氯气练习题DOC
高一化学(必修一)《第二章 氯气的性质》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章氯气的性质》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．可将氯气用软管通到田鼠洞中用于消灭田鼠，这是利用了氯气下列性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③D．③④⑤2．除去氯气中混有的氯化氢气体，可将气体通过A．澄清石灰水B．饱和碳酸氢钠溶液 C．饱和食盐水D．苛性钠溶液3．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）A．氯水放置数天后，pH将变大B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClOC．光照氯水有气泡冒出，该气体是氧气D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色4．在pH 试纸上滴一滴新制的氯水，现象如图所示。
下列说法正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C．若用久置的氯水进行实验，也能产生相同的实验现象D．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色5．向新制氯水中加入下列物质，产生的现象、解释或离子方程式均正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D6．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。
下列叙述正确的是A ．过程I 溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是+HB ．过程II 溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C ．过程III 溶液由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有HClOD ．若向紫色石蕊试液中持续加入22Na O 粉末，也会出现相同的颜色变化7．下列变化过程不能直接实现的是HCl −−→①Cl 2−−→②Ca(ClO)2−−→③HClO −−→④CO 2A ．①B ．②C ．③D ．④8．2Cl 是重要的工业原料，可用于生产盐酸、漂白粉及制氯仿等有机溶剂。
2Cl 的制备可用下列反应：NaClO+2HCl(浓)=NaCl+Cl 2↑+H 2O,下列关于氯及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．2Cl 易液化，可用于生产盐酸B ．NaCl 熔点较高，可用作防腐剂C ．盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D ．NaClO 具有强氧化性，可用作漂白剂9．化学来源于生活，也服务于生活。
氯气的性质(习题及答案)
氯气的性质（习题）1.下列有关氯气的说法中，不正确的是（）A．氯气有刺激性气味B．氯气可以与水反应C．铁丝在氯气燃烧生成氯化亚铁D．氯气可用于自来水的消毒2.据报道，某工厂发生管道内氯气瞬间泄漏的事故。
如果你是处理事故的现场总指挥，你不应采取的措施是（）A．告诉人们该气体有毒B．提醒人们向较高的地方逃离C．提醒人们用肥皂水浸湿毛巾捂住鼻子逃离D．提醒人们用食醋浸湿毛巾捂住鼻子逃离3.根据所学漂白粉的相关知识，回答下列问题。
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式为_______________________________________。
（2）漂白粉溶于水后，与空气中的二氧化碳作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为____________________________________________。
（3）家庭使用漂白粉时，为了增强漂白能力可在漂白粉溶液中加入少量的______________（填序号）。
A．食盐B．苏打粉C．白酒D．白醋4.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)CaCl2+2Cl2↑+2H2O。
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是（）①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④5.下列有关氯水的说法中，正确的是（）A．氯气、液氯、氯水是同一种物质B．氯水和活性炭都能使红墨水退色，能用同一原理解释C．新制氯水需盛放在无色瓶中D．氯水久置后，变为无色6.下列有关氯水的说法中，正确的是（）A．氯水中只含Cl2和HClO两种分子B．氯水放置数天后其pH变小，酸性增强C．新制氯水只能使紫色石蕊溶液变红，不能使它退色D．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气7.将少量下列物质加入新制氯水中，没有明显现象的是（）A．碳酸钠溶液B．镁粉C．硝酸银溶液D．硝酸钙溶液8.在探究新制氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl-B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红后颜色又退去，说明氯水中含有HClO9.工业上制取氯气采用的是电解饱和食盐水的方法，其反应的化学方程式为______________________________________。
氯及其化合物练习题1.doc
《氯及其化合物》练习题（一）1. 下列关于氯气的描述正确的是（）A.氯气有毒，液氯无毒Ｂ.铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2Ｃ.工业上将H2.Cl2混合气光照来合成HClD.氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水2. 氯气能使紫色石蕊溶液（）Ａ.褪色Ｂ.变成红色Ｃ.先褪色后变红Ｄ.先变红后褪色3. 有关下列反应产物的叙述，错误的是（）A.在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成B.将Cl2通入水中，有HCl生成C.将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成D.将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成4 .除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入()Ａ.苛性钠溶液Ｂ.饱和NaHCO3 Ｃ.澄清石灰水Ｄ.饱和ＮaCl溶液5.“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色.ＰH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。
