分析化学综合练习三答案
分析化学综合练习三.doc
化学分析综合练习三一、选择题(共13题24分)1. 2 分(0312)0.050mol/L A1C13溶液的离子强度为 --------------------------------------- ( )(A)0.60 moI/L (B) 0.30 mol/L(C) 0.15 mol/L (D) 0.10 mol/L2. 2 分(2113)为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是--------------------------------- ( )(A)分析纯的AgNO3(B)分析纯的CaCO3(C)分析纯的FeSO4 - 7H2O (D)光谱纯的CaO3. 2 分(2901)当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少相差------------------------------------------------------------------------ ( )(A) 0.09V (B)0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V4. 2 分(1122)在作分光光度测定时，下列有关的儿个步骤：①旋转光量调节器，②将参比溶液置于光路中，③调节至A=8,④将被测溶液置于光路中，⑤调节零点调节器，⑥测量A值，⑦调节至A=0o其合理顺序是------------------------------------------------------- ( )(A)②①③⑤⑦④⑥(B)②①⑦⑤③④⑥(C)⑤③②①⑦④⑥(D)⑤⑦②①③④⑥5. 2 分(2320)以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是--------------------------------- ( )(A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc(C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC16. 2 分(2118)以下标准溶液可以用直接法配制的是--------------------------------------- ()(A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO47. 2 分(2903)MnO47Mn2+电对的条件电位与pH的关系是---------------------------------- ( )(A) 9㊀'=少㊀-0.047pH (B)仞㊀'=仞㊀-0.094pH(C)仞㊀'=伊㊀-0.12pH (D)(p Q =(p Q -0.47pH8. 2 分(1101)符合朗伯■比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分另Ij是--------------------------------------------------------------------- ()(A)不变、增加(B)不变、减少(C)增加、不变(D)减少、不变9. 2 分(0102)试液体积在1 ~ 10 mL 的分析称为------------------------------------------ ()(A)常量分析(B)半微量分析(C)微量分析(D)痕量分析10. 2 分(1108)以下说法正确的是------------------------------------------------------- ()(A)透射比丁与浓度呈直线关系(B)摩尔吸光系数朦波长而变(C)比色法测定MnO4'选红色滤光片，是因为MnO4-呈红色(D)玻璃棱镜适于紫外区使用11. 2 分(3122)以下说法错误的是------------------------------------------------------- ()(A)摩尔吸光系数与有色溶液的浓度有关(B)分光光度计检测器,直接测定的是透射光的强度(C)比色分析中比较适宜的吸光度范围是0.2〜0.8(D)比色分析中用空白溶液作参比可消除系统误差12. 1 分(0903)在含有Fe"和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ---------------------------------------------------------- ( )(A)稀H2SO4(B) HC1(C) NH4F (D)邻二氮菲13. 1 分(3307)为清洗由于盛AgNO3溶液产生的棕黑色污垢,应选用------------------------- ()(A) HC1 (B) HNO3 (C) H2SO4 (D) NaOH二、填空题(共13题26分)14. 2 分(3045)陈化过程是_______________________________________ ,它的作用是________________15. 2 分(2312)加40 mL0.15mol/LHCl溶液至60mL 0.10mol/L Na2CO3溶液中，该溶液的合理的简化质子条件是o16. 2 分(2209)在滴定分析中若指示剂的变色点与化学计量点恰好相同,—(能或不能)说滴定误差为零。
东大19春学期《分析化学》在线作业3【标准答案】
(单选题)1: 在Sn2+、Fe2+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+，而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。
