CO的性质
一氧化碳的化学性质(有答案,含解析)
一氧化碳的化学性质【知识点的认识】一氧化碳的化学性质主要有：1．一氧化碳具有可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量的热（可用作燃料）．该反应的化学方程式为2CO+O 2点燃¯2CO 2．2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）．例如，CO+CuO △¯Cu+CO 2，Fe 2O 3+3CO 高温¯2Fe+3CO 2．3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能力，造成生物体内缺氧，而发生中毒现象．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的一氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“碳及含碳物质的不完全燃烧”、“氧气的化学性质”、“炼铁的原理及金属的冶炼”、“一氧化碳的毒性及煤气中毒”、“一氧化碳的用途”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对一氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查一氧化碳的前两个化学性质，以及有关的化学方程式等．【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记一氧化碳的化学性质，尤其是有一氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．一、选择题（共18小题）1．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（ ）A 、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO 中毒B 、组成CO 、CO 2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同C 、固态二氧化碳可用于人工降雨D 、凡是含有碳元素的化合物都是有机物2．在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质是（ ）A 、O 2B 、COC 、N 2D 、CO 23．下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是（ ）A 、由CuO+CO Cu+CO 2可知，CO 具有还原性B 、金刚石、石墨、C 60完全燃烧都生成CO 2C 、CO 2能使干燥的紫色石蕊纸花变红D 、可用澄清石灰水鉴别CO 2和CO 两种气体4．下列关于CO 和CO 2的说法中，正确的是（ ）A 、CO 和CO 2均具有可燃性B 、CO 和CO 2均能与H 2O 反应C 、CO 和CO 2的密度均大于空气的密度D 、CO 和CO 2在一定条件下可以相互转化5．2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl ），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO 催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：CO ⇌CO ad ，O2⇌2O ad，CO ad+O ad→CO2．式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是（）A、CO和CO ad不是同种物质B、该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应C、这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少D、从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行6．三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是（）A、有毒B、可以燃烧C、密度比空气的小D、能还原氧化铁7．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C、一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属D、可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体8．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、一氧化碳和二氧化碳均有还原性C、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒D、固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨9．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A、CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B、CO2的排放不是导致酸雨的原因C、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D、铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼10．某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物．实验装置如图所示（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A、丙→甲→乙→丁B、甲→丙→乙→丁C、丙→乙→甲→乙→丁D、乙→甲→丙→乙→丁11．在复习时要善于梳理归纳化学知识．以下归纳完全正确的一组是（）A、性质与用途B、现象与解释C、化学与生活D、资源与环境12．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是（）A、反应产生的气体都有毒B、反应中都有红色固体生成C、反应类型都是置换反应D、反应的生成物不同13．推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A、一氧化碳和二氧化碳两种物质的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B、活泼金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属C、某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素D、酸与碱发生中和反应时有热量放出，所以有热量放出的反应一定是中和反应14．下列气体中，既有可燃性又有还原性的是（）A、COB、O2C、N2D、He15．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（）A、一氧化碳具有还原性，可用于铁的冶炼B、金属铝不能与氧气反应，常用于制作炊具C、碳酸钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多D、活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒16．下列说法正确的是（）A、CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒B、CO能溶于水生成酸C、用闻气味的方法能够区别CO2和COD、CO可以在O2中燃烧17．利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A、反应物和生成物都是化合物，该反应属于化合反应B、反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化C、可有效降低汽车尾气对大气的污染D、反应前后氧原子数目发生了变化18．下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是（）A、都比空气重B、都可以用碳和氧气反应得到C、都有还原性D、都能和澄清石灰水发生反应二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）19．（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素，但它们的化学性质，工业上CO可用来冶炼金属，是利用它的性．铝具有良好的抗腐蚀性，是由于铝在空气中与氧气反应，在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，铝与氧气反应的化学方程式为．