你认为它可能的有效成分是（）A.SO2 Ｂ.Ｎa2CO3 C.KMnO4 D.NaClO6. 2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+2H2O实验室常用此反应制备Cl2，浓盐酸在此反应中显示出来的性质是（）A.只有还原性B.还原性和酸性C.只有氧化性D. 氧化性和酸性7.下列物质中不能使有色布条褪色的是（）A.NaClO溶液B.Ca(ClO)2溶液C.氯水D.CaCl28. 欲将含盐酸的CaCl2溶液中和至中性,在无指示剂的条件下最好加入下列物质中的（）A.氨水B.Na2CO3粉末C.NaOH溶液D.石灰石粉末9.有关氯水的下列叙述正确的是（）A .新制氯水中只有Cl2和H2O分子。
氯气练习题
高一化学氯气的性质练习题编写人：刘彩芹审核：金伟伟2010-9-14 编号：31、下列说法中，不正确的是（）A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C．1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D．我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2、下列有关氯气的叙述中不正确的是（）A．氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B．氯气，液氯，氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒气体3、下列有关实验现象的叙述不正确（）A、氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰B、氢气在氯气中燃烧，瓶口出现的“雾气”是盐酸小液滴C、金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O固体D、铁丝在氯气中燃烧，生成棕红色的烟，氯化铁的水溶液呈黄色4、下列化合物中，不能用单质间直接化合而生成的是（）A、HClB、CuCl2C、Fe3O4D、FeCl25、下列化合物中，能直接利用金属与盐酸的反应得到的是（）A、FeCl3B、CuC l2C、AgClD、FeCl26、Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹爆炸时，在顺风处通常可用的防御办法是（）A、人畜应躲到低洼的地方去B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D、人畜应多饮水7、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有（）A、氯气B、次氯酸C、次氯酸盐D、氯化氢8、下列关于氯水的叙述，不正确的是（）A、氯水呈浅黄绿色B、新制氯水没有Cl2分子C、氯水是混合物D、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9、可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（）A、次氯酸可与碱反应B、次氯酸有漂白性C、次氯酸钠可与碳酸反应生成次氯酸D、次氯酸具有杀菌消毒作用10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是( )A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大11．制取氯水时，下列尾气吸收方法最合理的是12、自来水可以用氯气消毒。
氯气练习题
一、选择题1. 氯气在常温常压下是一种什么状态的物质？A. 液体B. 气体C. 固体D. 液态混合物2. 氯气的化学式是什么？A. Cl2B. ClC. Cl3D. Cl43. 氯气在空气中呈现什么颜色？A. 无色B. 黄色C. 绿色D. 紫色4. 氯气在水中溶解度如何？A. 很高B. 较高C. 较低D. 很低5. 氯气与金属反应时，通常什么类型的化合物？A. 氧化物B. 盐C. 酸D. 碱6. 氯气与水反应时，哪些物质？A. 盐酸和次氯酸B. 盐酸和氯酸C. 次氯酸和氯酸D. 盐酸和氧气7. 氯气在工业生产中有哪些应用？A. 制造漂白剂B. 制造氯酸盐C. 制造农药8. 氯气对人体有哪些危害？A. 刺激性气体B. 有毒气体D. 无害气体9. 氯气在实验室中如何储存？A. 密封容器B. 阴凉通风处C. 避免阳光直射10. 氯气与碱反应时，什么物质？A. 盐和水B. 盐和氢气C. 盐和氧气D. 盐和氢氧化钠二、填空题1. 氯气的化学式为__________。
2. 氯气在常温常压下是一种__________状态的物质。
3. 氯气在水中溶解度__________。
4. 氯气与金属反应时，通常__________类型的化合物。
5. 氯气与水反应时，__________和__________。
6. 氯气在工业生产中有__________、__________、__________等应用。
7. 氯气对人体有__________、__________等危害。
8. 氯气在实验室中应__________储存。
9. 氯气与碱反应时，__________和__________。
三、判断题1. 氯气在常温常压下是一种液体。
（）2. 氯气在水中溶解度很高。
（）3. 氯气与金属反应时，通常氧化物。
（）4. 氯气与水反应时，盐酸和次氯酸。
（）5. 氯气在工业生产中用于制造漂白剂。
（）6. 氯气对人体无害。
（）7. 氯气在实验室中应密封容器储存。
氯气练习题(1)
氯气练习题一、选择题（每题有1—2个正确答案）1．下列物质不能与氯气直接反应的是（）A KOH溶液B 水C 氧气D 铜2．将氯气通入冷的氢氧化钾溶液中，生成的产物有（）（1）氧气（2）水（3）氯化钾（4）次氯酸钾A （2）（3）（4）B （2）（3）C （1）（2）（3）D （1）（2）3．下列反应中能生成白色烟雾的是（）A 铜在氯气中燃烧B 磷在氧气中燃烧C 磷在氯气中燃烧D 氢气在氧气中燃烧4．下列物质属于纯净物的是（）A 漂白粉B 胆矾C 液态空气D 盐酸5．将氯气不断通入石蕊溶液中，出现的现象是（）A 先变红后褪色B 变蓝C 先变红后变蓝D 变红6．如图:A处通入氯气。
关闭B阀时,C处红色布条无变化,打开B阀时,C处红色布条褪色。
由此判断正确的是（）A D中可以是浓硫酸B 通入的氯气含有水份C D中可以是水D D中可以是饱和食盐水7．新制氯水与长期存放的氯水比较（）A H+较多B 氧化能力较强C 漂白能力较弱D 氯气分子较多8．3.1g红磷在一定氯气中燃烧，其质量增加15g，则所生成的物质是（）A 只有PCl3 B PCl3和PCl5的混和物，其中PCl3多C 只有PCl5 D PCl3和PCl5的混和物，其中PCl5多9．下列反应中各元素化合价均无变化的是（）A 工业上制漂白粉B 次氯酸见光分解§1.1 氯气（1）10．自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A AgNO3 B FeCl2C Na2SO4D AlCl311．0.9g某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加3.55g，这种元素是（） A P B Mg C Al D Fe12．氯气通入石灰乳得漂白粉，其主要成分是Ca（OH）2·3CaCl（ClO）·nH2O。
现有一种漂白粉的“有效氯”（过量HCl和漂白粉作用生成Cl2的量和漂白粉质量之比）为35%。
