氯气的性质

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氯气的化学性质

氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的

化学性质。在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。

1. 氯气的物理性质

氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。

2. 氯气的燃烧性质

氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。

3. 氯气的反应性

氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。

4. 氯气与水的反应

氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。这是一种强酸，可与

许多金属和碱发生反应。由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。

5. 氯气的氧化性

氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。

6. 氯气的漂白性

氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。

7. 氯气的水处理应用

氯气广泛应用于水处理领域。在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。

氯气的性质

二、氯气的化学性质（强氧化性）Leabharlann Baidu强氧化性）
氯原子的原子结构示意图由于氯原子最外层电子为7 由于氯原子最外层电子为所以它极易从外界获得获得1个个，所以它极易从外界获得个电子达到最外层电子稳定结构，达到最外层8电子稳定结构电子达到最外层电子稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼所以氯气的化学性质极为活泼强氧化性）（强氧化性），可以与许多物质发生反应。具体表现在：质发生反应。具体表现在：氯气可以和绝大多数的金属反应氯气可以和许多非金属反应氯气可以和水、氯气可以和水、碱反应
2.氯气与非金属（氢气）反应氯气与非金属（氢气）氯气与非金属现象：氢气在氯气安静的燃烧，发出苍白色火焰，现象：氢气在氯气安静的燃烧，发出苍白色火焰，安静的燃烧苍白色火焰同时产生大量的热；瓶口有白雾（同时产生大量的热；瓶口有白雾（生成的氯化氢气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状）气体在空气中容易跟水蒸气结合呈现雾状）。
3 氯气跟水的反应
a 氯气与水的反应
Cl2+H2O
b 新制氯水成分新制氯水成分:
HCl+HClO
氯气（Cl2) 水（H2O））盐酸（盐酸（HCl））次氯酸（次氯酸（HClO））
漂白性
思考：
离子：离子：Cl- H+ ClO分子：分子：H2O Cl2 HClO

氯气的性质

实验2：用玻棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，观察现象。继续滴加氯水，观察现象。
白色沉淀
存在Cl-
先变红，后迅速褪色
先变红，存在H+
后褪色，存在漂白性物质
想一想
思考
该漂白性物质是什么？Cl2本身，还是Cl2与H2O反应的生成的新物质？请设计合理的实验方案检验之。漂白性物质检验
实验方案
点燃
小结、氯气与非金属反应
Hale Waihona Puke Baidu
实验内容现象
方程式用途
氢气在氯气中点燃
安静的燃烧发出苍白色火焰，集
点燃
工业上
气瓶口有白雾 H2 + Cl2 === 2HCl 制盐酸
氢气与氯剧烈反应，气的混合发生爆炸气体光照
光照 H2 + Cl2 === 2HCl
思考:FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？
一、氯气的物理性质色、态：黄绿色气体密度：密度比空气大气味：有刺激性气味，有毒加压易液化，液氯用钢瓶储存
水溶性：能溶于水（通常：1︰2）
二、氯气的化学性质氯原子的结构
+17 2 8 7 容易得到1个电子形成稳定结构
一、氯气可以和绝大多数的金属反应
1、钠在氯气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，产生大量白烟实验结论：

氯气化学性质

氯气是黄绿色有刺激性气味,密度比空气大的有毒气体,易液化能溶于水,是活泼的非金属单质是强氧化剂.

1.和氢气反应：

纯氢气可在氯气中燃烧,有苍白色火焰将氢气和氯气混合后,用强光照射或点燃,会爆炸

2.和非金属反应：硅、磷、硫等单质都可在氯气中燃烧,磷在氯气中燃烧可形成白色烟雾.

2P+3Cl2 2PCl3（液）

PCl3+Cl2=PCl5（固）

3.和金属反应：氯气有强氧化性,几乎可氧化一切金属.

