人教版高中化学必修一第一学期第一次月考卷

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人教版高中化学必修一秋季11月月考

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）博文学校2011年秋季11月月考高一化学试题时间：90分钟总分：100分得分__________可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是A．烧杯B．漏斗C．蒸发皿D．量筒2．下列实验操作：①过滤②蒸发③溶解④萃取⑤蒸馏中一定要用到玻璃棒的是A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤3．下列电离方程式，书写正确的是A．Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-B．AlCl3 = Al3++Cl3─D．H2O = O2- +2H+D．KNO3= K+1+ NO3-14．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐。

下列盐中，既不是碱式盐又不是酸式盐的是A．KHSO4B．NaCl C．NaHCO3D．Cu2(OH)2CO35．下列说法正确的是A．摩尔是一种基本物理量B．硫酸的摩尔质量为98gC．在标准状态下1mol任何气体体积相等D．用1L溶剂中含有溶质的物质的量来表示的浓度叫物质的量浓度6．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是A．稳定的液体B．透明的液体C．化合物D．混合物7 ．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作合理的是A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液C．直接加入Ba(NO3)2或BaCl2溶液D．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液8．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂试剂）A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 (CuSO4) B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3(Cu粉)C．CO2中混有CO （炽热的炭）D．CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）9．下列物质溶于水能导电，但属于非电解质的是A．CO2B．Cl2C．CH3COOH D．NaCl10．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶211. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、NO3-、C1-、K+C．Cu2+、Ag+、NO3-、OH-D．H+、Cl-、Na+、CO32-12．下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A． Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2FeCl 2＋Cl2＝2FeCl3 D．2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O13．胶体区别于其它分散系的本质是A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，22.4L CO2含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A15．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuC．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑16．标准状况下，将VL气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度ρg·cm -3，则此溶液的物质的量浓度为Ａ．Vρ/（MV+2240）mol·L -1 Ｂ．1000VρM/（MV+2240）mol·L -1 Ｃ．1000Vρ/（MV+2240）mol·L -1 Ｄ．MV/22.4(V+0.1)ρ mol·L -1选择题答题卡第Ⅱ卷（共52分）二、非选择题（本题包括5小题）17．（8分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同 A ．CaO 、MgO 、CO 2、CuO B ．H 2、Cl 2、N 2、CuC ．O 2、Fe 、Cu 、ZnD ．HCl 、H 2O 、H 2SO 4、HNO 3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A；B ；C；D。

2023-2024学年全国高中高一上化学人教版月考试卷(含解析)

2023-2024学年全国高一上化学月考试卷考试总分：95 分考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、选择题（本题共计 15 小题，每题 5 分，共计75分）1.分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。

下表中的各组物质，与图中阴影部分对应正确的是（）选项① ② ③ ④ ABCDA.AB.BC.CD.D2. 下列物质不属于同素异形体的是（）A.金刚石和石墨B.水晶和石英C.红磷和白磷D.和金刚石3. 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（）。

NaCl S K 2O 4KCl S (N )H 42O 4NaCl S K 2O 4KCl N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N Cl H 4N S a 2O 4S K 2O 4KHCO 3N HS H 4O 4C 60A.矿泉水B.生理盐水C.豆浆D.白酒4. 下列物质的导电性能最差的是（）A.熔化的氢氧化钠B.盐酸C.醋酸D.氯化钾固体5. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.强酸溶液中：、、、B.滴加石蕊试液显红色的溶液中：、、、C.加入能放出氢气的溶液中：、、、D.澄清透明的溶液中：、、、6. 表格涉及了四个离子方程式，对离子方程式的正误判断及改正方法均正确的是（）化学反应离子方程式判断及改正方法氯气与石灰乳反应正确向氢氧化铜悬浊液中滴加稀错误；氢氧化铜应写为化学式向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色（胶体）正确金属钠与醋酸反应正确A.B.C.D.7. 下列离子方程式正确的是（）0.1mol/L 0.1mol/L K +Fe 2+HCO −3SO 2−4Al 3+NH +4Cl −SiO 2−3Al Na +K +CO 2−3SO 2−4Fe 3+Na +Cl −NO −3A C +2O =C +Cl +O l 2H −l −O −H 2B S H 2O 4+O =O H +H −H 2C 1∼2ml F +3O Fe(OH e 3+H 2⇌△)3+3H +D 2Na +2=2N +↑H +a +H 2ABCDCu +2N +2=C +2N ↑+O O −+2+OA.用稀硝酸溶解铜：B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：C.海带灰浸出液中滴加硫酸酸化的过氧化氢溶液：D.碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合：8. 去年电视热播剧《三生三世十里桃花》中的仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和粉的混合物中滴几滴水后迅速产生的：，下列说法正确的是（）A.该反应中只作氧化剂B.产生的烟雾是水蒸气呈现的现象C.水在反应中起催化作用D.每生成共转移电子9. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①②③由此推断下列说法错误的是（）A.反应可以进行B.元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是、、、D.还原性由强到弱的顺序是、、、10. 已知：。

高中高三化学第一次月考试卷

然顿市安民阳光实验学校省级示范高中度高三化学第一次月考试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页，共100分。

考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共45分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Al ：27 Cl ：35.5 K ：39 Cu ：64一、选择题（每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1．下列做法中用到物质氧化性的是A ．明矾净化水B ．纯碱除去油污C ．臭氧消毒餐具D ．食醋清洗水垢2．化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是A ．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B ．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染3．将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是（） A ．HCl B ．K 2SO 4 C ．CuCl 2 D ．Ca(HCO 3)24．某气体的摩尔质量为M g ·mol -1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL 的该气体所含有的分子数为X 。

则AM X V N ⋅⋅表示的是（）A ．以g 为单位VL 该气体的质量B ．以g 为单位1L 该气体的质量C ．1L 该气体中所含的分子数D ．以L 为单位1mol 该气体的体积 5．把NaHCO 3和Na 2O 2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与盐酸反应所消耗盐酸的量，下列说法正确的是（） A ．加热前后一样多 B ．加热前消耗的多C ．加热后消耗的多D ．当Na 2O 2适量时才会一样多 6．下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是A ．高温会导致碘的损失B ．碘酸钾可氧化氯化钾C ．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D ．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg 7．下列离子方程式正确的是A ．在氢氧化钙溶液中加入少量小苏打： Ca 2＋＋OH －＋HCO 3 CaCO 3↓＋H 2OB ．电解氯化镁： 2Cl —＋2H 2O H 2↑＋C12↑＋2OH—C ．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2＝CaCO 3↓＋2HClOD ．铜片溶于稀硝酸： Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O8．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下： 11P ＋15CuSO 4＋24H 2O ＝5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4下列关于该反应的说法正确的是（）电解A．CuSO4发生了氧化反应 B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 D．白磷只作还原剂9．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③NaHSO4与烧碱溶液反应；④FeBr3与氯气反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是( )A．①②③④ B．①②③ C．①② D．④10．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH ＝+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热11． N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子C．状况下，分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．同温下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同12．下列性质的递变规律不正确的是A、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B、Cl－、Br－、I－的半径依次减小C、HCl、HBr、HI的水溶液的酸性依次增强D、Cl－、Br－、I－的还原性依次增强13．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

