北师大版初三上册化学知识点
北京师范大学第三附属中学九年级化学上册第一单元《走进化学世界》知识点总结(培优提高)
一、选择题1．下列装置操作图不能用于检查气密性的是A．B．C．D． A解析：AA、该装置未构成封闭体系，即右边的导管与大气相通，无论该装置气密性是否良好，当用针筒向集气瓶内打气时，导管末端都有气泡产生，不能判断气密性是否良好，A选项不能用于检查气密性；B、该选项用的是空气热胀冷缩法，原理为：将导管放入水中，用手掌紧握试管壁，若导管口有气泡产生，松手后导管下端口上升一段水柱，则证明气密性良好，故能判断气密性是否良好，B选项能用于检查气密性；C、该选项用的是注水法，原理为：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到淹没长颈漏斗下端，继续加水，长颈漏斗中液面不下降，就证明该装置气密性良好，故能判断气密性是否良好，C选项能用于检查气密性；D、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，集气瓶内的空气体积增大，压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，故能判断气密性是否良好，或当拉动注射器的活塞时，集气瓶内的空气体积减小，压强减小，空气由长颈漏斗进入，若气密性好则长颈漏斗下端有气泡冒出，故能判断气密性是否良好，D选项能用于检查气密性；故选A。
2．下列物质的用途利用的是其化学性质的是（）A．稀有气体制作电光源B．氢气用于填充探空气球C．液氮做制冷剂D．氧气用于炼钢、焊接D解析：DA、稀有气体制作电光源，没有生成新物质，属于物理变化，体现物理性质，A错误。
B、氢气用于填充探空气球，利用氢气密度小，属于物理性质，B错误。
C、液氮升华吸热做制冷剂，没有生成新物质，属于物理变化，体现物理性质，C错误。
D、氧气用于炼钢、焊接，利用氧气助燃性，燃烧属于化学变化，体现化学性质，D正确。
故选：D。
3．下列基本操作正确的是①如果没有说明药品用量，则固体盖满试管底部即可，液体取1-2mL②取用一定量的液体药品，可以用烧杯代替量筒③打开试剂瓶后要把瓶塞正放在桌面上，右手心向着瓶签拿药瓶倒液体试剂④用胶头滴管向试管中滴加少量液体时，滴管的尖嘴口端要靠在试管壁上，使液体沿管壁流下，防止液体飞溅出来⑤观察量筒里液体的体积，应把量筒举起，让视线与量筒的液面相平，再读出数值⑥取液后的滴管应保持橡胶头在上，不要平放或倒置，防止试液倒流，腐蚀胶头A．①②③④⑤B．③⑤⑥C．②⑥D．①⑥D解析：D①在使用药品的时候如果没有说明药品用量，我们要取最少量，固体盖满试管底部即可，液体取1-2mL。
初三化学上册知识点总结
初三化学上册知识点总结
初三化学上册的知识点总结如下：
1. 物质的组成和性质：
- 物质的分类：元素、化合物、混合物；
- 元素的分类：金属元素、非金属元素、半金属元素；
- 物质的性质：物理性质和化学性质。
2. 变化与反应：
- 物质的变化：物理变化和化学变化；
- 化学反应：化学方程式、反应类型、氧化还原反应、酸碱中和反应。
3. 常见化学物质的性质和用途：
- 金属与非金属的性质与应用：金属与酸、金属与水的反应；
- 酸和碱的性质与溶液的酸碱指示剂；
- 盐的性质与用途；
- 燃烧与火灾的防治。
4. 常见化学实验与实验室器皿：
- 常用实验仪器：量筒、烧杯、试管、漏斗等；
- 常用实验操作：称量、过滤、蒸发、加热等。
5. 常见物质与生活、环境及人体的关系：
- 空气和水的污染与环境保护；
- 垃圾的分类与处理；
- 常见物质对人体的影响，如毒物、营养物质等。
这只是初三化学上册中的一些主要知识点总结，具体内容还需根据教材进行学习和复习。
九上化学1-3单元重要知识点
九上化学1-3单元重要知识点第一单元走进化学世界。
一、物质的变化和性质。
1. 物理变化和化学变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、汽油挥发、灯泡发光等。
判断依据是变化过程中没有新物质生成。
- 化学变化：生成了其他物质的变化，又叫化学反应。
例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、蜡烛燃烧（蜡烛与氧气反应生成二氧化碳和水等物质）。
判断依据是有新物质生成。
化学变化过程中常伴随着发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但有这些现象的变化不一定是化学变化，如灯泡发光是物理变化。
2. 物理性质和化学性质。
- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
例如，铁是银白色固体（颜色、状态），酒精有特殊气味（气味），水的沸点是100℃（沸点）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性（能在氧气中燃烧生成水），氧气具有助燃性（能支持燃烧）。
二、化学是一门以实验为基础的科学。
1. 对蜡烛及其燃烧的探究。
- 蜡烛的物理性质：白色固体、质软、有轻微气味、难溶于水、密度比水小。
- 蜡烛燃烧时的火焰分为三层：外焰、内焰、焰心。
外焰温度最高，焰心温度最低。
- 蜡烛燃烧的产物：用干冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水；迅速将烧杯倒转过来，向其中倒入澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。
2. 对人体吸入的空气和呼出的气体的探究。
- 实验操作：- 收集两瓶空气（可用排水法或直接在集气瓶中装满空气）。
- 用排水法收集两瓶呼出的气体。
- 实验现象及结论：- 向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡。
呼出气体中的石灰水变浑浊更明显，说明呼出气体中二氧化碳的含量比空气中高。
