《氯气的性质》氯及其化合物PPT[优秀课件]
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注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
第 氯二 及节 其化氯合及物其pp化t-合完物课件1PPT-精品 课件（ 实用版 ）
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2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
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2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
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注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰不反应
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2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
4、实验步骤：验漏→装药→固定→加热→收集 5、氯气的工业制法：
2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+Cl2↑+H2↑ 2Cl―+2H2O 电解 2OH―+Cl2↑+H2↑
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2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
氯气的性质及其应用 ppt课件
PPT课件
33
失效的原理：
2HClO 光照 2HCl+OP2PT↑课件
29
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂 氯气 作消毒剂
是合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药和药品的重要原料
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30
小结
1.氯气是黄绿色、有刺激性气味的有毒气 体，溶于水，氯水是一种混合物。
2.氯气能与金属、非金属（氢气）发生反 应；氯气能与水、碱溶液反应。
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7
化学性质
1.与金属单质反应
（2）与Fe（铁）反应
现象 红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧， 产生棕褐色的烟（氯化铁FeCl3） 加水时：溶液呈黄色
化学方程式
2Fe ＋ 3Cl2 点燃 2FeCl3
注意 常温下，干燥的Cl2不与Fe反 应，液氯可用钢瓶贮存。
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8
化学性质
1.与金属单质反应 （3）与Na（钠）反应
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如何闻氯气？ 3
如何闻气体？
用手在集气瓶口轻 轻煽动，仅使极少 量的气体飘进鼻孔。
PPT课件
4
练习
1.下列有关氯气的叙述中不正确的是（ B ）
A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体
B.氯气、液氯和氯水是同氯一气种：物气质体。
C.氯气能溶于水
液氯：液态氯,氯气在 降温加压条件下液化。
D.氯气是一种有毒气体 氯水：氯气溶解于水，
问：氯水仅仅是氯气单纯地溶 解于水（只存在氯分子和水分 子）吗？
PPT课件
17
氯水成分探究：
【探究实验2】在试管中滴入几滴新 制氯水，再滴入几滴硝酸银溶液和 两滴稀硝酸，观察现象。
现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
《氯气》氯及其化合物PPT优秀课件
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2．氯气与非金属单质氢气的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出
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4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸__钠__。
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气
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瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H__C_l _。
苍白色火焰，集气
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氯气的性质(共51张PPT)
A 错误；Fe 在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕褐色的
烟，B 错误；Cu 在氯气中燃烧，生成氯化铜，产生棕黄
色的烟，C 错误；氢气在氯气中燃烧，生成 HCl，产生
苍白色火焰，D 正确。 答案：D
3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl
() D．FeCl2
第二节 氯及其化合物
[主干知识结构化]
1．氯气的化学性质
2．氯水的成分与性质
3．氯气的实验室制备
[关键要点条目化]
1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为 Cl2、HClO、H2O；“四离子”为 H＋、Cl－、 ClO－、OH－。
式为 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 (3)铜在 Cl2 中燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程 △
式为 Cu＋Cl2=====CuCl2 。 (4)能不能通过两种单质直接化合的方法制取 FeCl2?
提示：不能，因为 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3 而不是 FeCl2。
2．氯气与氢气的反应
4．HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，能漂白、杀菌消 毒。
5．实验室用 MnO2 和浓盐酸混合共热制备 Cl2，多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收。
6．检验 Cl－的方法：在待检液中加入稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 Cl－。
7．必记 6 个化学方程式： ①Cl2＋H2O===HCl＋HClO △ ②3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑤Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO △ ⑥MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氯气的性质ppt课件
(1)能证明氯水具有漂白性的是__d___ (填a、b、c、d)； (2)c过程中的现象是白__色__沉___淀；d过程中的现象是 先__变___红__后__褪___色_ ；b过程中的离子方程式为
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
___________________；
(3)久置的光照氯水变为_稀__盐__酸_，用化学反应方程式表示为 _2_H__C__l_O__=__2_H__C_l__+_O__2_↑_；
点燃
H2 + Cl2
2HCl
如果反应条件为光照，现象则为发生爆炸，产生大量白雾。
工业制盐酸
思考与交流
我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。通过 H2在CI2中的燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识?
燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还 原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
二、氯气的化学性质 验证氯气是否具有漂白性
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或 布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯 气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
现象：
湿润纸条褪色
干燥纸条不褪色
结论：Cl2不具有漂白性，与水反应生成有漂白性的物质。
二、氯气的化学性质
氯气的用途
制取盐酸
制取漂白剂
氯气 作消毒剂
二、氯气的化学性质
科学史话2 法国化学家贝托莱在研究氯气时发
现，氯气溶于水后形成的溶液（称为 “氯水” ）有漂白性，露置在日光下 会失去漂白能力，同时产生盐酸和氧 气，因此他推断氯气是一种含氧化合 物。
贝托莱 （1748-1822）
二、氯气的化学性质 氯水中的漂白性物质是什么？是水吗？是氯气（Cl2）吗？
氯气 -34.6℃ 液氯 纯净物
一、氯气的物理性质 6.探究氯气能否溶于水？
氯及其化合物 PPT课件
氯及其化合物复习课
氯气的物理性质：又称“绿气”，是一种黄绿色、有刺 激性气味的有毒气体。
①氯气是黄绿色。 ②有刺激性气味，有毒的气体。 ③易液化。 ④密度比空气大。。 ⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）。
不能用排水法收集，可用向上排空气法收集。
氯原子结构特点
原子结构： ＋17 2 8 7
得e-
2HClO =光=照== 2HCl + O2
通氯前
通氯后
氯水
分 类 新制
混合物 久置
成 分子：Cl2、HClO、H2O； 分 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
分子：H2O； 离子：H+、Cl-、OH-
性 有酸性、强氧化性、能漂白、 酸性、无漂白、无消毒作用
质 消毒、光照是HClO分解
将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试 管容积的（C）
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
Fe与Cl2
剧烈燃烧,生成棕色的烟 2Fe+3Cl2=点=燃=2FeCl3
Cu与Cl2
剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
Hale Waihona Puke 点燃Cu+Cl2===CuCl2
氯气与金属反应生成最高价态的盐
（2）氯气与非金属单质的反应
Cl2 + H2 =点=燃= 2HCl
①苍白色火焰
②反应产物在瓶口呈现雾状
漂 白
有效成分：Ca(ClO)2
粉 漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯
酸的过程。 （强酸制弱酸）
Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
氯气的实验室制法
氯气的物理性质：又称“绿气”，是一种黄绿色、有刺 激性气味的有毒气体。
①氯气是黄绿色。 ②有刺激性气味，有毒的气体。 ③易液化。 ④密度比空气大。。 ⑤能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气）。
不能用排水法收集，可用向上排空气法收集。
氯原子结构特点
原子结构： ＋17 2 8 7
得e-
2HClO =光=照== 2HCl + O2
通氯前
通氯后
氯水
分 类 新制
混合物 久置
成 分子：Cl2、HClO、H2O； 分 离子：H+、Cl-、ClO-、OH-
分子：H2O； 离子：H+、Cl-、OH-
性 有酸性、强氧化性、能漂白、 酸性、无漂白、无消毒作用
质 消毒、光照是HClO分解
将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试 管容积的（C）
点燃
2Na+Cl2==2NaCl
Fe与Cl2
剧烈燃烧,生成棕色的烟 2Fe+3Cl2=点=燃=2FeCl3
Cu与Cl2
剧烈燃烧,生成棕黄色的烟
Hale Waihona Puke 点燃Cu+Cl2===CuCl2
氯气与金属反应生成最高价态的盐
（2）氯气与非金属单质的反应
Cl2 + H2 =点=燃= 2HCl
①苍白色火焰
②反应产物在瓶口呈现雾状
漂 白
有效成分：Ca(ClO)2
粉 漂白原理：它的水溶液与空气中的CO2接触反应生成次氯
酸的过程。 （强酸制弱酸）
Ca(ClO)2+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
氯气的实验室制法
氯及其化合物 课件(20张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
课堂检测(1)下列有关氯气的叙述中，不正确的是( )A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒气体
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
课堂检测(2)下列叙述中正确的是( )A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰 B.FeCl₂可由Fe和Cl₂直接化合生成C.新制氯水中既含有氯分子，又含有氯离子D.燃烧一定要有氧气参加
预测氧化性类比氧气既有氧化性 又有还原性
活动一：探究氯气的化学性质【预测氯气的化学性质】
角度原子结构物质类别元素价态
+金属单质+氢气
实验
2Fe+3C₂ 2FeCl₃2Na+Cl₂ △ 2NaClCu+Cl₂ △ CuCl₂H₂ +Cl₂ 点燃2HCI氯气与氢气的反应
【验证氯气的化学性质】观察分析
氯气与铁的反应
归纳氯气的化学性质
强氧化性
活动二：探究氯气和氯水能消毒、漂白吗?【实验探究】用干燥的注射器抽取氯气注入放有石蕊试纸的干燥小瓶中，用吸有蒸馏水的注射器抽取氯气，制成氯水注入放有石蕊试纸的小瓶中，观察试纸颜色
HCl+HClO
是否褪去。
Cl₂ +H₂O
继续探究任务三探究日常生活中常用84消毒液消毒、漂白而不常 用氯水的原因?