人教版高中化学选修一高二(上)第一次月考化学试卷(解析).docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）山东省临沂市临沭一中2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定B．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0 则△H1＜△H2D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等3．下列说法正确的是（）A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=﹣a kJ/mol，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）5．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D．加入催化剂，逆反应速率不变6．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D．B的转化率为25%7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣bC．a+b﹣c D．c+a﹣b10．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的，下列叙述正确的是（）A．A的转化率减小B．平衡向逆反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d11．往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）⇌2C （g）△H＞0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变B．平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大C．A2转化率增大，C平衡浓度变大D．t0时降低体系温度12．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率13．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深B．H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加C．将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫14．一定条件下水分解生成氢气和氧气，有关物质和能量的转化关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H1＞△H2B．△H2＜△H3C．△H1=△H2+△H3D．△H1+△H3＞△H2 15．一定条件下反应2AB（g）⇌A2（g）+B2（g）达到平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2的同时消耗n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化16．对可逆反应2A（s）+3B（g）⇌C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变④增大B的浓度，v（正）＞v（逆）⑤加入催化剂，B的转化率提高．A．①②B．④C．③D．④⑤17．在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系，其关系如图所示．下列说法错误的是（）A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1B．由T1向T2变化时，V正＞V逆C．此反应的正反应为吸热反应D．其它条件不变，加压，达新平衡时，C的体积分数增大18．在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）⇌nY （g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/mol•L﹣1度/℃1 2 3100 1.00 0.75 0.53200 1.20 0.90 0.63300 1.30 1.00 0.70下列说法正确的是（）A．m＞nB．Q＜0C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动二、解答题（共7小题，满分46分）19．（18分）到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源．（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关．①如图1是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请计算每生成1mol NH3放出热量为：②若已知下列数据：化学键H﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1435 943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能kJ•mol﹣1③若起始时向容器内放入1mol N2和3mol H2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为kJ④如图2表示在密闭容器中反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～b过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c～d 处．（3）①二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向．工业上用CO2和H2反应合成二甲醚．已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣53.7kJ．mol﹣1CH3OH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.47kJ．mol﹣1则2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=kJ．mol ﹣1②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填代号）．a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小d．容器中二甲醚的浓度增大③在一定条件下，将CO2和H2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应：2CO2（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）+3H2O（g）下列能说明反应达到平衡状态的是a．体系压强不变b．CO2和H2的体积比不变c．混合气体的密度不变d．混合气体的平均相对分子质量不变．20．（6分）为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过如图实验装置测定反应中生成的CO2气体体积，并绘制出如图所示的曲线．请分析讨论以下问题．（1）化学反应速率最快的时间段是，原因是；A.0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3 D．t3～t4（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有；A．蒸馏水B．NaCl固体C．NaCl溶液D．通入HCl（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）=mol•L﹣1•min﹣1．21．（4分）中学化学实验中，用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行中和热的测定．如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”），所求中和热（填“相等、不相等”）22．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：（1）反应的△H0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为mol•L﹣1•s﹣1（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.002 0mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡．T100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是．（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半．平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是．23．（2分）汽车发动机工作时会引发N2和02反应，生成氮氧化物污染环境．其能量变化示意图如下：写出该反应的热化学方程式：．24．（2分）降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸．已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H12NO2（g）═N2O4（l）△H2下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）．25．（6分）氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）△H2＜0 （Ⅱ）①为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10﹣3 mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（NO）=mol，Cl2的转化率α1=．②一定条件下的密闭容器中，要提高（Ⅰ）中NO2的转化率，可以采取的措施是a．高压b．加入NaCl c．分离出ClNO d．使用高效催化剂．山东省临沂市临沭一中2015-2016学年高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关．【解答】解：A、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；B、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故C正确；D、根据△H=生成物的焓﹣反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的△H相同，故D错．故选：C．【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆．2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，则单斜硫比正交硫稳定B．HCl和NaOH反应的中加热△H=﹣57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molC．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0 则△H1＜△H2D．下列反应中，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、物质能量越高越活泼；B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；C、气体硫变化为固体硫放出热量；D、依据化学反应的本质分析，断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；【解答】解：A．已知S（单斜，s）=S（正交，s）△H＜0，反应是放热反应，则单斜硫比正交硫能量高，正交硫稳定，故A错误；B、H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H＜2×（﹣57.3）kJ/mol，故B错误；、C、已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0，气体硫变化为固体硫放出热量，焓变为负值则△H1＜△H2，故C正确；D、断裂反应物化学键吸收能量，形成化学键放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定不相等，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式书写，物质能量变化，化学反应实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3．下列说法正确的是（）A．如图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）=2HCl （g）△H=﹣a kJ/mol，Ⅱ：且a、b、c均大于零，则断开1 mol H﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣c【考点】化学反应的能量变化规律；吸热反应和放热反应；燃烧热．【分析】A、水分解是吸热过程；B、燃烧热是1mol纯净的可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量；C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应；D、依据焓变=反应物断裂化学键吸收的能量﹣生成物形成化学键放出的能量计算；断裂化学键吸热过程．【解答】解：A、反应物能量低于生成物能量，催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应热；图象符合要求，故A正确；B、反应生成的是一氧化碳是不稳定的氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C、某些放热反应需要加热才能反应，常温发生的反应不一定是放热反应，如Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应是吸热反应，常温下进行，故C错误；D、△H=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣Cl键能=﹣aKJ/mol；所以H﹣Cl键能=kJ/mol；断开1 mol H﹣Cl键所需吸收的能量为kJ，故D错误；故选A．【点评】本题考查反应热、燃烧热概念的理解应用，反应放热吸热的判断依据，键能计算焓变的方法应用，题目难度中等．4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．5．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，下列结论正确的是（）A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4KJB．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量减小D．加入催化剂，逆反应速率不变【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．反应为可逆反应，不能完全转化；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C．反应是放热反应，升温增大反应速率，平衡逆向进行；D、加入催化剂同等程度改变反应速率．【解答】解：A．反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1mol N2和3mol H2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，故A错误；B．容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；C、N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ/mol，反应是放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向进行，反应放出的热量减小，故C正确；D、催化剂改变反应速率，同等程度增大飞、正逆反应速率，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大．6．把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；△H＜0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol•（L•min）﹣1．下列说法中正确的是（）A．A的平均反应速率为0.15mol•（L•min）﹣1B．恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C．降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D．B的转化率为25%【考点】化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、根据C的物质的量，利用v=计算v（C），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（A）；B、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动；D、根据C的物质的量，利用方程式计算出参加反应的B的物质的量，再利用转化率定义计算．【解答】解：A、v（C）==0.1mol/（L•min），v（A）=v（C）=×0.1mol/（L•min）=0.15mol/（L•min），故A正确；B、C和D的生成速率都表示正反应速率，二者相等，不能说明反应达到平衡，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都降低，该反应为放热反应，逆反应速率降低快，正反应速率降低慢，平衡向正反应移动，故C错误；D、对于反应3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），起始：5mol 0转化：1mol 2mol所以B的转化率为×100%=20%，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，注意对基础知识的理解、积累．判断平衡时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．7．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．铁在浓硫酸中发生钝化；B．加入适量的氯化钠溶液，c（H+）减小；C．无论是放热反应，还是吸热反应，升高温度反应速率都增大；D．对于气态参加的反应，减小压强，反应速率减小．【解答】解：A．铁在冷浓硫酸中发生钝化，加热时浓H2SO4与Fe反应不产生H2，故A错误；B．加入适量的氯化钠溶液，体积增大，c（H+）减小，反应速率减小，故B错误；C．升高温度，无论是放热反应，还是吸热反应，反应速率都增大，故C错误；D．减小压强，对有气体参与的反应，反应速率减慢，故D正确．故选D．【点评】本题考查影响反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为A项，注意浓硫酸的性质．8．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示．下列说法正确的是（）A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2→H2O+O2+QD．反应物的总能量高于生成物的总能量【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡；C、图象分析反应是放热反应，热化学方程式要注明状态；D、图象分析反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．【解答】解：A、催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应；故A错误；B、催化剂只改变反应速率不改变化学平衡，反应体系中加入催化剂不改变H2O2的平衡转化率，故B错误；C、图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，所以H2O2分解的热化学方程式：H2O2（l）=H2O（l）+O2（g）+Q，故C错误；D、图象分析反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡、化学反应能量的图象分析判断，注意催化剂改变速率不改变平衡的理解，题目难度中等9．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A．3a+b﹣c B．c+3a﹣bC．a+b﹣c D．c+a﹣b【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．【解答】解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．【点评】本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．10．在密闭容器中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积扩大到原来的2倍，当再次达到平衡时，D浓度为原平衡的，下列叙述正确的是（）A．A的转化率减小B．平衡向逆反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d【考点】化学平衡的影响因素．【分析】假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，即a＜c+d，依据平衡移动方向分析选项．【解答】解：假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，即a＜c+d，A．假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，所以A的转化率增大，故A错误；B．假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，故B错误；C．假定平衡不移动，将气体体积扩大到原来的2倍，D的浓度为原来的倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的倍，说明压强减小，平衡向正反应移动，D的体积分数变大，故C正确；D．压强减小，平衡向正反应移动，即a＜c+d，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，难度不大，根据D的浓度变化判断平衡移动方向是解题的关键，注意根据平衡移动图象理解速率的变化．11．往一体积不变的密闭容器中充入A2和B2，发生反应A2（g）+B2（g）⇌2C （g）△H＞0；当达到平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大．下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动，平均相对分子质量不变B．平衡向正反应方向移动，混合气体密度增大C．A2转化率增大，C平衡浓度变大D．t0时降低体系温度【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】由图可知，t0时改变反应的某一条件，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，该反应前后气体计量数不变，△H＞0，则只能是通过升高温度来实现，以此来解答．【解答】解：A．均为气体，质量不变，化学计量数之和反应前后相等，气体的总物质的量不变，则平均相对分子质量不变，但正反应速率大于逆反应速率，则平衡向正反应方向移动，故A错误；B．体积不变的密闭容器，质量、体积均不变，则密度不变，故B错误；C．该反应前后气体计量数不变，△H＞0，则只能是通过升高温度来实现，则升高温度，平衡向正反应方向移动，A2转化率增大，C平衡浓度变大，故C正确；D．由选项C可知，t0时升高体系温度，故D错误；故选C．【点评】本题考查反应速率及化学平衡的影响因素，为高频考点，把握反应速率、平衡移动与温度、压强的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中正逆反应与平衡移动的关系，题目难度不大．12．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；B．增大压强，单位体积活化分子数目增多，但单位体积内活化分子的百分数不变；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大；D．催化剂，降低反应所需的活化能．【解答】解：A．增大浓度，单位体积活化分子数目增多，则使有效碰撞次数增大，反应速率加快，但单位体积内活化分子的百分数不变，故A错误；B．有气体参加的反应，增大压强，单位体积活化分子数目增多，从而使反应速率增大，但单位体积内活化分子的百分数不变，故B错误；C．升高温度，提供分子需要的能量，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，则反应速率加快，故C正确；D．催化剂，降低反应所需的活化能，增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率，故D错误；故选C．。

