2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (175)
2020年河南省高考化学实验题复习题及答案解析
（5）aCu+bH2SO4 cCu2S+dCuSO4+e H2O中，Cu元素化合价0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为﹣2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为：5Cu+4H2SO4 Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以a：b＝5：4，
x＝ ＝0.24mol/L，
则250mL溶液中n（Cu2+）＝0.24mol/L×0.25L＝0.06mol，参加反应的n（Cu）＝ ＝0.1mol，
则硫酸铜的产率＝ ＝60%，
故答案为：60%．
【点评】本题以浓硫酸和铜的反应为载体考查性质实验方案设计，涉及气体制取、气体检验、反应方程式的配平、方程式的计算等知识点，综合性较强，明确反应原理及基本操作是解本题关键，知道二氧化硫、氢气的检验方法及顺序，题目难度中等．
故答案为：D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色；
（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管，
故答案为：拉起铜丝，关闭K1，K2；
（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子，
Ⅲ查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
请回答下列问题：
（l）试管a中加入碎瓷片，其作用是防止暴沸。
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色．
2020高考化学三轮复习《化学实验基础》专项测试题(含答案)
《化学实验基础》专项测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．进行实验时，应高度重视实验安全。
下列操作不符合安全要求的是（）A．点燃CH4前必须验纯B．把蒸馏水加入浓硫酸中进行稀释C．实验室制备NH3时，用盐酸吸收尾气D．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中加入少许碎瓷片2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体。
则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸B．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2D．AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO33．下列区分物质的方法不正确的是A．用燃烧的方法可以区分甲烷和乙烯B．用酸性KMnO4溶液区分苯和CCl4 C．用新制的Cu(OH)2区分蔗糖和葡萄糖D．用KI溶液区分淀粉溶液和鸡蛋白溶液4．实验是化学学科的基本特征，下列有关实验事故处理不正确的是（）A．水银温度计打破以后，尽量收集，然后撒上硫粉处理残余的水银B．实验室中若煤油着火可以直接用水浇灭C．在蒸馏实验中忘记加沸石，要停止加热，等液体冷却后再加沸石D．配制一定物质的量浓度溶液的实验中，定容时滴加蒸馏水超过刻度线，必须重新配制5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明非金属强弱：Cl＞C＞SiC．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸6．除去下列括号内杂质能达到目的的是（）A．NaCl溶液（K2SO4）：BaCl2溶液B．CO 2气体（SO2）：NaOH溶液C．Fe2(SO4)3溶液（FeSO4）：氯水D．MgO固体（Al2O3）：NaOH溶液7．下列实验能达到目的的是A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质8．下列有关离子检验的方法及结论均正确的是A．取待测液于试管中，依次加入盐酸、Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，则原溶液含有SO42-B．取待测液于试管中，通入氯气，滴加KSCN溶液后呈血红色，则原溶液含有Fe2+ C．取固体于试管中加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口变蓝，则可证明固体为铵盐D．取待测液于试管中，加入硝酸酸化硝酸银，产生白色沉淀，则原溶液含有Cl-9．下列物质中，不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是A．Na2O2B．NaCl C．FeCl2D．Fe3O410．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于吸收NH3C．装置③可用于除去甲烷中混有的少量乙烯D．装置④可用于收集SO2、Cl2等气体11．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。
2020年四川省高考化学实验题复习题及答案解析
2020年四川省高考化学实验题复习题及答案解析
1．实验目的：探究过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞试液先变红后褪色的原因。
【分析与猜想】根据过氧化钠与水反应的原理：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，往过氧化钠固体完全溶解反应后的溶液中滴加酚酞本应只会变红而不会褪色，而实验中发现酚酞变红后又褪色。
（1）由此提出如下的猜想：
A．氧气有漂白性B
B．氢氧化钠有漂白性
C．氧气和氢氧化钠共同作用有漂白性
（2）根据以上实验分析发现：过氧化钠与水反应过程中，钠元素形成了稳定的化合物，溶液中还生成了一种不很稳定、具有漂白性的物质X，X的化学式是H2O2。
（3）可用如图装置对溶液中不很稳定的物质进行探究，在①处装入的物质是B（填选项，下同），②处装入的物质是C。
A．酚酞试剂
B．过氧化钠与水反应后的溶液
C．二氧化锰
D．氢氧化钠固体配制的溶液
（4）气体③是氧气，过氧化钠与水反应的化学方程式没有写出X来，原因是过氧化氢不稳定易分解。
【分析】（1）根据反应方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑可知，反应产物有两种：氢氧化钠和氧气，褪色的原因只能是氢氧化钠、氧气或者二者共同作用；
（2）钠元素形成了稳定的化合物，则另一种不稳定的、具有漂白性的物质只能为具有强氧化性的双氧水；
（3）根据双氧水在二氧化锰做催化剂作用下容易分解生成氧气进行设计实验；
（4）根据双氧水不稳定易分解分析解答。
