氯及其化合物

漂白粉的漂白原理是：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO Ca(ClO)2＋2HCl(稀)＝CaCl2＋2HClO
由于上述反应生成2HClO
2HCl+O2↑，
故漂白粉露置在空气中，久置无效。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
⑸跟还原性物质反应
Cl2＋ KI ： Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 ， Cl2＋H2S ： Cl2＋H2S＝2HCl＋S↓， Cl2＋FeCl2 ： Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 ， Cl2＋Na2SO3 ：Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2H，Cl＋Na2SO4
NaOH A
饱
和 食
电解 Cl2 B
盐
水
H2 C
反应① D+ E
I
加入D
沉
F
加入
淀
G
B
H+ C
J
加入D
请填写下列空白：
（1）物质B是__C__l_2_，F是___F_e___，J是_F_e_(_O__H_。)3
（2）反应①的离子方程式是
。
Cl2 + 2OH－= ClO－+Cl－+H2O
对Fe2+ + NaClO→Fe(OH)3的变化的理解是很重要的
主要存在 的微粒
物质的类别
Cl2分子
纯净物
Cl2 H2O HClO H2O Cl-、 H+ 、ClO- Cl-、 H+
混合物
混合物
遇干燥的蓝
色石蕊试纸 无明显变化 先变红后褪色 变红
[例3]（浙江联考题）今有甲、乙、丙三瓶等体积的
新制氯水，浓度均为0.1mol·L-1。如果在甲瓶中加入
少量的NaHCO3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量 的NaHSO3晶体（m mol），丙瓶不变。片刻后，甲、 乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系
成 分
表现的性质
反应实例
⑴强氧化性
Cl2 ⑵呈黄绿色
⑶加成反应
Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋CH2＝CH2→CH2Cl－CH2Cl
H＋ 强酸性
⑴弱酸性 HClO ⑵强氧化性
Cl－ 沉淀反应
2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
漂白、杀菌、消毒 Cl— + Ag+ ＝ AgCl↓
，通常可用的防御方法是
（BD ）
A．人、畜应躲到低洼的地方
B．人、畜应到较高的地方去
C．人、畜应多饮豆浆和牛乳
D．可用肥皂水浸湿软布蒙面
2、氯气的化学性质
氯气的化学性质很活泼，是强氧化剂。
⑴跟金属反应
（与变价金属反应，均使金属氧化至高价态）
2Na＋Cl2
2NaCl（产生白烟）
Cu＋Cl2
CuCl2
右移 右移 右移
应用
a.用饱和食盐水除Cl2的HCl b.用排饱和食盐水法收集
次Cl氯2 酸与浓盐酸反应制Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉 制高浓度HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
4.液氯、新制氯水、久置氯水比较
液氯 颜色、状态 黄绿色 液体
新制氯水
淡黄绿色 液体
久置氯水
变成无色液体
氯及其化合物
金坛一中 汤红卫
命题规律：
卤族元素是具有代表性的非金属元素，历 来是高考的必考内容，尤其是氯气的化学性质 及实验室制法，曾于92、93、94、2000年四次 在高考题中出现。
06年江苏卷（19题）以信息题的形式考察 了卤素互化物的性质，06年四川卷（26题）以 框图题的形式考察了卤素单质及卤化物的性质。
讨论三
完成喷泉实验（图中夹持装置已略去)
氯化氢
⑴.用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装
满干燥氯化氢，引发水上喷的操作是
__打__开___止__水__夹__，__挤__出___胶__头__滴__管_。中的水
水
该__实__验__致的__使原__理烧__是瓶___内____氯气____化_体____氢_压___极_强____易迅____溶速____于减___水小。,
⑵跟非金属反应
H2＋Cl2
2HCl
点燃：发出苍白色火焰，有白雾（工业制盐酸） 光照：会发生爆炸（故不能用于工业制盐酸）
2P＋3Cl2 2P＋5Cl2
2PCl3(Cl2不足) 2PCl5(Cl2充足)
(白色烟雾)
[例2]（重庆诊断题）化工生产盐酸的主要过程是：
H2
HCl
气体
Cl2
盐酸
外管进气口 A
⑹跟有机物反应