（已知Φ0Sn4+/ Sn2+=0.15V，Φ0Fe3+/ Fe2+=0.77V）A: KIO3（Φ0IO3-/I2=1.20V） B: H2O2（Φ0H2O2/2OH-=0.88V）C: HgCl2（Φ0HgCl2/Hg2Cl2=0.63V） D: SO32-（Φ0SO32-/S=-0.66V）E: S（Φ0S/H2S=0.14V）正确答案:(单选题)2: 指出下列叙述中错误的结论（）A: 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B: 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C: 辅助络合效应使络合物的稳定性降低D: 各种副反应均使络合物的稳定性降低正确答案:(单选题)3: N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（）A: lgK′MY-lgK′NY≥5 B: lgcMKMY-lgcNKNY≥5 C: lgcMK′MY-lgcNK′NY≥5 D: lgcMKMY-lgcNK′NY≥5 E: lgcMK′MY-lgcNKNY≥5正确答案:(单选题)4: 用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（）A: 终点颜色变化不明显以致无法确定终点B: 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前C: 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长D: 与指示剂形成沉淀,使其失去作用正确答案:(单选题)5: Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中（）A: Ag+活度 B: Cl-活度C: AgCl活度 D: Ag+和Cl-活度之和正确答案:(单选题)6: 准确滴定金属离子的条件一般为（）A: lgcK′MY≥8 B: lgK′MY≥6 C: lgcKMY≥6 D: lgcK′MY≥7 E: lgcK′MY≥6正确答案:(单选题)7: 某指示剂的KHIn=1.0×10-4，则其理论变色范围为（）A: pH3~4 B: pH4~6 C: pH3~5 D: pH4~5 E: pH2~6正确答案:(单选题)8: 在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（）A: A）、对照试验 B: B）、空白试验 C: C）、仪器校准 D: D）、方法校正 E: E）、增加测定次数正确答案:(单选题)9: 原子吸收分光光度法中，所谓的谱线轮廓是（）A: 吸收系数Kν随频率ν的变化 B: 吸收系数Kν随波长λ的变化C: 谱线强度随频率ν的变化 D: 谱线强度随波长λ的变化正确答案:(单选题)10: 下列各项定义中不正确的是（）A: A）、绝对误差是测定值与真值之差 B: B）、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C: C）、偏差是指测定值与平均值之差 D: D）、总体平均值就是真值正确答案:(判断题)11: 色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标，速率理论则指出了影响柱效的因素。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，并通过实验手段进行定性和定量分析。
在学习过程中，练习题是非常重要的一部分，通过解答练习题可以加深对知识点的理解和掌握。
本文将通过一些典型的分析化学练习题及其答案，来帮助读者更好地理解和掌握这门学科。
一、定性分析题1. 有一种无色气体，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，且能够与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀。
请问该气体是什么？答案：该气体为二氧化碳。
二氧化碳与水反应生成碳酸，使湿润的蓝色石蕊试纸变红；同时，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，形成白色沉淀。
2. 有一种无色液体，能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，且与碳酸钠溶液反应产生气泡。
请问该液体是什么？答案：该液体为硫酸。
硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，形成白色沉淀；同时，硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气泡。
二、定量分析题1. 已知某种含铁的溶液中，每毫升含有0.05克的Fe2+，试求该溶液中Fe2+的摩尔浓度。
答案：Fe2+的摩尔质量为55.85g/mol。
根据题意可知，每毫升溶液中含有0.05克的Fe2+，即每升溶液中含有50克的Fe2+。
由此可得，该溶液中Fe2+的摩尔浓度为50g/mol。
2. 已知某种含有硫酸铜的溶液中，每升含有10克的Cu2+，试求该溶液中Cu2+的摩尔浓度。
答案：Cu2+的摩尔质量为63.55g/mol。
根据题意可知，每升溶液中含有10克的Cu2+。
由此可得，该溶液中Cu2+的摩尔浓度为10g/mol。
三、仪器分析题1. 在红外光谱仪中，一种样品的红外光谱图如下图所示，请根据光谱图判断该物质的结构。
答案：根据光谱图可知，样品的红外光谱中出现了一个强吸收峰，位于3300-3500cm-1的位置，这表明该物质中存在着羟基（-OH）官能团。
同时，光谱图中还出现了一个吸收峰，位于1700-1750cm-1的位置，这表明该物质中存在着酮基（C=O）官能团。
分析化学习题及答案
分析化学习题及答案《分析化学习题及答案》分析化学是化学的一个重要分支，它主要研究物质的成分和结构，以及分析方法和技术。
在学习分析化学的过程中，我们经常会遇到各种各样的学习题，通过解答这些问题可以加深对分析化学知识的理解和掌握。
下面我们来看一些常见的分析化学学习题及答案。
1. 什么是分析化学？分析化学是研究物质成分和结构的化学分支学科，主要包括定性分析和定量分析两个方面。
