福建省莆田八中2013届高三第三次月考化学试题(无答案).pdf
福建省莆田第八中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题
福建省莆田第八中学2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题一．选择题（共22小题，每小题2分）1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ( )①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2．已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为： ( )A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO）3. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为（）A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-14．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．24g镁的原子最外层电子数为N AB．1L 0.1mol·L-1 HF溶液中H＋数为0.1N AC．1mol甲烷分子所含质子数为10N AD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N A5.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC. 在外电路中，电子从正极流向负极D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液6．下列有关化学反应速率的说法中正确的是()A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高化学反应速率B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率相等C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．增大反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变7.已知：可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡后，改变下列条件能使该平衡向正反应方向移动的是()A．升温增压B．降温增压 C.升温减压 D.降温减压8．已知某温度下，K a(HCN)＝6.2×10－10mol/L、K a(HF)＝6.8×10－4mol/L、K a(CH3COOH)＝1.8×10－5 mol/L、K a(HNO2)＝6.4×10－6 mol/L。
福建省莆田市第八中学2013-2014学年高二下学期第一次月考化学试题(无答案).pdf
2014.3.14 内容：化学反应原理 专题3 1～3单元 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 44 分) 1.有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mLB.（25a）mLC. 大于（25a）mLD. 大于a mL 2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. B.C.c(H+)和c(OH)的乘积D.OH-的物质的量 3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( ) A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是( )A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO3 5. 将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）A.1×10-3 mol·L-1B. 1×10-11 mol·L-1C.1×10-7 mol·L-1D. 1×10-13 mol·L-1 6、25℃0.12molL-1的NaOH溶液和0.10molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH为（ ）(假设混合后溶液体积可以直接相加)A pH=2B pH=10C pH=12D pH=13 7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+ B、在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－ C、由水电离的c（H+）＝10-12 mol·L－1的溶液：NH4＋、Ba2+、Cl－、Br－ D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－ ．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是：A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．通入少量HCl气体，溶液中PH值增大 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 9.pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 10.下列溶液，一定呈中性的是 A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液 B. pH＝pOH 的溶液 C. pH＝14－pOH 的溶液 D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液在物质的量浓度均为0.01mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，测得 c（CH3COO－）>c（Na+），则下列关系正确的是（ ） A．c(H+)=c(OH－) B．c(H+)c(CH3COO－） D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.02mol·L－1 1.氢氰酸（HCN）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( ) A. 1mol/L甲酸溶液的pH约为3 B. HCN中滴入石蕊试液，溶液显示为红色 C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶 D. 用HCN溶液下列电离方程式的书写正确的是（ ）A. 2H2O H3O++OH－B. NaHCO3=Na++H++C. NaHSO4Na++H++D. H2S 2H+ + S2- 14、在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是? A．NH4+＋2H2O? NH3·H2O＋H3O+ ? B．HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－C．HS－＋H＋===H2S D．Cl2＋H2O ?H＋＋Cl－＋HClO 。
福建省莆田第八中学高三化学上学期期末考试试题
福建省莆田第八中学高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： O:16 S:32 Cl:35.5第I卷选择题（共126分）一．选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)7．下列有关物质应用的说法正确的是( )A．生石灰用作食品抗氧化剂 B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋 D．小苏打是面包发酵的主要成分之一8．下列关于乙醇的说法不正确的是( )A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯9．下列实验能达到目的的是( )A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体10．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③11．下列关于0.10 mol·L–1NaHCO3溶液的说法，正确的是( )A．溶质的电离方程式为NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32–B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH–)的乘积变大C．离子浓度关系：c(Na+) + c(H+) = c(OH–) + c(HCO3–) + c(CO32–)D．温度升高，c(HCO3–)增大12．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2 = 2AgCl。