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2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (71)
2020年高考化学实验总复习题1．实验室用乙醇、浓磷酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如图（反应需要加热，图中省去了加热装置）H3PO4（浓）+NaBr NaH2PO4+HBr、CH3CH2OH+HBr CH3CH2Br+H2O，有关数据见表：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/g•cm﹣30.79 1.44 3.1沸点/℃78.538.459（1）A中加入沸石的作用是防止液体暴沸（2）仪器B的名称为球形冷凝管该仪器的进水口为b（填“a”或“b”）口（3）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为平衡压强，使浓磷酸顺利流下（4）制取氢溴酸时，为什么不能用浓H2SO4代替浓磷酸？2HBr+H2SO4（浓）＝Br2+SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）。
（5）将C中的馏出液转入锥形瓶中，边振荡边逐滴滴入浓H2SO4以除去水等杂质滴加浓硫酸约1～2mL，使溶液明显分层，再用分液漏斗分去硫酸层，将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸馏瓶，水浴加热蒸馏，收集到35﹣40℃馏分约10.0g。
从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%（保留三位有效数字）【分析】（1）液体加热加入沸石，可以防止液体暴沸，（2）B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流；（3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓磷酸顺利流下；（4）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，；（5）10mL乙醇的质量为0.79×10g＝7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，根据产率＝×100%计算。
【解答】解：（1）液体加热加入沸石，可以防止液体暴沸，故答案为：防止液体暴沸；（2）B为球形冷凝管，应采取逆流原理通入冷凝水，进行充分冷凝回流，所以B中进水口为b，故答案为：球形冷凝管；b；（3）滴液漏斗可以使漏斗的上方和下方的压强相等，使浓磷酸顺利流下，而分液漏斗没有这个功能，故答案为：平衡压强，使浓磷酸顺利流下；（4）氢溴酸具有还原性，能被浓硫酸氧化，生成溴单质，浓硫酸被还原成二氧化硫，反应的方程式为2HBr+H2SO4（浓）＝Br2+SO2↑+2H2O，所以不能用浓H2SO4代替浓磷酸，故答案为：2HBr+H2SO4（浓）＝Br2+SO2↑+2H2O；（5）10mL乙醇的质量为0.79×10g＝7.9g，其物质的量为0.172mol，所以理论制得溴乙烷的物质的量为0.172mol，其质量为18.75g，所以溴乙烷的产率＝×100%＝53.4%，故答案为：53.4%。
2020年宁夏高考化学实验题复习题及答案解析
2020年宁夏高考化学实验题复习题及答案解析1．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图所示：实验步骤：①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；③将Cu丝上提离开液面。
（1）装置A中发生反应时，浓硫酸表现出的性质是强氧化性和酸性。
（2）若将B中品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，A中反应一段时间后，用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+。
（3）导管D在实验安全和实验环保方面都有重要意义。
其中，安全方面是指在酒精灯熄灭后能够防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中；环保方面是指可以在拆除装置前，不需打开胶塞，采取适当的简单操作就可使装置中残留少量SO2气体完全被吸收，其操作是从D管口向A中大量鼓气。
【分析】（1）铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现出酸性和强氧化性；（2）二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，据此书写离子方程式；（3）熄灭酒精灯后，试管A中气压减小，空气从D进入A，B中液体不会倒吸；从D 管口向A中大量鼓气，可使装置中残留气体完全进入C。
【解答】解：（1）装置A中铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，反应方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O，浓硫酸表现出强氧化性和酸性，故答案为：强氧化性和酸性；（2）二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）安全角度，熄灭酒精灯后，试管A中气体减少，气压减小，空气从D进入A，可防止因为A中压强减小，B中的溶液倒吸至A中；第1页（共169页）。
2020年高考化学实验总复习题及答案解析 (172)
2020年高考化学实验总复习题1．乙酸乙酯是应用非常广泛的有机溶剂，主要用于涂料、油墨、粘合剂、胶片、医药、化工、电子、化妆品及食品行业等。
实验室可用乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯。
（1）为判断乙酸乙酯中与乙基（﹣CH2CH3）相连的氧原子的来源，请设计一种可进行判别的方案用含18O的乙醇与乙酸反应，检验18O出现在水中还是出现在乙酸乙酯中。
（无需给出实验装置实验步骤，只需给出设计思想）。
（2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行以下四个实验，实验结束后充分振荡试管II再测有机层的厚度，实验记录如下：编号试管I中的试剂有机层厚度/cm3.0A 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL18 m0l/L浓硫酸B 3 mL乙醇、2 mL乙酸0.11.2C 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL3 tmol/L硫酸D 3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐1.2酸①试管II中试剂的名称为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低酯的溶解度，除去未反应的乙酸和乙醇。
