人教版九年级化学常见化学物质基本性质归纳优选稿
九年级化学物质的某些性质
九年级化学元素化合物物理性质总结班级：姓名：常见的物理性质包括：颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、硬度、密度、导电、导热性、挥发性、吸水性、吸附性、水中的溶解性等；一、气体1、颜色：大多是无色气体；（Cl2是黄绿色的有毒气体）气体转变成液体可能会有颜色，如液氧为淡蓝色；2、沸点：液氧比液氮高；（分离液态空气时先汽化的是液氮，留下液氧）二氧化碳的沸点和凝固点都较高——容易液化以及转变成固体（干冰做致冷剂）3、气味：有刺激性气味的气体有：HCl、SO2 Cl2 HNO3；NH3、有氨臭气味其他气体都是没有气味的。
（包括一氧化碳）4、水中的溶解性：5、密度：比较气体的密度，必须在相同的状态下进行。
气体的密度和它的相对分子质量成正比；29）气体的体积之比=分子个数之比（相同条件下）二、金属与合金1、颜色：（1）铁、铬、锰被称为黑色金属，其余都称为有色金属；（2）白色和银白色不同，如镁为银白色，而氧化镁为白色；（3）铁片和铁粉不同2、导电导热性：通常都具有良好的导电导热性，其中最强的四种分别是：银、铜、金、铝。
3、延展性：延展性最好的金属是金。
4、密度：大于4.5g/cm3为重金属——铜、汞、铅、钡、铬、镉等；（铁的密度也大于4.5g/cm3却无毒）5、硬度：比较硬度的简易方法——互相“划”6、熔点：多数金属的熔点较高，（金属钠的熔点较低——约98℃）（熔点最低的金属——汞）7、吸水性：金属一般都没有吸水性，但是铁粉有一定的吸水性（双吸剂）。
8、合金的熔点通常会低于组成合金的金属，而硬度通常会变大。
三、碳及碳的化合物1、颜色：碳并非都是黑色，金刚石就是无色透明的。
2、硬度：金刚石是自然界最硬的物质，而石墨是最软的矿物之一（金刚石和石墨有着巨大差异的原因——碳原子的排列不同）3、吸附性：活性炭（木炭也有吸附性，不过没有它强）四、酸、碱、盐：1、挥发性：盐酸、硝酸、氨水具有挥发性2、导电性：、酸、碱、盐的水溶液都能导电（为了在电解水时增强水的导电性，常加入稀硫酸或氢氧化钠）3、吸水性：氢氧化钠固体、浓硫酸具有吸水性（氢氧化钠溶液、稀硫酸没有）无水氯化钙、无水硫酸铜有一定的吸水性。
人教版九年级化学下册知识点总结
人教版九年级化学下册知识点总结
化学是一门研究物质的性质、组成、结构、转化规律以及能等方面的科学。
下面是人教版九年级化学下册的知识点总结：
1. 物质的分类：
- 纯净物：由同一种物质组成，具有一定的化学性质。
- 混合物：由两种或两种以上的物质组成，可以分离成各组成物。
- 金属：具有光泽、导电、导热和延展性的物质。
- 非金属：大部分为固体，常见的有碳、硫、氧等。
- 合金：由两种或两种以上金属组成。
2. 物质的分离与纯净：
- 蒸馏：利用物质沸点不同的原理进行分离。
- 结晶：利用物质溶解度不同的原理进行分离。
- 过滤：利用物质颗粒大小不同的原理进行分离。
- 浓缩：通过蒸发溶剂分离物质的原理。
3. 化学反应：
- 物质变化的过程称为化学反应。
- 化学反应的特征：产生新物质、伴随能量的变化、不可逆性。
- 化学反应的表示方法：化学方程式。
4. 电化学：
- 电能的转化与利用。
- 电解质和非电解质。
- 电解和金属电沉积。
5. 酸碱与盐：
- 酸和碱的性质与常见实验方法。
- 盐的形成与性质。
- 酸碱中和反应。
6. 燃烧与消防：
- 燃烧现象与燃烧的条件。
- 燃烧反应的类型与燃烧的产物。
- 消防常识和基本的灭火方法。
以上是人教版九年级化学下册的知识点总结。
希望本文档对您的学习和复习有所帮助。
初中化学九年级全册知识点
初中化学九年级全册知识点化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质和变化规律的学科。
在初中九年级的化学学习中，我们将学习到很多有关物质与化学变化的基本知识。
以下是初中化学九年级全册的知识点。
一、物质与化学变化在这一部分，我们将学习物质的分类和性质、化学元素和化合物的基本概念。
1. 物质的分类与性质物质可以分为纯物质和混合物。
纯物质是物质组成固定的纯净物质，如金属元素、氧气等；混合物是由两种或两种以上物质混合而成，比如空气、饮料等。
物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是不改变物质组成的性质，如颜色、形状等；化学性质是改变物质组成的性质，如燃烧、腐蚀等。
2. 化学元素化学元素是由同一种原子组成的物质，如氧元素、碳元素等。
化学元素可以通过元素符号表示，如氧元素的符号是O。
化学元素可以根据它们的物化性质进行分类，如金属元素、非金属元素。
3. 化合物化合物是由两种或两种以上化学元素以固定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
化合物可以通过化学式表示，如水的化学式是H2O。
化合物的性质往往与组成它的元素不同，如水可以蒸发，而氢气和氧气单独是无法蒸发的。
二、化学符号和化学式在这一部分，我们将学习化学符号和化学式的表示方法，以及它们的规律和应用。
1. 化学元素的符号化学元素的符号是用来简化表示元素的一种方式，它是元素英文名称的第一个或前两个字母，有时还包括元素英文名称的第三个字母。
化学元素的符号通常用大写字母表示，如果元素的符号中有小写字母，在化学方程式中表示时要特别注意。
