山东省济宁市任城一中2012-2013学年高一3月质检 化学 Word版含答案.pdf
山东省济宁市2012-2013学年高一化学上学期期末考试新人教版
微山一中2012—2013学年高一上学期期末考试化学一、选择题（每小题２分，共50分）1．我国城市环境中的大气污染物主要是（）A．CO、Cl2、N2、酸雨B．HCl、O2、N2、粉尘C．SO2、NO2、CO、粉尘D．NH3、CO2、NO、雾2. 下列化合物不能由单质直接化合得到的是（）A．Na2O2 B．Fe3O4 C．NO D．FeCl23. 分类方法广泛适用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（）A．纯金属与合金均属于金属材料B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱类C．按粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体D．溶于水后其水溶液能导电的共价化合物不一定是电解质4. SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是（）A.利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca(ClO)2C.为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质D.为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的5. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B.浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生6. 下列仪器：①漏斗，②蒸发皿，③托盘天平，④分液漏斗，⑤蒸馏烧瓶。
⑥量筒，⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（）A. ①②⑤⑥B. ②③⑤⑥C.③④⑥⑦D.①②④⑤7.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是( ) A．都是钠的化合物B．都可与硝酸反应C．都可溶于水D．都是电解质8.在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）A．NH4+、Ba2+、SO42-、Cl-B．K+、Fe3+、Cl-、OH-C．K+、Na+、CO32-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、SO42-9.在反应3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为()A．5︰1B．2︰1C．1︰2 D．1︰510.金属加工后的废切削液中含质量分数为2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。
山东任城一中2012—2013学年高一3月质量检测
山东任城一中2012—2013学年高一3月质量检测任城一中2012—2013学年高一3月质量检测语文一、语言文字运用（27分，每小题3分）1.下列加点字的读音无误的一项是( )A．幽僻(p)颤(zhn)动平仄(z)纤（qin）尘不染B．参差(c)袅娜(n)混(hn)沌脉(m)脉含情C．煤屑(xio)霎(sh)时猗(y)郁揠(y)苗助长D．淅沥(l)孔隙(x)移徙(x)梵(fn)阿玲2.下列各组词语中，没有错别字的一组是（）A．脉博精彩参差斑驳惹是生非B．掂记苍茫梳梳落落平平仄仄C．箫索嘶叫一泻千里以逸待劳D．瞥见婆娑急不暇择视同至宝3．下列各句中加点的成语使用正确的一句是（）A．2008年硕士研究生就业形势不容乐观，有些研究生认为自己师出无名,没有名师弟子的光环，因而遭冷遇。
学优高考网B．现在小学都把英语作为必修课了，长此以往我国的英语教育会大众化,每人能说一口较流利的英语不再是奢望。
C．许多年轻人外出旅游，喜欢体验野外生存，他们往往三五成，背上行囊，到了深山野林，因树为屋，露宿枝头。
D．大学毕业后，他到广东发展，如今已是大公司的董事长，此次回到家乡,见到竹马之友，共叙别离之情，都感慨青春易逝。
4．下列句子中，没有语病的一项是A．在基辛格看来，原有的国际体制正在经历根本性的变化，世界的重心从大西洋正在移向太平洋。
B．人类精神文明的成果是以书籍的形式保存的，一个真正的读者就是通过读书来最大限度地享用这些成果的过程。
C．国家发改委称，从众反映看，一些举报问题已是多年顽疾，甚至是查了又犯、犯了再查，仅靠查处价格违法行为难以从根本上解决问题。
D．试点地区凡未纳人城镇职工基本医疗保险制度覆盖范围的中小学生、少年儿童和其他非从业城镇居民，都可参加城镇居民基本医疗保险。
5．下列句子中加点的词语释义有误的一项是()A．第三个身量未足，形容尚小(体态、容貌)B．身量苗条，体格风骚（举止轻佻）C．可是祥林嫂真出格，听说那时实在闹得利害（与众不同）D．我带了外甥女过去，倒也便宜（方便)6.下列各句中加点词的活用现象与例句不相同的一项是（）例句：以故其后名之曰褒禅A．唐浮图慧褒始舍于其址B．诵明月之诗，歌窈窕之章C．一觞一咏，亦足以畅叙幽情D．侣鱼虾而友麋鹿7.下列各选项句式不同的一项是（）A．而非孟德之困于周郎者乎B．月出于东山之上C．亦将有感于斯文D．当其欣于所遇8. 依次填入下列两句中横线处的语句，最合适的一项是（1）不要对我说：，。
2024届山东省济宁市济宁一中高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析
2024届山东省济宁市济宁一中高一化学第一学期期中教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法中正确的是A ．O 2的相对分子质量为32 gB ．1 mol CO 2的质量为44g/molC ．1mol OH －的质量等于17D ．H 2O 的摩尔质量为18g/mol2、下列微粒无法确定是原子还是离子的是A ．AB ．BC ．CD ．D3、下列叙述正确的是( )A ．SO 3的水溶液能导电，所以SO 3 是电解质B ．氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质C ．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质D ．液态氯化氢不能导电，所以氯化氢不是电解质4、下列分离提纯过程正确的是（ ）A ．分离 KCl 和 MnO 2 混合物：先加适量水，搅拌，过滤、洗涤滤渣，得到 MnO 2，滤液蒸发结晶得到KClB ．提纯混有少量 KNO 3的 KCl ：较高温度下溶于水配成浓溶液，冷却结晶，过滤得到纯净的 KClC ．提取溴水中的溴：加适量的酒精，振荡，静置，分液，上层液体蒸馏，收集馏出液D ．除去粗盐中的 MgCl 2 和泥沙：溶于适量水，加稍过量 NaOH 溶液，过滤，蒸发结晶5、下列反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂的氧化还原反应是( )A ．22C+H O CO+HB ．222H O+2Na=2NaOH+HC ．22Cl +H O HCl+HClOD ．3224SO +H O=H SO6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A ．Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-B ．Ca 2+、Na +、NO 3-、CO 32-C．H+、Na+、Cl-、CO32-D．K+、H+、S042-、0H-7、下列实验操作正确的是①用分液漏斗分离酒精和水②用11 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸③配制111 mL1.11 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体④用蒸发皿高温灼烧石灰石⑤洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干⑥用511 mL容量瓶配制481 mL 1．2 mol/L的NaOH溶液A．②⑥B．③⑥C．①④D．①⑤8、0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是A．Al B．Mg C．Cu D．Na9、氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。
山东省济宁市2013届高三化学上学期期中考试新人教版
汶上一中2012-2013学年高三第一次质量检测化学一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1.观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是:A．10 mL量筒B．50 mL烧杯C．100 mL量筒D．50 mL量筒2.用某仪器量取液体，若仰视时读数为x mL，平视时读数为y mL，俯视时读数为z mL，若x＞y＞z，则所使用的仪器可能是A．滴定管B．烧杯C．量筒D．容量瓶3.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中： Na＋、Al3+、ClO－、SO42－B．0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是:A．标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75N AB．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成1molO2，转移电子的数目为2 N AC．常温常压下，0.l N A个Al与足量氢氧化钠溶液反应生成的H2体积大于3.36 LD． 4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8N A5.将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO23-+H2OB．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO23-+HCO3-+H2OC．a =6.72时，CO2+OH- = HCO3-D．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO23-+2HCO3-+H2O6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
山东省济宁市2013届高三上学期期末考试化学试题.pdf
2012—2013学年度高三复习阶段性检测 化 学 试 题 注意事项： 1.本试卷分第I卷和第II卷两部分。
