(完整版)高三化学期末考试试题
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题含解析
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
高三化学期末考试试题(含答案)
高 三 化 学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56第Ⅰ卷一、选择题1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ）A 、纤维素B 、蛋白质C 、淀粉D 、糖类2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ）A 、电化腐蚀B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力C 、电泳D 、电离3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ）A 、无水硫酸铜B 、铁粉C 、食盐D 、生石灰4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ）A 、Cl 2B 、ClO 2C 、O 3D 、H 2O 25、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。
根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ）A 、获1950年诺贝尔奖的反应：CH 2=CH2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获1979年诺贝尔奖的(Ph-C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHOD 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应：NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n二、不定项选择题6、下列叙述正确的是（ ）A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。
下列说法正确的是（ ）+CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3A 、A 池为电解池，B 池为原电池B 、D 电极与E 电极都发生氧化反应C 、F 极是以粗铜板为材料作阳极D 、B 池中E 极质量增加12.8g8、把一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH=1的盐酸中，2min 后溶液的pH=2(设溶液体积不变)，则产生Zn 2+的速率可表示为（ ）A 、0.0225mol ·L -1·min -1B 、0.05mol ·L -1·min -1C 、0.045mol ·L -1·min -1D 、0.01mol ·L -1·min -19、对于可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，按选项中的配比，在相同温度下的四只体积相等密闭容器内进行反应，达到平衡时，Y 的含量最低的是（ ）A 、X: a mol, Y: a molB 、X: a mol, Z: a molC 、Z: 2a molD 、Y: a mol: Z: a mol10、在标况下，将H 2和O 2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标况，气体体积减少33.6L ，放出的热量为286kJ 。
高中化学期末测试卷附参考答案
高中化学期末测试卷附参考答案
一、选择题
1. D
2. C
3. B
4. A
5. D
6. C
7. B
8. A
9. C
10. D
二、填空题
1. 氧化
2. 分子
3. 加氢
4. 双键
5. 溶解度
6. 离子键
7. 三
8. 溶解
9. 0.5
10. 增加
三、解答题
1. 当我们加热氧化铁（III）时，其氧化态发生了改变，从+3
变为+2，称为还原反应。
2. 燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生热、光等现象的过程。
3. 酸性溶液通常有酸性味道、能够导电并且可以与碱中和反应。
碱性溶液味道苦涩，可以导电，与酸中和反应。
中性溶液则没有酸
性或碱性的性质。
4. 电解是指将电能转换成化学能的过程，通过电解可以将化合
物分解成元素。
5. 化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和相对数量的方法。
四、实验题
假设你想通过实验检验淀粉溶液中是否含有碘离子，可以按照以下步骤进行操作：
1. 取一定量的淀粉溶液。
2. 加入适量的稀盐酸，使淀粉溶液变为酸性。
3. 在酸性溶液中滴加几滴碘酒。
4. 如果溶液由无色变为蓝黑色，则可以确定淀粉溶液中含有碘离子。
五、参考答案仅供参考，请自行对照本次研究材料确认答案的准确性。
以上为高中化学期末测试卷附参考答案，祝你研究进步！。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
高中化学期末试题及参考答案
高中化学期末试题及参考答案选择题
1. 下列元素中，化合价最多的是：
- A. 碳
- B. 氢
- C. 氧
- D. 氮
答案：A. 碳
2. 以下哪个不是酸的性质？
- A. 反应中和碱
- B. 酸性溶液有酸味
- C. 可导电
- D. pH值小于7
答案：C. 可导电
3. 以下哪个元素是最活泼的金属？- A. 钠
- B. 铁
- C. 铜
- D. 铝
答案：A. 钠
填空题
1. 水的化学式是______。
答案：H2O
2. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：7
3. 碳的化合价为______。
答案：4
解答题
1. 请简要解释物质的三态变化过程。
答案：物质的三态变化是指物质在不同温度下由固态转变为液态，再由液态转变为气态的过程。
固态物质在升温过程中，分子间的相互作用力减弱，分子的热运动加剧，最终分子间的相互作用力完全被克服，固态物质转变为液态。
液态物质在继续升温过程中，分子热运动更加剧烈，分子间的相互作用力被克服，液态物质转变为气态。
2. 请列举两种酸和相应的化学式。
答案：硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
以上为高中化学期末试题及参考答案。
(完整版)高三化学期末试卷
高三化学期末试卷（满分：300分，测试时间：150分钟）第Ⅰ卷（126分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:657．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。
