高二精选题库 化学4-4-2北师大版
2024年北京市西城区北京师范大学第二附属中学化学高二上期末达标检测试题含解析
2024年北京市西城区北京师范大学第二附属中学化学高二上期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、制取一氯乙烷最好采用的方法是( ) A ．乙烷和氯气反应B ．乙烯和氯气反应C ．乙烯和氯化氢反应D ．乙烷和氯化氢反应2、常温下，用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl 溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是A ．a=20.00B ．滴定过程中，不可能存在： ()()()()c Cl c H c Na c OH -++->>> C ．若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D ．若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00 3、在2L 密闭容器中进行反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)△H>0，测得c(H 2O)随反应时间(t)的变化如图。
下列判断正确的是A ．0~5min 内，v (H 2)=0.05mol/(L •min)B ．5min 时该反应的K 值一定小于12 min 时的K 值C ．10 min 时，改变的外界条件可能是减小压强D ．5min 时该反应的v (正)大于11 min 时的v (逆)4、某温度下，向2L 的密闭容器中投入一定量的X 和Y ，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。
反应过程中测定的部分数据如下表:t/min n(X)/mol n(Y)/mol0 1.20 0.601 0.902 0.804 0.20下列说法正确的是A．反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)B．在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆C．生成1mol Z的同时，生成1mol X 能说明该反应已达化学平衡状态D．其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大5、25℃时，相同pH值的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。
高二精选题库 化学2-3北师大版
第2章第3节1．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是() A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子解析：反应中氧化剂是Br2，得电子，并且1 mol Br2得到2 mol电子，还原剂是SO2，在反应中被氧化，故只有A正确．答案：A2．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用下列集合关系表示，其中正确的是()解析：置换反应都属于氧化还原反应；复分解反应、置换反应和氧化还原反应中均含有离子反应；复分解反应一定不属于氧化还原反应．答案：A3．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为() A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．2∶3解析：由NaClO3生成ClO2，Cl元素降低1价，Na2SO3作为还原剂，化合价将由＋4价上升至＋6价，升高2价，根据电子守恒规律，NaClO3与Na2SO3的物质的量之比为2∶1.答案：B4．某溶液中含有①NO －3 ②HCO －3 ③SO 2－3 ④CO 2－3 ⑤SO 2－4等五种阴离子. 向其中加入少量的Na 2O 2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A ．①B ．①②④C ．①③⑤D ．①③④⑤解析：Na 2O 2加入到水中，发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，生成的NaOH和HCO －3反应如下：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ，使溶液中HCO －3减少，CO 2－3增多，并且Na 2O 2具有强氧化性，可以将SO 2－3氧化成SO 2－4，使SO 2－3减少，SO 2－4增多；溶液中只有NO －3的浓度基本不变，即A 正确．答案：A5．现有M 、N 、P 、E 4种元素的单质，能发生以下反应：①在水溶液中，M ＋N 2＋===M 2＋＋N ②P ＋2H 2O(冷)===P(OH)2＋H 2↑ ③N 、E 相连浸入稀H 2SO 4中，电极反应为：N －2e －===N 2＋，2H ＋＋2e －===H 2↑判断它们的还原性由强到弱的顺序是( )A ．M 、N 、P 、EB ．P 、M 、N 、EC ．M 、N 、E 、PD ．E 、P 、M 、N解析：根据①可知还原性M>N ，根据③可知还原性N>E ，而P 能与冷水直接反应，故P 的还原性最强，由此可得还原性P>M>N>E.答案：B6．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，由TiO 2制取Ti 的主要反应有： ①TiO 2＋2C ＋2Cl 2=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti 下列叙述正确的是( )A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2是氧化剂D ．反应②中金属镁是还原剂解析：在反应①中Ti 的化合价不变，氧化剂为Cl 2，A 、C 错误；反应②是置换反应，Mg 是还原剂，B 错误，D 正确．答案：D7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列化学反应先后顺序判断正确的是() A．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、OH－、CO2－3 B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋、H＋解析：判断化学反应先后顺序的原则是先发生反应的产物与其他物质不发生化学反应．A项，用假设法判断，若H＋最先与AlO－2反应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH－反应生成AlO－2，故A错．B项，氯气的氧化顺序是I－、Fe2＋、Br－，因为2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，故B错．C项，氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错．D 项，氧化性顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋，D正确．答案：D8．已知：异氰酸(HCNO)结构式为H—N＝C＝O，其中氮元素为－3价．HCNO能和NO2反应生成N2、CO2、H2O.下列说法正确的是() A．在反应中，HCNO既被氧化又被还原B．在反应中，NO2是氧化剂，HCNO是还原剂C．在反应中，NO2与HCNO的物质的量之比为1∶1D．每生成1 mol CO2有4 mol电子转移解析：由HCNO的结构式可知其中的C为＋4价，N为－3价，反应方程式为反应中HCNO只作还原剂被氧化，NO2为氧化剂，每生成1 mol CO2有3 mol电子转移答案：B9．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法正确的是() A．还原性Cr3＋>Fe2＋>SO2B．氧化性Cr2O2－7>SO2>Fe3＋C．Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂解析：第一个反应中，Fe3＋能将二氧化硫氧化，故其氧化性比SO2强，选项B错；第一个反应中，SO2为还原剂，Fe2＋为还原产物，第二个反应中，Fe2＋为还原剂，Cr3＋为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性Cr3＋<Fe2＋<SO2，所以选项A 错；Cr2O2－7的氧化性强于Fe3＋，而Fe3＋能氧化SO2及其对应的酸和盐，故Cr2O2－7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，选项C正确；在第二个反应中，Fe2(SO4)3为氧化产物，选项D错．答案：C10．某化学兴趣小组做了一个如下图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色，若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色，判断下列说法中正确的是()A.该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2解析：酸性高锰酸钾溶液褪色，说明生成了一种具有还原性的物质，它又能使KSCN 和FeCl2的混合溶液变红色，可见这一物质又具有强氧化性，所以只有选项D正确．答案：D11．某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是______________________．(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为______________．(3)根据上述反应可推知________________．a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．还原性：AsH3>Xd．还原性：X>AsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：＋解析：此题为氧化还原反应题．(1)此题考点为氧化还原反应，其特征为化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂．已知KBrO 3为得电子物质，故其化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH 3，AsH 3中As 为－3价，反应后变为H 3AsO 4，故还原剂为AsH 3.(2)此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒.0.2mol KBrO 3在反应中得到1mol 电子，故每1mol KBrO 3得5mol 电子，即反应后Br 的化合价应降为零价，故另一物质为Br 2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平．(还原剂) (氧化剂) (氧化产物) (还原产物)As ：－3→＋5 升8Br 2：＋5→0 降5×2＝10根据化合价升降相等，则应在AsH 3前配系数5，在Br 2前配系数4，根据原子守恒KBrO 3前配8；再根据K 原子守恒，K 2SO 4应在生成物中，系数为4；则H 2SO 4在反应物中，系数为4；H 2O 在生成物中，系数为4；配平后用单线桥法标出电子转移方向和数目．(3)此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物．故选a 、c.答案：(1)AsH 3 (2)Br 2 (3)ac12． (1)已知下列变化过程中，0.2 mol R x O 2－4参加反应时，共转移0.4 mol 电子． R x O 2－4＋MnO －4＋H ＋―→RO 2＋Mn 2＋＋H 2O ①x 值为________．②参加反应的H ＋的物质的量为________mol.(2)在100 mL 0.100 mol/L 的FeBr 2溶液中通入Cl 2，若要使反应完全，则至少需标准状况下Cl 2________升．解析：(1)由得失电子守恒可知： 0．2x mol ×(4－6x )＝0.4 mol ，x ＝2n (MnO －4)×5＝0.4 mol n (MnO －4)＝0.08 mol由电荷守恒可知：n (H ＋)×1－0.08 mol ×1－0.2 mol ×2＝0.08 mol ×2，故n (H ＋)＝0.64 mol.(2)FeBr 2电离出的Fe 2＋和Br －都能被Cl 2氧化，其反应方程式为2FeBr 2＋3Cl 2===2FeCl 3＋2Br2，根据此化学方程式可知，2 mol FeBr2与3 mol Cl2完全反应，故至少需要Cl20．100 mol/L×0.100 L×32＝0.0150 mol.V(Cl2)＝0.0150 mol×22.4 L/mol＝0.336 L.答案：(1)①2②0.64(2)0.33613．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)(1)e处反应的离子方程式为______________，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．(2)b处的实验现象为__________________，d处的实验现象为__________________．(3)c处反应的化学方程式为____________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________ mol.(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．解析：(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶10＝1∶5，而不是1∶8.(2)b处发生的反应为2KI＋Cl2===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；d处发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，Fe3＋和SCN－反应使溶液变红色．(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式：(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2，d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3.答案：(1)2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O1∶5(2)溶液由无色变为蓝色溶液由无色变为红色(3)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O0.01(4)能KMnO4>Cl2>FeCl3。
高二精选题库 数学选修4-4-1北师大版