第I卷为选项题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2. 答第I卷前，考生务必将姓名、准考证号、考试科目用2B铅笔填涂在答题卡上，并将第I卷选择题的答案涂在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H—1O—16C—12N—14Na—23Mg—24 Al—27S—32Cl—35.5k—39Ca—40Fe—56 Cu—64Ag—108Ba—137 第I卷（选择题，共48分） 选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维.光导纤维遇强碱会“断路” 2.若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C.标准状况下，将2.24L Cl2溶于水，可得到HClO分子的数目是0.1NA D.2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA到0. 2NA之间 3.下列说法正确的是 A.石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化 B.可电解熔解MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取铝 C.铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物 D.Na2O2、MgCl2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物 4.下列离子方程式书写正确的是 A.用惰性电极电解氯化镁溶液： B.NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热： C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中： 5.下列有关粒子的检验方法及现象叙述不正确的是 A.检验SO42-：向溶液中先滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，溶液中一定含有SO42- B.检验CO32-：加入盐酸，生成的气体能澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO32- C.检验I-：通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后变蓝，可确定有I-存在 D.检验CI-：先加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则证明含有CI- 6.下列关于有机物的说法中，正确的是 A.用新制的Cu（OH）2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖 B.苯、乙醇和乙烯都能发生加成反应 C.石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物 D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同 7.下列说法中，正确的是 A.熵减的吸热反应可能是自发反应 B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0 则金刚石比石墨稳定 C.使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变 D.已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1 △H2，则 8.在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系。
山东省济宁市2013届高三第一次模拟考试 理综化学部分 Word版含答案
第9题图2013年济宁市高三摸底考试理科综合测试本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分240分。
考试时间150分钟。
答题前，学生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（必做，共87分）注意事项：1. 第I 卷共20小题，1~13小题每小题4分，14~20小题，每小题5分，共87分。
2. 每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量 H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Cl ：35.5 Ca ：40一、 选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是 A ．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B ．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害C ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”Ｄ．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 8. 下列判断合理的一组是①硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ②根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应条件是否需要加热将化学反应分为吸热反应和放热反应 ⑥根据是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 A ．①②⑥ B ．②和⑤ C ．③和⑥ D ．③④⑥9．W 、X 、Y 、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。
已知W 的一种核素的质量数为18，中子数为10；X 和Ne 原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是A ．化合物XZW 既含离子键也含共价键B ．对应气态氢化物的稳定性Y ＞ZC ．对应简单离子半径：X ＞WD ．Y 的氧化物能与Z 或X 的最高价氧化物对应的水化物反应 10. 下列叙述正确的是A ．棉花、蚕丝和人造毛的主要成分都是纤维素B ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C ．常温常压下，0.1molD 216O 中含中子数、质子数、电子数均为N A D ．乙烯和苯都能使溴水 中的水层褪色，褪色的原因相同 11. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是12．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m ≠n ，且均为正整数)。
山东省济宁市高一化学3月质检新人教版
梁山一中2012—2013学年高一3月质量检测化学一、选择题（各题只有一个正确答案，每题3分，共54分） 1.在实验室中，通常将金属钠保存在( ) A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中2.下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④Al A ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部3.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( ) A ．AlO 2-B ．Cu 2＋C ．Al 3＋D ．Mg 2＋4.下列离子方程式书写正确的是( )A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al ＋2OH －＝2AlO 2-＋H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3＋＋Fe ＝2Fe 2＋D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl －5.为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( )A ．分别加入1 mol/L 的盐酸溶液，看有无气泡产生B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加BaCl 2溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色 6．下列各项中表达正确的是( )A ．NH 3分子的电子式．．．：B ．CH 4分子的比例模型．．．．：C ．O 原子的结构示意图．．．．．：D ．N 2的结构式．．．： N≡N 7．下列电子式正确的是( )A.H 2O 2B.MgCl 2 D 、CCl 4C.HClO ••••••••••••••O Cl HD. 8．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB 2型离子化合物的是 （ ）Cl-Cl-2+MgO O 2-+H +HC Cl Cl Cl ClA ．6和8B ．11和13C ．11和16D ．12和17 9．下列物质的分子中，不含共价键的是 （ ） Ａ．NaCl Ｂ．Cl 2 Ｃ．HCl Ｄ．NaOH10．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( )A ．最外层电子数＝2的元素均为第ⅡA 族元素B ．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C ．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 11.现有H 2SO 4、Ba(OH)2、Na 2CO 3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，右下图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。
山东省济宁市任城一中2012-2013学年高一3月质检 化学 含答案
任城一中2012-2013学年高一3月质量检测化学一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分) 1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是( )A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素2．航天飞船可用肼(N2H4）作动力源。
已知1g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。
下列说法中错误的是（）．．A．该反应中肼作还原剂B．此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641。
6kJC．肼（N2H4)分子中只存在极性共价键D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量3．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（）A．原子核外M层有8个电子的元素B．原子核外L层比M层多一个电子的元素C．最高价为+7价的元素D．无负化合价的元素4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的不正确叙述是下列组．．．合中的 ( )①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子； ④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。