__氯气练习题
氯气练习题一、选择题1．下列关于氯气的说法中正确的是A．双原子分子，易溶于水B．黄绿色不易液化的气体C．单质的密度大于空气D．与铁反应的产物是FeCl22．能使干燥的有色布条褪色的是A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸3．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 食盐水D. 石灰水4．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的体积比为A. 6:3:1B. 9:6:1C. 26:192:71D. 13:6:15．两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是A. Cu和ZnB. Na和HgC. Fe和CaD. Cu和Ca 6．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A. 金属钠在氯气中燃烧B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 钠在氧气中燃烧7．将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定，便于贮存的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力A．①②B．②③C．①②④D．只有②8．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C．澄清石灰水D．饱和氯化钠溶液9．下面对氯气的叙述正确的是A．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性B．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻10．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：①Cl2②HClO ③H2O ④HCl ⑤O2１２A ．①②B ．①②③C ．①②④D ．①②⑤ 11．下列物质中，存在着氯离子的是A ．氯酸钾溶液B ．次氯酸钠溶液C ．液氯D ．氯水 12．用1 mol MnO 2和含HCl 为4mol 的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑HCl 挥发的情况下，得到的氯气的物质的量A ．等于2 molB ．等于1molC ．小于1 molD ．大于2 mol 13．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO 2，除去沾附的MnO 2可用的试剂是A ．蒸馏水B ．氢氧化钾溶液C ．稀盐酸D ．热的浓盐酸 14．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A ．41B ．31C ．21D ．3215．氰气分子式为(CN)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物。
氯气练习题
氯气练习题一、选择题1、下列物质属于纯净物的是：（）A、液氯B、氯水C、盐酸D、漂白粉2、下列各物质在一定条件下发生反应不能产生氧气的是：（）A、过氧化钠遇水B、过氧化钠遇二氧化碳C、次氯酸见光分解D、钠放入硫酸铜溶液3、用氯气给水消毒，对其理由描述正确的是：（）A、氯气的毒性B、氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C、氯气的漂白性D、氯气与水反应生成的HCl具有强酸性4、下列物质不能使红墨水褪色的是：（）A.活性炭B.氯水C.氯化钠溶液D.酸化的次氯酸钠溶液5、当足量的氯气或盐酸分别与下列金属反应时,均有MCl2型化合物生成的是：（）A.FeB.MgC.CuD.Ag6、下列说法错误的是：（）A、氯气呈黄绿色，而氯离子在溶液中无色B、氯气有毒，氯离子也有毒C、氯水是液体，所以也叫液氯D、和氢气、氧气相比，氯气最容易液化7、常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配置下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：（）A.碳酸钠B.硝酸银C.氢氧化钾D.硫酸钠8、实验室常需要保存一定量的药品，下列物质的保存方法不正确的是：（）A、氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中B、NaOH溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中C、少量金属钠保存在水中D、氯水盛放在带玻璃塞的棕色细口瓶中9、能直接使有色干布条褪色的物质是A.盐酸B.次氯酸C.次氯酸钙D.氯气10、漂白粉在空气中容易变质的原因是( )A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2易与盐酸反应C.Ca(ClO)2见光易分解D.Ca(ClO)2易与空气中的CO2和水作用11、下列物质在光照时不反应的是( )A. 氢气和氯气的混合气体B. 次氯酸C. 氢气和氧气的混合气体D. 氯水12、当不慎有大量Cl2逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质适宜采用的是( )A．NaOH B．NaCl C．Ca(OH)2 D．Na2CO313、储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )A．清洗干净B．充入惰性气体C．充分干燥D．除去铁锈14、矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是( )A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液15、下列各项叙述，正确的是（）A、新制氯水中只有Cl和H2O两种物质B、新制氯水可以使紫色石蕊试液先变红后褪色C、漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙，主要成分是次氯酸钙D、漂白粉用氯气与石灰水反应制的。
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题（带参考答案）