（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①可燃物②氧气（或空气）③；当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理是．20．某同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H2C2O4）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O于是他设计了如图的实验装置，结合装置回答下列问题：（1）装置B的作用为．当观察到D装置中出现现象时，说明一氧化碳具有还原性，发生反应的化学方程式为．（3）装置F中酒精灯的作用是．21．一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂．（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到个O原子．1个O2分子与个CO分子完全反应生成CO2．（3）四氧化三锰的化学式为，1个四氧化三锰“分子”与个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为．22．（1）根据“性质决定用途，用途体现性质”，请回答下列问题：①一氧化碳可作燃料，体现了一氧化碳的性；②石墨可作电极，是利用了石墨的性．2013年6月初，我国连续发生了三起大的火灾﹣﹣中储粮林甸粮库失火、大连油罐爆炸、吉林禽业公司火灾，造成了较大的人员伤亡和财产损失．遇到灾难生命是最宝贵的，如果未成年的你在火灾现场，你可以做的是（写一条即可）23．会用化学眼光看物质世界，是学习化学知识后应有的素质．结合下面材料填空．材料：一氧化碳是一种没有颜色，没有气味的气体，它能够燃烧，燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色．（1）从化学物质类别看，CO属于（填“单质”或“化合物”）．从能量变化角度看，“放出大量的热”是能转化为的过程．（3）从应用化学用语角度，“CO燃烧”可表示为．（4）从微观变化角度，“CO燃烧”的微观模型示意图如图所示，请把下图“反应”中的内容补充完整．三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）24．一氧化碳气体在生产生活中有着广泛的应用．（1）下列对一氧化碳的有关描述，错误的是（填序号）．A．组成：由碳原子和氧原子组成B．性质：能燃烧C．用途：可以作为燃料D．危害：易与血液中的血红蛋白结合引起中毒如图是一氧化碳还原氧化铜的装置．指出实验中能证明发生了化学变化的证据（写一条）．25．某同学用如图所示装置来做一氧化碳还原氧化铜的实验，请回答有关问题：（1）实验开始时应先通入一氧化碳再加热的原因是：．实验过程中B处的现象为：，A处发生化学反应的方程式为：．（3）请指出本实验装置中存在的一个不足之处．26．今年5月，中俄签署了东线天然气合作协议．天然气不充分燃烧时会产生炭黑或一氧化碳．（1）CO具有还原性，写出其在工业上的一种具体用途．CO与CO2可以相互转化．CO2在高温下与反应生成CO．（3）将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红的原因是．【考点训练】一氧化碳的化学性质-1参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒B、组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同C、固态二氧化碳可用于人工降雨D、凡是含有碳元素的化合物都是有机物考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；有机物的特征、分类及聚合物的特性．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．B、根据CO，CO2的组成、性质分析．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热．D、有机物是含有碳元素的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐除外．解答：解：A、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误．B、组成CO，CO2的元素种类相同，分子的构成不同，它们的化学性质不相同，故选项说法错误．C、干冰是固体的二氧化碳，升华时吸收大量的热，可用于人工降雨，故选项说法正确．D、含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项说法错误．故选：C．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳、二氧化碳的性质以及无机物的概念是解题的关键件．2．在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质是（）A、O2B、COC、N2D、CO2考点：一氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据题意，在高温条件下，能将氧化铁还原为单质铁的物质应是具有还原性的物质．分析物质的性质，找出符合题意的物质即可．解答：解：A、O2不具有还原性，故A不符合题意；B、CO具有还原性，能将氧化铁还原为单质铁，故B符合题意；C、N2不具有还原性，故C不符合题意；D、CO2不具有还原性，故D不符合题意．故选B．点评：熟记具有还原性的物质有一氧化碳、碳和氢气，是解答本题的关键．3．下列有关碳和碳的化合物的说法不正确的是（）A、由CuO+CO Cu+CO2可知，CO具有还原性B、金刚石、石墨、C60完全燃烧都生成CO2C、CO2能使干燥的紫色石蕊纸花变红D、可用澄清石灰水鉴别CO2和CO两种气体考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、一氧化碳在此反应中夺氧；B、碳元素完全燃烧产物为二氧化碳；C、二氧化碳本身不具有酸性；D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不行．解答：解：A、一氧化碳在此反应中夺氧，是还原剂，具有还原性，故A正确．B、碳元素完全燃烧产物为二氧化碳，故B正确．C、二氧化碳本身不具有酸性，故C错误．D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，而一氧化碳不行，故可用澄清的石灰水鉴别，故D 正确．故选C．点评：明确物质的组成与结构决定性质，在解题过程中灵活运用即可．4．下列关于CO和CO2的说法中，正确的是（）A、CO和CO2均具有可燃性B、CO和CO2均能与H2O反应C、CO和CO2的密度均大于空气的密度D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据CO和CO2的化学性质进行分析判断．B、根据一氧化碳难溶于水，进行分析判断．C、根据CO和CO2的密度进行分析判断．D、根据一氧化碳具有可燃性和还原性，二氧化碳与碳在高温下能反应生成一氧化碳，进行分析判断．解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧，不具有可燃性，故选项说法错误．B、一氧化碳难溶于水，不能与水反应；二氧化碳能与水反应生成碳酸，故选项说法错误．C、CO的密度比空气的略小，CO2的密度大于空气的密度，故选项说法错误．D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，如一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确．故选：D．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质与化学性质是正确解答本题的关键．5．2007年诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德•埃特尔（Gerhard Ertl），以表彰他搞清了气体在固体表面怎样发生的化学反应，埃特尔研究的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一反应的过程可以表示为：CO⇌CO ad，O2⇌2O ad，CO ad+O ad→CO2．式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，对上述反应过程的下列说法有错误的是（）A、CO和CO ad不是同种物质B、该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应C、这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少D、从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行考点：一氧化碳的化学性质；催化剂的特点与催化作用．