四川省广安市2015广安二诊试题(化学)
四川省广安市高考理综-化学二模试卷
四川省广安市高考理综-化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列药物类型中由于过度使用导致人类面临无药可用的危机的是（）A . 中成药B . 抗生素C . 抗酸药D . 解热镇痛药2. （2分） (2018高一下·嘉兴期中) 阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法错误的是（）A . 常温常压下，2 g D2O 中含中子数为NAB . 标况下，22.4L 己烷中碳原子数为6NAC . 2.4g Mg 在空气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NAD . 28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳氢键数目为4NA3. （2分） (2016高一下·安庆期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在表中的位置如图所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A . 钠与W可以形成离子化合物Na2W2B . 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C . 氧化物对应水化物的酸性：Q＞WD . 固态XY2和ZY2的化学键类型、晶体类型都相同4. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列各组物质的水溶液不用其它试剂无法鉴别出来的是（）A . NaOH，AlCl3B . CuSO4 ， BaCl2C . NaAlO2 ， HClD . MgCl2 ， NaOH5. （2分）芳香族化合物A的分子式为C7H6O2 ，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生．那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目是（）A . 5B . 4C . 3D . 26. （2分）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2 ，下列有关该电池的说法不正确的是（）A . 电池的电解质溶液为碱性溶液，阳离子向正极移动B . 电池放电时，负极反应为Fe+2OH﹣﹣2e﹣=Fe（OH）2C . 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D . 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣═Ni2O3+3H2O7. （2分） (2018高三上·云南期中) 下表是25°C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgCl Ag2CrO4CH3COOH HClO H2CO3KSP或Ka KSP=1.8×10-10KSP=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7Ka2=5.6×10-11A . 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是 c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c （OH-）>c（H+）B . 碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2=HCO3-+Cl-+HClOC . 向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此时溶液pH=5D . 向浓度均为1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为________（只填化学式）．②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．（2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L﹣1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有________．a、天平b、烧杯c、锥形瓶d、500mL容量瓶e、250mL容量瓶f、胶头滴管g、移液管（3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是________．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是________．（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑MnO2+4HCl（浓）≜MnCl2+Cl2↑+2H2O据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是________（填代号）．三、工业流程 (共1题；共6分)9. （6分） (2015高三上·泰兴期中) CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．（1）“反应”中，发生的化学方程式为________，加入稍过量的盐酸作用有________、________．（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是________．（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为________．（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收________（填化学式）以循环使用．四、综合题 (共3题；共12分)10. （4分） (2020高三上·海林期末) 随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
四川省广安市高考化学二诊试卷
四川省广安市高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH32. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 6：3：23. （2分）向饱和食盐水中滴加一定量浓盐酸，对出现现象的预测可能正确的是（）A . 白色沉淀B . 液体分层C . 无明显现象D . 黄绿色气体4. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC . 原子半径：T＞Q＞RD . T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应5. （2分）(2016·浦东模拟) 有关有机化学实验的说法正确的是（）A . 实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成B . 除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液C . 加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀D . 制取硝基苯时，试管中先加入浓H2SO4 ，再逐滴滴入浓HNO3和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）A . 化学方程式中n＜e +fB . 达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大C . 达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大D . 若B为有色物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜色变浅7. （2分） (2019高二上·龙东期末) 将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（）①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥氯化铜A . ③④B . ①③④C . ①②③④⑤D . 全部二、解答题 (共4题；共24分)8. （8分） (2017高二上·资阳期末) 如图为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．请回答下列问题：（1）③和①形成的一种5核10电子分子，其立体构型为________，中心原子杂化方式为________，属于________分子（填“极性”或“非极性”）．（2）元素③和⑦的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是：________（填化学式）元素⑥的电负性________元素⑦（选填“＞”、“=”、“＜”=）的电负性．（3）根据元素周期表分区，元素⑨位于________区，其基态原子电子排布式为________．（4）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质．请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式________．9. （4分） (2015高一上·三台月考) 某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．（1）装置A中发生反应的离子方程式为________．（2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为________（3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3 ．现对C中的成分进行猜想和探究．①提出合理假设．假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．步骤预期现象和结论步骤1：取C中少量样品于试管中，滴加足量蒸馏水至溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中固体物质全部完全溶解步骤：向A试管中滴加适量BaCl溶液a．如果b．如果步骤：有白色沉淀生成，C的部分有NaCl 结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为________（写化学式），写出C中发生反应的化学方程式________．10. （6分） (2016高二下·济宁期中) F的分子式为C12H14O2 ，其被广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1） A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰；峰面积之比为________．（2）写出反应④⑤⑥的化学方程式：④________；⑤________；⑥________．（3） F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式________．①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③其中一个取代基为﹣CH2COOCH3 ．11. （6分） (2017高一上·六安期末) 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量．查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3 ，杂质是Fe2O3、SiO2等．从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）固体B的主要用途有（写出1条即可）：________．（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是：________；________；第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是：________．（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是：________．（保留一位小数）（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol 碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、解答题 (共4题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、。