高中化学-氯气的生产原理氯气的性质练习题知识点一：氯气的性质1．下列说法中，错误的是()A．氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大B．氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂C．新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2具有强氧化性D．氯元素在自然界中以化合态存在解析：氯气是一种黄绿色有毒气体，密度比空气大，A正确；氯气常用于制备漂白粉等杀菌消毒剂，B正确；新制氯水具有漂白作用，是因为Cl2与水反应生成次氯酸有强氧化性，C 错误；氯元素在自然界中以化合态存在，D正确，答案选C.答案：C2．关于干燥氯气的性质说法不正确的是()A．还原性C．漂白性B．氧化性D．黄绿色的气体解析：氯元素可以失去电子，氯气有还原性，A正确；氯元素可以得到电子，氯气有氧化性，B正确；干燥的氯气没有漂白性，C错误；氯气是黄绿色的气体，D正确，答案选C.答案：C3．要除去氯气中的水蒸气，应当使气体通过()A．浓硫酸C．固体氢氧化钠B．干燥的石灰D．碱石灰解析：浓硫酸具有吸水性，可以除去氯气中的水蒸气，A正确；干燥的石灰能与含有水蒸气的氯气反应，B错误；固体氢氧化钠能与含有水蒸气的氯气反应，C错误；碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，能与含有水蒸气的氯气反应，D错误，答案选A.答案：A4．如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是()A．装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B．该实验必须在通风橱中进行C．装置C中发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色解析：浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A 正确；氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确；装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，故C正确；B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误，故选D.答案：D5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．①C．①和④B．①和②D．①②③④解析：钠在氯气中燃烧生成白色烟，氢气在氯气中燃烧生成白色雾，①错；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物是氯化铜，②错；液氯是液态氯是纯净物，氯水是氯气的水溶液，是混合物，能使有色布条褪色的是氯水不是液氯，③错；Cl2＋H2O照,2HCl＋O2↑，所以久置的氯水，剩下的是盐酸，④错.答案：D知识点二：氯水6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)B．新制氯水呈黄绿色(Cl2)C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中氢离子与碳酸氢钠反应，则含H＋，有无色气泡，故A正确；氯气为黄绿色，溶于水，则新制氯水呈黄绿色，故B正确；HClO具有强氧化性，则使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，含H＋、HClO，故C错误；氯离子与银离子反应生成沉淀，则生成白色沉淀可知含Cl－，故D正确，故选C.答案：CHCl＋HClO、2HClO光知识点三：漂白粉7．漂白粉的成分主要是()A．氯化钙C．氯化钙与次氯酸钙B．次氯酸钙D．次氯酸解析：漂白粉的成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故选项C正确.答案：C8．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂.(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_________________________________________________________________.(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)________.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即有漂白、杀菌的性能，其原理是(用化学反应方程式表示)_______________________________________.(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是________(填编号).解析：(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙和次氯酸钙，制取漂白粉，化学反应方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2.(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，即有漂白、杀菌的性能，方程式是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO.(4)氧化还原反应是有化合价发生变化的反应，反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(1).答案：(1)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(2)Ca(ClO)2(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO(4)(1)知识点四：氯气的实验室制法9．某学生设计如图实验装置用于制备纯净的Cl2.(1)装置中有五处错误，请指出①______________________________________________________________；②______________________________________________________________；③______________________________________________________________；④______________________________________________________________；⑤______________________________________________________________.(2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是：①饱和食盐水的作用：___________________________________________；②浓硫酸的作用：_______________________________________________；③氢氧化钠溶液的作用：_________________________________________.解析：从实验原理上来说，氯气是用浓盐酸与二氧化锰在加热的条件下制取，不能用稀盐酸，因稀盐酸还原性弱，与二氧化锰不反应且浓盐酸应通过分液漏斗滴加；制得的氯气中混有HCl和水蒸气，应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶将其除去；因氯气有毒，应用尾气吸收装置，以避免对环境的污染；因氯气比空气重，应用向上排空气法收集.答案：(1)①用长颈漏斗错误，应用分液漏斗②不能用稀盐酸，应用浓盐酸③没有加热装置，应用酒精灯加热④盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒，应更换位置⑤盛饱和食盐水的洗气瓶中的进气导管未插入液面，出气导管不应插入液面(2)①除去混在氯气中的HCl②除去混在氯气中的水蒸气③吸收多余的氯气，防止污染环境1．某同学用下列装置制备并检验Cl的性质.2下列说法错误的是()A．