②分析比较实验A、C（填实验编号）的数据，可推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③分析比较实验C、D，证明对酯化反应具有催化作用的是H+．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol/L。
（3）现代化工生产探索以CH3CHO为原料，用（CH3CH2O）3Al作催化剂，合成乙酸乙酯：2CH3CHO CH3COOCH2CH3在实验室中进行该实验时，不同条件下的实验结果如下表所示：转化率/%实验序号催化剂用量/g反应温度/℃反应时间/h副产物/%选择性/%10.368 6.5﹣2520.3599.999.620.27810﹣0.5520.1299.8195.3930.368 6.5﹣2120.199.899.740.36810﹣0.5520.899.597.3【注】选择性：转化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。
2020年山东省高考化学实验题复习题及答案解析
2020年山东省高考化学实验题复习题及答案解析
1．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图的实验装置。
（1）实验室用装置A制备SO2．从物质类别看，SO2属于（填“酸性”
、“两性”
或“碱性”）氧化物。
（2）实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：。
该反应的氧化剂是，还原剂是（填化学式）。
（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。
停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：，D：。
（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点（填“是”或“否”）。
（5）C中溶液的作用。
2．某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验。
（1）装置A制取氯气，该反应的化学方程式：。
（2）装置C中发生复分解反应制取SO2，该反应的化学方程式：。
（3）为验证SO2和Cl2发生了反应，小组同学又继续如下实验。
①甲同学认为若SO2和Cl2反应，生成了Cl﹣，只要检验到生成的Cl﹣即可，甲取适量B
中样品于试管中，向其中滴加少量溶液，有白色沉淀生成。
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2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析
2020年北京市高考化学实验题复习题及答案解析
1．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，实验装置如图甲、乙所示。
已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G 为带有铁丝网罩的酒精灯。
对比两装置，回答下列问题：
（1）如何检查乙装置的气密性？向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好。
（2）乙装置中湿沙子的作用是提供水蒸气。
（3）B处发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。
（4）该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H必不可少，H的作用是吸收水蒸气，干燥氢气。
（5）对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是使用石棉绒，增大水蒸气与Fe粉接触面积，加快反应速率。
【分析】（1）乙装置气密性检查可用微热法，要把导管插入水中，形成一个密闭体系；
（2）乙装置中湿沙子加热可提供水蒸气；
（3）B处铁和水蒸气的反应生成四氧化三铁、氢气；
（4）H中浓硫酸可干燥氢气、吸收水蒸气；
（5）B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，石棉绒可增大接触面积。
【解答】解：（1）检查乙装置的气密性的实验方法为向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好，故答案为：向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好；
（2）提供水蒸气该同学要完成的实验是铁与水蒸气的反应，试管中部有铁粉，故试管底部的湿沙子的作用是：提供水蒸气，
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2020年高考化学：化学实验 综合大题精编30题【答案+解析】
2020年高考化学：化学实验综合大题精编30题【答案+解析】1.纳米TiO2是一种重要的光催化剂。
以钛酸酯Ti(OR)4为原料制备纳米TiO2的步骤如下：①组装装置如下图所示，保持温度约为65 ℃，先将30 mL钛酸四丁酯[Ti(OC4H9)4]加入盛有无水乙醇的三颈烧瓶，再加入3 mL乙酰丙酮，充分搅拌；②将含水20%的乙醇溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，得到二氧化钛溶胶；③将二氧化钛溶胶干燥得到二氧化钛凝胶，灼烧凝胶得到纳米TiO2。
已知：钛酸四丁酯能溶于除酮类物质以外的大部分有机溶剂，遇水剧烈水解；Ti(OH)4不稳定，易脱水生成TiO2。
回答下列问题：(1)仪器a的名称是________，冷凝管的作用是______。
(2)加入的乙酰丙酮可以减慢水解反应的速率，其原理可能是________(填字母)。
A．增加反应的焓变B．增大反应的活化能C．减小反应的焓变D．降低反应的活化能制备过程中，减慢水解反应速率的措施还有____________________________________________________________________________________________________ ____。
(3)步骤②中制备二氧化钛溶胶的化学方程式为______________________________。
下图所示实验装置中，可用于灼烧二氧化钛凝胶的是________(填字母)。
(4)测定样品中TiO2纯度的方法是：精确称取0.200 0 g样品放入锥形瓶中，加入硫酸和硫酸铵的混合溶液，加强热使其溶解。
冷却后，加入一定量稀盐酸得到含TiO2＋的溶液。
加入金属铝，将TiO2＋全部转化为Ti3＋。
待过量的金属铝完全溶解并冷却后，加入指示剂，用0.100 0 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至终点。
重复操作2次，消耗0.100 0 mol·L－1NH4Fe(SO4)2溶液的平均值为20.00 mL(已知：Ti3＋＋Fe3＋＋H2O===TiO2＋＋Fe2＋＋2H＋)。
