《氯气的性质》氯及其化合物PPT

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氯及其化合物ppt-完美课件1

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注:
①由于其中的CaCl2易潮解,使漂白粉潮湿而与CO2 反应:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO, HClO不稳定,见光易分解:2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果,所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
注:必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,稀盐酸与二氧化锰不反应
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物课件1PPT-精品 课件( 实用版 )
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2、仪器装置:
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置: 固体+液体 气体 收集装置: 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置:用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸干燥氯气 尾气处理:用碱液(NaOH)吸收 注:不能用澄清石灰水吸收Cl2,原因是Ca(OH)2在水中
4、实验步骤:验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法:
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物美课件1PPT-精品 课件( 实用版 )
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2、Cl2足量:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

氯及其化合物 氯气的性质pp课件

氯及其化合物 氯气的性质pp课件

得1×e-
反应原理:
0
Cl2

H2O

-1
+1
HCl + HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
(4)与水反应 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条,分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应,都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识?
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应:发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
(1)与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测:氯气是非常活泼的非金属单质,具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 (1)与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
(1)与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数,金产属生反白应烟,生成金属氯化2物Na,+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6:你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗?
三、氯气的化学性质
(5)与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理:H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸)

氯及其化合物课件PPT12

氯及其化合物课件PPT12

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化学方程式为: 【注】氢气与氯气光照时,会发生爆炸,也生成HCl
与磷反应
与水的反应
氯气能溶于水,其水溶液称为氯水(混合物),溶解于水中的部分Cl2与 水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+H2O=H++Cl- + HClO
与碱的反应
①制漂白液、84消毒液: Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 在右侧编辑区输入内容
谢谢
氯及其化合物课件 PPT12
演讲人
目录
01
氯及其化合物课件PPT12
02
与磷反应
氯及其化合物课件PPT12
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1.氯元素的存在形式 Cl的原子结构易得电子形成离子,因此氯气化学性质很活泼,自然界中氯元素只以化合态形式存在,主要 以NaCl、MgCl2、CaCl2等存在于海水和陆地的盐矿中,氯是一种重要的“成盐元素” 2.氯气的储运 氯气易液化,通常将氯气加压液化后储存于钢瓶中运输,储运液氯的钢瓶必须是干燥的(常温无水条件下, 液氯不与铁反应) 3.氯气的安全使用 氯气有毒,使用时要注意安全。实验室制取氯气时,应在通风橱中进行闻Cl2的气味时应用手在瓶口轻轻 扇动,仅使极少量的气体飘进鼻孔。 1.氯气的物理性质
②制Байду номын сангаас白粉、漂白精: 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(5)与其他还原剂(如FeCl2、H2S、SO2、 NaBr、KI等溶液)反应
Cl2+2FeCl2=2FeCl3、 Cl2+H2S=S↓+2HCl、 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4、

2.2.1氯气的性质课件高一上学期化学人教版

2.2.1氯气的性质课件高一上学期化学人教版

二、氯离子的检验 取少许待测液于试管中,加入几滴稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,
三、氯气的化学性质 5.漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白原理
(2) 洁厕灵(含浓HCl)不能与“84”消毒液同时使用。 离子方程式:___C_l−__+_C__lO__−_+__2_H_+_=___C__l2_↑_+__H__2O______ ClO−与Cl−在酸性环境下不能大量共存,但在碱性环境下可以大量共存。 (3)已知酸性:H2SO3>HClO,判断下列方程式正确与否。 Ca(ClO)2 + SO2 + H2O === CaSO3↓ + 2HClO
【思考2】将一盛满标况下氯气的烧瓶倒置于水槽中,光照足够长的时间, 进入烧瓶中的液体约占烧瓶总体积的多少? 1/2
三、氯气的化学性质
6.氯气与其他常见还原剂的反应 Cl2 + H2S === 2HCl + S↓ 2NH3+3Cl2===N2+6HCl
Cl2 + Na2S === 2NaCl + S↓ 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
①HCl是一种无色、有刺激性气味的气体。结合空气中水蒸气产生白雾。 ②HCl极易溶解于水。(0℃下,1体积的水可溶解500体积的氯化氢)
③HCl溶于水即形成盐酸,具有酸的通性,浓盐酸具有挥发性。
三、氯气的化学性质
2.氯气与非金属的反应
【补充】 Cl2与其他非金属(选讲) ① Cl2与N2 、 O2不反应;
2.氯气与非金属的反应 【实验2-7】氯气与氢气的反应:在空气中点燃氢气,然后把导管缓
慢伸入盛满氯气的集气瓶中,观察现象。 实验现象:纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口有白雾。