2. 化合物的化学式化合物的化学式是用来表示化合物的元素种类和数量关系的式子。
化学式由元素符号和右下标表示的原子个数组成，如水的化学式是H2O。
在化学式中，括号和数字可以用来表示复杂化合物和原子个数，如二氧化碳的化学式是CO2。
三、化学方程式和反应类型在这一部分，我们将学习化学方程式的表示方法和化学反应的类型。
1. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的式子。
初三化学常见物质的性质
初三化学常见物质的性质（一）、固体的颜色1、红色固体：铜（粉状），氧化铁氧化汞2、绿色固体：碱式碳酸铜<Cu2(OH)2CO3>3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体(CuSO4 . 5H2O)4、紫黑色固体：高锰酸钾碘锰酸钾（K2MnO4）5、淡黄色固体：硫磺 S6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁，氯化钾氯酸钾（二）、液体的颜色1、无色液体：水，双氧水盐酸2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液（含Cu2+的溶液）3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液（含Fe2+的溶液）4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液（含Fe3+的溶液）5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液6、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色1、红棕色气体：二氧化氮2、黄绿色气体：氯气3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
（四）火焰的颜色1.蓝紫色：硫在氧气中燃烧2.淡蓝色：硫酒精氢气一氧化碳甲烷在空气中燃烧3.苍白色：氢气在氯气中燃烧(四)有色沉淀1.白色沉淀:l氯化银碳酸钡BaSO4 碳酸钙碳酸银硫酸钙硫酸银氢氧化镁氢氧化铝…..（其中AgCl2 BaSO4为不溶于稀硝酸的的白色沉淀）2.蓝色沉淀：Cu(OH)2氢氧化铜3红褐色沉淀.氢氧化铁Fe（OH）34.浅绿色沉淀-Fe(OH)2(五)俗称1 氯化钠：食盐2 碳酸钠：纯碱苏打口碱3 氢氧化钠：火碱烧碱苛性钠4 氧化钙：生石灰5 二氧化碳固体: 干冰6 氢氧化钙：熟石灰消石灰8.甲烷：沼气9．乙醇:酒精10.乙酸：醋酸过氧化氢：双氧水12．汞：水银13.碳酸氢钠：小苏打（六）物质的的除杂1.CO2（CO）：把气体通过炽热的氧化铜2.CO(CO2)：通过足量的氢氧化钠溶液3.H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4.CuO(C):在空气中（或在氧气中）炽热混合物5.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸/CuSO4溶液6.Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7.FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8.NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化钡溶液10.NaCl(NaOH):加入足量的盐酸11.NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液12.NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液13．NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14.CO2(水蒸气)：通过浓硫酸（七）其他碱的溶解性溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
(完整版)初中化学知识总结(常见物质性质和用途)
酸不变色,pH＜7 ②氢前的金属＋酸→盐＋H2↑ Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO4==ZnSO 4+H 2↑ 2Al+3H 2SO4==Al 2(SO4)3+3H 2↑ (注意：浓 硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)③ 酸＋碱性氧化物→盐＋水 Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O CuO+2HCl= CuCl 2+H 2O Fe2O3+3H 2SO4=Fe2(SO4)3+3H 2O CuO+H 2SO4=CuSO4 +H 2O ④酸＋碱→盐＋水（ “中和反应” ） : NaOH+HCl=NaCl+H 2O Cu(OH) 2+2HCl=CuCl 2+2H 2O 2NaOH+H 2SO4=Na 2SO4+2H 2O Cu(OH) 2+H 2SO4=CuSO 4+2H 2O ⑤酸＋盐→新酸＋新盐: CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO 2↑ HCl+AgNO 3=AgCl ↓ +HNO 3 H 2SO4+Na 2CO3=Na2SO4+H 2O+CO 2 ↑ H 2SO4+BaCl 2=BaSO4↓ +2HCl
