中招酸碱盐荟萃
人教版中考酸碱盐知识点汇总
中考化学酸碱盐知识点总结一、1.酸电离时生成的阳离子全部都是H+。
酸使紫色石蕊试液变红,使无色酚酞试液不变色。
2.碱电离时生成的阴离子全部是OH -离子。
碱使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
★注:难溶性碱受热易分解如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O生石灰——CaO 石灰石、大理石——CaCO 3 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——Ca (OH )2 食盐的主要成分——NaCl 纯碱、口碱、苏打——Na 2CO 3 小苏打—— NaHCO 3 烧碱、火碱、苛性钠——NaOH 胆矾、蓝矾——CuSO 4.5H 2O 碳酸钠晶体——Na 2CO 3.10H 2O 氨水——NH 3.H 2O铁锈、赤铁矿——Fe2O3 磁铁矿—— Fe3O4 黄铁矿——FeS 2 金刚石、石墨—— C 干冰——CO 2 冰—— H 2O 天然气(甲烷)——CH 4 酒精(乙醇)—— C 2H 5OH 醋酸(乙酸)——CH 3COOH 三、常见物质的颜色: 1、 固体红色的固体——Cu Fe 2O 3 P (红磷) 黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO 4•5H 2O黑色的固体——C CuO Fe 3O 4 FeO MnO 2白色的固体——KClO 3 P 2O 5 P (白磷) CuSO 4(无水硫酸铜) KCl NaCl 等 暗紫色的固体——KMnO 4 2、 溶液蓝色的溶液—— CuSO 4 CuCl 2 Cu (NO 3)2等含Cu 2+溶液 浅绿色的溶液——FeSO 4 FeCl 2等含Fe 2+溶液黄色的溶液——FeCl 3 Fe 2(SO 4)3 Fe (NO 3)3等含Fe 3+溶液 3、沉淀(六白一蓝一红褐) 蓝色絮状沉淀——Cu (OH )2 红褐色絮状沉淀——Fe (OH )3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO 4 AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO 3 CaCO 3等不溶性碳酸盐的沉淀 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg (OH )2 Al (OH )3等不溶性碱的沉淀 四、干燥剂的选择: 1、浓硫酸浓硫酸具有吸水性,通常用它作为干燥剂。
中考化学酸碱盐知识汇总
酸、碱.盐的化学性质及部分物质的名称、用途的盐性质肿邳I CaCOj盐+金属=新盐牛新金属舶、钾' 钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应,所以这类反应一般不考虑钠'钾、钙等太活波金属。
盐+酸=新盐+新酸。
盐+帔=新盐+新職CaC。
卄朗 5 ==CaC 17+H?O+CO7 T —一一一盐1+盐2=新盐2+新盐3NM |*AgNO s==AgCi 1+NaNO. Na,S0『BaC1 F=BaSO t丄+2NaC 1见的盐性质Na?C0.j NaHCOj盐+金属二新盐 +新金属钠、钾、钙等活泼金属一般不发生金属和盐的置换反应,所以这类反应一般不考虑钠、押、钙等太活泼金属。
盐,酸=新盐+ 新酸,稲2如1+孙。
1==2幅。
1 +H?Q+CQ i T NaHCOa+HC 1 ==海。
1 +H£O+CO E T盐+碱=新盐+ 新碱Ca (QH) j+Na^Oj—CaCO^ +2NaOH一--------- 一盐1+盐2二新盐2+新盐3Na:C03+ CaCI 户=2MaCI+ CaCO.i的盐性质CuSO.t AgNOa盐+金属二新盐+新金属Fe+CijSO4--F e S(h+CuCuSMZn=Zn 飢+CuCu+2 AgNO^ Cu(NOj) ,+2Ag盐+酸=新盐+新酸.AgNOj+HC^AgCl X+Na NC3盐+嘏=制盐+新碱Ua(dHy?fCuSOx==Cu (OH^ +CaS04CuSO J+2NaOH==Cu (OH), I +Na,SO,一一 ------------ 一一盐1+盐公制盐2+ 新盐3CuSO』+ BsC 1 j——BaSOi 丄+CuC 1 ?NaC 1 +AgNO s—AgC 1 X +Na NO,五、四大离子的整别方法1、 礦酸根离子(河)的鉴别:试剤:稀盐酸和澄清的石灰水歩骤' 现象和结论:加入稀盐酸,如果产生气泡,把产生的气体通入澄清的石灰水,若石灰 水变海浊,则表明原物魇中含有礦酸根萬子(cor).2、 钛根萬于g 的鉴别:试剂:熟石灰或氢氣化钠步骤' 现象和结论:加入熟石灰,研磨,闻到刺激性气味(NHJ,表明原物质中含有義根离 子(NH ;L3、 氯离子(C1 )的鉴剧:试剂:AgNO s 溶液和稀硝酸(HN0.)步骤、现象和结论:加入A 卵0,溶液,能产生白色沉淀,再往其中加入稀硝酸,沉淀不溶解, 表明原物质中含有硫酸根潇子(so/ ).4、 硫酸根离子(SO?)的鉴别:试剂:恥(NOj),溶液和稀硝酸(HNg歩骤' 现象和结论:加入Ba (N0s )而圈能产生白色沉淀,再往其中加入稀硝酸,沉淀不 溶解,表明原物质中含有硫酸根离子(so/).常见的陈杂问賊Cu(C)Cu (CuO) I Cu (Fe)7、 8、 C+0?—COjCuO+CO —Cu+C03F 专+H ;$6==F 翌@+九 t 或 Fe+CuSO^Cu+FeSOjFeCh 溶液(CuCh 溶液) CuCL+Fe=FeCl?+CuCaC03+2HC I =CmC1 ,+Hm+C03Na 300a+2HCl=2NaGI+H i0+C0iT NajCOj^GaC I ?=2NaC 1 +CaGO?丄 AgNOn+HCI==AgCl I +HNO,Na.SO.+BaC lF=2NaCI +BaSQ I CuSO 4+Ba (OH) F=Cu (OHL I +BaSO 4 丄 CaCtXCaCOjNaCI (Na 阳0。