Cl2＋CH4
CH3Cl＋HCl（取代） 。
CH2＝CH2＋Cl2→ CH2ClCH2Cl（加成） ，
[小结]：氯及其化合物转化关系
42 7
5
8 3 1
6
9
二、氯水成分的复杂性和性质多样性
1．氯水的成分：H2O、Cl2、HClO 、H＋、Cl－、ClO－、OH－ 2．氯水的性质：
（产生棕黄色的烟，溶于水溶液呈蓝绿色）
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
（产生棕色的烟，溶于水溶液呈黄色）
注：常温下干燥的氯气或液氯不能与铁发生反应 ，所以工业上常把干燥的液氯储存在钢瓶中。
讨论一
⑴现象：
。
⑵ ⑶过 已量 知FFeeC粉l3与易C潮l2解反，应产10物0℃是左右升。 华，分别用⑴⑵两种装置收集， 各有何优缺点？
学习目标：
1、掌握氯气的性质 2、掌握HClO、氯水的性质
一、氯气的性质
1、氯气的物理性质
颜色： 状态： 气味： 密度： 溶解性： （水中）
黄绿色 气体 刺激性气味 比空气大
能溶于水(1:2)
易液化 ： 黄色油状液体 ( 液氯)
[例1]（黄冈调考题）氯气是有毒的，曾被法西斯制
成毒气弹用于侵略战争。当这种毒气弹顺风爆炸时
其中关键的一步为图所示的氯气 和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。
B内管进气口
氯气有毒，为此通入气体的合理
方式是：A处通入____H_2__，B处通入__C_l2___； 同时应采取的措施是_先__通_H_。2点燃，再通Cl2。
⑶跟水反应
Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
（HClO不稳定，见光易分解）
2．已知，氯水中存在如下平衡，
Cl2+H2O
HCl+HClO,欲使饱和氯水中的HClO浓
度增大，可在氯水中加入下列那种物质
(D )
A．再通入一些氯气 B．加入少量的盐酸 C．加入足量的氢氧化钠溶液 D．加入足量的碳酸氢钠粉末
3.下图中的每一个方格表示有关一种反应物或生成物，其 中饱和食盐水和F为起始反应物。
是________B__（溶液体积变化忽略不计）。
A．甲＝乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＝乙
D．乙＞丙＞甲
简述选择的理由：_____________________。
氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，
加入NaHCO3后，因为酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，
所以NaHCO3与HCl反应而不与HClO反应，平衡向右
2HClO
2HCl+O2↑
弱酸性 不稳定性 强氧化性
氯水保存： 密封储存于棕色试剂瓶里。
讨论二
甲
乙
丙
丁
甲装置防倒吸的原因?
防止倒吸的理由
由于HCl易溶于水,当气体被吸收时,装置 内气体的压强迅速减小,液体上升到漏斗 中,由于漏斗的容积较大,导致烧杯中液面 明显下降 ，使漏斗口脱离液面,漏斗中的 液体又回落到烧杯内,从而防止了倒吸.
滴入 紫色 石蕊 试液
先变红 后褪色
3．Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO的平衡移动
向氯水中 加入的物质
浓度变化
可溶性 氯化物 c(Cl－ )增大
稀酸 c(H+)增大
平衡移动 的方向
左移
左移
NaOH c(H+)减小
右移
Ca(OH)2 c(H+)减小 NaHCO3 c(H+)减小
光照 C(HClO)减小
移动，HClO浓度增大；又因HClO具有强氧化性，可
将NaHSO3氧化，从而使HClO浓度下降。
总结:
1.氯气的性质 强氧化性,歧化反应
2.HClO的性质 弱酸性，强氧化性，不稳定性 3.氯水的成分和性质
[巩固练习]
1．下列关于氯水的叙述正确的是 ( AC )
A．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．新制氯水中只含Cl2和H2O分子 C．氯水放置数天后pH将变小 D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
⑵. 如果只提供如图2的装置，请说明
图1
图2 引发喷泉的方法。
打开止水夹，用手或热毛巾将烧瓶捂热，氯
化氢受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，使得
氯化氢与水接触，即可发生喷泉现象
⑷跟碱反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
常用于 除去多余的氯气 。
2Cl2＋2Ca(OH)2＝ CaCl2+Ca(ClO)2 ＋2H2O 工业上用 氯气 和 石灰乳 制得漂白粉。