北师大版初三上册化学知识点
北师大版初三上册化学知识点北师大版初三上册化学知识点一、初中化学常见物质分类1、金属单质：如铁、铝、铜、钙等。
2、非金属单质：如碳、硫、磷、硅等。
3、化合物：如氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠等。
4、氧化物：如水、二氧化碳、二氧化锰等。
二、化学基本反应类型1、化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
如：二氧化碳与水反应生成碳酸。
2、分解反应：一种物质分解成两种或两种以上其他物质的反应。
如：过氧化氢分解生成水和氧气。
3、置换反应：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌。
4、复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。
三、化学实验基本操作1、实验室规则：实验前要认真预习，明确实验目的、操作方法和注意事项；实验时要认真操作，仔细观察实验现象并及时记录；实验后要清洗仪器，整理药品。
2、实验器材：了解实验室常用实验器材的名称、用途及使用方法，如烧杯、试管、酒精灯、漏斗等。
3、化学实验基本操作：掌握取用固体药品、液体药品和试纸的方法，以及如何加热试管等基本操作。
四、化学基本概念1、物质的变化：理解物理变化和化学变化的区别，掌握如何判断物质是否发生了化学变化。
2、物质的组成：了解分子、原子、离子等基本概念，理解它们在物质组成中的作用。
3、物质的性质：了解物质的物理性质和化学性质，理解它们在化学反应中的作用。
4、物质的分类：掌握酸、碱、盐等化学物质的分类方法，了解它们在化学反应中的作用。
五、化学实验安全1、安全守则：了解实验室安全规则，如不要用手接触药品，不要品尝药品的味道等。
2、安全防护：了解实验室常备的防护用品，如实验服、手套、眼镜等，并知道如何正确使用。
3、安全事故处理：掌握实验室常见安全事故的处理方法，如药品溅到皮肤上如何处理等。
以上是北师大版初三上册化学知识点的主要内容。
通过学习这些知识点，我们可以更好地掌握初中化学的基本概念和基本操作方法，为以后的学习打下坚实的基础。
初三上册化学知识点北师大版
初三上册化学知识点北师大版
1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能下边接触药品;不要
鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用处方药应严格按规定用量。
若无
说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随
意丢弃，更不能拿出实验室，要推到指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体制剂的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、
三直立”的方法送返玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按
“一横、二放、三慢竖”的方法送返玻璃容器。
3液体药品的取用
⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法
是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液
后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出与液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以
免沾污瓶塞，污染药液;倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残
余的药液流下标记腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必
须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
北师大版九年级上册化学知识点总结 (3)
一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。
如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。
如：碳C硫S磷P等c.稀有气体。
如：氦(气)He氖(气)Ne氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气)F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
北师大版初三上册化学知识点
北师大版初三上册化学知识点一、分子和原子、元素1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，2、原子是化学变化中的最小粒子原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1〞，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1〞，一般不写。
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯洁物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
)②由一种分子构成的物质一定是纯洁物，纯洁物不一定是由一种分子构成的。
③由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯洁物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
