛有 CaCl 2的干燥管验满： 湿润的碘化钾淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 尾气处理： 氢氧化钠溶液 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 氯气只做氧化剂时：Cl 2～2e -；氯气既做氧化剂又做还原剂时：Cl 2～e -（如Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO ）Cl 2～5/3e -（如3Cl 2 +6NaOH ==5Na Cl+Na ClO 3+3 H 2O ）化学性质点燃点燃点燃 实验室Δ氯水性质的多重性次氯酸的性质“84”消毒液制备“84”消毒液的反应：2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O ；“84”消毒液杀菌消毒或漂白的原理： Na ClO+ CO 2+H 2O = Na HCO 3 +HClO 。
氯气的性质
�
探究
氯气能与水反应 吗
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实验现象:湿布条褪色 实验现象:湿布条褪色
结论:氯水有漂白性( 结论:氯水有漂白性(HClO) ) 次氯酸的性质: 次氯酸的性质: 1.强氧化性:杀菌,消毒,漂白 强氧化性:杀菌,消毒, 强氧化性 2.弱酸性: 弱酸性: 弱酸性 3.不稳定性2 HClO 不稳定性 HClO
史料:第一次世界大 战期间,德军与英,法军 在比利时伊普尔对峙.德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队,5分钟释 放了180吨毒气,使15000人 中毒,三分之一的人死去. 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件.
图为德军士兵正在投掷毒气弹
二,化学性质: 化学性质: 1,与金属反应 ,
光照( 光照(△)
H++ClO2HCl + O2
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探究
新制氯水中含有哪些微粒? 新制氯水中含有哪些微粒? 如何证明这些微粒的存在? 如何证明这些微粒的存在? 3,与水反应 , (此反应为可逆反应 此反应为可逆反应) 此反应为可逆反应 Cl2通入水制得的溶液称为氯水,它与液 通入水制得的溶液称为氯水, 氯的区别
点燃
),Cu+Cl2==CuCl2 (1), ), 现象:铜丝在 燃烧, 现象:铜丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕色 的烟, 的烟,溶于水得到蓝绿色的溶液
点燃
),2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 影片 播放 (2), ), 影片0播放 现象:铁丝在 燃烧, 现象:铁丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕黄 色的烟,溶于水得到棕 色的烟,溶于水得到棕黄色的溶液 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥Cl 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥 2不与铁 反应) 反应)
氯气的物理性质
氯气化学式为Cl₂，常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。
氯气密度是空气密度的2.5倍。
氯气熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯。
氯气的物理性质
氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。
氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。
氯气的化学性质
1.助燃性
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。
2.氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应
（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。
（3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
（4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2
现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。
氯气的性质
工业制盐酸?
• 提出探究性问题： • 消防员为什么可以用水进行处理和稀释泄漏 空气中的氯气？处理中，氯气是溶于水还是 与水发生了反应，或者两者都存在？请设计 最简单的实验方案
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积 的氯气。 氯气的水溶液叫‚氯水‛。 对比氯气颜色，观察氯水颜色,说明氯水中有何种粒 子 Cl2 。
液呈黄色 方程式：
（3）与铜反应： 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
加水后，溶液呈蓝绿色或蓝色 方程式：
写出氯气与下列金属反应的化学方程式
Mg + Cl2 Al + Cl2
2、与非金属单质H2反应
H2 + Cl2
点燃或光照 2HCl
①将氢气点燃后伸入氯气中
安静燃烧，火焰呈苍 白色，瓶口有白雾
②混合后强光照射
问
题
氯气泄露时,若当时有一些化学药品，可以把他们浸湿捂在嘴上， 你会选择？( ) A. NaOH B . 白开水 C.食盐水 D.肥皂水（弱碱性）
氯气与碱溶液反应