氯气的性质(共51张PPT)

氯气的性质(共51张PPT)

A 错误;Fe 在氯气中燃烧,生成氯化铁,产生棕褐色的
烟,B 错误;Cu 在氯气中燃烧,生成氯化铜,产生棕黄
色的烟,C 错误;氢气在氯气中燃烧,生成 HCl,产生
苍白色火焰,D 正确。 答案:D
3.下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是
A.FeCl3 B.CuCl2
C.HCl
() D.FeCl2
第二节 氯及其化合物
[主干知识结构化]
1.氯气的化学性质
2.氯水的成分与性质
3.氯气的实验室制备
[关键要点条目化]
1.氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2.氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3.氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为 Cl2、HClO、H2O;“四离子”为 H+、Cl-、 ClO-、OH-。
式为 2Fe+3Cl2=====2FeCl3 。 (3)铜在 Cl2 中燃烧,产生棕黄色的烟,反应的化学方程 △
式为 Cu+Cl2=====CuCl2 。 (4)能不能通过两种单质直接化合的方法制取 FeCl2?
提示:不能,因为 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3 而不是 FeCl2。
2.氯气与氢气的反应
4.HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性,能漂白、杀菌消 毒。
5.实验室用 MnO2 和浓盐酸混合共热制备 Cl2,多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收。
6.检验 Cl-的方法:在待检液中加入稀 HNO3 酸化,再加入 AgNO3 溶液,若产生白色沉淀,则溶液中含有 Cl-。
7.必记 6 个化学方程式: ①Cl2+H2O===HCl+HClO △ ②3Cl2+2Fe=====2FeCl3 ③Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O ④2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ⑤Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO △ ⑥MnO2+4HCl(浓)=====MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯气的性质ppt课件

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(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d); (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀;d过程中的现象是 先__变___红__后__褪___色_ ;b过程中的离子方程式为
___________________;
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_,用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_;
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照,现象则为发生爆炸,产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应,都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧,你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加,燃烧的本质是氧化还 原反应,所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或 布条)各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象。
现象:
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论:Cl2不具有漂白性,与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现,氯气溶于水后形成的溶液(称为 “氯水” )有漂白性,露置在日光下 会失去漂白能力,同时产生盐酸和氧 气,因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 (1748-1822)
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么?是水吗?是氯气(Cl2)吗?
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水?

化学人教版(2019)必修第一册氯及其化合物(共22张ppt).ppt

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烟:固体小颗粒分散在空气中。 雾:液体小液滴分散到空气中。
知识梳理
若铁过量,在加热条件下与Cl2反 应,会生成FeCl3还是FeCl2呢?
氯气在加热条件下能与大多数金 属化合,生成_高__价金属氯化物。
氯气的化学性质
2. 与非金属反应
与H2反应
探究:在空气中点燃氢气,然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中,观察现象。
氯气的化学性质
常温下,1体积水可溶解约2体积的氯气,氯气的水溶液称为氯水。 氯水具有漂白性。
探究:氯水中Cl2和H2O是否发生化学反应? 具有漂白性的物质是氯气吗?
全部溶解 部分溶解 部分反应 全部反应
Cl2、H2O Cl2、新物质、H2O
新物质、H2O
氯水
实验探究
探究一:取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的 集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象。
与钠反应 与铁反应 与铜反应
钠与金属反应
反应现象
化学方程式
产生大量_白__色__烟。
2Na+Cl2====2NaCl
产生大量__棕__褐__色___烟, 溶液呈__棕__黄__色___。
2Fe+3Cl2====2FeCl3
产生大量__棕__黄__色___烟, 溶液呈__蓝__绿__色___。
Cu+Cl2====CuCl2
探究二:将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中,盖上玻璃片,观察现象。
实验探究
实验现象 1、干燥的有色纸条_不__褪__色__ 2、湿润的有色纸条__褪__色___ 3、有色鲜花_褪__色__
结论 干燥的Cl2 _无__漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件下, Cl2 有__漂__白__作__用__

《氯气的性质》氯及其化合物PPT(完美版)

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《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
二、氯气的化学性质 1.氯气与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象: (1)与钠反应:_22_NF_ae_++_C3_lC_2l_2=_==△_=△==_==2_N_2a_FC_el_C,l产3 生大量白烟; (2)与铁反应:_C_u_+_C_l_2_=_=△_==_C_u_C_l_2____,产生大量棕褐色烟; (3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。
(2)次氯酸
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
②强氧化性:
漂白剂
i.能将有色物质氧化为无色物质,作_______。
ii.杀菌、消毒。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
③弱酸性: HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2, 离子方程式为 __C_O_2+_C_l_O_-_+_H_2_O_=_=_=_=_H_C_l_O_+_H_C_O_3__。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
【巧判断】 (1)铁与氯气反应时,可以生成FeCl3( ) √ 提示:√。氯气具有较强的氧化性,与绝大多数金属反 应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。