专题：摄取典型信息、以新衬新解题；压轴实验题．分析：根据信息：标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，也就是说该过程是物理的吸附，无化学变化，一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化成二氧化碳．解答：解：A、CO⇌CO ad标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子，也就是该过程是物理的吸附，无化学变化，即CO与CO ad为同种物质，A错误；B、一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化成二氧化碳，发生氧化反应，B正确；C、CO⇌CO ad，O2⇌2O ad，CO ad+O ad→CO2该过程不需要其他条件，就可将一氧化碳转化为二氧化碳，C正确；D、CO⇌CO ad，O2⇌2O ad，CO ad+O ad→CO2该过程无反应条件，D正确；故选：A点评：本题考查了学生利用题给信息解决问题的能力，解题过程中要紧扣题目信息，认真分析得出结论．6．三氧化二碳（C2O3）是某星球大气的成分之一，其化学性质与一氧化碳相似，下列关于三氧化二碳的说法错误的是（）A、有毒B、可以燃烧C、密度比空气的小D、能还原氧化铁考点：一氧化碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据题意，利用三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似的提示信息，对选项中的叙述进行评价．一氧化碳具有可燃性、还原性，能燃烧，能夺取金属氧化物中的氧而生成二氧化碳；由三氧化二碳（C2O3）的相对分子质量与空气的平均相对分子质量29相对比，可确定密度与空气的大小．解答：解：A、由于CO具有毒性，三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3是一种有毒气体，故选项说法正确；B、由于CO具有可燃性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有可燃性，在O2中充分燃烧的产物是CO2，故选项说法正确；C、由于三氧化二碳（C2O3）的相对分子质量为12×2+16×3=72，72＞29，则密度比空气大，故选项说法错误；D、由于CO具有还原性，而三氧化二碳化学性质与一氧化碳相似，可判断C2O3具有还原性，在一定条件下能还原氧化铁，故选项说法正确．故选：C．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳的性质、运用类比迁移的方法，提取典型信息，迁移已有知识对新的物质性质进行推断是正确解答本题的关键．7．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒C、一氧化碳具有还原性可用于冶炼金属D、可用烧碱溶液鉴别二氧化碳气体考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质．专题：结合课本知识的信息；物质的鉴别题．分析：A、一氧化碳具有可燃性，通常用作燃料；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，常用于灭火；B、一氧化碳既不能溶解于水也不能与水发生反应，水不能防止一氧化碳的中毒；C、一氧化碳可以夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物失去氧而变成金属单质；D、烧碱为氢氧化钠的俗称，能与二氧化碳气体发生反应生成碳酸钠和水，反应时无明显现象．解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；B、一氧化碳不溶解于水、不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故B不正确；C、一氧化碳具有还原性，可与金属氧化物发生氧化﹣还原反应，而使金属氧化物变成金属单质；故C正确；D、虽然二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但反应时无明显现象；因此，不能使用氢氧化钠溶液鉴别二氧化碳气体；故D不正确；故选C．点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的化学性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的化学性质是解答的基础．8．关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（）A、一氧化碳和二氧化碳均有可燃性B、一氧化碳和二氧化碳均有还原性C、室内放一盆水能防止一氧化碳中毒D、固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；一氧化碳的毒性．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有还原性与可燃性，而二氧化碳不可燃，其固态形式是干冰，易升华吸热，据此回答判断即可；解答：解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；B、一氧化碳具有还原性，而二氧化碳不具备还原性；故B不正确；C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正确；D、固态的二氧化碳叫干冰，干冰容易升华吸热，所以常用于人工降雨，故D正确；故选D．点评：对比一氧化碳、二氧化碳两气体的性质是本题的考查内容，正确掌握两种物质的性质是解答的基础．9．下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）A、CO和CO2都可将氧化铜还原成铜B、CO2的排放不是导致酸雨的原因C、在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒D、铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；碳的化学性质．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据一氧化碳具有还原性、二氧化碳不具有还原性进行分析判断．B、根据二氧化碳排放过多对环境的影响进行分析判断．C、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断．D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，根碳单质的性质与用途进行分析判断．解答：解：A、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成铜；故选项说法错误．B、CO2的排放过多会导致温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的原因，故选项说法正确．C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误．D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模糊，故选项说法错误．故选B．点评：本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质、化学性质、碳单质的性质与用途等是正确解答本题的关键．10．某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原CuO，并验证反应后的气体产物．实验装置如图所示（可重复使用）．按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是（）A、丙→甲→乙→丁B、甲→丙→乙→丁C、丙→乙→甲→乙→丁D、乙→甲→丙→乙→丁考点：一氧化碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：根据制备纯净干燥的CO去还原氧化铁，并除去尾气中的CO，所以应该先除去混合气中的二氧化碳，并检验是否除尽，然后用一氧化碳还原氧化铜，再检验生成物二氧化碳，最后进行尾气处理等知识进行分析．解答：解：首先应除去混合气体中的CO2，避免造成对反应后生成气体中CO2检验的影响，因此混合气体先通入盛有氢氧化钠溶液的丙装置；通过装置乙的混合气体再通过乙装置的澄清石灰水，检验二氧化碳是否被完全吸收，然后通入装置甲进行还原氧化铜的反应，最后再通过乙装置检验二氧化碳的生成，进而确定一氧化碳的存在，因反应后的气体中还含有未完全反应的有毒气体CO，应用丁酒精灯点燃，防止污染空气，所以连接顺序是：丙→乙→甲→乙→丁，故选：C．点评：对混合气体进行除杂和干燥操作时，因除杂时需要把混合气体通过溶液，除杂后的气体中会含有一定量水分，所以干燥操作应放在除杂操作之后，但本题水分对实验无干扰，所以不用除水分．