高二化学反应原理期中化学模拟题二
2025届湖北省黄冈、襄阳市化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
2025届湖北省黄冈、襄阳市化学高二第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是A．pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)C．浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)2、在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应中，2分钟内硫酸浓度由l.5mol·L-1降至1.1mol·L-1，则2分钟内用硫酸表示的平均反应速率为A．0.1mol·L-1·min-1B．0.2mo1·L-1·min-1C．0.3mol·L-1·min-1D．0.4mo1·L-1·min-13、由反应物X分别转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH＞0C．降低压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率4、下列属于化学变化的是( )A．干冰升华B．萃取分液C．钢铁生锈D．海水晒盐5、下列说法中正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)为熵增加的反应，可以自发进行C．熵增加且放热的反应一定是自发反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现6、下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH＞07、把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅱ和Ⅲ附近C．Ⅰ和Ⅳ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近8、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A．④⑦B．③④⑤C．④⑧D．①④9、β−月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有（）A．2种B．3种C．4种D．6种10、下列条件下铁制品最容易生锈的是A．全浸在纯水中B．半浸在盐水中C．露置在干燥空气中D．半浸在有机溶剂溶液中11、下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A 在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡向生成NO2方向移动C 在密闭容器中有反应：A+xB(g)2C(g)达到平衡时测得c(A)为0.5 mol·L-1，恒温条件下将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4 mol·L-1A为非气体、x＝1D 向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.015mol·L-1 KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1 KSCN溶液，溶液颜色加深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动A．A B．B C．C D．D12、下列说法正确的是A．若烃中碳的质量分数相同，它们必定具有相同的最简式B．分子通式相同且组成上相差n个“CH2”原子团的物质一定互为同系物C．化合物是苯的同系物，一氯代物共有三种D．五星烷五星烷的化学式为C15H20，分子中含有7个五元环13、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B 与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（）A．A＞B＞C＞D B．A＞B＞D＞CC．D＞C＞A＞B D．D＞A＞B＞C14、化学家们合成了如图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。
高二化学反应原理期中练习题二
2013-2014学年度高二化学上学期期中考试模拟题二班级 姓名 学号一、选择题 1．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ ·mol －1 下列结论正确的是( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ ·mol －1B ．①的反应热为221 kJ ·mol －1C ．稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为－57.3 kJ ·mol －1D ．稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量2.使18g 焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知： C(s)+1/2O 2(g)＝CO(g) △H ＝－Q 1kJ/mol ，CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－Q 2kJ/mol与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 ( ) A ．1/2Q 2 kJ B ．1/3Q 2 kJ C ．1/3（Q 1+Q 2）kJ D ．1/3Q 1 kJ 3.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是 ( ) ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)；△H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g)；△H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 3 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)；△H 4 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；△H 5 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；△H 6④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g)；△H 7 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +（aq ）+ OH - (aq) == H 2O(l) △H= -57.3KJ/mol ，向1L 0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的关系正确的是 （ ） A ．ΔH 1﹥ΔH 2﹥ΔH 3 B ．ΔH 1﹤ΔH 3﹤ΔH 2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3 D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH25、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．有10N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量6、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为( ) A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-17．在FeCl 3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl。
安丘二中高二化学(反应原理)期中模拟
