2020届吉林省白城市通榆县第一中学高三上学期第一次月考化学试题(word版)
吉林省2020年高三上学期化学第一次月考试卷
吉林省2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
) (共18题；共54分)1. （3分）硫酸铵在强热时分解的产物是二氧化硫、氮气、氨气、水，则该反应化合价变化和未变化的氮原子数之比为A . 1：4B . 1：2C . 2：1D . 4：12. （3分） (2016高一上·平遥期中) 实验室制取氧气的反应为2KClO3 2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A . 溶解、过滤、蒸发、洗涤B . 溶解、过滤、洗涤、干燥C . 溶解、蒸发、洗涤、过滤D . 溶解、洗涤、过滤、加热3. （3分） (2016高三上·岐山期中) 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）A . 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B . 探究Na与水的反应可能有O2生成C . 探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD . 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2 ，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO 的漂白性所致4. （3分） (2018高一上·九江期中) 符合图中阴影部分表示的分类标准的是（）A . K2CO3B . NaHCO3C . NaClD . Na2CO35. （3分） (2018高一上·杭州期中) 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A . CCl4是一种化合物B . 金刚石属于金属单质C . 制造过程中元素种类没有改变D . 这个反应是置换反应6. （3分） (2019高三上·白城期中) 化学与社会、生活密切相关。
吉林省2020-2021年高三上学期理综-化学第一次月考试卷
吉林省2020-2021年高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·佛山期中) 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（）X Y ZA氧化物化合物纯净物B氯化钠电解质化合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D牛奶胶体分散系A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高二下·铅山期中) 对于苯乙烯（结构如图）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是（）A . 仅①②④⑤B . 仅①②⑤⑥C . 仅①②④⑤⑥D . 全部正确3. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（）A . 浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗D . 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸4. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 实验室从废定影液［含Ag(S2O3)23—和Br—等］中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取Cl2并将Cl2通入滤液中氧化Br—，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如下图所示甲乙丙丁下列叙述正确的是（）A . 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B . 用装置乙在通风樹中高温灼烧Ag2S制取AgC . 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br—的Cl2D . 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层5. （2分）(2018·郑州模拟) 25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg 随n(NaOH)的变化如下图所示。
吉林省白城市通榆一中高三化学上学期第一次月考试卷(含解析)
2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，只有一个选项正确）1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③2．如果12C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（）A．阿伏加德罗常数B．标准状况下气体摩尔体积C．一定质量氢气所含的氢气的分子个数D．溶液的物质的量的浓度3．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB．常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1N AD．12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A4．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AB．标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 LC．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N AD．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的5．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数6．同温同压下，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于等质量的甲和乙的分子个数之比B．x：y等于同温同压下甲和乙的密度之比C．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比D．x：y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比7．将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，则m、n的关系正确的是（）A．n=2m B．n＞2m C．n＜2m D．无法确定8．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A． d B． d C． d D． d9．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O12．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB．2Fe3++SO2+2H2O═2F e2++SO+4H+C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣13．240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+314．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（）①bmol ②amol ③0 ④（a﹣b）mol ⑤（a+b）mol．A．①⑤ B．②③⑤C．③④⑤D．①③④15．由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铜C．铝D．镁16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.05N AB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．1mol羟基中含有的电子数目为10N AD．1mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N A二、（本题包括7小题，共52分）17．（10分）（2015秋•白城校级月考）（1）实验室中可用K35ClO3和浓H37Cl反应制取氯气，该反应的化学方程式为：；氧化产物是；还原产物是；氧化产物与还原产物物质的量之比是；得到氯气的摩尔质量是；产生71.00g的氯气电子转移数目为（N A表示阿伏加德罗常数）．（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．Ni2++ H2PO2﹣+ →Ni++H2PO3﹣+ ．18．（12分）（2015秋•白城校级月考）在实验室里可用如图1所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠并探究氯水的性质．图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有（填字母）的净化装置．A．碱石灰 B．饱和食盐水C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是．反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图2中符合该晶体溶解度曲线的是（填字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填实验操作名称）．（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是．19．现有A、B、C、D、E五种钠盐，它们分别是NaClO、Na2SO3、NaCl、NaHCO3、NaHSO4中的某一种．为验证各种物质的具体成分，将固体药品分别配成溶液后进行实验：（2）写出B、C两溶液混合时反应的离子方程式．20．