A ．②④⑥B ．①③⑥C ．①③⑤D ．②③⑤5．某一周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数 （ ）A ．只有x+1B ．可能是x+8C ．可能是x+2D ．可能是x+1或x+11或x+256．由下列各组中三种元素构成的化合物中,既有离子晶体又有分子晶体的是( ） A ．H 、N 、O B ．Na 、S 、O C ．H 、O 、C D ．H 、S 、O 7．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是（ ） A ．12C 和14C B ．O 2与O 3 C ．CH 3CHO 与CH 2—CH 2 D ．CH 3CHCH 2CH 3与CH 3CH 2CH 2CHCH 38．下列事实可以说明M 的非金属性强于N 的是( ） A ．单质与氢气化合的难易程度：M 难于N B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：M 弱于N C ．简单阴离子的还原性：M 强于N D ．M 的单质能从含N 的简单阴离子的溶液中置换出N 单质 9．下列有关晶体的说法中正确的是（ ） A ．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C ．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D ．氯化钠熔化时离子键未被破坏 10．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 （ ) A ．水溶液能导电的化合物 B 。
山东省济宁市任城一中2012-2013学年高二3月质检 化学 含答案
任城一中2012—2013学年高二3月质量检测化学一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是( ）A．六氟化氙(XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫(SCl2）D．三氟化硼（BF3)2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( ）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①3。
下列说法中不正确的是( )A．σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键4.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )A。
C5H10 B. CH4O C. C2H6 O D. C2H4Cl25。
下列各原子或离子的基态电子排列式错误的是（) A。
N3+ 1s22s22p6 B.F—1s22s22p6C.Fe2+1s22s22p63s23p63d6D。
O2—1s22s22p66。
某烷烃的结构简式为：，下列命名CH3—CH—正确的是（）CH3C2H5 C2H5A．2，4 -二甲基—3-乙基己烷B．3-异丙基-4—甲基已烷C．2—甲基-3,4-二乙基戊烷D．3—甲基-4—异丙基已烷7。
下列各有机物的名称肯定错误的是（）A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C。
2，2-二甲基丙烷D。
3－甲基－1－丁烯8.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料.目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG），另一类是液化石油气（LPG)。
这两类燃料的主要成分都是（)A.碳水化合物B。
碳氢化合物 C.氢气 D.醇类9．下列物质中，属于酚类的是（）10。
下列7种有机物:①甲烷②苯③聚丙烯④2—丁炔⑤乙烯⑥邻二甲苯既能使酸性高锰酸钾褪色,又能与溴水反应褪色的是：（）.A。
山东省济宁一中2012届高三化学第三次定时检测试题新人教版
山东省济宁一中2011—2012学年度高三年级第三次定时训练化学试题说明：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
2．考生将第Ⅰ卷的答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第Ⅱ卷的答案填写在答题纸上，不能答在试题上。
相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括18个小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示正确的是（）A．明矾的化学式KALSO4·12H2OB．K的原子结构示意图C．S2-的结构示意图D．质子数为53，中子数为78的碳原子131I532．下列固体混合物与过量的稀H2SO4的反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（）A．NaHCO3和Al(OH)3 B．BaCl2和NaClC．KClO3和K2SO4 D．Na2SO3和BaCO33．N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．7.8g Na2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数均为0.1N AB．0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子物质的量为0.2molC．常温常压下，氧原子总数为0.2N A的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24LD．1.8g 188O2分子与1.6g 168O2分子中含有的中子数均为0.8N A4．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+ SiO32- Cl- NO3-B．H+ NH4+ Al3+ SO42-C．Na+ S2+ OH- SO42- D．Na+ C6H5O- CH3COO- HCO3-5．下列说法中用离子方程式或电离方程式表达正确的是（）A．用食醋、淀粉碘化试液检验加碘盐中的碘：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OB．KHSO4熔融状态下电离：KHSO4=K++H++SO42-C．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O6．稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O 下列微粒能让此反应过程发生的是（）①Fe2+ ②C ③S2- ④SO32- ⑤I- ⑥AlA．①③④⑤⑥B．①③④⑤C．②⑥D．全部7．已知Fe溶于一定浓度HNO3溶液中，反应的离子方程式为aFe+bNO3-+cH+=dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O，方程式中化学计量数均为正整数，则它们之间的关系错误的是（）A．c=4g+10h B．c-b=2d+3f C．2d+3f=3g+8h D．a+c=d+f8．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列说法错误．．的是（）A．该元素最高价氧化物既能与酸反应，又能与碱反应，故称该氧化物为两性氧化物B．该元素在自然界中只以化合态存在C．该元素单质常用作半导体材料D．甲烷比该元素的气态氢化物稳定9．将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是（）①CO2+OH-=HCO3-②CO2+2OH-=CO32-+H2O③CO32-+Ba2+=BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-A．②⑤B．⑤④C．④②D．④①10．下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将CO2通入NaClO溶液中可生成HClOC．将SO2通入Ba(OH)2溶液中无沉淀生成D．将NH3通入热的CuSO4溶液中，能使Cu2+还原成Cu11．能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（）A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO12．下列说法不．正确的是（）A．目前人们发现的元素仅一百多种，但是却有几百种不同的原子B．核外电子运动离核越近则能量越低C．42He与32He互称为同位素，其物理性质几乎完全相同D．一种原子的质量数近似地等于这种原子的相对原子质量13．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物比X的氢化物的稳定性高D．Y元素比W元素的非金属性强14．下列实验现象预测正确的是（）A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色沉淀停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应15．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数R>M16．已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H=-701.0kJ·mol-12Hg(1)+O2(g)=2HgO(s) △H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H为（）A．+519.4 kJ·mol-1 B．-519.4 kJ·mol-1C．+259.7 kJ·mol-1 D．-259.7 kJ·mol-117．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6kJ·mol-1。
山东省济宁市任城一中2013-2014学年高一上学期期中检测 化学 含答案
一．选择题（每小题3分，共54分）1。
某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则溶液中含有的离子是A．一定有2CO-B．一定有+Ag3C．一定有2SO-D．无法肯定42。
某氯化镁溶液的密度为1。
18 g•cm—3，其中镁离子的质量分数为5.1％。
300 mL该溶液中Cl—离子的物质的量约等于A．0。
37 mol B．0.63 mol C．0.74 molD．1.5 mol3.下列各组物质中，所含分子数相同的是A．5.6L N2 （标准状况）和11g CO2B．10g H2和10g O2 C．9g H2O 和9mol H2O D．标准状况下22.4L H2O 和22。