定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质，而定量分析则是确定物质中各成分的含量。
2. 什么是分析化学的基本方法？分析化学的基本方法包括化学分析和仪器分析两种。
化学分析是利用化学反应进行分析，包括滴定法、络合滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法等。
仪器分析则是利用各种仪器设备进行分析，包括光谱分析、色谱分析、质谱分析等。
3. 什么是分析化学中的定性分析？定性分析是确定物质中所含成分的种类和性质的分析方法。
常见的定性分析方法包括化学反应法、光谱法、色谱法等。
通过这些方法可以确定物质中所含元素、离子、有机物等成分。
4. 什么是分析化学中的定量分析？定量分析是确定物质中各成分的含量的分析方法。
常见的定量分析方法包括滴定法、光度法、电化学法等。
通过这些方法可以准确地测定物质中各成分的含量。
5. 为什么分析化学在化学领域中具有重要地位？分析化学在化学领域中具有重要地位，因为它可以帮助我们了解物质的成分和结构，为其他化学研究提供基础数据和分析方法。
同时，分析化学在环境监测、食品安全、药物研发等领域也具有重要应用价值。
通过以上学习题及答案，我们可以更加深入地了解分析化学的基本概念和方法，希望这些知识可以帮助大家更好地学习和理解分析化学。
分析化学练习题和答案[1]
![分析化学练习题和答案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/cb1458e9f605cc1755270722192e453610665b8a.png)
分析化学练习题和答案[1]分析化学综合练习题答案⼀．误差、有效数字、数据处理、滴定基础和实验常识1、测定某样品中A 物质的平均含量是25.13％，相对标准偏差为0.15％。
在测定报告中表达 W A ％＝25.13％±0.15％2、分析化学中常⽤误差 / 准确度表⽰分析结果的好与差。
3、指出标定下列标准溶液时常选⽤的基准物质：NaOH ：邻苯⼆甲酸氢钾； EDTA ： CaCO 3 / ZnO / Zn ； HCl ：硼砂 / Na 2CO 3 ； AgNO 3： NaCl ； KMnO 4：Na 2C 2O 4 ； Fe 2+： K 2Cr 2O 7 。
4、化学计量点是：滴定剂与待测物按化学反应式完全反应的点。
滴定误差是：化学计量点与滴定终点不⼀致造成的误差。
滴定终点：指⽰剂变⾊的点。
5、写出H 2P 2O 72-的共轭酸 H 3P 2O 7- 和共轭碱 HP 2O 73- 。
反应NH 3·H 2O→NH 4++OH -中的酸是 H 2O ；碱是 NH 3·H 2O 。
6 pH －V H + ( O H - ) 变化。
(⾦属离⼦浓度)pM －V ED T A 变化。
(溶液的电极电位)φ－V O X ( R e d ) 变化。
7、已知C(HNO 3)=0.1000mol/L ，该溶液对CaO 的滴定度为：（M CaO = 56g/mol ）(A) 0.005600 g /mL/mL ；(C) 0.0112 g /mL ； (D) 0.0028 g /mL 。
① CaO → Ca(OH)2；② 2HNO 3 + Ca(OH)2 → Ca(NO 3) 2 + 2H 2O③ )/(../mL g 00280001000256100001000M C 21T CaO HNO CaOHNO 33=??=??= 8、已知K 2Cr 2O 7标准溶液浓度为0.01683 mol/L ，该溶液对Fe 2O 3的滴定度为 0.008063 g /mL 。
《分析化学》课程试卷(3)参考答案.doc
结构 。
GB 计算与评价。
几次平行测定结果札I 互,偏差 《分析化学》课程试卷（3）参考答案 13・ 滴定，化学计量点，滴定终点,滴定误差/终点误差。
14. 1.00 ； 2.87 。
15.[A C I/CHAC 或 &/(©+["]) , 5心=\叽 16. P K HIQ ， pK H m±l o 指小•剂的变色范囤应处于或部分处于化学计量点附近 的pH 突跃范|韦|内，且指示剂的颜色变化应便于观察。
17.cKa^lO'8 o K al /K a2^105 o 18.两性物质，A 严，A1O 2- o 19.EDTA , 乙二胺四乙酸 , Na 2H 2Y > 2H 2O ； 1 o 20.言接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法,言接滴定法。
21. 身指示剂、 变色指示剂，E]/应落在化学计量点附近的电位突跃范围 内，且尽量与E SD 接近 。
22.标定；酸。
棕色 。
23.共同离了效应、酸效应、络合效应、盐效应。
24.摩尔法、佛尔哈徳法、法扬司法。
A 在有机相总浓度 斑点中心到原点的距离°（。
加） 25. A 在两相总浓度％ ° ； 溶剂前沿到原点的距离。
、填空题（1・6小题每空1分，其余每空0.5分，共35分）12. 测定结果与真实值，误差。
cir =^xl 00% = -^°l% X 100% = 0.05%0.02(%)二、选择填空题（共13分，请把选项的序号填在括号内）1(2 分). ①（B ）； ②（D ）； ③（D ）； @(A)； ⑤(D)； (6)( C)； ©( A)o2(2 分). (B 、 D )，(C )o3(2 分). (A ）， (D ），（B 、 C )o 4(1 分). (A )°5(1 分). (B )o6(1 分). (D ); (B ）。
分析化学练习题含答案
分析化学练习题含答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4的主要作用是()。
A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化D、可以形成缓冲溶液正确答案：B2、当Al3+和Zn2+共存时,要用EDTA滴定Zn2+,使Al3+不干扰,最简便的处理方法是()。