2Na+Cl2=2NaCl（有黄色火焰,形成白烟）

2Fe+3Cl22FeCl3（发红热,形成棕褐色烟）

4.和水反应：氯气溶于水成黄绿色氯水,部分氯气跟水发生歧化反应

Cl2+H2OHCl+HClO HClO是比碳酸还弱的酸,不稳定,阳光照射下易分解放出O2,HClO有强氧化性,漂白性,杀菌性.

5.和碱反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（常温下生次氯酸盐）

3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O（加热时生氯酸盐）

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（生成混合物即漂白粉）

6.和盐反应：

Cl2+2Kl=2KCl+I2（氧化阴离子）

Cl2+2FeCl2=2FeCl3（氧化阳离子）

7.和烃反应：

Cl2+CH4CH3Cl+HCl（取代）

C6H6+3Cl2C6H6Cl6（加成）

氯气有很强的氧化性,可以氧化金属,还可以把有可变价态的金属直接氧化到最高价

氯气还有酸性,可以和碱类物质和有碱性的物质反应

它是工业生产漂白粉的原料之一,也是有机合成的重要的原材料之一

氯气的性质

漂白粉的漂白原理: 漂白粉的漂白原理: Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3 ↓ +2HClO 漂白粉的失效原理: 漂白粉的失效原理: Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3↓ +2HClO
光照( 光照(△)
2HClO
保存: 保存:密封保存
2HCl+O2 ↑
三,氯气的用途 1,制氯化物. 制氯化物. 2,制漂白剂:氯水,漂白粉,二氧制漂白剂:氯水,漂白粉, 化氯 3,冶炼金属 4,制药物,染料制药物, 5,制塑料:聚氯乙烯,氯丁橡胶制塑料:聚氯乙烯,
观察新制氯水的颜色
实验现象:氯水显浅黄绿色,且有刺激性氯水显浅黄绿色,
气味结论:氯水中含有Cl 结论:氯水中含有 2
实验2 实验
在洁净的试管中加入2mL新制氯新制氯在洁净的试管中加入水,再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察现象. 和几滴稀硝酸,观察现象.
实验现象: 实验现象:产生白色沉淀结论:氯水中含有Cl 结论:氯水中含有 -
讨论: 讨论: 1,生成的HCl溶于水即得盐酸.工业上用溶于水即得盐酸. 种方法制盐酸? 哪种方法制盐酸? 2,燃烧一定有氧气参加吗? 燃烧一定有氧气参加吗? 燃烧:剧烈地发光发热的化学反应. 燃烧:剧烈地发光发热的化学反应. 3,钠元素,氯元素在自然界中只以化合态钠元素, 形式存在.钠主要以氯化钠的形式存在. 形式存在.钠主要以氯化钠的形式存在. 化合态:元素以化合物形式存在, 化合态:元素以化合物形式存在,叫元素的化合态. 化合态. 游离态:元素以单质形式存在, 游离态:元素以单质形式存在,叫元素的游离态. 游离态.

氯气的性质

四、氯气的实验室制法 △ MnO2+4HCl === MnCl2+Cl2↑+2H2O 杂质：杂质：HCl、H2O 、饱和食盐水浓硫酸
五、氯离子的检验 AgNO3溶液稀HNO3
Cl-
白色沉淀
沉淀不溶解
反应：（3）与铜反应：剧烈燃烧，生成棕黄色棕黄色的剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。燃烧加水后，加水后，溶液呈蓝色
点燃方程式：方程式：Cu+Cl2===CuCl2
写出氯气与下列金属反应的化学方程式
Mg + Cl2 Al + Cl2
点燃 Mg+Cl2===MgCl2 点燃 2Al+3Cl2===2AlCl3
巩固练习
1.氯水可用来消毒、杀菌，又可作氯水可用来消毒、杀菌，氯水可用来消毒为漂白剂，其中起主要作用的是（B ） A.Cl2 B.HClO C.HCl D.H2O
2.下列关于氯水的说法正确的是（ BD ）下列关于氯水的说法正确的是（ A.新制的氯水只含有氯气分子和水分子 B.新制氯水可使石蕊试液先变红后褪色 C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气 C.光照氯水有气泡逸出，光照氯水有气泡逸出 D.新制氯水久置后酸性增强， D.新制氯水久置后酸性增强，几乎无漂白新制氯水久置后酸性增强性
酸性比碳酸弱
光照 2HClO === 2HCl +O2↑