高一化学上学期第一次月考试题解析版

（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存；
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存；
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存；
（5）还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH－。
A. 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎
B. 加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温
C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银
D. 滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．双氧水具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒，故A正确；
C. 所有可溶性酸和可溶性碱的反应D. 硫酸氢钠与氢氧化钠的反应
【答案】D
【解析】
【详解】H＋＋OH－=H2O可以表示可溶性强酸或者可溶性强酸的酸式盐与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐。
A. H＋＋OH－=H2O不能表示所有酸与碱的中和反应，如弱酸醋酸与氢氧化钠不能用H＋＋OH－=H2O表示，故A不选；
C.铁与氯化铜溶液反应中，发生置换反应，生成Fe2＋和Cu，C正确；
D.难溶盐碳酸钙跟稀盐酸反应，方程式CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑符合客观实际，满足拆分与守恒原则，D正确。
故选B。
16.离子方程式H＋＋OH－=H2O所表示的反应可以是()
A. 所有酸和碱之间的中和反应B. 碳酸氢钠和氢氧化钠之间的反应
D.在实验中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即先用抹布拭去，然后用大量水冲洗，然后涂上3%∼5%的碳酸氢钠溶液，故D错误。

人教版高中化学必修一第一学期高一化学9月月考试题

第一学期高一化学9月月考试题班级姓名一、单选题（每小题3分，共48分）1、2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等D．质量相等2、下列叙述中正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量C．物质的量就是摩尔 D．物质的量的单位是摩尔3、关于SO2的叙述中，正确的是A．SO2的摩尔质量是64 gB．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g / molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L4、下列溶液中Cl－浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C．150 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液5、下列说法正确的是（）A．在常温常压下,11.2LN2含有的分子数为0.5N AB．标准状况下,22.4LO2含分子数为N AC．标准状况下,18gH2O的体积是22.4LD．1molSO2的体积是22.4L6下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸的摩尔质量是98g/mol7、将5 mol/L盐酸10mL稀释到200mL，溶液的物质的量浓度为（）A．0.05 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L8、物质的量相同的下列物质中，含原子数最多的是（）A. O2 B NH3 C CO D CH49、下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L10、下列哪个量是容量瓶上没有标出的A、温度B、刻度线C、容积D、压强11、将碘水倒入汽油中，下列现象描述正确的是A、汽油在上层，水在下层，汽油无色B、汽油在下层，水在上层，汽油紫色C、汽油在上层，水在下层，水无色。

高一必修一月考化学试卷

高一年级必修一第一次月考化学（理科）（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1、答题前，考生务必将密封线内的项目填写清楚，密封线内不要答题。

2、用蓝、黑色墨水钢笔或蓝、黑色笔芯圆珠笔答题。

3、所有的题目请在规定的答题卡上做答，否则无效。

可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，P：31，S：32一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）1.下列仪器中，不能直接用于加热的是( )A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯2.以下是一些常用的危险化学品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是()3.已知：苯的密度比水小，不溶于水，与CCl4同属于常用有机溶剂。

现将碘水与苯充分混合后静置，下列说法正确的是（）A．溶液分层，上层无色，下层紫色B．溶液不分层C．溶液分层，上层紫色，下层无色D．溶液分层，上层黄色，下层紫色4.下列说法正确的是( )A．摩尔是国际单位制规定的基本物理量B．阿伏伽德罗常数被规定为12g 12C中所含的碳原子数C．我们可以利用物质的量描述常见物质，如1mol 铅笔……D．物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量5.下列叙述正确的是( )A．1mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01x1023个SO2分子的质量为32gD．标况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L6.下列实验操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸馏水；②称量没有腐蚀性固体药品时，把药品放在托盘上称量；③浓硫酸沾到皮肤上要立即用大量水冲洗；④蒸馏时温度计的水银球应插在溶液中；⑤分液漏斗分液时，上层液体应打开活塞从下口放出；⑥固体药品用细口瓶保存。

其中错误的是()A．①②③B．③④C．②⑤⑥D．①②④⑤⑥7.同温同压下，两种气体的体积如果不同，其主要原因是()A．气体的物质的量不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的分子大小不同D．气体的性质不同8.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是()A．过滤B．收集氧气C．制备并检验H2的可燃性D．浓硫酸稀释9.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系正确的是()A．所含原子数一定相等B．气体密度一定相等C．气体质量一定相等D．摩尔质量一定相等10.设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是()A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2N AB．标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3N AC．常温常压下，2 g H2的分子数小于N AD．常温常压下，1 mol MgCl2中含Cl－数为2N A11.在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期高二第一次月考化学试题第I卷选择题（共60分）选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有．．1．个．选项符合题意。

) 1．水泥和陶瓷工业的共同原料是下列物质中的 ( )。

A．黏土 B．石灰石 C．长石 D．石英2．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是Ａ．着色剂－亚硝酸盐Ｂ．疏松剂—碳酸氢铵Ｃ．调味剂－苯甲酸钠Ｄ．防腐剂－醋酸3．蛋白质发生下列过程中，可逆的是A．变性B．煮熟C．盐析D．加入酒精4．用酒精消毒的原理是A．溶解作用 B．变性作用 C．盐析作用 D. 还原作用5．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．硝酸可用于制氮肥 B．氯气可用于制漂白粉C．硅可用于制光导纤维 D．硅酸钠可用于制木材防火剂6．马利亚纳海沟是世界上最深的海沟,深11 km,科学家进行考察时发现海沟深处有鱼虾,却没有绿色植物其原因是()。

A.没有阳光B.温度太低C.压强太大D.缺少CO2和O27．工业制造一般的光学玻璃用到的原料是……（）A、石灰石、纯碱、粘土、硼砂B、氧化铅、纯碱、石灰石、石英C、纯碱、粘土、石英、氯化钴D、硼砂、烧碱、氧化亚铜、石英砂8．对于胃溃疡较重的病人，不适合使用的抑酸剂是( )。

A．Mg(OH)2 B．Al(OH)3C．NaHCO3 D．Na3C6H5O7·2H2O9．关于维生素的下列说法不正确的是A.维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质B.按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类C.水溶性维生素不易被人体吸收，所以容易缺乏D.脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏10．葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是A．氧化反应 B．取代反应 C．加成反应 D．聚合反应11．下面的几种食谱中，你认为营养不均衡的是( )A．凉拌西红柿、白菜、豆腐、炖肉、米饭B．排骨炖面筋、馒头、香菇、萝卜汤、虾皮炒油菜C．酱牛肉、面包、果汁、生菜卷、玉米沙拉D．凉拌芹菜、海米、豆腐汤、肉丁炸酱、西红柿炒鸡蛋12．化学与社会、生活密切相关。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）海南侨中三亚学校2015-2016学年第一学期高一化学月考考试试卷满分100，考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量 H-1 N-14 O-16 P-31 S-32 Ca-40 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137第I 卷选择题一、单项选择（每小题3分，共45分）1,下列实验事故或药品的处理符合实验室安全操作的是( ) A.汽油失火时，立即用水灭火B.加热液体的试管口不能正对着自己和别人C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道 2.进行化学实验必须注意安全。