①与NaOH Cl2+H2O
HCl+HClO
HCl +NaOH==NaCl + H2O HClO + NaOH==NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 84消毒液的主要成分
三、氯气的用途
1.自来水消毒；
2.制盐酸和漂白粉； 3.制多种农药、氯仿等有机溶剂
4.其它用途（P44）
——重要的化工原料。
小结
一、物理性质 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体， 有毒，密度比空气大，能溶于水，易液化。 二、化学性质
1、与金属单质反应
氯气的性质
氯气的性质
1．氯气的物理性质
颜色气味密度特性
黄绿色刺激性气味比空气大易液化
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如图所示)
2．氯气的化学性质
(1)氧化性
原子结构：
类别：Cl2是活泼的非金属单质，能氧化许多金属、非金属以及一些具有还原性的物质。
(2)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
氯气能溶于水(1∶2)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：
①Cl2＋H2O HCl＋HClO
②HClO H＋＋ClO－
③H2O H＋＋OH－
(2)氯水性质的多重性
新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
注：氯水常代替氯气进行溶液中的实验。
氯气的性质
二、氯气的化学性质 1、氯气与金属单质反应
2Na＋Cl2＝2NaCl
2Fe + 3Cl2 Cu + Cl2 2FeCl3 CuCl2
实验1
实验2 实验3
2、氯气与非金属单质（氢气）反应
H2 + Cl2 2HCl
实验4 爆炸5
3、氯气与水反应（可逆反应） Cl2＋H2O HCl＋HClO （次氯酸）
食品和面 部美容品
聚氯乙烯
聚氨酯（用于 塑料和油漆）
益于健康的 食品生产
水处理
含氯化肥
农产品
一、氯气的物理性质
氯气视频
通常情况下，氯气是一种黄绿色、 有刺激性气味的有毒气体。
恰当使用
氯气的密度比空气大， 氯气易液化――液氯――纯净物。 氯气能溶于水， 常温下， 1体积水约能溶解2体积氯气。
演示实验1
见光分解
实验1 实验2
ห้องสมุดไป่ตู้
2HClO
O2↑+ 2HCl
实验3
氯水成分和性质
实验4
氯气、水、盐酸、次氯酸
4、氯气与一些碱溶液反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
漂白粉的主要成分： 氯化钙 ＋ 次氯酸钙 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
练习：
1、如果我们在做实验时，或工业生产 中，由氯气作为尾气排除，我们该怎么 办呢？ 2、下列物质中含有Cl-的是（ ） A．液氯 B．KClO3溶液 C．HCl气体 D．NaCl晶体
3、下列物质中,在光照下不反应的是（ A．氢气和氯气的混和气体 B．次氯酸 C．氢气和氧气的混和气体 D．氯水
氯气的化学性质
在相同条件下 同时 两个相反方向
新制的氯水中含有那些微粒呢？
1、与水反应 Cl2+H2O
HCl+HClO （弱酸）
新制氯水的组成 三分子：Cl2、H2O、HClO 四离子：Cl-、 H+、 ClO- 、OH -
次氯酸具有杀菌消毒作用，且能使某些染料 和 有机色素褪色，可用作棉、纸张等的漂白剂。
注意： 次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
思考：新制的氯水和久置的氯水中所含有的
物质相同吗？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
光照
2HClO ===O2↑+ 2HCl
久置氯水中
H2O
含有微粒： H+ 、 Cl ― 、 OH ―
方案2：将湿润的有色布条放入盛干燥氯气的集气瓶 现象：有色布条褪色 结论：具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质
HClO
氯气与水的反应
氯气能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯 气。氯气的水溶液呈浅黄绿色。一部分氯气与水发 生反应生成了盐酸和次氯酸。
Cl2+H2O HCl+HClO （可逆反应）
2FeCl3
1、与金属单质反应
（3）铜与氯气的反应
现象：剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
加水后溶液呈蓝色 Cu2+
反应方程式 ：单质反应的小结
氯气与金属反应时都是得到一个电 子显-1价；在反应生成的金属氯化 物中金属元素显最高价态 （如FeCl3）。
2、与非金属单质H2反应
氯气的性质
化学性质总结： 化学性质总结： FeCl3 NaClO CuCl2 NaCl
Cl2
HCl PCl3、 PCl5
HClO O2 Ca（ClO）2 （ ）
点燃
反应现象
棕褐色的烟 ___________
点燃
点燃
棕黄色的烟
产生白烟 ___________
____________________
2Na＋Cl =====2NaCl ＋
Na
2 ____________________
事实证明， 事实证明，氯气可与大多数金属在点 燃或加热的条件下直接化合，而且生成高 燃或加热的条件下直接化合，而且生成高 价态金属氯化物。 价态金属氯化物。
实验一 湿润有色布条褪色 氯水具有漂白性， 氯水具有漂白性，而 干燥有色布条不褪色 氯气不具有漂白性 实验二 滴有新制氯水pH试 滴有新制氯水 试 纸先变红后褪色， 纸先变红后褪色， 滴有盐酸的只变红 有白色沉淀 氯水呈酸性，具有漂 氯水呈酸性， 白性 氯水中有Cl 氯水中有Cl-离子
实验三
想一想： 氯水中含有哪些成分呢？ 想一想： 氯水中含有哪些成分呢？
2.