四川省广安市高考化学二诊试卷
四川省广安市高考化学二诊试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）灭火时往可燃物上喷大量水的主要作用是（）A . 隔绝空气B . 降低温度C . 使水分解D . 使水变成水蒸气以挥发2. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++AgB . 氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2OC . 碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑D . Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O3. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列实验事实不能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高二上·承德期末) 乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。
下列说法中不正确的是（）A . 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-B . 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gD . 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol5. （2分） NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1.0 L 1.0 mol•L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2 NAB . 常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO32﹣的个数为0.1NAC . 标准状况下，11.2L 18O2中所含中子数为8NAD . 25℃时，1 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数为0.2 NA6. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L 的HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入 NaOH溶液体积的变化如图所示。
四川省广安市中考化学二模考试试卷
四川省广安市中考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。
) (共25题；共50分)1. （2分）关于用水制二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A . 构成水的氢和氧都是可燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源.B . 设法将太阳能聚焦,产生高温,使水分解产生氢气.C . 寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量.D . 寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气2. （2分）下列物品由天然纤维制成的是（）A . 塑料薄膜B . 纯棉衬衫C . 汽车轮胎D . 尼龙袜子3. （2分）“绿色化学”要求从根本上消灭污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学．它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容．下列属于“绿色销毁”的是（）A . 泼上汽油焚烧B . 倾倒入海里C . 深埋入泥土D . 碾压粉碎后回收再利用4. （2分） (2017九上·山西期中) 下列化学符号与名称相符合的是（）A . 氧元素O2B . 氯离子Cl－C . 碳酸钠NaCO3D . 镁mg5. （2分）(2017·宁城模拟) 课本中的图表、模型等都能提供很多信息．下面有关说法错误的是（）A . 根据“平衡膳食宝塔图”，可分析自己日常饮食结构的合理性B . 根据“常见物质密度表”，可比较相同质量的水、酒精的体积大小C . 根据“酸、碱和盐溶解性表”，可判断两种物质在某温度时的溶解度大小D . 根据“溶解度曲线”，可以分析获得晶体的方法6. （2分）(2019·安庆模拟) 化学与人类生产、生活密切相关。
下列生产过程不涉及化学变化的是（）A . 高梁酸造食醋B . 焚烧垃圾发电C . 在一定条件下将石墨转化为金刚石D . 分离液态空气制氧气7. （2分） (2018九上·吴中月考) 下列化学仪器对应的名称正确的是（）A . 燃烧匙B . 分液漏斗C . 试管夹D . 烧瓶8. （2分） (2020九上·花都期末) ClO2 是国际上公认安全、无毒的消毒剂，ClO2 中Cl的化合价为（）A . -1B . 0C . +2D . +49. （2分） (2019九下·保山期中) 下列关于溶液的说法中，正确的是（）A . 溶液都是均一、稳定的纯净物B . 饱和溶液的浓度一定大于不饱和溶液的浓度C . 温度高低和溶剂的种类不会影响物质的溶解性D . 配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解10. （2分） (2018九上·南涧期中) 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A . 它们表示四种不同的元素B . ②表示的元素在化合物中通常显+2价C . ①③④表示的元素都是非金属元素D . ①④表示的是阳离子11. （2分） (2017九上·泗县期末) 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，你认为不可行的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2018九上·邵阳期末) 维生素C的化学式是C6H8O6。
四川省广安市中考化学二模试卷
四川省广安市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是A . 制取明矾晶体B . 自制净水器净水C . 自制“叶脉书签”D . 石墨导电实验2. （2分） (2018九下·江都月考) 空气中体积分数最大的是（）A . 氮气B . 氧气C . 稀有气体D . 水蒸气3. （2分）(2017·长春模拟) 下列归纳总结正确的是（）A . 氯化钠和亚硝酸钠都有咸味，都可用做调味品B . 氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能干燥氢气C . 试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去D . 氢氧化钠、碳酸钠的溶液都显碱性的原因是溶液中都含有大量OH﹣4. （2分） (2016九上·博白期中) 下列各组物质中，属于混合物的是（）A . 石灰水B . 冰水混合物C . 高锰酸钾D . 二氧化猛5. （2分） (2017九上·肇源月考) 物质在氧气中燃烧现象描述正确的是（）A . 红磷：产生大量的白烟B . 镁条：发出明亮的红光C . 硫粉：产生淡蓝色火焰D . 铁丝：产生耀眼的白光6. （2分） (2020九上·张家港期末) 下列有关叙述中错误的是（）A . 分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒B . 钠原子和钠离子的化学性质不同C . 化学反应前后元素的种类不会改变，原子的种类也不会改变D . 由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变7. （2分）(2020·大连模拟) 一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（）A . 紫色石蕊试液B . 无色酚酞试液C . 盐酸D . 二氧化碳8. （2分） (2015九上·湖南期中) 人体吸入的O2有2%转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”．我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中的Se（硒）元素的化合价是（）A . +2B . +4C . +6D . ﹣29. （2分） (2019九上·镇原期中) 在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）A . 在硫原子的核外电子排布中a=2和b=8B . 硫原子在化学反应中易获得2个电子生成S2-C . 硫原子里，质子数=中子数=电子数=16D . 一个硫原子的相对原子质量是32.06克10. （2分） (2019九上·金坛月考) 下列各项没有科学根据的是（）A . 用化石燃料制取合成橡胶B . 气功可以将银变金C . 动物可以通过克隆的方式繁殖D . 利用化学方法可以淡化海水11. （2分） (2015九上·西安期中) 有关空气及其成分的说法正确的是（）A . 空气是一种宝贵的资源，工业上可以用分离液态空气的方法制氧气B . 空气中氮气约占空气总体积的五分之一C . 空气中的稀有气体不与任何物质发生反应D . 汽车排放的尾气不会对空气造成污染12. （2分） (2018九下·尚志开学考) 如图是M、N两种物质的溶解度曲线t2 时，往盛有100g水的烧杯中先后加入ag M和ag N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌，将混合物的温度降低到t1 ，下列说法正确的是（）A . t2 时，得到M的饱和溶液B . A，B点比较，B点N物质溶液的溶质质量分数较大C . 温度降到t1 时，M、N的溶质质量分数相等，且都为不饱和溶液D . 温度降低到t1 时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液13. （2分）下列有关溶液的叙述正确的是（）A . 将植物油与水混合，充分振荡后得到的是溶液B . 配制溶液时，搅拌溶液可以增大溶质的溶解度C . 将溶液蒸干得到固体，则的溶解度为D . 中混有少量，可采用降温结晶法提纯14. （2分）(2018·南昌模拟) 下列各组物质在水溶液中能够大量共存，且加入紫色石蕊试液后显红色的是（）A . NaCl Ba(NO3)2 HClB . NaOH CuSO4 H2SO4C . NH4NO3 NaOH K2SO4D . NaNO3 Na2SO4 NH3·H2O15. （2分）(2018·南沙模拟) 下列关于Ba(OH)2性质描述中，不属于碱的通性的是（）A . 能使紫色石蕊溶液变蓝色B . 能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水C . 能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠D . 能与盐酸反应生成氯化钡和水二、填空与简答题 (共5题；共40分)16. （7分）(2019·武威模拟) 化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。