下列说法正确的是( )A．正极反应为AgCl + e– = Ag + Cl–B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e–时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子13．在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：反应时间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/mol·L–10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.000 下图能正确表示该反应有关变化规律的是( )(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度，且c1＜c2)26．（14分）铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿（含Bi2S3、Bi、Bi2O3等）提取金属铋的工艺流程如下图所示：铁粉浸出液(含BiCl3)粗铋精铋提纯矿浆FeCl3残渣盐酸已知：BiCl 3水解的离子方程式为：BiCl3+H2O BiOCl+2H+＋2Cl−。
精编福建省莆田市2013年高中毕业班教学质量检查化学试题word版及解析
福建省莆田市2013年高中毕业班教质量检查试题（满分：100分考试时间：90分钟）注意事项：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
第Ⅰ卷4页为选择题，第Ⅱ卷4页为非选择题。
相对原子质量：H 1 12 O 16 A 27 S 32 40 M 55 65第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意，请将选择题答案汇总在第5页卷首的答案栏内。
）监测指标。
1．2012年2月29日，新发布的《环境空气质量标准》中增加了PM25PM25是指大气中直径小于或等于25 μ的颗粒物，其主要之一是石燃料的燃烧。
下污染的是（）列措施不能减少PM25A．鼓励使用液石油气做燃料B．鼓励使用太阳能、风能等清洁能．鼓励水力、核能发电，少用煤火力发电D．鼓励坐公交车出行，少用私家车2 下列有关用语及其叙述，不正确．．．的是（ ） A 乙烯分子的结构简式：H 2＝H 2 B 126与146互为同位素3 若N A 表示阿伏加德罗常，下列说法正确的是（ ） A ．01 L ·L －1N 2SO 3溶液中，阴离子总小于01N AB ．标准状况下，224 L 氦气中含有的电子为2N A ．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总为4N A D ．46 g 组成为2H 6O 的有机物，－H 键目为06N A4 下列关于有机物的叙述，错误的是（ ） A 乙烯能使溴水和酸性MO 4溶液褪色B 体积分为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性 所有烷烃和糖类分子中都存在碳碳单键 D 新制氢氧铜悬浊液可用于检验葡萄糖的存在 5 A ～D 是含同一种元素的四种物质，A 和D 依次是该元素的单质和最高价氧物的水合物，他们之间有如如图所示的转关系。
A 不可能是（ ） A S B S A D FC. 氟离子结构示意图：D. 丙烷分子的球棍模型：6 向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是（ ）①HO 错误！未定义书签。
福建省福州八中—高三化学第三次质量检查试题
福建省福州八中2007—2008高三毕业班第三次质量检查化 学 试 题考试时间：90分钟 试卷满分：110分注意事项：准考证号码填写说明：准考证号码共九位，每位都体现不同的分类，具体如下：答题卡上科目栏内必须填涂考试科目可能用到的相对原子质量： H —1 O —16 C —12 N —14 Na —23 Al —27Mg —24 P —31第Ⅰ卷 （选择题，共50分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．下列说法不符合．．．人与自然和谐相处的是 （ ）A ．对农作物合理施用化肥B ．将塑料垃圾埋入地下或倾倒入海C ．对废旧电池进行回收处理D ．使用沼气、太阳能、风能等代替煤2．在下列反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂的氧化还原反应是（ ） A ．氯气溶于水 B ．金属钠溶于水C ．三氧化硫溶于水D ．氟气通入水中3．在下列几种物质中，跟HCl 溶液和NaOH 溶液不是都能发生反应的是（ ） A ．NaHCO 3 B ．SiO 2 C ．(NH 4)2CO 3 D ．Al(OH)34．下列有关氮气的叙述不正确的是：A ．氮分子为非极性分子B ．在灯泡中充入氮气可防止钨丝被氧化C ．氮元素比磷元素非金属性强，因而氮气比磷的化学性质活泼D ．液氮可作冷冻剂5．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．碳—12原子 C 612 B ．N 2电子式 C ．水的结构式 D 6．根据相关的化学原理，下列判断正确的是 （ ） A ．由于水中存在氢键，所以稳定性：H 2O ＞H 2SB C ．若A 2 + 2D — == 2A — + D 2，则氧化性D 2＞A 2D ．若R 2—和M +的电子层结构相同，则离子半径R 2—＞M +7．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是（ ）A ．制造普通玻璃B ．接触法制硫酸 级别代号 科类代号 教学班代号 行政班代号 行政班座号H —O —HzC ．工业冶炼铝D ．工业合成氨 8．下列物质中见光会分解的是 （ ） ①HNO 3 ②AgBr ③HClO ④H 2O 2 ⑤AgNO 3A ．①④B ．①②⑤C ．②③④⑤D ．全部9．三氯化氮(NCl 3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl 3的叙述正确的是 （ ）A ．NCl 3形成的晶体为原子晶体B ．分子中N －Cl 键是非极性共价键C ．NCl 3是一种含极性键的极性分子D ．N －Cl 键能小，故NCl 3沸点低10．下列事实能说明氯的非金属性比硫强的是 （ ）A ．铁与硫反应生成硫化亚铁，而铁与氯气反应时生成氯化铁B ．与金属钠反应，氯原子得一个电子，而硫原子能得两个电子C ．常温时氯气呈气态，而硫呈现固态D ．氯的最高价为+7价，而硫的最高价为+6价11．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）A ．1.8g 重水（D 2O ）中含有的中子数为N AB ．常温常压下，31g 白磷含有N A 个磷原子C ．1mol 中含有电子数为16N AD ．标准状况下，22.4L 单质溴所含有的原子数目为2N A12．在右图所示的装置中，烧瓶中盛有空气，广口瓶中盛放下列物质时不能发生喷泉的选项 是 （ ）A ．纯碱和稀硫酸B ．NaOH 固体和浓氨水C ．Na 2O 2和NaOH 溶液D ．Cu 与浓硫酸13．某溶液中含有下列六种离子，①HCO 3—、②SO 32—、③Na +、④CO 32—、⑤NH 4+、⑥NO 3—，向其中加入足量Na 2O 2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ）A ．①②④⑤B ．②③④C ．③④⑥D ．只有⑥14．下列离子方程式，正确的是 （ ）A ．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2气体：H 2O +SO 2 + Ca 2+ + 2ClO — === CaSO 3↓+ 2HClOB ．