4L N2由单质直接化合生成的是4．下列物质不能．．A．FeCl3B．CuS C．SiO2D．Al2O35．把过量的CO2通入下列溶液中，最后仍有白色沉淀的是A．Na2SiO3溶液B．CaCl2溶液C．Ca（OH）2溶液D．NaOH溶液6.下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是A。
（NH4)2SO4 B。
Al（OH)3 C。
Na2SO4 D.Mg(NO3）27．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子,则这两种元素形成化合物的化学式为A．XY2B．X2Y C．X2Y3 D．X3Y28。
下列电离方程式正确的是A．K2SO4 === 2K＋+SO4―2C．Ca（NO3)2 === Ca2＋+2（NO3）2－C．Ba(OH)2=== Ba2＋+OH2－D．Al2（SO4)3 === 2Al3＋+3SO42―9．下列离子中能在溶液中大量共存的是A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO-24、OH―C．Ba2＋、Na+、SO-24、Cl－D．Ba2+、HCO-3、NO-3、H＋10．下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是A．Cu(OH）2 + HCl；Cu（OH)2 + CH3COOH B．NaHCO3 + H2SO4; Na2CO3 + HClC．NaHCO3 + NaOH；NaHSO4+ NaOHD．BaCl2 + H2SO4; Ba(OH)2 + Na2SO411．将钠、镁、铝各0。
山东省济宁市任城一中高一化学下学期期中检测
任城一中2013—2014学年高一下学期期中检测化学一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，每小题四个选项中只有一项符合题目要求）1．下列所述变化规律正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳定性依次减弱C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．S2-、Cl-、K+、Ca2+离子半径依次增大2．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是( )。
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W33．X、Y是元素周期表中ⅦA族的两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是( )。
A．电子层数：X>Y B．气态氢化物的稳定性：HX<HYC．酸性：HXO4>HYO4 D．能发生置换反应：Y2＋2NaX=X2＋2NaY 4．下列叙述中，不正确的是( )。
A．只有非金属原子间才能形成共价键B．共价化合物中不可能含有离子键C．单质中不可能含有离子键D．非金属单质中不一定含有共价键5．下列气态氢化物最稳定的是( ) A．SiH4 B．PH3 C．H2S D．HCl6．不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是( )A．Fe3O4 B．SO3 C．CO2 D．CuO7．下列叙述正确的是( )A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价8．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )A．都是常用的干燥剂B．常温下都能与氢前金属反应放出氢气C．一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和强酸性D．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都增大9．下列反应中，反应物的总能量一定大于生成物的总能量的是 ( ) A．所有燃烧反应 B．所有不需要加热的反应C．所有物质的溶解过程 D．所有氧化还原反应10．下列判断错误的是( )A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．熔点： Li>Na>KC．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)311．X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确．．．的是（）A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D ．一定条件下，X 2与Al 反应得到AlX12．下列说法正确的是 （ ）①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H 2SO 3的酸性＞H 2CO 3的酸性，所以非金属性S ＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键A ．①③⑤⑥B ．②④⑥C ．①②③⑤D ．①③⑤13．下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ）①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去 ③分子通式为C n H 2n ＋2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A ．①③⑤B ．②③C ．①④D ．①②④14．一定温度、一定体积下，下列叙述不能．．作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是（ ）①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ③A、B 、C 的浓度不再变化 ④C 的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗a mol A ，同时生成3a mol B ⑧A、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2A ．②⑧B ．④⑦C ．①③D ．⑤⑥15．化学反应A 2＋B 2＝2AB 的能量变化如图所示。
山东省济宁市嘉祥一中2012-2013学年高一3月质量检测 化学 Word版含答案.pdf
嘉祥一中2012—2013学年高一3月质量检测 化学 选择题（每小题2分，共40分；每题只有一个正确答案） 1．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）+ Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是 A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是( ) ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．②③ C．③④ D．①④ 3．在一密闭容器中，反应m A(g)n B(g) 3C(g)达到平衡时，测得(A)＝0.5 mol/L。
在温(A)＝0.25 mol/L。
下列判 A．A B． C．化学计量数：mn＝3 D．物质C的体积分数 4．已知常温下，N2(气)和H2(气)生成2 NH3(气)放出92.4 kJ热量。
现有甲、乙1 molN2和3 H2，达到平Q1kJ。
向密闭容器乙中通0.5 mol N2和1.5 H2，达到衡时放出Q2kJ。
则下列关系式正确的是( ) A．Q1=2Q2=92.4B．Ql>2Q2C．Q1<2Q2D．Q1=2Q2≠92.4 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 医学研究证明，用放射性53135I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I的叙述正确的是 A．53153I是碘的一种同素异形体 B．53135I是一种新发现的元素 C．53135I位于元素周期表中第周期ⅦA族 D．53135I核内的中子数与核外电子数之差为29 下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A. LiIB. NaBrC. KClD. CsF 11．下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是 A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 B．A原子电子层数比B原子电子层数多 C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多 D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能 1．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO4酸性比H2SO4强 ③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥ 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，别投入0.28g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的是 14．图中曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性 C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用作本实验的指示剂 A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液 C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液 16．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．Ba(OH)2与MgSO4反应：Mg2+ 十2OH— ＝ Mg(OH)2↓ B．铜片插入到硝酸银溶液中Cu ＋ Ag＋＝Cu2+ ＋ Ag C．硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Ba2＋ 十SO42— ＝BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ 17.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；③对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
山东省济宁市2013年中考化学试题(word版,含解析)
2 013年山东省济宁市中考化学试题解析一、选择题（下列各题只有一个正确选项。
其中，1-4小题各1分，5-10题各2分，本大题共16分。