氯气与非金属的反应
氢气在氯气中燃烧 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色， 现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶 口有白雾产生 ☆雾：液体小液滴 氢气与氯气混合光照 现象：释放大量的热，发生爆炸。 现象：释放大量的热，发生爆炸。 H2+Cl2
点燃或 光照
2HCl
反应条件不同，现象不同， 反应条件不同，现象不同，但产物相同
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段 年 月 日 新华网报道 一辆满载液氯的液罐车和对面过来的车相撞 ,大量 大量 液氯外泄。 液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像 一股黄绿色的气体就像 探照灯光一样， 地射向高空，足有5米高 米高,并有 探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有 米高 并有 刺 鼻的味道， 鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”事发后消防 队 员不断地用水喷射驱散氯气，但时值西南风， 员不断地用水喷射驱散氯气，但时值西南风，氯气 迅速向 造成350 人中毒进医院救治 另有 人中毒进医院救治, 另有28 西南方扩散 ，造成 人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏 人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施 疏 散到一高坡上。 散到一高坡上。
氯气的化学性质
氯气的化学性质氯是一种无色、有强烈腐蚀性的气体。
它是无色、无味、无色的气体，具有极强的氧化性、吸湿性和腐蚀性。
氯与氧化剂和还原剂都能发生反应而产生氯气和臭氧的混合物。
氯具有强烈的腐蚀性，在使用氯气时要注意防护避免吸入性损伤。
1.氯的氧化性氯气是一种强氧化剂，有极强的氧化能力。
氯能与大多数金属离子发生反应。
氯还能与其他金属发生化学反应，生成剧毒的金属镉或强腐蚀性试剂等。
在水中溶解度很小。
在弱酸中有溶解的特性。
氯的氧化性与它的吸湿性有关。
在酸性条件下能将有机酸氧化成无色或淡黄色液体；在碱性条件下能变为褐色或黄绿色等碱性物质生成氯气。
氯能溶于水，在碱性条件下也能分解生成氯酸。
所以氯具有很强的氧化性。
当氯气遇到氧气或其他气体时即生成臭氧。
2.氯气对金属的腐蚀性氯气具有强烈的腐蚀性，金属的最大允许腐蚀浓度为2.3%,最大允许腐蚀浓度为0.1%.氯化物的最大允许腐蚀性浓度为2.3%。
氯气与金属发生作用，会使金属氧化物被氧化而使金属表面产生腐蚀产物。
如金属与氯气发生反应形成的盐类腐蚀也是比较严重的。
氯气可腐蚀金属制品：如铜合金铝镁合金（含钛）和镁合金（含铝）等。
3.氯的吸湿性氯气与水反应，生成氯和水；与氢、氧反应，生成氯气和氧气；与水反应形成氯气和水化合物、碳酸氢根、碳酸根离子等；氯气与氯化氢分子作用，生成氢气和水。
另外还可发生强氧化剂作用而生成氯气和臭氧。
氯气能与氧化剂发生氧化还原反应而生成臭氧和二氧化碳。
氯气与水中的盐类离子结合生成氯化物和氯盐化合物。
4.氯有吸湿作用氯与空气的氧化性不同，它不吸湿。
氯能使水中的盐酸分解放出氯化氢。
当氯化物浓度为5%时，由于氯气能与空气中的水分发生化学转化而变成气体且不溶于水并且溶解度很小而几乎没有。
因此，氯是很好地吸湿性极强的。
5.氯具有极强腐蚀性用氯气洗涤衣服或物体时，先用洗涤剂将衣物、地面冲洗干净或用干布吸干后进行洗涤。
然后再用清水洗净；用含氯的肥皂水洗涤（或用清水)2-3次后用清水洗净。
氯气的性质
黄绿色，有刺激性气味的有毒气体
易液化（氯气 密度大于空气 能溶于水
常压，-34Ċ
液氯）
二、氯气的化学性质
与金属的反应
1、与金属钠反应
2、与金属铁反应
3、与金属铜反应
反应的化学方程式
失2e1. 2Na ＋ Cl2 失6e2. 2Fe ＋ 3Cl2 失2e3. Cu ＋ Cl2
解释或离子方程式
Cl- + Ag+ =AgCl↓ Cl- + Ag+ =AgCl↓
CO32- +2Ag+ =Ag2CO3↓ Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑ + H2O
Na2CO3 白色沉淀 沉淀消失， 有气泡生成 溶液 自来水 蒸馏水 白色沉淀 沉淀不消失
Cl- + Ag+ =AgCl↓
无现象
练习：
1、用Cl2消毒的自来水配制下列溶液，不会引起药品 变质的是（ A ）
A NaCl
B AgNO3
C NaOH
D Ca(OH)2
2、下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （D ） A NaClO溶液 C 氯水 B Ca(ClO)2 溶液 D CaCl2溶液
漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： （1）漂白棉、麻、纸张。 （2）消毒游泳池等。
加硝酸银溶液 加稀硝酸
白色沉淀 白色沉淀
加稀硝酸
加硝酸银溶液
科学视野 成盐元素
卤素
在元素周期表中，与氯元素处 于同一纵行---第ⅦA族的元素还有 氟（F）、溴（Br）、碘（Ⅰ）、 砹（At，人工合成元素）。
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
氯气的性质
氯气的性质1．物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水2．化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
（1）Cl2与金属反应2Fe＋3Cl22FeCl3铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色烟，烟为FeCl3固体，由此可见Cl2的氧化性很强，将Fe氧化成＋3价。
但在常温下，干燥的Cl2不与铁反应，故可用钢瓶贮存、运输液氯。
Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。
（2）Cl2与非金属反应Cl2＋H22HCl说明：①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
②H2和Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，主要以Cl2分子形式存在。
说明：Ⅰ．氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2＋H2O HCl＋HClO2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸，氢离子深度增大。
新制的氯水与久置的氯水有区别：(1)颜色变浅至无色(2)酸性变大②HClO HClO具有强氧化性，不稳定性，漂白性和弱酸性。
Ⅰ．HClO不稳定，见光或受热易分解。
2HClO＋2HCl＋O2↑Ⅱ．次氯酸具有强氧化性，可使有机色质氧化成无色物质，具有漂白性。
Ⅲ．次氯酸具有强氧化性，所以可用氯气对自来水进行消毒。
Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。
Ⅳ．次氯酸具有弱酸性，酸性化碳酸酸性弱。
说明：①次氯酸具有强氧化性可使有机色质（如品红、石蕊等）氧化为无色物质，但不能使碳素等黑色物质氧化。
②氯水久置后失去氧化能力，是因为HClO不稳定，受热、光照易分解。
③氯水要现用现配，不易久置，暂时性保存要避光、密封。
氯气的性质
棕黄色烟
白色烟
2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 棕褐色烟
一、氯气的性质
2、与H2反应
H2 + Cl2 == 2HCl
点燃
苍白色火焰， 白雾生成
Cl2中的氯元素在反应中化合价降低， 得到电子，表现了很强的氧化性。
一、氯气的性质
3、与H2O反应（实验探究）
实验1：将一试管氯气倒扣在水槽中，轻轻震荡，观 察氯气颜色的变化、试管内水面的变化。 实验2：将氯水加入紫色石蕊试液中，观察石蕊颜色 的变化，震荡，片刻后继续观察石蕊颜色的 变化。 实验3：将干燥的红色布条、湿润的红色布条分别放 入两个集气瓶中。在集气瓶中通入氯气，观 察布条颜色的变化。 实验4：向氯水中先加入AgNO3溶液，再加入稀 HNO3观察现象。
学以致用
家用自来水用来浇花或养鱼时，为什么 要再要在阳光下照射一段时间才能用？ 1、通常自来水是用氯气消毒的，水中有 少量Cl2及HClO； 2、 Cl2 和HClO都具有强氧化性，腐蚀 性，不利于动植物生长； 3、Cl2挥发，HClO易分解。
课后作业
1、结合氯气的性质，请你与家人朋友交流你
的体会和收获； 2、在作业本上总结本节课所学所有化学反应， 是离子反应的写离子方程式，是氧化还原
4、了解氯气在生产生活中的简单应用。
一、氯气的性质
物理性质：
氯气是一种有强烈刺激性气味的
黄绿色气体，有毒，密度比空气大，
能溶于水，加压、降温后可转变为
液氯或固体。
Cl
氯原子易得电子
得e-
氯气具有氧化性 可与还原性物质反应
Cl-
一、氯气的性质
1、与金属反应
Cu + Cl2 == CuCl2
氯气的化学性质
第二章 卤 第一节 氯 素 气（1）
氯气的化学性质
江都市小纪中学
21.04.2019
蒋义勇
1
一、氯 气 的 结 构
. . 1、原子的电子式： : Cl : . 2、分子式： Cl2 .. .. 3、电子式： : Cl : Cl : .. .. .4、结构式： Cl——Cl
21.04.2019 2
21.04.2019 6
氯气与Na的反应
• 反应方程式： 2 Na + Cl2== 2 NaCl
21.04.2019
7
氯气与Na的反应