氯气的课件ppt

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土壤生物的生存。
土壤污染
氯气会与土壤中的有机物和矿物质 发生反应,生成有毒有害物质,导 致土壤污染。
土壤肥力下降
氯气会与土壤中的氮、磷等营养元 素发生反应,生成不易被植物吸收 的物质,导致土壤肥力下降。
PART 05
氯气的安全防护措施
穿戴防护用品
化学防护眼镜
提供对氯气刺激眼睛的全面保护 。
化学防护服
2023-2026
OEPORTING
CATALOGUE
目 录
• 氯气的简介 • 氯气的制备方法 • 氯气的反应机理 • 氯气的环境影响 • 氯气的安全防护措施
PART 01
氯气的简介
氯气的物理性质
总结词
氯气是一种黄绿色气体,具有刺激性气味,密度大于空气, 能溶于水。
氯气的应用
总结词
氯气在工业、农业、生活等领域有广泛应用。
详细描述
氯气是一种重要的工业原料,主要用于生产氯化物、漂白剂、消毒剂等。在农 业领域,氯气可用于制备农药和肥料。在生活领域,氯气可用于自来水消毒、 游泳池消毒等。
PART 02
氯气的制备方法
实验室制备方法
实验室常用次氯酸盐与酸反应制备氯气,如
注意个人卫生
勤洗手
在操作氯气后以及接触化学物质后,应立即用肥皂和水彻底清洗 双手。
避免食品和饮料接触
在操作氯气时,避免食品和饮料接触,以防止意外摄入。
更换工作服和鞋子
在操作氯气后,应更换工作服和鞋子,以防止将化学物质带回家中 。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
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REPORTING
详细描述
氯气是一种单质气体,常温下呈黄绿色,在标准状况下密度 为3.17g/L,大约是空气的2.4倍。氯气具有强烈的刺激性气 味,能溶于水,溶解度较高,溶解后形成黄绿色的氯水。

氯气的性质PPT课件

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光照
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
(4)漂白粉在空气中如何保存? 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 (5)日常生活中,发现氯气泄漏应如何自救? 答案:①Cl2密度比空气大,因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应,可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
一 氯气的物理性质
黄绿色 大
浅黄绿
刺激性

问题探究一
(1)Cl2有毒,故不能直接闻气味,且实验室制Cl2时须进行尾气处理,如何处理(试剂和 装置)? 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 (2)Cl2能溶于水,能不能用排水法收集Cl2?Cl2可以用什么方法收集? 答案:Cl2能溶于水,不能用排水法收集,常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
(1)做金属在Cl2中燃烧的实验时,集气瓶内为什么须加入少量细沙或水? 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时,集气瓶内须加入少量细沙或水,防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 (2)铁有+2、+3价,Cu有+1、+2价,试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应,总结氯气与可 变价态的金属反应的规律,同时反映了Cl2的哪些性质? 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物,同时反映了Cl2的性质非常活泼。
谢 谢!
问题探究四

氯气的性质ppt课件

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新制氯水中含有 Cl-
C.向新制氯水中加入 NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明新制氯水中 含有 H+
D.新制的氯水能使红色布条褪色,说明新制氯水中含有 Cl2
E. 将新制氯水加入FeCl2溶液中生成FeCl3,说明新制氯水中含 有 Cl2 F. 向氯水中滴加石蕊溶液,溶液先变红,然后又褪色,前者起作用的 微粒是H+ ,后者起作用的微粒是HClO。
特制钢瓶
方法
一般现用现配
塞即可(会腐蚀橡胶)
练习5:向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量,溶 液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是( A) A.过程Ⅰ溶液由紫色变成红色,起作用的微粒是H+ B.过程Ⅱ溶液由红色变成无色,证明试管②中溶液不再呈酸性 C.过程Ⅲ溶液由无色变成浅黄绿色,证明溶液中有HClO D.Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
在常温下,溶于水中的部分氯气与水发生反应:
Cl2 + H2O ⇌ HCl+HClO
次氯酸(HCIO)具有强氧化性,因此,次氯酸能杀死水中的病菌,起到 消毒的作用。
1.次氯酸(HClO)的性质
(1) 次氯酸是 易溶 于水的弱酸,比碳酸酸性 弱 ,
写离子方程式时不能拆成离子形式。 氯气和水反应的离子方程式:Cl2+H2O ⇌ H++Cl-+HClO 。
3. 氯气的物理性质
色态: 气味: 密度: 毒性: 溶解性: 熔沸点
黄绿 色气 体
有刺 比空气 有毒 激性 密度大 气味
在25 ℃时,熔沸点低, 1体积的水 但易液化
可溶解约2 体积的氯