）1．（1分）（2013•济宁）黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福于人类．常言道：“真金不怕火炼”主要是指（）A．熔点高B．延展性好C．有金属光泽D．化学性质稳定考点：金属的化学性质．专题：金属与金属材料．分析：根据金的化学性质分析．金的化学性质不活泼，在加热条件下也不容易与其它物质发生化学反应．解答：解：“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不容易发生化学变化．体现了金的热稳定性强．属于金的化学性质．该说法与金的熔点、延展性和金属光泽没有直接关系．所以，A、B、C错误，D正确．故选A点评：解答本题要从金的化学性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．2．（1分）（2013•济宁）下列各组物质都属于氧化物的是（）A．氨气、空气B．水、双氧水C．烧碱、纯碱D．生石灰、熟石灰考点：从组成上识别氧化物．专题：物质的分类．分析：本题考查利用氧化物的概念来判断，物质是否为氧化物，抓住氧化物中至少两种元素，且一种是氧元素．解答：解：A、氨气是由氢元素和氮元素组成的，不符合氧化物的定义，故不属于氧化物；空气是由多种物质组成的混合物，故A不符合题意；B、水和双氧水都是由氢元素和氧元素两种元素组成，且其中都有氧元素，符合氧化物的定义，故都属于氧化物，故B符合题意；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，由钠元素、氢元素、氧元素组成，不符合氧化物的定义，纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠元素、碳元素、氧元素组成的，不符合氧化物的定义，故C不符合题意；D、生石灰是氧化钙的俗称，由钙元素和氧元素两种元素组成，属于氧化物，熟石灰是氢氧化钙的俗称，由钙元素、氧元素、氢元素组成，不符合氧化物的定义，故不属于氧化物，故D不符合题意；故学案B点评：应抓住概念的要点来判断物质的类别，了解常见物质的组成．3．（1分）（2013•济宁）对下面一些现象和事实的解释，错误的是（）A．用活性炭去除冰箱异味﹣﹣﹣活性炭有吸附性B．蜡烛一吹即灭﹣﹣﹣冷空气降低了蜡烛的着火点C．用洗洁精去除餐具油污﹣﹣﹣洗洁精有乳化作用D．铝质饭盒不宜贮存酸性食品﹣﹣﹣铝易与酸性溶液反应考点：碳单质的物理性质及用途；乳化现象与乳化作用；金属的化学性质；灭火的原理和方法．专题：物质的性质与用途；溶液、浊液与溶解度．分析：A、根据活性炭具有吸附性进行解答；B、根据冷空气降低了蜡烛的温度使其达到着火点以下进行解答；C、根据洗洁精有乳化作用进行解答；D、根据铝易与酸性溶液反应进行解答．解答：解：A、活性炭具有吸附性，所以可用于去除冰箱异味，故A正确；B、冷空气降低了蜡烛的温度使其达到着火点以下，而蜡烛的着火点不能降低，所以蜡烛一吹即灭，故B错误；C、洗洁精有乳化作用，所以可用洗洁精去除餐具油污，故C正确；D、铝易与酸性溶液反应，所以铝质饭盒不宜贮存酸性食品，故D正确．故选：B．点评：本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．4．（1分）（2013•济宁）下列反应不属于化学反应基本类型的是（）A．NH4HCO2NH3↑+CO2↑+H2OB．C aCO3+CO2+H2O═Ca（HCO3）2C．2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D．2Mg+CO22MgO+C考点：反应类型的判定．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：化合反应，两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”；分解反应，一种物质反应后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”．置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．解答：解：A、属于分解反应，属于基本反应类型，故A错；B、属于化合反应，属于基本反应类型，故B错；C、不属于化学反应基本类型，故C正确；D、属于置换反应，属于基本反应类型，故D错．故选C．点评：抓住四种反应的特点，根据反应前后物质种类数“多变一”还是“一变多”对所发生的反应进行类型判断．5．（2分）（2013•济宁）S2﹣、SO32﹣和SO42﹣是比较常见的离子，对这三种离子的认识正确的是（）A．三种离子中都含有硫元素B．S O32﹣和SO42﹣都属于氧化物C．硫元素在化合物中的化合价有﹣2、+4、+6D．S2﹣和H+不能结合成酸分子考点：原子和离子的相互转化；从组成上识别氧化物；有关元素化合价的计算．专题：物质的微观构成与物质的宏观组成．分析：A、根据离子是微观，而元素用来描述宏观进行解答；B、根据SO32﹣和SO42﹣都属于离子进行解答；C、根据硫元素在化合物中有不同的化合价进行解答；D、根据S2﹣和H+能结合成氢硫酸进行解答．解答：解：A、离子是微观，而元素用来描述宏观，所以不能说三种离子中都含有硫元素，故A错误；B、SO32﹣和SO42﹣都属于离子，而不是物质，故B错误；C、硫元素在化合物中有不同的化合价，例如在硫化钠中为﹣2价，在二氧化硫中为+4价，在三氧化硫中为+6价，故C正确；D、S2﹣和H+能结合成氢硫酸，故D错误．故选：C．点评：做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行推断．本题难度不大．6．（2分）（2013•济宁）工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析如图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是（）A．曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同B．曲线上A、B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度不同C．结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上D．结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液考点：固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用．专题：溶液、浊液与溶解度．分析：A、由溶解度曲线可以看出物质的溶解度随温度的改变的变化趋势；B、溶解度曲线的相交点表示在此温度下两物质的溶解度相等；C、温度小于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，也会结晶析出；D、由硫酸钠的溶解度随温度的变化趋势可以判断结晶法分离后母液的成分．解答：解：A、由溶解度曲线图可知：C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同，正确；B、曲线上A、B两点，是氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线的交点，故对应温度下它们的溶解度相同，错误；C、在温度大于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，降温没有晶体析出，所以可利用降温结晶得到氯化铵，但温度应控制在40℃以上，小于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，也会结晶析出，题目描述正确；D、在温度大于40℃时，硫酸钠的溶解度随着温度的降低而增大，降温没有晶体析出，所以分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液，正确；故选B点评：主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问题、解决问题的能力，要结合题意细致解答．7．（2分）（2013•济宁）利用“→”上方的试剂可实现下列各物质间转化的是（）A．Cu CuCl2B．K2CO3KOHC．Na2SO4Na2CO3D．Cu（OH）2NaOH考点：物质的相互转化和制备．专题：物质的制备．分析：A、铜排在氢的后面，不能与盐酸反应；B、碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾；C、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；D、氢氧化铜属于沉淀与硫酸钠不反应．解答：解：A、铜排在氢的后面，不能与盐酸反应，故A错；B、碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，符合复分解反应的条件，故B正确；C、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以不能制取碳酸钠，故C错；D、碱和盐反应时，反应物必须都溶于水，氢氧化铜属于沉淀，所以氢氧化铜与硫酸钠不反应，故D错．故选B．点评：解答本题关键是要知道复分解反应的条件是：有沉淀生成，或有水生成，或有气体放出，盐和盐反应或碱和盐反应时，必须是反应物都溶于水，生成物符合复分解反应的条件．8．（2分）（2013•济宁）分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能够达到目的是（）实验内容实验设计A 除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液B 提纯久置变质的氢先加入足量氯化钙溶液，充分反应后，过滤氧化钠溶液C 验证某溶液为稀盐酸先测溶液的pH＜7，再加入锌粒D 分离二氧化碳和一氧化碳混合物先用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳A．A B．B C．C D．D考点：化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质．专题：简单实验方案的设计与评价．分析：A、根据除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气进行解答；B、根据久置变质的氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠，所以加入足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质进行解答；C、根据溶液的pH＜7，再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸进行解答；D、根据一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行解答．解答：解：A、除去氢气中少量的水蒸气、HCl先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液又会带入水蒸气，故A错误；B、久置变质的氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠，所以加入足量氯化钙溶液会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠是新的杂质，故B错误；C、溶液的pH＜7，再加入锌粒有气泡冒出不一定是盐酸，还有可能是别的酸，例如稀硫酸，故C错误；D、一氧化碳不和氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳和氢氧化钠钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以分离二氧化碳和一氧化碳混合物可用氢氧化钠溶液吸收掉二氧化碳分离出一氧化碳，再向该氢氧化钠溶液加足量稀盐酸“释放”出二氧化碳，故D正确．