九年级上册化学知识点总结北师大版
九年级上册化学知识点总结北师大版【篇一】九年级上册化学知识点总结北师大版一、物质的变化和性质1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质【物理变化】(1)定义：没有生成其它物质的变化(2)特征：物质的形态发生了变化(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质【化学变化】(1)定义：变化时都生成了其他物质(2)特征：生成了其它物质(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性4、物理变化与化学变化的联系和区别物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。
化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化二、走进室1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
【篇二】九年级上册化学知识点总结北师大版第一单元走进化学世界要掌握的知识点课题1物质的变化和性质一、定义：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
二、物理变化和化学变化物理变化:没有生成其它物质的变化。
家教及辅导专用——北师大版初中化学所有知识点归纳
化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
九年级上册化学全册知识点
九年级上册化学全册知识点化学是自然科学的一门重要学科，它研究的是物质的组成、性质以及变化规律。
在九年级上册化学课程中，我们将学习关于物质的类型、性质、变化等方面的知识。
下面就让我们一起来探索这些化学知识点吧！一、物质的分类物质是构成我们周围一切事物的基本要素。
根据物质的组成和性质，我们将其分为纯物质和混合物。
纯物质由相同种类的粒子组成，可以进一步分为单质和化合物。
单质是由同种原子组成的纯物质，而化合物则是由不同种原子按照一定比例结合而成的纯物质。
混合物由不同种类的物质组成，可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
二、物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质在不改变其组成的情况下可以观察到的性质，如颜色、形状、硬度等。
化学性质是物质在与其他物质发生反应时表现出的性质，如燃烧性、腐蚀性等。
同时，物质的性质还可以分为宏观性质和微观性质。
宏观性质是我们通过肉眼可以直接观察到的性质，而微观性质则是需要借助仪器和实验来研究的性质。
三、物质的变化物质可以经历物理变化和化学变化。
物理变化是指物质在不改变其组成的情况下，仅仅改变物质的形态、大小和状态的变化。
如水的沸腾、冰的融化等。
而化学变化则是指物质在与其他物质发生反应时，发生组成上的改变，生成新的物质。
如木材燃烧后生成二氧化碳和水。
四、元素与原子结构元素是由一种种类的原子组成的纯物质。
原子是物质的基本组成单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子则绕着原子核运动。
元素的性质取决于原子的质子数，也就是原子序数。
同时，元素在化学方程式中以化学符号表示，如氧气为O2，氢气为H2。
五、化合物与化学键化合物是由不同种类原子按照一定的比例和方式结合而成的纯物质。
化合物的化学性质取决于其中原子的种类和原子之间的连接方式。
在化合物中，原子之间通过化学键相互连接。
化学键分为离子键、共价键和金属键。
离子键是由正负电荷相互吸引而形成的，共价键是通过原子间共享电子形成的，而金属键是金属原子间电子云的共享。
九年级上册化学知识点汇总
九年级上册化学知识点汇总一、走进化学世界1. 化学的研究对象化学就像一个超级侦探，专门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。
比如说水，化学要搞清楚水是由氢和氧组成的，它为啥是无色无味的液体，还有它怎么从液态变成气态（蒸发）或者固态（结冰）的。
2. 物质的变化- 物理变化：这就像是给物质化个妆，外表变了，本质可没变。
像把冰融化成水，水再变成水蒸气，虽然状态变来变去，但它还是水，没有变成别的东西。
- 化学变化：这个就比较酷了，是物质彻底改头换面，变成了新的物质。
就像木材燃烧，最后变成了灰烬和二氧化碳等新物质，回不去原来木材的样子喽。
化学变化常常伴随着一些特殊现象，像发光、发热、产生气体或者生成沉淀。
不过要注意哦，有这些现象的不一定都是化学变化，比如灯泡发光是物理变化。
3. 化学实验基本操作- 药品取用- 固体药品：块状的要用镊子夹，就像夹菜一样，把它放到试管口，再慢慢竖起来让它滑下去；粉末状的就用药匙或者纸槽，把它送到试管底部。
- 液体药品：如果是少量的，就用胶头滴管，垂直悬空滴加，可别伸进容器里面，不然就像乱闯禁区一样不礼貌啦。
大量液体就直接往细口瓶里倒，标签要朝着手心，防止液体流下来把标签腐蚀了，就像给标签穿个防护服。
- 物质的加热- 加热用酒精灯，灯帽要正放，不能用嘴吹灭酒精灯，得用灯帽盖灭，就像给它戴个小帽子让它安静睡觉。
加热固体的时候，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂，就像给试管里的固体一个小斜坡，让水顺利流走。
加热液体呢，试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，不然液体就像调皮的孩子容易溅出来伤人。
二、空气1. 空气的组成空气就像一个大杂烩，里面有好多成员呢。
主要是氮气，占了大约78%，氮气就像个低调的大哥，虽然含量多，但不怎么爱出风头。