⑴可燃性 2CO + O 2 点燃 2CO2 ⑵还原性： CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 ⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋 白结合， 且不易分离， 使人体因缺氧而 死亡
化学知识点全归纳总结
化学知识点全归纳总结化学是一门研究物质变化和物质组成的科学，是自然科学的一个分支。
化学知识点涉及的内容非常丰富，包括物质的基本性质、化学反应、化学键、化学平衡、化学变化和能量变化等方面。
在此，我们将对化学知识点做一个全面的归纳总结，希望能够对学习化学的同学有所帮助。
一、化学物质的基本性质化学物质包括元素和化合物。
元素是由同一种原子组成的纯物质，而化合物是由不同种原子按一定比例结合而成的物质。
化学物质具有一些基本性质，包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质物理性质是指物质固有的、不改变其化学本质的性质，包括颜色、密度、熔点、沸点、导电性等。
通过物理性质可以对物质进行鉴别和分类。
2. 化学性质化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时所表现出来的性质。
化学性质包括能够与其他物质反应的性质、氧化还原性、酸碱性等。
通过化学性质可以了解物质的化学本质和化学变化过程。
二、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
化学反应包括原子核反应和化学键的断裂、形成等。
化学反应有一些基本特征，包括化学平衡、化学动力学、化学方程式等。
1. 化学平衡化学平衡是指当化学反应达到一定条件时，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应达到平衡状态的现象。
在平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持一定比例，可以通过平衡常数表达成反应物与生成物浓度之比的幂数积。
2. 化学动力学化学动力学是研究化学反应速率和反应速率变化规律的学科。
化学反应的速率受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
通过化学动力学可以了解化学反应速率的决定因素。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学方程式表示化学反应的过程。
化学方程式包括反应物、生成物、反应物之间的摩尔比等信息。
通过化学方程式可以了解化学反应的过程和结果。
三、化学键化学键是指把原子结合在一起的力。
化学键分为共价键、离子键和金属键等。
不同的化学键具有不同的性质和特点，对物质的性质和结构有重要影响。
1. 共价键共价键是一种原子间的化学键，是由共享电子而形成的。
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。
2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。
二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。
2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。
3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。
三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。
2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。
3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。
2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。
五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。
3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。
六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。
2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。
3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。
七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。
2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。
3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。