2014-2015学年度高二第一学期化学学科期中模拟测试题 1一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同 2. 下列说法正确．．的是： A ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等 B ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，提高N 2、H 2的转化率C ．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生D ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则△H 1>△H 2 3.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a 有催化剂参与 B ．该反应为放热反应，热效应不等于ΔH C ．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 24. 已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。
在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为① H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO － 慢 ② H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I － 快下列有关该反应的说法正确的是( )A ．反应速率与I －浓度有关B ．IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98 kJ ·mol －1D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2) 5. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。
下列有关电池的叙述不正确．．．的是A 、正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e － === 4OH －B 、工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变C 、电解质溶液中的OH －向负极移动D 、用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2时，有0.2mol 电子转移 6.以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 7.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大 8.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其他电极均为Cu ，则A ．电流方向：电极Ⅳ―→电极ⅠB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅱ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu 9. 镁—H 2O 2 酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确．．．的是 A ．工作时，正极周围海水的pH 增大 B ．电池总反应为：Mg+H 2O 2=Mg(OH)2C ．正极发生的电极反应为：H 2O 2+2H ++2e －=2H 2OD ．电池工作时，溶液中的H +向正极移动 10. CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情况下A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变11.电解100 mL 含c(H ＋)＝0.30 mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( ) A ．0.10 mol/L Ag ＋ B ．0.20 mol/L Zn 2＋ C ．0.20 mol/L Cu 2＋ D ．0.20 mol/L Pb 2＋12. 反应：L （s ）+aG （g ）⇌bR （g ） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数．据此可判断（ ）13. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g)错误！未找到引用源。
《化学反应原理》期中复习练习(含答案)
福州四中校本作业《化学反应原理》复习卷20181111一、选择题（本题包括22小题，每小题只有一个正确答案。
）1．下列溶液一定呈中性的是 （ ）A ．pH=7的溶液B ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液C ．使石蕊试液呈紫色的溶液D ．c(H +)=c(OH -)=10-6mol/L 溶液 2．已知N 2+3H 22NH 3 △H<O ，正反应速率为V 1；2HIH 2+I 2 △H>O，逆反应速率为V 2。
对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V 1和V 2的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．V 1增大，V 2减小 D ．V 1减小，V 2增大 3．下列有关平衡常数叙述中，正确的是（ ）A ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同B ．温度越高，化学平衡常数一定越大C ．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D ．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化4．已知：14P 4(s ，白磷) ＝ P(s ，红磷) ΔH ＝－18.39 kJ·mol -1又知：P 4(s ，白磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(s ，红磷)＋5O 2(g) ＝ 2P 2O 5(s)ΔH 2 则ΔH 1和ΔH 2的关系正确的是 （ ） A ．ΔH 1<ΔH 2 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定 5．常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是（ ）A ．S2－B ．CO 32－C ．NH 4+D ．Br －6．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。
对此两套装置的分析正确的是（ ）A ．两装置中，铁电极上均有气体产生B ．图2装置中铁片上发生氧化反应C ．石墨电极上发生的电极反应均为：2H ++2e -=H 2↑ D ．随着反应的进行，图1中电解质溶液的pH 增大， 图2中电解质溶液的pH 减小。
化学反应原理第一二章期中测试卷
化学反应原理期中测试卷（专题1、2） 2011-04一．选择题1．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3B、2Fe2+ + 2H2O + O2+4e－= 2Fe(OH)2C、2H+ +2e－= H2↑ D、Fe－3e－ = Fe3+2．（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是A．生石灰与水混合B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化3．（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝－297.23kJ/mol下列说法不正确的是A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJD．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量4．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
确定它们的还原性强弱顺序为A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢6．以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2D．Na2SO47．（2008泉州水平测试）对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是8．（2008泉州水平测试）银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。