11．在复习时要善于梳理归纳化学知识．以下归纳完全正确的一组是（）A、性质与用途B、现象与解释（1）CO具有还原性﹣﹣可用来冶炼金属钨的熔点高﹣﹣可作灯泡的灯丝（1）酚酞滴加到某溶液中变红﹣﹣该溶液一定是碱溶液酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断的运动C、化学与生活D、资源与环境（1）铝是人体含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂维生素、无机盐和水（1）我国（环境空气质量标准），基本监控项目中增设了PM2.5浓度极限我国稀土储量居世界第一，应大量开采出口创汇A、AB、BC、CD、D考点：一氧化碳的化学性质；空气的污染及其危害；金属的物理性质及用途；酸碱指示剂及其性质；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素．专题：物质的性质与用途；化学与环境保护；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学与生活．分析：A、据一氧化碳的还原性和钨的熔点分析物质的用途；B、能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液；C、人体含量最高的金属元素是钙元素；D、我国稀土储量居世界第一，但要合理开采，因为稀土属于不可再生能源．解答：解：A、一氧化碳具有还原性，所以可用来冶炼金属；钨的熔点高﹣﹣故可作灯泡的灯丝，正确；B、能使酚酞试液变红的溶液是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠属于盐；故不可选；C、人体含量最高的金属元素是钙元素，而非铝元素，故不可选；D、我国稀土储量居世界第一，但要合理开采，让其发挥更大效益，因为稀土属于不可再生能源，故错误，不可选；故选：A．点评：本题考查的知识较为综合，了解相关内容才能结合题意灵活分析解答．12．在一定条件下，一氧化碳、木炭都能与氧化铜发生发应，下列叙述正确的是（）A、反应产生的气体都有毒B、反应中都有红色固体生成C、反应类型都是置换反应D、反应的生成物不同考点：一氧化碳的化学性质；碳的化学性质；置换反应及其应用．专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途．分析：A、根据一氧化碳和木炭都能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳无毒分析解答；B、根据实验的现象分析；C、根据置换反应的定义分析；D、根据一氧化碳和碳分别与氧化铜的反应分析判断．。
一氧化碳、二氧化碳、氢气的性质
CO、CO2、H2的性质CO性质一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体，其在空气中混合爆炸极限为12.5%—74%。
一氧化碳的化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2 = 2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
因此一氧化碳可以作为气体燃料。
一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：CO＋CuO = Cu＋CO2CO＋ZnO = Zn＋CO2在炼铁炉中可发生多步还原反应：CO＋3Fe2O3 = 2Fe3O4＋CO2Fe3O4＋CO = 3FeO＋CO2FeO＋CO = Fe＋CO2一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，主成分子化合物。
如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。
CO2性质【相对分子量或原子量】44.01【密度】1.977g/L（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/L）为基准）【熔点（℃）】-56.6（5270帕）【沸点（℃）】-78.48（升华）【形状】无色，无味气体。
【溶解情况】溶于水(体积比1:1)，部分生成碳酸。
为微溶于水，注意：不是易溶，可溶。
【用途】气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业，并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等。
【制备或来源】可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石(CaCO₃)、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得。
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3、半夏泻心汤证、甘草泻心汤证、生姜 泻心汤证三者之间的联系。
“伤寒汗出解之后，胃中不和，心下痞硬，干 噫食臭，胁下有水气，腹中雷鸣，下利者，生 姜泻心汤主之。”（157）
[讨论]：
1 半夏泻心汤证的病机是什么？ 脾胃虚弱，邪热壅滞，脾胃升降失常
脾胃虚弱从何而来？
临床误治，（就像149条，少阳病误用攻下法 ）损伤脾胃；
先天脾胃虚弱（先天禀赋不足，或基因学说） ；
饮食不节、不洁伤脾胃； 药物伤脾、手术伤脾胃； 情志伤脾胃，过思伤脾胃； 劳倦内伤等都可导致脾胃虚。
2、为防止可燃性气体与空气混合加热发生 爆炸。在加热之前，Ｈ２（或ＣＯ）应先 _____________，后________。
３、氢气还原氧化铜的试管口必须略向下倾 斜，是由于反应后有_______生成。
作
业
4、一氧化碳还原氧化铜产生的尾气是 _____，必须将它用气球收集起来或燃 烧掉是因为________________________。
简谈半夏泻心汤与 “寒热错杂”
范文东
“伤寒五六日，呕而发热者，柴胡汤证具，而 以他药下之，柴胡证仍在者，复与柴胡汤。此 虽已下之，不为逆，必蒸蒸而振，却发热汗出 而解。若心下满而硬痛者，此为结胸也，大陷 胸汤主之。但满而不痛者，此为痞，柴胡不中 与之，宜半夏泻心汤。”（149）；
《金匮要略》“呕而肠鸣，心下痞者，半夏泻 心汤主之。”（《呕吐哕下利病脉证治第十七 ，10》）。
【化学课件】co的性质ppt课件
CO的物理性质
• 颜色、状态、味道：没有颜 色、没有气味的气体
CO的化学性质
②该装置存在的主要问ห้องสมุดไป่ตู้是
从导管中排出的尾气中 含有CO会污染空气
改进的具体措施是:
需将尾气点燃或将尾气集中收集.
③一氧化碳中混有二氧化碳怎么除二氧化碳
二氧化碳中混有一氧化碳怎么除一氧化碳
解析 CO和CO2鉴别
讨论：是谁杀死了小白鼠？
CO2
CO和O2
一氧化碳： 1.物理性质：
无色，无味的气体， 密度比空气略小， 难溶于水。
收集一氧化碳只能用排水法
2.化学性质：
（1） 一氧化碳的可燃性
2.化学性质：
（2）一氧化碳的还原性： 如图为一氧化碳还原氧化铜 的装置图： ①图中A处的实验现象
黑色固体逐渐变为光亮的红色 反应的化学方程式为
B处的实验现象是 澄清石灰水变浑浊 反应的化学方程式为
一氧化碳气体知识
一氧化碳气体知识
一氧化碳（CO）是一种有毒的气体，其物理和化学性质如下：
1. 物理性质：一氧化碳是无色、无味、无臭的气体，熔点为-205℃，沸点为-℃。
难溶于水，在20℃时在水中的溶解度为。
2. 化学性质：一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等。
同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡。
3. 工业应用：一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅化学书籍或咨询专业人士。
CO的性质
CO的物理性质： 没有颜色、没有气味的气体， CO的化学性质： 难溶于水；密度比空气的略小
1.可燃性
点燃
2CO + O2 == 2CO2
用途：可以做燃料
现象：产生蓝色火焰，放出大量ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ热
生成的气体使澄清的石灰水变浑浊
2.还原性
△
CO + CuO == Cu + CO2
用途：冶炼金属
现象：黑色粉末变红，生成能使 （铁）
一种澄清的石灰水变浑浊的气体
3.毒 性 血液中的血红蛋白与CO结合的能力比与 氧气的结合能力大200——300倍。而解 离比氧气慢约3600倍,使机体缺氧而中毒
一种澄清的石灰水变浑浊的气体
3.毒 性 血液中的血红蛋白与CO结合的能力比与 氧气的结合能力大200——300倍。而解 离比氧气慢约3600倍,使机体缺氧而中毒
思考讨论
❖ 1.煤气厂为什么要在家用煤气中掺入微量具有难闻 气味的气体？如果闻到了气味该怎么办？
❖ 2.如何证明CO燃烧的产物是CO2？ ❖ 3.怎样鉴别H2和CO? ❖ 4.列表比较C、H2和CO的化学性质.