以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。
请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。
初中化学知识总结常见物质的性质和用途
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△2CuO4Al + 3O2点燃2Al2O32H2+ O2点燃2H2O 4P + 5O2点燃2P2O5S + O2点燃SO2 C + O2点燃CO22C + O2点燃2CO(1)供呼吸。
病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2 通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性(1)充灌探空气球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物初中化学知识总结（识记部分）一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸HCl (6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱：Na2CO3 (9)碳酸氢钠：NaHCO3(也叫小打）(10)酒精、乙醇：C2H5OH (11)氨气：NH3（碱性气体）(12)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷硫：淡黄色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。
人教版九年级化学知识点
人教版九年级化学知识点人教版九年级化学知识点概述一、化学基础知识1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物- 纯净物包括单质和化合物，单质由同种元素组成，化合物由不同元素组成2. 原子与分子- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子3. 元素周期表- 元素周期表是按照原子序数排列所有已知元素的表格- 元素周期表分为7个周期，18个族4. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构- 化学方程式表示化学反应的过程和物质的转化二、化学反应1. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应2. 质量守恒定律- 化学反应前后，物质的总质量不变3. 能量变化- 化学反应通常伴随着能量的吸收或释放，如放热反应和吸热反应4. 化学平衡- 在一定条件下，反应物和生成物的浓度保持不变的状态三、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质- 酸是能够提供氢离子的物质，碱是能够提供氢氧根离子的物质 - 盐是酸与碱中和反应的产物2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是指物质间发生电子转移的反应3. 金属与非金属的性质- 金属具有良好的导电性、导热性和延展性- 非金属具有多种性质，如不导电、易形成共价键等四、实验基本操作与安全1. 实验基本操作- 称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏等2. 实验室安全- 了解化学品的性质，正确使用实验器材，遵守实验室规则五、化学在生活中的应用1. 化学与健康- 食品添加剂、药物合成、营养学等2. 化学与环境- 空气和水污染的化学治理，绿色化学等3. 化学与材料- 金属、塑料、合成材料的化学性质和应用六、化学计算1. 物质的量与摩尔概念- 物质的量是表示物质所含实体数目的物理量，摩尔是物质的量的单位2. 化学反应的计量关系- 通过化学方程式计算反应物和生成物的质量关系3. 溶液的浓度计算- 质量分数、体积分数、摩尔浓度等以上是人教版九年级化学的主要知识点概述，每个知识点都需要通过具体的实例和练习来加深理解和应用。
人教版初中九年级化学上下册全部常见物质的性质和用途总结
1.二氧化碳固体俗称为：干冰；
2.甲烷是天然气或沼气的主要成分，是化石燃料中较清洁的。
1.氧气：(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂等。
硫酸
1.硫酸H2SO4，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。
2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。
可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。
氢氧化钠
纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸水而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。
NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿
磷肥
常见的磷肥有磷矿粉Ca3(PO4)2、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。难溶、灰白色
１铁跟氧气反应
铁在潮湿的空气里（既有H2O又有O2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe2O3
铁在氧气里燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
2铁跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）
防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝
铁有两种离子：
铁离子Fe3+
1.氢氧化钠固体俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。
2.氢氧化钙固体俗称熟石灰、消石灰。
化学物质性质
化学物质性质化学物质是指由不同的元素组成的物质，其性质决定了它们在化学反应中的行为和用途。
本文将探讨化学物质的性质及其在日常生活中的应用。
一、物质的物理性质物质的物理性质是指在没有发生化学变化下所表现出来的性质。
以下将介绍几个常见化学物质的物理性质：1. 密度：密度是指单位体积内所含质量的大小。
不同的物质由于不同的化学成分，其密度也各不相同。
例如，水的密度为1克/立方厘米，而氯化钠的密度为2.16克/立方厘米。
2. 熔点和沸点：熔点是指物质从固态转变为液态的温度，而沸点是指物质从液态转变为气态的温度。
不同的物质由于其分子间力的差异，其熔点和沸点也各不相同。
例如，铁的熔点为1538摄氏度，而水的沸点为100摄氏度。
3. 可溶性：可溶性是指物质在给定条件下在溶剂中的溶解程度。
不同的物质由于其分子结构和相互作用力的不同，它们在溶剂中的可溶性也不同。
例如，食盐在水中具有很高的溶解度，而石蜡在水中几乎不溶解。
二、物质的化学性质物质的化学性质是指物质在化学反应中的行为。
以下将介绍几个常见化学物质的化学性质：1. 反应活性：物质的反应活性指的是其参与化学反应的能力和速度。
不同的物质由于其分子结构和化学键的稳定性不同，其反应活性也各不相同。
例如，金属与氧气反应会产生金属氧化物，而铁的反应速度较慢，而钠的反应速度则非常快。
2. 氧化还原性：氧化还原性是指物质发生氧化还原反应的能力。
氧化反应是指物质失去电子，而还原反应是指物质获得电子。
例如，氧气在与金属反应时具有较强的氧化性，而金属则具有较强的还原性。
3. 化学稳定性：化学稳定性指物质在一定条件下是否容易发生化学变化。
一些物质具有较高的化学稳定性，不容易被环境因素所破坏，而一些物质具有较低的化学稳定性，容易分解或发生反应。
例如，金属铝在常温下具有较高的化学稳定性，而铁在潮湿空气中容易生锈。
三、化学物质在日常生活中的应用化学物质广泛应用于各个领域，如医药、农业、能源等。
常见化学物质的性质总结
初中化学知识总结（常见物质的性质和用途）物质物理性质化学性质用途氧气O2通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(你能说出反应的现象吗？)2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2点燃 2Al2O32H2+ O2点燃 2H2O 4P + 5O2点燃 2P2O5S + O2点燃 SO2C + O2点燃 CO22C + O2点燃 2CO CH4+2O2点燃 CO2+2H2O(1)供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等；病人的急救。
(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(富氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等。
空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小产生压强差。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，没有产生压强差。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体(1)氢气的可燃性现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有无色液体生成。
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性现象：黑色粉末变红，试管口有无色液体生成。
(1)充灌探空气球。
(2)做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
(3)冶炼金属，用氢气做还原剂。
水H2O 水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。
a.与某些氧化物反应：(反应都不生成盐)H2O + CaO = Ca(OH)2H2O + CO2 = H2CO3b. 分解反应：2H2O通电== 2H2↑+O2↑；（正极O2负极H2，体积比1:2）c. 置换反应：C + H2O高温=== CO + H2(㓡水煤气)造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。