A、调节溶液至适宜的酸度B、加入适量的NaF作掩蔽剂C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀D、调节强碱性生成AlO2.正确答案：B3、用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸,对Ka较大的一元弱酸,下列说法正确的是()。
A、消耗NaOH溶液多B、化学计量点的pH较高C、突跃范围大D、指示剂变色不敏锐正确答案：C4、下列试剂中,可作为基准物质的是()。
A、NaOHB、HClC、KMnO4D、K2Cr2O7正确答案：D5、下列因素中,()引起的误差不属于系统误差。
A、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确B、天平不等臂C、滴定管的刻度不够准确D、蒸馏水中含有微量干扰物质6、在pH=10.0时,用0.02mol·L.1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L.1的Ca2.溶液,计量点的pCa值是()。
A、4.1B、10.7C、5.95D、6.1正确答案：D7、下列滴定法中,不用另外加指示剂的是()。
A、碘量法B、高锰酸钾法C、甲醛法D、重铬酸钾法正确答案：B8、用间接碘量法测定胆矾(CuSO4·5H2O)中的铜含量时,加入过量KI前常常加入NaF(或NH4HF2),其目的是()。
A、与Cu2+定量作用B、减少CuI对I2的吸附C、掩蔽Fe3+D、使淀粉的变色变得比较锐敏正确答案：C9、用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A10、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
分析化学习题三
分析化学习题三第三章重量分析法⼀、单项选择题（类型说明：每⼀道试题下⾯有A、B、C、D四个备选答案，请从中选择⼀个最佳答案。
）1.恒重是指连续两次⼲燥，其质量差应在（）以下。
A．±0.1mg B. ±0.2mg C. ±0.3mg D. ±0.4mg2．下述（）说法是正确的。
A .称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式必须不同C.称量形式和沉淀形式可以不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有⽔分⼦3．盐效应使沉淀的溶解度（），同离⼦效应使沉淀的溶解度（）。
⼀般来说，后⼀种效应较前⼀种效应（） ( )A.增⼤，减⼩，⼩得多B.增⼤，减⼩，⼤得多C.减⼩，减⼩，差不多D.增⼤，减⼩，差不多4．AgCl在1mol/L的HCl中⽐在⽔中较易溶解是因为（）A.酸效应B.盐效应C.同离⼦效应D.配位效应5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）A.表⾯吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶6．⽤洗涤的⽅法能有效地提⾼沉淀纯度的是（）A.混晶共沉淀B.吸附共沉淀C.包藏共沉淀D.后沉淀7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，⽤H2SO4沉淀Ba2+时，⽣成的BaSO4最容易吸附（）离⼦。
A. Na+B. K+C. Ca2+D. H+8．晶形沉淀的沉淀条件是（）A. 稀、热、快、搅、陈B. 浓、热、快、搅、陈C. 稀、冷、慢、搅、陈D. 稀、热、慢、搅、陈9．样品是待测组分为MgO（M MgO=40.31g/mol），沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7（M Mg2P2O7=222.55g/mol），其换算因数F等于（）A. 0.362B. 0.723C. 1.185D. 0.21010．在下列杂质离⼦存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀⾸先吸附（）A. Fe3+ B . Cl- C. Ba2+ D. NO3-11 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A. 沉淀作⽤宜在较浓溶液中进⾏B. 应在不断的搅拌下加⼊沉淀剂C. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏D. 应进⾏沉淀的陈化12 下列哪条不是⾮晶形沉淀的沉淀条件（）.A. 沉淀作⽤宜在较浓的溶液中进⾏B. 沉淀作⽤宜在热溶液中进⾏C. 在不断搅拌下，迅速加⼊沉淀剂D. 沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化13.为了获得纯净⽽易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）.A. 沉淀时的聚集速度⼩⽽定向速度⼤B. 沉淀时的聚集速度⼤⽽定向速度⼩C. 溶液的过饱和程度要⼤D. 沉淀的溶解度要⼩14. 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）.A. 要稳定B. 颗粒要粗⼤C. 相对分⼦质量要⼤D. 组成要与化学式完全符合15. ⽤滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸.A . 对着⼀层滤纸的⼀边 B. 对着滤纸的锥顶C. 对着三层滤纸的⼀边D. 对着滤纸的边缘16 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选⽤（）。
分析化学作业03参考答案(第五章)
5-1 写出下列物质水溶液中的质子平衡式。
（1）32CO Na ；（2）()424HPO NH 解：（1）零水准：O H 2；-23CO质子平衡式：[][][][]--+=++OH CO H 2HCO H 323（2）零水准：O H 2；+4NH ；-24HPO质子平衡式：[][][][][][]---+++=+++3434342PO NH OH PO H 2PO H H5-2 已知H 3PO 4的pKa 1=2.12，pKa 2=7.20，pKa 3=12.36。