（10分）（2015秋•白城校级月考）Na2CO3的制取方法及综合探究（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下：①向饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是②从生产流程图可知，可循环利用的物质是③写出沉淀池中、煅烧炉中反应的化学方程式（2）如何用CO2和50mL 2mol•L﹣1NaOH溶液制取50mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液？①写出简要的实验步骤②写出有关反应的化学方程式．21．（11分）（2015秋•菏泽期中）实验室用密度为1.25g•L﹣1溶质质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol•L﹣1的盐酸，请问答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为 ． ﹣1（3）配制时，正确的操作顺序是 （用字母表示，位个字母只能用一次，并将步骤A ，E 补充完整）A ．用30mL 水洗涤 2﹣3次，洗涤液均注人容量瓶，振荡B ．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加人少量水（约30mL ），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C ．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注人容量瓶中D ．将容最瓶盖紧，振荡、摇匀E ．改用 加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切F ．继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线1﹣2cm 处（4）操作A 中，将洗涤液都移人容量瓶，其目的是 ．22．四氧化三铁（Fe 3O 4）磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具．水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是：3Fe 2++2S 2O 32﹣+O 2+xOH ﹣═Fe 3O 4↓+S 4O 62﹣+2H 2O ．请回答下列问题．（1）水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应中，还原剂是 ．（2）反应的化学方程式中x= ．（3）每生成1mol Fe 3O 4，反应转移的电子为 mol ，被Fe 2+还原的O 2的物质的量为 mol ．2015-2016学年吉林省白城市通榆一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，只有一个选项正确）1．某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①该氯原子的相对原子质量为②m g该氯原子的物质的量为mol③该氯原子的摩尔质量是aN A g④a g该氯原子所含的电子为17mol．A．①③ B．②④ C．①② D．②③【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值；②已知质量求物质的量，运用公式n=求；③摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol；④氯原子的电子数为17，1个氯原子所含的电子数是17个．【解答】解：①某一原子的相对原子质量是指：以一个碳﹣12原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的1/12的比值．故该氯原子的相对原子质量为=，故①正确；②根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故②正确；③一个该氯原子的质量是a，1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aN A）g/mol，摩尔质量是单位物质的量的物质的质量，单位为g/mol，故③错误；④一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数×N A=1，1个氯原子所含的电子数是17个，ag该氯原子所含的电子数为17，故④错误．故选C．【点评】本题考查了相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念，该题概念辨析要求高，平时学习是需理解这些概念与相关概念的区别和联系，题目难度中等．2．如果12C原子的原子量改为24，则下列各项不发生改变的是（）A．阿伏加德罗常数B．标准状况下气体摩尔体积C．一定质量氢气所含的氢气的分子个数D．溶液的物质的量的浓度【考点】物质的量的相关计算．【分析】根据假设12C的相对原子质量为24，则以0.024 千克12C所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则在规定12C的相对原子质量为24时，实际上是把作为相对原子质量的标准从原来用12C质量的，改为，但是单个碳原子的质量并没有因此而发生改变；又原来是以0.012kg12C所含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数（即6.02×1023），现在用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数（N A），很明显0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍；故阿伏加德罗常数（N A）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），以此来解答．【解答】解：A．阿伏加德罗常数（N A）变为原来阿伏加德罗常数的2倍（即2×6.02×1023），故A错误；B．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，阿伏伽德罗常数变大，则物质的量变了，即气体摩尔体积也变化了，故B错误；C．原子本身质量没有发生变化，则一定质量氢气所含的氢气的分子个数不变，故C正确；D．一定质量的物质的物质的量发生变化，则物质的量浓度发生变化，故D错误．故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗常数，明确常数的规定发生变化时其数值的变化是解答本题的关键，并熟悉摩尔质量、摩尔体积等概念来解答．3．下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1N AB．常温下，含0.1 mol碳酸钠的溶液中含有CO的个数为0.1N AC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阳离子数目为0.1N AD．12 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；B、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，且均含2个阳离子；D、NaHSO4晶体由一个钠离子和一个硫氢根离子构成．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子即0.1N A个，故A正确；B、碳酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于0.1N A个，故B错误；C、Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，故7.8g混合物的物质的量为0.1mol，由于两者均含2个阳离子，故0.1mol混合物中含0.2mol阳离子即0.2N A个，故C错误；D、12gNaHSO4晶体的物质的量n==0.1mol，而NaHSO4晶体由一个钠离子和一个硫氢根离子构成，故0.1mol该晶体中含0.2mol离子即0.2N A个，故D错误．故选A．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子数等于N AB．标准状况下，80 g SO3中含3N A个氧原子，体积约为22.4 LC．足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4 L气体时，转移的电子数一定为2N AD．对于气态物质，体积的大小主要是由分子间距离决定的【考点】阿伏加德罗常数；物质的量的相关计算．【分析】A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、标况下，三氧化硫为固体；C、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，浓硫酸产生二氧化硫，变稀后产生氢气，分析两种情况下产生气体的物质的量和转移电子数的关系；D、对于气态物质，体积的大小与分子间的距离和分子的数目有关．【解答】解：A、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L二氧化硫的物质的量小于0.5mol，则含有的氧原子小于1mol即N A个，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故其体积不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、浓硫酸与锌反应产生气体为二氧化硫，每生成1molSO2转移2mol电子，稀硫酸与锌反应产生氢气，每生成1molH2转移2mol电子，标况下，22.4L气体的物质的量为1mol，故足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2N A，故C正确；D、对于气态物质，体积的大小与分子间的距离和分子的数目有关，并不是主要决定于分子间的距离，故D错误．故选C．【点评】本题考察阿伏加德罗常数的正误判断．做此类题目要注意审题，综合考虑物质的结构、性质，物质的量与质量、体积、浓度、氧化还原反应、电解质等的关系．5．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是（）A．温度和压强不同，相同质量的N2 0和C02 两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．N2 0和C02 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，再结合各分子含有的原子数目判断；B．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再结合各分子含有的原子数目判断；C．