Ⅰ图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C．Ⅲ图中：生成棕色的烟D．Ⅳ图中：水可以充满试管解析：MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，当浓盐酸浓度变稀时，反应会停止，故盐酸不会消耗完，A项正确；湿润的Cl2有漂白作用，在酸性环境下NaClO，KMnO4可以代替MnO2制备Cl2，B项正确；Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟，C项正确；Cl2可溶于水，1体积水约溶解2体积Cl2，故水不会充满试管，只有极易溶于水的气体才能充满试管，如HCl、NH3等，D项错.答案：D2．当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是()①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况；②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒；④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远.A．②③④⑤C．①②③⑤B．①②③④D．①③④⑤解析：①氯气有毒，为避免中毒，应及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况，故正确；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，可与碳酸氢钠反应，被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩，易避免中毒，故正确；③氯气可与碱反应，用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒，故正确，④及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染，防止中毒事件的发生，故正确；⑤氯气密度比空气大，应将人群转移到地势较高的地方，且远离污染源，故错误，故选B.答案：B3．某化工厂用氯气与石灰乳生产漂白粉，该厂出厂产品说明书如下：使用说明书【主要成分】次氯酸钙、氯化钙【用途用量】取漂白粉2至3 g，水1 000 g，配成溶液，将病人用具浸泡其中5至10分钟.如需要，浓度可提高，时间可延长.【注意事项】密封避光保存于阴凉处，随配随用，有腐蚀性，少与手接触.(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的2个化学反应方程式：①______________________________________________________________；②______________________________________________________________.(2)某实验室研究员将完全变质后的漂白粉溶于水，往其中加入足量稀硝酸，收集到标准状况下448 mL 气体，则该漂白粉中所含有效成分的质量为________.(假设漂白粉中的其它成分不与稀硝酸反应)解析：漂白粉长期露置在空气中会与二氧化碳和水蒸气一起反应生成碳酸钙和次氯酸；次光照氯酸分解为盐酸和氧气；Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO；2HClO=====2HCl＋O 2↑；CaCO 3＋2HNO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O；二氧化碳的量为448×10－3/22.4＝0.02 mol；根据方程式关系，消耗碳酸钙的量为0.02 mol，Ca(ClO)2的量为0.02 mol，质量为0.02×143＝2.86 g.答案：(1)①Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 光照②2HClO=====2HCl＋O 2↑(2)2.86 g4．为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO 2和浓盐酸为原料制备氯气，设计了如图所示装置(其中A 是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究.试回答下列问题：(1)乙中的现象是________，丙中的现象是________.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中的气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2的关系为p1________(填“>”“<”或“＝”)p2，连接橡皮管的目的是________.(3)已知氯气与冷水的反应为Cl2＋H2O HCl＋HClO.①你认为使有色布条褪色的是什么物质？________.②试用实验验证你的推论，写出假设、操作方法和推论.解析：(1)MnO2和浓盐酸反应制得Cl2经过浓硫酸干燥得到干燥的Cl2，干燥的Cl2不具有漂白性，故乙中干红布条不褪色，丙中湿红布条与Cl2反应会生成HClO，具有漂白性，故丙中湿红布条褪色.(2)橡皮管连通后，分液漏斗中气体压强p1与烧瓶中的气体压强p2相等，便于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里.(3)①根据反应Cl2＋H2O HCl＋HClO可知，使有色布条褪色的应是HClO.②氯水中存在Cl2、H2O、HCl和HClO，H2O是不具有漂白性，所以能使有色布条褪色的物质可能是Cl2、HCl或HClO，通过对照实验来验证Cl2、HCl、HClO是否具有漂白性.答案：(1)干燥的红布条不褪色湿润的红布条褪色(2)＝有利于分液漏斗里的浓盐酸顺利流入烧瓶里(3)①HClO②假设：氯气、盐酸或HClO使有色布条褪色.实验验证方法：a．干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色，说明Cl2本身没有漂白作用.b．在干燥的有色布条上滴加盐酸，结果没有褪色现象，说明盐酸及水没有漂白作用. c．在干燥的有色布条上滴加新制氯水，结果有色布条褪色.推论：在氯水中存在反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO，说明HClO有漂白作用.。
氯气及其化合物练习题
氯气及其化合物练习题1．以下说法正确的选项是A．潮湿的氯气具有漂白性B．氯气是黄绿色的，氯化氢也呈黄绿色C．液氯是氯气的水溶液D．氯气有毒，氯离子也有毒2．以下物质中含有氯离子的是A．氯水B．氯酸钾C．液态氯化氢D．氯气3. 以下物质中含有氯分子的是A ．氯水B．漂白粉C．盐酸D．氯化镁4.．以下物质中，不能通过氯气与单质直接化合制取的是A．FeCl2 B．CuCl 2 C．HCl D．FeCl35.以下关于漂白粉的表达错误的选项是A．可用于杀菌消毒B．有效成分是氯化钙C．可用来漂白某些有色物质D．工业上常用氯气和消石灰制得6. 以下物质有颜色的是A．食盐溶液B．氯化钙溶液C．苏打水D．饱和氯水7.将Cl2 通过管子灌到鼠洞里能够灭鼠，这是利用Cl2 的①毒性②漂白性③密度大于空气④氧化性A．①B．①③④C．②③D．①③8.生产自来水时要用氯气消毒，市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯洁水出售。