选修4-4 第1节[知能演练]一、选择题1．点M (ρ，θ)关于极点对称的点的坐标为( )A ．(－ρ，－θ)B ．(ρ，π＋θ)C ．(ρ，π－θ)D ．(ρ，－θ)答案：B2．将曲线y ＝12sin3x 变为y ＝sin x 的伸缩变换是( )A.⎩⎪⎨⎪⎧x ＝3x ′y ＝12y ′B.⎩⎪⎨⎪⎧x ′＝3x y ′＝12yC.⎩⎪⎨⎪⎧x ＝3x ′y ＝2y ′D.⎩⎪⎨⎪⎧x ′＝3x y ′＝2y 答案：D3．设点M 的直角坐标为(－1，－3，3)，则它的柱坐标是( )A ．(2，π3，3)B ．(2，2π3，3) C ．(2，4π3，3)D ．(2，5π33) 解析：ρ＝(－1)2＋(－3)2＝2， tan θ＝3，∴θ＝4π3，z ＝3，∴选C. 答案：C4．在极坐标系中，与圆ρ＝4sin θ相切的一条直线方程为( )A ．ρsin θ＝2B ．ρcos θ＝2C ．ρcos θ＝4D ．ρcos θ＝－4解析：圆ρ＝4sin θ的圆心为(2，π2)，半径r ＝2，对于选项A ，方程ρsin θ＝2对应的直线(y ＝2)与圆相交；对于选项B ，方程ρcos θ＝2对应的直线(x ＝2)与圆相切；选项C ，D 对应的直线与圆都相离．答案：B 二、填空题5．已知点M 的极坐标为(6，11π6)，则点M 关于y 轴对称的点的直角坐标为________．解析：∵点M 的极坐标为(6，11π6)，∴x ＝6cos 11π6＝6cos π6＝6×32＝33，y ＝6sin11π6＝6sin(－π6)＝－6×12＝－3， ∴点M 的直角坐标为(33，－3)，∴点M 关于y 轴对称的点的直角坐标为(－33，－3)． 答案：(－33，－3)6．在极坐标系中，点P (2，3π2)到直线l ：3ρcos θ－4ρsin θ＝3的距离为________．解析：在相应直角坐标系中，P (0，－2)，直线l 方程：3x －4y －3＝0，所以P 到l 的距离：d ＝|3×0－4×(－2)－3|32＋42＝1.答案：1 三、解答题7．说出由曲线y ＝tan x 得到曲线y ＝3tan2x 的变换过程，并求满足其图形变换的伸缩变换．解：y ＝tan x 的纵坐标不变，横坐标缩短为原来的12，得到y ＝tan2x ，再将其纵坐标伸长为原来的3倍，横坐标不变，得到曲线y ＝3tan2x .设y ′＝3tan2x ′，变换为⎩⎪⎨⎪⎧x ′＝λ·x λ>0y ′＝μ·y μ>0，将其代入y ′＝3tan2x ′，得μy ＝3tan2λx与y ＝tan x 比较，可得⎩⎪⎨⎪⎧ μ＝3λ＝12，∴⎩⎪⎨⎪⎧x ′＝12xy ′＝3y.8．从极点O 作直线与另一直线l ：ρcos θ＝4相交于点M ，在OM 上取一点P ，使OM ·OP ＝12.(1)求点P 的轨迹方程；(2)设R 为l 上的任意一点，试求RP 的最小值． 解：(1)设动点P 的坐标为(ρ，θ)， M 的坐标为(ρ0，θ)，则ρρ0＝12，∵ρ0cos θ＝4，∴ρ＝3cos θ即为所求的轨迹方程．(2)由(1)知P 的轨迹是以(32，0)为圆心，半径为32的圆，易得RP 的最小值为1.[高考·模拟·预测]1．极坐标方程ρ＝cos θ化为直角坐标方程为( )A ．(x ＋12)2＋y 2＝14B ．x 2＋(y ＋12)2＝14C ．x 2＋(y －12)2＝14D ．(x －122＋y 2＝14解析：由ρ＝cos θ得ρ2＝ρcos θ，∴x 2＋y 2＝x .选D. 答案：D2．在极坐标系中，直线ρsin(θ＋π4)＝2被圆ρ＝4截得的弦长为________．解析：直线ρsin(θ＋π4)＝2可化为x ＋y －22＝0，圆ρ＝4可化为x 2＋y 2＝16，由圆中的弦长公式得2r 2－d 2＝242－(222)2＝4 3.答案：4 33．在极坐标系中，点(1,0)到直线ρ(cos θ＋sin θ)＝2的距离为________．解析：直线ρ(cos θ＋sin θ)＝2可化为x ＋y －2＝0，故点(1,0)到直线距离d ＝|1＋0－2|2＝22.答案：224．两直线ρsin(θ＋π4)＝2008，ρsin(θ－π4)＝2009的位置关系是________．(判断垂直或平行或斜交)解析：两直线方程可化为x ＋y ＝20082，y －x ＝ 20092，故两直线垂直． 答案：垂直5．圆O 1和圆O 2的极坐标方程分别为ρ＝4cos θ，ρ＝－sin θ. (1)把圆O 1和圆O 2的极坐标方程化为直角坐标方程． (2)求经过圆O 1，圆O 2两个交点的直线的直角坐标方程．解：以极点为原点，极轴为x 轴正半轴，建立平面直角坐标系，两坐标系中取相同的长度单位．(1)x ＝ρcos θ，y ＝ρsin θ，由ρ＝4cos θ得ρ2＝4ρcos θ.所以x 2＋y 2＝4x .即x 2＋y 2－4x ＝0为圆O 1的直角坐标方程． 同理，x 2＋y 2＋y ＝0为圆O 2的直角坐标方程．(2)由⎩⎪⎨⎪⎧x 2＋y 2－4x ＝0，x 2＋y 2＋y ＝0，相减得过交点的直线的直角坐标方程为4x ＋y ＝0.6．求经过极点O (0,0)，A (6，π2)，B (62，9π4)三点的圆的极坐标方程．解：将点的极坐标化为直角坐标，点O ，A ，B 的直角坐标分别为(0,0)，(0,6)，(6,6)，故△OAB 是以OB 为斜边的等腰直角三角形，圆心为(3,3)，半径为32，圆的直角坐标方程为(x －3)2＋(y －3)2＝18，即x 2＋y 2－6x －6y ＝0，将x ＝ρcos θ，y ＝ρsin θ代入上述方程，得ρ2－6ρ(cos θ＋sin θ)＝0，即ρ＝62cos(θ－π4．。
2024届北京市北师大附中化学高二上期末学业质量监测试题含解析
2024届北京市北师大附中化学高二上期末学业质量监测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知298K时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[-lgC(M2+)]与溶液pH的变化关系如a、b所示，已知该温度下，K sp[Cu(OH)2]<K sp[Fe(OH)2]，正确的是A．a线表示Fe(OH)2饱和溶液中的变化关系B．除去CuSO4溶液中少量的Fe2+，可加入适量CuOC．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液D．当Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存时，溶液中：c(Fe2+):c(Cu2+)=104.6:12、符合图1、图2的反应是A．X＋3Y2ZΔH>0B．X＋3Y2ZΔH<0C．X＋2Y3ZΔH<0 D．5X＋3Y4ZΔH<03、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g4、关于电解法精炼铜的下列说法正确的是（）A．粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液B．纯铜作阳极，粗铜作阴极，硫酸铜为电解质溶液C．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度不变D．电解结束后，溶液中Cu2＋浓度变大5、已知:25 C 时,Ksp[Zn(OH)2]= 1.0×10-18，Ka(HCOOH)= 1.0×10-4。
该温度下，下列说法错误的是（）A．HCOO－的水解平衡常数为1.0×10-10B．向Zn(OH)2 悬浊液中加少量HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大C．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中,c(Zn2+)>1.0×10-6 mol/LD．Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数K= 1006、物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液，其pH依次为7、9、11，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A．HX HY HZ B．HX HZ HY C．HZ HY HX D．HY HZ HX7、用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙8、甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，由甲醇、空气、KOH溶液构成．则下列说法正确的是A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池的总反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2OC．电池放电时，电解质溶液中K+ 向正极移动D．电池放电时每消耗1 mol CH3OH，正极上反应的物质失去6 mol电子9、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A．盐类的水解B．冰雪融化C．酸碱的中和D．煅烧石灰石制生石灰10、在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10－a mol/L和10－b mol/L，在此温度下，下列说法正确的是A．a<b B．K w=1.0×10－(7+ a) C．a=b D．K w=1.0×10－(b+ a)11、某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
高二精选题库 化学2-1北师大版
第2章第1节1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1～100 nm,1 nm＝10－9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同的数量级的是() A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液解析：胶体粒子的直径为1 nm～100 nm，纳米材料直径为几纳米至几十纳米，所以胶体中粒子直径与这种超细粉末具有相同的数量级，故C正确．答案：C2．下列分散系属于胶体的是() A．淀粉溶液B．食盐水C．牛奶D．碘酒解析：B、D属于溶液，C属于乳浊液，A属于胶体.答案：A3．下列说法正确的是() A．所有的非金属氧化物都是酸性氧化物B．BaSO4难溶于水，是弱电解质C．福尔马林、盐酸、明矾、纯碱都是混合物D．某温度下，NaCl的溶解度为S g，则此温度下，其饱和溶液的质量分数为S100＋S ×100%解析：A项，CO、NO、NO2不属于酸性氧化物；B项，BaSO4溶解的部分全部电离，属于强电解质；C项，明矾、纯碱属于纯净物．答案：D4．已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是() A．0.01mol·L－1的蔗糖溶液B．0.01mol·L－1的CaCl2溶液C．0.02mol·L－1的NaCl溶液D．0.02mol·L－1的CH3COOH溶液解析：据题意，1L 溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目．D 项，CH 3COOH 易挥发而排除；A 项，蔗糖是非电解质，溶液中只有0.01N A 的蔗糖分子；B 项，共有0.03N A 的离子；C 项，共有0.04N A 的离子，故答案为C.答案：C5．盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是( )①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸 A ．只有①②③ B ．只有①④⑥ C ．只有②⑤⑥D ．全部解析：金属与非金属化合可直接形成盐，如2Na ＋S=====△Na 2S ，碱性氧化物和酸性氧化物可直接形成盐，如Na 2O ＋SO 3===Na 2SO 4，酸与碱中和可形成盐，如2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ，故选D.答案：D6．将10 mL 淀粉胶体和5 mL 氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如下图所示)2 min 后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是( )A ．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B ．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C ．袋内液体加入硝酸银溶液后无变化D ．袋内液体加入碘水后不变蓝解析：淀粉胶体不能透过半透膜，而较小的Cl －等能透过半透膜，且由于不是流动的水，因此半透膜内外的离子浓度保持相等，所以袋内、烧杯内的液体加入AgNO 3溶液后均有白色沉淀生成；烧杯内溶液中加入碘水无现象，袋内溶液中加入碘水呈蓝色．答案：A7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性．制备时将含等物质的量的FeSO 4和Fe 2(SO 4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm 的磁流体，下列说法中正确的是( )A．所得的分散系属于悬浊液B．该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3D．给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深解析：分散质粒子直径在1～100 nm之间的分散系属于胶体，A错误．胶体能产生丁达尔效应，B正确．Fe2O3为红棕色，而磁流体为黑色，C错误．金属氧化物或氢氧化物胶粒带正电荷，电泳时阴极附近黑色加深，D错误．答案：B8．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是() A．两者均有丁达尔效应B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解D．分散质粒子可通过滤纸解析：MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质粒子均可通过滤纸．答案：D9．将淀粉碘化钾混合液装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是() A．加碘水变蓝色B．加碘水不变蓝色C．加AgNO3溶液产生黄色沉淀D．加入氯水不变蓝色解析：淀粉溶液属胶体，不能透过半透膜，K＋、I－能透过半透膜．今要证明半透膜有破损，则证明淀粉也进入了烧杯中即可．加碘水溶液变蓝，说明半透膜有破损，A正确，B 错误；C项不能证明有淀粉，错误；D项，加入氯水后，Cl2把I－氧化生成I2，若半透膜破损，则会变蓝，今不变蓝色，说明半透膜没有破损．答案：A10．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是() A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾解析：纯碱是Na2CO3，属于盐；熟石灰是Ca(OH)2，属于碱；苛性钾是KOH，属于碱，而石膏和绿矾分别是CaSO4·2H2O和FeSO4·7H2O，属于盐，乙醇属于非电解质，故只有B 正确．答案：B11．已知淀粉溶于水后，淀粉粒子的直径在1 nm～100 nm之间．现有两个试剂瓶，其标签已模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法将其鉴别．方法一：______________________________.方法二：_____________________________.方法三：_______________________________________.解析：本题为开放性题目，方法较多．淀粉为胶体，可通过①丁达尔效应、②加热聚沉、③加入碘水变蓝等方面设计；NaCl溶液可通过①检验Na＋、②检验Cl－、③导电性等方面设计．答案：方法一：在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶，能够发生丁达尔效应的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．方法二：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后分别滴入1～2滴硝酸银溶液，能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液，余者为淀粉溶液．方法三：分别取1 mL未知溶液在两支试管中，然后在酒精灯火焰上加热，出现糊状聚沉的是淀粉溶液，余者为氯化钠溶液．另外的方法还有：导电法(氯化钠溶液导电、淀粉溶液不导电)、加入碘水(淀粉溶液呈蓝色)等．12．在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化．(1)先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________．(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_____________．(3)最后溶液颜色加深，原因是________，此反应的离子方程式是____________．