下列说法正确的是( ) A.不能用手直接接触药品 B.剩余的药品倒入水池 C.用鼻孔凑到容器口去闻气体的气味 D.尝一下实验室酒精的味道3.实验室进行氯化钠溶液的蒸发时，一般有以下操作过程，其正确的操作顺序为( )①放置酒精灯 ②固定铁圈 ③放蒸发皿④加热搅拌 ⑤停止加热，余热蒸干 A.②③④⑤① B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤ 4.下列关于CCl 4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是( ) l 4比水重l 4与H 2O 和I 2均不反应l 4与原溶剂水互不相溶D.I 2在CCl 4中的溶解度比在水中大得多5.如果你家里的食用花生油混有水分，你将采用下列何种方法分离( ) A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取6.在自来水蒸馏实验中，下列操作不正确的是( ) A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B.可以不用温度计C.冷水从冷凝管上口入，下口出D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 7.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是( ) A.植物油和水 B.NaOH 溶液和四氯化碳 C.四氯化碳和稀硫酸 D.酒精和水 8.下列方法不正确的是 ( ) A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用淘洗的方法从沙里淘金9、下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是( )姓名考号座位号………………………装………………………………………订………………………………………线…………………………………………………… ……………订………………线………………内………………不………………要………………答………………题……………………………………A.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012kg12C中所含的碳原子数为N A个D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子10,下列说法正确的是( )A.摩尔是表示物质的数量单位B.1mol氢的质量是2gC.O2的摩尔质量是32gD.每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒11.下列说法正确的是( )A.摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C.HNO3的摩尔质量是63gD.硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98g·mol-112.下列物质中，摩尔质量最大的是( )A.10mLH2OB.0.8molH2SO4C.54gAlD.1gCaCO313. 0.5molO2中含有( )A.1个氧原子B.1mol氧分子C.NA个氧原子D.0.5个氧分子14.25gCuSO4·5H2O的物质的量为( )A.25molB.1.56molC.1molD.0.1mol 15、下列叙述正确的是是（）A、1mol任何气体的体积是22.4LB、1mol任何物质在标准状况下所占的体积为22.4LC、标准状况下，1mol水所占的体积为22.4LD、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol二、双项选择题目（每小题4分，共16分，多选、错选不得分，少选得2分）1.(双选)下列有关摩尔质量的描述或应用，正确的是( )A.1molOH的质量为17gB.二氧化碳的摩尔质量为44gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023)g2.(双选)在实验室中进行过滤和蒸发的实验操作，都必须用到的仪器是( )A.烧杯B.铁架台C.玻璃棒D.药匙3.(双选)用酒精灯对下列实验仪器加热时，可不用石棉网的是( )A.烧杯B.蒸发皿C.试管D.蒸馏烧瓶4、（双选)下列叙述正确的是( )A.1mol O2中含有6.02×1023 个OB.1mol氧含有6.02×1023个O2C.1mol CaCl2里含有3mol离子D.1mol H+中含有的H+数为N A个第II 卷（考试结束请同学们上交第II 卷）请把选择题答案写入下列表格中一、（单项选择每小题3分，共45分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15二、（双项选择每小题4分，共16分） 1 2 3 4三、填空（每空1分，共12分）(1)6.02×1024个Na+约含____________ molNa+，其质量为____________ g 。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学月考试题1.下列各类反应一定是氧化还原反应的是( )A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反2.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( )A.失去电子的反应是还原反应B.失去电子的物质是还原剂C.发生氧化反应的物质是氧化剂D.作氧化剂的物质不能是还原3.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A.2NaHCO3＝Na2CO3+CO2↑+H2OB.2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑C.Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2OD.Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O4.在反应CO+CuO＝CO2+Cu,CO2是( )A.氧化剂B.还原剂C.氧化产物D.还原产物5．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（）A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是6. 3Cl2+6KOH === 5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（）A．KClO3 B．KCl C．KCl+H2O D．H2OA.Br2+2NaI＝I2+2NaBr B.Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑C.2C+SiO2＝Si+2CO↑ D.2Al+Fe2O3＝2Fe+Al2O38.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( )A.2F2+2H2O＝4HF+O2B.CO+FeO＝Fe+CO2C.Na2SO4+Ba(OH)2＝2NaOH+BaSO4↓D.Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O9.下列反应中H2O既不是氧化剂又不是还原剂的反应是 ( )A.2H2O＝2H2↑+O2↑ B.Cl2+H2O＝HCl+HClOC.2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ D.2F2+2H2O＝4HF+O2↑10.下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )A.SO2+2H2O+Cl2＝H2SO4+2HCl B.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2OC.SO2+2H2S＝2H2O+3S↓ D.SO2+PbO2＝PbSO411.关于氧化剂的叙述正确的是 ( )A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中被氧化的物质12.下列关于氧化还原反应实质的说法中，比较确切的是( )A.有电子转移B.有电子得失C.得氧或失氧D.有元素化合价变化13.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 ( )A. A.S2-→HS-B.HCO3-→CO2C.I-→I2D.Cu2+→Cu14.下列物质不能做氧化剂的是 ( )A.KNO3B.KClO3C.CuD.SO215.下列对于盐酸性质的叙述中正确的是 ( )A.只具有氧化性和酸性B.只具有还原性和酸性C.具有酸性、氧化性和还原性D.只有酸性无氧化性和还原性16.下列微粒不具有还原性的是 ( )A.H2B.H+C.CD.Cl-17.在H2SO3+2H2S＝3H2O+3S↓反应中被氧化元素与被还原元素的质量比是（）A.1∶1 B.2∶1 C.1∶2 D.3∶21. 18.对于NaH+NH3＝NaNH2+H2反应的说法正确的是 ( )(1)氧化剂为NH3(2)电子转移数为2(3)H2既是氧化产物，也是还原产物(4)氧化剂中的N有1/3被氧化(5)NaNH2溶于水可产生NH3和NaOHA.全部B.(1)(3)(5)C.(1)(2)(3)D.(3)19.盐酸能发生下列反应：Zn+2HCl === ZnCl2+H2↑；2HCl+CuO === CuCl2+H2OMnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+H2O 因此盐酸应当具有的性质是（）A．只有酸性 B．只有氧化性C．只有还原性 D．有酸性、有氧化性和还原性班级考号姓名一、选择题答案：1、 2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、 9、 10、11、 12、 13、 14、 15、 16、 17、 18、 1920.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，用双线桥法标出电子转移的方向和数目.(3)Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu (4)3Cl2+ 8NH3= 6NH4Cl + N221.请根据反应①X2+2Z-＝2X-+Z2②Z2+2W-＝2Z-+W2③W2+2Y-＝2W-+Y2判断：(1)哪些物质具有氧化性，并指出氧化能力强弱顺序。

全国高一高中化学月考试卷带答案解析

全国高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）。

A．酯化反应的产物只有酯B．酯化反应可看成取代反应的一种C．酯化反应是有限度的D．浓硫酸可作酯化反应的催化剂2.下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是()A．CH3CH2OH B．CH3COOH C．H2O D．C6H12O63.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是:①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇 ( )A．①②B．①④C．②③D．③④4.下列说法正确的是 ()A．除去乙醇中微量水用金属钠B．溴苯中混有溴，加入水萃取C．用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯D．可用分液漏斗分离硝基苯和水5.在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是A．容器内原子总数不变B．容器内分子总数不变C．容器内压强不变D．容器内壁出现油状液滴，且气体颜色变浅6.由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()①不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②能在空气中燃烧③能使溴水褪色④与HCl在一定条件下加成只得到一种产物A．①②B．①③C．②③D．②④7.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。

下列各组混合烃中不符合此条件的是A．CH4 C2H4B．CH4 C3H6C．C2H4 C3H4D．C2H2 C3H6二、填空题现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：(1)分子中所有原子一定都共面的是____________。