同温同压下，体积之比等于物质的量之比，再结合各分子含有的原子数目判断；D．NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目不相同．【解答】解：A．N2 0和C02 的摩尔质量都是44g/mol，二者质量相同，物质的量相同，都是3原子分子，含有原子总数相等，故A正确；B．同温同压下，相同体积的C2H4 和C2H2、C2H6的物质的量相等，但C2H4 和C2H2、C2H6各分子含有的原子数目分别为6、4、8，故所含原子数目不相等，故B错误；C．等温等压下，相同体积的O2和O3的物质的量相等，但O2和O3各分子含有的原子数目分别为2、3，故所含原子数目不相等，故C错误；D．NH3和CH4的物质的量相同，但NH3和CH4分子所含H原子数目分别为3、4，所含H原子数目不相等，故D错误；故选A．【点评】本题考查物质中原子数目的计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．6．同温同压下，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏伽德罗定律判断，下列叙述错误的是（）A．x：y等于等质量的甲和乙的分子个数之比B．x：y等于同温同压下甲和乙的密度之比C．x：y等于甲与乙的相对分子质量之比D．x：y等于同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，说明二者的物质的量相等，则甲、乙的质量之比等于其摩尔质量之比为x：y，结合n==进行判断．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，xg的甲气体和Yg的乙气体占有相同的体积，说明二者的物质的量相等，则甲、乙的质量之比等于其摩尔质量之比为x：y，A．等质量的甲与乙的分子个数之比应为： =y：x，故A错误；B．二者体积相同，质量之比为x；y，则密度之比为x：y，故B正确；C．气体的物质的量相同，由m=nM可知x：y等于甲与乙的相对分子质量之比，故C正确；D．同温同体积下等质量的甲与乙的物质的量之比为： =y：x，则压强之比为x：y，故D正确；故选A．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，为高频考点，侧重于气体的质量、密度等物理量的考查，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度中等．7．将3m%的硫酸与同体积的m%的硫酸混合得到n%的稀硫酸，则m、n的关系正确的是（）A．n=2m B．n＞2m C．n＜2m D．无法确定【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】令质量分数为p%的硫酸的密度为dg/mL，3p%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，根据硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，则d＜D，根据m=ρV表示出两硫酸溶液的质量，进而表示出混合后溶液总质量、溶质硫酸总的质量，再根据ω=表示出混合后硫酸的质量分数，结合密度关系进行判断．【解答】解：令质量分数为m%的硫酸的密度为dg/mL，3m%的硫酸的密度为Dg/mL，溶液体积为VmL，则混合后溶液的质量为：dg/mL×VmL+Dg/mL×VmL=V（d+D）g，混合后溶质硫酸的总质量为：dg/mL×VmL×m%+Dg/mL×VmL×3m%=V（m%d+3m%D）g，混合后硫酸的质量分数为：n%==m%+=m%+2m%×，硫酸溶液的浓度愈大，其密度就愈大，则d＜D，故1+＜2，则2m%×＞m%，故n%＞2m%，即n＞2m，故选B．【点评】本题考主要考查了溶质质量分数的计算，难度中等，关键是清楚硫酸溶液、乙醇溶液浓度与质量分数关系，侧重考查对学生的数据处理能力，注意形成规律：1、两种溶质质量分数不同的同种溶液等质量混合时，混合后溶液的质量分数为稀浓溶液质量分数的平均值；2、对于溶液的密度大于1g/mL，溶质质量分数越大密度越大，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数大于平均值；3、对于溶液的密度小于1g/mL，溶质质量分数越大密度越小，浓、稀两种溶液等体积相混后，溶质质量分数小于平均值．8．在80g密度为d g•cm﹣3的硫酸铁溶液中，含有2.8g Fe3+，则此溶液中SO42﹣的物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A． d B． d C． d D． d【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据n=计算Fe3+的物质的量，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+），根据V=计算溶液的体积，再根据c=计算SO42﹣的物质的量浓度．【解答】解：2.8g Fe3+的物质的量==0.05mol，溶液中n（SO42﹣）=n（Fe3+）=×0.05mol=0.075mol，溶液的体积==L，故SO42﹣的物质的量浓度== d mol/L，故选：A．【点评】本题考查物质的量浓度计算，难度不大，关键是明确铁离子与硫酸根离子关系，注意对公式的理解．9．在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度（mol•L﹣1）为（）A．B．C．D．【考点】离子方程式的有关计算．【分析】根据Cl﹣+Ag+═AgCl↓计算溶液中的Cl﹣离子的物质的量，根据NH4++OH﹣NH3↑+H2O计算NH4+的物质的量，再根据c=计算Cl﹣离子、NH4+离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al3+）+c（NH4+）=c（Cl﹣），据此计算原溶液中的Al3+浓度．【解答】解：在a LAlCl3和NH4Cl的混合溶液中加入2b mol AgNO3，恰好使溶液中的Cl﹣完全沉淀，则：Cl﹣+Ag+═AgCl↓2bmol 2bmolc（Cl﹣）=mol/L，向aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH4++OH﹣NH3↑+H2Ocmol cmolc（NH4+）=mol/L，又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电荷守恒可知，x×3+=，解得x=mol/L，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等，题目难度中等，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意熟悉物质的量浓度的计算公式．10．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣NO3﹣B．无色溶液中：K+、Na+、MnO4﹣、SO42﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．pH=11的溶液，显碱性；B．MnO4﹣为紫色；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D．离子之间发生氧化还原反应．【解答】解：A．pH=11的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B错误；C．加入Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、NH4+，故C错误；D．Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．11．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（）A．NH4HCO3溶液与过量的KOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3↑+2H2OB．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Al （OH）3↓+3BaSO4↓C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、两组离子都要和氢氧根离子反应，没有加热生成一水合氨；B、1mol明矾电离出1mol的Al3+和2mol的硫酸根离子，要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+，而产生2molBa2+的同时产生4molOH﹣，Al3+和OH﹣之比为1：4时生成AlO2﹣；C、通入足量氯气，少的FeBr2溶液要符合组成之比；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式．【解答】解：A、两组离子都要和氢氧根离子反应，没有加热生成一水合氨，正确的离子方程式为NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+NH3•H2O+H2O，故A错误；B、1mol明矾电离出1mol的Al3+和2mol的硫酸根离子，要使2molSO42﹣恰好沉淀完全需2molBa2+，而产生2molBa2+的同时产生4molOH﹣，Al3+和OH﹣之比为1：4时生成AlO2﹣，正确的离子方程式为Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH ﹣=AlO2﹣+2H2O+2BaSO4↓，故B错误；C、通入足量氯气，少的FeBr2溶液要符合组成之比，正确的离子方程式为2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故C正确；D、醋酸为弱酸，应写成化学式，碳酸钙不溶于水，离子方程式中应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．12．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣＜SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A．2Br﹣+4H++SO═SO2+Br2+2H2OB．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO+4H+C．