(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________.(写序号)解析：HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶粒聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－成I，而HCl只能使其聚沉然后溶解．2答案：(1)加入电解质后，使胶体聚沉(2)Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(3)有I2生成2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2(4)(1)、(2)13．请按要求回答下列问题．(1)请分别写出中学所学常见的强酸和强碱(各不少于3种)强酸：__________________________________.强碱：__________________________________.(2)请写出中学所学常见的强氧化剂，其中属于单质的有________(不少于3种)；属于化合物的有__________________________(不少于4种)．(3)请观察分析下列各组物质，指出各组物质具有的共同化学性质，每组各举一例，用化学方程式或离子方程式说明：①H2SO4，H2SO3，H2S，SO2，CO2，Cl2，NH4Cl，FeCl3共性______________________________________；举例______________________________________．②NaOH，Na2O，CaO，Na，Fe，Na2CO3，Na2S，Na2SO3共性______________________________________；举例______________________________________．③Al，Al2O3，Al(OH)3，NaHCO3，NaHSO3，NaHS，(NH4)2S共性______________________________________；举例______________________________________．解析：(1)中学中常见的强酸有HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4.常见的强碱有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等．(2)中学常见的强氧化剂中，单质有Cl2、F2、Br2、O2等，化合物有HNO3、浓H2SO4、HClO、KMnO4等．(3)①该组各物质均能与碱发生反应例：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O②该组各物质均能与酸发生反应例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O③该组各物质既能与强碱反应，也能与强酸反应．例：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，答案：(1)HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2(2)Cl2、Br2、O2浓H2SO4、HNO3、HClO、KMnO4(3)①都能与碱反应NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O②都能与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑③既能与强碱反应，也能与强酸反应NaHCO3＋NaOH===Na2 CO3＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
2024届北京师范大学第二附属中学化学高二上期末统考试题含解析
2024届北京师范大学第二附属中学化学高二上期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（）A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．常温下，可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为2、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是( )A．NaCl B．CO2C．NH4Cl D．NH33、如图表示钢铁在海水中的锈蚀过程的模型，以下有关说法正确的是 ( )A．该金属腐蚀过程为析氢腐蚀B．正极为 C，发生的反应为氧化反应C．在强酸性条件下发生的是吸氧腐蚀D．正极反应为: 2H2O+O2+4e-=4OH-4、用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4L H2的物质的量约为1molB．标准状况下，11．2L H2O的物质的量约为0．5 molC．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为 2mol/LD．0．1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0．3N A5、为了除去氧化铁粉中混有的少量铝粉所选试剂和操作都合理的是A．盐酸,蒸发B．盐酸,过滤C．NaOH溶液,蒸发D．NaOH溶液,过滤6、在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是A．0.05mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.35mol·L－1D．0.40mol·L－17、对于反应;2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。
北师大版高中化学必修四单元测试题及答案全套
北师大版高中化学必修四单元测试题及答
案全套
以下是北师大版高中化学必修四单元测试题及答案的全套：第一部分：选择题
1. 以下关于分子的说法正确的是（）
A. 分子是构成物质的基本微观粒子
B. 分子由两个或两个以上的原子通过化学键结合而成
C. 分子与原子是一种性质相同的物质
D. 同分子量的物质所含的分子数是相等的
答案：A
2. 化合物是由两种或两种以上的（）结合而成的物质。
A. 原子
B. 电子
C. 离子
D. 气体
答案：A
3. 下列关于化学式和化合价的说法正确的是（）
A. 化学式由各种离子符号配合数字指定离子的相对数量
B. 化合价是指原子在化合物中所具有的电价
C. 每种化合物的化学式只有一种
D. 元素的化合价不随着其化合状态的变化而变化
答案：B
...
第二部分：解答题
1. 简述单质、化合物的概念以及它们的共同点和不同点。
答案：单质指由同一种元素构成的物质，化合物指由两种或两种以上不同元素通过化学反应结成的物质。
它们的共同点是都是构
成物质的基本单位，不同点是单质只由一种元素组成，而化合物则有两种或多种不同元素组成。
2. 举例说明同分子量的物质所含分子数不相等的原因。
答案：同分子量的物质所含分子数不相等的原因是它们的分子量虽相同，但它们的分子结构不同，分子大小不同或者分子中原子间的化学键数目不同等因素导致了它们的分子数不同。
...。
高二精选题库 化学15单元质量检测北师大版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)1．(9分)由乙烯和其他无机原料合成环状化合物E ，其合成过程如下：(水及其他无机产物均已省略)试通过分析回答下列问题．(1)写出C 的结构简式________．(2)物质X 与A 互为同分异构体，则X 可能的结构简式为________．(3)指出下列变化过程中有机反应的反应类型；(填“取代”、“加成”、“消去”、“聚合”、“氧化”或“还原”)．①CH 2＝CH 2――→Br 2A________反应；②B ――→O 2C________反应．(4)D 物质中官能团为________________________．(5)写出A 水解生成B 的化学方程式：(注明反应条件) ____________________________________________.(3)①加成 ②氧化 (4)－COOH(或羧基)2．(8分)聚丙烯酸的废弃物是白色污染物中的一种，国际上最新采用热聚门冬氨酸的盐(TPA)来降解聚丙烯酸的废弃物，它不仅有效、廉价，且自身可被生物降解，从而减少对环境的污染．TPA 是由单体缩聚而成(同时有水生成)．(1)写出由丙烯酸(CH 2＝CH －COOH)在一定条件下合成聚丙烯酸反应方程式：__________________________________________________________________.(2)写出TPA 的结构简式：____________________.解析：加聚反应是断开碳碳不饱和键(如)，形成链节的主链，其他基团作为取代基连在主链上，缩聚反应则要确定相互反应的官能团，分析其官能团在反应中的变化，在此基础上写出高聚物的链节或高聚物的结构简式．3．(9分)已知卤代烃和氢氧化钠的醇溶液共热可以得到烯烃．如：CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→醇△CH 2＝CH 2↑＋NaCl ＋H 2O反应)．(1)从左到右依次填写每步所属的反应类型是________．a ．取代反应b ．加成反应c ．消去反应(2)写出A →B 反应所需的试剂和条件：__________________________.应的化学方程式：______________________________________________、 ______________________________________________.答案：(1)bcbcb(2)NaOH的乙醇溶液，加热4．(11分)化合物C和E都是医用功能高分子材料，且有相同的元素百分组成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下所示，B和D互为同分异构体．(1)试写出化学方程式：A→D：____________________________；B→C：____________________________.(2)反应类型A→B________；B→C________；A→E________.(3)E的结构式____________________________．(4)A的同分异构体(同类别且有支链)的结构式：______________________及______________________________．解析：由题目给定条件“A分子式为C4H8O3，具有酸性”知A分子中应有一个－COOH，且除“C＝O”外再无双键．所以，A是饱和一元羧酸．又A可以发生消去反应生成B，也可以脱去一分子H2O形成五原子环状化合物，则A在4号位C上有个羟基．A的结构式为.(2)消去反应加聚反应缩聚反应5．(9分)光刻胶是大规模集成电路、印刷、电路板和激光制版技术中的关键材料．某一肉桂酸型光刻胶的主要成分A经光照固化转变为B.(1)请指出A中含有的官能团______________________．(2)A经光照固化转变为B，发生了________反应(填反应类型)．(3)写出A与NaOH溶液反应的化学方程式______________________．(4)写出B在酸性条件下水解得到的芳香族化合物的分子式________．解析：(1)由A的分子结构可知A分子中含酯基、碳碳双键官能团．(2)2分子A中的碳碳双键间发生加成反应生成化合物B.答案：(1)酯基，碳碳双键(4)C 18H 16O 46．(10分)卤代烃R －Cl 在一定条件下可发生如下反应：R －Cl ＋KCN ――→OH －R －CN ＋KClR －CN ＋2H 2O ＋H ＋―→R －COOH ＋NH ＋4以乙烯为原料经过下图所示的反应可制取有机物W(A 、B 、C 、D 均为烃的衍生物)(1)若甲为Cl 2，乙为HCl ，生成物W 的分子式为C 8H 14O 4，则W 的结构简式为____________________．(2)若W 的分子式为C 5H 10O 3，则甲为________，乙为________．(3)若甲、乙均为Cl 2，按下列要求写出C ＋E ―→W 的化学方程式．①W 为最小环状分子：______________________；②W 为高分子：____________________________.解析：(1)若甲为Cl 2，乙为HCl ，按图中的转化关系可知：(2)因W 的分子式为C 5H 10O 3，故甲为HCl ，乙为Cl 2，图中的转化关系为：(3)若甲、乙均为Cl 2，图中的转化关系为：答案：(1)C 2H 5OOCCH 2CH 2COOC 2H 5(2)HCl Cl 2(3)①HOOCCH 2CH 2COOH ＋HOCH 2CH 2OH②n HOOCCH 2CH 2COOH ＋n HOCH 2CH 2OH ――→浓硫酸△7．(12分)甲乙两位同学采取合作学习方式，共同研讨有机物的合成．其中，甲同学设计了以下路线合成某高分子化合物D ：请回答下列问题：(1)反应②使用的试剂X 是________．(2)物质C 的结构简式是________，其中含有的含氧官能团有______________________．(3)写出反应⑥的化学方程式____________________________________．(4)乙同学通过分析，认为甲同学设计的步骤⑤存在明显缺陷，你认为，乙同学提出的缺陷是__________________________________________．(5)甲乙两同学经过查阅资料，自学了解了以下知识：请根据以上学到的新知识，设计反应流程图实现下列转化．说明：合成反应流程图表示方法例如下：CH 3CH 2OH ――→催化剂、加热O 2CH 3CHO …… 解析：根据合成路线可知，反应①是加成反应，②是卤代烃的水解反应，条件是NaOH 溶液，则A 为答案：(1)氢氧化钠溶液8．(10分)肉桂醛在自然界中存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要以CH2＝CH2和甲苯为主要原料进行合成：请回答：(1)E 中含氧官能团的名称是__________________．(2)反应①～④中属于加成反应的是________________．(3)反应②的化学方程式是__________________________________．解析：(1)由框图可知A 是乙醇，B 是乙醛；在碱性条件下两个醛分子间可以发生反应，生成羟基醛，故E 中的含氧官能团有羟基和醛基；(2)从给出的反应原理来看，两个醛分子间的反应实质是加成反应，同时乙烯和水的反应也是加成反应；(4)在设计流程时一定要标明反应的条件．答案：(1)羟基、醛基(2)①③(3)2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 2CHO ＋2H 2O9．(10分)下图是以C 7H 8为原料合成某聚酰胺类物质(C 7H 5NO)n 的流程图．已知：Ⅰ.当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对、间位的氢原子，使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH 3、－NH 2等．使新取代基进入它的间位的取代基有－COOH 、－NO 2等．Ⅱ.R －CH ＝CH －R ′――→O 2，Zn/H 2O R －CHO ＋R ′－CHO ；Ⅲ.氨基(－NH 2)易被氧化；硝基(－NO 2)可被Fe 和盐酸还原成氨基(－NH 2)．回答下列问题：(1)X 、Y 各是下列选项中的某一项，其中X 是________．(填序号)A ．Fe 和盐酸B ．酸性KMnO 4溶液C ．NaOH 溶液(2)已知B 和F 互为同分异构体，写出物质F 的结构简式：______________________________.(3)分别写出D 、E 中的含氧官能团的名称__________________；______________________.(4)对物质C 的下列说法中，正确的是________(填写序号)．A ．能发生酯化反应B ．能与溴水发生加成反应C ．只能和碱反应，不能和酸反应(5)写出反应⑦的化学方程式，并注明反应类型________________________________________________________；__________________.解析：(1)由题意可知，氨基容易被氧化，所以应先将甲基氧化为羧基后再将硝基还原为氨基，所以X应是B；(2)由框图中的高聚物的结构简式可以看出羧基与氨基是在对位上的，也就是说B中的硝基与羧基是在对位上的，而F是B的同分异构体，由题给已知可知F应是间硝基苯甲酸；(4)C中含有羧基和氨基两种官能团，羧基可以和碱反应，而氨基可以和酸反应．(5)反应⑦是醛基被新制氢氧化铜氧化的过程，发生的是氧化反应．新型驱蚊剂，其结构简式为：(1)由避蚊胺的结构简式推测，下列说法正确的是______．A．它能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．它能发生酯化反应C．它与甲苯互为同系物D．一定条件下，它可与H2发生加成反应避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线Ⅰ来合成：据以上信息回答下面的(2)～(5)题：(2)A的名称是________，在反应①～②中属于取代反应的有________(填序号)．(3)写出化学反应方程式：C→DEET：____________________________；E→F：________________________________.(4)写出符合下列条件的E的同分异构体：①苯环与羟基直接相连；②苯环羟基邻位有侧链．和________、________.(5)路线Ⅱ也是一种可能的方法，你认为工业上为什么不采用该方法？________________________________________________.解析：由物质C的结构和题中信息可知，A为间二甲苯；B是间甲基苯甲酸，B发生取代反应生成C，C发生取代生成DEET，若按照线路Ⅱ，A首先发生取代反应生成卤代烃：答案：(1)AD(5)步骤太多，操作复杂，产率低，副反应多(言之有理即可)。