2020版高考化学实验专题复习高中化学教材常考实验总结 含答案
高中化学教材常考实验总结一.混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。
（2）装置及操作要领：、蒸发2 ）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。
（1 ）装置及操作要领：（2——玻璃棒的作用：搅拌。
加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的———2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干）蒸发过程中的两种结晶方式：（3. NaCl①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去晶体中混有的KNO3。
晶体中混有的②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNONaCl3 3.蒸馏）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。
1（）仪器装置：2（．）注意事项：（3 温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；①；②加沸石（或碎瓷片）”低进高出；③冷凝水“④不可蒸干4、萃取和分液）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。
将萃取后两种1（互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
）操作方法：（2，盖好玻璃塞进行振①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3 荡。
②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。
②萃取剂和溶质不发生反应。
③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。
5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。
（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。
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2020年高考化学实验总复习题
1．某研究小组用如图1所示装置制取乙酸乙酯，相关信息及实验步骤如下。
实验步骤：①在试管a中加入浓硫酸，乙醇和冰醋酸各2mL；②将试管a固定在铁架台上；③在试管b中加入适量的饱和碳酸钠溶液；④按图连接好装置后，用酒精灯对试管a缓慢加热（小火均匀加热）；⑤待试管b收集到一定量产物后停止加热，撤去试管b并用力震荡试管b，然后静置。
请回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学方程式（注明反应条件）：
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）装置中的球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是防止倒吸；
（3）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是AC（填选项）；
A．中和乙酸并吸收部分乙醇B．中和乙酸和乙醇
C．降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层析出D．加速酯的生成，提高其产率
（4）步骤④中需要用小火均匀加热，其主要原因是减少原料损失；
（5）指出步骤⑤静置后，试管b中所观察到的实验现象：b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体；
（6）图2是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作是D（填选项）。
A．①蒸馏②过滤③分液B．①分液②蒸馏③结晶、过滤
C．①蒸馏②分液③分液D．①分液②蒸馏③蒸馏
【分析】（1）羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，羧酸跟醇的反应过程为：羧酸分子中的羟基与醇分子中羟基的氢原子结合成水，其余部分互相结合成酯据此书写方程式；
（2）球形干燥管的管口伸入液面下可能发生倒吸，同时起冷凝作用；
（3）碳酸钠溶液中的水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；
（4）有机反应副反应多，且乙酸和乙醇易挥；
（5）根据乙酸乙酯有香味，难溶于饱和碳酸钠溶液，且密度小于饱和碳酸钠溶液分析；（6）分离互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，分离互溶但沸点差异较大的液体混合物采用蒸馏的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，蒸馏可得到乙酸。
【解答】解：（1）乙酸与乙醇反应乙酸提供羟基，醇提供羟基氢原子，结合生成水，其余部分互相结合成酯，羧酸跟醇的酯化反应是可逆的，所以CH3CH2OH与乙酸反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水，乙酸能和碳酸钠反应，易产生倒吸，该实验中使用球形管，球形部分空间大，液面上升时可缓冲，所以球形干燥管B能缓冲液面瞬间上升，作用是防止倒吸，
故答案为：防止倒吸；
（3）实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体，即吸收挥发出来的乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出，AC符合，
故答案为：AC；
（4）有机反应副反应多，且乙酸和乙醇的沸点低、易挥发，如果加热温度过高易引起更多的副反应和导致乙酸和乙醇的大量挥发，
故答案为：减少原料损失；
（5）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，所以步骤⑤静置后，试管
b中所观察到的实验现象b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体，
故答案为：b中液体分层，上层是透明有香味的油状液体；
（6）乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得到乙酸，
故答案为：D。
【点评】本题考查乙酸乙酯的制备，注意掌握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，把握乙酸乙酯与乙酸、乙醇性质的区别以及题目信息的运用，侧重分析与实验能力的考查，注意混合物分离及有机物性质的应用，题目难度中等。