(2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。

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高中化学学习材料唐玲出品揭东县登岗中学2007~2008学年度第一学期第一次月考高一化学试卷2007-10-4可能用到的相对原子质量：H－1；C－12；N—14；O—16；Na—23；K—39；Zn—65： Cl－35.5；S－32；Mg－24；Al－27； N－14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计30分）１．以下在过滤的操作中，不正确的是…………………………………………………（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘C．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液２．下列做法中正确的是…………………………………………………………………（）A．用手接触药品B．实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随意丢弃C．可以用嘴吹熄酒精灯D．将带有溶液的滴管平放在实验台上３．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是………………（）A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出４．下列说法中正确的是…………………………………………………………………（）A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量B．CO32－的摩尔质量是60g/molC．1molO2的质量是32g/mol D．CO2的摩尔质量是44g５．在0.25 mol Na2SO4中，含有的氧原子个数约为……………………………………（）A．1 B．0.25 C．6.02×1023D．3.01×1023６．448 mL 某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量约为…………（）A．64 g B．128g/mo C．64 g/mol D．32 g/mol７．1 mol NO和1 mol NO2具有相同的…………………………………………………（）①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③８．将10 mL 5 mol/L 的HCl溶液稀释到 200 mL,从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为……………………………………………………………………………（）A．0.5 mol/L B．0.25 mol/L C．0.1 mol/L D． 1 mol/L９．在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2的溶液中，Cl－的物质的量浓度为…（）A．0.05 mol/L B．0.1 mol/L C．0.2 mol/L D．0.3 mol/L10．物质的量浓度相同的NaCl MgCl2AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为………………………………………………………………( )A 1:1:1B 1:2:3C 3:2:1D 3:4:3二.选择题（每小题有一个或二个选项符合题意，每题全对给3分，如有两个正确选项，但只选一个且正确的给1分，凡有多选或错选的不给分。

第一学期高中化学第一次月考试卷 1

批扯州址走市抄坝学校2007－2021第一学期第一次月考试卷 2000高一化学本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两。

第一卷从第1页至第4页，第二卷从第5页至第7页。

考试结束后，将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。

考试时间100分钟，总分值100分。

第一卷〔选择题共48分〕考前须知：10.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相的位置，并将考试号和考试科目用2B铅笔正确填涂在答题卡的相位置。

2．第一卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。

每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32Cu 64 Ba 137一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

每题只有一个．．．．选项符合题意〕1．“化学――人类进步的关键！〞这是诺贝尔化学奖获得者G.T.Seabory教授在化成立100周年大会上讲话中的著名论断。

化学与社会以及人民生活质量的提高有着密切的关系。

下面是人们对化学的一些认识，其中不．的是A．化学是一门以为根底的B．化学是研究物质的组成、性质、结构、用途以及合成的一门C．化学反中反物都能100％的转化为生成物D．化学将在能源、资源的合理和平安用方面大显身手2．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液选用的标志是A． B C． D3．以下对溶液、体和浊液的认识正确的选项是A．三种分散系的分散质均能通过滤纸B．体在一的条件下也能稳存在C．体带电荷，而溶液呈电中性D．体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔现象4.分类法是一种行之有效、简单易行的方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的选项是．．．．．．．A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐5．如下图，以下操作与方法正确的选项是6．物质的量的CO和CO2相比拟，以下有关表达中正确的选项是①它们所含的质子数目之比为5∶11 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2③它们的体积之比为1∶1 ④它们的质量之比为7∶11A．①②④ B．②③④ C．①②③④ D．②④7. 体积相同的某营养液两份，其配方如下：两份营养液中各离子浓度A．完全相同 B．完全不同 C．仅c(K＋)相同 D．仅c(Cl－)相同8.将状况下的氨气溶于水中，得到密度为 b g·cm－3 的氨水 a g，物质的量浓度为 c mol·L －1 ，那么溶于水中的氨气的体积是A．2c/17 L B．2ac/1000b LC．2ac/17(1－c) L D．2ac/(1000b－17c) L二、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。