挖掘你的知识储备
❖ 1.污染空气的常见气体有 SO2 、 NO2 、 CO ； ❖ 2.在生活中煤气的用途是 作燃料，由此可知煤气具有可燃性性； ❖ 3.煤气的主要成分是CO ，常说的煤气中毒就是指CO 中毒； ❖ 4.你一定知道氢气具有可燃性吧，那你知道怎样验证氢气燃烧
的产物是什么吗？ ❖ 5.你还知道CO的哪些性质？
CO的物理性质： 没有颜色、没有气味的气体， CO的化学性质： 难溶于水；密度比空气的略小
1.可燃性
点燃
2CO + O2 == 2CO2
一氧化碳的物理与化学性质
装置图：
未反应完的尾气一氧化碳最简单的处理方法 是用酒精灯点燃处理，避免散逸到大气中，而污 染环境。也可循环利用作燃料，也可收集起来。
一氧化碳也能还原氧化铁
高温
3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (这是高炉炼铁的主要原理) 以上两反应中，一氧化碳都是还原剂，具有还原性。
１、H2和ＣＯ都是可燃性气体，在与氧 化铜发生反应之前必须先检验其纯度.
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒， 等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这 样做行吗？ 答：不行。因为一氧化碳没有气味。
讨论
1、CO有剧毒，那么冬天房间 里用煤或木炭取暖时应该怎 样做，才能防止发生煤气中 毒事件？
二、一氧化碳的化学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料)
点燃
2CO + O2 ==== 2CO2
一氧化碳的毒性
一氧化碳有剧毒。这是因为一氧化碳吸进 肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合，使血红 蛋白不能很好地跟氧气结合，造成生物体缺氧。 如果吸入较多的一氧化碳，会因缺少氧气而死 亡。
预防煤气中 毒，应该注意通 风排气。
资料：一氧化碳的毒性
一氧化碳是煤气的主要成分，俗称煤气。一氧 化碳有毒，而且有剧毒。
A、分子排列不同
B、分子构成不同
C、组成元素种类不同
D、相对分子质量不同
3、除去CO2中混有的少量CO，可将该混合气体通过（ A ）
除去CO中混有的少量CO2，可将该混合气体通过（ B ）
A、灼热的氧化铜
B、足量的澄清石灰水
C、紫色气的是 （ D ）。
A、硫在空气中燃烧
回忆氢气还原氧化铜的 实验操作注意事项？
实验前：先通氢(CO)后点灯，防爆炸。
人教版九年级化学上册《CO的化学性质》(课件)
无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2.化学性质：
（1）可燃性； （2）还原性； （3）毒性。
一氧化碳的可燃性
科.网
学.
一氧化碳的还原性：
如图为一氧化碳还原氧化铜 的装置图： （1）图中A处的实验现象 黑色固体逐渐变为光亮的红色
反应的化学方程式为
B处的实验现象是 澄清石灰水变浑浊
反应的化学方程式为
（2）实验开始时，是先给氧化铜加热， 还是先通入一氧化碳？
学.科.网
先通入一氧化碳 （3）该装置存在的主要问题是 从导管中排出的尾气中含有CO会污染空气 改进的具体措施是:
需将尾气点燃或将尾气集中收集.
解析
CO和CO2鉴别
讨论：是谁
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初中化学课件
金戈铁骑整理制作
co性质
侵入途径：吸入。
健康危害：一氧化碳在血中与血红蛋白结合而造成组织缺氧。
急性中毒：轻度中毒者出现头痛、头晕、耳鸣、心悸、恶心、呕吐、无力，血液碳氧血红蛋白浓度可高于10%；中度中毒者除上述症状外，还有皮肤粘膜呈樱红色、脉块、烦躁、步态不稳、浅至中度昏迷，血液碳氧血红蛋白浓度可高于30%；重度患者深度昏迷、瞳孔缩小肌张力增强、频繁抽搐、大小便失禁、休克、肺水肿、严重心肌损害等，血液碳氧血红蛋白可高于50%。部分患者昏迷苏醒后，经过2~60天的症状缓解期后，又可能出现迟发性脑，以意识精神障碍、锥体系或锥体外系损害为主。
相对密度（水=1）：0.79
临界温度（℃）：-140.2
临界压力（Mpa）：3.50
相对密度（空气=1）：0.97
饱和蒸汽压（kpa）：无意义
燃烧热（kJ/mol）无意义
折射率：无意义
溶解性：微容于水，容于乙醇、苯等多数有机溶剂。
燃烧爆炸
危险性
燃烧性：易燃
闪点（℃）<—50
爆炸下限（%）12.5
爆炸上限（%）74.2
检测方法：气相色谱法；发烟硫酸-无氧化二碘检气管比长度法
工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。生产生活用气必须分路。
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器、一氧化碳过滤式自救器。
眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴安全防护眼镜。
亚急性和
慢性毒性：大鼠吸入0.047~0.053mg/L，4~8小时/天，30天，出现生长缓慢，血பைடு நூலகம்蛋白及红细胞数增高，肝脏的琥珀酸脱氢酶及细胞色素氧化酶的活性受到破坏。猴吸入0.11mg/L，经3~6个月引起心肌损伤。
co的性质
⑴CO具有可燃性。 (2)CO有剧毒。
2CO + O2
点燃
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2CO2
CO + CuO Cu + (3)CO具有还原性。 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ CO2
△
冶炼金属 3.CO的用途：作燃料 ’ ＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿
1.为防止可燃性气体CO与空气混合点 先检验纯度 燃时发生爆炸,加热之前应＿＿＿＿ 2.CO燃烧时发出____色的火焰，放 蓝 热量 出______，其化学方程式为： 点燃 _______________________，根据 2CO + O2 2CO2 燃料 这一性质它可以作________。
据报道：在 短短的两年内， 安徽芜湖市大约 有五十人死于煤 气中毒。
问 题 CO2和CO的性质是否相同? 为什么?