四川省广安市高三化学下学期第二次诊断试卷(含解析)
2015年四川省广安市高考化学二诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法正确的是( )A．氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”B．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸2．下列说法正确的是( )A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．需要加热的反应不一定是吸热反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3．能正确表示下列反应离子方程式的是( )A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 4．下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是( )A ．AB．BC．CD．D5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1 mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目为16N AB．电解精炼粗铜时，每转移N A电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N AC．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1N AD．60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2N A6．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：x（g）+aY（g）═2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以如图和下表表示．下列说法不正确的是( )容器甲乙丙容积0.5L 0.5L 1.0L温度/℃T1 T2 T2反应物起始量1.0molX0.5molY1.0molX0.5molY4.0molX2.0molYA．该反应温度升高，平衡常数减小B．20min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.075mol•（L•min）﹣1C．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变D．10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反应方向移动7．下列物质的量浓度关系不正确的是( )A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3•H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．将0.1 mol•L﹣1的NaHS和0.1 mol•L﹣1Na2S溶液等体积混合：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）C．将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.10 mol•L﹣1D．已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A 原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：（1）H元素在周期表中属于__________ 区．G的基态原子电子排布式为__________CD2+中C的杂化类型是__________（2）下列说法不正确的是__________．a．B2A2分子中含有σ键和π键b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c．A2D2分子的空间构型为直线形d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞Be．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D＞C＞Bf．H2+能与BD分子形成[H（BD）]2+，其原因是BD分子中含有空轨道g．B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中．晶胞如图1所示，该晶体的化学式为__________（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为__________9．（13分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________．（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是__________．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲线如图2获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③__________；④在55℃干燥，得到成品．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．①配制100mL c mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：__________．②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）③ClO2溶液的浓度为__________ g•L﹣1（用含字母的代数式表示）．10．（16分）有机化工原料1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：Ⅰ．R﹣Cl RMgCl（R、R′表示烃基）Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是__________．（2）D的结构简式是__________（3）写出F与NaOH反应的化学方程式__________（4）下列说法正确的是__________（填选项字母）．A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同B．①②④⑤反应类型相同C．G不可以发生缩聚反应D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化（5）检验有氯原子的方法是__________（6）③的化学方程式是__________（7）1，4﹣二苯基﹣1，3﹣丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：__________．a．结构中有两个苯环，无其它环状结构b．苯环上的一硝基取代产物有两种c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．11．（16分）研究发现铜具有独特的杀菌功能，能较好地抑制病菌的生长．现有工业上由辉铜矿石（主要成分Cu2S）的冶炼铜两种方案：Ⅰ火法炼铜在1200℃发生的主要反应为：①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2②2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑此方案的尾气可以用表中方法处理方法1 用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫，其部分热化学方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol﹣12H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol﹣1方法2 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2（SO4）3，并使溶液酸性增强；利用Fe2（SO4）3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml（设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解）．其流程如图：（1）Ⅱ相对于Ⅰ的优点是__________．（说一点即可）（2）Ⅰ中反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑氧化剂是__________（3）已知CO的燃烧热283.0kJ•mol﹣1，写出S（g）与O2（g）反应生成SO2（g）的热化学方程式__________（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为__________．（5）写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式__________（6）假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL（氧气体积分数为20%），则所得c（Fe2+）=__________（可以写表达式）2015年四川省广安市高考化学二诊试卷一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法正确的是( )A．氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”B．针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸考点：常见的生活环境的污染及治理；绿色化学；硅的用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．破坏臭氧层，导致臭氧空洞；B．含氯消毒剂消毒后产生污染物，不符合绿色化学；C．制造光缆的主要材料是二氧化硅；D．鱼油为酯类化合物．解答：解：A．导致温室效应的气体有二氧化碳、甲烷等气体，破坏臭氧层，导致臭氧空洞，故A错误；B．含氯消毒剂、活性银离子虽然能杀菌消毒，但是其本身有毒，能够污染环境、危害人体健康，不符合绿色化学理念，故B错误；C．制造光缆的主要材料是二氧化硅，硅用于制备半导体材料，故C错误；D．鱼油为酯类化合物，水解生成甘油和高级脂肪酸，故D正确．故选D．点评：本题与社会生产生活密切相关，涉及到能量的转化、环境的污染与治理，题材新颖，是高考的热点，题目难度不大，注意相关知识的积累，解题时把握绿色化学的理念．2．下列说法正确的是( )A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．需要加热的反应不一定是吸热反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体考点：物理变化与化学变化的区别与联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应；乙烯的化学性质．分析：A．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；B．聚乙烯中不含不饱和键；C．铝热反应需要高温下发生；D．分散系的分类依据是分散质微粒直径大小分析判断．解答：解：A．利用原油中各组分沸点的不同进行分离的过程叫分馏，属于物理变化；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以煤的液化、石油的裂化、裂解是化学变化，故A错误；B．聚乙烯中不含不饱和键，则不能和溴水发生加成反应，故B错误；C．需要加热的反应不一定是吸热反应，如铝热反应需要高温下发生，属于放热反应，故C正确；D．根据分散系分散质微粒直径将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误．