故选：D．点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断，另外需要注意的就是选用的除杂试剂不能与原有物质反应，反应后不能引入新的杂质，还需要根据实际情况控制所选试剂的量．9．（2分）（2013•济宁）某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计如图试验流程：依据流程设计，下面对物质①②的选择合理的是（）A．①稀硫酸②硫酸铜B．①稀盐酸②硫酸锌C．①稀盐酸②硫酸亚铁D．①稀硫酸②氯化镁考点：金属活动性顺序及其应用．专题：压轴实验题；金属与金属材料．分析：金属与酸能反应说明金属排在氢的前面，反应的越剧烈，说明了金属的活动性越强，与酸不反应，说明排在了氢的后面；金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，不反应说明金属排在了盐中金属的后面．据此分析．解答：解：A、镁、锌能与稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸铜中，铜能将银置换出来，说明了铜的活动性大于银．能比较镁、锌、铜、银的活动性顺序．故A符合题意；B、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸锌中，都不反应，说明了锌的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故B不符合题意；C、镁、锌能与稀盐酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与稀盐酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入硫酸亚铁中，都不反应，说明了铁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故C不符合题意；D、镁、锌能与稀稀硫酸反应，镁反应的剧烈，说明了镁的活动性大于铜，铜、银不能与稀硫酸反应，说明了铜、银的活动性小于镁、锌．再将铜、银加入氯化镁中，都不反应，说明了镁的活动性大于铜，银．不能比较铜、银的活动性顺序．故D不符合题意．故选A．点评：解答本题关键是要知道金属与盐反应和金属与酸反应的条件，从而推出金属的活动性．10．（2分）（2013•济宁）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，分析上面实验得出的结论中，正确的是（）A．只含有Mg2+、SO42﹣B．一定含有K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+D．一定含有Cl﹣、K+，可能含有Mg2+、SO42﹣考点：常见离子的检验方法及现象．专题：压轴实验题；物质的检验、鉴别与推断．分析：根据已有的知识进行分析，钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，氢氧根离子能与镁离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁是溶于酸的沉淀，据此解答即可．解答：解：①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，钡离子能与硫酸根离子结合产生硫酸钡白色沉淀，钡离子能与碳酸根离子结合产生碳酸钡白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化，说明生成的是硫酸钡沉淀，不是碳酸钡沉淀，故废液中一定含有硫酸根离子，一定不含有碳酸根离子，由于有硫酸根离子，故一定不会含有钡离子；②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合生成溶于盐酸的氢氧化镁沉淀，故废液中一定含有镁离子；通过分析可以知道，废液中可能含有氯离子和钾离子；A、溶液中还可能含有Cl﹣和K+，故A错误；B、溶液中不一定含有Cl﹣和K+，故B错误；C、溶液中一定含有Mg2+、SO42﹣，可能含有Cl﹣、K+，故C正确；D、溶液中不一定含有Cl﹣、K+，一定含有Mg2+、SO42﹣，故D错误；故选C．点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的关于离子的性质进行．要求同学们加强对离子性质的掌握，以便灵活应用．二、填空与简答（共17分）11．（4分）（2013•济宁）下面是几种常见粒子的符号和示意图，读识符号和示意图完成下列问题（用符号或化学式表示，多个答案必须选全）：O（氧原子）Na （钠原子）Na+（钠离子）（1）属于原子的有O、Na、C；（2）属于离子的有Na+，O2﹣．．考点：原子结构示意图与离子结构示意图．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）元素符号能表示原子，在微粒的结构示意图中，核内质子数等于核外电子数的属于原子；（2）根据符号的意义分析能表示离子的符号，在微粒的结构示意图中，核内质子数不等于核外电子数的属于离子．解答：解：（1）由题意可知，属于原子的有O、Na，由微粒的结构示意图可知，属于原子的是碳原子，符号为C；（2）由题意可知，属于原子的有Na+，由微粒的结构示意图可知，属于离子的是氧离子，符号为O2﹣．故答为：（1）O、Na、C；（2）Na+，O2﹣．点评：本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号、粒子结构示意图等）的书写和理解能力．12．（4分）（2013•济宁）日常生活中的不少用品与水银有关，体温计如图1就是其中之一．小明偶患感冒，量体温时不小心将体温表滑落摔碎，地面上散落许多银珠如图2，小明就想：水银有毒吗？怎样清理？经网络搜寻，小明获得以下有关水银的资料：水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大、易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒．汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质﹣﹣硫化汞．依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：（1）小明关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是防止水银蒸发，使人中毒；（2）小明戴上手套以避免水银侵害身体，用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室；（3）最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫颗粒降低危害，他的依据是Hg+S═HgS（用化学方程式表示）考点：常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：金属与金属材料．分析：（1）根据水银易蒸发且吸附性特别好以及有毒进行解答；（2）根据水银有毒以及不溶于水进行解答；（3）根据水银与硫反应生成不易溶于水的无毒物质﹣﹣硫化汞进行解答．解答：解：（1）水银易蒸发且吸附性特别好以及有毒，所以关掉屋内所有热源，开窗透风，这样做的目的是防止水银蒸发，使人中毒；故填：防止水银蒸发，使人中毒；（2）水银有毒以及不溶于水，所以戴上手套以避免水银侵害身体，用小勺把水银收集到盛有水的玻璃瓶中，送交实验室；故填：水银侵害身体；水；（3）水银与硫反应生成不易溶于水的无毒物质﹣﹣硫化汞，化学方程式Hg+S═HgS．故填：Hg+S═HgS．点评：本题考查了学生对物理性质的理解和应用，以及书写化学方程式的能力，细心分析即可．13．（4分）（2013•济宁）某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，待铁锈消失后又看到有气泡产生现象．（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为氯化亚铁溶液．这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2．考点：酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题：常见的酸酸的通性．分析：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，写出反应的化学方程式即可；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气．（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，据此进行分析解答．解答：解：（1）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，会看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；待铁锈消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到有气泡产生．（2）过量的铁继续与黄色溶液的主要成分氯化铁反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液，试管中的黄色溶液变成浅绿色，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3═3FeCl2．故答案为：（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；（2）氯化亚铁；Fe+2FeCl3═3FeCl2．点评：本题难度不大，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键．14．（4分）（2013•济宁）一包白色粉末由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、氢氧化钠中的三种混合而成，为探究其组成，进行以下实验：分析实验过程，回答；（1）白色粉末中一定有碳酸钙、氢氧化钠，一定没有硫酸铜；（2）白色粉末的三种成分的可能组合为碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡，碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠．考点：物质的鉴别、推断．专题：混合物组成的推断题；压轴实验题．