初中中考化学酸碱盐总汇
一、酸、堿、鹽的組成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態“純凈”:無色液體工业用盐酸:黄色(含Fe3+)無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發性((敞口置于空氣中,瓶口有白霧)) 吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途①金屬除銹②制造藥物③人體中含有少量鹽酸,助消化①金屬除銹②濃硫酸作干燥劑③生產化肥、精煉石油2、酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(1)與酸堿指示劑的反應:使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色(2)金属 + 酸→ 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水(4)碱 + 酸→ 盐 + 水(5)盐 + 酸→ 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)3、三種離子的檢驗試劑Cl- AgNO3 及HNO3SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2CO32- HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態白色固體,極易溶于水(溶解放熱)白色粉末,微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉(具有強腐蝕性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== C aCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2用途①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料:制肥皂、造紙③去除油污:爐具清潔劑中含氫氧化鈉①工業:制漂白粉②農業:改良酸性土壤、配波爾多液③建筑:2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH-)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應:使紫色石蕊試液變藍色,使無色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+碱→ 盐+水(3)酸+碱→ 盐+水(4)盐+碱→ 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶,产物符合复分解条件)注:①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常見沉淀:AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③復分解反應的條件:當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時,復分解反應才可以發生。
中考酸碱盐知识点总结
中考酸碱盐知识点总结酸碱盐是化学中非常重要的一个知识点,它们在我们日常生活中起着非常重要的作用。
了解酸碱盐的性质和应用,可以帮助我们更好地理解化学知识,且有助于我们正确使用化学产品。
以下是中考酸碱盐知识点的总结:一、酸的性质1. 酸的味道酸2. 酸和金属反应产生氢气3. 酸能使蓝色石蕊试剂变红4. 酸能与碱中和产生盐和水5. 酸和碱溶液的pH值在7以下6. 酸的种类包括无机酸和有机酸二、碱的性质1. 碱的口感苦涩2. 碱可以中和酸产生盐和水3. 碱能够使红色石蕊试剂变绿4. 碱溶液的pH值大于75. 碱有无机碱和有机碱之分三、盐的性质1. 盐是由酸和碱中和而成2. 盐的种类有氯化物、硫酸盐、碳酸盐等3. 盐是一类离子化合物4. 盐在日常生活中有很多用途,如食盐、发泡粉和洗衣粉等四、酸碱盐的应用1. 食用酸:在食品加工中经常使用醋、柠檬酸等2. 化妆品中的碱:许多洗发水、沐浴露含有氨水和碱性物质3. 酸碱中和的应用:如中和反应可以用于调节草酸与次氯酸的浓度4. 盐的应用:食盐用于烹饪,硫酸铵用于肥料等五、酸碱盐的实验1. 酸硬水实验:用石灰水和矿泉水进行实验,可以观察到CO2气体的产生2. 金属与酸反应实验:可以用锌粉和盐酸进行实验,观察到氢气的产生3. 酸与金属碱反应实验:石灰石与盐酸可以观察到气泡的产生4. 盐的实验:食盐融化水中后形成石膏六、酸碱盐的应用1. 饮食中的酸:柠檬汁可用于去除鱼腥味2. 家庭日用品中的碱:洗衣粉可用于去除衣服上的污渍3. 酸碱中和的应用:白醋可以用于中和食物中的碱性成分4. 盐的应用:食盐可以用于烹饪和食品保存七、酸碱盐的环境问题1. 酸雨:大气中的二氧化硫和氮氧化物与水蒸气在大气中反应,形成硫酸和硝酸,降落到地表,对人类的健康和环境造成危害2. 重金属离子的污染:重金属离子污染严重影响环境和生物的健康3. 盐湖蒸发和海岸盐碱化地区:盐湖蒸发会导致土壤盐碱化,影响农作物生长总结酸碱盐是化学中的重要内容,通过学习酸碱盐的知识,我们可以更好地理解化学反应和化学原理,并且可以在日常生活中正确应用这些知识。
中考复习酸碱盐资料