高二化学反应原理期中试题
2009——2010学年度（上）高二期中考试化学试卷说明：本试卷满分为100分，时间为90分钟。
可能用到的学习是H—1、C—12、O—16、Cu—64、Ag—108。
一、选择题 (本题共20小题，1—10每小题2分；11—20每小题3分，共50分。
在每小题给出的4个选项中，每小题只有一个选项正确)1.化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A.化合价的升降B.中和反应C.相等D.无法判断2.已知反应NMYX+=+为放热，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X的解是一定高于MC.X和Y的总解是一定高于M和N的总解量B.Y的解是一定高于ND.固该反应为放热反应，不必加垫就可发生3.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用Aν、Bν、Cν表示，已知ABνν32=、BCνν23=，则此反应可表示为（）A.CBA232=+ B.CBA23=+ C.CBA23=+ D.CBA=+4.在接触法生产42SOH中，对于2SO的接触氧气反应下面有4个图，其中正确的是（）5.某原电池反应的离子方程式为：↑+=+++222HFeHFe，则下列说法正确的是（）A.3HNO为电解质溶液 B.锌为原电池正极C.铁及质量不变D.铜为原电池正极6.下图是电解2CuCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A.a为负极，b为正极B.a为阳极，b为阴极C.电解过程中，d电极质量增加D.电解过程中，氯离子浓度不变7.在KPaCо101,25下，g1甲醇燃烧生成2CO和液态水时放热22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（）A.()()()()l OHCOOlOHCHgg2223223+=+,18.725-⋅+=∆molkJHB.()()()l OHCOOlOHCHgg22)(234232+=+,11452-⋅-=∆molkJHC.()()()()l OHCOOlOHCHgg22234232+=+,18.725-⋅-=∆molkJHD.()()()()l OHCOOlOHCHgg22234232+=+,11452-⋅+=∆molkJH8.在某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：H∆＞0下列叙述正确的是（）A.加入少量W，逆反应速率增大B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后加入X，上述反应的H∆增大9.反应H∆＞0。
11-12学年潮安县凤塘中学高二化学期中考试题卷(化学反应原理)
11-12学年潮安县凤塘中学高二化学期中考考试(试题卷)选修4 化学反应原理可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16S:32 Cl:35.5 Na:23说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间90分钟。
请将第一部分的答案填涂在答题卡上，将第二部分的答案写在答题卷上。
第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题（每题有只有1个正确答案，每题2分，共20分）1．可逆反应2A+3B 2C+D在四种不同条件下的反应速率分别是A．v (A) 0.5mol/ (L·min) B．v (B) 0.6mol/ (L·min)C．v (C) 0.35mol/ (L·min) D．v (D) 0.4mol/ (L·min)则该反应在不同条件下反应速率最快的是2．下列说法正确的是A．化学反应中化学能只能转化为热能B．可逆反应达到平衡后，正、逆反应速率均为0C．N2和H2反应达到平衡后，无N2或H2剩余D．化学反应中一定有化学键的断裂和生成3．升高温度能加快反应速率的主要原因是A．活化分子能量明显增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子的百分数D．降低反应所需的能量4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不．能使氢气生成速率加大的是A．加热B．不用稀硫酸，改用98％的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉5、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0，达到平衡状态，进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A．①②③④ B．①③C．①②D．①③④6．对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）7．在一个2升的容器中盛入2.0 mol某气态反应物，2 s后该气态物还剩余1 .6 mol。
2022-2023年山东省菏泽市曹县一中高二期中化学模拟2鲁科版(2019)选修一
中学生标准学术能力诊断性测试化学试题本试卷共100分，考试时间90分钟一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每题只有一个选项是符合题意。
1．近日《上海市生活垃圾管理条例》开始实施，其将生活垃圾实行“四分类”标准即：有害垃圾、可回收垃圾、湿垃圾、干垃圾。
无汞废旧电池属于A．有害垃圾B．可回收垃圾C．湿垃圾D．干垃圾2.化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是①次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌②Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池③食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物④“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质⑤聚乙烯塑料制品可用于食品的包装⑥煤的液化是一个物理变化A.①④⑤B.①②④C．①②⑤D．①⑤⑥3．某溶液中可能含有Ba2+、SO42−、Na+、NH4+、S2−、I−。
分别取样：①加足量氯水，无明显现象；②用pH 计测试，溶液显弱酸性。
为确定该溶液的组成，还需要的试剂或实验是A．Na2SO4溶液B．焰色反应C．BaCl2溶液D．浓氢氧化钠溶液4.室温下，用0.1 mol·L −1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L −1 HA 溶液和HB 溶液，溶液的pH随加入的NaOH 溶液体积变化曲线分别对应如下图中的ⅠⅡ。
下列说法中正确的是A．NaA 溶液中c(A−)=c(Na+)B．M 点溶液中微粒浓度：c(A−)>c(Na+)>c(HA)C.向HB 溶液中滴加NaOH 溶液时，当水电离出的c(H+)=10−7mol/L时，溶液可能呈碱性D.滴加NaOH 溶液至pH=7 时，两种溶液中c(A−)=c(B−)5．下列有关能量变化的说法，正确的是A．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应B．H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ·mol−1可以表示所有强酸和强碱的中和反应C．化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化D．根据CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol−1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ·mol−16．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以除去甲烷中的乙烯气体B．用图②所示装置可以分离的乙醇和水的混合液C．装置③可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体7．科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。
2024高二化学模拟考试卷及答案