氧气占了大约21%，这个氧气可就厉害了，是我们呼吸离不开的东西，就像我们身体里的小燃料，让我们能有活力。
还有二氧化碳、稀有气体等，虽然含量少，但每个都有自己的小作用。
九年级化学上学期重点基础知识点归纳
以下是九年级化学上学期的重点基础知识点的归纳：一、物质的性质和变化1.物质的分类：纯净物质和混合物，纯净物质又分为元素和化合物。
2.物质的性质：物理性质和化学性质。
3.物质的变化：物理变化和化学变化，化学变化又分为化学反应和化学方程式。
4.物质的保存定律：质量守恒定律、物质的质量在化学变化中是不变的。
二、原子结构和元素周期表1.原子的基本结构：原子核、质子、中子和电子。
2.元素的符号和原子序数：元素的化学符号和原子序数，元素周期表的组成和排列规律。
3.元素的周期性：元素周期表中，元素的物理性质和化学性质随着原子序数的增加呈现出一定的周期性变化。
4.元素的化合价：元素的化学价数，根据元素在化合物中离子交换的规律进行判断。
三、化学式和物质的量1.化合物的化学式：离子化合物和共价化合物的化学式，以及化学式的写法和命名规则。
2.量的表示：基本物质单位和化学量的计量单位。
3.摩尔的概念：摩尔物质和摩尔质量，摩尔质量的计算方法。
四、化学反应和化学方程式1.反应物和生成物：化学反应中参与反应和生成的物质。
2.化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原反应等。
3.化学方程式的平衡：化学方程式中反应物和生成物的摩尔比例关系。
4.反应的质量变化和摩尔计算：反应物和生成物的摩尔质量、摩尔比和数量关系的计算。
五、能量变化和化学反应速率1.反应的速率：化学反应中反应物消耗或生成的速率。
2.发热和吸热反应：化学反应中释放或吸收的热量。
3.化学反应中的能量转化：能量守恒定律在化学反应中的应用。
4.化学反应速率的影响因素：温度、浓度、催化剂等对化学反应速率的影响。
六、酸碱与盐1.酸和碱：酸的定义、酸的性质和酸的化学式，碱的定义、碱的性质和碱的化学式。
2.酸碱中和反应：酸和碱中和反应的特点和方程式。
3.中和反应的应用：酸碱盐的制备和应用，如制备盐和酸碱指示剂的应用。
七、离子反应和电化学1.电离：电解质和非电解质、强电解质和弱电解质之间的区别。
北师大版九年级化学的知识点总结
北师大版九年级化学的知识点总结1.化学基本概念：1.物质的变化：1.物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发成水蒸气）、玻璃破碎、木材制成桌椅等，只是物质的形态或形状发生了改变，其本质没有变化。
2.化学变化：生成了其他物质的变化，也叫化学反应。
比如，铁生锈（铁变成了铁锈这种新物质）、食物腐败、燃烧等，在变化过程中有新物质生成，常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
2.物质的性质：1.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、导热性等。
例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色的固体（铁粉是黑色的）等。
2.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧；氧气具有助燃性，能支持其他物质燃烧。
3.纯净物和混合物：1.纯净物：由一种物质组成，具有固定的组成和性质。
例如，氧气（O₂）、水（H₂O）、二氧化碳（CO₂）等都是纯净物。
2.混合物：由两种或两种以上的纯净物组成，各物质保持原来的性质，没有固定的组成。
例如，空气（含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体）、海水（含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质）等都是混合物。
4.元素和原子1：1.元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
例如，氧元素包括所有质子数为8 的氧原子。
2.原子：是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子构成（氢原子没有中子）。
2.化学式和化合价1：1.化学式的意义：1.宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。
例如，H₂O 表示水这种物质，同时表示水是由氢元素和氧元素组成的。
2.微观意义：表示该物质的一个分子以及该分子的构成。
例如，H₂O 表示一个水分子，还表示一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
初中化学九上必背知识点
初中化学九年级上册必背知识点一、走进化学世界1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
②测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
③称量器：托盘天平（左物右码）。
④加热器皿：酒精灯。
⑤分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作二、空气1. 组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定（原理：压强差）（1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
（2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
（3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
（4）结论：O2约占空气体积的1/5。