氯气理化性质及其毒性表

氯气是一种常见的化学物质，具有特殊的理化性质和毒性。以

下是氯气的主要理化性质和毒性的简要说明：

1. 化学名称: 氯气（Cl2）化学名称: 氯气（Cl2）

2. 物理状态: 氯气在常温常压下呈黄绿色气体，具有刺激性气味。物理状态: 氯气在常温常压下呈黄绿色气体，具有刺激性气味。

3. 化学性质:化学性质:

- 氯气是一种强烈的氧化剂，可与多种物质发生反应。

- 它在水中能溶解并形成盐酸（HCl）。

- 氯气能够与有机物反应，可能形成有害的氯化有机物。

4. 物理性质:物理性质:

- 氯气的沸点为-34.6°C，熔点为-101.5°C。

- 它比空气重，在空气中具有较强的向下扩散性。

5. 毒性:毒性:

- 氯气是一种强烈的呼吸道刺激剂，吸入高浓度的氯气可能引

起呼吸困难、咳嗽和喉咙疼痛。

- 高浓度的氯气可对眼睛和皮肤造成刺激和损伤。

- 氯气对中枢神经系统有毒性，吸入高浓度的氯气可能导致头晕、头痛和昏迷。

- 长期接触或吸入氯气可能对肺部和呼吸系统造成损害。

以上仅为氯气理化性质及其毒性的简要表述。在使用和处理氯气时，请遵守相关安全操作规程，以确保安全性和健康性。

请注意：

以上内容仅供参考，不应作为法律依据。

氯气的化学性质有哪些

氯气的化学性质有助燃性，氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

氯气的化学性质

（一）助燃性

氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。

（二）氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应

（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl

现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。

（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2

现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。

（3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3

现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。

（4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2

现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。

（三）氯气与非金属的反应

（1）与氢气的反应：H₂+Cl₂=点燃=2HCl

现象：H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾。

（2）与磷的反应：2P+3Cl₂（少量）=点燃=2PCl₃

现象：产生白色烟雾

（3）与水反应：Cl₂+H₂O=HCl+HClO（可逆反应）

现象：水变黄绿色，气泡在水里又冒出来，有刺激性气味。

（4）与硫的反应：2S+Cl₂=点燃=S₂Cl₂

注：在一定条件下，氯气还可与S、Si等非金属直接化合。

氯气的性质及应用

氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。下面将详细介绍氯气的性质及其应用。

1. 氯气的性质：

氯气的化学式为Cl2，是一种非常活泼的元素。它在常温下是一种气体，密度较空气大，稍微溶于水。在高温下，氯气可以与金属直接反应，生成金属氯化物。氯气有毒，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体、植物和动物造成伤害。此外，氯气也是一种强氧化剂，它能与许多有机物反应。

2. 氯气的应用：

2.1 消毒剂和漂白剂：

由于氯气具有杀菌和漂白的作用，它被广泛应用于消毒剂和漂白剂的生产。氯气可以杀死细菌、病毒和其他有害微生物，因此被用于水处理、游泳池消毒和医疗卫生等方面。同时，氯气也可以将物体上的颜色去除，使其变得洁白。

2.2 合成化学品的制造：

氯气在合成化学品的生产中发挥着重要的作用。它可以与其他物质反应，产生许多重要的化学品，例如氢氯酸、氯化铝、氯乙烯。这些化学品被广泛用于塑料、橡胶、药品、农药和合成纤维等行业。