每个CO2 分子比每个 CO 分子多一个氧原 子，由于分子构成不同，可以推测它们的性质 有很大的不同。
学习目标：
1.掌握CO物理性质； 2.掌握CO的化学性质,并能推测其用途； 3.了解CO的物理性质和毒性 ，提高环 保意识 教学重点：一氧化碳的化学性质
分析：
加热
CO + CuO === Cu + CO2
CO得氧,发生氧化反应，被氧化, 还原剂有还原性
CuO失氧,发生还原反应，被还原，氧化剂有氧化性
C +2 CuO === 2Cu + CO2↑
H2 + CuO === Cu + H2O
加热
高温
练 ．用下面所示装置进行一氧化碳还原CuO的实验， 习 请回答：
• （1）装置C中玻璃管内产生的现象是 。 • （2）实验开始时的操作顺序应该是 （选填 序号）。 A．先点燃酒精灯，后通入一氧化碳 B．先通入一氧化碳，后点燃酒精灯 • （3）试比较实验过程中，装置B和D内出现的现 象 。 • （4）装置E在该实验中的作用是 。
一氧化碳的性质和用途分解
不采用水除去CO2： CO2因为与 1、如何鉴别 CO和CO2？ CO：CO可燃，CO 不 不采用燃烧法除 水反应产生的碳酸（ H2CO3）不 2 1.通过澄清的石灰水 2.通过灼热的 CuO 稳定，易分解为水和 CO 能燃烧且不支持燃烧，所以当点燃混 2 3.燃烧的木条去点燃 4.通入紫色石蕊试液 CO 合气体时，可能会不能点燃，或者 燃烧不完全。 2、如何将CO中混有的 CO2除去？
一氧化碳的性质及用途
一、一氧化碳( CO )的物理性质
⑴ ⑵ ⑶ 通常状况下为无色、无味的气体 难溶于水
实验室可采用 排水法 法收集CO。
一氧化碳的密度比空气略小
二、一氧化碳的ห้องสมุดไป่ตู้学性质
⑴ 可燃性 (可用作燃料) 2CO + O2 ==== 2CO2 现象：安静的燃烧， 放出大量的热， 发出蓝色的火焰， 生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。 用途：CO是许多气体燃料的主要成分。
一氧化碳还原氧化铜反应装置
现象：黑色粉末变成红色，澄清石 灰水变浑浊。
思考：
1、能直接点燃或加热CO吗？若不能，应该 先进行什么操作？ H2和CO都是可燃性气体，在与氧化铜 发生反应之前必须先检验其纯度. 2、为什么在点燃之前先通入一段时间的CO？
为防止可燃性气体与空气混合加热发生爆炸。
3、为什么在装置的尾部放置一个点燃的酒精 灯？ 一氧化碳还原氧化铜产生的尾气中含有 CO ，CO有毒，并且会污染空气，必须将它用 气球收集起来或燃烧掉. 4、反应完成后为什么停止加热后还要持续通 入CO? 完全反应后，为防止灼热的铜又与空气 中的氧气化合成氧化铜，必须先停止加热， 持续通入气体，直到试管完全冷却.
2、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入微量 具有难闻气味的气体？如发生煤气泄露应该怎 么办？
CO和CO2性质比较
02
探索CO和CO2在环境中的分布、转化和循环过程，以更好地了
解其对环境的影响。
开发新型的检测和监测方法，以提高对CO和CO2的检测精度和
03
灵敏度，为相关领域的研究和应用提供更好的技术支持。
THANKS
感谢观看
毒性
CO是一种有毒气体，吸 入后可引起人体缺氧和中 毒症状。
CO的毒性
致死量
01
长期影响
02
03
处理方法
CO的致死量约为0.5-1.0L，其中 毒症状包括头痛、恶心、呕吐、 乏力、呼吸困难等。
长期接触低浓度CO可能导致头 痛、记忆力减退、睡眠障碍等症 状。
发生CO中毒时，应立即将患者 移至通风处，吸入新鲜空气，并 及时就医。
强调研究CO和CO2性质的实践意义， 如指导工业生产、环境保护等。
02
CO的性质
CO的物理性质
密度
CO的密度略大于空气，约为1.25g/L。
颜色
无色气体。
溶解性质
01
02
03
可燃性
在空气中燃烧时，产生蓝 色火焰，放出大量热。
还原性
CO具有还原性，能与金 属氧化物反应生成金属单 质和二氧化碳。
03
CO2的性质
CO2的物理性质
密度
CO2的密度比空气大，大约是空气的1.5倍。
溶解性
CO2可溶于水，常温常压下1体积水可溶解1 体积CO2。
颜色
CO2是无色气体。
CO2的化学性质
氧化性
CO2在高温下可与C反应生成CO，表现出氧化 性。
还原性
在特定条件下，CO2可被还原为碳单质。
稳定性
常温常压下，CO2是稳定的化合物，不易分解。
co离子半径
co离子半径（原创实用版）目录1.引言2.CO 离子的定义和性质3.CO 离子的半径测量方法4.CO 离子半径的大小和影响因素5.CO 离子半径的应用6.结论正文【引言】CO 离子，即一氧化碳离子，是一种由一氧化碳分子失去一个电子而形成的带正电荷的离子。
在化学反应和物理过程中，CO 离子的半径大小对其性质和反应有着重要的影响。
因此，研究 CO 离子的半径大小和影响因素具有重要的理论和实际意义。
【CO 离子的定义和性质】一氧化碳离子（CO 离子）是一种由一氧化碳分子（CO）失去一个电子而形成的带正电荷的离子。
CO 离子的化学式为 CO+，它具有 1 个碳原子和 1 个氧原子，带有一个正电荷。
CO 离子是一种非常常见的离子，在许多化学反应和物理过程中都可以找到它的身影。
【CO 离子的半径测量方法】CO 离子的半径大小可以通过多种方法进行测量，其中最常用的方法是使用 X 射线衍射和量子化学计算。