试求-34PO 的pKb 1和pKb 3。
解：pK b1=14.00- pKa 3=14.00-12.36=1.64；pK b3=14.00- pKa 1=14.00-2.12=11.885-3 已知HAc 的pK a =4.74，NH 3·H 2O 的pK b =4.74，计算下列各溶液的pH ：（1）0.10 mol·L -1HAc ；（2）0.15 mol·L -1 NaAc ；（3）0.10 mol·L -1 NH 3·H 2O ；（4）0.15 mo1·L -1NH 4Cl 解：可直接采用最简式（1）()87.210.010lg c HAc K lg pH 74.4HAc a =⨯-=⋅-=- （2）()96.815.010lg 00.14c AcK lg 00.14pH )74.400.14(Acb =⨯-=⋅-=----（3）()13.1110.010lg 00.14c O H NH K lg 00.14pH 74.4O H NH 23b 23=⨯-=⋅⋅-=-⋅（4）()04.515.010lg c NH K lg pH )74.400.14(NH 4a 4=⨯-=⋅-=----5-4. 今有0.20 mol ⋅L -1的二元弱酸H 2B 溶液30 mL ，加入0.20 mol ⋅L -1 NaOH 溶液15 mL 时的pH=4.70；当加入NaOH 溶液30 mL 时达到第一化学计量点，此时pH=7.20，计算H 2B 的pKa 2。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案分析化学练习题及答案分析化学是化学的一个重要分支，它研究的是物质的组成和性质以及分析方法的开发与应用。
在学习分析化学的过程中，练习题是非常重要的一部分，它能够帮助我们巩固所学知识，提高解决问题的能力。
下面，我们将通过几个典型的分析化学练习题来进行分析和讨论。
1. 问题：如何确定一种未知溶液中的阳离子是铜离子？答案：为了确定未知溶液中的阳离子是铜离子，我们可以采用一系列的分析方法。
首先，我们可以通过颜色反应来初步判断。
铜离子在溶液中呈现蓝色，因此，如果我们观察到未知溶液呈现蓝色，那么它很可能含有铜离子。
其次，我们可以使用络合滴定法来进一步确认。
络合滴定法是一种常用的分析方法，它通过络合剂与金属离子形成稳定络合物来进行滴定。
对于铜离子，我们可以选择EDTA（乙二胺四乙酸）作为络合剂。
在滴定过程中，当所有的铜离子都与EDTA络合形成稳定络合物时，溶液的颜色会发生明显变化，从蓝色变为无色。
通过滴定所需的络合剂的体积，可以计算出溶液中铜离子的浓度。
2. 问题：如何确定一种未知溶液中的阴离子是氯离子？答案：要确定未知溶液中的阴离子是氯离子，我们可以采用沉淀反应和气体演化反应来进行分析。
首先，我们可以通过银离子与氯离子的反应来进行沉淀分析。
当未知溶液中含有氯离子时，加入一定量的银离子会产生白色的沉淀，即氯化银。
这是一种常用的检测氯离子的方法。
其次，我们还可以使用气体演化反应来进一步确认。
氯离子在酸性条件下可以与过氧化氢反应生成氯气。
因此，我们可以将未知溶液与过氧化氢反应，如果观察到气体的产生，并且气体具有刺激性气味和漂白性质，那么可以确定未知溶液中的阴离子是氯离子。
3. 问题：如何确定一种未知溶液中的有机酸是乙酸？答案：要确定未知溶液中的有机酸是乙酸，我们可以采用酸碱滴定法和酯化反应来进行分析。
首先，我们可以使用酸碱滴定法来测定溶液中有机酸的酸度。
乙酸是一种弱酸，我们可以选择一种强碱溶液（如氢氧化钠溶液）作为滴定剂。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学课后习题答案 北大版(第3章)(2020年7月整理).pdf
（a）c(H2A+)=c(HCl)，c(H+A-)=0.10-c(HCl)
[H+
]
=
c(H2A+ c(H+A−
) )
−[H+ ] + [H+ ]
Ka1
解得，
c(HCl)=0.079mol·L-1
（b）c(A-)=c(NaOH)，c(H+A-)=0.10-c(A-)
[H+ ] =
c(H+A− ) c(A− )
（3）Na2CO3 [H+]+[HCO-3]+2[H2CO3]=[OH-]
（4）KH2PO4
[H+]+[H3PO4]=[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]
（5）NaAc+H3PO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-]
3.9 配制 pH 为 2.00 和 10.00 的氨基乙酸缓冲溶液各 100mL，其缓冲物质总浓度为 0.10mol·L-1。问
Et=0.02%
3.12 用 2.0×10-3 mol·L-1 HCl 溶液滴定 20.00mL 2.0×10-3 mol·L-1Ba(OH)2，化学计量点前后 0.1%
的 pH 是多少？若用酚酞作指示剂（终点 pH 为 8.0），计算终点误差。
答案：
2.0×10-3mol·L-1 HCl 滴定 2.0×10-3mol·L-1 Ba(OH)2
20.00 + 19.98 2
pH=8.13
sp 后 0.1%，[H+ ] = c(HCl) − 2c(Ba(OH)2 ) = 2.0 10 −3 40.04 − 2 2.0 10 −3 20.00 = 10 −5.88
分析化学试卷及答案3