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣D．I2+SO2+2H2O═4H++SO+2I﹣【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析．【解答】解：A、根据反应得出还原性强弱是：Br﹣＞SO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以C不能发生，故A正确；B、根据反应得出还原性强弱是：SO2＞Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，故B 错误；C、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+＞Cl﹣，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，故C错误；D、根据反应得出还原性强弱是：I﹣＜SO2，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，故D 错误．故选A．【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和氧化性还原性强弱的判断规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13．240mL浓度为0.05mol•L﹣1的Na2SO3溶液恰好与200mL浓度为0.02mol•L﹣1的K2X2O7溶液完全反应．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+5 D．+3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2X2O7中X元素发生还原反应，令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．【解答】解：令X元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则240×10﹣3L×0.05mol/L×（6﹣4）=200×10﹣3L×0.02mol/L×2×（6﹣a），解得a=+3，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意电子转移守恒思想的运用，题目难度不大．14．向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，溶液中产生Na2CO3的物质的量为（）①bmol ②amol ③0 ④（a﹣b）mol ⑤（a+b）mol．A．①⑤ B．②③⑤C．③④⑤D．①③④【考点】化学方程式的有关计算．【分析】CO2与NaOH反应为：①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②NaOH+CO2=NaHCO3，当≥时，只发生反应①，当≤时，只发生反应②，当＜＜，两个反应同时发生，结合发生的反应分析．【解答】解：当≥时，只发生反应①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，由碳元素守恒可知生成Na2CO3的物质的量为为bmol；当≤时，只发生反应②NaOH+CO2=NaHCO3，此时Na2CO3的物质的量为0；当＜＜，①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，②NaOH+CO2=NaHCO3，两个反应同时发生，设生成碳酸钠为xmol，碳酸氢钠为ymol，由C、Na原子守恒可知，，解得x=（a﹣b）mol；故选D．【点评】本题考查了方程式的有关计算、物质的量的计算，题目难度不大，注意把握CO2与NaOH反应的方程式是解题的关键．15．由锌、铜、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物32.5g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．锌B．铜C．铝D．镁【考点】有关混合物反应的计算．【专题】平均值法．【分析】混合金属的质荷比为： =32.5g/mol，根据质荷比判断．【解答】解：Zn、Al、Mg的质荷比分别为：32.5g/moL、9g/mol、12g/mol，Cu与盐酸不反应，质荷比可以看成无穷大，混合金属的质荷比为： =32.5g/mol，则两种金属混合平均质荷比为32.5g/mol，则一定含有质荷比大于32.5g/mol的物质，即一定含有Cu，故选B．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意利用平均值法解答较为简单．16．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.3 gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.05N AB．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N AC．1mol羟基中含有的电子数目为10N AD．1mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后生成的氧化钠和过氧化钠中均含1个阴离子来分析；B、蔗糖溶液中除了蔗糖分子，还有水分子；。
2020届吉林省白城市通榆县高三上学期化学试题
吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三上学期第二次月考化学试题1.下列叙述中正确的是①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同③28gCO的体积为22.4L④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. ①②③B. ④⑤⑥C. ②③⑥D. ②⑤⑥【答案】D【解析】【详解】①标准状况下，H2O不是气态，无法计算其物质的量，错误；②标准状况下，1gH2和14gN2的物质的量都为0.5mol，体积相同，正确；③28gCO的物质的量是1mol，没有告诉是标况，体积不一定是22.4L，错误；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积不一定相同，因为该物质的状态不一定是气体，错误；⑤根据PV=nRT可知在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大，正确；⑥根据阿伏加德罗定律及其推论可知同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；答案选D。
2.一定条件下，下列物质可以通过化合反应一步制得的共有①硫酸铝②小苏打③氯化亚铁④氢氧化铜⑤氢氧化铁⑥磁性氧化铁A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】分析：①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成；②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成；③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；④氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成；⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成；⑥磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成。
详解：①硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成；②小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成；③氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；④氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成；⑤氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成；⑥磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成；则利用化合反应制得的有②③⑤⑥,共4种；正确选项B。
2020届吉林省白城市通榆县第一中学高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
吉林省白城市通榆县第一中学2020届高三上学期第一次月考可能用到的原子量：N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108 Si 28 k39 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题2分共48分）1.若用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB. 标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5N AC. 氢原子数为0.4N A的CH3OH分子中含有的电子数为1.6N AD. 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05N A『答案』B『解析』试题分析：A、镁参加反应转移电子物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，故错误；B、5.6LCO2中含有氧原子的物质的量为5.6×2/22.4mol=0.5mol，故正确；C、氢原子物质的量为0.4mol的甲醇，其物质的量为0.1mol，含有电子的物质的量为0.1×18mol=1.8mol，故错误；D、醋酸是弱酸，部分电离，因此H＋物质的量小于0.05mol，故错误。
考点：考查阿伏加德罗常数等知识。