2024学年北京市北师大二附中化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析
2024学年北京市北师大二附中化学高二上期末学业质量监测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于各图的说法中正确的是A．①中阳极处能产生使湿润淀粉－KI试纸变蓝的气体B．②中待镀铁制品应与电源正极相连C．③中钢闸门应与外接电源的负极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D．④中离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应2、R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是A．第一电离能： W<YB．微粒半径：Y < XC．最高正化合价： X = ZD．气态氢化物的稳定性：X > Y3、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A．戴维 B．阿伏加德罗C．门捷列夫 D．道尔顿4、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。
若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是( ) A．达平衡时间甲比乙短B．乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小C．达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大D．达平衡时，甲的转化率比乙低5、下表中，对陈述I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是( )选项陈述I 陈述II 判断用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫可以制取更多的氢气I 对、II 对、有A酸铜溶液B 用Mg﹣Al﹣NaOH 构成原电池Mg 更活泼作负极I 对、II 对、无C AlCl3是离子化合物电解熔融的AlCl3制取金属铝I 对、II 对、无D 石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I 对、II 对、有A．A B．B C．C D．D6、构成金属晶体的基本微粒A．分子B．阴离子和自由电子C．阳离子和阴离子D．阳离子和自由电子7、下列有关化学用语正确的是①乙烯的最简式C2H4②乙醇的结构简式C2H6O③四氯化碳的电子式④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥乙醛的结构简式CH 3COH ． A ．全对 B ．全错 C ．③④⑤D ．③④⑥8、下列实验过程可以达成目标的是（ ）A ．加热胆矾至固体变白，即将冷却后称量所得质量数据代入计算，求出胆矾结晶水含量B ．气体体积测定实验中，液体量瓶读数扣除加入稀硫酸的体积，即为实验温度下反应产生的气体体积C ．在大试管中加热无水醋酸钠、氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，可用排水集气法收集甲烷气体D ．实验室制取乙烯时，在反应混合液中加入碎瓷片，插入温度计，用小火慢慢加热 9、铁与下列物质反应的产物，能使 KSCN 溶液显红色的是（ ） A ．氯气 B ．硫磺 C ．稀硫酸 D ．硫酸铜溶液10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．使酚酞变红色的溶液中：Na +、Al 3+、SO 42﹣、Cl ﹣B ．w+K c(H )＝1×10﹣15mol/L 的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl ﹣、NO 3﹣ C ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3﹣、SO 42﹣ D ．水电离的c （H +）＝1×10﹣15mol/L 的溶液中：K +、Na +、AlO 2﹣、CO 32﹣11、下列措施符合“绿色化学”思想的是 A ．直接排放含磷生活污水 B ．大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂 C ．使用可降解塑料代替不可降解塑料 D ．使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药12、2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：下列说法正确的是A ．图中能量转化方式只有2种B ．H +向a 极区移动C ．b 极发生的电极反应为：N 2+6H ++6e －== 2NH 3D．a极上每产生22.4L O2流过电极的电子数为4N A13、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。
高二精选题库 化学4-4-1北师大版
第4章 第4节1．现有下列物质：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④氢氧化钠；⑤溴．其中必须保存在棕色瓶里的是( )A ．全部B ．①③⑤C ．①③D ．①②④解析：氯水见光发生反应2HClO =====光2HCl ＋O 2↑而变质，浓硝酸见光分解：4HNO 3=====光4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O.为防止它们分解变质，必须保存在棕色瓶里．答案：C2．已知2Cu(NO 3)2=====△2CuO ＋4NO 2↑＋O 2↑；已知带火星的木条在空气中不能复燃，但伸进分解产生的混合气体中，木条能复燃，分析说明( )A ．NO 2具有氧化性B ．NO 2具有还原性C ．NO 2不发生反应D ．只有O 2才能燃烧解析：因空气中氮气和氧气的体积比近似为4∶1，但它不能使带火星的木条复燃，而硝酸铜的分解产物中NO 2和氧气的体积比也为4∶1，但它却能使带火星的木条复燃，由此可以说明NO 2能够助燃，即在木条燃烧过程中做氧化剂．答案：A3．将a g 纯铜片投入足量的一定浓度的硝酸溶液中，反应中消耗的HNO 3为b g ．若a ∶b ＝8∶21，则反应中起酸性作用的硝酸的质量为( )A.b2 g B ．2b g C.34a gD.34b g 解析：Cu 与HNO 3的质量比为8∶21，则物质的量之比n Cu ∶n (HNO 3)＝3∶8.设有3 molCu 参加反应，生成Cu(NO 3)2 3 mol ，则起酸性作用的HNO 3为6 mol ，故选D.答案：D4．常见的污染物分为一次污染物和二次污染物．二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物．如反应2NO ＋O 2===2NO 2中，二氧化氮为二次污染物，下列物质中不．会导致二次污染的是( )①SO 2 ②NO ③NO 2 ④HCl ⑤CO 2 A ．①②③④⑤ B ．①③⑤ C ．④⑤D ．④解析：根据题中提供的信息，一次污染物发生变化后生成的物质仍然是有害物质，就是二次污染物．SO 2能污染大气，在空气中能缓慢氧化生成SO 3，SO 3能形成酸雨；NO 是有毒的气体，由题给信息知NO 能引起二次污染；NO 2也能与水作用形成HNO 3，即形成酸雨；而HCl 、CO 2在空气中比较稳定，不会形成新的有害物质．答案：C5．为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的副作用．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是( )A ．Cu ――→HNO 3Cu(NO 3)2B ．Cu ――→O 2CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2C ．Cu ――→O 2CuO ――→H 2O Cu(OH)2――→HNO 3Cu(NO 3)2D ．Cu ――→H 2SO 4CuSO 4――→Ba (NO 3)2Cu(NO 3)2解析：A 项中产生氮氧化物，污染环境；D 项中产生SO 2，污染环境；C 项中CuO 与H 2O 不反应；只有B 项，既不产生大气污染物，又节省HNO 3，故选B.答案：B6．常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．在pH ＝1的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3B ．在pH ＝7的溶液中：Fe 3＋、Mg 2＋、Cl －、NO －3C ．由水电离出的c (H ＋)＝10－14mol/L 溶液中：Na ＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D ．在无色透明溶液中：Al 3＋、Na ＋、Cl －、S 2－解析：A 项中H ＋、Fe 2＋、NO －3不共存，A 项错．pH ＝7时，Fe 3＋已沉淀完全，故B 项错．D 项中2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S ↑，故D 项错．答案：C7．将Mg 、Cu 组成的2.64 g 混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO 气体0.896 L(标准状况)，向反应后的溶液中加入2 mol/L 的NaOH 溶液60 mL 时金属离子恰好沉淀完全．则形成沉淀质量为( )A ．4.32 gB ．4.68 gC ．5.36 gD ．6.38 g解析：Mg 、Cu 均为二价金属，2.64 g 金属生成氢氧化物实际是增加了OH －的质量，故m (OH －)＝2 mol/L ×0.06 L ×17 g/mol ＝2.04 g ，所以沉淀质量为2.64 g ＋2.04 g ＝4.68 g.答案：B8．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现．使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一．下列有关说法不．正确的是 ( )A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用B ．汽车尾气中NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合解析：根据题意可以得出，该反应为2x CO ＋2NO x ===2x CO 2＋N 2(铂催化)，由此可以判断A 、B 、C 正确；能与血红蛋白结合的有毒气体是CO 和NO ，故D 错误．答案：D9．足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与1.68 LO 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu 2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A ．60 mLB ．45 mLC ．30 mLD ．15 mL解析：由题意可知：HNO 3 CuO 2⎩⎪⎨⎪⎧NO 2N 2O 4NO ，由图分析可得：Cu 失去的电子数与O 2得到的电子数相等，即n (Cu)＝2n (O 2)＝2×1.68 L22.4 L/mol＝0.15 mol.根据质量守恒及NaOH 和Cu(NO 3)2的反应可得关系式：n (NaOH)＝2n [Cu(NO 3)2]＝2n (Cu)＝0.3 mol ，则V [NaOH(aq)]＝0.3 mol 5 mol/L＝0.06 L ＝60 mL. 答案：A10．NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用．下列关于NO 的叙述正确的是( )A ．NO 是一种红棕色气体B．常温常压下，NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的质量相等D．NO难溶于水，可以用排水法收集解析：NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集；常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2.答案：D11．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为________________________________________________________．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：(2)在一定体积的18 mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9 mol，则该硫酸的实际体积________(填“＞”“＝”或“＜”)100 mL.有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)．(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________________．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：__________________________________________________________________________.解析：根据题意不难完成问题(1)中的化学方程式，又因铜与盐酸不反应，故应想到电解方法．问题(2)中因浓硫酸浓度变小时不能再与铜反应，故易解答．问题(3)中则应从改变二氧化氮浓度的角度分析．答案：(1)Cu ＋H 2O 2＋2HCl===CuCl 2＋2H 2O作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置．(2)＞ 可行(3)不同意 等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，溶液中Cu 2＋的浓度基本相等 将一定量的NO 2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确．(其他合理答案也对)12．