，相V] (C) 0.50 V (D) 0.68 V4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是---------------------( )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5.在用 K2Cr2O7法测定 Fe 时, 加入H3PO4的主要目的是------------------------( )(A) 提高酸度, 使滴定反应趋于完全(B) 提高化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位, 使二苯胺磺酸钠不致提前变色(C) 降低化学计量点前Fe3+/Fe2+电对的电位,使二苯胺磺酸钠在突跃范围内变色(D) 有利于形成 Hg2Cl2白色丝状沉淀6. 微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是: A2B3==2A + 3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp是------------------( )(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13(C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-117. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------ ( )(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)(A) 0.1237 (B) 0.2477(C) 0.3711 (D) 0.49488. 下列做法中不属于对照试验的是------------------------（）（A）用标准试样对照（B）用其它可靠的分析方法对照（C）做平行实验对照（D）不同实验室进行对照9. 水溶液呈中性是指-----------------------------( )(A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-](C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 710. 有色络合物的摩尔吸光系数(ε)与下述各因素有关的是---------------------------------( )(A) 比色皿厚度 (B) 有色络合物的浓度(C) 入射光的波长 (D) 络合物的稳定性11. 铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In- HIn2- In3-紫红蓝橙使用该指示剂的酸度范围是-----------------------------------------( )(A) pH < 6.3 (B) pH > 11.6(C) pH = 6.3~11.6 (D) pH = 6.3±112.在重量分析中,待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近,在沉淀过程中往往形成------------------------------------------( )(A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏(D) 后沉淀二、填空题 (每小题2分，共30分 )1.用某种方法测定一纯化合物中组分A的的质量分数,共9次,求得组分A的平均值=60.68％,标准差s=0.042％。
中南大学《分析化学》网上(课程)作业三及参考答案
(一) 单选题1.在用K2Cr2O7测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂(=0.86V),如果用K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果（）。
(A)偏高(B)偏低(C)时高时低(D)正确参考答案：(B)2. 某试液中主要含有钙、镁离子，但也含有少量铁、铝离子。
今在pH=10.0时，加入三乙醇胺后用EDTA滴定至铬黑T终点，则该滴定中测得的是）。
(A)镁的含量(B)钙的含量(C)钙、镁总量；(D)铁、铝总量参考答案：(C)3. 佛尔哈德法中用的指示剂是（）。
(A)铬酸钾(B)铁铵钒(C)重铬酸钾(D)荧光黄参考答案：(B)4. 对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于（）。
(A)0.4V (B) 1.0V (C) 0.2V (D) 0.1V参考答案：(A)5.已知=0.54V,=0.16V。
从两电对的电位来看，下列反应:应该向左进行，而实际是向右进行，其主要原因是（）。
(A) 由于生成CuI是稳定的配合物,使Cu2+/Cu+电对的电位升高2+/Cu+电对的电位升高(B) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu2+/Cu+电对的电位升高(C) 由于生成CuI是难溶化合物，使Cu(D) 由于I2有挥发性，促使反应向右参考答案：(B)6.间接碘法测定时，在HOAc介质中反应:之所以能向定量完成，主要原因是（）。
(A)由于CuI沉淀的生成，使和发生了改变(B) 由于过量使减少了(C) 由于CuI沉淀的生成，使增大了(D) 由于HOAc的存在，使增大了参考答案：(C)7.在pH=1，的条件电极电位和其标准电极电位相比（）。
(A)(B) ;(C) ;(D) 无法比较参考答案：(A)8.在pH= 0.5 时，银量法测定 CaCl2中的 Cl 。
合适的指示剂是（）。
(A) K2CrO4(B) 铁铵钒(C) 荧光黄(D) 溴甲酚绿参考答案：(B)9. 莫尔法不可以用来测定（）离子。
分析化学试卷及答案 (3)
3分析化学 A一、填空（每题2分，共20分）1. 要求分析结果的相对误差不大于 0.1%，使用准确至 ±0.01 mL 的滴定管时，每次滴定至少应使用滴定剂 20 mL 。
2. 采用部分风化的 H 2C 2O 4·2H 2O 标定 NaOH 溶液的浓度，将使标定结果 偏低 。
3. 分光光度法中，标准曲线是指 吸光度 和 浓度 的关系曲线。
4. 已知pH=6时，lg αY(H)=4.65，lg K MgY =8.69，仅考虑EDTA 的酸效应，则Mg 2+和EDTA 配合物的条件稳定常数等于 104.04 。