2.3 金属提取：

氯气可以与金属直接反应，提取出一些金属。例如，氯气可以与铁反应，生成铁(Ⅲ)氯化物和铁(Ⅱ)氯化物。这种反应被用于铁的冶炼和处理，以及其他一些金属的提取。

2.4 食品加工：

氯气在食品加工和制造中也有应用。例如，在饮用水处理中，氯气可以杀死水中的细菌和病毒，保证水的安全。此外，氯气还可以用于食品加工中对食品进行消毒和保鲜处理。

2.5 制冷剂：

氯气也是一种常用的制冷剂。在冷冻和空调系统中，氯气可以通过压缩和膨胀循环，吸收和释放热量，从而实现空间的制冷效果。

2.6 化学分析：

氯气的物理化学性质

氯气（Cl2）是一种黄绿色的气体，具有独特的物理化学性质。本

文将重点介绍氯气的物理性质和化学性质，并探讨其在实际应用中的

一些特点。

一、物理性质

1. 外观：氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。它可以溶于水，形成氯水溶液。在低温下，氯气会变成液体或固体形态。

2. 密度：氯气的密度比空气大约2.5倍，这使其能够在空气中较高

的位置扩散。氯气的密度较大也使其在液化和运输过程中需要特殊的

处理方法。

3. 熔点和沸点：氯气的熔点约为-101摄氏度，沸点约为-34摄氏度。这使得氯气在常温下能够以气体的形态存在，方便了其使用和储存。

4. 可燃性：氯气本身是不可燃的物质。然而，氯气具有较强的氧化性，可以与其他可燃物质反应，加剧燃烧过程，甚至引发爆炸。

二、化学性质

1. 强氧化性：氯气是一种强氧化剂，可以与许多物质发生氧化反应。例如，氯气可以与金属反应，形成相应的金属氯化物。它还可以与有

机物反应，引发发色、分解或燃烧等化学变化。

2. 漂白性：由于氯气的强氧化性，它被广泛用作漂白剂。氯气可以

去除物体表面的颜色，从而使其变得更加洁白。然而，由于其刺激性

和毒性，氯气在工业生产中的使用受到了严格的监管。

3. 反应活性：氯气具有较高的反应活性，容易与其他物质反应。它

可以与氢气反应，形成氯化氢。此外，氯气还可以与水反应，生成盐

酸和次氯酸等物质。

三、实际应用

1. 漂白剂：由于氯气具有强大的漂白性质，它被广泛用于纺织、造

纸和食品加工等行业中。氯气可以去除色素和杂质，提高产品的质量。

2. 消毒剂：氯气的高氧化性使其成为一种有效的消毒剂。氯气可以

氯气的化学性质

注意：次氯酸不稳定，且见光分解放出氧气。
2HClO 光=照= 2HCl + O2↑
思考：新制的氯水和久置的氯水中所含有的
物质相同吗？
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO 含有微粒： H+ 、Cl ― 、 ClO ― 、 OH ―
光照
2HClO ===O2↑+ 2HCl
久置氯水中
H2O
含有微粒： H+ 、 Cl ― 、 OH ―
1、与金属单质反应 2、与非金属单质反应 3、与水反应： 4、与碱反应
巩固练习
1.完成下列表格：
类别状态
粒子
氯气
液氯
新制氯水
久置氯水
纯净物气态纯净物液态混合物液态
混合物液态
Cl2分子
Cl2分子
H2O、 Cl2、HClO
Cl-、
H+、
-
ClO
、OH -
H2O、 Cl-、
+
H
漂白性无无有
4.下列物质中含有Cl-的是( BD)
A.液氯 B.氯水 C.KClO溶液 D.CuCl2溶液 E.KClO3溶液
①将纯净氢气点燃后伸入氯气安静燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾
②混合后强光照射或点燃
发生爆炸，有白雾产生
点燃或光照
H2 + Cl2 ===== 2HCl