初三化学常见物质的性质和用途.docx
初三化学常见物质的性质和用途气体类:物质物理性质化学性质通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂用途（1）供呼吸。
如高空飞行、潜水、登山等缺氧的场所，其工作人员都需要供氧；病人的急救。
（2）利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属（吹氧炼钢）、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药空气1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%,氧气21%,稀有气体0.94%,CO2 0.03%2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。
不能用碳、硫代替磷。
碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。
分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应氢气H 2通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体（1）氢气的可燃性注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性（1）充灌探空气球。
（2）做合成盐酸、合成氨的原料。
（3）做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。
（4）冶炼金属，用氢气做还原剂。
二氧化碳∞2无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。
（固态二氧化碳叫“干冰”）1、既不能燃烧，也不支持燃烧。
2、不供给呼吸3、与水反应4、与石灰水反应可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。
但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。
甲烷CH 4检验CO、CH4、H2无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。
⑴可燃性⑵还原性⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡CO是煤气的主要成分，还可用于冶金工业。
沼气，天然气的主要成分，是最简单的有可燃性动植物的残体可分解出甲烷，可用作机物。
初中化学常见物质的性质总结(K12教育文档)
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1、O
2、N
3、H
4、H 2 （2)能与某些氧化物反应 CaO+H 2O===Ca （OH ）2 ， CO 2+H 2O===H 2CO 3
8
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9
10
11、盐。
人教版初三化学全册化学物质
人教版初三化学全册化学物质简介本文档旨在介绍人教版初三化学全册中涉及的化学物质内容。
全册共涵盖了多个化学物质的相关知识，包括其性质、制备方法、用途等方面的内容。
内容概述全册化学物质的内容主要包括以下几个方面：1. 元素和化合物- 元素：介绍了常见元素的性质、周期表的结构和使用。
- 化合物：介绍了化合物的识别方法、命名规则以及各类化合物的性质。
2. 酸、碱和盐- 酸：介绍了酸的性质、常见酸的制备方法和应用领域。
- 碱：介绍了碱的性质、常见碱的制备方法和应用领域。
- 盐：介绍了盐的性质、常见盐的制备方法和应用领域。
3. 金属和非金属- 金属：介绍了金属元素的性质、金属的提取方法以及金属的应用。
- 非金属：介绍了非金属元素的性质、非金属的提取方法以及非金属的应用。
4. 化学反应- 化学反应的类型：介绍了化学反应的分类及其特点。
- 反应方程式：介绍了化学反应方程式的写法和平衡反应方程的原则。
5. 能量在化学变化中的作用- 燃烧：介绍了燃烧过程中能量的转化及其应用。
- 化学能：介绍了化学能的定义、计算方法和应用。
6. 再认识材料的常见变化- 物理变化：介绍了物质的物理状态改变及其特点。
- 化学变化：介绍了物质发生化学变化时的特点和规律。
总结人教版初三化学全册化学物质的内容涵盖了元素和化合物、酸、碱和盐、金属和非金属、化学反应、能量在化学变化中的作用以及再认识材料的常见变化等方面。
通过研究这些内容，学生能够了解和掌握化学物质的基本性质、制备方法和应用领域，为进一步的化学研究打下基础。
注：本文档为简洁介绍，具体内容请参考人教版初三化学全册。
2021年中考人教版九年级化学常见物质的性质、用途归纳