• 实验操作与现象： 将Na在酒精灯上加热至熔化，伸入 盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。 Na在Cl2中发生燃烧，火焰呈黄色， 有少量的白烟生成。
21.04.2019
爆 炸
21.04.2019
13
氯气与磷的反应
• 反应方程式： 2 P + 3 Cl2 == 2 PCl3 2 P + 5 Cl2 == 2 PCl5 说明：两种产物都有，当氯气较少时以 PCl3为主，当氯气较多时以PCl5为主。
21.04.2019
14
氯气与磷的反应
• 实验操作与现象： 将红磷在酒精灯上点燃，伸入盛有Cl2 的集气瓶中，观察现象。 红磷在Cl2中燃烧，并产生大量的白色烟雾。 （烟为PCl5，雾为PCl3）
推 论
• 易得到一个电子,显-1价 • 可以失去电子显正价+1、+3、+5、+7 • 氯元素是活泼的非金属元素，单质易得 到电子，显强氧化性，是强氧化剂。
21.04.2019
3
二、氯气的物理性质
氯气是具有刺激性气味、有毒（第 一次世界大战中曾经作为第一种使用的 毒气）的黄绿色的气体，它可溶于水 （1：2）下图为一试管氯气。
氯气的性质教案
氯气的性质教案一、氯气的基本性质1. 外观和气味氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味，类似于漂白粉或游泳池中的气味。
2. 密度和相对分子质量氯气的密度为3.214 g/L，相对分子质量为70.90 g/mol。
3. 溶解性氯气在水中的溶解度较小，每升水中只能溶解0.9克氯气。
4. 稳定性氯气是一种相对稳定的气体，但在高温或高压下会分解。
二、氯气的化学性质1. 氯气的氧化性氯气具有很强的氧化性，可以将许多物质氧化成高价态。
例如，氯气可以将铁离子氧化成三价铁离子：Fe2+ + Cl2 → Fe3+ + 2Cl-2. 氯气的还原性氯气也具有一定的还原性，可以被一些物质还原成氯化物。
例如，氯气可以被亚硫酸钠还原成氯化钠：Cl2 + 2Na2SO3 + H2O → 2Na2SO4 + 2HCl3. 氯气的反应性氯气可以与许多物质发生反应，例如：•与氢气反应生成氢氯酸：H2 + Cl2 → 2HCl•与氨气反应生成氯化铵：NH3 + Cl2 → NH4Cl•与水反应生成氢氯酸和次氯酸：Cl2 + H2O → HCl + HClO三、氯气的应用1. 漂白剂氯气是一种强氧化剂，可以用作漂白剂，例如漂白纸张、织物、木材等。
2. 消毒剂氯气可以杀死细菌、病毒和其他微生物，因此可以用作消毒剂，例如消毒水、游泳池消毒剂等。
3. 制药工业氯气可以用于制造许多药品，例如氯霉素、氯化钾等。
4. 金属加工氯气可以用于金属加工，例如用于钢铁生产中的炼钢和炼铁过程。
四、安全注意事项1. 氯气的毒性氯气具有很强的毒性，吸入过量会导致呼吸困难、咳嗽、胸闷、头痛、恶心、呕吐等症状，甚至会导致死亡。
2. 氯气的火灾危险性氯气是一种易燃气体，与火源接触会发生燃烧或爆炸，因此在使用氯气时要注意防火。
3. 氯气的存储和运输氯气应存放在阴凉、干燥、通风良好的地方，远离火源和易燃物品。
在运输过程中，要采取相应的安全措施，避免泄漏和事故发生。
五、教学建议1. 实验教学可以进行氯气的制备实验，让学生亲身体验氯气的性质和危险性，增强学生的实验操作能力和安全意识。
氯气的性质(优秀版)
C、先变红后褪色
D、先变蓝后褪色
5、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是：（ ） A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯
6、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 D、FeCl2
7、下列说法正确的是：( ) A:Cl-的半径比Cl的半径大 B:Cl2有毒，Cl-也有毒 C:Cl和Cl-的 化学性质一样 D:Cl2和Cl-都是黄绿色
OH-
无
知识与能力训练
1、市场上销售的“84”消毒液，其商品标 识上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使 用时应加水稀释，③可对餐具，衣物进行消 毒可漂白浅色衣物。则其有效成分为：
A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO4
2、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则 溶液( )
A、变成红色
B、呈紫色
爆炸
思考: 可燃物质燃烧的条件有哪些？铜、氢气在
氯气中的燃烧又说明了什么？
实验操 作
实验现 象
干燥的红色纸 潮湿的红色纸片 片放入氯气瓶 放入氯气瓶
红色纸片无变化 纸片由红变白
实验结 干燥的氯气没 潮湿的
Cl2 + H2O ==HCl + HClO（次氯酸）
2HClO 光=照= 2HCl + O2
洁心与大熊在进入高中的第一天相识，两人都是大个子，分座位的时候，老师让男女生各排一队，一队一个次第走到座位上，最后一排有六张桌子，洁心谦虚地站到一个比自己矮一点 点的女生前面，与大熊成了同桌