2024高二化学模拟考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期律的描述，正确的是：A. 同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小B. 同一族元素，原子的最外层电子数相同C. 元素的电负性越大，其最高价氧化物的水化物酸性越强D. 同一周期内，元素的电负性随着原子序数的增加而增大2. 关于水的电离，以下哪个说法是正确的？A. 加水可以促进水的电离B. 向水中加入酸或碱会抑制水的电离C. 离子积常数Kw只与温度有关D. 在等浓度时，强酸的电离度大于弱酸3. 下列哪个反应是可逆反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2SO4 → 2H2O + 3O2↑ + 2SO3↑C. CO2 + C → 2COD. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O4. 下列哪个物质不是高分子化合物？A. 聚乙烯B. 醋酸C. 蛋白质D. 天然橡胶5. 关于化学反应速率，以下哪个说法是正确的？A. 增加反应物浓度，反应速率增大B. 降低温度，反应速率增大C. 使用催化剂，反应速率不变D. 增大反应物接触面积，反应速率不变二、填空题（每题2分，共20分）1. 在Bronsted-Lowry 理论中，酸是________，碱是________。
2. 化学反应中，活化能越低，反应速率________。
3. 气体的溶解度随温度的升高而________，随压强的增大而________。
4. 酯化反应中，醇提供________，酸提供________。
5. 氧化还原反应中，氧化剂得到________，还原剂失去________。
三、解答题（每题10分，共30分）1. 解释酸碱中和反应，并给出一个例子。
2. 描述 Le Chatelier 原理，并解释其在化学反应中的应用。
3. 以一个具体的化学反应为例，说明如何计算反应物的摩尔比。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 有一密闭容器，内含 0.5 mol H2 和 0.5 mol O2。
2014年安丘二中高二化学反应原理期中考试2
安丘二中高二化学反应原理2014—2015学年度第一学期期中试题高 二 化 学（测试时间： 90分钟）说明：1．本试卷满分为100分，考试时间90分钟。
2．运算中不能使用计算器。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Br 80本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（共20个小题，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2．发射“神六”时用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：N 2(g)＋2O 2(g) 2NO 2(g) △H ＝＋67.7kJ/mol N 2H 4(g)＋O 2(g) N 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－534kJ/mol 下列关于N 2H 4和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g)＋2NO 2 3N 2(g)＋4H 2O(l) △H ＝－1135.7kJ/molB ．2N 2H 4(g)＋2NO 2(g) 3N 2(g)＋4H 2O(g) △H ＝－1000.3kJ/molC ．N 2H 4(g)＋NO 2(g) 3/2N 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－1135.7kJ/molD ．2N 2H 4(g)＋2NO 2 3N 2(g)＋4H 2O(g) △H ＝－1135.7kJ/mol 3．下列说法正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 不变乙电极上的电极反应：2H ＋＋2e －＝H 2↑电解初期总反应： Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑盐桥中的K ＋移向KI 溶液稀硫酸NaOH 溶液C()NaOH 溶液4．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.15 mol/(L·s) ②υ(B)＝0.6 mol/(L·s)③υ(C)＝0.30mol/(L·s)④υ(D)＝0.2 mol/(L·s)。
高二化学化学反应原理练习题及答案
高二化学化学反应原理练习题及答案一、选择题1. 下面哪项不属于氧化还原反应？A. 酸碱反应B. 燃烧反应C. 电解反应D. 金属腐蚀反应2.化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O中，还原剂是？A. H₂OB. H₂C. O₂D. 以上都不对3. 化学反应原理中，电离作用最明显的是？A. 酸碱中和反应B. 酸与碱溶液的电离反应C. 氧化还原反应D. 沉淀反应4. 铜与稀硫酸反应，生成物是？A. CuSO₄ + SO₂ + H₂OB. CuSO₄ + H₂SO₄C. CuSO₄ + 2H₂OD. 以上都不对5. 某氧化物化合物可以与酸反应，并且会产生水，该氧化物化合物的通式是？A. MOB. MO₂C. M₂O₃D. M₂O二、填空题1. 某物质发生氧化反应的过程中，丧失了大量的电子，属于_________作用。
2. 需要外界供电才能进行的化学反应称为____________反应。
3. H₂O → H₂ + O₂这个化学反应是一个_________反应。
4. 化学方程式CaCO₃ → CaO + ________ + CO₂中，需要填写的是什么？三、解答题1. 请结合化学原理，解释电解质溶液导电的原因。
电解质溶液可以导电的原因是其中存在着能够离解成离子的物质。
当电解质溶液中加入电极板时，溶液中的离子会受到电场的作用，正离子会向阴极电极移动，负离子则向阳极电极移动。
这个移动的过程就形成了电流。
所以电解质溶液可以导电。
2. 铜与硫酸反应的离子方程式为Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，请写出该反应的原子方程式。
Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O + SO₂↑3. 根据氧化还原反应理论，解释为什么金属腐蚀会放出气体。
金属腐蚀是一种氧化还原反应，金属失去电子形成阳离子，在金属表面形成了氧化物。
同时，在反应中，金属原子被氧化，释放出的电子转移给了其他物质。
化学反应原理期中考试练习题二
嘉祥一中高二化学第一学期期中考试练习题二班级姓名一．单项选择题1.下列各项与反应热的大小无关．．的是（）A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢2.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.下列过程中，需要吸收能量的是（）A、H+H=H2B、H+Cl=HClC、I2→I+ID、S+O2=SO24．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98.32kJ／mol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( )。
(A)40％ (B)50％ (C)80％ (D)90％5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。