2.亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（）A. NH3B. N2C. N2O3D. HNO3『答案』D『解析』亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价．A、NH3中氮元素的化合价是﹣3价，小于+3价，故A错误；B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；C、N2 O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；故选D．『点评』本题考查了根据氧化还原反应判断生成物中元素的化合价，难度不大，会根据元素化合价的变化判断氧化剂和还原剂．3.下列物质的分类正确的是（）『答案』D『解析』试题分析：A、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙形成的混合物，二氧化硅是酸性氧化物，氯化铝溶液是混合物，不是电解质，A错误；B、过氧化钠不是碱性氧化物，B错误；C、甲醛的水溶液是福尔马林，属于混合物，次氯酸是弱电解质，C错误；D、冰醋酸是醋酸，属于纯净物；氧化钠能与酸是生成盐和水，属于碱性氧化物；SO2能与碱反应生成盐和水是酸性氧化物；氯化氢溶于水完全电离，属于强电解质，D正确，答案选D。
吉林省2020年上学期白城市通榆县第一中学高三化学第一次月考试题
吉林省2020年上学期白城市通榆县第一中学高三化学第一次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 S-32 Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64一、单选题（本大题共22小题，共66分）1.设阿伏加德罗常数的值为。
有关化工原料苯乙炔的下列叙述正确的是A. 该物质中含有单键数目为B. 标准状况下，苯乙炔最多消耗个HClC. 苯乙炔分子中共线的原子数最多为D. 苯乙炔与足量加成产物的一氯代物有5种2.同温同压下相同体积的两种气体和，下列判断正确的是A. 分子数目相等B. 中子数相等C. 密度之比为14：15D. 电子数之比为2：33.下列说法正确的是A. 1mol 的体积为 LB. Fe与足量反应，转移电子的物质的量为C. 溶液中的物质的量为D. 28g丁烯所含碳原子数是28g乙烯所含碳原子数的2倍4.标准状况下有：甲烷、个氯化氢分子、克硫化氢、摩尔氨气。
下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是A. 体积：B. 密度：C. 质量：D. 氢原子数：5.三聚氰胺是一种三嗪类含氮杂环有机化合物。
工业上利用作为氮源，作为碳源合成三聚氰胺，若生成三聚氰胺，所需和的质量之比为A. B. C. D.6.化合物中所含中子的物质的量为A. B.C. D.7.下列各项比较中，一定相等的是A. 相同物质的量浓度的和溶液中的B. 相同质量的钠分别完全转化为和时转移的电子数C. 相同物质的量的丙烷和甲基丙烷中所含键的数目D. 标准状况下，相同体积的乙炔和苯中所含的H原子数8.下列关于摩尔的说法中正确的是A. 摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示B. 标准状况下，物质的摩尔体积约为C. 阿伏伽德罗常数的真实值为D. 物质的摩尔质量常用单位是“”9.如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是A. X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B. X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C. 气体的体积：D. 物质的量：10.某硫原子的质量是a g，原子的质量是b g，若只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是该硫原子的相对原子质量为 g该硫原子的物质的量为该硫原子的摩尔质量是 g g该硫原子所含的电子数为。
吉林省2020版高三上学期化学第一次月考试卷
吉林省2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。
) (共12题；共48分)1. （4分）在雷达的微波过滤器中使用的铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y3Fe5O12 ，其中钇（Y）是稀土元素．下面有关叙述中正确的是（）A . 其中钇、铁的化合价均为+3价B . 其中钇铁的化合价均为+2、+3价C . 可表示为3YO3•3FeO•Fe2O3D . 可表示为Y3O5•3Fe3O4•Fe2O32. （4分） (2016高三上·大连期末) 下列说法正确的是（）A . 氢氧化铁胶体属于纯净物B . Na2O2是碱性氧化物C . BaSO4是强电解质D . 纯碱属于碱类物质3. （4分） (2016高三上·兰州开学考) 常温下，下列各组离子在指定的溶液中可能大量共存的是（）A . 无色透明溶液中：Al3+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣B . 含大量Fe3+的溶液中：K+、I﹣、SO42﹣、NO3﹣C . 由水电离出的c（H+）=1.0×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：Mg2+、K+、Cl﹣、SO42﹣D . 与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、F﹣4. （4分）最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”﹣﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（）A . 分子中三个碳原子可能处于同一直线上B . 全氟丙烷的电子式为：C . 相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8D . 全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子5. （4分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . SO2使酸性KMnO4褪色：5SO2+2MnO4﹣+2H2O=5SO42﹣+2Mn2++4H+B . Fe（OH）2与HNO3溶液的反应：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OC . 足量NaOH与磷酸二氢铵反应：OH﹣+NH4+=NH3•H2OD . 将SO2通入BaCl2溶液中：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+6. （4分） (2017高一上·衡水期末) 下列气体可用向上排空气法收集的是（）A . NH3B . H2C . Cl2D . CH47. （4分） (2015高二下·汕头期中) 在同温同压下，一定量的某有机物和过量的金属钠反应产生a L氢气，另取等量的该有机物与足量的小苏打溶液反应，可以收集二氧化碳气体b L，若a=b，则该有机物可能是（）A . HOOC﹣COOHB . HOOC﹣CH2CH2OHC . HOCH2﹣CH2OHD . CH3COOH8. （4分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同9. （4分）从化学角度看，下列叙述正确的是（）A . 海水晒盐属于化学变化B . 电动车充电是化学能转变为电能C . 不锈钢属于复合材料D . 燃油以雾状喷出有利于完全燃烧10. （4分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 在一定条件下，RO3n-和F2可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－=RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是（）A . ＋4价B . ＋5价C . ＋6价D . ＋7价11. （4分） (2016高三上·上高开学考) 实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 pH=5时沉淀完全）．其中分析错误的是（）A . 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OB . 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2C . 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pHD . 步骤⑤的操作为：向漏斗中加人少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次12. （4分）(2018·南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 0．1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA二、非选择题(本题共5小题，共52分 (共5题；共52分)13. （8分）在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌2C（g）达到平衡时，A2、B2和C的浓度分别为0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol/L），则：（1） a、b应满足的关系是________．（2） a的取值范围是________．14. （11.0分） (2016高一上·万全期中) 2012年4月15日，央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中．明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体．由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害．（1）①已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则其中铁元素是________价．CrO2﹣是一种酸根离子，则Fe（C rO2）2属于________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）．②明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________；a．都不稳定，密封放置沉淀b．两者均有丁达尔现象c．分散质微粒可通过滤纸（2）胶体是一种均匀混合物，具有独特的性质，如①肥皂水中透过强光，可以见到光带．