故选C．点评：本题考查物理变化和化学变化的区别、有机物的结构与性质和分散系等，难度不大，注意根据官能团确定物质的性质．3．能正确表示下列反应离子方程式的是( )A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe（OH）3↓+BaSO4↓D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；B．发生氧化还原反应生成碘、水；C．不符合离子的配比；D．发生氧化还原反应，电子、电荷守恒．解答：解：A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3的离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al （OH）3↓+HCO3﹣，故A错误；B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为2I﹣+H2O2+2H+=I2+2H2O，故B错误；C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣=2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C错误；D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D 正确；故选D．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．4．下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是( )A ．AB．BC．CD．D考点：化学实验方案的评价．分析：A．氯气和水生成的HClO具有强氧化性；B．银镜反应必须在碱性条件下；C．铵盐能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质变性；D．氧化铝熔点远远高于Al．解答：解：A．氯气和水生成的HClO具有强氧化性，品红溶液褪色体现次氯酸的漂白性，故A错误；B．银镜反应必须在碱性条件下，所以在加入银氨溶液前应该先加碱中和酸，否则实验不成功，故B错误；C．铵盐能使蛋白质发生盐析，重金属盐能使蛋白质变性，所以硫酸铵能使蛋白质发生盐析而不是变性，故C错误；D．氧化铝熔点远远高于Al，所以铝箔在酒精灯火焰上，加热熔化但不滴落，故D正确；故选D．点评：本题考查化学实验方案评价，涉及物质检验、物质性质，明确实验原理是解本题关键，注意盐析和变性的区别，易错选项是B，题目难度不大．5．设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．1 mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目为16N AB．电解精炼粗铜时，每转移N A电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N AC．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1N AD．60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．[Zn（NH3）4]Cl2中含有12个N﹣H共价键和4个配位键，共含有σ键的数目是16；B．电解时，比铜活泼的金属先溶解；C．淀粉和葡萄糖的最简式不同，无法计算混合物中含有的碳原子数；D．依据二氧化硅的结构判断，1mmol二氧化硅中含有4molSi﹣O键分析．解答：解：A．[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目是16，1mol[Zn（NH3）4]Cl2中含有σ键的数目为16mol，即16N A，故A正确；B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，发生的反应有：Zn﹣2e﹣=Zn2+，Fe﹣2e﹣=Fe2+，Ni﹣2e﹣=Ni2+，Cu﹣2e﹣=Cu2+，可见每转移1mol电子时阳极上溶解的铜必小于0.5 N A，故B错误；C．淀粉和葡萄糖的最简式不相同，无法计算3.0g混合物中含有的碳原子数目，故C错误；D．60g石英晶体物质的量为1mol，含有Si﹣O键数目为4N A，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，难度中等．要熟练掌握以物质的量为中心的转化关系．6．向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X和Y，发生反应：x（g）+aY（g）═2Z（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z的浓度随时间变化关系分别以如图和下表表示．下列说法不正确的是( )容器甲乙丙容积0.5L 0.5L 1.0L 温度/℃T1 T2 T2反应物起始量1.0molX0.5molY1.0molX0.5molY4.0molX2.0molYA．该反应温度升高，平衡常数减小B．20min内甲容器中反应的平均速率：v（X）=0.075mol•（L•min）﹣1C．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率不变D．10min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ，平衡向逆反应方向移动考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．分析：A、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高Z的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，正反应是放热反应；B、由图可知，20min内甲容器中Z的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=，计算v（Z），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（X）；C、根据表中乙、丙的数据，丙的体积是乙的2倍，物质的量是乙的4倍，也就是起始浓度是乙的2倍，但发现平衡时丙的浓度仍然是乙的2倍，也就是该反应是一个气体体积不变的反应，所以a=1；D、加入生成物要转化为反应物质，所以平衡逆向移动；解答：解：A、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高Z的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，正反应是放热反应，所以温度升高，平衡常数减小，故A正确；B、由图可知，20min内甲容器中Z的浓度变化量为1.5mol/L，根据v=，计算v（Z）==0.075mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（X）=v（Z）=×0.075mol/（L•min）=0.0375mol/（L•min），故B错误；C、根据表中乙、丙的数据，丙的体积是乙的2倍，物质的量是乙的4倍，也就是起始浓度是乙的2倍，但发现平衡时丙的浓度仍然是乙的2倍，也就是该反应是一个气体体积不变的反应，所以a=1，两边计量数相等，所以若缩小乙的体积，平衡不移动，则Y的转化率不变，故C正确；D、加入生成物要转化为反应物质，所以平衡逆向移动，故D正确；故选：B．点评：本题考查化学平衡移动、计算及化学平衡图象，难度不大，注意理解图象的纵坐标和横坐标的意义．7．下列物质的量浓度关系不正确的是( )A．常温下0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH3•H2O③NH4Cl ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B．将0. 1 mol•L﹣1的NaHS和0.1 mol•L﹣1Na2S溶液等体积混合：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S）C．将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.10 mol•L﹣1D．已知HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH﹣）+c（CO32﹣）考点：离子浓度大小的比较．分析：A、①铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解；B、根据0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S混合溶液中物料守恒和电荷守恒进行判断；C、根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.20mol•L﹣1；D、在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中存在溶质NaHCO3和NaClO．解答：解：A、同浓度的下列溶液：①NH4Al（SO4）2②NH3•H2O③NH4Cl，④CH3COONH4，因①中铝离子水解抑制铵根离子的水解；②弱碱电离，且电离的程度很弱；③中铵根离子水解；④醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②，故A 正确；B、将0.1mol•L﹣1的NaHS和0.1mol•L﹣1 Na2S溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HS﹣）+c（H2S）+c（S2﹣）]，根据电荷守恒可知：c（H+）+c（Na+）=2c（S2﹣）+c（OH﹣）+c（HS﹣），由电荷守恒和物料守恒联立可得：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），故B正确；C、将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，溶液中存在物料守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=0.20 mol/L，故C错误；D、在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中存在溶质NaHCO3和NaClO；根据物料守恒得c（Na+）═c（HClO）+c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣），电荷守恒得c（Na+）+c（H+）═c（ClO﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），得到：c（HClO）+c（H+）+c（H2CO3）═c（OH﹣）+c（CO32﹣），故D正确；故选C．点评：本题考查了电解质溶液中电荷守恒和物料守恒，离子浓度大小比较，掌握基础是解题关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）．A 原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：（1）H元素在周期表中属于d 区．G的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p2CD2+中C的杂化类型是sp杂化（2）下列说法不正确的是cef．a．B2A2分子中含有σ键和π键b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c．A2D2分子的空间构型为直线形d．B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞Be．B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D＞C＞Bf．H2+能与BD分子形成[H（BD）]2+，其原因是BD分子中含有空轨道g．