6．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－17．一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（）A、加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B、加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数C、降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数D、增大氮气的浓度， N2 转换率减小，H2转化率增大8．在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（）A．H+B．OH- C．K+ D．H2O9．已知450℃时，反应H 2(g)＋I2(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为（）A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定10.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H（kJ／mol）为（）A. +8QB. +16QC. －8QD. －16Q11.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1KJ，破坏1 mol氯气的化学键消耗的能量为Q2KJ ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3KJ，下列关系式正确的是：（）A、Q1 + Q2 > Q3B、Q1 + Q2 > 2Q3C、Q1 + Q2 < Q3D、Q1+ Q2 < 2Q312.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol13.某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M 的转化率为（）A．20% B．40% C．60% D． 80%14．在容积固定的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g) 该反应正反应为放热反应。
2025届江西省抚州市临川第一中学化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析
2025届江西省抚州市临川第一中学化学高二第一学期期中考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、清华大学王晓琳教授首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是A．X电极连接电源负极B．N为阳离子交换膜C．Y电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-D．制备2.4g LiOH产生的H2在标准状况下为2.24 L2、对有机物说法正确的是30NA．1mol该物质所含原子数为AB．该物质系统命名为2,3-二甲基-5-乙基己烷C．该物质一个分子中最多10个碳原子共平面D．该物质为某炔烃加氢后的产物，则可能的炔烃的结构只有一种3、在不同条件下进行反应：2A（s）＋B（g）3C（g）＋4D（g），分别测得了如下反应速率数据，其中反应速率最快的是A．v（A）＝0.7 mol·L-1·s-1B．v（B）＝0.3 mol·L-1·s-1C．v（C）＝0.8 mol·L-1·s-1D．v（D）＝1.0 mol·L-1·s-14、现将2 mol 气体A 与1 mol 气体B 充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B ⇌ C+3D+4E，达到平衡后气体A 的浓度减少一半，发现有液体生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106 Pa 和8.08×106 Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是( )A．该反应在任何温度下都可自发进行B．在上述平衡体系中再加入1 mol A 和0.5 mol B，平衡正向移动，A 的转化率增大C．该反应的热化学方程式为2A(g)+B(g) ⇌C(g)+3D(l)+4E(g) ΔH= -Q kJ/molD．上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，升高温度，压强一定增大5、若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是( )A．B．C．D．6、酸雨是指A．酸性的雨B．pH<5.6的雨C．pH=5.6的雨D．pH<7的雨7、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．双氧水受热分解B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．灼热的木炭与二氧化碳化合D．甲烷在空气中燃烧的反应8、已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的,关于该化合物的以下叙述中错误的是A．1 mol该化合物中有1 mol Y B．1 mol该化合物中有1 mol BaC．1 mol该化合物中有7 mol O D．该化合物的化学式是YBa2Cu3O79、在一定温度下，反应12H2（g）+12X2（g）HX（g）的平衡常数为10。
2025届上海市虹口区北虹高级中学化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析
2025届上海市虹口区北虹高级中学化学高二第一学期期中考试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于工业上合成氨的反应N2+3H22H3列有关说法错误的是A．达到平衡时，反应停止了B．达到平衡时，正、逆反应速率相等C．增大N2浓度，可加快反应速率D．使用合适的催化剂，可加快反应速率2、有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．阿伏加德罗定律B．勒夏特列原理C．盖斯定律D．质量守恒定律3、四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍．则下列说法中正确的（）A．X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B．原子半径比较：X＜Y＜Z＜WC．X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强4、可用来检验Fe3+离子的是（）A．KSCN溶液B．氯水C．盐酸D．石蕊试液5、下列过程中的焓变小于零的是A．铝与盐酸反应B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C．二氧化碳与碳反应D．石灰石高温分解6、常温下，下列有关叙述正确的是（）A．同浓度的①NH4C1、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②>③B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）C．10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mLD．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）7、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：性质熔点密度硬度导电性种类某合金 3 200℃ 3.20 g/cm37.5 3.5铁 1 535℃7.86 g/cm3 4.5 17(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制A．门窗框B．炉具C．导线D．飞机外壳8、下列实验中“实验内容”与对应“实验现象和结论”的关系都正确的是（）选项实验内容实验现象和结论A向FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl的溶液平衡体系中加入少量KCl固体溶液的血红色变浅，说明增加生成物浓度，平衡逆移B 分别往甲：4mL0.1mol·L-1、乙：4mL0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，记录褪色时间乙先褪色，说明反应物浓度越大，反应速率越快，越先褪色C室温下，5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液中加入5mL0.1mol·L-1稀H2SO4溶液，观察现象溶液立即出现浑浊，说明不可逆反应是瞬间完成的D 向饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液无明显现象酸性：H3BO3<H2CO3A．A B．B C．C D．D9、在N2+3H22NH3的反应中，各物质的起始浓度分别为：c(H2)=4 mol·L-1，c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是A．v(H2)=0.7 mol·(L·min)–1B．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)-1C．v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1D．v(H2)=0.15 mol·(L·min)-110、研究表明CO与N2O在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O+Fe+=N2+FeO+（慢）、②FeO++CO=CO2+Fe+（快）。