为区分真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是A．酚酞B．氯化钠C．硝酸银D．氢氧化钠9．饱和氯水长期放置后，以下粒子在溶液中不减少的是- D．H2O A．Cl2 B．HClO C．Cl10．将适量的以下物质分别加到枯燥的红色布条上，一定不能使其褪色的是A．新制的氯水B．漂白粉溶液C．盐酸D．盐酸、次氯酸钠的混合溶液11．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A．用枯燥的蓝色石蕊试纸B．用枯燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液中D．用湿润的淀粉碘化钾试纸12. 以下关于氯水的表达正确的选项是A．新制氯水中只含Cl2和H2O 分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．氯水中存在次氯酸根，不存在次氯酸分子D．氯水放置数天后，pH 将变大13．用漂白粉溶液漂白有色布条，需要在空气中放置一段时间，这样漂白效果会更好，其原因可能是第1 页A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2 充分反响，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉局部水，其浓度增大14．欲除去氯气中的少量氯化氢气体，最好选用A．H2O B．NaOH C．饱和食盐水D．石灰水9.如右图所示，从 a 处通入氯气。
人教版化学必修一第四章第二节《氯气练习题》
1．能使干燥的有色布条褪色的是 (
A. 氯气 B. 液氯 C. 氯水 D. 盐酸
)
2．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的 氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有 (
A. 浓硫酸 B. NaOH溶液 C. 食盐水 D. 石灰水
) )
3．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是
A. 金属钠在氯气中燃烧
C. 无水CaCl2、饱和食盐水
8．下列叙述中，不正确的是 (
D. 饱和食盐水、硅胶
)
A. 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属 B. 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧 C. 氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，稀溶液里呈绿 色 D. 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质 9．除去氯气中的水蒸气可使用 ( )
C. 氢气在氯气中燃烧
(
B. 铜在氯气中燃烧
D. 钠在氧气中燃烧
2014-5-21
4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质 与酸反应而生成的是 （ ）
A、FeCl2 B、CuCl2 C、AlCl3 D、FeCl3
5、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸 （
A、褪色 C、先褪色后变红 B、变成红色 D、先变红后褪色
A. 浓硫酸
B. 碱石灰
C. 固体烧碱
D. 无水氯化钙
2014-5-21
10．右图是某学生设计的实验室制备干燥 Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答 下列各问题。 ⑴指出图中的各处错误
①__________________②________________________；
③__________________；④__________________。
2.2.1 氯气的性质(同步练习)(附答案)—2022-2023学年高一上学期化学必修第一册
2.2.1 氯气的性质（同步练习）一、选择题1.下列说法中,正确的是()。
A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒,氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色2.下列有关氯气的叙述中正确的是()。
A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物3.下列离子方程式错误的是()。
A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-AgCl↓C.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()。
①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④5.下列说法错误的是()。
A.Cl2与碱的反应,属于Cl2的自身氧化还原反应B.利用Cl2与碱的反应,可以消除Cl2污染C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验Cl2D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。
下列实验现象和结论一致且正确的是()。
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在7.下列有关漂白粉的说法正确的是()。
A.漂白粉的有效成分是CaCl2B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存8.在空气中能稳定存在的物质是()。
A.氢氧化钙溶液B.新制氯水C.次氯酸钠D.食盐水9.下列说法不正确的是()。
高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)
高一化学氯气的制备及化学性质练习题(附答案)1.正确选项为D，氯气是无色无味的气体。
2.正确选项为B，因为氯水中含有次氯酸。
3.正确选项为C，溴为深红色液体，氟和碘为淡黄色固体。
4.正确选项为C，漂白粉中既有次氯酸根离子，也有氯离子。
5.正确选项为C，氢气在氯气中燃烧会产生白雾，是因为生成了氯化氢气体。
6.正确选项为D，HCl已经是化合物，不能再由单质直接化合生成。
7.正确选项为B，会先变红后变白。
8.正确选项为C，氯气具有漂白性。
9.不正确的是B，浓硫酸应该保存在带塞的玻璃瓶中，而不是带磨口玻璃塞。
10.正确选项为B，光照氯水会有气体逸出，该气体是Cl2.11.正确的组装顺序是B，即先将氯气通入水中，再收集气体。
12.正确选项为A，碳酸钙溶于稀盐酸会产生CO2气体。
钠投入水中会产生Na+和OH-离子，不涉及CO2的生成。
1.将化学方程式中的上下标、符号等错误修改为正确的格式。
O + NaOH → Na+ + OH- + H2OAl2(SO4)3 + 4NH3·H2O → 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4Cl2 + H2O → H+ + Cl- + HClO2.删除明显有问题的段落。
无明显有问题的段落。