这种现象称为________；②在氢氧化铁胶体中加入氯化钠，产生红褐色沉淀，这种现象叫做________；③用半透膜把氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做________④水泥厂和冶金厂常用高压直流电去除大量烟尘________．⑤写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________．15. （8分）根据问题填空：（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）________，属于非电解质的是________．①亚硫酸溶液②次氯酸钠③氯化氢气体④蔗糖⑤硫酸钡⑥氨气⑦冰醋酸⑧硫酸氢钠固体⑨氢氧化铁⑩NO2（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：________；次氯酸钠：________；（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L﹣1、0.1mol•L﹣1，则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）．（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，丙为0.1mol/L的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH﹣）的大小关系为________；（5） NO2与NO之间存在如下可逆反应：2NO2⇌2NO+O2．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO2，反应达到平衡状态的标志是________①混合气体的颜色不再改变的状态②混合气体的密度不再改变的状态③混合气体的压强不再改变的状态④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态⑤ 的比值不再改变的状态．16. （12分）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂．高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸（H2C2O4 ）去除，Fe（NO3）3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究．（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数________（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是________ mol．（3）日常生活中常用的“84消毒液”的主要成分是NaClO，消毒液呈碱性的原因是________ （用离子方程式表示）；将1mol/L的NaClO溶液和0.5mol/L的FeCl2等体积混合时，反应的离子方程式为________ （4）Mg﹣H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液（加入一定量的稀硫酸），该电池的正极的反应式为________ ．放电时正极附近溶液的PH________（5）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________ ，又变为棕黄色的原因是________17. （13.0分） (2018高三上·和平期末) 一些硼化合物在工业上有许多用途。
吉林省白城市通榆县第一中学高三化学12月月考试题(含解析)
吉林省白城市通榆县第一中学2018届高三12月月考理综-化学试题1. 纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C2. 下列关于热化学反应的描述正确的是A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g) ΔH=+283.0 kJ/molB. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D. 已知：H－H键的键能为a kJ/mol，Cl－Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol，则生成1 mol HCl放出的能量为(a+b-2c)/2 kJ【答案】C...............点睛：本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热、中和热等相关概念，题目难度不大。
本题的易错点是B项分析H2SO4和Ba(OH)2的反应热与中和热数值之间的关系，解题时要根据中和热的定义“在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时放出的热量”其衡量的标准是生成的水为1mol，因H2SO4和Ba(OH)2反应时除了生成水，还有硫酸钡沉淀生成并放热，因此H2SO4和Ba(OH)2的反应热△H<2×(−57.3)kJ/mol。
3. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。
下列说法正确的是A. 该方法将电能转化成化学能B. 在此装置中钢管道作正极C. 该方法称为“外加电流的阴极保护法”D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-【答案】B【解析】A．构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓，D错误；答案选B。
吉林省白城市通榆县第一中学2020学年高一化学上学期第一次月考试题(最新整理)
吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。
第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。
第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卡的相应位置。
答案写在试卷上均无效,不予记分.可能用到的原子量:H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。
5 Ca 40I卷(选择题，共48分）一、选择题：（单选题,每题3分，共48分）1、图标所警示的是( )A．当心火灾-—氧化物 B．当心爆炸——爆炸性物质C。
当心火灾——易燃物质 D．当心爆炸—-自燃物质2、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦B．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨C．过滤得到滤液,选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩3、将质量分数分别为7a％和3a％的两种硫酸溶液等体积混合，则所得溶液中溶质的质量分数( ）A、等于5a%B、小于5a％C、大于5a%D、无法确定4、下列各项操作错误的是（）A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏B．进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下（或使塞上凹槽对准漏斗上的小孔)5、下列离子检验的方法正确的是（)A．向某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋C．向某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO2－4D．向某溶液中加稀硫酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中有CO错误!6、只给出下列甲、乙中对应的量,不能计算出溶液的物质的量浓度的是（)A。
③ B．①②④⑤ C．③④ D．①②⑤7、若20 g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含 1 g Ca2＋,则NO错误!的物质的量浓度是( ）A。
吉林省白城市通榆县第一中学高三化学12月月考试题解析版
吉林省白城市通榆县第一中学2018 届高三 12 月月考理综 - 化学试题1.纵观古今，化学与生活皆有着亲密联系。
以下有关说法错误的选项是A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的同样B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩斑斓的颜色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分能够是碳酸钙D.芒硝晶体 (Na2SO4·10H2O)白日在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜晚从头结晶放热，实现了太阳能转变成化学能既而转变成热能【答案】 C2.以下对于热化学反响的描绘正确的选项是A. CO 的焚烧热是283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)2CO(g)+O2(g)H=+283.0kJ/molB. HCl 和 NaOH反响的中和热H=-57.3kJ/mol ，则 H2SO4和 Ba(OH)2的反响热H=2×(-57.3)kJ/molC.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，后者放出热量少D. 已知： H－ H 键的键能为a kJ/mol ， Cl －Cl键的键能为b kJ/mol，H－Cl键的键能为c kJ/mol ，则生成 1 mol HCl 放出的能量为 (+ -2c)/2kJa b【答案】 C- 1 -...............点睛：此题主要考察热化学方程式的书写及焚烧热、中和热等有关看法，题目难度不大。
本42的反响热与中和热数值之间的关系，解题时要依据中题的易错点是 B 项剖析 H2SO和 Ba(OH)和热的定义“在稀溶液中，强酸与强碱反响生成1mol 水时放出的热量”其权衡的标准是生成的水为 1mol ，因 H2SO 和 Ba(OH)反响时除了生成水，还有硫酸钡积淀生成并放热，所以H SO 4224和 Ba(OH)2的反响热△ H<2×(- 57.3)kJ/mol 。
3.埋在地下的钢管道能够用以下图方法进行电化学保护。