北京市人大附中2025届高二化学第一学期期中检测模拟试题含解析
北京市人大附中2025届高二化学第一学期期中检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知液氨能和NaH反应放出H2：NaH + NH3 =NaNH2 + H2↑，它也能和Na反应放出H2。
据此下列说法中错误的是（）A．液氨和NaH反应中，液氨是氧化剂B．液氨和NaH反应生成的H2既是氧化产物又是还原产物C．液氨和Na反应产物中有NaNH2D．液氨和NaH或Na反应都属于置换反应2、下列叙述中正确的是A．相对分子质量相同、结构不同的化合物一定是互为同分异构体关系B．结构对称的烷烃，其一氯取代产物必定只有一种结构C．互为同分异构体的化合物不可能具有相同的结构简式D．含不同碳原子数的烷烃不一定是互为同系物的关系3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D．容器中有2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大压强颜色变深4、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A．Cu→CuSO4B．SiO2→H2SiO3C．Cl2→HClO D．NO2→HNO35、关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6、标准状况下，某饱和醇1mol与O2气充分燃烧产生44.8L的CO2气体，另取1mol该醇与足量的Na反应，收集到气体22.4L的气体，则该醇为( )A．B．CH3CH2OH C．CH3OH D．7、根据下列图示所得出的结论不正确的是A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小8、按照官能团可以给有机物进行分类，下列有机物类别划分正确的是（）A．含有醛基，属于醛类物质B．含有苯环，属于芳香烃C．CH3CH2Br含有溴原子，属于卤代烃D．含有苯环和羟基，属于酚类物质9、下列不属于有机物的是A．尿素[CO(NH2)2] B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）10、下列物质中属于同分异构体的一组是A．O2和O3B．CH4和C2H6C．CH3OCH3和CH3CH2OH D．1H和2 H11、下列有关化学用语表示正确的是( )A．质子数为53,中子数为78的碘原子: IB．乙烯的结构简式:CH2CH2C．S2-的结构示意图:D．CH4分子的比例模型:12、下列反应中，HCl只作氧化剂的是A．CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OB．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑C．2HCl H2↑＋Cl2↑D．MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O13、在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A．混合气体的密度B．混合气体的压强C．混合气体的分子数目D．混合气体的总物质的量14、常温下，将0.05mol/LH2SO4和0.08mol/L NaOH溶液等体积混合，混合液的pH为()A．4 B．3 C．2 D．115、粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图3所示装置中，甲池的总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+5H2O 接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了6.4 g。
2024届北师大实验中学化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析
2024届北师大实验中学化学高二第一学期期中检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．实验室制取乙酸乙酯时，先在试管中加乙醇，然后加冰醋酸，再加浓硫酸B．由于铜和铜的化合物的焰色反应为无色，所以可用铜丝灼烧法确定某有机物中是否存在卤素C．使用布氏漏斗抽滤时，只需用蒸馏水将滤纸湿润就能使滤纸紧贴在漏斗瓷板上D．实验室用硫酸亚铁溶液和硫酸铵溶液反应制取硫酸亚铁铵晶体时，不能将溶液浓缩至干2、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4L氢气中含有的氢分子数目为N AB．0.5molNa2CO3中含有的Na+数目为0.5N AC．常温常压下，14g氮气含有的原子数目为N AD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的数目为1.5N A3、对于反应中的能量变化，表述正确的是A．断开化学键的过程会放出能量B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．加热才能发生的反应一定是吸热反应D．化学反应中的能量变化就是热量的变化4、白酒密封储存在地窖里，时间越长越香，形成香味的主要物质是A．碱类物质B．酸类物质C．盐类物质D．酯类物质5、向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是( )A．溶液的pH增大B．溶液中c(Ca2+)不变C．OH－数目不变D．析出的Ca(OH)2质量为0.74g6、氢氧燃料电池的反应原理如图所示。
下列有关氢氧燃料电池的说法不正确．．．的是A ．该电池中电极a 是负极B ．该电池工作时化学能转化为电能C ．该电池的总反应为：2H 2＋O 2＝2H 2OD ．外电路中电流由电极a 通过导线流向电极b7、下列关于常见有机物的说法不正确的是A ．乙烯和苯都能与溴水反应B ．乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C ．(CH 3)3CCH 2CH 3的名称：2，2—二甲基丁烷D ．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别8、下列物质因水解而显酸性的是A ．NaHSO 3B ．HClOC ．NH 4ClD ．NaHCO 39、下列反应中属于氧化还原反应的是A ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中B ．铝热反应C ．灼烧氢氧化铝固体D ．氧化铝溶于盐酸10、据报道，以硼氢化合物4NaBH (B 元素的化合价为3) 和22H O 作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt /C ，正极材料采用2MnO ，其工作原理如图所示.下列说法正确的是( )A ．每消耗1 mol 22H O ，转移的电子为1 molB ．电极b 采用2MnO ，2MnO 既作电极材料又有催化作用C ．该电池的正极反应为422BH 8OH 8e BO 6H O ----+-=+D ．电池放电时Na +从b 极区移向a 极区11、常温时，pH=14和pH=10的两种NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中c(H +)约为A ．pH>7B ．pH=7C ．pH<7D ．无法确定12、已知2Fe 3＋＋2I －=I 2＋2Fe 2＋、2Fe 2＋＋Br 2=2Br －＋2Fe 3＋。
2024届上海市敬业中学化学高二第一学期期中检测模拟试题含解析