初三化学常见物质的性质、制取、用途归纳一、O2、H2、C、CO2、CO、CaO、CH4、C2H5OH等的物理、化学性质，用途，实验室制取，检验归纳：物质物理性质化学性质用途实验室制取检验(验满)氧气（O2）无色、无味的气体，密度比空气略大不易溶于水液氧、固氧呈淡蓝色助燃性、较活泼、氧化性、可供呼吸C + O2 == CO2（在氧气中燃烧发出白光）S + O2 == SO2空气中发出淡蓝色，氧气中发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味的气体3Fe +2O2 == Fe3O4剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体4P + 5O2 == 2P2O5（产生白烟）支持燃烧供给呼吸1.过氧化氢（H2O2）（固液不加热）2H2O2 == 2H2O+O2↑2.氯酸钾（KClO3）【固固加热】2KClO3 2KCl+3O2↑3.高锰酸钾（KMnO4）【固固加热】2KMnO4==K2MnO4 + MnO2+O2↑向上排空气法验满、验证：用带火星的木条伸到集气瓶中（口），木条复燃，证明是O2.排水法验满：瓶口有气泡冒出，则满。
氢气（H2）无色、无味的气体密度比空气小（最轻的气体）难溶于水可燃性2H2 + O2 == 2H2O还原性H2 + CuO == Cu + H2O1.最理想的燃料2.冶炼金属3.氢气球1.锌（Zn）和稀硫酸（H2SO4）Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2.锌（Zn）和稀盐酸（HCl）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑点燃气体，发出淡蓝色火焰；用干冷的烧杯罩在火焰上方，有水珠生成。
二氧化碳（CO2）无色、无味的气体密度比空气大可溶于水固态二氧化碳叫“干冰”。
1.不能燃烧也不支持燃烧2.不能供给呼吸3.能与水反应。
CO2 + H2O = H2CO3生成的碳酸有酸性能使紫色石蕊变红；但不稳定，加热后又变成紫色。
H2CO3=CO2↑+ H2O4.能与碱溶液反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O(检验CO2、久置石灰水表面有硬膜、石灰浆抹墙一段时间后变硬）5、与碳反应生成一氧化碳C+CO2==2CO1.灭火；2.植物肥料；3.化工原料；4.干冰能用于人工降雨、制冷剂、舞台人工烟雾。
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人教版九年级化学常见化学物质基本性质归纳
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常见化学物质基本性质1.固体的颜色
2.溶液的颜色
3.沉淀的颜色及性质
4.物质的俗名和主要成分
【物质和元素之最】
1.物质之最
(1)人类使用最广、年产量最高、合金中使用最多的金属、地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质。
(2)生物体内含量最多的物质、人类赖以生存的无色液体、最常用的溶剂。
(3)最理想的燃料。
(4)最简单的有机物。
(5)相对分子质量最小的单质。
(6)相对分子质量最小的氧化物。
(7)相同条件下，密度最小的气体。
(8)易与血红蛋白结合，造成人体中毒的气体。
(9)天然存在最硬的物质。
2.元素之最
(1)地壳中含量最多的元素，最多的金属元素。
(2)相对原子质量最小的元素。
(3)组成化合物种类最多的元素。
(4)人体中含量最多的元素。
【特殊反应】
1.通电条件下的反应：电解水。
2.点燃条件下的反应：一般都有氧气参加，个别特殊反应不涉及氧气，如镁在二氧化碳中燃烧，钠在氯气中燃烧。
3.高温条件下的反应
4.催化剂条件下的反应，一般是MnO2作催化剂制氧气，
如：①双氧水和MnO2制氧气；②氯酸钾和MnO2制氧气
5.加热条件下的反应
【物质的用途/性质】
1.常用于灭火的气体是。
2.参与大气循环的物质是氧气、二氧化碳。
3.最清洁的燃料是。
4.可用于冶炼金属的是碳、氢气、一氧化碳。
5.可用于建筑材料的是碳酸钙、氢氧化钙。
6.可作补钙剂的是。
7.胃液的主要成分，能帮助人体消化的是。
8.可作干燥剂的是、氢氧化钠固体、碱石灰。
9.能治疗胃酸过多的是、氢氧化铝、氢氧化镁。
10.常用来改良酸性土壤的是。
11.炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。
12.常用作调味品、配制生理盐水的物质是氯化钠。
13.焙制糕点、发酵粉的主要成分是碳酸氢钠。
【常见的物质】
1.常见的酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3。
2.常见的碱：NaOH 、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
3.一种常见的温室气体：CO 2。
4.人体必需的营养物质且是厨房中重要的调味品：NaCl 。
5.常见的无色无味的气体：O 2、N 2、CO 2、CO 、CH 4。
6.常温下为无色液体：H 2O 。
【组成元素相同的物质】 1.气体：CO 2和CO 。
2.液体：H 2O 和H 2O 2。
3.固体：Fe 2O 3和Fe 3O 4。
4.溶液中溶质：铁盐与亚铁盐，如FeCl 3和FeCl 2、Fe 2(SO4)3和FeSO 4。
【补充】：1.能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体：CO 2。
2.生成蓝色沉淀：可溶性碱与可溶性铜盐反应。