向NH 4HCO 3 溶液中加入足量Ba(OH)2溶液NH 4+ +HCO 3— + 2OH — === H 2O + CO 32— + NH 3·H 2OC ．向FeCl 2溶液中加足量溴水2Fe 2+ + Br 2 === 2Fe 3++ 2Br —D ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 22AlO 2— +CO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32—15．碳与浓硫酸共热产生的气体X 和铜与浓硝酸反应产生气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列说法正确的是（ ） A ．洗气瓶中会产生碳酸钡沉淀-22OB ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．在Z 导管口有红棕色气体出现D ．洗气瓶中会产生亚硫酸钡沉淀16．甲、乙为短周期不同主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，，满足条件的甲和乙为 （ ）A ．铝和铁B ．氟气和氧气C ．碳和硅D ．镁和碳 17．已 知化学反应C(s)+21O 2(g)==CO(g)；△H= — Q 1 kJ/mol ， 2CO (g)+O 2(g)==2CO 2(g)；△H= — Q 2 kJ/mol 。
福建省莆田市高三上学期化学第三次月考考试试卷
福建省莆田市高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二上·泉港期末) 如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是（）A . a中铁钉发生反应：Fe-3e-=Fe3+B . b中铁钉上发生还原反应C . a中铜丝上发生氧化反应：O2+2H2O+4e-=4OH-D . b中铝条附近有气泡产生2. （2分） (2018高一下·上海期中) 只有还原性的微粒是（）A . 单质硫B . 硫离子C . 二氧化硫D . 三氧化硫3. （2分） (2019高二上·屯溪期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）纯净物混合物电解质非电解质A磷酸冰水混合物硫酸干冰B蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C胆矾氨水盐酸铜D胆矾食盐水氯化铜石墨A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·昭通期中) 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）A . 具有相似的化学性质B . 具有相同的物理性质C . 分子具有相同的空间结构D . 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同5. （2分） (2016高二上·山东开学考) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（）A . 元素的非金属性次序为c＞b＞aB . a和其他3种元素均能形成共价化合物C . d和其他3种元素均能形成离子化合物D . 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66. （2分） (2016高一下·承德期中) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图．下列说法正确的是（）A . a为CH4 ， b为CO2B . CO32﹣向正极移动C . 此电池在常温时也能工作D . 正极反应式为：O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣7. （2分） (2016高二下·资阳期末) 在0.1 mol·L-1NaHCO3与0.1 mol·L-1NaOH等体积混合所得的溶液中，粒子的物质的量浓度关系错误的是（）A . c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）B . c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］C . c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）D . c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）二、非选择题 (共4题；共29分)8. （9分） (2016高二下·南阳期末) 秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。
福建省莆田八中2013-2014学年高一上学期期中考试化学
福建省莆田八中2013-2014学年上学期期中考试高一化学试卷一、单项选择题（2*20=40分）1．（2分）食盐分散到酒精中形成直径在1nm～l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是6．（2分）U﹣235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关的说法正．原子核中含有92个中子原子核外有143个电子与互为同位素与为同一核素．称取NaOH固体稀释浓H2SO4131412．（2分）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂﹣﹣1﹣．．，，、为、18．（2分）食品添加剂溴酸钾（KBrO3）会致癌，已被禁用，其中溴元素（Br）的化合价．．二、填空题21．（6分）在下列物质中选择溶于水后可以电离的物质，并写出相应的电离方程式（有几个写几个）：①硝酸铵（NH4NO3）②葡萄糖[C6H12O6]③氢氧化钡[Ba（OH）2]④硫酸（H2SO4）⑤四氯化碳（CCl4）NH4NO3=NH4++NO3﹣Ba（OH）2=Ba+2OHH2SO4=2H+SO4．22．（14分）按要求完成下列填空：（1）已知在标准状况下的四种气体①8.96L CH4②3.01×1022个HCl分子③10.2克H2S ④0.5molNH3用相应的序号填写下列空白：体积最大的是④；含氢原子数最多的是①．（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为2：3，分子个数之比为1：1，电子个数之比为2：3．（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl﹣．则金属M的摩尔质量为27g/mol．（4）现有10克H218O中，中子数目为5N A．=0.4mol==0.3mol计算；的物质的量为=0.5mol=0.4mol=0.3molM==的物质的量为=0.5mol23．（12分）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm﹣3的浓H2SO4来配制500mL0.2mol/L 的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙．请回答下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用到的有①③④⑤⑥（填代号）．（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 5.4mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．（3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到500mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒引流．转移完毕，用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀．然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1﹣2cm处．改用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的凹面恰好与刻度相切．振荡、摇匀后，装瓶、贴签．（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起物质的量浓度偏低的是②，能引起物质的量浓度偏高的有①（填代号）．