1000-8006004002000
242220-18F0
50 100 时间/s
50 100 时间/s
氧气的体积分数/%
氯 离 子 的 浓 度 / ( m g L )
氯水的pH
150
150
150
>归纳次氯酸的化学性质1、强氧化性(可用于漂白、杀菌、消毒)2、不稳定性 2 HCI 照 2HCl+O₂ 个3、弱酸性
《氯气的性质》氯及其化合物PPT(完美版)
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
二、氯气的化学性质 1.氯气与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象: (1)与钠反应:_22_NF_ae_++_C3_lC_2l_2=_==△_=△==_==2_N_2a_FC_el_C,l产3 生大量白烟; (2)与铁反应:_C_u_+_C_l_2_=_=△_==_C_u_C_l_2____,产生大量棕褐色烟; (3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。
(2)次氯酸
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
②强氧化性:
漂白剂
i.能将有色物质氧化为无色物质,作_______。
ii.杀菌、消毒。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
③弱酸性: HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2, 离子方程式为 __C_O_2+_C_l_O_-_+_H_2_O_=_=_=_=_H_C_l_O_+_H_C_O_3__。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
【巧判断】 (1)铁与氯气反应时,可以生成FeCl3( ) √ 提示:√。氯气具有较强的氧化性,与绝大多数金属反 应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
二、氯气的化学性质 1.氯气与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象: (1)与钠反应:_22_NF_ae_++_C3_lC_2l_2=_==△_=△==_==2_N_2a_FC_el_C,l产3 生大量白烟; (2)与铁反应:_C_u_+_C_l_2_=_=△_==_C_u_C_l_2____,产生大量棕褐色烟; (3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。
(2)次氯酸
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
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①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
②强氧化性:
漂白剂
i.能将有色物质氧化为无色物质,作_______。
ii.杀菌、消毒。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
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③弱酸性: HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2, 离子方程式为 __C_O_2+_C_l_O_-_+_H_2_O_=_=_=_=_H_C_l_O_+_H_C_O_3__。
《 氯 气 的 性 质》氯 及其化 合物PP T
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【巧判断】 (1)铁与氯气反应时,可以生成FeCl3( ) √ 提示:√。氯气具有较强的氧化性,与绝大多数金属反 应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
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2．氯气与非金属单质氢气的反应
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地 燃烧 ，发出
瓶口上方呈现 雾状。 (2)化学方程式：_H_2_＋__C_l_2=_点_=_=燃_=_=_2_H__C_l _。
苍白色火焰，集气
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②次氯酸不稳定，见光易分解，反应的化学方程式： __2_H_C__lO__=_光=_=_照=_=_2_H__C_l_＋__O_2_↑___。
③次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用 作漂白剂。
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《 氯 气 》 氯 及其化 合物PP T
4．氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式： _C_l_2＋__2_N__a_O_H__=_=_=_N__a_C_l_＋__N_a_C__lO__＋__H__2O__。 ②离子方程式：_C_l_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C__l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O__。 ③漂白液的有效成分是_次__氯__酸__钠__。
《 氯 气 》 氯 及其化 合物PP T（完美 版）
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气