九:酸、碱、盐【考点归纳】一.常见的酸1、酸的物理性质:(1)浓盐酸:(2)浓硫酸:2、酸的化学性质(通性)(1)酸跟酸碱指示剂起反应(2)酸与活泼金属反应:(3)酸与金属氧化物反应:(4)酸与碱反应(5)酸与某些盐反应:二.常见的碱1.碱的物理性质:俗名(2)氢氧化钙:Ca(OH)2:石灰和水反应制取:(俗名:熟石灰、消石灰)2.碱的化学性质(通性)(1)碱跟酸碱指示剂起反应:(2)碱和非金属氧化物反应(3)碱和酸反应(4)碱和盐反应三.中和反应溶液酸碱度的表示法——pH1、定义:酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用:(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法——pH(1)0 714酸性增强中性碱性增强(2)pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸(3)酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨四.常见的盐和化肥(一).常见的几种盐:(NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、NaHCO3等)1.氯化钠(NaCl)(俗称食盐) 1)性质:(2)制法:(3)用途:2.碳酸钠(Na2CO3)(俗称纯碱) (1)性质:(2)用途:3.碳酸氢钠(NaHCO3)(俗称小苏打)(1)性质:(2)用途4.碳酸钙(CaCO3)5.碳酸根离子(CO32-)的检验:向样品中加入稀盐酸,如果有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,证明样品中含有CO32-。
二).盐的性质1.物理性质:(1)常温下大都是晶体;(2)溶解性(熟练记忆盐类溶解性表)。
2.化学性质:(1)盐十金属→新盐十新金属:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(2)盐十酸→新盐十新酸:AgNO3+HCl=AgCl↓+HN O3(3)盐十碱→新盐十新碱:Ba(OH)2+Na2SO4=2NaOH+BaSO4↓(4)盐十盐→新盐十新盐:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaN O3(三).复分解反应发生的条件1.复分解反应的通式:AB+CD=AD+CB2.复分解反应条件:当酸、碱、盐发生复分解反应时,必须满足下面三个条件之一,否则就不能进行。
中考化学专题酸碱盐知识点总结
中考化学专题一、物质的分类:二、各类物质的主要化学性质:(见下图。
短线表示相互间能反应,箭号表示相互间能转化)1.单质:1)金属: 2)非金属 + 氧气 → 氧化物2.氧化物: 1)酸性氧化物:2)碱性氧化物:3)水: 3.酸:4.碱:5.盐:0 +2 Fe → Fe 氧气→氧化物金属+ 酸→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸) 盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)酸性氧化物+ 水→酸 碱→盐+水(可溶性碱) 碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱)酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱) CuSO 4→CuSO 4·5H 2O 石蕊变红;酚酞不变色金属→盐+氢气(①H 前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)酸+ 碱性氧化物→盐+水碱→盐+水盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O )石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) 酸→盐+水盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)碱+ 金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) 酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H 2O ;难溶反应物能生成↑、H 2O ) 碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)盐+ 金 属:Fe 、Cu 、Mg 、Al 单 质 稀有气体:He 、Ne 、Ar非金属纯净物 酸性氧化物:CO 2、SO 2、SO 3氧化物 碱性氧化物 其它氧化物:H 2O 、CO 、Fe 3O 4 化合物 酸 物质 碱 盐 混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石可溶盐:K +、Na +、NH 4+、NO 3-、SO 42-(除BaSO 4)、Cl - (除AgCl) 难溶盐:AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、BaCO 3、Ag 2CO 3 可溶碱:NaOH 、KOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 无氧酸:HCl 、H 2S 含氧酸:H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4 可溶:K 2O 、Na 2O 、BaO 、CaO 难溶:CuO 、Fe 2O 3、MgO 固态非金属:C 、S 、P 气态非金属:H 2、O 2、Cl 2、N 2三、化学反应的基本类型:1)化合反应:(有单质时化合价改变)⑴单质+单质→化合物Mg + O2——P + O2——⑵单质+化合物→化合物 C + CO2——⑶化合物+化合物→化合物CaO + H2O ——CuSO4 + H2O ——2)分解反应:(有单质时化合价改变)⑴氧化物分解H2O ——HgO ——⑵酸分解H2CO3——⑶盐分解KMnO4——KClO3——CaCO3——CuSO4·5H2O ——Cu2(OH)2CO3——3)置换反应:(化合价一定改变)⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和硝酸)Fe + HCl—Al + H2SO4—⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)Fe + CuSO4—Cu + AgNO3—⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)CuO + H2— C + Fe2O3——4)复分解反应:(化合价一定不变)⑴碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3 + HCl —CuO + H2SO4—⑵酸+碱→盐+水NaOH + H2SO4—Fe(OH)3 + HCl —⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O)H2SO4 + BaCl2—HCl + CaCO3—⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + FeCl3—⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)CaCl2 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4—※不属于四种基本类型的反应:⑴金属氧化物+CO→金属+CO2Fe2O3+ CO ——⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱)NaOH + CO2—⑶有机物+O2→H2O+CO2C2H5OH + O2——☆氧化还原反应:得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
中考化学酸碱盐专题
中考化学酸碱盐专题
酸碱盐是化学中常见的三种物质,它们在生活中有着广泛的应用。
中考化学中酸碱盐也是一个重要的考点,以下是关于酸碱盐的一些必备知识点。
一、酸碱的定义
酸:能产生H+离子的物质。
碱:能产生OH-离子的物质。
酸碱的反应:酸+碱→盐+水
二、酸碱指标
酸碱指标用来检测溶液的酸碱性,主要有以下几种:
1. pH值:pH值越小,表示溶液越酸;pH值越大,表示溶液越碱。
2. 中性指示剂:如酚酞、甲基橙等指示剂可以在溶液中显示颜
色变化,以检测溶液的酸碱性。
三、酸、碱的强度
酸、碱的强度和它们在水溶液中的离子化程度有关,强酸、强碱在水中离子化程度高,弱酸、弱碱在水中离子化程度低。
常见的强酸包括盐酸、硫酸、硝酸等;常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钙等。
四、盐的种类
盐是由酸和碱中和后形成的物质,主要分为以下几种:
1. 普通盐:由强酸和强碱中和形成的,如氯化钠、硫酸钠等。
2. 酸性盐:由弱酸和强碱中和形成的,如碳酸氢钠等。
3. 酸盐和碱盐:由强酸和弱碱、弱酸和强碱中和形成的,如酒石酸钾、氢氧化铝、氢氧化铵等。
以上就是中考化学酸碱盐专题的内容,希望对大家有所帮助。
中考化学酸碱盐大题分类及详解精选全文完整版
可编辑修改精选全文完整版【新知识学习】(一)、固体的颜色1、黑色固体(5种):木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,铁粉2、红色固体:铜——紫红色,氧化铁Fe2O3——红(棕)色3、蓝色晶体:硫酸铜晶体CuSO4·5H2O4、蓝色沉淀:氢氧化铜5、红褐色沉淀:氢氧化铁6、白色沉淀(6种):碳酸钙,碳酸钡,碳酸银;氢氧化镁;硫酸钡,氯化银。
7、白色固体:无水硫酸铜,氧化钙,氧化镁,氯酸钾,氯化钾.8、绿色固体:碱式碳酸铜9、紫黑色固体:高锰酸钾(二)、液体的颜色10、无色液体:水,稀盐酸,稀硫酸,酚酞试液11、蓝色溶液:含有Cu2+的溶液—硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液12、黄色溶液:含有Fe3+的溶液—硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液13、浅绿色溶液:含有Fe2+的溶液—硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、紫红色溶液:高锰酸钾溶液15、紫色溶液:石蕊溶液1、物质的鉴别:鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据一种物质的特性区别于另一种,也可根据几种物质的气味、溶解性、溶解的热效应等一般性质的不同加以区别,关于酸碱盐这一部分知识就要求学生必须掌握好各种离子的检验方法。
例1:(2010上海19)不另选试剂,仅利用组内物质之间的相互反应,就能将它们鉴别出来的是:A.FeCl3 NaOH HCl H2SO4B.HCl KNO3 Na2CO3 Na2SO4C.AgNO3 HCl NaCl HNO3D.BaCl2 Na2SO4 Na2CO3 HCl例2:(2009肇庆13)有四种物质的溶液:①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3,不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来,其鉴别顺序是:A.④③②① B.④①②③C.①③④② D.①④②③1.解题思路:本题难度中等。