①未等稀释后的硫酸冷却即转移到容量瓶中②定容时，仰视刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．计算质量分数为分析操作对所配溶液浓mol/L=18.4mol/Lc=24．（10分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F；（2）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾C；（3）分离水和汽油的混合物D；（4）分离酒精（沸点为78.1℃）和甲苯（沸点为110.6℃）两种互溶液体E；（5）从碘水中提取碘单质A．25．（6分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18．A 原子核内仅有1个质子；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；E元素的最外层电子数与A相同．（1）写出C原子的原子结构示意图：．（2）标准状况下，11.2L BA4中含有电子数目为：5N A．（3）化合物E2D与ACD3反应的化学方程式（需用元素符号表示）：Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O．，故答案为：；=0.5mol三、计算（12分）26．（12分）把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，至Cu完全反应．已知：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O求：（1）参加反应的硝酸的物质的量是多少？（2）反应结束后溶液加水到500ml，这时硝酸铜的物质的量浓度是多少？（3）生成的NO在标准状况下的体积是多少升？═；生成硝酸铜的物质量浓度为：=1.6mol/L。
2013届高三下学期第三次自主命题理综化学试题
2013届高三下学期第三次自主命题理综化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—41为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1、答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置上。
2、选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号；非选择题答案实用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3、请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。
第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是（）A.①②③④B..①③④⑦C.③⑤⑥⑦D.①②⑤⑥8．实验室需要用460ml 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，先选用500ml的容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A .秤取8.0g硫酸铜加入500ml水 B.秤取12.5g胆矾配成500ml溶液C .秤取7.68g硫酸铜加入500ml水 D.秤取12.0g胆矾配成500ml溶液9. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A.①②B.②③C.③④D.②④10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2-4B．甲基橙呈红色的溶液：NH+4、Ba2＋、AlO-2、Cl－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2-3、NO-3D．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－11. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2-3D．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO-3＋NO＋2H＋12.B 滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I －C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色原溶液中有Na ＋，无K ＋D 滴加稀NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无NH 4＋ 13．aml 三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃后恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2aml 则三种烃可能是 （ ）A .C 2H 6 C 3H 6 C 4H 6 B.CH 4. C 2H 4 C 3H 4 C .CH 4 C 2H 6 C 3H 8 D.C 2H 4 C 2H 2 CH 426.(13分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A 为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物。
福建省莆田第八中学高三第二次月考化学试题(无答案)
命题人：郑碧芬 审核人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 Mg-24 O-16 C-12 一、单项选择（每题2分，共44分）1、下列关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中，正确的是( ) A ．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢 B ．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C ．酸、碱、盐可能都不含金属元素D ．金属氧化物一定是碱性氧化物 2、下列各项叙述正确的是( )A ．清晨，在树林中，常看到从枝叶间透过的一道道光柱，这是胶体产生的丁达尔效应B ．某固体A 能导电，一定是金属C ．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物D ．由氯化铵溶液呈若酸性可知氯化铵是弱电解质3、人体正常血红蛋白中含有Fe 2+，若误食亚硝酸钠，会导致Fe 2+转化为Fe 3+而中毒，服用维生素C 可以解毒。
对上述事实分析正确的是 ( ) A.维生素C 是氧化剂 B.维生素C 将Fe 3+还原成Fe 2+ C.亚硝酸钠是还原剂 D.亚硝酸钠被氧化4、将过量的氯气通入溴化钠溶液中，再向溶液中加入一定量的CCl 4，充分振荡，观察到的现象是( ) A ．溶液有无色变橙色B ．上层几乎无色，下层显橙色C ．溶液由橙色变无色D ．上层无色，下层为紫色5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2B ．NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 6、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C ，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中正确的是( )A．在该反应中维生素C作催化剂B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素作氧化剂7、下列叙述正确的是( )A．氯水、SO2、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同，但它们都能使品红褪色B．将等物质的量的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用，颜色立即褪去C．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色D．经Cl2和SO2漂白的物质，日久都会恢复原来的颜色8、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1mol铁与足量氯气完全反应转移的电子数目为2N AB．