✪提醒 液化的氯气称为液氯
闻氯气时,用手在瓶口轻轻地扇动, 仅使极少量的氯气飘入鼻孔。鼻孔。

氯气的性质ppt课件

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Cl2 + H2O
HCl + HClO
次氯酸
氯水:1体积的水能溶解2体积的Cl2,Cl2能溶于水,溶于水中的部分Cl2
与水反应。
请将其改写成离子方程式:
Cl2 + H2O
H+ +Cl- +HClO
一、氯气的性质
实验探究
【实验2-8】
向分别装有干燥红色布条
和湿润红色布条的试剂瓶
中通入氯气,观察现象
实验探究
一、氯气的性质
【实验2-8】
实验操作
实验现象
实验结论
干燥的氯气没有漂
不褪色
有色布条
.
白作用
湿润的氯气有漂白
作用,起漂白作用
有色布条 褪色 . 的是 HClO
.
湿润
氯气
知识精解
一、氯气的性质
次氯酸的性质:
强氧化性 有漂白性(作棉、麻和纸张的漂白剂)
有杀菌、消毒作用
HClO
弱酸性
不稳定性

酸性:H
CO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO
知识精解
一、氯气的性质
失效原理:
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
2 HClO

光照
2 HCl + O2↑
为什么不直接用次氯酸作漂白剂?
次氯酸不稳定,次氯酸盐较稳定。

怎样保存漂白粉?
密封,保存于干燥处。
速崩溃。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,他们逃往地势更高的地方,最终幸免于难。这次攻击,
英法守军共中毒15000人,5000多人死亡,德军亦有数千人中毒和死亡。