《 氯 气 》 氯 及其化 合物PP T（完美 版）
《 氯 气 》 氯 及其化 合物PP T
目标与素养：1.知道氯的存在形态以及其主要以氯化钠的形式存 在于海洋中。(宏观辨识)2.能正确说出氯气的物理性质。(宏观辨识)3. 从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，认识氯气是一 种化学性质非常活泼的非金属单质。(宏观辨识与微观探析)4.知道氯 气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成 分。(宏观辨识与微观探析)
氯气的性质PPT课件
光照
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
一 氯气的物理性质
黄绿色 大
浅黄绿
刺激性
毒
问题探究一
（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理（试剂和 装置）？ 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 （2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
谢 谢！
问题探究四
_C__a_(_C_l_O_)_2_+_C_O__2+_H__2O_=__=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+__2_H、Cl_O____2_H_C__lO________2_H_C__l_+。O2
（4）漂白粉在空气中如何保存？ 答案:漂白粉的保存:置于避光干燥处密封保存。 （5）日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？ 答案:①Cl2密度比空气大，因此要逆着风向高处转移。 ②由于Cl2易和碱反应，可用蘸有肥皂水的毛巾捂住鼻子。 ③向空气中喷洒石灰水用于处理Cl2。
一 氯气的物理性质
黄绿色 大
浅黄绿
刺激性
毒
问题探究一
（1）Cl2有毒，故不能直接闻气味，且实验室制Cl2时须进行尾气处理，如何处理（试剂和 装置）？ 答案:将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 （2）Cl2能溶于水，能不能用排水法收集Cl2？Cl2可以用什么方法收集？ 答案:Cl2能溶于水，不能用排水法收集，常用排饱和食盐水或向上排空气法收集。
二 氯气的化学性质
1.与金属反应
红棕 黄色
2FeCl3
棕黄
蓝绿色
蓝色
CuCl2
问题探究二
（1）做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内为什么须加入少量细沙或水？ 答案:做金属在Cl2中燃烧的实验时，集气瓶内须加入少量细沙或水，防止产生的灼热物质 使集气瓶炸裂。 （2）铁有+2、+3价，Cu有+1、+2价，试根据Cl2分别与Fe、Cu的反应，总结氯气与可 变价态的金属反应的规律，同时反映了Cl2的哪些性质？ 答案:Fe、Cu可变价态的金属与Cl2反应时生成高价氯化物，同时反映了Cl2的性质非常活泼。
谢 谢！
问题探究四
氯气的性质ppt课件
Cl2 ＋ H2O
HCl ＋ HClO
次氯酸
氯水：1体积的水能溶解2体积的Cl2，Cl2能溶于水，溶于水中的部分Cl2
与水反应。
请将其改写成离子方程式：
Cl2 ＋ H2O
H+ +Cl- +HClO
一、氯气的性质
实验探究
【实验2-8】
向分别装有干燥红色布条
和湿润红色布条的试剂瓶
中通入氯气，观察现象
实验探究
一、氯气的性质
【实验2-8】
实验操作
实验现象
实验结论
干燥的氯气没有漂
不褪色
有色布条
.
白作用
湿润的氯气有漂白
作用，起漂白作用
有色布条 褪色 . 的是 HClO
.
湿润
氯气
知识精解
一、氯气的性质
次氯酸的性质：
强氧化性 有漂白性(作棉、麻和纸张的漂白剂)
有杀菌、消毒作用
HClO
弱酸性
不稳定性
−
酸性：H
CO
氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用都是因反应生成HClO
知识精解
一、氯气的性质
失效原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2 HClO
2 HClO
•
光照
2 HCl + O2↑
为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
次氯酸不稳定，次氯酸盐较稳定。
•
怎样保存漂白粉？
密封，保存于干燥处。
速崩溃。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，
英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。
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【微思考】 结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水? 提示:次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存在棕 色细口瓶中。
【情境·思考】你知道如何用自来水养金鱼吗? 首先,用容器取适量的自来水,将其放置在阳光照射的地方两天 以上(三天更好),再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适 合人类饮用,都经过了处理,其中含有氯气,此气体对于金鱼的生 长不利,时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的 地方,是因为在阳光照射下,可以使得有毒物质减少,从而使得金 鱼慢慢适应新的水源。
③漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中