下列做法有利于该目标实现的是A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO2的2倍（相同条件），该有机物中氧原子以“”结构存在的同分异构体的数目有（）A．2种B．4种C．6种D．8种9．下列说法正确的是A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大C．由图丙可知，反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应D．由图丁可知，反应C(金刚石，s)= C(石墨，s)的焓变ⅠH=ⅠH1—ⅠH210．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，6.4g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4 NAB．标准状况下，2.24 L CCl4分子*价键的数目为0.4NAC．25Ⅰ时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 NAD．高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是()。
A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置12．X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增。
X与W位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13。
Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃。
2023-2024学年天津市部分区高三上学期期末练习化学试卷含详解
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习高三化学注意：本学期期末练习使用答题卡机读。
所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Ca-40第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列食品添加剂属于无机物的是A.味精B.食盐C.维生素CD.葡萄糖酸δ--内酯2.下列说法错误的是A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B.铁强化酱油中的2Fe +可预防缺铁性贫血C.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D.工业上用2Na O 和水反应制备NaOH3.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A.2MgClB.KOHC.43NH NOD.22H O 4.下列离子方程式正确的是A.2Cl 制备84消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：23222H CaCO Ca CO H O+++=+↑+C.将稀硫酸滴入()2Ba OH 溶液中：2H OH H O +-+=D.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH H Cl --++↑+↑通电5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.272g CaO 中所含离子总数为A3N B.标准状况下，42.24L CCl 中的原子总数为A0.5N C.0.1mol OH -所含电子的数目为AND.1231L 0.1mol L Na CO -⋅溶液中所含Na +的数目为A 0.2N 6.下列化学用语的表达正确的是A.2H 的共价键的电子云图形：B.基团“N C O -==”的电子式为：C.3NH 的VSEPR 模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7.浓度均为10.1mol L -⋅的NaClO 、NaOH 、()243Al SO 三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是A.滴加10.1mol L -⋅盐酸溶液B.滴加酚酞试剂C.滴加1230.1mol L Na CO -⋅溶液D.滴加饱和3NaHCO 溶液8.NaCl 的波恩哈（Bom-Haber ）循环如图所示。
海南昌江县矿区中学2025届高三化学第一学期期末经典试题含解析
海南昌江县矿区中学2025届高三化学第一学期期末经典试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键2、下列说法不正确的是A．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C．按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)3、自然界中时刻存在着氮的转化。
实现氮按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：下列叙述正确的是A．N2NH3，NH3NO均属于氮的固定B．催化剂a作用下氮原子发生了氧化反应C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量4、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。
四川省成都市高2025届化学高三第一学期期末考试试题含解析
四川省成都市高2025届化学高三第一学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（）A．聚维酮的单体是B．聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应2、下列有关表述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．Na2O、Na2O2组成元素相同，所以与CO2反应产物也相同C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应3、用惰性电极电解饱和食盐水(含少量Ca2+、Mg2+)并进行相关实验(装置如图)，电解一段时间后，各部分装置及对应的现象为：(1)中黑色固体变红；(2)电极a附近溶液出现浑浊；(3)中溶液出现浑浊；(4)中溶液红色褪去。