氯气的理化性质及危险特性

氯气的理化性质及危险特性理化性质

1. 外观和气味：

- 氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。

2. 密度和相对分子质量：

- 氯气的密度较大，在常温下为3.21 g/L。

- 相对分子质量为70.906 g/mol。

3. 熔点和沸点：

- 氯气的熔点为-101.5 °C。

- 氯气的沸点为-34.04 °C。

4. 溶解性：

- 氯气较易溶于水，形成氯水溶液。

- 在0 °C下，每升水可溶解2.4升氯气。

5. 化学反应：

- 氯气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生反应。

- 它可以与金属反应生成金属氯化物。

- 它可以与氢气反应生成盐酸。

危险特性

1. 毒性：

- 氯气具有较高的毒性，对呼吸系统有害。

- 吸入氯气可能导致呼吸困难、胸闷和咳嗽。

2. 火灾和爆炸性：

- 氯气具有可燃性和爆炸性。

- 在高温、火焰或电火花的作用下，氯气可以与可燃物发生激烈反应。

- 氯气与非金属、有机物和可燃性气体接触时，可能引发火灾或爆炸。

3. 腐蚀性：

- 氯气具有强腐蚀性。

- 它可以腐蚀金属、皮肤和眼睛。

- 吸入氯气后，它还可引起氯气中毒和化学性肺炎。

请注意：这是一个简要概述，具体的理化性质和危险特性可能需要更详细的研究和了解。在处理氯气时务必遵守相关的安全操作和法律法规。

氯气的化学性质

氯是一种无色、有强烈腐蚀性的气体。它是无色、无味、无色的气体，具有极强的氧化性、吸湿性和腐蚀性。氯与氧化剂和还原剂都能发生反应而产生氯气和臭氧的混合物。氯具有强烈的腐蚀性，在使用氯气时要注意防护避免吸入性损伤。

1.氯的氧化性

氯气是一种强氧化剂，有极强的氧化能力。氯能与大多数金属离子发生反应。氯还能与其他金属发生化学反应，生成剧毒的金属镉或强腐蚀性试剂等。在水中溶解度很小。在弱酸中有溶解的特性。氯的氧化性与它的吸湿性有关。在酸性条件下能将有机酸氧化成无色或淡黄色液体；在碱性条件下能变为褐色或黄绿色等碱性物质生成氯气。氯能溶于水，在碱性条件下也能分解生成氯酸。所以氯具有很强的氧化性。当氯气遇到氧气或其他气体时即生成臭氧。

2.氯气对金属的腐蚀性

氯气具有强烈的腐蚀性，金属的最大允许腐蚀浓度为2.3%,最大允许腐蚀浓度为0.1%.氯化物的最大允许腐蚀性浓度为2.3%。氯气与金属发生作用，会使金属氧化物被氧化而使金属表面产生腐蚀产物。如金属与氯气发生反应形成的盐类腐蚀也是比较严重的。氯气可腐蚀金属制品：如铜合金铝镁合金（含钛）和镁合金（含铝）等。

3.氯的吸湿性

氯气与水反应，生成氯和水；与氢、氧反应，生成氯气和氧气；与水反应形成氯气和水化合物、碳酸氢根、碳酸根离子等；氯气与氯化氢分子作用，生成氢气和水。另外还可发生强氧化剂作用而生成氯气和臭氧。氯气能与氧化剂发生氧化还原反应而生成臭氧和二氧化碳。氯气与水中的盐类离子结合生成氯化物和氯盐化合物。

4.氯有吸湿作用

氯与空气的氧化性不同，它不吸湿。氯能使水中的盐酸分解放出氯化氢。当氯化物浓度为5%时，由于氯气能与空气中的水分发生化学转化而变成气体且不溶于水并且溶解度很小而几乎没有。因此，氯是很好地吸湿性极强的。

氯气的性质

点燃
Na Fe Cu
剧烈燃烧，火焰呈黄色，2Na+Cl2 = 2 NaCl 冒白烟
剧烈燃烧，产生红棕色烟，加水形成棕黄色溶液。能燃烧，产生棕黄色烟加水形成蓝绿色溶液。
点燃 2Fe+3Cl2=2FeCl3
Cu +
Cl2 = CuCl2
点燃
1、Cl2可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应，
生成金属的高价氯化物
历史事件再现：
1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士
兵先是咳嗽继而喘息，很多的士兵因中毒导致死亡。经统计，
2Na+Cl2 = 2 NaCl
点燃 2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃
点燃
H2+ Cl2 ==2HCl
Cu +
Cl2 = CuCl2
Cl2+H2O=HCl+HClO 2KI+Cl2=2KCl+I2
Cl2 +2NaOH === NaCl+NaClO+H2O Cl2 +2Ca（OH）2 ===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2、反应为放热反应，反应中Cl2均作氧化剂