常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为9N AC．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1N AD．用含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为N A 9、在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( )A．NH4＋、NO3－、Al3＋、I－B．Na＋、Al3＋、K＋、NO3－C．Cu2+、K＋、SO42－、Na＋D．K＋、SO42－、HCO3－、NO3－10、下列除去杂质的方法不．正确的是( )A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．可以用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O311．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( )A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸12、将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是( )A．200 mL B．250 Ml C．425 mL D．560 mL13、下列叙述中正确的是( )A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同14、下列反应的离子方程式正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+B. 氢氧化钡溶液跟硫酸反应：OH－+H+==H2OC. 碳酸钙与盐酸反应：2H＋＋CO2－3=H2O＋CO2↑D. 氧化铜与稀硫酸混合：CuO ＋H＋===Cu2＋＋H2O15、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。
福建省莆田市第八中学2013-2014学年高二化学上学期第三次月考试题(无答案)新人教版
高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Zn:65一、选择题〔每题只有一个正确选项，每题2分，共48分〕1．被称之为“软电池〞的纸质电池，其电池总反响为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。
如下说法正确的答案是 ( ) A．该电池的正极为锌B．该电池反响中二氧化锰起催化剂作用C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1molD．电池正极反响式为MnO2+e-+H2O MnO(OH)+OH-2、如下图示中关于铜电极的连接错误的答案是．．．．．．( )铜锌原电池电解精炼铜镀件上镀铜电解氯化铜溶液3、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要参加一些电解质，最好选用〔〕A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO44蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+〞, 另一个接线柱旁标有“-〞. 关于标有“+〞的接线柱，如下说法中正确的答案是( )A充电时作阳极，放电时作正极 B充电时作阳极，放电时作负极C充电时作阴极，放电时作负极 D充电时作阴极，放电时作正极5．某同学为了使反响2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进展，设计了如下四个实验，如如下图所示，你认为可行的方案是〔〕6、如下事实中，与电化学腐蚀无关的是〔〕A．在空气中，光亮的银外表逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在枯燥土壤里的铁管更易被腐蚀D ．镀锡的铁制品，镀层局部受损后，露出的铁外表易被腐蚀7．把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如如下图。
经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是〔 〕A ．Ⅰ和Ⅲ附近B ．Ⅰ和Ⅳ附近C ．Ⅱ和Ⅲ附近D ．Ⅱ和Ⅳ附近8.在1×105Pa.298K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ 热量，如下热化学方程式正确的答案是( )A.H 2O(g)=H 2(g)+ 1/2O 2(g)；∆H = +242kJ·mol -1B.2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；∆H = -484kJ·mol -1C.H 2(g)+ 1/2O 2(g)=H 2O(g)；∆H = +242kJ·mol -1D.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)；∆H =+ 484kJ·mol -19．：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 由此可知，在等温下蒸发36 g 液态水需吸收的热量〔 〕A ．483.6 kJB ．88 kJC ．285.8 kJD ．44 kJ 10．如下列图是101kPa 时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，如此如下有关说法中不正确的答案是．．．．．．．〔 〕A ．此反响的热化学方程式为：H 2(g)＋Cl 2(g) ===2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol －1B ．2molHCl 分子中的化学键形成时要释放862kJ 能量C ．1molH 2中的化学键断裂时需要吸收436kJ 能量D ．此反响的热化学方程式为：1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g) ===HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol －1 11．某科学家利用二氧化铈〔CeO 2〕在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。
福建省莆田八中2012-2013学年高一上学期第一次月考化学试题(无答案).pdf
Ｃ．是否能通过滤纸或有丁达尔现象
Ｄ．是否均一、稳定、透明
16、下列物质间的转化能一步实现的是（）
A．Na2CO3 → NaOH B．CaCO3 → Ca(OH)2 C．NaNO3 →NaCl D．FeSO4 → CuSO4．0.5mol Na2SO4中所含的
Na+离子数为A．3.01×1023
莆田八中2012-2013学年高一第一次月考化学试题
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 S-32 Cl-35.5 K-39
一、选择题（每小题只有一个最佳选项；每小题3分，共54分）
1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指
C.71gCl2所含原子数为N
D.在同温同压，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
A.2
B.56
C.28
D.0.028
11、一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成0.25molC和4.5gD，从上述事实可推知C的相对分子质量为
（）
A．67 B．134 C．134g／mol D．268g／mol
B．10克氖气所含原子数约为6.02×1023
C．常温常压下，32 g O2所含数为NA
D．标准状况下，22.4 L SO2所含的分子数为NA NA表示阿伏加德罗常数下列说法正确的是
A.在常温常压下，11.2 LN2含有的分子数为0.5 N
B.在常温常压下，1molNe含有的原子数为
A.原子 B.分子C.单质 D.元素
、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
A．硫酸纯碱氢氧化钡 B．盐酸烧碱矾