3.对每段话进行小幅度的改写。
1.化学方程式中的上下标、符号等错误已被修改为正确的格式。
2.无明显有问题的段落。
3.化学方程式中的上下标、符号等错误已被修改为正确的格式。
1.NH3被氧化生成NO，体积为0.75L。
改写：在标准状况下，NH3被氧化生成的NO体积为0.75L。
2.制取Cl2并探究化学性质的装置图如下：1.化学方程式为：MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + C l2.2.为了得到干燥纯净的气体，B中应盛放的试剂是干燥的CaCl2，其作用是吸收气体中的水分。
C中应盛放的试剂是浓NaOH溶液，其作用是吸收气体中的HCl。
3.若E中装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是溶液变蓝紫色。
化学氯气练习题
氯气练习题一、选择题:（每小题只有1个正确答案）1．Cl2是有毒的，曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争。
当这种毒气弹爆炸时，在顺风处通常可用的防御办法是（C ）A、人畜应躲到低洼的地方去B、可用烧碱溶液浸湿软布蒙面C、可用肥皂水或尿液浸湿软布蒙面D、人畜应多饮水2．关于氯气的叙述中，下列正确的是 ( A )A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是 ( A )A．干燥的Cl2B．氯水C．H2O2D．Na2O24、下列说法正确的是( B )A、漂白粉的有效成份是氯酸钠B、氯化氢在空气中呈现白雾，这种白雾是盐酸的小液滴C、碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D、次氯酸是一种具有强氧化性的强酸5．在光照条件下,下列反应不可能发生的是 ( D )A．光合作用B．H2和Cl2混合爆炸C．HClO分解D．NaHCO3分解6．下列关于氯水的叙述正确的是( B )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2D．氯水长时间放置后酸性将减弱7．自来水可以用氯气消毒。
如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
下列哪些药品不能用自来水配制 ( C ) A． Na2SO4B．NaCl C． AgNO3 D．AlCl310．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是 ( B )A．碱石灰B．浓硫酸 C．无水硫酸铜D．固体烧碱8．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是( C )A、碘水B、氯水C、碘化钾溶液D、氯气9．从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。
目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。
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氯气练习题一、选择题1．下列关于氯气的说法中正确的是A．双原子分子，易溶于水B．黄绿色不易液化的气体C．单质的密度大于空气D．与铁反应的产物是FeCl22．能使干燥的有色布条褪色的是A. 氯气B. 液氯C. 氯水D. 盐酸3．在实验室中制取干燥纯净的氯气时，常使生成的氯气通过两个洗气瓶，则第二个洗气瓶中盛有A. 浓硫酸B. NaOH溶液C. 食盐水D. 石灰水4．在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体，用电火花使其恰好完全反应，冷至室温得液态产物溶质的质量分数为25.3%，则容器内原有H2、O2、Cl2的连比为A. 6:3:1B. 9:6:1C. 26:192:71D. 13:6:15．两种金属混合物6.5g，与氯气完全反应，消耗氯气71g，则合金的组成可能是A. Cu和ZnB. Na和HgC. Fe和CaD. Cu 和Ca6．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A. 金属钠在氯气中燃烧B. 铜在氯气中燃烧C. 氢气在氯气中燃烧D. 钠在氧气中燃烧7．将氯气制成漂白粉的主要目的是：①使它转变为较易溶于水的物质②转变为较稳定，便于贮存的物质③提高氯的百分含量④提高漂白能力A．①②B．②③C．①②④D．只有②8．除去Cl2中混有的少量HCl气体，可将气体通入A．苛性钠溶液B．饱和NaHCO3溶液C ．澄清石灰水D ．饱和氯化钠溶液 9．下面对氯气的叙述正确的是 A ．氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B ．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色 C ．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 D ．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 10．饱和氯水长时间放置后，下列微粒在溶液中的量减少的是：①Cl 2 ②HClO ③H 2O ④HCl ⑤O 2A ．①②B ．①②③C ．①②④D ．①②⑤ 11．下列物质中，存在着氯离子的是A ．氯酸钾溶液B ．次氯酸钠溶液C ．液氯D ．氯水 13．实验室制取氧气的试管壁上沾附有MnO 2，除去沾附的MnO 2可用的试剂是A ．蒸馏水B ．氢氧化钾溶液C ．稀盐酸D ．热的浓盐酸14．将一盛满Cl 2的试管倒立在水槽中，当日光照射长时间后，试管中最后剩余气体的体积占试管容积的A ．41B ．31C ．21D ．3215．氰气分子式为(CN)2，其性质与氯气相似。
以下关于(CN)2的叙述不正确的是A ．可与活泼金属直接发生化学反应B ．易溶于水也易溶于NaOH 溶液C ．是一种有毒气体D．可用HCN溶液与MnO2混和加热制取16．实验室制取氧气的试管壁上沾有MnO2，除去时可用的试剂是A. 蒸馏水B. KOH溶液C. 稀盐酸D. 热的浓盐酸17．溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，如能与大多数金属反应生成金属卤化物，跟水反应的方程式为：IBr+H2O==HBr+HIO等，有关IBr的叙述中错误的是A. 跟溴、碘相似，固体溴化碘熔沸点也很低B. 在许多反应中，溴化碘是强氧化剂C. 跟卤素单质相似，跟水反应时，溴化碘既是氧化剂，又是还原剂D. 溴化碘跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O18．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是：①连接好装置，检验气密性；②缓缓加热，加快反应使气体均匀逸出；③在烧瓶中加入MnO2粉末；④往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收试剂中A. ①②③④⑤B. ④③①②⑤C. ①③④②⑤D. ①④③②⑤19．某金属氯化物中，金属与氯的质量比为1:1.9，原子个数比为1:3，则金属的相对原子质量为A. 27B. 56C. 23D. 6420．氯气通入石灰乳中得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl(OCl)·n H2O。