他们一个15岁，一个16岁，花开的季节。初学立体几何，大熊用小纸壳手工助洁心理解立体与平面的迥异，地理考试这对同桌囊括了班里两个第一，大熊94分，第一名，洁心47分， 倒数第一。大熊不知怎么就让无论如何都搞不懂季风洋流方向的洁心尤如神助，醍醐灌顶。洁心盼着上作文课，老师会朗读几篇上榜佳作，每每读到洁心的作文，大熊会看洁心一眼， 好像在说我知道这一篇是你写的，洁心也会漫不经心瞥一眼，故作平淡地回复嗯，是我。不知从何时起，他们走进彼此的心。大学毕业的第二年，他们结了婚，第三年，有了一个可爱 的孩子。洁心的日常开始以大熊小熊为中心，辞去优渥工作，成为家庭主妇，曾经的诗情画意干练要强变成琐碎的柴米油盐酱醋茶，窈窕淑女变成自带三层救生圈的黄脸婆，大熊成为 业内认可的职业经理人，小熊也取得全国乃至世界各大数学竞赛计算机竞赛的各色奖牌。被大熊小熊的光环映着，洁心日复一日忙忙活活庸庸碌碌地快乐着。人和人之间的比较，是丢 失快乐最简单的方式。昔日的同学大多事业有成，成为各自领域的精英，而洁心日渐落伍，好像被抛弃在另一个时代。比较也是客观认识自己最直接的方式。失落带来思考，洁心终于 意识到这十几二十年的岁月她把自己搞丢了。洁心想重回轨道却无力又无助，知识陈旧，书生意气，与社会严重脱节，抱怨，她偏执地认为大熊消耗了她的青春改写了她的命运，而人 到中年的大熊再不会像过去只要听到洁心呼唤，马上放下全世界飞奔而来，事业有成的他也不再对洁心的发号施令全盘言听计从，洁心觉得自己失去了整个世界。洁心没有意识到很多 时候大熊只是在迁就她，不和她计较，也没有意识到一个企业高管若凡事对一个家庭主妇唯命是从究竟是好事还是坏事，她越来越暴躁，越来越容易愤怒，家庭气氛像一只随时会被引 爆的火药桶，说不定什么琐事就会成为导火索。大熊忙碌粗心，洁心心灰意冷，俩人之间有了罅隙，有了不满，洁心不止一次发怒时大喊分手。洁心最脆弱的时候，大熊没有及时给予 支持和关注，洁心撕心裂肺的难过，大熊忙于工作，浑然不觉，洁心认为大熊不再爱自己，痴心错付，悔不当初，对自己的婚姻感到绝望，她给自己7天的时间思考，要不要走出这曾 欣欣然冲进来的围城。一位生性爱冒险的作家本杰明，无法走出半年前的丧妻之痛，带着一个青春期一个幼儿期的两个孩子，生活一团糟。本杰明放弃了专栏写作，拒绝开始新感情， 欲带着儿女换一个崭新环境开始新生活，于是他买了新房子，未曾想这房子却是一个经济窘迫、难以维系正常运转的动物园……本杰明走投无路之时，发现妻子给留下的“冒险基金”， 妻子自知无法常相陪伴，竭尽所能给丈夫最后的成全，这份爱让人唏嘘汗颜。本杰明给一双儿女讲述他和妻子初次见面，一见钟情，自惭形秽，踌躇不前时，自己骨子里天生的冒险精 神推着自己抓住了这份非你莫属的爱情。看着本杰明和一双儿女对着阴阳相隔的妻子、妈妈，互诉衷肠，洁心百感交集，泣不成声，她想世人听过见过无数美丽的爱情故事，但都是别 人的，现实的生活总会有种种难言的苦楚不如意，“万物皆有裂痕，那是光照进来的地方。”接受人和事的缺憾不完美，才是真实的生活。发起冷战的第三天，洁心不再继续臆想徒生 闷气，她决定给彼此一个机会，和大熊进行了一次推心置腹长谈，长谈的结果是洁心庆幸失而复得的婚姻和爱情，大熊说洁心没失去过，自己一直都在，从未离开，只是不该忽视了洁 心的内心需求。洁心开始找回自己的人生旅程，列清单，定目标，开始学习、锻炼、尝试，由内而外改变自己，每晚洁心大熊两人瑜伽对望，相伴练习腹肌撕裂。假期里，大熊更多地 陪伴洁心，两人相濡以沫走遍千山万水，洁心开始一展所长，用文字记录下他们的所见所闻，所感所悟。人到中年，两人相互珍惜，共同成长，生命和爱情焕发出绚丽光彩，照亮了彼 此的人生，很多小伙伴说因为他们，自己又开始相信并渴望爱情了。一日，，麦克是校园篮球明星，他本可以因篮球特长被全额奖学金保送进大学，但因女友怀孕他放弃了关键的冠军 赛而向女友求婚。20年后，麦克穷困潦倒，事业家庭均失意，戏剧性地他重返了17岁，仍是青春闪耀，17岁的他遇到现实中的一对儿女，中年的妻子，一切重来，当他又站在可以延 续辉煌改变人生命运的关键时刻，他意识到妻子和一双儿女才是他人生最宝贵的财富，依旧做出了和20年前相同的选择。当麦克和妻子紧紧相拥时，麦克又恢复了中年的模样，妻子说，
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第二节 氯及其化合物
氯气的性质
1.通过实验探究,观察现象以及讨论总结,认识氯气的主要性质,体会实验对认识和研究物
质性质的重要作用，培养证据推理意识，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。
2.通过归纳总结，知道含氯物质性质不同是由于它们所含粒子不同，发展宏观辨识与微
观探析的学科核心素养。
3.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环
境保护的重要意义，增加社会责任感。
1.氯气的主要化学性质
2.氯水、次氯酸盐的主要化学性质
【第1课时】
一、氯气的用途与物理性质