5. 用含有Ca 2+的蒸馏水配制EDTA 溶液，在pH ＝5.5，以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定该EDTA 溶液的浓度，然后在pH ＝10.0用该EDTA 溶液滴定试样中的Ni 2+的含量， 将使测定结果 偏高 。
6. 写出NaHCO 3水溶液的质子条件式：[H +]+[H 2CO 3]=[CO 32-]+[OH -] 。
7. 已知在1mol·L -1HCl 溶液中E θ’(Fe 3+/ Fe 2+)=0.68V ，E θ’(Sn 4+/ Sn 2+)=0.14V ，用Fe 3+溶液滴定Sn 2+，化学计量点时的电势值等于 0.32V 。
8. 已知二元酸H 2A 的p K a1和p K a2，其分布曲线上，H 2A 与HA -曲线交点处的pH 等于 p K a1 ，HA -与A 2-曲线交点处的pH 等于 p K a2 。
9. 有一溶液，可能含有Na 2CO 3、NaHCO 3、NaOH 或其中二者的混合物，加入酚酞，消耗盐酸V 1 mL 到终点,再加入甲基橙,又消耗盐酸V 2 mL 到终点。
若V 1﹤V 2 ，组成为 Na 2CO 3+NaHCO 3 ；若V 1﹥V 2，组成为 NaOH+Na 2CO 3 。
10. 测定样品中Cr 2O 3的含量，称量形式是PbCrO 4 ，化学因素F 的计算式是)PbCrO (2)O Cr (432M M 。
分析化学练习题及答案
分析化学练习题及答案一、选择题1. 以下哪种方法属于化学分析中的定量分析方法？A. 色谱法B. 光谱法C. 重量分析法D. 滴定分析法答案：D2. 在酸碱滴定中，终点的判断通常依据什么？A. 溶液的颜色变化B. 溶液的pH值C. 溶液的电导率变化D. 溶液的体积变化答案：A3. 原子吸收光谱分析法中，待测元素的原子化方式是：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 氢化物原子化D. 所有上述选项答案：D二、填空题1. 重量分析法中，_________是将待测物质转化为不溶性沉淀，然后通过过滤、洗涤、干燥和称量来确定其含量的方法。
答案：沉淀法2. 紫外-可见光谱分析中，_________是指溶液中某一组分对特定波长的光的吸收程度。
答案：吸光度3. 在火焰原子吸收光谱分析中，_________是影响分析结果准确性的主要因素之一。
答案：火焰条件三、简答题1. 简述什么是标准溶液，并说明其在化学分析中的重要性。
答案：标准溶液是具有准确已知浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
标准溶液的重要性在于它能够保证分析结果的准确性和可重复性。
2. 解释什么是仪器分析，并列举至少三种常用的仪器分析方法。
答案：仪器分析是指利用各种仪器设备对物质进行定性或定量分析的方法。
常用的仪器分析方法包括：高效液相色谱法（HPLC）、气相色谱法（GC）、原子吸收光谱法（AAS）和紫外-可见光谱法（UV-Vis）。
四、计算题1. 在酸碱滴定实验中，已知酸的浓度为0.1M，滴定体积为25.00mL，碱的浓度为0.05M，求碱的滴定体积。
答案：根据滴定方程式：C酸× V酸 = C碱× V碱0.1M × 25.00mL = 0.05M × V碱V碱= (0.1M × 25.00mL) / 0.05M = 50.00mL五、实验题1. 设计一个实验方案，用于测定某水样中的溶解氧含量。
分析化学练习题及答案.共63页文档
谢谢！
分析化学练习题及答案.
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
之
易
安
。
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
23、一切节省，归根到底都归结为时间的节省。——马克思 24、意志命运往往背道而驰，决心到最后会全部推倒。——莎士比亚
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
分析化学课后的练习题答案
分析化学课后的练习题答案分析化学课后的练习题答案分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究物质的组成、结构和性质，以及分析方法和技术。
在学习分析化学的过程中，课后练习题是巩固知识、提高解题能力的重要途径。
下面将针对一些典型的分析化学练习题，进行详细的分析和解答。
1. 题目：一种含有未知浓度的硫酸溶液，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定，需要20mL才能达到中和终点。
求硫酸溶液的浓度。
解答：根据滴定反应的化学方程式，可得到硫酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2。
由此可知，硫酸溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，滴定所需体积为20mL，那么硫酸溶液的摩尔数为0.1mol/L × 20mL = 2mmol。
由于硫酸和氢氧化钠的摩尔比为1:2，所以氢氧化钠溶液的摩尔数为4mmol。
因此，硫酸溶液的体积为4mmol / 0.1mol/L = 40mL。
所以，硫酸溶液的浓度为0.1mol/L。
2. 题目：一种含有未知浓度的铜离子溶液，用0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，需要25mL才能达到终点。
求铜离子溶液的浓度。
解答：根据滴定反应的化学方程式，可得到硫代硫酸钠和铜离子的摩尔比为1:2。
由此可知，铜离子溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，滴定所需体积为25mL，那么铜离子溶液的摩尔数为0.1mol/L × 25mL = 2.5mmol。
由于硫代硫酸钠和铜离子的摩尔比为1:2，所以硫代硫酸钠溶液的摩尔数为5mmol。
因此，铜离子溶液的体积为5mmol / 0.1mol/L = 50mL。
所以，铜离子溶液的浓度为0.1mol/L。