选项D中各取少量溶液两两混合,能与其他三种溶液中的两种产生白色沉淀的是氯化钡,不能与三种溶液产生白色沉淀的为盐酸,再取少量盐酸滴入另外两种待测溶液中,有气泡产生的是碳酸钠,无气泡产生的是硫酸钠。
2024年中考化学酸碱盐知识点复习
酸碱盐专题复习考点一、物质的类别1、酸:在水中解离出的阳离子全是 ,阴离子是酸根(如:NO 3-、SO 42-、CO 32-、HCO 3-、C l -)2、碱:在水中解离出的阴离子全是 ,阳离子是金属或者铵根(NH 4+)3、盐:由金属离子或NH 4+和酸根离子构成的化合物。
物质4、酸性溶液:具有与酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子,但阳离子不一定全是H 中。
注:酸一定显酸性,显酸性的不一定是酸。
碱性溶液:具有与碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子。
注:碱一定显碱性,显碱性的不一定是碱。
考点二、酸碱指示剂 考点三、常见的酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 纯净物 混合物 单质 化合物 氧化物 酸碱 盐注意:①浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有挥发性,易挥发出氯化氢气体。
白雾形成原因:浓盐酸挥发出的氯化氢气体,与空气中的水蒸气结合,形成盐酸小液滴。
②浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有吸水性,易吸收空气中的水蒸汽。
③浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质、溶液质量减少,溶剂质量不变,溶质质量分数减少。
④浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,溶质质量不变,溶剂、溶液质量增加,溶质质量分数减少。
⑤稀释浓硫酸时:应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里,并不断搅动使产生的热量迅速扩散,切不可把水直接倒入浓硫酸中。
考点四、常见的碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途注意:①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解,同时又能与空气中的二氧化碳反应而易变质。
③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变化),因为它会与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠。
④如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
⑤CaO、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:CaO:生石灰Ca(OH)2:熟石灰、消石灰CaCO3:是石灰石、大理石的主要成分,无俗称考点五、常见的盐考点六、酸碱盐的化学性质考点七、中和反应1、定义:酸与碱的反应2、实质:3、中和反应的应用:(1)改变土壤的酸碱性。
初中化学中考酸碱盐常考知识点
初中化学中考酸碱盐常考知识点酸碱盐是初中化学中的重要内容,也是中考常考的知识点。
下面我将对酸碱盐的常考知识点进行详细介绍,希望能帮助你更好地复习。
一、酸碱的基本概念1.酸的定义:酸是指能产生H+离子(质子)的化合物。
常见的酸有盐酸、硫酸等。
2.碱的定义:碱是指能产生OH-离子的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3.pH值的概念:pH值是用来表示溶液酸碱程度的指标,范围从0到14,pH<7为酸性,pH=7为中性,pH>7为碱性。
4.酸碱中和的概念:当酸和碱按化学计量比例混合后,生成盐和水的反应叫酸碱中和反应。
二、化学式和酸碱的性质1.酸的化学式:酸的分子式为H+与酸根离子的化合物,如盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等。
2.碱的化学式:碱的分子式通常以OH-为主,如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
3.酸的性质:酸能与金属反应生成气体,如酸与铁反应生成氢气;酸能与碱反应生成盐和水,如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4.碱的性质:碱溶于水能导电,具有腐蚀性;碱与酸反应生成盐和水,如氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
三、酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用:酸碱指示剂可以根据溶液的酸碱程度发生颜色变化,用于酸碱溶液的确定性质。
2.常见的酸碱指示剂及其颜色变化:-茚蓝:由红色转变为蓝色,适用于中性或弱碱性溶液的测定。
-酚酞:由无色转变为红色,适用于酸性溶液的测定。
-甲基橙:由红色转变为黄色,适用于强酸和强碱之间的中和点。
-金鱼草:由黄色转变为红色,用于测定酸性或中性溶液。
四、酸碱中和的应用1.酸碱中和反应的重要性:酸碱中和反应广泛应用于生活和工业中,如石碱的制取、草酸和焦磷酸的中和反应等。
2.酸碱反应在生活中的应用:例如牙膏的成分含有碱性物质,可以中和口腔中的酸性物质,起到保护牙齿的作用。
3.酸碱反应在工业中的应用:例如氯化钠的生产,盐盐酸制取等。
五、盐的分类和应用1.酸和金属反应生成的盐:如酸和铁反应生成的盐酸铁、酸和铜反应生成的盐酸铜等。