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G 为固体单质，B 、I 为液体，其余都为气体．A 为化合物，I 的浓溶液与G 在加热条件下生成F 、B 和C.H 可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A ：________；B ：________；C ：________.(2)写出F ＋B ―→I 的化学方程式________________________________．(3)写出G 和I 的浓溶液反应的化学方程式______________________________________． 解析：液体B 能被电解说明B 是H 2O ，则E 是H 2或O 2，又根据气体A 与E 反应条件是催化剂加热、反应产物D 又和E 反应生成F 可确定E 是O 2，A 是NH 3，从而确定D 是NO ，F 是NO 2，F 与B 反应生成的I 是HNO 3.固体单质G 能与I(HNO 3)在加热条件下反应生成F(NO 2)、B(H 2O)和C ，C 是一种气体，猜测G 是C(碳)，C 是CO 2；CO 2与C 在高温下反应生成H(CO)，G(C)与E(O 2)反应也可生成H(CO)，而CO 可用作还原剂在工业上冶炼铁等金属，可以确定G 是C(碳)．答案：(1)NH 3 H 2O CO 2 (2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ↑(3)C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O13．(1)一定温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后试管中水的体积占试管容积的________．(2)相同状况下，30 mLN 2和NO 2的混合气体通入倒立于水槽里盛满水的量筒中，剩余气体16 mL ，则原混合气体中N 2与NO 2的体积比是________．(3)NO 和NO 2盛满一试管倒置于盛足量水的水槽里，气体体积缩小为原来的3/5，则二者体积比是________．(4)一定条件下，将等体积的NO 和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．(5)一定条件下，将等体积的O 2和NO 混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．(6)一定条件下，将等体积的O 2和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的________．解析：(1)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO3 1 最后剩余1体积的NO.(2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ΔV 3 1 2V (NO 2) (30 mL －16 mL) V (NO 2)＝21 mL ，V (N 2)＝9 mL V (N 2)∶V (NO 2)＝3∶7 (3)同(2)利用差量法计算． (4)设NO 和NO 2的体积都为V . 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 3 1 VV 3则V (余)∶V (原)＝(V ＋V3)∶2V ＝2∶3(5)设NO 和O 2都为V . 4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3 4 3 V 34VV (余)∶V (原)＝(V －34V )∶2V ＝1∶8(6)同(5)解法．答案：(1)23 (2)3∶7 (3)2∶3 (4)23 (5)18 (6)38。
高二精选题库 数学选修4-1-2北师大版
选修4-1 第2节[知能演练]一、填空题1．一平面截球面产生的截面形状是________；它截圆柱面所产生的截面形状是________．答案：圆 圆或椭圆2．如下图所示，圆O 的直径AB ＝6，C 为圆周上一点，BC ＝3，过C 作圆的切线l ，过A 作l 的垂线AD ，垂足为D ，则∠DAC ＝________.解析：由弦切角定理，可知∠DCA ＝∠B ＝60°，又AD ⊥l ，故∠DAC ＝30°. 答案：30°3．一个圆的两弦相交，一条弦被分为12 cm 和18 cm 两段，另一弦被分为3∶8，则另一弦的长为________．解析：设另一弦被分的两段长分别为3k,8k (k >0)， 由相交弦定理，得3k ·8k ＝12×18，解得k ＝3， 故所求弦长为3k ＋8k ＝11k ＝33 cm. 答案：33 cm4．已知P A 是圆O 的切线，切点为A ，P A ＝2，AC 是圆O 的直径，PC 与圆O 交于点B ，PB ＝1，则圆O 的半径R 的长为________．解析：如右图，连接AB ，∵P A 是⊙O 的切线， ∴∠P AB ＝∠C ， 又∵∠APB ＝∠CP A ， ∴△P AB ∽△PCA ， ∴P A AC ＝PB AB ，即P A 2R ＝PBAB， ∴R ＝P A ·AB 2PB ＝2×22－122×1＝ 3.答案： 35．已知如下图，⊙O 和⊙O ′相交于A 、B 两点，过A 作两圆的切线分别交两圆于C 、D .若BC ＝2，BD ＝4，则AB 的长为________．解析：∵AC 、AD 分别是两圆的切线，∴∠C ＝∠2，，1＝∠D ， ∴△ACB ∽△DAB . ∴BC AB ＝ABBD， ∴AB 2＝BC ·BD ＝2×4＝8. ∴AB ＝8＝22(舍去负值)． 答案：2 26．如右图，已知EB 是半圆O 的直径，A 是BE 延长线上一点，AC 切半圆O 于点D ，BC ⊥AC 于点C ，DF ⊥EB 于点F ，若BC ＝6，AC ＝8，则DF ＝________.解析：设圆的半径为r ，AD ＝x ， 连接OD ，得OD ⊥AC ，故AD AC ＝OD BC ，即x 8＝r 6，故x ＝43r . 又由切割线定理得AD 2＝AE ·AB ， 即169r 2＝(10－2r )×10，故r ＝154. 由射影定理知DF ＝3. 答案：3 二、解答题7．如下图，已知AP 是⊙O 的切线，P 为切点，AC 是⊙O 的割线，与⊙O 交于B ，C 两点，圆心O 在∠P AC 的内部，点M 是BC 的中点．(1)证明：A ，P ，O ，M 四点共圆；(2)求∠OAM ＋∠APM 的大小．(1)证明：连结OP ，OM ， 因为AP 与⊙O 相切于点P ， 所以OP ⊥AP .因为M 是⊙O 中弦BC 的中点，所以OM ⊥BC .于是∠OP A ＋∠OMA ＝180°，由圆心O 在∠P AC 的内部，可知四边形APOM 的对角互补，所以A ，P ，O ，M 四点共圆．(2)解：由(1)，得A ，P ，O ，M 四点共圆， 所以∠OAM ＝∠OPM .由(1)，得OP ⊥AP .由圆心O 在∠P AC 的内部，可知∠OPM ＋∠APM ＝90°，所以∠OAM ＋∠APM ＝90°. 8．如右图，梯形ABCD 内接于⊙O ，AD ∥BC ，过B 引⊙O 的切线分别交DA 、CA 的延长线于E 、F .(1)求证：AB 2＝AE ·BC .(2)已知BC ＝8，CD ＝5，AF ＝6，求EF 的长． (1)证明：因为BE 切⊙O 于B ， 所以∠ABE ＝∠ACB .由于AD ∥BC ，所以∠BAE ＝∠ABC . 所以△EAB ∽△ABC . 所以AE AB ＝ABBC .故AB 2＝AE ·BC .(2)解：由(1)，知△EAB ∽△ABC ， 所以BE AC ＝AB BC .又AE ∥BC ，所以EF AF ＝BE AC .所以AB BC ＝EFAF .又AD ∥BC ，所以AB ＝CD .所以AB ＝CD .所以58＝EF6.所以EF ＝308＝154.[高考·模拟·预测]1．如右图，已知P A 、PB 是圆O 的切线，A 、B 分别为切点，C 为圆O 上不与A 、B 重合的另一点，若∠ACB ＝120°，则∠APB ＝________.解析：连结OA 、OB ，∠P AO ＝∠PBO ＝90°， ∵∠ACB ＝120°，∴∠AOB ＝120°. 又P 、A 、O 、B 四点共圆，故∠APB ＝60°.答案：60°2．如右图，点P 在圆O 直径AB 的延长线上，且PB ＝OB ＝2，PC切圆O 于C 点，CD ⊥AB 于D 点，则CD ＝________.解析：由切割线定理知，PC 2＝P A ·PB ，解得PC ＝2 3.又OC ⊥PC ，故CD ＝PC ·OC PO ＝23×24＝ 3.答案： 33．如下图，圆O 和圆O ′相交于A 、B 两点，AC 是圆O ′的切线，AD 是圆O 的切线，若BC ＝2，AB ＝4，则BD ＝________.解析：易证△CBA ∽△ABD ， 所以BC AB ＝ABBD ，BD ＝8.答案：84．如右图，点A ，B ，C 是圆O 上的点，且AB ＝4，∠ACB ＝45°，则圆O 的面积等于________．解析：根据同弧所对的圆心角是圆周角的2倍．知∠AOB ＝2∠ACB ＝90°，在Rt △OAB 中，得OA ＝22，即r ＝22，∴S ＝πr 2＝8π.答案：8π5．如右图，已知△ABC 中，AB ＝AC ，D 是△ABC 外接圆劣弧AC上的点(不与点A ，C 重合)，延长BD 到E .(1)求证：AD 的延长线平分∠CDE ；(2)若∠BAC ＝30°，△ABC 中BC 边上的高为2＋3，求△ABC 外接圆的面积．解：(1)如右图，设F 为AD 延长线上一点． ∵A 、B 、C 、D 四点共圆， ∴∠CDF ＝∠ABC .又AB ＝AC ，∴∠ABC ＝∠ACB ， 且∠ADB ＝∠ACB ，∴∠ADB ＝∠CDF . 对顶角∠EDF ＝∠ADB ， 故∠EDF ＝∠CDF ，即AD的延长线平分∠CDE.(2)设O为外接圆圆心，连结AO交BC于H，则AH⊥BC. 连结OC，由题意∠OAC＝∠OCA＝15°，∠ACB＝75°，∴∠OCH＝60°.设圆半径为r，则r＋32r＝2＋3，得r＝2，外接圆面积为4π.。
(最新整理)高二化学选修4全册综合测试题
HNO3（aq）+KOH（aq)
KNO3（aq）+H2O（l） ; △H= -Q3 kJ·mol·1，
则 Q1、Q2、Q3 的关系正确的是
（）
A. Q1 = Q2 = Q3
B。Q2 〉 Q1 〉 Q3
C. Q2 〉 Q3 〉 Q1
D. Q2 = Q3 〉 Q1
9、为了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后再加入
7、在一支 25mL 的酸式滴定管中盛入 0。1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在 5mL 刻度处。若把滴
定管内溶液全部放入烧杯中，再用 0.1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积
为
A．大于 20mL B．小于 20mL C．等于 20mL D．等于 5mL
8、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+(aq）+OH—（aq）=H2O（l)； △H= —57.3 kJ·mol·1,又知在溶液中反应有: CH3COOH（aq)+NaOH（aq)=CH3COONa（aq)+H2O（l）; △H=-Q1kJ·mol·1， ，）H2SO4（浓)+NaOH（aq)= Na2SO4(aq）+H2O（l) ; △H= -Q2 kJ·mol·1
A、X 的能量一定高于 M
B、Y 的能量一定高于 N
C、X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量
D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体
B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
C．温度过高对合成氨不利
D．常温下，将 1mLpH=3 的醋酸溶液加水稀释至 l00mL，测得其 pH<5
高二精选题库 化学8单元质量检测北师大版
单元质量检测(时间90分钟，满分100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．H2S溶液中，在采取措施使pH增大的同时，则c(S2－)的变化情况是() A．增大 B．减小C．不变D．可能增大，也可能减小解析：在H2S溶液中存在H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－.当加碱时，以上两平衡都右移，pH增大，则c(S2－)增大；当通入SO2时，发生SO2＋2H2S===3S↓＋H2O平衡左移，pH增大，但c(S2－)减小．答案：D2．对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，下列叙述正确的是() A．加水后，溶液中n(OH－)增大B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)减小解析：加水稀释，电离平衡向右移动，n(OH－)增大，A正确；加入盐酸中和OH－，虽平衡向右移动，但c(OH－)减小，B错误；加入浓NaOH溶液，使c(OH－)增大，电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH＋4)增大，D错误．答案：A3．下列判断正确的是() A．酸性溶液中Fe3＋、Al3＋、NO－3能大量共存B．AlCl3溶液蒸干后得到的固体是AlCl3C．在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．pH＝3的醋酸溶液跟pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合后，溶液pH＝7解析：B项，由于Al3＋的水解，HCl具有挥发性，所以AlCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3，灼烧后变为Al2O3；D项，混合后CH3COOH有剩余，溶液显酸性；C项为质子守恒．答案：AC4．下列叙述中不．正确的是() A．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，使得溶液中的c(OH－)>c(H＋)B．在常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．在0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．将0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的NaAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH－)<c(Al3＋)<c(H＋)<c(Na＋)<c(Cl－)解析：A项，CH3COONa溶液呈碱性，正是因为CH3COO－水解，所以A项正确．B项，混合后c(OH－)＝0.02 mol/L×2×0.01 L－0.02 mol/L×0.01 L0.02 L＝0.01 mol/L，故pH＝12，B对．C项，电荷守恒，正确．D项，假设各为1 L溶液，混合后生成产物有Al(OH)3沉淀、AlCl3和NaCl，则溶液中c(Al3＋)>c(H＋)，故D错．答案：D5．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是() A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11mol/L解析：不溶于水不是绝对的不溶，而是溶解度小于0.1 g．尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag＋在I－浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag＋的方向移动，导致AgCl溶解，所以A错误．根据1.8×10－10·c(I－)＝1.0×10－16可计算得：c(I－)＝11.8×10－11 mol/L，D正确．答案：A6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是() A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确解析：A项对滴定结果无影响；B项标准盐酸被解释，用量增多，结果偏高；C项此种情况导致消耗盐酸偏多，测量结果偏高；D项此种情况导致盐酸体积偏小，测量结果偏低．