X 射线衍射可以直接测量出 CO 离子的晶格常数和离子间距，从而推算出离子半径。
量子化学计算则可以通过理论模型和计算机模拟来预测 CO 离子的半径大小。
【CO 离子半径的大小和影响因素】CO 离子的半径大小与其电子结构、核电荷数、离子化能等因素有关。
一般来说，CO 离子的半径大小会随着电子层数的增加而增大，随着核电荷数的增加而减小。
此外，离子化能也会影响 CO 离子的半径大小，离子化能越大，CO 离子的半径越小。
【CO 离子半径的应用】CO 离子的半径大小在许多领域都有应用，例如在化学反应动力学中，CO 离子的半径大小会影响其反应速率和反应路径；在材料科学中，CO 离子的半径大小也会影响其晶格结构和性质。
【结论】总的来说，CO 离子的半径大小是一个重要的物理量，对其性质和反应有着重要的影响。
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3.CO的还原性:一氧化碳还原氧化铜
现象 黑
：
色粉末变成 红色；澄清 的石灰水变 浑浊。
反应原理: CO＋CuO
△
Cu+CO2
对CO还原性的分析
反应原理：一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，使 氧化铜变为铜，说明了一氧化碳具有还原性。 CO,得O，被氧化，发生氧化反应； 得氧 CO CO2 具有还原性，是还原剂；
合后加热发生爆炸。
（3）实验进行时，在A处看到的现象是 黑色的CuO粉末变红 ___________________________ 。 （4）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 点燃有毒的 CO，防止其污染空气 其优点是 ___________________________ ；充分利用能源 ___________________________ 。
H2O+CO2↑
按题意从O2、N2、H2、CO2、CO中选择适宜的化 学式，填入下列横线上 （1）有剧毒的气体： CO （2）使带火星的木 条复燃的气体： O2 （3）能在空气中燃烧的气 体： H2、 CO 。 （4）空气中含量最多的气体： N2 （5）能使 澄清石灰水变浑浊的气体： CO2 密度最小的 是 H2 ，既有可燃性又有还原性的气体化合物 是 CO ，只能用向上排空气法收集的是 CO2 。
讨论
3、CO有剧毒，那么冬天房间里用煤或木炭取暖 时应该怎样做，才能防止发生煤气中毒事件？
应该保持室内的空气流通
4、我们的家用煤气中常常会添加一些具有难闻 气味的气体（如乙硫醇），你知道为什么吗？
因为CO是一种无色、无味的气体，煤气泄 漏不易被人察觉。所以掺入难闻的气体目 的是使人能够及时察觉。
5、如果发生煤气泄漏怎么办？ 首先应立即关闭煤气总阀门；迅速 打开门窗；同时到室外空气新鲜的地 方打电话给煤气公司。 注意：发生煤气泄漏时，绝对禁止一 切能引起火花的行为：不能开灯，不 能打开抽油烟机和排风扇，不能点火， 不能在室内拨打电话等。
200~300倍
O O O O O O O O O O O 2 2 2 2 2 2 2 2 2 22
讨论
1、有人用炉火取暖，为防止煤气中毒， 在火炉上放一盆水，这样做行吗？
答：不行，因为CO难溶于水。
2、有人说他身强力壮，不会煤气中毒， 等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样 做行吗？
答：不行。因为CO没有气味。
8、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量 “雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加 热，溶液的颜色变化情况是：( A ) A.先变红后变紫 B.变红后颜色不再改变 C.先变无色后变红 D.先变蓝后变紫 9、轻轨电车是一种无污染的新兴交通工具， 当轻轨电车开动时，轻轨电车与架空电线 的接触点由于高速摩擦会产生高温，因此 接触点上的材料应该具有现耐高温，不易 氧化，能导电的性质，你认为接触点上的 材料应选用（ C ） A．金刚石 B．铝 C．石墨 D．铜
实验结束时，是先熄灭酒精灯，还是先停 止通入CO气体？为什么？
应先熄灭酒精灯，直到玻璃管冷却 后再停止通入CO气体。 防止高温的铜再次被氧化。
在实验结束的导管处要放一盏点燃的 酒精灯，目的是什么？
点燃法
处理尾气
目的是除去未反应的CO，以免污染 空气
将实验装置稍作改进，一方面能避免CO 对环境的污染，另一方面能充分利用能源。
2、现将N2，CO，H2和CO2的混合气体依次 通过A：澄清的石灰水，剩余的气体 是 N2 CO H2 。 再通过B ：灼热的氧化铜， C：澄清的石灰水，D：浓硫酸，最后剩余的 N2 气体是 。
3、下列物质燃烧后只生成CO2的（ B） A. 碳 B. 一氧化碳 C. 石蜡 D. 氢气 4、下列气体中难溶于水的一组是（ D） A.O2 和 CO2 B. H2和CO2 C. CO和CO2 D. H2 和 CO 5、下列物质中，既有可燃性又有还原性 的化合物是（ ） A A.CO B. H2 C. C D. CO2
1.一氧化碳的可燃性
现象：放热， 产生蓝色火焰。
反应原理：
点燃
2CO+O2===2CO2
你知道吗？
煤炉里的煤在燃烧过程中， 发生了哪些化学反应？ 2CO + O2 2C + O2 C + CO2 O2 C + O2