B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G（3）由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中．晶胞如图1所示，该晶体的化学式为MgNi3C（4）CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5考点：位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．分析：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素的原子序数依次增大，B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为C元素；B、G同族，则G为Si元素；H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故H为Ni；F的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2；D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，原子核外电子排布只能为1s22s22p4，则D为O元素、故F为Mg；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，其原子序数在8种元素中最小，则A为H或Be元素，又A、E同主族，则A只能为H元素、E为Na元素，据此进行解答．解答：解：A、B、C、D、E、F、G、H八种元素的原子序数依次增大，B的基态原子有3个不同的能级，且各能级中的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p2，故B为C元素；B、G同族，则G为Si元素；H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍，4s电子只能有2个电子层，故原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，故H为Ni；F的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，原子核外电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p63s2；D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，D的原子序数小于E，原子核外电子排布只能为1s22s22p4，则D为O元素、故F为Mg；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；A原子的核外电子数与电子层数相等，其原子序数在8种元素中最小，则A为H或Be元素，又A、E同主族，则A只能为H元素、E为Na元素，（1）H为Ni元素，Ni的基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，在周期表中属于d 区；G为Si元素，其原子核外电子总数为14，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p2；CD2+为NO2+，NO2+中价层电子对个数分别是2，所以中心原子N原子采取sp杂化，故答案为：d；1s22s22p63s23p2；sp杂化；（2）a．B2A2分子为C2H2，乙炔分子中中含有1个σ键和2个π键，故a正确；b．B2A2分子为乙炔，A2D2为双氧水，双氧水中存在氢键，则乙炔的沸点明显低于双氧水，故b 正确；c．A2D2分子为H2O2，双氧水分子是每个氧原子含有2个共用电子对且含有2个孤电子对，所以其价层电子对数是4，氧原子采用sp3杂化，所以其空间构型为V型，故c错误；d．B、C、D分别为C、N、O，非金属性越强，电负性越强，则电负性大小为：O＞N＞C，故d 正确；e．C、N、O三种元素，C、N、O同周期，随原子序数增大的第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N，故e错误；f．H2+为Ni2+，BD为CO，由于Ni2+含有空轨道，所以二者能够形成[Ni（CO）]2+，故f错误；g．B和G的单质分别为金刚石、Si，二者形成的晶体为原子晶体，晶体类型相同，由于共价键碳碳键较短，则沸点：C＞Si，故g正确；故答案为：cef；（3）B为C、F为Mg、H为Ni元素，由晶胞晶胞可知，晶胞中C原子数目=1、Ni元素数目=6×=3、Mg原子数目=8×=1，故该晶体的化学式为：MgNi3C：，故答案为：MgNi3C；（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，根据图示可知，通O2一极为正极，电极反应式为O2+2N2O5+4e﹣=4NO3﹣；通NO2一极为负极，电极反应为：NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5，则电池总反应为：4NO2+O2=2N2O5，故答案为：NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5．点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，正确推断各元素名称为解答关键，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力，注意熟练掌握原子结构与元素周期表结构、元素周期律内容的关系．9．（13分）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为﹣59℃，沸点为11.0℃，易溶于水．工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2．（1）A装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、温度计．（2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是使ClO2充分冷凝，减少挥发．（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．NaClO2的溶解度曲线如图2获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38～60℃热水洗涤；④在55℃干燥，得到成品．（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液．为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100.00mL试样，量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点．重复2次，测得消耗Na2S2O3溶液平均值为V2mL（已知2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．①配制100mL c mol•L﹣1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：100 mL容量瓶、胶头滴管．②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）③ClO2溶液的浓度为．g•L﹣1（用含字母的代数式表示）．。
四川省广安市中考化学二模试卷
四川省广安市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015九上·石首期末) 下列有关空气及其成分的说法正确的是（）A . 空气中体积分数最大的是氧气B . 稀有气体有不同的颜色，可制成霓虹灯C . 大气中二氧化碳含量不断上升，会导致酸雨的形成D . 氧气比较活泼，在一定条件下能与许多物质发生化学反应2. （2分） (2020九上·中山期末) 下列变化中，属于化学变化的是（）A . 湿衣晾干B . 石蜡熔化C . 胆矾研碎D . 粮食酿酒3. （2分）(2019·老河口模拟) 下列关于分子、原子、离子的说法不正确是（）A . 二氧化碳、水、氨气都是由分子构成的物质B . 氯化钠、硫酸铜都是由离子构成的物质C . 铁、铜、汞等金属单质都是由原子构成的物质D . 氧气、白磷、金刚石等非金属单质都是由分子构成的物质4. （2分） (2016九上·惠来期中) 下列图示实验操作中，正确的是（）A . 滴加液体B . 检验氧气是否收集满C . 测空气中氧气含量D . 读取液体的体积5. （2分） (2016八下·沂源期末) 下列关于燃烧与灭火的说法中，正确的是（）A . 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间B . 如图a，火柴头斜向下时更容易燃烧，是因为降低了火柴梗的着火点C . 由图b中的现象可知，金属镁引起的火灾不能用二氧化碳灭火D . 蜡烛用扇子一扇即灭，是因为闪走了蜡烛周围的空气6. （2分）(2018·青浦模拟) 酒精（C2H5OH）是一种常见的有机物。
下列说法错误的是（）A . 酒精由碳、氢、氧元素组成B . 酒精的摩尔质量为46gC . 一个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成D . 酒精中碳元素的质量分数计算式为：7. （2分）(2018·大荔模拟) “结构决定性质、性质决定用途”是学习化学的重要思想方法.下列说法中正确的是（）①CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同②金刚石和石墨中碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大③纯碱和烧碱都能与酚酞溶液变红，所以它们都属于碱④氮气常温下化学性质稳定，所以可用于制氮肥⑤熟石灰能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤A . ①②⑤B . ①②④C . ①②③D . ①③⑤8. （2分）(2017·上海) 关于化学反应类型说法正确的是（）A . 有单质生成的反应是分解反应B . 两种化合物之间的反应是复分解反应C . 元素存在形态发生改变的反应是置换反应D . 化合反应中生成物的物质的质量可能等于反应物的物质的质量和9. （2分） (2019九上·防城港期中) 实验室加热高锰酸钾制取氧气的，下列有关实验操作的分析错误的是（）A . 气密性检查：连接装置，将导管放入水中，用手握住试管，观察到水中导气管口有气泡冒出，说明装置不漏气B . 试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C . 停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯D . 收集：导气管口有气泡冒出时即可开始收集10. （2分） (2019九下·东莞月考) 下列性质属于化学性质的是（）A . 溶解性B . 挥发性C . 金属活动性D . 硬度二、非选择题 (共12题；共31分)11. （2分） (2016九上·长春期中) 写出下列关于“2”和“3”的物理意义．2Fe3+ ①Fe左边的2表示________；②右上角的3+表示________．12. （2分） (2016九下·黄冈期中) 分子、原子、离子是初中阶段要了解的三种微观粒子．（1）保持水的化学性质的最小粒子是________．（2）已知R﹣的离子结构示意图如图1所示，则x=________（3）如图2所示是甲和乙在一定条件下发生化学反应生成丙和丁的微观示意图（“ ”“ ”“ ”分别代表不同元素的原子）①甲、乙、丙、丁中，属于单质的是________．②该化学反应前后，没有变化的是________（填序号）．A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类D．物质种类．13. （2分）(2016·新化模拟) 氧元素是地壳中含量最高的元素，请回答下列问题（1）画出氧原子结构示意图________．（2）元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是（）．A . 氧元素属于非金属元素B . 氧原子的核内的质子数为16C . 氧元素有O2和O3两种单质（3）图2是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图．写出该反应的化学方程式________，该反应属于________（填基本反应类型）．14. （3分） (2019九上·昭平期末)（1）写出你家中的任一生活必需品，它可能含有哪些化学元素？必需品________。