（5）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
3. 氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
▪铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
▪▪硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
▪（2）氧气的制备：①工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化）②实验室制氧气原理：a. 气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
九年级上册化学必备知识点
九年级上册化学必备知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及能量变化等的自然科学。
在九年级上册的化学课程中，有许多必备的知识点，掌握这些知识点对于学生学习化学起着至关重要的作用。
下面将逐一介绍九年级上册化学的必备知识点。
一、化学基本概念1. 物质的分类：物质可以分为元素和化合物。
元素是由同一类原子组成的纯物质，而化合物是由不同种类原子以一定的比例结合而成的物质。
2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质在不改变其化学组成的情况下所表现的性质，如颜色、硬度等；化学性质是物质在发生化学变化时所表现的性质，如燃烧、腐蚀等。
二、离子与盐类1. 离子：离子是原子或分子失去或获得电子而带电的粒子。
正电荷的离子称为阳离子，负电荷的离子称为阴离子。
2. 盐类：盐类是由阴离子和阳离子组成的化合物，常见的盐类有氯化钠、硫酸铜等。
三、化学式与化合价1. 化学式：化学式是表示化合物中元素种类和原子数量的符号。
如二氧化碳的化学式为CO2，其中C表示碳元素，O表示氧元素，数字2表示氧原子的数量。
2. 化合价：化合价是元素与其他元素结合时所失或得的电子数，是元素化合的价态。
四、原子结构1. 原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子组成，原子核包括质子和中子。
原子的电子绕核呈不规则的运动，存在不同能级。
2. 原子序数：原子序数是元素在元素周期表中的位置，表示原子核中的质子数。
五、化学键1. 化学键：化学键是原子之间通过共价键、离子键或金属键结合而成的键。
2. 共价键：共价键是原子间共享电子而形成的化学键。
3. 离子键：离子键是正负电荷吸引力作用下形成的化学键。
六、化学反应1. 化学反应：化学反应是物质发生变化而形成新物质的过程，包括反应物与生成物。
2. 反应类型：常见的化学反应类型有合成反应、分解反应、置换反应等。
七、酸、碱与盐1. 酸和碱：酸是指具有酸性质的物质，碱是指具有碱性质的物质。
酸与碱中和反应可以生成盐和水。
化学北师大版
初中化学基础知识复习提纲一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2．物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
（二）物质的分类金属单质物混合物单质非金属单质物质种类稀有气体酸性氧化物氧化物碱性氧化物质纯净物无机物酸其他氧化物碱化合物有机物（缺）盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水）矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。
例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。
6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。
7．有机物（有机化合物）：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
家教及辅导专用北师大版初中化学知识点归纳第一章走进化学世界
燃烧后在上面罩一个玻璃杯会有小水珠生成证明有氢在玻璃杯上蘸上澄清石灰水会出现浑浊证明有碳9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳化学方程式：一． 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑1．函数2+=x y 的自变量x 的取值范围是A ．x ≥－2B ．x ＜－2C ．x ＞－2D ．x ≤－22．下列运算正确的是A ．2x ＋3y ＝5xyB ．4x 4y 2－5xy 2＝－x 2yC ．3x －2·2x 3＝6x －6D ．4x 4y 2÷(－2xy 2)＝－2x 33.解下列方程1、0342=-+x x （用配方法） 2、2322322=+++x x x x3、⎩⎨⎧=+=+41022y x y x4.⑴5327-⨯⑵5145203+-⑶()213-⑷)223)(223(-+5.如图，菱形ABCD 的周长为20cm ，O 是两条对角线的交点，BD ＝8cm ， 求AC 的长。
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北师大版初三上册化学知识点
一、分子和原子、元素
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
原子是化学变化中的最小粒子。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在持续运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。