C．乙醇醋酸钠 D．酸熟石灰苛性钠Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是
福建省福州八中高三化学毕业班第三次质检考试试题新人教版
考试时间：90分钟 试卷满分：100分2013.11.5相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Ca 40 Cu 64 Zn 65 K 39 Na 23第Ⅰ卷 （选择题 共44分）一、选择题（每小题2，共44分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于化学在生活中应用的说法，正确的是 A ．绿色食品是不含任何化学物质的食品 B ．明矾净水过程利用了胶体的性质 C ．医疗上使用的“钡餐”化学成份是BaCO 3D ．纯碱和小苏打都可用于制发酵粉，它们分别属于碱和盐 2．下列有关化学用语及其叙述，不正确的是 A ．乙烯分子的结构简式：CH 2＝CH 2 B ．126C 与146C 互为同位素C ．氟离子结构示意图：D ．—OH 的电子式： ：H O ⋅⋅⋅⋅⋅3．下列关于有机物的叙述，错误的是 A ．乙烯能使溴水和酸性KMnO 4溶液褪色 B ．体积分数为75%的酒精溶液会使细菌蛋白质变性C ．1 mol 甲烷和1 mol 氯气在光照条件下充分反应，生成1 mol CH 3ClD ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH (CH 3)2互为同分异构体 4．下列现象或事实可用同一原理解释的是A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低B ．氯水和双氧水均要盛装在棕色试剂瓶中C ．SO 2能使品红溶液和溴水均褪色D ．NaCl 固体中混有NH 4Cl 或I 2，均可用加热法除去5．下列有关因果关系的描述正确的是A ．因为盐酸的酸性强于氢硫酸，所以氯元素的非金属性强于硫B ．因为醋酸电离吸热，所以用NaOH 溶液中和等体积等浓度的醋酸和盐酸，前者放出热量少C ．因为KCl 的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度KCl 溶液的质量分数一定会减小D ．因为C 3H 8(g)+5O 2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(1)需要加热方能发生，所以该反应一定是吸热反应6．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pH B ． 用酒精萃取碘水中的碘C ．用如图装置能除去乙烷中混有的乙烯D ．用25 mL 碱式滴定管量取20.00 mLKMnO 4 溶液溴水a bc d酸性电解质溶液← H 2O7．向含有下列离子的溶液中，通入氯气会引起该离子浓度减少的是①HCO 3—②SO 32—③OH —④Fe 2+A ．①②B ．③④C ．①②③④D ．①②③8．一定条件下，中学化学常见物质，甲、乙、丙、X 之间存在 “甲乙丙”的转化关系，丙不可能是A ．SO 3B ．SiC ．COD ．FeCl 29．下列反应的离子方程式正确的是A ． NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2—+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3↓+CO 32－B ．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．氧化铜溶于浓硝酸：CuO+2H +=Cu 2++2H 2OD ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2O10．下列实验操作或说法错误的是A ．蒸发时，蒸发皿中固体不能蒸干才停止加热B ．蒸馏时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处C ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．焰色反应时，用稀硫酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 11．某无色透明的溶液，在pH ＝2的条件下能大量共存的是 A ．Fe 3+、K +、SO 42—、NO 3—B ．K +、Na +、AlO 2—、Cl—C ．NH 4＋、K ＋、SO 42－、Br—、D ．K ＋、Na +、NO 3—、I —12．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
福建省莆田八中2012-2013学年高二上学期期中考试化学(理)试题(无答案).pdf
命题人 高二备课组 审核人 林风攀 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cu 64 一、选择题（每小题2分，共44分） 1． 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一 种刺激性气味气体。
该气体是（ ） A 甲烷 B氨气 C 甲醛 D二氧化硫 2． 2009年12月在丹麦召开的联合国气候变化大会，被喻为是“拯救人类的最后一次机会”的会议。
会议围绕CO2的排放量各国之间在相互指责的同时，也展开了激烈的谈判。
其实要想从根本上减少CO2的排放，关键是要不断开发并使用对环境无污染或污染很小，且可以再生的新能源。
下列属于新能源的是①天然气②煤③氢能④石油⑤太阳能A．①②④B．③⑤C．③④ D．③④⑤ 3．下列操作中属于物理变化的是：（ ） A．重油在催化剂作用下进行裂化 B．石油高温时裂解成短链的烃 C．把煤隔绝空气加强热进行干馏 D．把煤焦油加热进行分馏 4．苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于饮料中含有 Fe2+，现榨的果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色。
若榨汁时加入维生素 C ，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素 C 具有 ( ) A． 氧化性 B．还原性 C． 碱性 D．酸性 5．下列各项表达正确的是（ ） A．H2O的分子模型示意图： B．F的结构示意图： C．乙烯分子的结构简式： CH2CH2 D．CaCl2的电子式： 6．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（ ）A. 淀粉水解的最终产物是葡萄糖B. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水 7．电池是人类生产和生活中重要的能量来源。
各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是 D．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 8．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是 A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙．以下反应属于取代反应的是 A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液色B．乙烯使的四氯化碳溶液色 C．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色去D．乙烯在剂作用下生成聚乙烯 、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A、电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e-=Cl2 ↑B、氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e-=4OHC、粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e-=Cu2+ D、钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2e-=Fe2+ 11、下列是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+ NiO2+2H2O （ ） 12．除去乙烷中乙烯的办法是 A．点燃 B．通过溴水 C．通过酸性高锰酸钾溶液 D．通过石灰水C、红、紫、蓝D、紫、红、蓝 14．用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后开车。