四川省广安二中2015-2016学年高二下学期期中化学试卷 含解析
2015—2016学年四川省广安二中高二（下）期中化学试卷一．选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共48分)1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O⇌NH+OH﹣，若想增大NH的浓度，而不增加OH﹣的浓度，应采取的措施是（）①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸．A．①②B．②③C．③④D．②④2．一定量的稀硫酸与足量的铝粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，应向稀硫酸中加入适量的( ）A．NaOH(固体) B．CH3COOH C．NaCl（固体）D．CH3COONa（固体）3．常温下,将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合溶液pH甲0.10.1pH=a 乙0。
20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20。
1pH＜7下列判断正确的是（）A．a＞9B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH﹣）=10﹣5mol•L ﹣1C．c1=0。
2D．丁组混合液：c（Na+）＞c(A﹣）＞c（H+)＞c（OH ﹣）4．将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为( ）A．铝片、铜片 B．铜片、铝片C．铝片、铝片D．铜片、铜片5．下列说法错误的是（）A．0.1mol/LCH3COOH溶液中:c（CH3COO﹣）+c （CH3COOH)=0。
1mol/LB．Na2S溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c （H2S）C．配制FeCl3溶液,应加少量盐酸D．将Al2(SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O36．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ）A．正极反应为:Zn﹣2e﹣═Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7．分别将下列物质:①FeCl3②CaO③NaCl④Ca（HCO3）⑤Na2SO3⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加2热蒸干，能得到原物质的是（）A．②③B．③⑥C．①④D．⑤⑥8．下列关于电解质溶液的正确判断是( ）A．在pH=11的溶液中，K+、Cl﹣、HSO3﹣、Na+可以大量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3﹣、Fe2+、K+可以大量共存C．常温下，由0。
广安市九年级化学二模考试试卷
广安市九年级化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016九上·寿光期末) 下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（）A . 蓄电池放电B . 水力发电C . 内燃机做功冲程D . 火箭点火升空2. （2分）材料与人类生活密切相关，下列物品是由有机合成材料制成的是（）A . 纯棉衬衫B . 塑料盆C . 不锈钢餐具D . 玻璃杯3. （2分）下列实验操作中，符合操作规范的是（）A . 把氢氧化钠固体直接放在天平左盘上称量B . 点燃可燃性气体前一定先检验气体的纯度C . 测定某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上D . 把浓硫酸沿器壁缓慢注入盛有水的量筒内稀释4. （2分） (2018九下·巴南开学考) 自然界的水都不是纯净水，下列有关水的净化说法不正确的是（）A . 过滤不能使硬水转化为软水B . 净水时活性炭起吸附作用C . 电解水是一种常用的净水方法D . 蒸馏可将海水淡化5. （2分） (2018九上·黑龙江期中) 下列关于实验现象的描述正确的是（）A . 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体B . 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放出有刺激性气味的二氧化硫气体C . 木炭在空气中不燃烧，只发生红热现象D . 镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体6. （2分） (2019八下·射阳期中) 给70mL液体加热，需要使用的仪器是下列中的（）①试管②烧杯③试管夹④酒精灯⑤蒸发皿⑥石棉网⑦铁架台（带铁圈）⑧玻璃棒A . ②④⑥⑦B . ②④⑦C . ①③④D . ④⑤⑧7. （2分）下列对环境保护和人体健康没有价值的是（）A . 将垃圾分类回收利用B . 将工厂废液直接排入江河C . 远离烟草、拒绝毒品D . 改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放8. （2分）(2019·邹平模拟) 2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（）A . 发展共享单车，提倡绿色出行B . 禁止焚烧秸秆C . 禁止使用农药和化肥D . 用天然气逐步代替燃煤9. （2分）铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO32CuO+X+CO2↑，下列说法正确的是（）A . X是相对分子质量最小的氧化物B . 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2：3C . 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变D . 加热Cu2（OH）2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同10. （2分）(2016·金坛模拟) 中国著名的化工专家侯德榜先生通过“联合制碱法”制得的是（）A . NaOHB . Na2CO3C . Ca（OH）2D . KOH11. （2分）(2016·德惠模拟) 下列含氮物质中，氮元素化合价为+2价的是（）A . N2B . NOC . NO2D . HNO312. （2分） (2017九上·潍坊期末) 媒体曝光浙江“苏泊尔”不锈钢锅具存在锰含量超标等质量问题．锰在不锈钢中主要起耐磨性作用，锰（Mn）在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A . Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑B . Mg+MnSO4═MgSO4+MnC . Fe+MnSO4═FeSO4+MnD . Mn+CuSO4═MnSO4+Cu13. （2分）下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）A . 向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B . 向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C . 向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D . 向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸14. （2分）利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（）A . 熔点低B . 不易腐蚀C . 硬度大D . 密度小15. （2分）(2018·枣阳模拟) 化学变化从微观上讲是原子的重新组合，原子间结合的原子个数比主要由（）决定。
四川省广安二中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷 含解析
2015-2016学年四川省广安二中高一（下)期中化学试卷一、单项选择（本大题共16小题,总分48分）1．三峡电厂发电量可提供相当于每年0.5亿吨原煤的火力发电厂产生的电能，从而有助于控制（）①白色污染②酸雨的形成③臭氧空洞扩大④温室效应⑤三峡库区水质的富营养化．A．②④B．③④C．①②④D．①②⑤2．下列过程中,需要增大化学反应速率的是（) A．钢铁腐蚀 B．食物腐败 C．塑料老化 D．工业合成氨3．下列关于化学变化的叙述错误的是（)A．化学变化一定伴随能量变化B．化学变化一定有化学键的断裂和生成C．化学变化一定伴随物质的状态变化D．化学变化一定有新物质生成4．在宾馆、办公楼等公共场所,常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅﹣241(Am）放射源的电离室．Am原子核内中子数与核外电子数之差是（)A．241 B．146 C．95 D．515．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（）A．MgCl2B．Na202C．K20 D．H2026．下列叙述中错误的是( ）A．原子半径:Cl＞S＞O B．还原性：Na＞Mg＞Al C．稳定性：HF＞HCl＞HBr D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO47．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是（）A．KNO3B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等9．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为( )A． B．(2b﹣a）mol/L C．D．（10b﹣5a）mol/L10．下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ）A．装置①：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B．装置②：收集NO气体C．装置③：用锌粒和稀硫酸制H2D．装置④：用双氧水和二氧化锰制O211．有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强;A、B单质均可以从C盐溶液中置换出C;D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为( ）A．D＞B＞A＞C＞E B．A＞B＞C＞E＞D C．D＞B ＞E＞A＞C D．D＞E＞B＞A＞C12．在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X(g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A．气体总质量保持不变B．气体密度保持不变C．X、Y、Z的物质的量不再发生变化D．X、Y、Z的分子数之比为1：3：213．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上,其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（）A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极a通过导线流向电极b D．该电池的总反应：H2+O2═H2O14．下列有关反应能量变化图象的判断错误的是（）A．Ⅰ可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应15．在通常条件下,NO2和SO2可以很容易发生反应生成NO和SO3．现将碳跟浓硫酸共热产生的气体X和碳跟浓硝酸共热产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）,下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中无二氧化碳D．反应一段时间后洗气瓶中溶液的酸性减弱16．将6molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g）+B（g）⇌2C （g），若经3s(秒）后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.2mol•（L•s）﹣1②用物质B表示的反应的平均速率为0。