中考化学知识考点酸碱盐
中考化学知识考点酸碱盐
常见的酸:在生活中和实验中常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
盐酸的性质及用途:
化学性质:a。
与酸碱指示剂作用;b。
与活泼金属发生置换反应;c。
与金属氧化物(碱性氧化物)反应;d。
与碱发生中和反应;e。
与AgNO3发生复分解反应。
用途:重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3H2O)等。
盐的化学性质:
盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;如
Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;如:
BaCl2+H2SO4==BaSO4+2HCl。
盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;如:
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4。
盐和盐反应生成两种新盐;如:NaCl+AgNO3==AgCl+NaNO3。
定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
发生的条件:酸、碱、盐之间并不是都能发生反应,只有当
两种化合物相互交换成分,有沉淀、水或气体生成时,复分解反应才能发生。
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中招考试命题宝典酸碱盐3张表
3、与 酸的 反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+ H2 SO4=Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3=Na NO3+H2O
硝酸 氢氧化钠+酸=盐+水 〔本格均为复分解反应(中和反 应)〕
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2 H2O Ca(OH)2+ H2 SO4=CaSO4+2 H2O Ca( OH) 2+2 HNO3=Ca( NO3) 2+2 H2O 氢氧化钙 +酸 = 盐 + 水
白色 盐+ 盐酸= 新盐+ 新酸 (本格均为复分解反应)
Na2CO3+ H2 SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCl2+ H2 SO4=BaSO4 ↓+2 HCl
白色 盐+(稀)硫酸=新盐 + 新酸
(本格均为复分解反应)
5、酸能跟某些 盐起反应,生成 新酸和新盐
常见的碱的化学性质及碱的通性综合表(表二)
3、碱跟酸起中 和反应,生成盐 和水。
〔本格均为复分解反应(中和反应)〕
4、与 某些
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+
Na2SO4
蓝色
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+
2NaCl
蓝色
MgCl2+ 2NaOH= Mg( OH) 2↓
+2NaCl
白色
Ca( OH) 2+ Na2CO3= CaCO3↓ +
(本格均为复分解反应)
4、与 碱的 反应
NaOH + HC l = NaCl + H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2 H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2 +2 H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2 +2 H2O
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第十、十一单元河南中招荟萃(1)11河南中考:1、某物质不含碳元素和氢元素,它不可能是①酸②碱③盐④有机物中的【】A.①②④B.②③④C.①②③D.①③④2、有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。
下列属于氧化还原反应的是【】A.CaCO3 CaO+CO2↑B.HCI+KOH=KCI+H2OC.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O D.2Na+2H20=2NaOH+H2↑3、能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是【】A.FeCl3﹑CuSO4﹑NaCl B.BaCl2﹑Na2SO4﹑NaOHC.CaCl2﹑Na2CO3﹑AgNO3D.K2SO4﹑NaNO3﹑NH4Cl4、农业上可用作复合肥料的物质是。
了解某工厂排放废水的酸碱度,可以使用进行测定。
含小苏打的药物治疗胃酸过多症的化学反应方程式为:写出用盐酸清洗铁锈(主要成分是Fe2O3)的化学方程式:5、17.(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10ml该硫酸可配制成9.8%的硫酸g。
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体;Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后,还可能生成另外一种气体,请解释其原因。
6、右边是某趣味实验装置图,挤压胶头滴管后,可观察到气球胀大的现象。
请分析其原因,并写出化学方程式。