福建省莆田八中2012-2013学年高二第一次月考化学试题(无答案).pdf
命题人：吴良清 审核人：林风攀 可能用到的相对原子量：H－1 C－12 －一选择题（单项选择）：（本题含2小题。
每小题分，共分） （ ） A．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” B．乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料 C．化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 D．积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染 2、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( ) A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 ．2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷作燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( ) A．C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ·mol－1 B．C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ·mol－1 C．C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ·mol－1 D．C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ·mol－l 下列说法正确的是( ) A.原电池是把电能转化为化学能的装置 B.原电池中电子流出的一极是正极发生氧化反应 C.原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应D．MgCl2溶液的方法获得金属镁.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-====Cl2↑ B.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-====4OH- C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu-2e-====Cu2+ D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-====Fe2+ 下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用铜板作电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 下列对化学反应的认识错误的是( ) A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化—8e-=CO32-+7H2O Y极：4H2O＋2O2+8e-==8OH- 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是 （ ） A．通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极 B．放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变 C．在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移 D．放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高 10、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数 A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出．符合这一情况的是( )将分别盛有熔融KCl．MgCl2．Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K．Mg．Al的物质的量之比是（ ）A．1：2：3； B．3：2：1； C．6：3：1； D．6：3：2； 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 （A）(4)(3)(2)(1) （B）(4)(3)(1)(2) （C）(3)(4)(1)(2) （D） (4) (3)(1)(2) 15、下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2D.NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)2已知H—H键能为436 kJ·mol-1，H—N键能为391 kJ·mol-1，根据化学方程式N2+3H2====2NH3ΔH=-92.4 kJ·mol-1，则N≡N的键能是( )A.431 kJ·mol-1B.945.6 kJ·mol-1C.649 kJ·mol-1D.869 kJ·mol-1 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为A．A>B>C>D B．C>A>B>DC．A>C>D>B D．B>D>C>A 20、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸 C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应．按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( ) ①c (Ag＋) ②c(NO) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH A．①③ B．③④C．①②④ D．①②⑤3．(1分)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示： 请回答下列问题： (1)电极X的材料是______；电解质溶液Y是______； (2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为_________________，X电极上发生的电极反应为______________________________； (3)外电路中的电子是从______电极流向______电极．(1)由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________。
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相关原子量：Fe:56 Al:27 Na:23 O:16 H:1 Cl:35.5 Si:28 Cu:64 C:12
一选择题(每小题2分共40分)
1、．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )
A．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色
3、美日科学家在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯（Pd）元素的
17已知热化学方程式：
H2O(g)＝H2(g) + O2(g)
△H=+241.8kJ／moH2(g)+ O2(g) ＝ H2O(1)
△H=－285.8kJ／mol
（ ）
A．吸热88kJ
B． 吸热2.44KJ
C．放热44kJ
D． 吸热44KJ
下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是 ( )
A．二氧化氮
B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅
2011年9月29日21时16分3秒我国在酒泉卫星发射中心用长征二号F运载火箭将天宫一号目标飞行器发射升空。长征
二号F运载火箭第一、二节燃料都是四氧化二氮和联氨（N2H4）。当NH3与NaClO按物质的量之比为2：1反应时，生成