人教版化学氯及其化合物ppt公开课课件新教材1

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3.气体收集装置
依据:气体的密度、溶解性、是否与水反应
例如:氧气、 氯气
例如:氧气、氢气 一氧化碳
例如:氢气、氨气
4.尾气处理装置(如需要)
难以吸收的可燃性气体处理,选用B。
说明:溶解速度不很快,溶解度也不很大的气体用装置A;
少量尾气可以集于气球中,选用C;
舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一
实验室中制取气体装置的设计
固体与固体反应物,加热制气
1.气体发生装置
依据:反应物的状态和反应条件
例如:氧气等
固体和液体混合制气,不加热例如:氢气、二氧化碳等
反应物中有液体,需加热例如:氯气
分液漏斗
圆底烧瓶
酒精灯
铁架台(带铁圈铁夹)
石棉网
导管
(这是反应的结果)
1. 区分烟和雾:
现象:安静地燃烧,发出苍白色火焰
在打开自来水时,你是否闻到过一股刺激性的气味?这是为什么?
很多自来水厂用氯气杀菌、消毒,我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的气味。
2、与水反应
Cl2 + H2O = HCl + HClO
①强氧化性 (消毒、漂白性 )②一元弱酸 (酸性比碳酸还弱) ③ 不稳定易分解
(2)试剂AgNO3溶液、稀硝酸
稀硝酸—排除干扰离子CO32- 、 SO42-等
三、氯离子的检验
加硝酸,以排除CO32-的干扰
涉及到的相关反应:
①学习了哪些知识和方法?
②你有哪些收获?
次氯酸钠
3、与碱反应
2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
有效成分:NaClO
2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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【巧判断】 (1)铁与氯气反应时,可以生成FeCl3( ) √ 提示:√。氯气具有较强的氧化性,与绝大多数金属反
应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
(2)氯气与金属单质反应时一定作氧化剂 ( √ ) 提示:√。氯气与金属单质反应时,金属失去电子被氧 化,氯气作氧化剂得电子被还原。
2.氯气与非金属单质的反应
③漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中
的_次__氯__酸__钙__与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白 性的_次__氯__酸__。
【做一做】 制该备反漂应白中液 氧的 化反 剂应 是为_C_lC_2l,2还+2原Na剂OH是==_C=_l=_2N。aCl+NaClO+H2O,
知识点一 氯水成分与性质的多样性 【重点释疑】 1.氯水的成分 氯水中存在反应:Cl2+H2O====HCl+HClO,HClO和 HCl发生电离。氯水中含有以下微粒:
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
一、氯气的物理性质 1.氯的原子结构及存在
2.氯气的物理性质
颜色
黄__绿___色
状态
气___体__
气味
刺_Байду номын сангаас_激__性__ 气___味__
毒性
有__毒___
溶解性 1体积的水溶 解约2体积的氯气
【情境·思考】 1915年4月22日,第一次世界大战西线战场,夜幕刚刚落 下,防守比利时伊普尔的法军阵线前方,从对面德军堑 壕里突然升起一股奇怪的致命绿烟,微风将这股绿烟吹 向法军,士兵们四处溃逃,瞬间许多人就中毒倒地,他们 呼吸急促,挣扎着倒下,渐渐地,他们没有了呼吸。
2.新制氯水的性质
在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,
表现出不同微粒的性质,现列表如下:
所加 试剂
AgNO3 溶液
参与反应 的微粒
Cl-
实验现象 白色沉淀
离子方程式或解释 Cl-+Ag+====AgCl↓
Na2CO3 固体
(2)次氯酸
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
②强氧化性:
漂白剂
i.能将有色物质氧化为无色物质,作_______。
ii.杀菌、消毒。
③弱酸性: HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2, 离子方程式为 __C_O_2+_C_l_O_-_+_H_2_O_=_=_=_=_H_C_l_O_+_H_C_O_3__。
【情境·思考】 下面几幅图片是某氯气泄漏事故现场。
(1)从图片可以看出现场人员撤离时均用一块毛巾捂住 口鼻以防止吸入氯气,那么,这块毛巾应怎样处理会更 好? 提示:由于Cl2易和碱反应,因此可以将毛巾蘸肥皂水或 小苏打水等呈弱碱性的溶液。
(2)消防人员在现场向空中喷洒石灰水,这是为什么?请 用化学方程式说明原理。 提示:2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
4.氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式: _C_l_2_+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_NC_al_C2_+l_2+_ON_Ha_-C=_l=_O=_+=_HC_2lO_-。+ClO-+H2O ②离子方程式:________次__氯__酸__钠_________。 ③漂白液的有效成分是_________。
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉
①制取反应的化学方程式: _2_C_a_(_O_H_)_2_+_2_C_l_2=_=_=_=_C_a_C_l_2C_+a_CC_al_(2_C、_l_OC_)a_2(_+C_2l_HO_2)O_2。 ②漂白粉的主Ca要(C成lO分)2是_______________, Ca(ClO)2 有效成分是________,漂粉精的主要成分是________。
【微思考】 结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水? 提示:次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存在棕 色细口瓶中。
【情境·思考】你知道如何用自来水养金鱼吗? 首先,用容器取适量的自来水,将其放置在阳光照射的地方两天 以上(三天更好),再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适 合人类饮用,都经过了处理,其中含有氯气,此气体对于金鱼的生 长不利,时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的 地方,是因为在阳光照射下,可以使得有毒物质减少,从而使得金 鱼慢慢适应新的水源。
在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气
瓶中。
燃烧
苍白色
(1)现象:氢气在氯气中安静地_____,发出_______火焰, 白雾
集气瓶口上方出现H2+_C_l_2_=点_=。燃== 2HCl (2)化学方程式:______________。
3.氯气与水的反应 (反1应)新的制化氯学水方能程杀式菌是、_C_消l_2_毒+_H,_2O是_=_=因_=_=为_H_C氯_l_+气_H_C与_l_OH_2,O次反氯应酸, 具有强氧化性,能杀菌、消毒。
(1)氯气使人中毒死亡的原理是什么? 提示:氯气具有强烈的刺激性气味,吸入少量氯气会使 人鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽,吸入较 多氯气时会使人窒息死亡。 (2)当日常生活中遇到氯气泄漏时,应如何躲避? 提示:氯气密度比空气大,应躲避到较高位置。
二、氯气的化学性质
1.氯气与金属单质的反应
(1)自来水用氯气来消毒,说明氯气具有哪些方面的性 质? (2)自来水晒过一段时间后,可以减少水中的有毒物质, 发生了哪些化学反应?
提示:(1)自来水用氯气来消毒,说明氯气具有强氧化
性。(2)氯气对自来水消毒后,含有少量氯气和次氯 酸。经过阳光照射后,发生的化学反应有2HClO =光=照==
2HCl+O2↑。
写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象: (1)与钠反应:_22_NF_ae_++_C3_lC_2l_2=_==△_=△==_==2_N_2a_FC_el_C,l产3 生大量白烟; (2)与铁反应:_C_u_+_C_l_2_=_=△_==_C_u_C_l_2____,产生大量棕褐色烟; (3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。
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