1．氯的存在：氯是一种重要的“ 元素”，自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2
等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的 ，制造 ，有机溶剂、农药、染料和药品
等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质
Cl 2是一种 色、有 气味的气体，有毒，熔点为 ，沸点为 ，密度为3.214 g·L －1，比空气的密度 。
25 ℃时，1体积水可溶解 体积Cl 2，其水溶液称为 。
4．18世纪70年代，瑞典化学家 发现了Cl 2，1810年，英国化学家 确认为Cl 2。
二、氯气的化学性质
氯原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，化学反应中容易 1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl 2是很活泼的非金属单质，是一种 剂，具有 性。
1．氯水与金属单质的反应
写出下列反应的化学方程式
(1)与钠反应： 。
(2)与铁反应：。
(3)与铜反应：。
【特别提醒】氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应
【实验2-7 】氢气在氯气中燃烧
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地，发出火焰，集气瓶口上方出现。
(2)化学方程式：。
(3)HCl溶于水形成。
【思考与讨论】物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？
3．氯气与水反应
(1)Cl2与H2O反应的化学方程式为，生成的具有强氧化性，能杀菌、消毒。
(2)【实验2-8】实验探究
℃取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条，湿润的有色布条。
℃将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花。
结论：通过以上两实验可得出没有漂白性，具有漂白性。
【思考与讨论】
(1)氯气溶于水即得氯水，氯水中含有哪此微粒？氯水应具有哪些性质呢？
(2)阅读课本，总结次氯酸的性质和用途。
【特别提醒】用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现在已开始使用新的自来水消毒剂如ClO2、O3等。
1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．FeCl3
3.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()
A．液氯无色，氯水呈黄绿色
B．液氯是纯净物，而氯水是混合物
C．液氯与氯水均有酸性
D．液氯较氯水的漂白作用更强
4.某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是()
①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KI
A．①②④B．①②③⑤C．①④⑤D．全部
5.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
1.同学们为研究氯气和次氯酸两种物质究竟谁具有漂白性，设计了如图所示的实验装置。
请回答问题。
（1）浓硫酸的作用是。
（2）写出与研究目的直接相关的实验现象；B中干燥的有色布条，C中湿润的
有色布条 。
（3）从物质性质的方面来看，本实验还存在安全隐患 。
（4）研究的结果是两种物质中，具有漂白性的是 （填化学式）。
【第2课时】
（1）氯气与水反应的化学方程式为： 。
（2）向pH 试纸上滴加新制氯水，发现试纸先变红后褪色，原因是什么？
二、氯气的化学性质
4．氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
℃写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：。
℃写出次氯酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：。
℃写出氯气（或氯水）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：。
④漂白液的有效成分是 。
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉
℃制取反应的化学方程式： 。
℃漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
【思考与讨论】氯水作漂白剂相对于漂白粉和漂白液作漂白剂的不足有哪些？
探究次氯酸盐的化学性质