2024届上海市敬业中学化学高二第一学期期中检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、元素周期律揭示了元素间的递变规律，下列递变规律正确的是（）A．ⅣA族元素氢化物沸点：SiH4＞CH4，所以ⅤA族元素氢化物沸点：PH3＞NH3B．第二周期元素氢化物稳定性：HF＞H2O，第三周期元素氢化物稳定性：HCl＞H2SC．ⅦA族元素的非金属性：F＞Cl，所以ⅦA族元素氢化物的酸性：HF＜HClD．镁比铝活泼，工业上用电解熔融氧化铝制铝，所以工业上也用电解熔融氧化镁制镁2、下列对制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是A．生产设备相同B．原料中均有石灰石C．反应都在高温下进行D．发生的都是复杂的物理化学变化3、常温下某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x<11，若将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为A．c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．c(Cl－)>c(NH4+)> c(H+)> c(OH－)C．c(NH4+)> c(Cl－)> c(H+)> c(OH－) D．c(NH4+)> c(Cl－)> c(OH－)> c(H+)4、下列各组混合物中能用分液漏斗进行分离的是A．乙醇和水B．苯和甲苯C．溴乙烷和水D．乙醇和乙酸5、下列关于用惰性电极电解NaCl溶液的叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6、下列有关性质的比较中，不．正确的是A．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅B．晶格能：NaBr<NaCl<MgOC．键的极性：N－H<O－H<F－H7、某反应生成物Y浓度在2 min内由0变成了4 mol/L，则以Y表示该反应在2 min 内平均反应速率为A．8 mol/(L·min) B．4 mol/(L·min) C．2 mol/(L·min) D．1 mol/(L·min)8、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇在空气中燃烧C．铝粉与盐酸反应D．氧化钙溶解于水+=+为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）9、已知反应X Y M NA．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D．反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量10、下列溶液一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．c(H+)＝c(OH-)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液11、下列常见物质溶于水显著放热的是A．食盐B．食醋C．酒精D．碱石灰12、已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热为△H= －110.5 kJ/molB．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H= －57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量13、下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定14、下列说法正确的是（）A．为比较氯和硫元素非金属性强弱，可测同条件下同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pHB．用盐酸滴定氨水可选用甲基橙作指示剂D．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，其原理相同15、吗丁啉是一种常见的胃药，其有效成分的结构简式如图所示。
北京市第一五九中学2024届化学高二第一学期期中监测模拟试题含解析
北京市第一五九中学2024届化学高二第一学期期中监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列哪种说法可以证明反应N2+3H22NH3已达到平衡状态( )A．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—N键形成B．1个N≡N键断裂的同时,有3个H—H键断裂C．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键断裂D．1个N≡N键断裂的同时,有6个H—N键形成2、下列叙述正确的是（）A．在镀件上电镀锌，用锌作阴极B．将水库中的水闸（钢板）与直流电源的负极相连接，可防止水闸被腐蚀C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D．铜板上的铁铆钉在潮湿的空气中直接发生反应：Fe —3e－= Fe3+，继而形成铁锈3、已知：H2(g)＋F2(g) =2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1。
下列说法正确的是A．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC．该反应的逆反应是放热反应D．该反应过程的能量变化可用下图来表示4、对于A2+3B2 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是A．υ(B2)=0.8 mol·L-1·s-1B．υ(B2)= 3 mol·L-1·s-1C．υ(C)=0.6 mol·L-1·s-1D．υ(A2)=0.4 mol·L-1·s-15、由如图所示的某反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．ΔH>0B．加入催化剂可以改变反应的焓变C．生成物总能量高于反应物总能量D．该反应可能需要加热6、新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60~140nm，怕酒精，不耐高温。
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高二上学期期中化学模拟题二一．选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）相对原子质量：N 14 H 1 O 16 S 32 C 121、下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是 ( )2、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( D ) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3 B．能使甲基橙呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3C．NaOH溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3 D.kwc(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－33、下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）＋B（g）2C（g）（△H＜0）的是 ( D )4、把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( B )①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③5、下列说法正确的是 ( C ) A．放热反应一定是自发进行的反应 B．化学反应的熵变与反应的方向无关C．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的D．只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程6、下列说法正确的是 ( ) A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生C．放热反应比吸热反应容易发生D．化学反应都伴随着能量的变化7、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( B ) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-8、在气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂 (C ) A．①②③ B．①②③⑤ C．②⑤ D．①②③④⑤9、下列说法不正确的是( )A．反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件B．