10河南中考:1、(10河南)危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是( )2、(10河南)下列图示的实验操作中,正确的是 ( )3、(10河南)分类法是化学学习和研究的重要方法之一。
下列分类正确的是 ( ) A.非金属元素:Mg、F、Si B.盐:纯碱、小苏打、硫酸铝C.混合物:空气、石油、冰水共存物 D.合成材料:塑料、羊毛、合金4、(10河南)下列区分物质的试剂或方法不正确...的是 ( )A.用水区分氯化钙和碳酸钙 B.用闻气味的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌) D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸5、(10河南)下列各组物质充分反应后,溶液质量比反应前的溶液质量减小的是 ( ) A.铁片浸入稀硫酸中 B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀盐酸中 D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中6、(10河南)用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式为;当加入熟石灰mg时,溶液中的溶质为。
若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH 7(填“>"、“<"或“=”)。
7、(10河南)小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合,发现无明显现象。
一段时间后,他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合,结果出现了白色沉淀,请解释可能的原因。
8、(10河南)过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。
Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验。
①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种。
通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是。
②同学们通过讨论和实验证明X是Na2C03以下是他们设计的有关Na2C03性质的探究实验,请根据上面的资料提供的信息,填写下表。
09河南中考:1.(09河南)下列各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 ( ) A.锌和稀盐酸 B.二氧化碳和水 C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D.氢氧化钠和稀硫酸2.(09河南)现有下列六种物质:①葡萄糖②熟石灰③酒精④硝酸钾⑤硝酸铵⑥氯化钠,请从其中选择适当物质的序号填空。
可用于改良酸性土壤的是;农业上可作复合肥料的是;可作为人体重要能量来源的是。
3.(09河南)人的胃液里含有适量盐酸。
服用含MgCO3 的抗酸药可治疗胃酸过多症,有关反应的化学方程式为;该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”,将药片嚼碎后服用的优点是。
4.(09河南) “神舟七号”飞船的太空舱里,NiFe2O4可用来促进航天员呼出的CO2转化为O2,而NiFe2O4的质量和化学性质保持不变,则在这个转化过程中NiFe2O4起作用:航天员出舱行走所穿航天服中的CO2可用LiOH来吸收,已知LiOH与NaOH具有相似的化学性质,则有关反应的化学方程式:5.(09河南)实验是科学探究的重要途径,请将下列有关实验问题填写完整。
(1)除去O2中少量的CO2,可将混合气体通过足量的。
(2)除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3,不能选用盐酸的原因是。
(3)测定稀硫酸的pH时,先用水将pH试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。
6.(09河南)请用化学方程式表示下列反应的原理。
(1)天然气(主要成分是CH4)用作燃料。
(2)生石灰用作食品包装袋内的干燥剂。
(3)工业上用碳酸钠溶液和石灰水制取烧碱。
7. (09河南)酸、碱、盐是有广泛用途的重要化合物。
某化学活动小组的同学围绕这几类化合物进行了一系列的探究活动⑴同学们打开盛浓盐酸和浓硫酸试剂瓶的瓶盖,立即就能把它们区分开来,这是为什么?(2)右图是某试剂瓶标签上的内容。
要把10g这种浓硫酸稀释为20%的硫酸,需要水的质量为 g。
稀释浓硫酸时,不可将水倒进浓硫酸里,请解释其原因。
(3)为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况,同学们进行了如下实验。
①取少量该固体样品置于试管中,向其中加入一种无色溶液,发现有气泡产生,说明该样品中含有碳酸钠,由此可确定该固体已发生变质。
则无色溶液可能是。
②为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠,同学们又进行了如下表所示的实验。
已知碳酸钠的水溶液呈碱性,它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。