（1）向碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，有气泡产生，
反应的化学方程式是： ；
结论：酸性CH 3COOH >H 2CO 3
（2）参考上（
1）方法，设计实验验证酸性强弱：H
2CO 3>HClO
；
（3）漂白液、漂白粉、漂粉精既可以用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，有时用作游泳池
等场所的消毒剂。
它们的漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的HClO 。
漂白或消毒原理的方程式： ；
漂白粉失效的方程式： ；。
如何证明漂白粉已失效或部分失效： 。
（4）指出下列含氯物质中氯元素的化合价：NaCl 、Cl 2、 NaClO 、Ca(ClO)2、ClO 2、KClO 3、
HClO 4 ，从价态规律判断次氯酸盐的性质。
若向NaClO 溶液中加入酸进行酸化则有次氯酸生成，此时溶液应有 性。
（5）根据你所学知识判断下列反应能否进行，若能写出有关化学反应方程式或离子方
程式：
℃NaClO 溶液用硫酸酸化后加入NaCl 溶液 ； ℃NaClO 溶液用硫酸酸化后加入 FeSO 4溶液 ；
【小结】次氯酸盐的化学性质和用途
【思考与讨论】通过学习，我们知道氯气是活泼的非金属单质，除了能与金属、非金属、水和碱等反应外，还能与哪些物质反应呢？举例并写出相关反应式。
【小结】二、氯气的化学性质
5.与还原性物质反应：
1.将Cl 2制成漂白粉的主要目的是( )
A.增强漂白和消毒作用
B.使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.增加氯的含量，有利于漂白、消毒
2.城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。
下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2
B ．漂白粉是由Cl 2与烧碱制得的
C．漂白粉能杀菌、消毒是因为它有强氧化性D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
3.制氯水最好的方法是()
4.KClO3溶液与浓盐酸混合有氯气生成，写出化学反应方程式：。
1.氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应
（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是。
（用化学方程式表示）
（2）℃ 实验室常用NaOH溶液吸收多余氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是（填字母）。
a. NaCl溶液
b. FeSO4溶液
c. Na2SO3溶液
℃ 写出℃中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程
式：。
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵
（主要成分盐酸）清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明
如右图。
℃ 分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因。
℃ 需“密闭保存”的原因。
℃ “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方
程式：。
（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。
某
液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001
mol/L的KI溶液100mL，为
了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据。
课后练习
【课后练习答案】1.（1）干燥氯气（2）不褪色褪色
（3）缺少尾气处理（4）HClO
【课后练习答案】1.（1）通风逆风Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O （2）① b c ① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-SO32-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 2Cl-+ 2H+（3）① NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性
① 消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质
① Cl-+ ClO-+ 2H+ = Cl2↑+ H2O
（4）通入空气的体积。