答案：BC7．已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性．室温下用c(H＋)相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是() A．加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B．用等浓度NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C．跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D．跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多解析：由题知甲酸是弱酸，A项，加水稀释，由于甲酸中存在电离平衡，平衡向电离方向移动，则甲酸溶液中H＋数目增多，A错；B项，甲酸是弱酸，盐酸是强酸，c(H＋)相同时，甲酸浓度远大于盐酸浓度，等体积时，盐酸消耗NaOH少，B对；C项，起始时c(H＋)相同，则反应速率相等，C错；D项，由B项分析知应是甲酸产生H2量多，D错．答案：B8．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是() A．1∶9 B．1∶1C．1∶2 D．1∶4解析：设Ba(OH)2溶液的体积为V1，NaHSO4溶液的体积为V2，浓度为c2，则由Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓有：1×10－2 mol/L·V1＝V2·c2 ①2又由于混合后溶液的pH＝11，得：10－2 mol/L·V1－V2c2＝10－3mol/L ②V1＋V2解①②可得：V1∶V2＝1∶4.答案：D9．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法不．正确的是() A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮粒子为NH＋4D．反应后的溶液中NH＋4、NH3·H2O与NH3三种粒子的平衡浓度之和为0.05 mol/L解析：氨水与盐酸等体积混合后，恰好完全反应，此两者浓度相等；混合后溶质是NH4Cl，应呈酸性；原氨水的浓度为0.1 mol/L，电离出10－3 mol/L NH＋4，故NH＋4占1%；体积扩大为原来的2倍后，根据原子守恒，含氮元素的三种粒子平衡浓度之和为0.05 mol/L.答案：A10．在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是() A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液C．10 mL纯水D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液解析：BaSO4在水中存在如下平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)．A项BaCl2中的Ba2＋促使平衡左移，溶解度减小；B项Ba(OH)2中的Ba2＋同样使平衡左移，溶解度减小；C项纯水中BaSO4的溶解度不受影响；D项中，SO2－4使平衡左移，溶解度减小．答案：C11．下列有关实验的叙述正确的是() A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂解析：A项，浓HNO3有强氧化性，保存时不能用橡皮塞；B项，pH试纸测的是待测溶液中c(H＋)，若先润湿可能造成误差；C项，多大规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液；D项，指示剂本身也是有机弱酸或弱碱，多滴会增大误差．答案：BC12．下列溶液中各粒子的浓度关系不．正确的是() A．0.1 mol/L HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L 0.1 mol/L CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)>c(NH＋4)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH －)C．0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>c(OH－)解析：A项中，由溶液中电荷守恒可得；B项中，溶液中NH＋4发生水解使溶液呈酸性；C项中，由电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)，故有c(Na＋)＋c(H＋)＋c(H2CO3)>c(HCO－3)>c(CO2－3)＋c(OH－)；D项中，由于X－的水解和HX的电离程度不确定，所以就无法确定溶液的酸碱性．答案：CD13．下列有关实验的说法正确的是() A．将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B．测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C．做完银镜反应后的试管可用热的稀硝酸清洗，回收后的硝酸银溶液可再利用D．除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加入适量硫酸酸化解析：A项，AlCl3溶液在加热蒸发时，Al3＋会水解，最终得到Al2O3固体，A错．B项，溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B错．可在相同条件下测量等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的导电性，则导电能力强的是盐酸．C项，清洗“银镜”应用稀硝酸，生成的AgNO3需回收利用，C对．D项，加入足量NaOH，则又混入了新的杂质，D错．答案：C14．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是() A．醋酸溶液可与纯碱溶液反应产生CO2B．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别跟同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等C．10 mL 1 mol/L醋酸溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱解析：A项说明CH3COOH的酸性强于H2CO3，无法证明其为弱电解质，错误；B项因pH相同，c(H＋)相同，故开始生成H2的速率相等，B错误；中和碱的能力与酸的强弱无关，C错误；证明CH3COOH是弱酸应从它不完全电离来说明．相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸的导电性弱，说明其溶液中离子浓度小，即CH3COOH电离程度小，D正确．答案：D15．把1 mL 0.1 mol/L的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于()A ．1×10－4 mol/LB ．1×10－8 mol/LC ．1×10－11mol/L D ．1×10－10mol/L解析：稀释后c (H ＋)＝1×10－3 L ×2×0.1 mol/L 2 L ＝1×10－4mol/L ，所以c (H ＋)水＝c (OH －)＝1×10－141×10－4 ＝1×10－10(mol/L)，故选D. 答案：D16．为了配制NH ＋4的浓度与Cl －的浓度比为1∶1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入①适量NH 4NO 3；②适量NaCl ；③适量氨水；④适量NaOH( )A ．①②B ．②③C ．①③D ．②④解析：在NH 4Cl 溶液中存在NH ＋4＋H 2ONH 3·H 2O ＋H ＋，使c (NH ＋4)∶c (Cl)<1∶1，要使c (NH ＋4)∶c (Cl －)＝1∶1，其方法一是增大NH ＋4的浓度(如①)，二是使上述平衡向左移动(如③)，故选C.答案：C第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)二、非选择题(本题包括6小题，共52分) 17．(8分)某二元酸(H 2A)在水中的电离方程式是：H 2A===H ＋＋HA －HA －H ＋＋A 2－回答下列问题：(1)Na 2A 溶液显________(填“酸性”，“中性”或“碱性”)，理由是________．(用离子方程式表示)(2)已知0.1 mol/L NaHA 溶液的pH ＝2，则0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子的物质的量浓度应________0.11mol/L(填“<”，“>”或“＝”)，理由是____________________________________________．(3)H 2A 溶液和Na 2A 溶液能否发生反应？________.能反应的写出离子方程式________________．解析：(1)HA －部分电离，相当于是弱酸，则其盐Na 2A 由于A 2－水解，水溶液应呈碱性． (2)0.1 mol/L NaHA 溶液pH ＝2，则c (H ＋)＝0.01 mol/L,0.1 mol/L H 2A 溶液中H 2A 第一步电离出c (H ＋)＝0.1 mol/L ，c (HA －)＝0.1 mol/L ，因为第一步电离出的H ＋抑制了HA －的进一步电离，故0.1 mol/L H 2A 溶液中氢离子浓度小于0.11 mol/L.(3)H 2A 与Na 2A 可反应生成NaHA. 答案：(1)碱性 A 2－＋H 2OHA －＋OH －(2)< 因H 2A 第一步电离产生的H ＋抑制了HA －的电离(3)能 H ＋＋A 2－HA －18．(12分)某化学课外小组为测定空气中CO 2的含量，进行了如下实验： ①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L 的标准盐酸．②用0.1000 mol/L 的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL ，结果用去盐酸19.60 mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO 2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL ，放入100 mL 容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L 标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00 mL ，用0.01000 mol/L 的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题： (1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________； A ．托盘天平B ．容量瓶C ．酸式滴定管D ．量筒E ．烧杯F ．胶头滴管G ．玻璃棒(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________； (3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________； (4)过滤所得浊液的目的是________；(5)此空气样品中含CO 2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．解析：(1)配制一定物质的量浓度的盐酸时，需要仪器有容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒．(2)滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化． (3)Ba(OH)2＋2HCl===BaCl 2＋2H 2O ，则c [Ba(OH)2]×10.00 mL ＝12×0.1 mol/L ×19.60mL 解得c [Ba(OH)2]＝0.098 mol/L.(4)为防止BaCO 3与HCl 反应，应分离出BaCO 3.(5)Ba(OH)2＋CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以计算与CO 2反应的Ba(OH)2，CO 2的量也就计算出来了．过程如下：20 mL 滤液中Ba(OH)2的物质的量为34.80×10－3×0.01×12mol ＝0.174×10－3 mol, 那么100 mL 滤液中有Ba(OH)2：0.174×10－3×5 mol ＝0.870×10－3 mol ，原有Ba(OH)2∶ 10×10－3 L ×0.098 mol/L ＝0.980×10－3 mol ，与CO 2反应的Ba(OH)2有(0.980－0.870)×10－3 mol ＝0.110×10－3 mol ，则n (CO 2)＝0.110×10－3mol ，则φ(CO 2)0.110×10－3×22.410×100%＝0.025%.(6)偏大，因为第二次滴定消耗标准盐酸偏少，使计算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么与CO 2反应的Ba(OH)2就偏多．答案：(1)B 、D 、E 、F 、G(2)控制活塞 摇动锥形瓶 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 (3)0.0980 mol/L(4)分离出BaCO 3，防止HCl 与BaCO 3反应 (5)0.025% (6)偏大19．(8分)A 、B 代表不同物质，都是H 、N 、O 、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出A 、B 可能的两种组合．(要求：相同浓度时，A 1溶液中水的电离程度小于A 2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度．)(1)写出化学式：A 1________，A 2________，B 1________，B 2________；(2)相同温度下，当A 1、B 1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为____________；(3)写出0.1 mol/L 的A 2溶液中离子浓度大小排序______________________________； (4)B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度，原因是________________________________；(5)常温下，若B 1、B 2两溶液的pH ＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________．解析：根据给出的元素：H 、N 、O 、Na ，其中由三种元素组成的强电解质有强碱(NaOH)、强酸(HNO 3)、盐：NaNO 3、NaNO 2、NH 4NO 3、NH 4NO 2等，A 显碱性，只可能是NaOH 和NaNO 2，B 显酸性，可能是HNO 3和NH 4NO 3.强酸、强碱都抑制水的电离，而易水解的盐则促进水的电离．故四种物质分别为NaOH 、NaNO 2、HNO 3和NH 4NO 3.(2)相同物质的量浓度的NaOH 和HNO 3对水的抑制程度相同，故两溶液中水电离出的H＋浓度之比为1∶1.(3)NaNO 2为强碱弱酸盐，故各离子浓度为c (Na ＋)>c (NO －2)>c (OH －)>c (H ＋)．(4)因HNO 3电离出的H ＋抑制了H 2O 的电离，而NH 4NO 3中NH ＋4的水解促进了水的电离． (5)在HNO 3溶液中c (H ＋)水＝1×10－141×10－5＝1×10－9 mol/L ，在NH 4NO 3溶液中，由水电离出的c (H ＋)＝1×10－5 mol/L ，故二者之比为1×10－9∶1×10－5＝1×10－4∶1答案：(1)NaOH NaNO 2 HNO 3 NH 4NO 3 (2)1∶1(3)c (Na ＋)>c (NO －2)>c (OH －)>c (H ＋)(4)硝酸电离出的H＋抑制了水的电离，NH＋4结合水电离出的OH－促进了水的电离(5)1×10－4∶1或(1∶104)20．