高中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)-人教版高二全册化学试题

2015-2016学年河南省重点高中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅2．下列说法正确的是（）A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应3．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动4．如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极．接通电源后，发现d点显红色．下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2：1D．电解槽C中溶液的pH增大5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．6．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣）电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO47．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L ﹣1．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率不变D．物质C的质量分数增加了8．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%9．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）＞c （K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c （K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）10．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12．25℃时，下列说法正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：2c（NH4+）=c（SO42﹣）B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c（CN﹣）＞c（HCN）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）13．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH﹣）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③14．25℃某一元强酸的体积为Va、pH=a，和体积为Vb、pH=b为的一元强碱混合后的pH为7，已知Va＜Vb，且a=0.5b，则b的取值范围是（）A．7/2＜b＜B．7＜b＜C．8＜b＜13 D．9＜b＜1215．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液16．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol/LNH4Cl溶液加水稀释后，溶液中各微粒的浓度均减小B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小C．稀硫酸和稀氢氧化钠溶液加热上升一定温度后，前者pH不变后者pH减小（不考虑物质的挥发）D．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等二、填空题（本题包括4个小题共46分）17．在一定条件下，可逆反应：mA+nB⇌pC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；若平衡向正反应方向移动，则m+n p（填“＞”“＜”或“=”）（2）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是．（3）加热后，v（正），v（逆）（填“增大”、“减小”、“不变”）；加热后可使C的质量增加，则正反应是反应（填放热或吸热）．18．（14分）（2015秋•河南月考）如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O 填写下列空白：（1）请写出甲、乙两池的名称．甲电池是，乙池是．（2）甲池中通入CH3OH的电极名称是，电极反应方程式为；乙池中B（石墨）电极的名称是．（3）电解过程中，乙池溶液pH的变化为（“升高”、“降低”或“不变”）．（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）．19．（16分）（2015秋•河南月考）金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．（1）以下为铝材表面处理的一种方法流程：①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的．a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO ②其中，流程中以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应式为取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是（用离子方程式表示）（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．①若X为锌，P为海水，开关K置于M处，该电化学防护法称为．②若X为碳棒，P为海水，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处．③若开关K置于N处，在铁上镀锌，则电极X材料为，阴极电极反应为．20．（12分）（2015秋•河南月考）已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣，回答下列问题：（1）Na2SO4溶液显（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，下列微粒浓度关系正确的有．A．c（SO42﹣）+c（HSO4﹣）+c（H2SO4）=0.1mol•L﹣1B．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSO4﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）D．c（Na+）=2c（SO42﹣）+2c（HSO4﹣）（3）如果25℃时，0.1mol•L﹣1的NaHSO4溶液中c（SO42﹣）=0.029mol•L﹣1，则0.1mol•L﹣1H2SO4溶液中c（SO42﹣）0.029mol•L﹣1（填“＜”，“＞”或“=”）．（4）0.1mol•L﹣1NaHSO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：．（5）如果25℃时，0.10mol•L﹣1H2SO4溶液的pH=﹣lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L﹣1的H2SO4溶液中c（SO42﹣）= ．三.计算题21．将等物质的量的NaCl和CuSO4的溶解于水配成200mL混合溶液，通电电解到阴极刚有气体放出时停止电解，将阳极产生的气体在一定条件下恰好与5.6L标况下的H2反应．试求原溶液中两种溶质的物质的量浓度及电解后溶液中的H+的浓度．2015-2016学年河南省重点高中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅【考点】化学平衡移动原理．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A．新制的氯水中存在化学平衡，CL2+H2O⇌HCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B．NaCl在饱和NaCl水溶液中存在分解和析出平衡，通入HCl导致溶液中氯离子浓度增大，从而抑制NaCl溶解，所以有晶体析出，能用勒夏特里原理解释，故B不选；C．合成氨是放热反应，升高温度平衡逆向移动，则500℃左右比室温更有利于合成氨反应不能用平衡移动原理解释，故C选；D．一水合氨存在电离平衡，向溶液中加入醋酸铵固体，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，则溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，注意：平衡移动原理适用于可逆反应，题目难度不大．2．下列说法正确的是（）A．所有放热反应都是自发反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增的反应都是自发反应D．电解池反应均属于自发反应【考点】焓变和熵变．【专题】化学平衡专题．【分析】A、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H﹣T△S＜0，说明反应自发进行；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀；C、反应是否自发进行需要用焓变和熵变温度来确定，△H﹣T△S＜0，说明反应自发进行；D、电解反应有的是非自发进行的反应，有的是自发反应．【解答】解：A、所有放热反应△H＞0，但焓变和温度未知，所以不一定都是自发反应，故A错误；B、铁生锈是发生了电化学的吸氧腐蚀，是自发进行反应，故B正确；C、依据△H﹣T△S＜0判断反应是自发进行的反应，熵增的反应只能是△S＞0，熵变和温度未知，所以不一定都是自发反应，故C错误；D、电解反应可以是自发反应，也可以是非自发的氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据、电化腐蚀的原理应用、电解原理的应用，注意常见的氧化还原反应的特点及能量变化来解答，题目难度不大．3．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．下列说法不正确的是（）A．电极X的材料是铜B．电解质溶液Y是硝酸银溶液C．银电极为电池的正极，发生的电极反应为：Ag++e﹣═AgD．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中运动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】由方程式2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）可知，反应中Ag+被还原，应为正极反应，则电解质溶液为硝酸银溶液，Cu被氧化，应为原电池负极反应，在装置图中X 为Cu，Y为硝酸银溶液，以此解答该题．【解答】解：A．电极X的材料是铜，为原电池的负极，故A正确；B．Y为硝酸银溶液，Ag+被还原，为正极反应，故B正确；C．银电极为电池的正极，被还原，发生的电极反应为：Ag++e﹣═Ag，故C正确；D．阳离子向正极移动，应向硝酸银溶液运动，故D错误．故选：D．【点评】本题考查原电池知识，为高考常见题型及高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的理解和应用能力，难度不大，注意把握电极反应的判断和电极方程式的书写．4．如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极．接通电源后，发现d点显红色．下列有关说法正确的是（）A．电源A上的a极是正极B．d极上的电极反应方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑C．e、f极上产生的气体体积比为2：1D．电解槽C中溶液的pH增大【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现d点显红色，则d点发生2H++2e﹣=H2↑，所以d为阴极，电源上a为负极，C中发生2H2O2H2↑+O2↑，e上生成氢气，硫酸浓度变大，pH减小，以此来解答．【解答】解：A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，发现d点显红色，则d点发生2H++2e﹣=H2↑，所以d为阴极，A．电源上a为负极，故A错误；B．d极上的电极反应方程式为2H++2e﹣=H2↑，故B错误；C．C中发生2H2O2H2↑+O2↑，e上生成氢气，f上生成氧气，二者体积比为2：1，故C正确；D．硫酸溶液在电解时，水被电解，硫酸浓度变大，则氢离子浓度变大，pH减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解原理，明确d点显红色是解答本题的突破口，熟悉发生的电极反应即可解答，题目难度不大．5．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（）A．B．C． D．【考点】化学平衡的影响因素．【专题】图像图表题．【分析】做题时首先分析化学方程式的特征，如反应前后计量数的大小关系、反应热等问题，A、根据反应温度的不同结合反应热判断平衡移动的方向，可判断出C的质量分数的变化是否正确B、根据反应前后的化学计量数的大小关系，结合压强对反应速率的影响判断平衡移动方向，从而判断出正逆反应速率的变化；C、从催化剂对平衡是否有影响来判断浓度的变化是否正确；D、从两个方面考虑，一是压强对平衡的影响，二是温度对平衡的影响，二者结合判断A的转化率是否正确．【解答】解：A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正＞V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误．故选A．【点评】本题为化学平衡图象题，做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大．6．用铅蓄电池（总反应：2PbSO4+2H2O Pb+PbO2+4H++2SO42﹣）电解苦卤水（含C1﹣、Br﹣、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO4【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】铅蓄电池放电时，铅作负极，二氧化铅作正极，正极上得电子发生还原反应，当铅蓄电池充电时，二氧化铅要连接电源正极；电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，根据转移电子相等进行有关计算．【解答】解：A．铅蓄电池放电时，正极发生的反应是PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4（s）+2H2O，故A错误；B．电解苦卤水时，阳极上还原性强的离子先失电子发生氧化反应，a电极首先放电的是Br ﹣而不是Cl﹣，说明当其它条件相同时Br﹣的还原性强于Cl﹣，故B正确；C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源正极相连，故C错误；D．忽略能量消耗，b电极上析出氢气，当b极产生0.02g气体时，转移电子的物质的量=，根据Pb+PbO2+4H++2SO42﹣2PbSO4+2H2O知，铅蓄电池中消耗0.02mol H2SO4，故D错误；故选B．【点评】本题考查原电池和电解池原理，根据原电池正负极和电解池阴阳极上得失电子分析解答，难度不大．7．在一密闭容器中，反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平时，测得c（A）为0.5mol•L ﹣1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c（A）为0.25mol•L ﹣1．则下列判断正确的是（）A．化学计量数：m+n＞p B．平衡向正反应方向移动了C．物质B的转化率不变D．物质C的质量分数增加了【考点】化学平衡的影响因素．【分析】在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.25mol/L，说明平衡不发生移动，则有m+n=P，据此解答该题．【解答】解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.25mol/L，说明平衡未发送移动，则有m+n=P，A．由分析可知，m+n=P，故A错误；B．由分析可知，平衡不移动，故B错误；C．平衡不移动，B的转化率不变，故C正确；D．平衡向不移动，物质C的质量分数不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键．8．某温度下在恒容密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）⇌2E（g），若开始只充入2molE，达到平衡时，混合气体的压强比起始增加了20%；若开始只充入2molM和1molN，相同温度下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则M的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D．80%【考点】化学平衡的计算．【专题】计算题；平衡思想；演绎推理法；化学平衡专题．【分析】根据等效平衡，在相同温度下，固定容积的反应容器内，2molE与2molM和1molN 的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，利用三段式解题方法，可求知结果．【解答】解：设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE，根据方程式计算如下：2M（g）+N（g）2E（g）起始 0 mol 0 mol 2mol转化 2x x 2x平衡 2x x 2﹣2x根据阿伏加德罗定律可知相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比，则有：=1.2，解得x=0.4mol；在相同条件下，2molE与2molM和1molN的物质的量相当，达到平衡时，两者的平衡状态相同，即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的物质的量为0.8mol，转化的M的物质的量为2mol﹣0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=×100%=60%，故选C．【点评】本题为等效平衡问题，解决这类问题时注意以下两个方面的问题：（1）对于两边气体分子数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数换算成方程式同一半边的物质时物质的量与起始所给物质对应相同，则两平衡等效．（2）对于反应前后气体分子数相等的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与起始所给物质的比例对应相同，则两平衡等效．9．向体积为V a的0.05mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05mol•L﹣1KOH溶液，下列关系错误的是（）A．V a＞V b时：c （CH3COOH）+c （CH3COO﹣）＞c （K+）B．V a=V b时：c（CH3COOH）+c （H+）=c（OH﹣）C．V a＜V b时：c（CH3COO﹣）＞c （K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．V a与V b任意比时：c（K+）+c （H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断．D、V a和V b为任意比时，根据电荷守恒判断正误．【解答】解：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当V a＞V b时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞0.025mol/L，c （K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＞c（K+），故A正确．B、当V a=V b时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH﹣），故B正确．C、当V a＜V b时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以c（OH﹣）＞c（H+），当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，c（CH3COO﹣）＞c （K+），故C错误．D、V a和V b为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c （K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故D正确．故选C．【点评】本题考查了混合溶液中离子浓度大小的比较，属于中等难度，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒即可分析解答本题．10．下列溶液一定呈中性的是（）A．c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液B．pH=7的溶液C．60℃时，pH=12的氢氧化钠溶液和pH=2的硫酸溶液等体积混合后所得到的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液【考点】探究溶液的酸碱性．【分析】任何电解质水溶液中只要存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）＜c（OH﹣），则该溶液一定呈碱性，据此分析解答．【解答】解：任何电解质水溶液中只要存在c（H+）=c（OH﹣），则该溶液一定呈中性，如果存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性，如果存在c（H+）＜c（OH﹣），则该溶液一定呈碱性，A．根据以上分析知，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液一定呈中性，故A正确；B．pH=7的溶液可能呈酸性、中性或碱性，如：100℃时中性溶液pH=7，则该温度下pH=7的溶液呈碱性，故B错误；C.60℃时，水的离子积常数小于10﹣14，该温度下pH=12的氢氧化钠溶液中c（NaOH）＜0.01mol/L，pH=2的硫酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，二者等体积混合时，稀硫酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液可能呈酸性、碱性或中性，如氯化铵溶液呈酸性、氯化钠溶液呈中性、碳酸钠溶液呈碱性，故D错误；故选A．【点评】本题考查溶液酸碱性判断，为高频考点，温度未知时不能根据溶液pH大小判断溶液酸碱性，要根据溶液中c（H+）、c（OH﹣）相对大小判断溶液酸碱性，为易错题．11．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K w的数值比c点K w的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【考点】比较强弱电解质的实验．【专题】压轴题．【分析】根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；K w只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；相同pH值的盐酸和醋酸，稀释到相同体积时，醋酸（II）浓度大于盐酸（I）浓度．【解答】解：A、Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错；B、溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强，故B正确；C、K w的大小只取决于温度，故C错；D、相同pH值的盐酸和醋酸，醋酸浓度远大于盐酸的浓度，稀释到相同体积时，醋酸（Ⅱ）浓度大于盐酸（Ⅰ）浓度，故D错．故选B．【点评】本题考查强弱电解质溶液稀释时的浓度变化，注意加水促进弱电解质电离的特点．12．25℃时，下列说法正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时：2c（NH4+）=c（SO42﹣）B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时：c（OH﹣）+c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+）C．若等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性：c（CN﹣）＞c（HCN）D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当pH=7时，c（NH4+）=2c（SO4 2﹣）；B．反应后溶质为硫酸铵，根据硫酸铵溶液中的电荷守恒判断；C．说明HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度；D．氨水为弱碱，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性．【解答】解：A．室温下，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，根据溶液中的电荷守恒：c（NH4+）+C（H+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），当pH=7时，溶液显示中性，则氢离子和氢氧根浓度相等，所以c（NH4+）=2c（SO4 2﹣），故A错误；B．将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当二者恰好完全反应时生成硫酸铵溶液，根据电荷守恒可得：c（OH﹣）+2c（SO42﹣）=c（H+）+c（NH4+），故B错误；C．等体积等浓度的HCN溶液与NaCN溶液混合后溶液显碱性，则HCN的电离程度小于CN﹣的水解程度，所以c（CN﹣）＜c（HCN），故C错误；D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，由于氨水为弱碱，则氨水过量，混合液呈碱性：c（OH﹣）＞c（H+），根据电荷守恒可知，c（NH4+）＞c（Cl﹣），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法．13．25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（）A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣）B．pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1C．0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH﹣）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7D．4种pH相同的溶液①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3④NaOH中c（Na+）的大小顺序是④＞①＞②＞③【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的电荷守恒判断；B．根据c（H+）=10﹣pH进行计算；C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH ﹣）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，则BA为强碱弱酸盐；D．氢氧化钠为强碱，pH相同时其浓度最小；其它三种都是强碱弱酸盐，酸根离子的水解程度越大，pH相同时其浓度越小．【解答】解：A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c （Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故A正确；B．pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则两溶液中氢离子浓度之比为0.01mol/L：0.1mol/L=10：1，故B错误；C.0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1说明HA为弱酸；0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH ﹣）=0.1 mol/L，说明BOH为强碱，所以BA是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；D．NaOH为强碱，pH相同时氢氧化钠溶液的浓度最小，①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3为强碱弱酸盐，水解程度大小为：③＞②＞①，则pH相同时溶液浓度大小为：①＞②＞③，钠离子不水解，则pH相同时三种溶液中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．。