吉林省白城市通榆县第一中学2019_2020学年高一化学上学期第一次月考试题含解析
2. SO42-：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-；
C. 加入BaCl2溶液生成白色沉淀，可能为碳酸钡、氯化银等，因此检验SO42-时，应先加入盐酸排除碳酸根、氯离子等的干扰，C项错误；
D. 加入稀硫酸生成使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2、SO2，说明原溶液中可能有CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-等，D项错误；
【点睛】本题考查离子的检验，在进行离子检验时，要注意排除杂质离子的干扰，高中阶段常见阴离子的检验方法与操作可归纳如下：
【答案】A
【解析】
【详解】A. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，A项错误；
B. 将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或带铁圈的铁架台，B项正确；
C. 过滤时用到④、⑤和⑦，C项正确；
D. 检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用NaOH溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，D项正确；
【解析】
【详解】A. 分液漏斗使用前需要检查是否漏液，则萃取、分液前需对分液漏斗检漏，A项正确；
B. 分液时避免上下层液体混合，则进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层液体则从上口倒出，B项正确；
C. 酒精与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳萃取溴水中的溴单质，操作可选用分液漏斗，而后静置分液，C项错误；
吉林省白城市通榆县2020届高三化学上学期第一次月考试题
吉林省白城市通榆县2020届高三化学上学期第一次月考试题考试时间：90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H- 1 O- 16 F e-56 B a-137 M g-24 Al—27 S-32Ⅰ卷（选择题：共46分）一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共46分）1、下列说法正确的是（）A．明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水B．烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C．电解质在水溶液中的反应都是离子反应D．我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物2、下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是（）①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A．②③⑥ B．①③⑥ C．②④ D．③⑤3、工业上由辉铜矿（主要成分为Cu2S）生产铜的主要反应为：Cu2S+O2 2Cu+SO2，则下列说法正确的是（）A．Cu2S只作还原剂，O2只作氧化剂 B．Cu2S中Cu的化合价为+2价C．每生成1molSO2，转移电子6mol D．每生成2molCu，转移电子2mol4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42﹣+Ba2++OH-﹣═BaSO4↓+H2OC．用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-﹣+2OH-﹣═CaCO3↓+CO32-﹣+2H2O5、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（）A．①②④⑤ B．①⑤⑥ C．①③④⑥ D．②③④⑤6、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-﹣═2Fe2++I2C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 molD．共有1molFeSO4被氧化7、已知2Fe3++2I-═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br-﹣+2Fe3+．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）①按I-﹣、Fe2+、Br-﹣的顺序还原性逐渐减弱；②原溶液中Br﹣一定被氧化；③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化；④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+；⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤8、已知在酸性溶液中，下列物质氧化H2S生成S是时，自身发生如下变化：IO3-→I2；Fe3+→Fe2 +；SO2→S；MnO4-→Mn2+。
吉林省通榆县第一中学2020届高三化学上学期期中试题(含解析)
吉林省通榆县第一中学2020届高三上学期期中考试化学试题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 明矾可用作净水剂B. 纯碱可用于中和过多的胃酸C. 硫酸铜常用作游泳馆池水消毒剂D. 硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】B【解析】【分析】A、氢氧化铝胶体具有吸附性；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性；D、硫酸钡难溶于水，可用于胃肠X射线造影检查。
【详解】A、氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中悬浮的杂质，故A正确；B、纯碱碱性较强，不能用于胃药，故B错误；C、铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，硫酸铜具有杀菌消毒作用，常用作游泳馆池水消毒剂，故C正确；D、硫酸钡难溶于水，X射线不能透过，可用于胃肠X射线造影检查，故D正确。
故选B。
2.设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为0.001N AB. 标准状况下，3.36LSO3含有的电子数为6N AC. 铁和水蒸气反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N AD. 将含有3N A个离子的过氧化钠固体溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L 【答案】D【解析】【分析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；B、标准状况下，SO3是固体；C、氢气的状态不确定；D、含有3N A个离子的过氧化钠固体即1molNa2O2；【详解】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于0.001N A 个，故A错误；B、标准状况下，SO3是固体，不能用气体摩尔体积来计算物质的量，故B错误；C、氢气的状态不确定，不一定是标准状况，故C错误；D、含有3N A个离子的过氧化钠固体即1molNa2O2，2molNa+,溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为 2mol/L，故D正确；故选D。
【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，解题关键：熟练掌握公式的使用和物质的结构，易错点BC，气体摩尔体积应用的对象是标准状况下的气体。
2019-2020学年吉林省白城市通榆县第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年吉林省白城市通榆县第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
【答案】A【解析】【详解】A．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A 错误；B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C．爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；故选A。
2．下列说法不正确的是A．淀粉能水解为葡萄糖B．油脂属于天然有机高分子C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C【答案】B【解析】【详解】A.淀粉是多糖，水解最终产物是葡萄糖，A正确；B.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然有机物，但不是高分子化合物，B错误；C.鸡蛋煮熟过程中，蛋白质分子结构发生了变化，不具有原来蛋白质的生理功能，物质的化学性质也发生了改变。
因此鸡蛋煮熟过程是蛋白质变性，C正确；D.新鲜蔬菜和水果含有丰富的维生素C，因此食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C，D正确；故合理选项是B。
3．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。