NaCl、H2O和肼(N2H4)。下列有关说法中正确的是( )
。
(2)肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极
的电极反应式是
；（）发射卫星用燃料，氧化剂，两者反应生成和水蒸气，已知
△H1 ＝＋67.7kJ/mol
NH4（g）＋O（g）＝ N（g）＋2HO（g） △H2＝－534kJ/mol
原子序数为46，下列叙述错误的是（ ）
A、
B、钯是第五周期元素
C、核外有48个电子
D、的原子核内有62个中子
4、下列单质或化合物性质的描述正确的是 （ ）A．NaHSO4水溶液显中性
B．SiO2与酸、碱均不反
应
C．NO2溶于水时发生氧化还原反应 D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为
。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是
。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成
氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是
16. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
A、能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、、
B、c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、、
C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、、Br-、S2-[
D、水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为、生成氮气在标准状况下的体积。
乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在标准状况下的体积。请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
。
（2）检查A装置气密性的操作是
（3）甲、乙两小组选择了不同方法
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2cd3abefA．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强常温下，能用铝制品容器盛装的药品是、浓硫酸 B、
浓盐酸 C、稀硝酸 、硫酸铜溶液. 相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较
B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3和稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA
2、下列推断合理的是A．明矾[KAl(SO4) 2·12H2O]在水中能形成Al(OH) 3胶体，可用作净
5、将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热，产生棕黄色气体
X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为（ ）
A．Cl2O B． ClO2 C．Cl2 D．Cl2O3
6. 下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是 ( )
D．Mg2+
9．用含少量铁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）
①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；
④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；
⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液。
A．①⑥⑤③B．②③⑤③C．②③④③D．①③⑤③
10．．①
。
附加题：26生产着色铝片的工艺流程如下：
请回答下列问题：
⑴第①步中NaOH溶液的作用是_____________________________________。
⑵第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式
_________________________。
，相等的是（ ）
①铜片消耗完所需时间；
②反应生成的气体体积(标准状况)；
③反应中氧化剂得到的电子总数； ④反应后溶液中铜离子的浓度
A．③④ B．②④C．①③ D．只有① (1)肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已
知在l0lkPa时，32gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是
A、Fe2+
B、
C、Fe3+ D、Mg2+
15． Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
。
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为
。
24．．
试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应
完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
A． NH3是电解质 B．若有16 g肼生成，转移的电子数为0.5NA
C．NaClO中阴阳离子所含电子数不相等 D．肼中N的化合价是3
8．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液
中存在的离子有A．AlO2-
B．Cu2+
C．Al3+
试写出NH4与 NO反应的热化学方程式
，哦、、、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
+
→
+
+
+
（2）反应物中发生氧化反应的物质是
被还原的元素是
（3）反应中1mol氧化剂 （填“得到”或“失去”） mol电子。
（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中： □
+□
→
23.（8分）中学常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O（未配平，反应条件略去）。请回答下列有关问题。
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为
。
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为
。
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。C能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式
②
③
④
⑤
A.①③⑤
B.②③④
C.②④⑤
D.①④⑤
12．某晶体水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即变红，另取该晶体，加入NaOH溶液共热产生一种能使湿
润红色石蕊试纸变蓝的气体，则这种晶体是（ ）
A．KSCN
B. NH4SCN
C. NH4Cl
D. FeCl3
的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后加入过量的稀盐酸，上述离子数目没有明显变化的是（ ）
化学方程式是____________。
装有氧化铜的硬质玻管
制取氧气
装有足量干燥剂的干燥管
盛有足量浓
硫酸的洗气瓶
测定生成氮
气的体积
周期
族
⑶氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液
（3gK2CrO4＋75mL水＋25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是________。
A．铝片表面有无光滑
B．比较颜色变化
C．比较质量大小
D．比较反应速率大小
⑷将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应