分析：由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，沉淀是原来具有的不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠，据此分析解答即可；解答：解：由于白色粉末溶于水后能得到沉淀和溶液，溶液为无色，所以固体中一定不会含有硫酸铜，沉淀是原来具有的不溶物碳酸钙或硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀，而该沉淀能够溶于盐酸且生成气体，所以该沉淀不可能是硫酸钡，则一定是碳酸钙，溶于水后的溶液pH大于7，所以溶液显碱性，则固体中一定含有氢氧化钠；（1）由分析知固体中一定含有碳酸钙和氢氧化钠，一定没有硫酸铜；（2）由于固体中含有三种物质，而氯化钡、硫酸钠不能同时具有，所以白色粉末的三种成分的可能组合为：碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；故答案为：（1）碳酸钙、氢氧化钠；硫酸铜；（2）碳酸钙、氢氧化钠、氯化钡；碳酸钙、氢氧化钠、硫酸钠；点评：解答本题要掌握各种物质的性质和过程中的实验现象等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断；15．（1分）（2013•济宁）早期食品保存的方法主要是烟熏和盐腌．随社会发展，保存的措施越来越多，大家熟悉的是：充填气体、放置干燥剂、脱氧剂和添加剂等．下面是生活中常见的食品保存方法，其中，通过隔绝空气这一措施保存的是①⑤．①市售榨菜丝用真空袋包装②火腿肠制作中添加防腐剂山梨酸钾③蔬菜用保鲜膜密封后存放在冰箱内④月饼包装袋中附有抗氧剂“铁粉”包⑤膨化食品用充填氮气的塑料袋包装．考点：食品干燥剂、保鲜剂和真空包装的成分探究．专题：压轴实验题；化学与生活．分析：①氧气能够供给呼吸，能和一些物质发生缓慢氧化；②火腿肠是通过防腐剂保存；③蔬菜放于冰箱内是低温保存；④铁粉可以与氧气和水发生化学反应而生锈；⑤利用氮气化学性质稳定，无毒，填充氮气相当于隔绝空气．解答：解：①真空包装的目的是除去空气，使大多数微生物因缺少氧气而受到抑制，停止繁殖，故正确；②火腿肠制作中添加防腐剂山梨酸钾不属于通过隔绝空气保存，故错误；③蔬菜用保鲜膜密封后存放在冰箱内，属于低温保存，不属于通过隔绝空气保存，故错误；④铁粉可以与氧气和水发生化学反应而生锈，防止月饼因氧化而变质并且能吸水防潮，不属于通过隔绝空气保存，故错误；⑤膨化食品用充填氮气的塑料袋包装，是利用氮气化学性质稳定，无毒，填充氮气相当于隔绝空气，故正确；故答案为：①⑤．点评：本题主要考查食品保存的措施：充填气体、放置干燥剂、脱氧剂和添加剂等，难度不大．三、实验与探究（共11分）16．（11分）（2013•济宁）（1）实验室中，我们通常使用下面三种方法来制取氧气：2H2O22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑如图是制备时的常用装置如图1：根据你对上述内容的理解，回答下列问题；。
山东省济宁市2012-2013学年高二化学3月质检新人教版
梁山一中2012—2013学年高二3月质量检测化学一、选择题（25小题，每题2分，共50分）1．下列变化属于物理变化的是 ( )A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．重油的裂化 D．石油的裂解2．有下列五种物质：①2－甲基丁烷；②2，2－二甲基丙烷；③戊烷；④丙烷；⑤丁烷。
它们的沸点由高到低的顺序正确的是（）A．①②③④⑤ B．②③④⑤①C．④⑤②①③D．③①②⑤④3．国际理论与应用化学联合会（IUPAC）2012年5月正式确认了114号和116号元素并宣布其名称，其中关于292 116Lv的说法正确的是（）A．质量数为292 B．中子数为116 C．电子数为292 D．质子数为1764．纯碱是常用的化工原料，该物质不属于下列物质类别中的（）A．钠盐 B．碱 C．碳酸盐 D．无机物5．常温下可以用铝制容器盛装（）A．浓盐酸 B．浓氢氧化钠溶液C．浓硝酸 D．浓硫酸铜溶液6．下列有关物质用途的说法错误的是（）A．Na2O2可用作潜水艇的供氧剂B．水玻璃可用作木材的防火剂C．漂白粉可用作自来水的消毒剂D．SO2可用作食品的漂白剂7．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．MgCl2 B．Ca(OH)2 C．H2O D．C608．下列物质互为同分异构体的一组是（）A．3He和4He B．乙烷和乙烯 C．乙醇和二甲醚（CH3OCH3） D．O2和O39．在无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A．Na+、CO32－、OH－ B．Mg2＋、HCO3－、OH－C．Ca2＋、Fe2＋、NO3－ D．K＋、Fe3＋、SCN－10．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（）A．Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤B．NO（NO2）：通过装有水的洗气装置C．NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置D．KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤11.周期表前四周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种（）A．7 B．10 C．11 D．1212.下列说法中正确的是（）A．SO2和O3、PO43—和C1O4—互为等电子体B．甲烷分子失去一个H+，形成CH3—，其碳原子的杂化类型发生了改变C．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的极性分子D．所有元素的基态原子核外电子排布都遵循构造原理13.以下有关元素性质的说法不正确．．．的是（）A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2④1s222s2p63s23p4原子半径最大的是①B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1 ②3s23p2 ③3s23p3 ④3s23p4 第一电离能最大是③C．①Na、K、Rb ②N、P、Si ③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③D．某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……，当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+14．下列过程不发生化学变化的是（）A．石油的分馏 B．煤的干馏C．以海水为原料获取单质溴 D．蛋白质溶液中滴加硫酸铜15．下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是（）A．两种物质均易溶于水B．两种物质均能与NaOH溶液反应C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯乙酸乙醇16．绿色化学的核心是提高原子的利用率，最理想的“原子经济”是指原子利用率为100% 。
2012-2013学年任城第一次摸底考试(1)
2012-2013学年初中化学质量检测试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40第Ⅰ卷（选择题，共16分）一、选择题（每题只有一个正确答案，将正确答案填入下列答题栏中。
1-4题每题1分，5-101.下列物质的用途与其化学性质相关的是 （ ）A ．铜用于制作导线B ．手术麻醉时用液氮作冷冻剂C ．镁粉用于制作烟花D ．铝可制成用于包装的铝箔2. 下列有关水的说法中正确的是 ( )A ．用明矾溶液可以区分硬水和软水B ．水结冰后分子停止运动C ．水沸腾后水分子体积变大D ．水是能溶解多种物质的常用溶剂3．下列化学用语与含义相符的是( ) A ．MgCl 2——氯化镁 C ．2H ——2个氢元素 D ．O 2——2个氧原子 食品安全关系到人体健康，4.化学与生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是 （ ） A ．霉变食物中大多含有黄曲霉素，绝对不能食用 B. 加碘食盐和铁强化酱油都可补充人体必需微量元素 C ．为了人体健康，应禁止在食品中使用任何添加剂 D ．回收利用废旧金属，有利于保护环境、充分利用资源5.化学学习小组在做实验时记录了下列实验现象，正确的是 （ ） A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 B.红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 C.酚酞试液滴入醋酸溶液中变红色D.在滴有石蕊试液的盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液由红色变成蓝色6. 小红同学以不同的化学思维方式或者规律给下列化学反应的类型进行分类，你认为分类合理的一组是：（ ）+2B ．Ca ——钙离子①CaO+H 2O ═Ca （OH ）2 ②Mg （OH ）2MgO+H 2O③NaOH+2HCl ═NaCl+H 2O ④Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑ ⑤2Mg+O 22MgOA. 属于化合反应的是①②B. 属于复分解反应的是③④C. 属于有热量放出的反应的是②③D.属于有元素化合价变化的是④⑤ 7.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。
济宁一中2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题及答案
梁山一中2012-2013学年高一下学期期中检测化学一．选择题（每题只有一个正确．．．．．．选项，每题2分，共50分）1．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147 N + 4 2He → 178O + 1 1H，下列叙述正确的是（）A．178O原子核内有9个质子B．1 1H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2．化学学科需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A．CO2的电子式：O C O B．S原子的结构示意图：288 +16C．NH3的结构式为： D．质量数为37的氯原子：Cl37173．下列说法不正确的是（）A．焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B．吸热反应一定是反应物总能量低于生成物总能量C．电能是经过一次能源加工转换得到的能源，因此属于二次能源。
D．断开旧的化学键放出的能量与形成新化学键吸收的能量之差通常以热量的形式释放。