请根据右图部分物质的溶解08河南中考:1.(08河南)下列化学方程式符合题意且书写正确的是 ( )A.正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2+H2O=H2CO3B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸:Mg(OH)2+HCl=MgCl2+H2OC.工业上用高温煅烧石灰石的方法制生石灰:CaCO3CaO+H2OD.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑2.(08河南)下列各组物质间的反应,要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是( )A.锌与稀盐酸B.烧碱与稀硫酸C.氧化铁与稀硫酸D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液3. (08河南)下列各组中的物质充分混合后,所得溶液的质量比反应前溶液的总质量减少的是A.二氧化硫和氢氧化钠溶液B.氢氧化铜固体和稀硫酸C.铁和硫酸铜溶液D.氯化钠溶液和稀盐酸4. (08河南) 分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)。
(1)ZnSO4(CuSO4)____________________。
(2)O2(水蒸气)_________________________5. (08河南) 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠:(1)氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)____________________________________ (2)请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质(用化学式表示):酸_________________________;碱___________________________。
6.(08河南) 下表是部分物质的溶解性表(20℃),利用表中提供的信息回答下列问题:(1)NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应?理由是什么?(2)写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。
7. (08河南) 在用废铜屑制取硫酸铜的实验中,有下列两种实验方案可供选择:甲方案:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 乙方案:2Cu+O22CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜,甲方案参加反应的硫酸的质量为98g,请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少?②通过对比这两种实验方案及计算结果,你认为选用哪种方案更好?__________________;请说明你的理由____________________________________________________。
(5)通过对上述实验的对比与分析可知,探究某一化学问题时,除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外,还应考虑_______________________________________等因素。
07河南中考:1.(07河南)下列对一些事实的解释合理的是( )A.铁生锈后质量变大,是因为该反应不遵循质量守恒定律B.洗涤剂能除去油污,是因为它具有乳化作用C.浓硫酸和浓盐酸敞口放置后溶质质量分数均变小,是因为它们都有吸水性D.25m3石油气压缩后可装入0.024m3的钢瓶中,是因为分子大小发生了改变2.(07河南)53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应,则( ) A.Na2CO3放出的CO2多B.NaHCO3放出的CO2多C.Na2CO3和Na HCO3放出的CO2一样多D.Na2CO3和Na HCO3放出的CO2无法比较3.(07河南)分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)。
(1)Cu(Fe2O3)。
(2)CaCO3(CaCl2)。
4.(07河南)物质按照不同的分数方法可以分为单质和化合物、有机物和无机物、纯净物和混合物等。
现有三组物质:①红磷、镁、铝、水②乙醇、生石灰、醋酸、葡萄糖③加碘食盐、白酒、纯碱、食醋,每组中均可选出一种物质,该物质所属类别与其他三种不同。
所选的三种物质混合后可以发生反应,制得一种重要的化工原料,则有关反应的化学方程式是,。
5. (07河南)(1) 西瓜适宜生长在pH为6~7的土壤中。
设计实验检验某块土地是否适合种植西瓜,请简述实验操作步骤。
(2)若测得该块土地的pH为5,为利于种植西瓜,应选用哪种物质改良该块土地的土壤?6.(07河南)右图是某同学设计的趣味实验装置,其气密性良好。
(1)若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液,锥形瓶中充满CO2,则挤压胶头滴管后能观察到什么现象?并写出有关反应的化学方程式。
(2)若将胶头滴管中的物质滴入锥形瓶后,能明显观察到U形管中红墨水的液面左低右高,甚至从右端溢出。
请推测胶头滴管和锥形瓶中的物质分别是什么?(答出两种组合即可)06河南中考:1.(06河南)除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂(括号内的物质)不正确...的是(A)氮气中的氧气(铜)( B)二氧化碳气体中的水蒸气(浓硫酸)(C)碳酸钙中的氯化钠(水)(D)氯化钠溶液中的碳酸钠(硫酸)2.(06河南)13.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。