下列对实验现象解释不正确的是A．(1)中：CuO+H2ΔCu+H2OB．(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓C．(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-D．(4)中：Cl2具有强氧化性4、下表是25℃时五种物质的溶度积常数，下列有关说法错误的是 化学式4CaSO 3CaCO CuS3BaCO4BaSO溶度积69.110-⨯92.810-⨯366.310-⨯95.110-⨯101.110-⨯A ．根据表中数据可推知，常温下4CaSO 在纯水中的溶解度比3CaCO 的大B ．向120.1mol L CuCl -⋅溶液中通入2H S 可生成CuS 沉淀，是因为()()22spCuc S K(Cus)-⋅>C ．根据表中数据可推知，向硫酸钡沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，不可能有碳酸钡生成D ．常温下，4CaSO 在120.05mol L CaCl -⋅溶液中比在1240.01mol L Na SO -⋅溶液中的溶解度小5、实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证2SO 的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是（）A ．装置B 中酸性4KMnO 溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B ．实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN 溶液以检验生成的2Fe +C ．装置D 中品红溶液褪色可以验证2SO 的漂白性D ．实验时将导管a 插入浓硫酸中，可防止装置B 中的溶液倒吸6、a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b 的单质，c 与b 同族，d 与c 形成的一种化合物可以溶解硫。
高三化学期末试题(含答案).doc
高三化学期末试题(含答案)甲乙丙丁A. 由甲可知：热化学方程式是H2(g) + O2(g) = H2O(g) H=﹣241.8 kJ/molB. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A 点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B>AD. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者第二部分（非选择题共58分）本部分共6题。
15. （10分）合成芳香炔化合物的方法之一是在催化条件下，含炔氢的分子与溴苯发生反应，如：甲乙丙根据上式，请回答：（1）甲的分子式是；丙能发生的反应是（选填字母）。
a.取代反应b.加成反应c.水解反应d.消去反应（2）以苯为原料生成乙的化学方程式是。
（3）由丙制备的反应条件是。
（4）符合下列条件的丙的同分异构体有种（不包括顺反异构）。
①分子中除苯环外不含其他环状结构；②苯环上只有2个取代基，且其中一个是醛基。
16. （10分）有机物X的结构是（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）。
下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。
E的组成或结构信息①分子中含18O及苯环结构②核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2③与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答：（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是。
（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是。
（3）A的结构简式是；X的结构简式是。
（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。
由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：N→R的反应类型是；R→T的化学方程式是。
17.（10分）X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下：元素代号X Y Z M Q R原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.037主要化合价＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2 ＋1（1）Z在元素周期表中的位置是。
2025届上海中学、复旦附中等八校高三化学第一学期期末考试试题含解析
2025届上海中学、复旦附中等八校高三化学第一学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl22、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（）A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N AD．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A4、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl5、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。
2025届福建省泉州市十六中化学高三第一学期期末考试试题含解析
2025届福建省泉州市十六中化学高三第一学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键B．在单质或化合物中，一定存在化学键C．在离子化合物中，可能存在共价键D．化学反应中肯定有化学键发生变化2、化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂C．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯D．炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华3、下列物质的熔点，前者大于后者的是A．晶体硅、碳化硅B．氯化钠、甲苯C．氧化钠、氧化镁D．钾钠合金、钠4、关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是（）A．反应物是乙醇和过量的溶液B．控制反应液温度在C．反应容器中应加入少许碎瓷片D．反应完毕后应先移去酒精灯，再从水中取出导管5、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。