4．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（）A．2NaOH ＋ H2SO4 ＝ Na2SO4 ＋ 2H2OB．Ba(OH)2 ＋ 2HCl ＝ BaCl2 ＋ 2H2OC．Cu(OH)2 ＋ 2HNO3 ＝ Cu(NO3)2 ＋ 2H2OD．KOH ＋ HCl ＝ KCl ＋ H2O5.有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl及NH4NO3无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是（）A.有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B.全部若没有什么现象变化时，后加的是NH4NO3溶液C.一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液D.若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl2溶液6．已知Na2SO4和NaCl混合溶液中，Cl-的物质的量浓度是Na+的物质的量浓度的倍，下列叙述中正确的是（）A．Na2SO4和NaCl的物质的量之比为1 ：3B．溶液中一定有1molNa2SO4和3molNaClC ．所带电荷数SO 42-是Na +的倍 D ． SO 42- 与Cl -的物质的量之和等于Na +的物质的量7.铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL 的NO 2气体和336mL 的N 2O 4气体（标况下），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（ ）A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g8．下列说法正确的是（ ）A ．当∆H ﹤0时，表示该反应为吸热反应B ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Zn 、2+Cu 的氧化性依次减弱 C ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加D ．钢铁吸氧腐蚀的正极电极反应：O 2＋2H 2O ＋4e －==4OH －9．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。
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任城一中2012—2013学年高一3月质量检测
化学
一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（ ）
A．金属元素B．稀有气体元素
C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素（ ）116的元素，对它的不正确叙述是下列组合中的（ ）
①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；
④没有放射性； ⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。
A．B．C．D．．由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是A．H、N、O
B．Na、S、O C．H、O、C D．H、S、O
．有下列四组物质，每组内物质互为同分异构体的是 A．12C和14C B．O2与O3
C．CH3CHO与CH2—CH2 D．CH3CHCH2CH3与CH3CH2CH2CHCH3
8．下列事实可以说明的非金属性的是．．．．．下列有关晶体的说法中正确的是A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
10．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( )
A水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物
C在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质
11．下列各组顺序的排列不正确的是 ( )
A.原子半径：Na＜Mg＜Al
B.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4 D沸点：H2O＞H2Se＞H2S
12．下列各组化合物中化学键类型不同的是（ ）
A．NaCl和HNO3 B．H2O和 NH3 C．CaF2和 CsCl D．CCl4和H2S
1．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性 X Y>Z
B．Y>X>Z
C．Z>X>Y D．Z>Y>X
16．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是
A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 B．氢氧化铷是弱碱 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高? D．铷在氧气中燃烧，产物为Rb2O
17．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是
A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D. 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
18下列关于离子化合物的叙述正确的是
A．离子化合物中都含有离子键
B离子化合物中的阳离子只能是金属离子
C离子化合物都能溶于水，其水溶液可以导电
D溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
19．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点低
C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
20．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：
D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
二、填空题（本题共4分）21．（10分）现有A、B、C、D、E五种元素，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.96 g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.2 L（标准状况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
写出元素符号：
A ，C ，E 。
B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
。
用电子式表示C与E形成E2C的过程： 。
．分下列Ne、CO2、、CH4、Na2O2、MgCl2六种物质中，其中的是 ，是离子化合物，且离子个数之比是
2：1或1：2的是 。
科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是 。
24．（6分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，且K、M层电子数之和等于L层电子数B最外层电子数是次外层电的2倍C常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价(1)写出A元素在周期表中的位置
，B元素的名称 (2)写出C元素的单质的电子式 (3)元素D与元素A相比,非金属性较强的是 (用元素符号表示)下列表述中 能证明这一事实的是 (填选项序号)。
a常温下D的单质和A的单质状态不同
bD的氢化物比A的氢化物稳定
c一定条件下D和A的单质都能与钠反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
A、B、C、D四种元素的最高价氧化物 的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是 (写化学式)。
25．（10分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。
E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。
E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。
溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。
H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
写出C的化学式 ，H的电子式 。
B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。
G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。
该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。
溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
。
三、实验题（1分）
26．(10分)为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．…… （1）D中四氯化碳的电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是。
参考答案:
1-5 DCBAD 6-10 ACDBC 11-15 AADBC 16-20 ADADC
21．（每空2分，共10分）
（1）H S K
（2）Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O
（3）2K·＋＋·KK＋ [ ]2－ K＋（不打箭头，或2K·也给分）
22．（每个答案1分，共7分） ①， ③， ⑤⑥， ②， ⑤， ④。
23．（9分）（1） 或 Ba （1分）
（2）① （2分）
②溶液 （1分）
（3）融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物（2分）
（4）第4周期 第ⅣA族 （3分） 注：答第3周期为0分
方程式中反应物或生成物出错（如NaBeO2）为0分，配平错为0分，条件或气体符号未标扣1分。
24．（每空1分，共6分）
（1）第三周期第ⅥA族 碳 （2） (3) Cl b
(4)H2CO3
25.（共10分）（1）Al2S3 Na2S2
（2）
（3）硫酸钠（） 2
（4）
（或 ）
26．（10分）（1）关注氯元素是否8电子 （1分）
（2）淀粉KI试纸变蓝 （1分） （3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （1分）（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，(取下D震荡) （2分）
静置后CCl4层溶液(或下层溶液，1分)变为紫红色。
（1分） 本小题共4分（5）确认C的黄色溶液中无
Cl2，（1分）排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
（2分）
S
S
CH3
O
CH3。