高考化学复习四川省广安市高三“二诊”试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理四川省广安市2015届高三“二诊”试题理科综合化学部分命题人：刘云审题：柏成贺永林卢朝跃刘云校对：周玲刘云理科综合共300分，考试用时150分钟。
1．化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。
2．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上；并在规定位置粘贴考试用条形码，答卷时，考生务必将答案写在答题卡上，答在试卷上的无效，考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ca－40第I卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是A．氟利昂和NO X都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”B．针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心C．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D．肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸2.下列说法正确的是A．分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B．乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C．需要加热的反应不一定是吸热反应D．根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体3．能正确表示下列反应离子方程式的是A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O= 2Al(OH)3↓+ CO32-B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－=Fe（OH）3↓+ BaSO4↓D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O4．下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是 选项实验操作及现象 实验结论 A 将Cl 2通入品红溶液中，品红溶液褪色证明Cl 2有还原性 B 蔗糖溶液在硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合水浴加热，无银镜出现蔗糖没有水解 C 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀生成蛋白质变性 D 铝箔在酒精灯火焰上，加热熔化但不滴落 铝箔表面氧化铝熔点高于铝5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
广安市中考化学二模试卷
广安市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共6题；共13分)1. （3分）同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015九上·静宁期末) 下列关于碳单质的说法正确的是（）A . C60的相对分子质量是720B . 石墨很软，不能用于制造石墨电极C . 石墨、金刚石和C60都是由碳元素组成，结构相同D . 木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来3. （2分）下列能源中,不会对环境造成污染且取之不尽的天然能源是（）A . 氢气B . 太阳能C . 天然气D . 石油4. （2分） (2016九上·秦淮期中) 奥运会对兴奋剂的检测十分重视．下列有关某种兴奋剂（化学式为C20H26O2）的说法中，正确的是（）A . 该兴奋剂属于氧化物B . 该兴奋剂中有48个原子C . 该兴奋剂中碳元素的质量分数最大D . 该兴奋剂中碳、氢、氧元素的质量比为10：13：15. （2分） (2017九上·盐城月考) 液化石油气作为燃料，已普遍进入城乡家庭，它是含有下列物质的混合物，在常压下,这些物质的沸点如下表所示：在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常剩余的主要物质是（）A . 乙烷、丙烷和丁烷B . 乙烷和丙烷C . 只有己烷D . 戊烷和己烷6. （2分） (2015九上·柘城月考) 盛有石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体物质，要清除它，应采用的方法是（）A . 用蒸馏水B . 用稀盐酸洗，再用水洗C . 用澄清的石灰水洗D . 用去污粉（主要成分为碳酸钠和细沙）洗二、填空题 (共3题；共17分)7. （6分）如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：（1）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为________ ．若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是________ ．（填字母，下同）．（2）实验室制取二氧化碳，应选用的药品是________ （写名称），选择的发生装置是________ ．（3）F装置有多种用途．若在F中盛放________ ，可以干燥二氧化碳；若用F收集O2 ，证明氧气已经集满的方法是________ ．8. （5分）(2017·广东模拟) 目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气或天然气，管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4 ，它们的燃烧反应如下：2CO+O2 2CO2；2H2+O2 2H2O；CH4+2O2 CO2+2H2O（1）根据以上化学方程式判断，相同条件下，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是________，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是________进风口（填“增大”或“减小”），如不改进可能产生的不良后果是________．（2）家庭煤气管常用硬质聚氯乙烯和聚乙烯塑料管，塑料管属于________材料．（3）管道煤气中含有的烃类，除甲烷外还有少量乙烷、丙烷、丁烷等的某些性质见表：乙烷丙烷丁烷熔点/℃﹣183.3﹣189.7﹣183.4沸点/℃﹣88.6﹣42.1﹣0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是：________．9. （6分）人类对金属的开发和利用是循序渐进的。
广安市九年级下学期化学第二次模拟考试试卷
广安市九年级下学期化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共92分)1. （2分）自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物．在下列矿物中，不属于金属矿物的是（）A . 石灰石B . 赤铁矿C . 黄铜矿D . 孔雀石2. （2分）如图是地壳中各元素的含量(质量分数)图，据此判断下列说法正确的是（）A . 含量最多的元素是非金属元素B . 含量最多的元素是金属元素C . 铁的元素符号为FED . 由图可知，各元素在地壳中的含量相差不大3. （2分） (2017九上·市中月考) 下列关系分子、原子、离子的认识正确的是（）A . 物质变化中，分子一定发生改变B . 原子失去电子后一定形成阴离子C . 化学反应中原子的种类和数目不变，说明分子是由原子构成的D . 10mL水和10mL酒精混合体积小于20mL，说明分子间存在间隔4. （2分）(2016·宝安模拟) 在一定条件下，某反应的微观示意图如下，有关说法正确的是（）A . 属于化合反应B . 甲在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰C . 乙中H的化合价为+1D . 该反应的化学方程式为CO+H2 CH4O5. （2分）(2017·寿光模拟) 下列物质按照酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（）A . Na2SO4、Ba（OH）2、KCl、KClO3B . HNO3、NaOH、HCl、CuOC . HCl、Ca（OH）2、AgNO3、NO2D . H2SO4、KNO3、NH4Cl、CH46. （2分）“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球．“低碳生活”是指工作生活中所耗能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放．下列不属于“低碳生活”方式的是（）A . 多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机B . 多用一次性消费品C . 将普通灯改为节能灯，使用太阳能热水器D . 购物自带环保布袋，不用塑料袋7. （2分） (2016九上·东台期中) 据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世．该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白．经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233．若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）A . ZrO2B . Zr2OC . Zr2O3D . ZrO8. （2分）(2019·马山模拟) 目前钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展，该电池较硅电池价格便宜。