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2020届吉林省白城市通榆县第一中学高三上学期第一次月考化学试卷考试时间：100分钟；分值：100分注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上可能用到的原子量：N 14 C 12 H 1 O 16 Ag 108 Si 28 k 39 Cl 35.5 Ca 40 Na 23 Mg 24 Fe 56 S 32一、单项选择（每题只有一个正确选项，每题2分共48分）1、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NAC．氢原子数为0.4NA 的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NAD．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA2、亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是( )A.NH3 B.N2C.N2O3D.HNO33、下列物质的分类正确的是（）选项纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A 漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液B CuSO4·5H2O Na2O2N2O5NH4NO3C 福尔马林CaO Mn2O7HClOD 冰醋酸Na2O SO2HCl4、下列说法正确的是（）。
A．按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带有电荷B．制备 Fe(OH)3胶体，可向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体D．向饱和 Ca(OH)2溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)2的物质的量浓度不变5、标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积是()A．22.4 L B．44.8 L C．11.2 L D．4.48 L6、某氯原子的质量是a g ，12C原子的质量是b g ，用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）①氯元素的相对原子质量一定是12ab ② m g该氯原子的物质的量一定是AmaNmol③该氯原子的摩尔质量是aNA g/ mol ④ a g该氯原子所含质子数是17NAA．①③ B．①④ C．②③ D．②④7、在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（）A. 盐酸中逐滴加入食盐溶液B. 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C. 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D. 醋酸中逐滴加入氨水8、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B.K+、CO32-、Cl—、NO3—C.Na+、K+、NO3—、SO32— D.NH4+、Na+、SO42-、NO3—9、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。
下列说法正确的是( )A．反应②说明高温下Sb还原性比C强B．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O610、一种酸性较强的溶液中，可能存在NO3—、I—、Cl—-和Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中（）A．含I-，不能确定是否含Cl-B．含NO3-C．含I-、NO3-、Cl- D．含Fe3+11、在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m 与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是( )A．a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2B．b→c时发生的离子反应为：H+ + OH—→H2OC．c→d时离子的物质的量：Ba2+可能大于Cl—D．d→e时离子的物质的量：Ba2+一定大于OH—12、下列离子方程式中，正确的是（）A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH﹣+Mg2+═Mg（OH）2↓B．向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba（HCO3）2溶液：2HCO3﹣+Ba2++2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O+2CO2↑C．酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2OD．向Fe（NO3）3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I213、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
则下列说法不正确的是（）A．M点时生成的CO2为0molB．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2C．V1：V2=1：4D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O＝Al(OH)3↓14、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)( ）。
A． 0.448 L B． 0.672 L C． 0.896 L D． 0.224 L15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B. 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C. =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-16、下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项离子组X试剂离子方程式A K+、Na+、ClO－、SO42－少量SO2SO2+ClO－+H2O=SO42－+Cl－+2H+B NH4+、Fe3+、Br－、SO42－过量H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C NH4+、Na+、Fe3+、AlO2－过量铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D K+、Na+、 HCO3－、AlO2－少量HCl H++AlO2－+H2O=Al(OH)3↓17、将0.03摩尔Cl2缓缓通入含0.02摩尔H2SO3和 0.02摩尔HBr的混和溶液中，在此过程中，溶液中的[H+]与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积不变）（）18、下列说法中一定正确的是（）A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1：1B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加D．金属Na失火，可用CO2灭火19、将Na2O2加入到含有的溶液中，充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）20、200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（）A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．36.421、钙和钠相似，也能形成含O22﹣离子的过氧化物，下列叙述不正确的是（）A．过氧化钙的化学式是CaO2B．1 mol过氧化钙或过氧化钠跟足量的水反应都生成1mol氧气C．O22﹣离子的电子式为D．过氧化钙或过氧化钠都是强氧化剂22、在三个容积相同的密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则A、B、C分别是（）A．Ne、H2、O2B．O2、N2、H2C．NO、CO2、H2D．NH3、O2、NO223、使用胆矾（CuSO4·5H2O）配制1L 0.2mol·L﹣1的硫酸铜溶液，正确的操作是（）A．将胆矾加热除去结晶水后，称取32 g溶解在1 L水里B．称取胆矾50 g，溶解在1 L水里C．将32 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D．将50 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L24、已知I﹣、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：H 2O2＜Fe2+＜I﹣＜SO2，则下列反应不能发生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42﹣+4H+ B．H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2OC．I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI D．2Fe3+2I﹣═2Fe2++I2二、填空题（共52分）25、( 共10分)在Na+浓度为0.5mol·L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+阴离子NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是_________ _．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____ ______．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol·L﹣1_______ ________ ________ ________（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：_________ _．26、（共11分）请根据物质的量相关计算填空(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4，1.7 gNH3在同温同压下与_____g H2S 气体含有的氢原子数相同。
(2)在标准状况下，1.6 g 某气态氧化物RO2体积为0.56L，该气体的物质的量是____ ，R 的相对原子量为___ _。