反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子具有比普通分子更高的能量，催化剂能够减低活化能的数值D．活化能是活化分子的平均能量与所有分子平均能量之差，如图所示正反应的活化能为E－E110、下列关于反应能量的说法正确的是()A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量B．若一定条件下，A===B ΔH < 0，说明A物质比B物质稳定C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L.保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍时测得A的浓度降低为0.30mol/L，下列有关判断正确的是（ C ）A.x+y＜zB.平衡向正方向移动C.B的转化率降低D.平衡常数减小12．根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol.判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q313．已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O===O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g) ＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为A．485.5 kJ/mol B．610 kJ/molC．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol14．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/molB．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15．将V1mL 1.00 mol·L－1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。
下列叙述不正确的是A．做该实验时环境温度可能为21℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00 mol·L－1D．该实验不能说明有水生成的反应都是放热反应16．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)==2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y[ A．①②B．①④ C．②③ D．③④17．某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L－1的硫酸，将产生的H2收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H2体积为44.8 mL)，在该温度下，下列说法不正确的是()A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s－1B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H＋来表示10 s该反应的速率0.01 mol·(L·s)－1C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10 s内反应的速率0.01mol·(L·s)－1D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)－118．为探究Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是()A ．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B ．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe 3＋比Cu 2＋对H 2O 2分解催化效果好 C ．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D ．为检查图2装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活 塞，观察活塞是否复原 二：填空题（共4小题，46分）19、（10分）25℃时，50mL0.1mol/L 醋酸中存在下述平衡： 。
若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？⑴加入少量冰醋酸，平衡将 ，溶液中c(H +)将 （增大、减小、不变）； ⑵加入一定量蒸馏水，平衡将 ，溶液中c(H +)将 （增大、减小、不变） ⑶加入少量0.1mol/L 盐酸，平衡将 ，溶液中c(H +)将 （增大、减小、不变） ⑷加入20mL0.10mol/LNaCl ，平衡将 ，溶液中c(H +)将 （增大、减小、不变） 20、（10分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
Ⅰ．（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g) ΔH=＋131.3 kJ•mol -1，ΔS=＋133.7J•(K•mol) -1①该反应能否自发进行与 有关；②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。
a ．容器中的压强不变b ．1 mol H —H 键断裂的同时断裂2 molH —O 键c ．v 正(CO) = v 逆(H 2O)d ．c (CO)=c (H 2)（2）将不同量的CO(g)和H 2O(g)分别通入到体积为2L 的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，得到如下三组数据：①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为。
②该反应的逆反应为（填“吸”或“放”）热反应（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol-1)的变化。
在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)增大的是___________。
a．升高温度b．充入He(g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离出来d．再充入1mol CO2和3mol H222．（共9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为________________________________________。
（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量（即键能，单位kJ·mol－1）：H＝424）＋4HF（g）△______________________。
（3）已知下列反应在298K时的反应焓变N2（g）＋3H2（g）＝2NH3（g）△H＝－92.2 kJ·mol－1NH3（g）＋HCl（g）＝NH4Cl（s）△H＝－176.0 kJ·mol－1Cl2（g）＋H2（g）＝2HCl（g）△H＝－184.6 kJ·mol－1反应N2（g）＋4H2（g）＋Cl2（g）＝2NH4Cl（s）在298K时的焓变△H＝。
参考答案：1-5 DDDBC 6-10 CBCAA 11-15 CCCDB 16-18 DCB19、CH3COOH CH3COO-+ H+（2分）⑴向电离方向移动（1分）增大（1分）⑵向电离方向移动（1分）减小（1分）⑶向离子结合成分子的方向移动（1分）增大（1分）⑷向电离方向移动（1分）减小（1分）20、(1)①温度（2分）②bc（2分）(2)① 0.16mol·L-1·min-1（2分）②吸（2分）(3)cd（2分）21、(1)K=c(CH3OH)/[c(CO)·c2(H2)] （2分）减小（2分）(2)2n B/3t B mol·(L·min)-1（2分）(3)b c （2分）(4)Cu2O+CO 2Cu+CO2 （2分）22．（9分）答案：（1）CH4（g）+ 2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（l）△H＝－889.6kJ/mol（3分）（2）△H＝－1928kJ／mol（3分）（4）－628.8 kJ/mol（3分）23.（1）＞（2）C（3）0.46 L2/mol220 Ⅱ。