(8分)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中．方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中．3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化学反应方程式①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O===Ca5(PO4)3OH↓＋________＋________.②5Ca(OH)2＋3H3PO4===________.(2)与方法A相比，方法B的优点是________．(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________．(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是________(填化学式)．(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用于下产生酸性物质，易造成龋齿，结合化学平衡移动原理，分析其原因____________________________________．解析：(1)根据原子守恒，配平．(2)此类问题一定要从工艺流程、原子利用率、副产物的种类等方面去考虑．(3)从图象入手，H3PO4滴入过快，H3PO4中的H＋未被中和完全，而生成酸式盐的难溶物就是CaHPO4.(4)从图象入手，此时溶解度最小的是Ca5(PO4)3OH，即Ca5(PO4)3OH在人体中最稳定．(5)从题目要求入手．即化学平衡移动原理入手，不难得出答案．答案：(1)①10NH4NO33H2O②Ca5(PO4)3OH↓＋9H2O(2)唯一副产物是水，工艺简单(3)反应液局部酸性过大，会有CaHPO4产生(4)Ca 5(PO 4)3OH(5)酸性物质使沉淀溶解平衡Ca 5(PO 4)3OH(s) 5Ca 2＋(aq)＋3PO 3－4(aq)＋OH －(aq)向右移动，导致Ca 5(PO 4)3OH 溶解，造成龋齿21．(8分)在温度T ℃下，某Ba(OH)2稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol/L, c (OH －)＝10－b mol/L ，已知a ＋b ＝12，向该溶液中逐滴加入pH ＝b 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：(1)的离子积K w ＝________.(2)b ＝________，原Ba(OH)2稀溶液的物质的量浓度为________．(3)该温度下，向1 L 硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L 该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大值，从所得溶液中取出4 mL 并加水稀释至20 mL ，测得溶液的pH 为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH 为________，其中Na 2SO 4的物质的量浓度为________．解析：(1)该温度下：K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝10－a ×10－b ＝10－(a ＋b ) ＝10－12>10－14，故T ℃>25℃. (2)据第①组可计算：Ba(OH)2溶液中c (H ＋)水＝1×10－8 mol/L ，故c (OH －)＝1×10－121×10－8 mol/L ＝1×10－4mol/L ＝10－b mol/L ∴b ＝4, c [Ba(OH)2]＝12×10－4 mol/L ＝5×10－5 mol/L(3)据题意知n (SO 2－4)总＝n [Ba(OH)2]＝3 L ×5×10－5 mol/L ＝1.5×10－4mol据恰好反应时知c (OH －)过＝3 L ×5×10－5mol/L ×2－1×c (H ＋)4 L ×4 mL 20 mL ＝10－1210－7＝10－5 mol/L解得c (H ＋)＝1×10－4 mol/L, pH ＝4, n (Na 2SO 4)＝n (SO 2－4)总－n (H 2SO 4)＝1.5×10－4mol －12×10－4 mol ×1 L ＝1×10－4 mol ，所以c (Na 2SO 4)＝1×10－4 mol/L. 答案：(1)大于 1×10－12(2) 4 5×10－5 mol/L (3)4 1×10－4mol/L22．(8分)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C 3H 8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C 3H 6)．(1)丙烷脱氢可得丙烯：已知：C 3H 8(g)===CH 4(g)＋HCCH(g)＋H 2(g)ΔH 1＝＋156.6 kJ/molCH 3CHCH 2(g)===CH 4(g)＋HCCH (g)ΔH 2＝＋32.4 kJ/mol则相同条件下，反应C 3H 8(g)===CH 3CHCH 2(g)＋H 2(g)的ΔH ＝________kJ/mol.(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O 2和CO 2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池反应方程式为________；放电时，CO 2－3移向电池的________(填“正”或“负”)极．(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO 2和H 2O.常温常压下，空气中的CO 2溶于水，达到平衡时，溶液的pH ＝5.60，c (H 2CO 3)＝1.5×10－5 mol/L.若忽略水的电离及H 2CO 3的第二级电离，则H 2CO 3 HCO －3＋H ＋的平衡常数K 1＝________.(已知：10－5.60＝2.5×10－6) (4)常温下，0.1 mol/L NaHCO 3溶液的pH 大于8，则溶液中c (H 2CO 3)________c (CO 2－3)(填“>” 、“＝”或“<”)，原因是____________________(用离子方程式和必要的文字说明)．解析：(1)根据盖斯定律，将两反应式相减得到：C 3H 8(g)===CH 3CH ＝CH 2(g)＋H 2(g)ΔH ＝＋124.2 kJ/mol.(2)该燃料电池的电解质是熔融碳酸盐，电池反应方程式是C 3H 8燃烧的方程式．放电时，阴离子向负极移动．(3)根据平衡常数K 1＝c (H ＋)·c (HCO －3)c (H 2CO 3)， c (H ＋)＝c (HCO －3)＝2.5×10－6 mol/L ，c (H 2CO 3)＝1.5×10－6 mol/L.可求出K1＝4.2×10－7mol/L.(4)由NaHCO 3溶液的pH>8得HCO －3的水解程度大于电离程度．答案：(1)124.2(2)C 3H 8＋5O 2===3CO 2＋4H 2O 负(3) 4.2×10－7 mol/L(4)> HCO －3＋H 2OCO 2－3＋H 3O ＋(或HCO －3CO 2－3＋H ＋)、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －， HCO －3的水解程度大于其电离程度。
2024届北京市北京师范大学附属中学化学高二上期末教学质量检测试题含解析
2024届北京市北京师范大学附属中学化学高二上期末教学质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质含有共价键的是A．Ar B．MgCl2C．Na2S D．Na2O22、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。
下列说法正确的是A．含氧酸的酸性：Z＞WB．简单离子半径：X＞Y＞ZC．四种元素均能与氢元素形成共价键D．在一定条件下W的单质能与Y的最高价氧化物对应的水化物反应3、恒温恒容条件下，不能表明反应: 2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) 已达平衡状态的是A．容器中颜色不再改变B．混合气平均相对分子质量不再改变C．混合气密度不再改变D．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO24、某弱酸溶液中存在电离平衡HA A H++A－，下列叙述不正确的是：A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋) = c(OH－)＋c(A－)B．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．0.10mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大5、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有A．10种B．11种C．12种D．13种6、常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-B．在滴加石蕊试液后呈红色的溶液中：Na+、K+、Al3+、CO32-C．的溶液中：NH4+、SO42-、NO3-、CO32-D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液：Al3+、NH4+、SO42-、Cl-7、正确掌握化学用语是学好化学的基础。
北京市西城区北京师范大学附中2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析
北京市西城区北京师范大学附中2024学年化学高二上期末学业质量监测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关化学用语能确定为丙烯的是A．B．C3H6C．D．CH2＝CH—CH32、以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：序号 A B C D E最低负化合价-4 -2 -1 -2 -1电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0下列判断正确的是A．C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>EB．元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子C．元素B、C不可能形成化合物D．与元素B处于同周期，且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应3、13153I用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是A．131B．78C．53D．254、常温下，将浓度均为0.1 mol/L HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1 mol/LC．常温下，0.1 mol/L HA溶液的pH＝1D．0.1 mol/L HA溶液中：c(HA)>c(A－)5、镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ，由此判断错误．．的是：（）A．放电时，Cd作负极B．放电时，NiO(OH)作负极C．电解质溶液为碱性溶液D．放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd(OH)26、下列叙述错误的是（）A．在铁件上镀铜时，金属铜作阳极B．电解精炼粗铜时，电解质CuSO4溶液加少量硫酸是抑制 CuSO4水解C．纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4，可使反应速率加快D．甲醇和氧气以及KOH溶液构成的新型燃料电池中，其负极上发生的反应为：CH3OH+6OH﹣+6e﹣═CO2+5H2O7、已知25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11，下列说法正确的是A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)不变C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在氨水中的K sp比在NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF固体，Mg(OH)2可能转化为MgF28、常温下1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0 B．9.5 C．1 0.5 D．1 1.09、下列利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．利用焓变数据判断反应能否自发进行B．利用溶液的pH判断该溶液的酸碱性C．利用平衡常数判断反应进行的程度大小D．利用反应热数据判断反应速率的大小10、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn=2Ag＋ZnO，下列判断正确的是A．锌为正极，Ag2O为负极B．锌为负极，Ag2O为正极C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大D．原电池工作时，电流由负极流向正极11、有句谚语“每天一个苹果，医生远离我”。
高二化学选修4全册综合测精彩试题
高二化学选修4全册综合测精彩试题改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是加热。
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，加热可以使氢气生成速率加大，但不用稀硫酸，改用98％浓硫酸、滴加少量CuSO4溶液或不用铁片，改用铁粉都不能使氢气生成速率加大。
下列变化的熵变大于零的是H2O(l)→H2O(g)。
在一定温度下的定容密闭中，当混合气体的物质的量浓度不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)→C(g)＋D(g)已达平衡。
已知反应X+Y=M+N为放热反应，正确的说法是Y的能量一定高于N。
将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体不能用勒夏特列原理解释。
在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积小于20mL。
强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ·mol-1，又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1 kJ·mol-1.H2O→Na+ + HSO4-，则下列说法正确的是：A。
NaHSO4在水中完全电离B。
HSO4-是NaHSO4的酸性根离子C。
NaHSO4是一种弱酸D。
NaHSO4和Na2SO4的酸碱性质相同改写：根据NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4+H2O→Na++HSO4-，可以得出HSO4-是NaHSO4的酸性根离子，而NaHSO4并非完全电离，因此不是强酸。
同时，NaHSO4和Na2SO4的酸碱性质不同。
2.剔除格式错误。
3.改写每段话。
2.在温度不变的情况下，向pH为6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中，不正确的是：A。
该温度高于25℃。
2024届北京师范大学附中化学高二上期中学业质量监测模拟试题含解析