物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故，
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。
水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这个变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。
相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。
相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
因为原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性(即电中性)。
2、①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一
定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。
)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种
分子构成的。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的
物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
单质和化合物的区别是元素的种类不同。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。
氧
化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表
示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
由原子直接构成的：金属
单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一
些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。
由离子直接构成的：如NaCl。
3、决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一
种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学
性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电
子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他们的化学性质也不同。
核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
初三化学上册知识点
二、质量守恒定律
1、在一切化学反应中，反应前后①原子的种类没有改变，②原子
的数目没有增减，③原子的质量也没有变化，所以反应前后各物质的
质量总和相等。
小结：在化学反应中：
一定不变的是：①各物质的质量总和②元素的种类③元素的质
量④原子的种类⑤原子的数目⑥原子的质量;
一定改变的是：①物质的种类②分子的种类; 可能改变的是①
分子的数目②物质的状态
书写化学方程式应遵守的两个原则：一是必须以客观事实为基础，二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。
三、气体的实验室制取
1、反应物是固体，需加热，制气体时则用氯酸钾加热制O2的发
生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制CO2的发生
装置。
2、密度比空气大且不与空气中的物质反应，可用向上排空气法，
难或不溶于水且不与水反应可用排水法收集，密度比空气小且不与空
气中的物质反应可用向下排空气法。
CO2只能用向上排空气法 ;O2能够用向上排空气法收集，也能够用
排水集气法收集; CO、N2、(NO)只能用排水法收集。
3、①实验室制O2的方法是：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，
②加热高锰酸钾，③过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物
化学方程式：
①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑
②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑
③2H2O2====2H2O+O2↑
注意事项
用第一种药品制取时要注意
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂)
用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管)
用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下
工业上制制O2的方法是：分离液态空气(物理变化)初三化学上册知识点
原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存有天蓝色钢瓶中)。
4、实验室制取CO2
(1)药品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反应太剧烈，不容易收集;不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)
(2)反应原理：CaCO3+HCl_______
(3)发生装置：固+液不加热型 (4)收集装置：向上排空气法。