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四川省广安市2015广安二诊试题(化学)姓名成绩可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ca－40第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求)1.化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.氟利昂和NOX都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”B.针对H7N9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心C.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼油充分水解后不能全部都得到氨基酸2.下列说法正确的是A.分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化B.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色C.需要加热的反应不一定是吸热反应D.根据是否具有丁达尔效应, 将分散系分为溶液、浊液和胶体3.能正确表示下列反应离子方程式的是A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝ 2Al(OH)3↓＋CO32-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I﹣＋H2O2＋2H＋＝I2＋O2↑＋2H2OC.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SO42-＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋＝ 2Mn2＋＋10CO2↑ ＋8H2O4.下列有关实验操作及现象与相应结论都正确的是5.设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A.1 mol[Zn(NH 3)4]Cl 2中含有σ键的数目为16 N AB.电解精炼粗铜时，每转移N A 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 N AC.3.0 g 淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1N AD.60 g 石英晶体中含有的Si —O 键数目为2N A6.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的X 和Y ，发生反应：x(g)＋aY(g)2Z(g)。
各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中Z 的浓度随时间变化关系分别以下图和下表表示。
下列说法不正确的是A.该反应温度升高，平衡常数减小B.20min 内甲容器中反应的平均速率: v(X)＝ 0.075mol ·(L ·min)-1C.其他条件不变，若缩小乙的体积，Y 的转化率不变D.10min 时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 molZ ，平衡向逆反应方向移动 7.下列物质的量浓度关系不正确的是A.常温下0.1 mol/L 的下列溶液①NH 4Al(SO 4)2 ②NH 3·H 2O③NH 4Cl ④CH 3COONH 4中，c(NH 4＋)由大到小的顺序是：①＞③＞④＞②B.将0.1 mol·L －1的NaHS 和0.1 mol·L －1Na 2S 溶液等体积混合：c(S 2-)＋2c(OH -)＝2c(H ＋)＋c(HS-)＋3c(H2S)C.将0.2 mol CH3COONa晶体和0.1 mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液：c(C H3COO－)＋c(OH－)＝0.10 mol·L－1D.已知HClO＋Na2CO3＝NaClO＋NaHCO3，在等物质的量浓度等体积次氯酸溶液与碳酸钠溶液混合溶液中：c(HClO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝ c(OH－)＋c(CO32－)第Ⅱ卷 (非选择题共58分)8.(13分)有A、B、C、D、E、F、G、H八种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。
A 原子的核外电子数与电子层数相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，A、E同主族，F的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，B、G同族，H的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。
请回答下列问题：(1)H元素在周期表中属于区。
G的基态原子电子排布式为 CD＋2中C的杂化类型是_____________(2)下列说法不正确的是。
a.B2A2分子中含有σ键和π键b.B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子c.A2D2分子的空间构型为直线形d.B、C、D的电负性由大到小的顺序为D＞C＞Be.B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为D＞C＞Bf.H2＋能与BD分子形成[H(BD)4]2＋，其原因是BD分子中含有空轨道g.B和G的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B ＞ G(3)由B、F、H三种元素形成的一种具有超导性的晶体，B位于F和H原子紧密堆积所形成的空隙当中。
晶胞如右图所示,该晶体的化学式为(4)CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料电池，其原理如下图所示。
该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，石墨Ⅰ电极反应式为9.(13分)二氧化氯(ClO 2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。
工业上用稍潮湿的KClO 3和草酸(H 2C 2O 4)在60 ℃时反应制得。
某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO 2。
(1)A 装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、__________。
(2)B 装置必须放在冰水浴中，其原因是______________________________。
(3)反应后在装置C 中可得NaClO 2溶液。
已知：NaClO 2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO 2•3H 2O ，高于38℃时析出晶体是NaClO 2，高于60℃时NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl 。
NaClO 2的溶解度曲线如图获得NaClO 2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③ ；④在55℃干燥，得到成品。
(4)ClO 2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO 2溶液。
为测定所得溶液中ClO 2的浓度，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO 2溶液10.00 mL ，稀释成100.00 mL 试样，量取V 1 mL 试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH ≤2.0，加入足量的KI 晶体，静置片刻；步骤3：加入指示剂，用c m ol·L －1 Na 2S 2O 3溶液滴定至终点。
重复2次，测得消耗Na 2S 2O 3溶液平均值为V 2 mL(已知2Na 2S 2O 3＋I 2＝Na 2S 4O 6＋2NaI)。
①配制100 mL c mol·L －1 Na 2S 2O 3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：________________。
②若步骤2所得溶液放置时间太长，则测定结果____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)③ClO 2溶液的浓度为________ g·L －1(用含字母的代数式表示)。
10.(16分)有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件)：已知：Ⅰ.R Cl2R CH R'OH (R 、R`表示烃基)Ⅱ.CCH 3OⅢ.−−−−→−)(1/2aq HC Fe NO —2NH —Ⅳ.−−−−→−+)(34H KMnO CH —COOH —(1)抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。
(2)D 的结构简式是_______________ (3)写出F 与NaOH 反应的化学方程式(4)下列说法正确的是________(填选项字母)。
A.④的反应条件X 和⑤的反应条件Y 完全相同 B.①②④⑤反应类型相同 C.G 不可以发生缩聚反应D.设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化(5)检验有氯原子的方法是12CCH(6)③的化学方程式是(7)1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：。
a.结构中有两个苯环，无其它环状结构b.苯环上的一硝基取代产物有两种c.其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3∶2∶211.(16分)研究发现铜具有独特的杀菌功能, 能较好地抑制病菌的生长。
现有工业上由辉铜矿石(主要成分Cu2S)的冶炼铜两种方案：Ⅰ火法炼铜在1 200 ℃发生的主要反应为:①2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2②2Cu2O＋Cu2S＝ 6Cu＋SO2↑此方案的尾气可以用表中方法处理Ⅱ“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强；利用Fe2(SO4)3作氧化剂溶解辉铜矿石，溶液酸性又进一步增强，过滤未溶解完的辉铜矿石，在滤液中加入足量的铁屑，待反应完全后过滤出铜和剩余的铁屑，得溶液Xml(设整个过程中其它杂质不参与反应，不考虑溶液离子水解)。
其流程如图： 黄铁矿――→氧化过滤Fe 2(SO 4)3――→辉铜矿过滤溶液――→铁屑过滤铜 (1)Ⅱ相对于Ⅰ的优点是______________________________。
(说一点即可) (2)Ⅰ中反应2Cu 2O ＋Cu 2S ＝ 6Cu ＋SO 2↑氧化剂是________(3)已知CO 的燃烧热283.0 kJ·mol -1，写出S(g)与O 2(g)反应生成SO 2(g)的热化学方程式(4)若用Ⅰ中方法2吸收尾气，则开始时阳极的电极反应式为________________。
(5)写出Ⅱ中黄铁矿氧化过程的化学反应方程式______________________________ (6)假设Ⅱ中每一步都完全反应，消耗掉标况下空气5×22.4VL (氧气体积分数为20%)，则所得c(Fe 2＋)＝________________(可以写表达式)广安市2015届高三“二诊”试题 理科综合 化学参考答案及评分建议 一、选择题(每小题6分，共42分) 1.D 2.C 3.D 4.D 5.A 6.B 7.C 二、简答题8.(共13分)(1)d(2分) 1s 22s 22p 63s 23p 2(2分)sp 杂化(2分，没有杂化不扣分) (2)cef(2分，漏选扣1分，错选不得分) (3)MgNi 3C (元素符号顺序不扣分，2分)(4)NO 2＋NO 3－－e －＝N 2O 5 (只要出现“－e －”或者“N 2O 5 ”各得1分，共3分) 9.(共13分)(1)温度计(2分)(2)使ClO 2充分冷凝，减少挥发(2分，只要答案中有冷凝就给2分) (3)用38～60 ℃热水洗涤 (2分，仅写洗涤给1分)(4)①100 mL 容量瓶、胶头滴管(2分，写一种得1分，字写错不得分) ②偏高(2分) ③135cV 2V 1(3分，有“135、13.5或1.35”等135字符至少得1分)10.(共16分)(1)羟基 羧基 (2分，各1分，有错别字为0分。