3. 题目：一种含有未知浓度的氯化银溶液，加入过量的氯化钾溶液后生成了沉淀，沉淀的质量为3.2g。
求氯化银溶液的浓度。
解答：根据化学方程式可知，氯化银和氯化钾的摩尔比为1:1。
由此可知，氯化银溶液中氯化银的摩尔数等于氯化钾溶液中氯化钾的摩尔数。
假设氯化银溶液的浓度为x mol/L，氯化钾溶液的浓度为0.1mol/L，沉淀的质量为3.2g。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学分析综合练习三答案
一、选择题( 共13题24分)
1. 2 分(0312) (B)
2. 2 分(2113) (B)
3. 2 分(2901) (D)
4. 2 分(1122) (C)
5. 2 分(2320) (D)
6. 2 分(2118)(C)
7. 2 分(2903) (B) 8. 2 分(1101)(A) 9. 2 分(0102)(B)
10. 2 分(1108) (B) 11. 2 分(3122) (A) 12. 1 分(0903) (D)
13. 1 分(3307) (B)
二、填空题( 共13题26分)
14. 2 分(3045)
沉淀与母液一起放置一段时间的过程
晶体完整化以及小晶粒溶解,大晶粒长大使沉淀变得更加纯净
15. 2 分(2312) [H2CO3]=[CO32-]
16. 2 分(2209)
不能,只能说不存在系统误差,但人眼判断颜色有±0.3pH(或pM)的不确定性,总有随机误差存在,故不会为零。
17. 2 分(4101) Na2B4O7 ⋅H2O失水
18. 2 分(0929)
19. 2 分(1126)
50 10
∞0
20. 2 分(5354)
用EDTA置换出MIn中的指示剂，加快反应速度；
避免因H2CO3过饱和而使终点提前；
防止AgCl沉淀吸附Cl-，造成终点提前
21. 2 分(3064) 曙红或荧光黄; 荧光黄
22. 2 分(0631) NaOH溶液中含有Na2CO3
23. 2 分(0122) 2.0×10-3
24. 2 分(0939)1:3
25. 2 分(1113) 72.3%
26. 2 分(5321)开启；关闭；开启；关闭
三、计算题( 共5题30分)
27. 10 分(4744)
αC
= 1 + 104.3⨯ 10-2.5 + 105.6⨯ 10-5.0 =101.8
2O4(H)
因为题设生成Fe(C2O4)33-形式络合物
c(C2O42-) = 0.5 - 3 ⨯ 0.1 = 0.2 mol / L
[ C2O42- ] = c(C2O42-) / αC
= 0.2 /101.8 = 10-2.5 mol /L
2O4(H)
αFe(C
= 1 + β3[C2O42- ]3 = 1 + 1018.5⨯10-2.5 ⨯3 =1011.0
2O4)
[ Fe3+ ] = c(Fe3+) / αFe(C
= 0.1/1011.0 = 10-12.0 mol / L
2O4)
28. 5 分(3004)
按天平精度称量沉淀至少应m=(0.2×10-3/0.1)×100=0.2(g)
试样质量m=(0.2×1/5×100)/10=0.4(g)
29. 5 分(0452)
溶液混合后浓度各减半,并发生HAc与NH3中和反应,平衡时
c(NH3) = 0.10-0.01 = 0.09 (mol/L)
c(NH4+) = 0.10+0.01 = 0.11 (mol/L)
c(Ac-) = 0.01+0.01 = 0.02 (mol/L)
此时为NH3-NH4+缓冲体系, pH≈9,此时Ac-是主要型体,不影响pH,故
c(NH4+) 0.11
[H+] = ─────K a = ───10-9.25 = 10-9.16pH = 9.16
c(NH3) 0.09
30. 5 分(2235)
解: Q = (x n-x n-1)/(x n-x1) = (29.24-29.08)/(29.24-28.97) = 0.59
Q(0.90,4) = 0.76>0.59
以10%的危险率保留29.24这个值x= 29.08, s = 0.12
μ= x±ts/n1/2 = 29.08±2.35×0.12/41/2 = (29.08±0.14)(%)
90%的把握认为置信区间为(28.94~29.22)%
31. 5 分(0915)
(0.68-0.14)×2
lg K'= ────────= 18.31
0.059
[Fe2+]2[Sn4+] [Fe2+]3
K'=2.0×1018= ────────= ─────
[Fe3+]2[Sn2+] [Fe3+]3
[Fe2+]
即────= 3'K=1.3×106 故知反应进行得相当完全。
[Fe3+]
四、问答题( 共4题20分)
32. 5 分(3048)
沉淀的初速度=K(Q-S)/S,相对过饱和度越大,沉淀的初速度快,晶核生成得多,得到的是小颗粒,反之(Q-S)/S小,易得到大颗粒。
因此晶形沉淀条件的关键是保证(Q-S)/S小,稀与慢加及搅动都是控制Q小。
33. 5 分(2392)
4NH4++6HCHO = (CH2)6N4H++3H++6H2O
NaOH,酚酞,n(NaOH):n(NH4+) = 1:1
34. 5 分(2731)
络合剂一般为有机弱酸配位体,由于H+存在(或酸度提高)使配位体参加主反应(或滴定反应)的能力降低,这一现象称为酸效应。
αY(H)=1+β1[H+]+β2[H+]2+…+β6[H+]6
或[H+] [H+]2[H+]6
αY(H)=1+ ───+ ───────+…+ ───────────
K a 6K a 6·K a 5K a6·K a5·…·K1
35. 5 分(2258)
解: 二次测定平衡点最大极值误差为±0.2mg
±0.2×10-3
E r1 = ────────×100% = ±0.4%
0.05
±0.2×10-3
E r2 = ────────×100% = ±0.1%
0.2
±0.2×10-3
E r3 = ────────×100% = ±0.02%
1.0
说明称样量越大,相对误差越小,定量分析要求误差小于0.1%,称样量大于0.2g即可,过大对试样处理操作不便。