氯气的性质

物理和化学性质
氯气的性质
氯气的性质
一、氯气的物理性质 1、氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于
水，1体积的水能溶2体积的氯气；氯气有毒。
易液化：氯气 -34.6 度液氯 -101度固态氯
二、氯气的化学性质
由于氯原子最外层电子数为7个，所以他极易从外界获得1个电子达到最外层8电子的稳定结构，所以氯气的化学性质极为活泼，可以与许多物质发生反应，具体表现在: 氯气可以与绝大多数的金属反应；
制
氯气
通入
பைடு நூலகம்
NaOH溶液制的
三、氯气的用途
制取盐酸制取漂白剂消毒剂
Cl2
是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药和药品的重要原料
总结
1、氯气是黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，1体积水能溶2体积的氯气，氯气有毒 2、氯气的化学性质极为活泼，氯气可以和绝大
多数的金属反应，也可以和许多非金属反应
3、新制氯水成分:Cl2、HClO、HCl、H2O
4、久制氯水成分：稀盐酸
5、液氯成分：Cl2
剧烈燃烧，火焰呈
2、氯气与非金属反应
氯气与氢气反应：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰，同时产生大量的热，生成的氯化氢气体在空气中容易与水蒸汽结合呈现雾状。化学方程式:H2＋Cl2 点燃 2HCl 安静的燃烧 HCl氯化氢气体溶于水制成盐酸

氯气的性质

二．氯气的性质

（一）物理性质

黄绿色气体，有刺激性气味，密度比空气大（为什么？求标况下的密度？）

可溶于水（1：2）有毒易液化

注意氯水与液氯的区别

（二）化学性质

1．与金属(Na、Fe、Cu等)反应

2Na + Cl2＝＝2NaCl

现象：黄色火焰白烟2Fe + 3Cl2＝＝2FeCl3

现象：红棕色烟棕黄色溶液Cu + Cl2＝＝CuCl2

现象：棕黄色烟

蓝色→蓝绿色→绿色溶液2．与非金属(H2、P等)反应

点燃或光照

H2 + Cl2＝＝2HCl

点燃：苍白色火焰瓶口有白雾现象

光照：爆炸

3 Cl2 +2P ＝＝2PCl3

5 Cl2 +2P ＝＝2PCl5

现象：白色烟雾3．与水反应

H2O + Cl2＝＝HCl + HClO

4．与碱反应

2NaOH + Cl2＝＝NaCl + NaClO + H2O 5．与其他化合物反应

2NaBr+ Cl2＝＝2NaCl+Br2

2KI+ Cl2＝＝2KCl+I2

三．氯气的用途

制漂白粉：

生产原理：

2Ca(OH)2+2Cl2＝＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 成分：CaCl2+ Ca(ClO)2有效成分：Ca(ClO)2漂白原理：

Ca(ClO)2+H2O+CO2＝＝CaCO3+2HClO Ca(ClO)2 + 2HCl ＝＝CaCl2+2HClO 保存方法：密封

（问题1：在一盛有漂白粉溶液的密闭容器中，通入足量的CO2并充分光照后，容器中有哪些化学成分？）

尾气吸收：

2NaOH + Cl2＝＝NaCl+NaClO+H2

制盐酸：点燃

H2 + Cl2＝＝2HCl

自来水消毒：

氯气的性质

氯气的化学性质

氯气的性质

氯气的性质

氯气化学性质

氯气的性质

氯气的性质

氯气理化性质及其毒性表

氯气的化学性质有哪些

氯气 的性质及应用

氯气的物理化学性质

氯气的化学性质

氯气的理化性质及危险特性

氯气的化学性质

氯气的性质

氯气的性质

氯气的性质

氯气的性质及应用