萁在釜下燃，豆在釜中泣。
……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A．过滤B．分液C．升华D．蒸馏6、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A．卤化银沉淀转化B．配制氯化铁溶液C．淀粉在不同条件下水解D．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应7、以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。
其主要工艺流程如下:已知:部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表。
2025届湖南省岳阳县一中、汨罗市一中化学高三第一学期期末考试试题含解析
2025届湖南省岳阳县一中、汨罗市一中化学高三第一学期期末考试试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、充分利用已有的数据是解决化学问题方法的重要途径．对数据的利用情况正确的是A ．利用化学平衡常数判断化学反应进行的快慢B ．利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性C ．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性D ．利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小2、常温时，改变弱酸RCOOH 溶液的pH ，溶液中RCOOH 分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变，0.1mol/L 甲酸(HCOOH)与丙酸(CH 3CH 2COOH)溶液中δ(RCOOH)与pH 的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ） 已知：δ(RCOOH)=-c(RCOOH)c(RCOOH)+c(RCOO )A ．等浓度的HCOONa 和CH 3CH 2COONa 两种溶液中水的电离程度比较：前者>后者B ．将等浓度的HCOOH 溶液与HCOONa 溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H +)>c(OH -)+c(HCOO -)C ．图中M 、N 两点对应溶液中的K w 比较：前者>后者D ．1mol/L 丙酸的电离常数K ﹤10-4.883、下列溶液一定呈中性的是A ．c(H +) = c(OH –)B ．pH=7C ．K W =10-14D ．c(H +) =10-7mol/L4、我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
高三化学期末考试试卷
高三化学期末考试试卷题一：选择题1. 下列元素符号和名称的对应错误的是：A. H - 氢B. Na - 钠C. Cl - 铁D. Fe - 硫2. 化合物NaCl的常见名称是：A. 乙醇B. 氯化铁C. 氯化钠D. 氮化铝3. 下列物质中属于金属的是：A. CB. HC. OD. Cu4. 反应C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2描述了什么反应？A. 氧化反应B. 还原反应C. 锻炼反应D. 酯化反应5. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的摩尔质量是氢气的多少倍？A. 4倍B. 8倍C. 16倍D. 32倍题二：填空题1. 元素周期表中的水平行称为_____________。
2. 电子在原子中的分布遵循一定的_____________。
3. 化学方程式中，反应物位于方程式的_____________。
4. 熟悉元素的化学性质对于进行_____________非常重要。
5. 大气中氧气的化学式为_____________。
题三：简答题1. 请解释化学键是什么，并给出不同类型化学键的例子。
2. 请解释溶剂和溶质的概念，并用实际例子说明。
3. 什么是酸和碱？它们之间有何区别和相似之处？4. 解释酸性和碱性溶液的概念，并列举三个常见的酸性物质和三个常见的碱性物质。
题四：论述题请论述有机化合物对人类生活的重要性，并以化学世界中的一种有机化合物为例，详细陈述其应用和意义。
题五：综合题利用化学知识和实验经验回答以下问题：小明想制备纯净水，他有以下实验器材：量筒、烧杯、滤纸、蒸馏设备和水。
请给出一个简单的实验步骤，确保小明可以制备到纯净的水。
请依据试卷要求完成试题，祝您顺利完成考试。
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Al
3＋ ＋
4NH
3·H 2O===AlO
－2 ＋
2H
2O＋
4NH
＋
4
B．硫化钠的水解反应： S2 －＋ 2H 2O
－
H2S＋ 2OH
C．将等体积等物质的量浓度的 NaHCO 3 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合
HCO
－
3＋
Ba 2＋ ＋
OH
－
===BaCO3↓＋
H2
O
D ．单质铜与稀硝酸反应：
Cu
() A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱
B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的 pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸
C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱
D．测定相同条件下 Na2CO 3溶液和 Na2SO4 溶液的 pH ，判断碳与硫的非金属性强弱
13．下列判断中，正确的是 ( )
Na
＋、
HCO
－
3、
SO24－
、
K
＋
C． pH＝ 0 的溶液中：
Na
＋
、
K
＋
、
Fe2＋
、
NO
－
3
D ．使酚酞试液变红的溶液中： S2 －、 SO24－、 SO23－ 、Na＋
8 ．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl 4(g) ＋ 2H2(g)
Si(s) ＋ 4HCl(g) ； ΔH
＝＋ Q kJ·mol － 1(Q>0) ，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下
＋
2H
＋＋
2NO
－
3 ===Cu
2
＋
＋
2NO
↑＋
H
2O
5．下列实验装置设计与对应结论正确的是 ( )
选项
A
B
C
D
装置
结论
能证明 Al(OH) 3不 溶于氨水
能证明非金属性： Cl>C>Si
6．下列说法中，正确的是（
）
A ．稀硫酸不具有氧化性
B． NH 4Cl 中只含有离子键
C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D ．金属阳离子被还原时一定得到金属单质
验证铁发生析氢腐 蚀
洗气瓶中产生的白 色沉淀是 BaSO3
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
()
A ． pH＝ 7 的溶液中： Al 3＋、 Cl －、 SO24－ 、 CO23 －
B ．由水电离出来的
c(H
＋
)＝
－
10
12mol/L
的溶液中：
高三化学期末考试试题
高三化学考试试题
本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 ) 和第 Ⅱ 卷 (非选择题 )两部分；满分 100 分考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量： H— 1 C— 12 N —14 O— 16 Mg— 24 Al — 27 Cu— 64 第 Ⅰ 卷 (选择题 共 48 分 )
一、选择题 (本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题意 )
列叙述正确的是 ( )
A ．反应过程中，若增大压强能提高 SiCl 4 的转化率 B ．若反应开始时 SiCl 4 为 1 mol ，则达平衡时，吸收热量为 Q kJ C．反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol L·－1，则 H2 反应速率为 0.03 mol L·－ 1·min －1 D ．当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol L·－1 的 NaOH 溶液恰好 反应 9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理．．．的是
1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是
()
A ．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素
B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用
C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料
D ．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同
2．下列ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ法正确的是 ( )
NH 3，产生沉淀
B．高纯硅常用作光导纤维的原料
C．用 AlCl 3 溶液制取 Al(OH) 3，沉淀剂选用氨水比选用 NaOH 溶液好
D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量
CuSO 4 固体，反应速率加快
4．下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A ． AlCl 3 溶液中加入过量氨水：
A ．用水鉴别乙醇和苯 B ．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇
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高三化学期末考试试题
C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖
D ．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯
10．食品保鲜所用的 “双吸剂 ”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的 混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确．．．的是 A ． “双吸剂 ”中的生石灰有吸水作用
A ．已知 25 ℃时 NH 4CN 显碱性，则 25 ℃时的电离常数 K(NH 3·H2O)> K (HCN) B．25 ℃时，Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol L －·1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol L－·1 NH 4Cl 溶液中的 K sp 小
C． pH 试纸测得新制氯水的 pH 为 4
A ． C2H 6O 和 C4H10 都有 2 种同分异构体
B．在一定条件下，乙烯能与 H2 发生加成反应，苯不能与 H2 发生加成反应
C．乙酸乙酯、乙酸均能与 NaOH 反应，二者分子中官能团相同
D ．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖
3．下列有关说法中不正确的是 ( )
A ．将 SO2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量
D． FeCl3 溶液和 Fe2(SO4)3 溶液加热蒸干、灼烧都得到 Fe2O3
14． X、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示， 元素。下列说法中不正．确．．的是 A ． Z 的原子半径大于 Y
－
C．常温下， 1.0LpH ＝ 13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1NA
D．在反应 KClO 3+6HCl = KCl+3Cl 2↑ +3H2O 中，每生成 3molCl 2转移的电子数为 6NA 12．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。以下实验设计中不合理或不严密的是
B ．“双吸剂 ”吸收氧气时，发生了原电池反应
C ．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极
D ．炭粉上发生的反应为：
O2
+
－
4e +
4H
+＝
2H2O
11．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A ．标准状况下， 2.24L 苯中含 C－H 数目为 0.6 NA
B．常温下， 9.2gNO 2 和 N 2O4 的混合气体中含有的氮原子数目为 0.2NA