点燃 点燃 高温 点燃
2CO2 2CO 2CO CO2
液化气、天然气等含碳燃料在不充分燃烧时 都会有CO生成。 CO是许多气体燃料如水煤气的主要成分。
②
H2CO3
CO
③ CO2 ②
④
CaCO3
① 2C + O2
点燃
=
2CO
①
C
⑤ ⑥ ⑦
② C + O2 = CO2
点燃
H2CO3
③2CO ④ CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ⑤ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ⑥ CO2+H2O=H2CO3 ⑦ H2CO3
人湖 两 据 报 死市 年 道 于大 内 ： 煤约 ， 在 气有 安 短 中五 徽 短 毒十 芜 的 。
2.一氧化碳的毒性
CO有剧毒。这是因为CO吸进肺里很容易跟血 液里的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好地跟 O2结合，人体就缺少氧气。如果吸入较多的一氧 化碳，会因缺少氧气而死亡。
CO与Hb的结合能力是O2与Hb的结合能力的
下图是某同学设计的 装置图，回答下列问题。 1）请指出装置中的两处错误 中进气导管没插到石灰水中下部； ①C ______________________ Ｃ中出气导管不应插到石灰水 ② ______________________ 中，应稍伸出橡皮塞一点即可 （2）在给CuO加热前，要选通入一氧化碳，其目 排尽玻璃管中的空气 ,以免CO与空气混 的是： ___________________________
CuO
失氧
Cu CuO,失O,被还原，发生还原反应; 具有氧化性，是氧化剂；
根据本实验，你能推测一氧化碳 除了作燃料，还有什么用途吗？
——可用来冶炼金属
CO还原Fe2O3
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
△
实验开始时，是先点燃中间那盏酒精灯，还 是先通入CO气体？为什么？
应先通入CO气体，直到玻璃管内的空气排 干净后，再点燃中间那盏酒精灯。 防止CO与空气的混合气体加热时发生爆炸。
没有还原性 在一定条件下 具有氧化性 高温 C+CO2 == 2CO
一氧化碳 有可燃性 点燃 2CO+O2 2CO2 不能跟水反应 不能跟石灰水反应 有还原性 CO+CuO
可燃性
跟水反应 跟石灰水 反应 还原性或 氧 化 性
Cu+CO2
碳和碳的化合物间的相互转化
CO
①
③
④
CaCO3
⑤ ⑥ ⑦
CO2 C
6、下列变化不属于物理变化的 是( B ) A．二氧化碳气体制成干冰 B．石墨制成金刚石 C．石墨制铅笔芯 D.活性炭使红墨水褪色
7、下列有关物质的用途，既利用物质的 物理性质，又利用物质的化学性质的 是（ D ） A 干冰用于人工降雨 B 乙醇用作汽车燃料 C 一氧化碳用于冶炼金属 D 二氧化碳用于灭火
CO尾气处理方法： ①点燃法 ②收集法
本实验操作步骤是： 1、检查装置的气密性； 2、将一氧化碳气体验纯； 3、点燃装置最后边的酒精灯； 4、通入一氧化碳气体； 5、点燃酒精灯进行加热； 6、反应完毕，先撤灯，后撤气，再熄灭后边的酒 精灯。 酒精灯：迟到早退；一氧化碳：早出晚归。 注意：在点燃或加热任何可燃性气体之前，都 必须先验纯。
（1）物理性质 无色、无味、气态、密度
比空气稍小、难溶于水 1、CO具有 可燃性
（2）化学性质 （3）CO的用途
2、CO具有 毒性 3、CO具有 还原性
1、可作燃料
2、可以用于冶金工业
一氧化碳和二氧化碳的化学性质的比较
对比项目 二氧化碳 不能燃烧 , 一般也不 能支持燃烧 ,也不能供 给呼吸 跟水反应 CO2 + H2O ==H2CO3 跟澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2 == CaCO3 +H2O
谜 引入新课 语 （ 打 左侧月儿弯，右侧月儿圆,弯月能取暖, 一 圆月能助燃,有毒无色味,还原又可燃。 物 质 谜底： CO ） ：
课题3 二氧化碳和一氧化碳
一氧化碳
物理性质
学习CO的
化学性质
用途
一、一氧化碳(CO)
（一）物理性质 CO是一种无色、无味的气体， 密度比空气略小，难溶于水。
（二)、CO的化学性质
8、将一定质量的CO和CO2的混合气体通 入足量的石灰水中，充分反应后，生 成的沉淀质量恰好等于原混合气体的 质量，则原混合气体中CO和CO2的质量 比为（ A ） A．14∶11 B．11∶14 C．7∶11 D．11∶7
14、 现在CO和CO2的混合气体20g， 其中氧元素质量分数为64％。先使该 混合气体通过足量灼热氧化铜，再通 入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的 质量为 60 g。
三、思考题
（1）怎样除去CO中的CO2 CO CO2
氢氧化钠 溶液
（2）怎样除去CO2 中的CO
通过灼热的 CuO (思考：能否用点燃的方法？)
CO
CO
CO2
CuO
CO2
(3)如何证明CO2中混有CO？
先通过澄清石灰水除去CO2，再 通过灼热的CuO， 最后再 将此气体通过澄清的石灰水。
1.将N2、CO、CO2 的混合气体依次通 入足量石灰水和灼热CuO后，冷却至 室温，剩余气体是（ A ） A．N2、CO2 B．N2 C．CO2 D．N2、CO