过量盐酸和漂白粉作用生成Cl2的质量和漂白粉质量之比(可换算为百分比)称为“有效氯”。
现有一种漂白粉的“有效氯”为35%，若该漂白粉的组成和上述化学式相符，则式中n值为A. 6.5B. 8C. 8.5D. 1021．下列有关物质中含有氯离子的是A. 氯水B. 氯酸钾C. 液态氯化氢D. 晶体氯化钠22．除去氯气中的水蒸气可使用A. 浓硫酸B. 碱石灰C. 固体烧碱D. 无水氯化钙23．饱和氯水长期放置后，下列粒子在溶液中不减少的是A. Cl2B. HClOC. Cl-D. H2O24．漂粉精在空气中容易失效的原因是A. 次氯酸不稳定，易分解B. CaCl2易潮解C. Ca(ClO)2易和盐酸反应D. Ca(ClO)2易和空气中的CO2和H2O反应25．在下列四组反应物中，相互作用能产生气体的是A. MnO2和KClO3溶液B. MnO2和10%的盐酸C. 金属铁和浓盐酸D. CuCl2和25%的硫酸锌26．当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是A. NaOHB. NaClC. KBrD. Na2CO3 27．下列关于氯水的叙述，正确的是A. 新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B. 新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D. 氯水放置数天后，漂白能力将变弱28．下列说法正确的A. Cl-的半径比Cl大B. Cl2和Cl-都有毒性C. Cl-和Cl2都呈黄绿色D. Cl2和HClO及Cl-都是强氧化剂29．某金属的氧化物化学式为M x O y，那么该金属的氯化物的化学式为A. MCl xB. MCly2 C. M x Cl y D. M y Cl xx30．下列仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是A. 胶头滴管B. 普通漏斗C. 分液漏斗D. 长颈漏斗31．在实验中除去Cl2中混有的水蒸气和HCl气体，选用的药品及顺序正确的是A. 水、碱石灰(CaO+NaOH)B. 饱和食盐水、浓硫酸C. 无水CaCl2、饱和食盐水D. 饱和食盐水、硅胶32．下列叙述中，不正确的是A. 氯气的化学性质很活泼，它是一种活泼的非金属B. 任何发热发光的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧C. 氯化铜溶解在水里，在浓溶液里呈蓝色，稀溶液里呈绿色D. 次氯酸是一种强氧化剂，能使染料和有机色质33．实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，若反应中有7.3g氯化氢被氧化，则生成的氯气为A．3.55g B．7.1g C．14.2g D．28.4g35．某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比是1∶2∶3，通入一定量的Cl2，当反应完后，该比值为3∶2∶1，则反应的Cl2和原溶液中I－的物质的量之比是A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：636．合乎实际并用于工业生产的是A．金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．氯气和石灰乳作用制漂白粉D．浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl21 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1819 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36二、填空题37．右图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的装置图，根据图中装置和有关试剂回答下列各问题。
⑴指出图中的各处错误①_________________________________；稀盐酸②__________________________________；③_________________________________；④__________________________________。
⑵在改正后的装置中，洗气瓶中的饱和食盐水、浓硫酸及广口瓶的氢氧化钠溶液的作浓H2SO4饱和食盐水NaOH溶液用分别是、、______________________________。
38．下表是验证饱和氯水中所含主要粒子的实验操作和实验现象，请根据实验要求将相应的操作和现象的标号填在答案栏内。
39．将KMnO4和KClO3的固体混合物加热得到气体A，在反应后残留的固体中加入过量浓硫酸并加热，得到一种单质气体B，则A是_________，B是_________。
40．某些分子如氰气(CN)2、硫氰(SCN)2和氧氰(OCN)2等与卤素单质性质相似，故称为“拟卤素”。
写出下列反应的化学方程式：⑴MnO2+HSCN−→−△____________________________⑵(CN)2+H2O—→_____________________________⑶Cl2+HCN—→_______________________________⑷(SCN)2+NaOH—→________________________________41．用少量的液氯通入自来水中，其目的是_________________________________；用自来水配制的硝酸银溶液会产生浑浊现象，原因是发生了下列反应：___________；用自来水配制的碘化钾溶液往往呈黄色，原因是发生了下列反应________________。
42．甲学生用25.665g的MnO2和足量的浓盐酸共热制取Cl2，得到Cl2的质量为m g。
乙学生用100mL36.5%的浓盐酸(ρ=1.18g/cm3)和足量的MnO2共热制取Cl2，得到Cl2的质量为n g。
在不考虑反应物的损耗的前提下，m与n的大小关系是m______n(填“>”、“=”、“<”)，其理由是___________________ __________________________。
43．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水得无色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：⑴一定存在的物质是______________________________________。
⑵一定不存在的物质是__________________________________。
⑶可能存在的物质的是_________________________________。
44．通过情况下，氯气是色，有气味，具有性的气体。
为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用溶液吸收，其化学方程式为。
45．漂粉精是用Cl2与反应来制取的，制取反应的化学方程式为，漂粉精是物，其有效成分为。
氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。
46．新制氯水呈色，是因为有存在。
向氯水中滴入硝酸银溶液，有生成，这说明氯水中有存在。