的_次__氯__酸__钙__与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白 性的_次__氯__酸__。
【做一做】 制该备反漂应白中液 氧的 化反 剂应 是为_C_lC_2l,2还+2原Na剂OH是==_C=_l=_2N。aCl+NaClO+H2O,
知识点一 氯水成分与性质的多样性 【重点释疑】 1.氯水的成分 氯水中存在反应:Cl2+H2O====HCl+HClO,HClO和 HCl发生电离。氯水中含有以下微粒:
2.新制氯水的性质
在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,
表现出不同微粒的性质,现列表如下:
所加 试剂
AgNO3 溶液
参与反应 的微粒
Cl-
实验现象 白色沉淀
离子方程式或解释 Cl-+Ag+====AgCl↓
Na2CO3 固体
(2)次氯酸
①稳定性:
次氯酸分解反应的化学方程式为 _2_H_C_l_O__=光_=_照==__2_H_C_l_+_O_2_↑_。
②强氧化性:
漂白剂
i.能将有色物质氧化为无色物质,作_______。
ii.杀菌、消毒。
③弱酸性: HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2, 离子方程式为 __C_O_2+_C_l_O_-_+_H_2_O_=_=_=_=_H_C_l_O_+_H_C_O_3__。
在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气
瓶中。
燃烧
苍白色
(1)现象:氢气在氯气中安静地_____,发出_______火焰, 白雾
集气瓶口上方出现H2+_C_l_2_=点_=。燃== 2HCl (2)化学方程式:______________。
3.氯气与水的反应 (反1应)新的制化氯学水方能程杀式菌是、_C_消l_2_毒+_H,_2O是_=_=因_=_=为_H_C氯_l_+气_H_C与_l_OH_2,O次反氯应酸, 具有强氧化性,能杀菌、消毒。
写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象: (1)与钠反应:_22_NF_ae_++_C3_lC_2l_2=_==△_=△==_==2_N_2a_FC_el_C,l产3 生大量白烟; (2)与铁反应:_C_u_+_C_l_2_=_=△_==_C_u_C_l_2____,产生大量棕褐色烟; (3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。
(1)氯气使人中毒死亡的原理是什么? 提示:氯气具有强烈的刺激性气味,吸入少量氯气会使 人鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽,吸入较 多氯气时会使人窒息死亡。 (2)当日常生活中遇到氯气泄漏时,应如何躲避? 提示:氯气密度比空气大,应躲避到较高位置。
二、氯气的化学性质
1.氯气与金属单质的反应
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉
①制取反应的化学方程式: _2_C_a_(_O_H_)_2_+_2_C_l_2=_=_=_=_C_a_C_l_2C_+a_CC_al_(2_C、_l_OC_)a_2(_+C_2l_HO_2)O_2。 ②漂白粉的主Ca要(C成lO分)2是_______________, Ca(ClO)2 有效成分是________,漂粉精的主要成分是________。
【情境·思考】 下面几幅图片是某氯气泄漏事故现场。
(1)从图片可以看出现场人员撤离时均用一块毛巾捂住 口鼻以防止吸入氯气,那么,这块毛巾应怎样处理会更 好? 提示:由于Cl2易和碱反应,因此可以将毛巾蘸肥皂水或 小苏打水等呈弱碱性的溶液。
(2)消防人员在现场向空中喷洒石灰水,这是为什么?请 用化学方程式说明原理。 提示:2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(1)自来水用氯气来消毒,说明氯气具有哪些方面的性 质? (2)自来水晒过一段时间后,可以减少水中的有毒物质, 发生了哪些化学反应?
提示:(1)自来水用氯气来消毒,说明氯气具有强氧化
性。(2)氯气对自来水消毒后,含有少量氯气和次氯 酸。经过阳光照射后,发生的化学反应有2HClO =光=照==
2HCl+O2↑。
【巧判断】 (1)铁与氯气反应时,可以生成FeCl3( ) √ 提示:√。氯气具有较强的氧化性,与绝大多数金属反
应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
(2)氯气与金属单质反应时一定作氧化剂 ( √ ) 提示:√。氯气与金属单质反应时,金属失去电子被氧 化,氯气作氧化剂得电子被还原。2.氯气与非金属单质的反应
4.氯气与碱的反应 (1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 ①制取反应的化学方程式: _C_l_2_+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_NC_al_C2_+l_2+_ON_Ha_-C=_l=_O=_+=_HC_2lO_-。+ClO-+H2O ②离子方程式:________次__氯__酸__钠_________。 ③漂白液的有效成分是_________。
第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
一、氯气的物理性质 1.氯的原子结构及存在
2.氯气的物理性质
颜色
黄__绿___色
状态
气___体__
气味
刺___激__性__ 气___味__
毒性
有__毒___
溶解性 1体积的水溶 解约2体积的氯气
【情境·思考】 1915年4月22日,第一次世界大战西线战场,夜幕刚刚落 下,防守比利时伊普尔的法军阵线前方,从对面德军堑 壕里突然升起一股奇怪的致命绿烟,微风将这股绿烟吹 向法军,士兵们四处溃逃,瞬间许多人就中毒倒地,他们 呼吸急促,挣扎着倒下,渐渐地,他们没有了呼吸。