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高中化学学习材料唐玲出品右玉一中高一年级第一次月考化学试题(卷)命题人:靳益民牛广平(时间:60分钟分值:100分)可能用到的原子相对质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Al：27 Cl:35.5 Fe:56 K:39一、选择题(每小题4分,共56分每题只有一个正确选项)1、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是( )2．下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是( )A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的MgCl2杂质C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是( )A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是( )A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离和提纯的是( )A、分液漏斗B、普通漏斗C、蒸馏烧瓶D、容量瓶8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10239．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B.1MgC.M6.02×1023g D.6.02×1023Mg10．下列说法正确的是 ( ) A．摩尔是一种国际基本物理量B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同C．1mol氧的质量为16gD．标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L11．容量瓶上需标有以下六项中的（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥ C．①②④ D．②④⑥12．下列有关0.2mol·L－1 BaCl2溶液的说法不正确的是( ) A．500mL溶液中Cl－离子浓度为0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－离子总数为0.3N A13．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下实验，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是 ( )A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④14．300 mL 0.2 mol/L KCl溶液与100 mL 0.3 mol/L AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是( )A．1∶3 B．2∶3C．2∶1 D．2∶9二、非选择题(每空4分，共20分)15、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。

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高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学月考试题第 I 卷(非选择题，共54分)可能用到的相对原子质量：Fe 56Zn 65Mg 24Al 27 Cu 64Na 23 O 16一．选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 54 分。

）1．科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素 C 简单中毒，这是因为对人体无害的＋ 5 价砷类物质在维生素 C 的作用下，能够转变成有毒的＋ 3 价砷类化合物．以下说法不正确的选项是A ．维生素 C 拥有还原性B ．上述过程中砷元素发生还原反应C．上述过程中＋ 5 价砷类物质作氧化剂 D ．上述过程中＋ 3 价砷类化合物是氧化产物2．以下表达中正确的选项是A ．电离时能够产生H +的化合物是酸B ．难溶的物质（如CaCO3）不能够发生离子反应C．电解质在水中不用然能导电，在水中导电的化合物不用然是电解质D．胶体加入电解质可产生积淀，而溶液不能够+-3．以下化学方程式能用H + OH = H 2O 表示的是（）A 、硫酸和氢氧化钡B 、氢氧化铜和盐酸C、盐酸和氨水 D 、氢氧化钠和硫酸4．以下各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是A ．Na 与 O2B ．Na2O2与 CO2C． Na2CO3溶液与盐酸D． AlCl 3溶液与 NaOH 溶液5．以下关于“焰色反应”的理解正确的选项是A ．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na2CO3?10H2O C． Na2 CO3 D ．NaHCO 37．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有：①钠浮于液面上②消融成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④有蓝色积淀产生⑤钠周围蓝色积淀部分变黑⑥析出大量红色的铜⑦小球沉在溶液底部⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失A ．①②③④⑤⑥B ．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦8．以下反应与 Na2O2＋ SO2→ Na2SO4对照较， Na2O2的作用相同的是22＋2CO2→2Na23＋O222＋2SO3→2Na24＋O2 A． 2Na O CO B． 2Na O SOC． 2Na2O2＋ H2SO4→ Na2SO4＋H 2O2D． 3Na2O2＋ Cr2O3→ 2Na2CrO 4＋ Na2O9．在溶液中加入少量 Na 2O2后还可以大量共存的离子组是A ． NH 4+、 Ba2+、 Cl —、 NO 3—B ．K +、AlO 2—、 Cl —、 SO42-C．Ca2+、 Mg 2+、NO 3—、 HCO 3— D ．Na +、Cl —、 CO32—、Cu2+10．重金属离子拥有毒性。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理荆州中学高一年级第一次质量检测化学卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是：（）A火药使用B粮食酿酒C转轮排字D铁的冶炼2、下列做法正确的是（）A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B.用镊子取出白磷并置于水中切割C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气3、下列有关化学实验安全问题的叙述中正确的是（）①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可用NaOH溶液中和②取用少量化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂④闻任何化学药品的气味时都不能使鼻子凑近药品⑤点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸⑥ CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2⑦在盛O2集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦4、磁流体既有固体的磁性，又有液体的流动性．制备时将FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的溶液等物质的量混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即生成黑色分散质粒子直径在5.5nm ～36nm （1nm=10﹣9m ）的磁流体。

下列说法正确的是( )A ．所得的分散系属于溶液B ．所得的分散系能产生丁达尔效应C ．所得的分散系不能通过滤纸D ．磁流体微粒的直径比Fe 2+小5、某化学兴趣小组同学对有关物质的分类进行讨论辨析：①生铁、碘水都属于混合物 ②AlCl 3溶液、淀粉溶液都属于溶液 ③SiO 2、CO 都属于酸性氧化物 ④含氢原子的盐不一定属于酸式盐。

人教版高中化学必修一月考卷试卷

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）绝密★启用前月考卷试卷考试范围：XXX；考试时间：100分钟；命题人：XXX 学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分得分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、单项选择（注释）1、下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价2、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( ) A.装置甲:除去SO2中混有的少量乙烯B.装置乙:用浓硫酸配制1 mol·L-1的硫酸C.装置丙:检验HCl气体在水中的溶解性D.装置丁:用铜和浓硝酸反应制取NO23、能证明具有漂白性的是( )A.酸性溶液中通入气体后，紫色消失B.显红色的酚酞通入后，红色消失C.品红溶液中通入后，红色消失D.溴水中通入后，橙色消失4、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量的关系如右图所示。

溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（）A ．1:1:1B ．1:3:1C ．1:1:4D ．3:3:8 5、一定浓度100mL 的HNO 3溶液中加入2.8gFe ，全部溶解，得到标准状况下的NO 气体1.12L ，测得反应后溶液中的c （H +）=0.1mol/L 。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断错误的是（） A ．反应后溶液中无硝酸亚铁 B ．反应前HNO 3溶液的浓度为2.0mol·L －1 C ．反应后溶液中c(NO 3－)＝1.6mol·L －1D ．反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe 6、某地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl -的存在,最好选用下列物质中的（） A ．石蕊溶液 B ．四氯化碳 C ．氢氧化钠溶液 D ．硝酸银溶液 7、关于CO 2和SiO 2的比较错误的是（） A ．都是酸性氧化物 B ．熔沸点都比较高 C ．都能与强碱溶液反应 D ．都具有一定的氧化性 8、盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO 2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（） A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C ．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D ．甲试管有白色沉定生成而乙试管没有 9、将51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO 、N 2O 4、NO 2)的混合物，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含NaNO 3和NaNO 2的盐溶液，其中NaNO 3的物质的量是( ) A ．0.2 mol B ．0.4 mol C ．0.6 mol D ．0.8 mol 10、已知HNO 3具有强氧化性，鉴别二氧化氮与溴蒸气，下列可选用的试剂是 ( )A ．淀粉碘化钾B ．蒸馏水C ．氢氧化钠D ．硝酸银11、在50g 含有1.17g 氯化钠和0.84 g 氟化钠的溶液中滴入过量的硝酸银溶液，充分搅拌后静置、过滤、洗涤、干燥、称量，得到2.87 g 固体，由此可以得出的正确结论是（） A.氯离子只有一部分参加反应 B.氟离子只有一部分参加反应 C.氟化银难溶于水 D.氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成12、下列说法错误的是( ) A ．硅是制造太阳能电池的常用材料 B ．二氧化硅是制造光导纤维的材料 C ．常温下硅性质活泼，可以与氯气、强酸、强碱溶液等起反应 D ．水玻璃可用作木材防火剂 13、某稀溶液中含有Fe(NO 3)3．Cu(NO 3)2．HNO 3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为（） A ．1：1：1 B ．1：3：1 C ．3：3：8 D ．1：1：4 14、在装有活塞的密闭容器中，盛有22.4mLNO 气体，若通入11.2mLO 2（气体体积均在标准状况下测定），保持温度.压强不变，则容器内气体的密度（） A.等于1.369g/L B.等于2.054G/L C.在1.369g/L 和2.054g/L 之间D.大于2.054g/L15、丰富多彩的颜色变化为化学增添了许多魅力，下列有关实验中颜色变化不符合事实的是（）A．氨气通人酚酞试液，溶液变红色B．品红溶液中通入SO2，溶液褪色，加热后红色复原C．向淀粉KI溶液中滴人几滴氯水，溶液变蓝D．向紫色石蕊试液中通Cl2，溶液先变红后褪色，加热后紫色复原16、一定条件下，将等体积NO和O2充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A.14 B.34C.18D.38评卷人得分二、实验题（注释）17、把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸，这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化？为什么？评卷人得分三、计算题（注释）18、闪电是一种自然现象，据估计地球上年均发生31万余次的闪电。

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右玉一中2015—2016学年第一学期第一次月考卷高一化学可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N —14 O—16 Na—23S—32 P—31 Cl—35.5第一部分选择题（共52分）一．选择题。

（每小题只有一个正确答案，每小题4分）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩尔2．下列实验操作中，正确的是（）A．蒸发时垫石棉网可以防止蒸发皿因受热不均匀炸裂B．酒精灯熄灭点火时可用打火机，熄灭时可轻轻吹灭C．试管内壁附着的沉淀物一般用盐酸洗涤D．过滤后洗涤一般2～3次，所加蒸馏水不宜过多3.下列实验操作错误的是( )A．用胶头滴管加液体时，一般不能伸入试管中B．蒸馏盛在烧瓶中含有水的酒精，需在瓶内放一些碎瓷片C．温度计插入液体测量温度的同时，又用它搅拌液体D．用容积100mL的量筒量取80mL无水乙醇，使液面最低点至刻度80mL处4．下列实验操作不正确的是（）。

A．分液时，上层液体上口出，下层液体下口出B．蒸馏烧瓶内液体的体积不超过其容积的2/3就可以C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．过滤时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的待过滤的液体5．下列叙述正确的是（）。

A．H2O2的相对分子质量为34gB．1 mol SO42-的质量为96gC．C2H4的摩尔质量与6.02×1023CO个分子的质量之和相等D．CH4的摩尔质量为16 g6．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。

（）。

A．④②⑤①③ B．④②⑤③① C．②⑤④①③ D．①④②⑤③7．a g CO2中含有b个分子，则阿伏加德罗常数为（）。

A．ab/44mol-1B．44b/a C．44b/a mol-1D．22b /a8．同温同压下，某容器充满N2重114 g，若充满He重102 g，现充满某气体重116 g，则某气体的相对分子质量为（）。

A．101 B．17 C．32D．109．将标准状况下的a L HCl（g）溶于1 L水中，得到的盐酸密度为b g·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（）。

（水的密度为1 g/cm3）A ．mo1·L－1B ．mol·L－1C ．mol·L－1D ．mol·L－110．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（）。

A．100 mL 1mol/LNaCl溶液B．75mL 1 mol/L MgCl2溶液C．150 mL 3mol/LKCl溶液D．25 mL 2 mol/L AlCl3溶液11．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）。

A．标准状况下，1.12 LH2和O2的混合气体含有的原子数为0.1N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A12.下列叙述正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同13.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等第二部分非选择题（共48分）二、填空题（共20分）14．（2分）在一密封容器中，1 mol CO和2 mol O2发生反应，生成1 mol CO2，求容器中C、O的原子个数比：15.（8分）质量比为16：7的两种气体SO2、CO 分子个数之比为；氧原子个数之比为；同温同压下，等质量的SO2、CO体积比为；密度比为。

16.（6分）9.2 g氮的氧化物N2O x中含氮原子0.2 mol，则N2O x的摩尔质量为；x= ，9.2 g氮的氧化物N2Ox所含的氧原子数与g H2O所含的氧原子数相同。

17.（4分）标准状况下，H2和CO的混合气体共8.96 L，测得其质量为6.0 g，此混合气体中H2的质量为,CO体积为。

三、实验题.（共20分，每空2分）18．某同学需要用到120 mL 1 mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：（1）配制0.1 mol/L的盐酸溶液量筒量取浓盐酸体积/mL 应选用量筒的规格（可供选择的规格10 mL、25 mL、50 mL）应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500mL）除容量瓶外还需要的其它仪器①②③④（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） __ ______；A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中；②若加蒸馏水时不慎超过了刻度；③若定容时俯视刻度线___________________；④用量筒量取浓盐酸时仰视；四.计算题（8分）19.取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，（1）Na+物质的量浓度是多少？（4分）（2）取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

（4分）右玉一中2015年9月考试答题卡高一化学姓名：准考证号0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0123456789123456789123456789123456789123456789123456789123456789123456789学校：考场：正确填涂：错误填涂缺考违纪填涂要求填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。

修改时用橡皮擦干净。

注意题号顺序。

保持答题卡整洁，不要折叠、污损。

缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。

一. 客观题（每题4分，共52分）1 a b c d2 a b c d3 a b c d4 a b c d5 a b c d6 a b c d7 a b c d 8 a b c d9 a b c d10 a b c d11 a b c d12 a b c d13 a b c d二. 主观题（每空2分，共20分）14.15.16.17.三．实验题。

（每空2分，共20分）18.（1）①②③④（2）（3）。

（4）①②③④四．计算题（8分）19.（1）（4分）（2）（4分）高一化学第一次月考答案一、选择题(每题4分，共52分)1—5 BDCBB 6—10 CCCDC 11—13ACA二、填空题（每空2分，共20分）14．（2分）1：5 。

15.（8分） 1：1 ； 2：1 ； 7：16 ； 16：7 。

16.（6分） 92 g/mol ；x= 4 ， 7.2 g。

17.（4分）.0.4 g，4.48 L三．实验题（每空2分，共20分）18．（1）量筒量取浓盐酸体积/mL 应选用量筒的规格（可供选择的规格10mL、25 mL、50 mL）应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250 mL、500 mL）除容量瓶外还需要哪些玻璃仪器①21.2 mL②25 mL ③250 mL④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒（2）BCAED __ ______；（3）E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；②若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；③若定容时俯视刻度线_________偏高__________；④用量筒量取浓盐酸时仰视偏高；四．计算题（8分）19.（1）0.1 mol/L（4分）（3）230 mL(4分)。