2024届北京师范大学附中化学高二上期中学业质量监测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是：A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液立即变血红色C．图3中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率增大D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀2、下列实验操作中正确的是( )A．向试管中滴加液体B．检查装置的气密性C．移走加热的蒸发皿D．加热液体3、某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．Fe2+B．Fe3+C．Mg2+D．K+4、溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示[AG=lg c(H+)/c(OH−) ]。
室温下，向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示，下列叙述正确的是A．HX、HY均为弱酸B．a点由水电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L-1C．c点溶液中：c(HY) ＜c(Na+)＜c(Y－)D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和5、一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧得0.16 mol二氧化碳和3.6 g水。
下列说法正确的是（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙烷6、某同学将锌与硝酸银溶液反应的离子方程式写为：Zn + Ag+ = Zn2+ + Ag，该离子方程式的书写错误之处．．．．是A．产物判断错误B．未标沉淀符号C．电荷不守恒D．质量不守恒7、京津冀地区的大气污染问题已成影响华北环境的重要因素，有人想利用下列反应：2CO(g)＋SO2(g)2CO2 (g) ＋S(g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1 来减少污染，使用新型催化剂加快反应。
北师大实验中学2024届化学高二第一学期期中调研模拟试题含解析
北师大实验中学2024届化学高二第一学期期中调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，下列判断正确的是()A．流出溶液的体积为(m－n) mL B．流出溶液的体积为(n－m) mLC．管内溶液体积等于(a－n) mL D．管内溶液体积多于n mL2、增大压强，对已达平衡的反应3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(s)产生的影响是A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动3、在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＜c＋d4、下列化学用语表达不正确的是①丙烷的球棍模型为②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③C(CH3)4，叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体A．①②B．②③C．③④D．②④5、我国城市环境中的大气污染主要是( )A．二氧化碳、氯化氢、酸雨B．二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C．二氧化氮、一氧化碳、氯气D．二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘6、通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第4章第4节第2课时1．下列说法中不．正确的是() A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NH＋4B．NH3在铂存在下与O2反应生成NO2C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3D．碳铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得纯净的NH3解析：NH3溶于水，大部分生成NH3·H2O，NH3·H2O只有小部分发生电离，溶液中只有少量NH＋4；NH3在铂催化加热条件下被O2氧化生成NO.答案：AB2．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成．则下列叙述不．正确的是() A．NH4H是离子化合物B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性解析：氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，A对；根据题目所给信息，写出NH4H与水反应的方程式：NH4H＋H2O===NH3·H2O＋H2↑，如果投入少量的水中，则生成浓氨水，会有氨气放出，所以有氢气和氨气两种气体放出，所以B对；形成的溶液呈碱性，故D项错误；NH4H与水反应时，NH4H中的－1价氢被氧化到0价，即NH4H作还原剂，所以C项正确．答案：D3．实验室制取下列气体时，可选用同一套气体发生装置的一组是() A．NH3和Cl2B．NH3和H2C．NH3和CO2D．NH3和O2解析：选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应的条件，制NH3和O2都属固、固加热型，可选用同一套气体发生装置．答案：D4．顺式Pt(NH3)2Cl2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物．下列有关该物质的说法中正确的是()A．由4种元素组成B．含有NH3分子C．Pt的化合价为＋4D．Pt元素的质量百分含量为65%解析：Pt(NH3)2Cl2为络合物，其中Pt与NH3的N原子间存在配位键，故没有氨分子，该物质中Pt的化合价为＋2价．答案：AD5．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是()①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③解析：X与AgNO3反应产生不溶于硝酸的淡黄色沉淀，则一定有HBr，而NH3和Cl2与HBr不共存，所以一定没有NH3和Cl2.HBr溶于水是强酸，CaCO3能溶于酸中，所以不能确定CO2是否存在．答案：C6．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是() A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液解析：加入Ba(OH)2溶液并加热，只有刺激性气味气体产生的是NH4Cl，既有气体产生又有白色沉淀生成的是(NH4)2SO4，只有白色沉淀生成的是Na2SO4，无明显现象的为NaCl，其余各项不符合条件，只有D正确．答案：D7．下图是制取和收集气体的实验装置，该装置可用于()A ．用浓盐酸跟二氧化锰反应制取Cl 2B ．用浓氨水和生石灰反应制取NH 3C ．用电石跟水反应制取C 2H 2D ．用浓硝酸跟铜反应制取NO 2解析：A 项，浓盐酸与MnO 2反应制取Cl 2需要加热；B 项，NH 3极易溶于水，不能用排水集气法收集；D 项，NO 2与H 2O 反应生成HNO 3和NO ，不能用排水集气法收集．答案：C8．不久前，朝鲜有一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：a NH 4NO 3===b O 2↑＋c X ↑＋d H 2O ，若NH 4NO 3与O 2的物质的量之比为2∶1，则X 的化学式为( )A ．N 2B ．N 2OC ．NOD ．NO 2解析：设a 为2，b 为1，则由H 原子数守恒可知d 为4，则X 中只有N 元素，即X 为N 2.答案：A9．已知25%的氨水的密度为0.91 g/cm 3,5%的氨水的密度为0.98 g/cm 3.若将上述两溶液等体积混合，所得氨水的质量分数是( )A ．等于15%B ．大于15%C ．小于15%D ．无法确定解析：若将25%的氨水和5%的氨水等质量混合，氨水溶液的质量分数应为1×25%＋1×5%2＝15%.题设是等体积混合，如果各取 1 L ，则5%的氨水质量为1000mL ×0.98 g/cm 3＝980 g,25%的氨水质量为910 g ．假设两种氨水各取910 g 混合，则所得溶液的质量分数为15%，然后再向这种氨水中加入剩下的70 g5%的氨水，则最后所得的氨水质量分数应小于15%.氨水是浓度越大密度越小的溶液，其溶质为NH 3.答案：C10．氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的14NH 3和15NO 2，则所得氮气的摩尔质量(g/mol)约为( )A ．28.86B ．29.00C ．29.14D ．29.60解析：根据反应：4NH 3＋3NO 2===72N 2＋6H 2O ，其中72N 2由4214N 2与3215N 2组成，所得混合气体的相对分子质量＝28×42＋30×3272＝28.86，故选项A 正确．答案：A11．某化学课外活动小组设计了如下图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验(固定装置略去)．(1)A 处是气体发生装置，A 中所用的试剂只能从下列物质中选取： ①碳酸钠，②碳酸氢钠，③碳酸氢铵，④氯化铵，⑤熟石灰，⑥氢氧化钠若A 中制取气体时只用了一种药品，则该药品是________(填物质序号)，并在图中空白处将实验装置图补充完整(使用下列简易装置图，固定装置省略；使用尺、规作图)(2)该装置补充完整后，仍然存在一定缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：①____________________________________； ②____________________________________. (3)按照改进后的装置进行实验，请完成下列问题：①装置B 的作用是________________________________________________； ②写出C 中发生反应的化学方程式：______________________； ③若A 处试剂足量，则装置D 中可以观察到的实验现象有 ____________________________________________________．解析：(1)“氨的催化氧化”实验必须有NH 3和O 2，所以只用一种药品时须产生NH 3且通过Na 2O 2产生O 2，这种药品就是NH 4HCO 3：NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ↑＋CO 2↑，而2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2,2H 2O ＋2Na 2O 2===4NaOH ＋O 2↑.(2)如果产生气体不均匀，导管插入溶液中易发生倒吸，故在装置C 与D 之间加一个安全瓶；NO 2有毒，不能直接排放到空气中，在D 装置后面增加一个尾气吸收装置．答案：(1)③ 由酒精灯、大试管、橡胶塞和导管组成的固体加热装置 (2)①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸(或安全瓶)装置②在D 装置后面增加一个尾气吸收装置 (3)①吸收二氧化碳和水蒸气，使其生成氧气 ②4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O③铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体，并在广口瓶上方变成红棕色 12．X 、Y 、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y ＋X ―→A(气)，Y ＋Z ―→B(气)．请针对以下两种不同情况回答：(1)若常温下X 、Y 、Z 均为气体，且A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，则： ①Y 的化学式是________；②生成固体C 的化学方程式是________________________．(2)若常温下Y 为固体，X 、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成B ，则： ①B 的化学式是________；②向苛性钠溶液中通入过量的A ，所发生反应的离子方程式是 ____________________________________；③将Y 与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 ______________________________________________．解析：(1)A 和B 化合生成固体C 时有白烟产生，C 为NH 4Cl ，A 和B 为NH 3和HCl ，由Y ＋X ―→A(气)，Y ＋Z ―→B(气)，推出Y 为H 2；(2)Y ＋X ―→A(气)，X 、Z 、A 、B 均为气体，Y 为固体，推出Y 为S ，A 在空气中充分燃烧可生成B ，推出A 为H 2S ，B 为SO 2.答案：(1)①H 2 ②NH 3＋HCl===NH 4Cl (2)①SO 2 ②H 2S ＋OH －===HS －＋H 2O ③S ＋3Cl 2＋4H 2O===H 2SO 4＋6HCl13．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：(1)A 中加入的物质是________________________________，发生反应的化学方程式是 ________________________________；(2)B 中加入的物质是________，其作用是____________________________________； (3)实验时在C 中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是________________________；(4)实验时在D 中观察到的现象是__________________，D 中收集到的物质是__________________，检验该物质的方法和现象是__________________________________．解析：由实验目的“氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜”并结合装置图可知，A 装置提供NH 3，且是固、固加热制备气体，则A 中应加入固体NH 4Cl 和Ca(OH)2，发生反应：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3＋2H 2O.B 装置是干燥装置，除去NH 3中的水汽，应加入碱石灰或CaO 等碱性固体干燥剂．C 装置中发生反应：2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu ，则C 中黑色粉末逐渐变为红色．反应生成的N 2及水蒸气和未反应的NH 3均会从C 装置中进入D 试管中，则D 中收集到的是氨水，因为水蒸气在冰水中转化为液态水，氨气极易溶于水．E 装置是气体收集装置，收集到的是N 2.答案：(1)固体NH 4Cl 和Ca(OH)22NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(其他合理答案也给分) (2)碱石灰(或CaO) 除去NH 3气流中的水汽(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH 3＋3CuO=====△N 2＋3H 2O ＋3Cu (4)出现无色液体 氨水用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝。