化学必修2第四章复习题

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2021优化方案高考化学(鲁科版)总复习习题：必修部分第四章第2讲铝及其化合物 Word版含答案

一、选择题1．(高考组合题)下列说法正确的是()A．(2021·高考全国卷Ⅰ，10－C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸认真打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，说明金属铝的熔点较低B．(2021·高考全国卷Ⅱ，13－C)用如图装置进行试验，将装置①中的氯化铝溶液滴入装置②浓氢氧化钠溶液中可观看到有大量白色沉淀产生C．(2021·高考重庆卷)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．(2021·高考江苏卷)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性解析：选D。

A项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，错误；B项，将AlCl3溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，由于刚开头氢氧化钠过量，并没有白色沉淀产生，错误；C项，Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，不与氢氧化钠溶液反应，错误；D项，依据反应物的还原性强于生成物的还原性，正确。

2．(高考组合题)下列关于铝及其化合物的叙述正确的是()A．(2022·高考福建卷)铝罐可久盛食醋B．(2022·高考四川卷)氢氧化铝可作胃酸的中和剂C．(2022·高考重庆卷)明矾用作净水剂不涉及化学变化D．(2022·高考全国卷Ⅱ，9－C)铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重解析：选B。

铝罐简洁受食醋中的醋酸腐蚀而损坏，无法久盛食醋，A错；明矾用作净水剂是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体的吸附性，涉及化学变化，C错；铝与氧化铁反应，反应前后都是固体，质量不变，D错。

3．(2022·高考北京卷)下列金属中，表面自然形成的氧化层能爱护内层金属不被空气氧化的是() A．K B．NaC．Fe D．Al解析：选D。

金属铝在空气中表面会形成一层致密的氧化膜爱护层，防止内层的金属进一步被氧化，D 正确。

人教版高中化学必修二第四章单元检测.doc

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第四章单元检测(时间：90分钟满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．广东正在建设海洋强省。

下列说法错误的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析海带中含的碘元素为化合态，提取单质碘一定会涉及氧化还原反应，故A正确。

海产品在淡水中不能生存，B正确。

D项中B(硼)不是金属元素，错误。

答案 D2．下列说法错误的是()A．回收照相业中的定影液可提取镁B．回收不锈钢可提取铬或镍以及铁C．回收可口可乐易拉罐可回收铝D．回收精炼铜的阳极泥可得金、银等贵重金属解析不锈钢的主要成分是铁，并含有少量碳、铬、镍；易拉罐为铝制品；而阳极泥中则含有金、银等杂质，故B、C、D项都正确。

照相底片上涂有AgBr，故从定影液中可提取银而不是镁。

答案 A3．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是()A．PM2.5 B．NO xC．SO2D．可吸入颗粒物解析氮的氧化物、二氧化硫、一氧化碳和可吸入颗粒物等是常规监测指标。

新标准中增加了“PM2.5和O3”。

答案 A4．下列关于化石燃料的加工说法正确的是()A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径解析A项，石油裂化主要得到汽油，裂化分热裂化和催化裂化，温度约500 ℃；石油分馏得到重质油经裂解(700 ℃～1 200 ℃)得到乙烯、丙烯等更小分子的化工原料，A项错误；B项，石油分馏是物理变化，根据液态烃的沸点不同，得到的产品有汽油、煤油和柴油等，B项错；C项，煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，C项正确；D项，煤制煤气是煤与水蒸气反应生成CO和H2，属于化学变化，D项不正确。

人教版高中化学必修2第四章知识点总结

.
2NaCl
(熔融)电═解 .
2Na
+
Cl2
↑
练习: 写出电解MgCl2、Al2O3的化学方程式
MgCl2 电═解 Mg + Cl2↑
(熔融)
═电解
2Al2O3 冰晶石 4Al +3O2↑
(熔融)
.
小结
金属活动性顺序与金属的冶炼方法金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
.
快冶炼速有阅多读少课金种本属方88活法页动，内性分容顺别，序是找什出么金？属 K C适a 用Na于M金g A属l Z活n F动e 顺Sn序Pb表(H中) C的u哪Hg些A金g Pt Au
属? 金属活动性由强逐渐减弱
二、金属冶炼的方法的选择 (1)热分解法
(2)热还原法
(3)电解法
.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
常用的还原剂有：活泼金属、CO、H2、C(焦炭)
.
铝热反应
.
反应现象：剧烈反应，发出强光，纸漏斗被烧穿，沙子上落有黑色铁珠。
2Al+Fe2O3 高温 2Fe+Al2O3
注意：镁条、氯酸钾的作用：引燃剂
.
用铝热反
｛应焊接钢轨
的
应冶炼(高熔点的金属)
.
请写出MnO2、Cr2O3、分别与Al反应的化学方程式
苯甲苯
.
提高汽油的质量
☆石油的裂化与裂解
为了获得更多的轻质油
1）对石油进行裂化和裂解的主要目的是什么？
（或为了提高汽油的产量）

化学必修2学案：本章整合第四章化学与自然资源的开发利用含解析精品

本章整合知识网络专题归纳专题1海水资源的开发利用1．海水淡化海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。

其中蒸馏法的历史最久，技术和工艺也比较完善，是目前海水淡化的主要方法。

海水蒸馏原理示意图2．海水中镁、钾、溴、碘等化工产品的提取海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。

因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集问题。

例如：(1)海水中溴的提取流程：①用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。

②向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl 。

③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的。

Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4。

④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气：2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。

⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。

(2)海带中碘的提取原理：海带中的碘元素主要以I －的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I 2，再萃取出来。

如用H 2O 2作氧化剂，反应的离子方程式是2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。

实验时先将干海带灼烧去除有机物，剩余物用H 2O 2、H 2SO 4处理，使得I －被氧化成I 2。

3．海水资源的综合利用(1)从海水中提取淡水——海水淡化。

(2)直接利用海水进行循环冷却。

(3)海水制盐。

(4)从海水中提取镁、钾、溴、碘等化工产品。

(5)从海水中获取铀和重水作为核能开发的重要原料。

(6)从海水中获取其他物质和能量。

【例题1】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

海水提镁的主要流程如下：请回答下列问题：(1)从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式__________________________。

(2)石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。

高中化学必修2期末考试单元复习题

化学必修2 第一章《物质结构元素周期律》单元测试题一、选择题（单项选择）1、硼元素的平均相对原子质量为10.81，则硼在自然界中的两种同位素10B 和11B 的原子个数比为（）A.1：1B.10：11C.81：19D.19：812、原子序数为47的银元素有2种同位素，它们的摩尔分数几乎相等，已知银的相对原子质量是108，则银的这种同位素的中子数分别是（）A.110和106B.57和63C.53和66D.60和623、关于同温同压下等体积的2N O 和2CO 的叙述正确的是（）○1质量相同 ○2碳原子数和氮原子数相等 ○3所含分子数相等 ○4所含质子总数相等A.○1○2○3 B.○2○3○4 C.○1○2○4 D.○1○3○4 4、阴离子n X -含中子N 个，X 的质量数为A ，则m g X 元素的气态氢化物中含质子的物质的量是（） A.(n N)mol A m - B.(n N)mol m A N ++ C.(A N n)mol m A n -++ D.(m n)mol A m N++ 5、X 、Y 、Z 3种元素的离子具有相同的电子层结构，离子半径X>Y ，Y 与Z 可形成ZY 2型离子化合物，则3种元素的原子序数关系是（）A 、X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X6、下列物质中既有离子键又有共价键的是（）A.CaCl 2B.H 2O 2C.KOHD.H 2S7、下列说法正确的是（）A.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C.同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子半径逐渐增大D.碱金属随原子序数的增大，其熔点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高8、某主族元素原子第六电子层上只有一个电子，其不可能具有的性质（）A.该元素的单质极易被氧化B.该元素化合物具有较高的熔点C.该元素只存在一种氧化物D.该元素的碳酸盐溶液具有明显的碱性9、同主族元素所形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

【人教版】高中化学必修2 检测试题：第四章第一节第1课时(含答案)

第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源第1课时金属矿物的开发利用一、金属在自然界中的存在形式1．金、铂等极少数金属以________形式存在。

2．绝大多数金属以________形式存在。

在金属化合物中，金属元素都显______。

二、金属的冶炼方法1．热分解法适用于________金属的冶炼。

(1)加热分解HgO：________________________________________________________________________。

(2)加热分解Ag2O：________________________________________________________________________。

2．电解法适用于______金属的冶炼。

(1)冶炼金属钠：________________________________________________________________________。

(2)冶炼金属镁：________________________________________________________________________。

(3)冶炼金属铝：________________________________________________________________________。

3．高温还原法适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有__________、__________、________ 等。

(1)高炉炼铁：________________________________________________________________________。

(2)铝热反应炼铁：________________________________________________________________________。

人教版高中化学必修2[知识点整理及重点题型梳理]_乙醇(基础)

人教版高中化学必修二知识点梳理重点题型（常考知识点）巩固练习乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。

【要点梳理】【乙醇ID：403458&乙醇的组成与结构】要点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H—OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。

其分子式为C2H6O，结构式为，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。

乙醇分子中含有-OH原子团，这个原子团叫羟基，它决定着乙醇的化学性质。

羟基与氢氧根的比较羟基（-OH）氢氧根（OH-）电子式电荷数不显电性带一个单位负电荷存在形式不能独立存在能独立存在于溶液和离子化合物中稳定性相同点不稳定稳定组成元素相同要点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。

从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。

如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。

2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。

如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。

要点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。

化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》

化学必修2课本中各章节《问题交流及习题参考答案》（来源教师用书）共13页目录第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表三、问题交流【思考与交流】教材中关于元素性质与原子结构的关系，主要是通过探究碱金属和卤族元素的性质得出同一主族元素得失电子的能力、金属性和非金属性递变的趋势，这是本节的重点，也是难点。

教学中要注意教给学生思考问题的思路和方法，为学习下一节元素周期律奠定基础。

四、习题参考4.（1）(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O35.不可以，113种元素并不等于只有113种原子，原子的种类实际上多于113种。

第二节元素周期律三、问题交流【学与问】元素周期表和元素周期律学习中，应帮助学生掌握以下要点：1.根据元素在周期表中的位置，预测其原子结构和性质，反过来根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。

2.掌握同周期、同主族元素性质的递变规律。

3.熟悉常见元素在周期表中的位置。

4.指出金属性最强和非金属性最强元素的位置。

5.推测未知元素的位置及性质。

四、习题参考1.B2.(1) Na＜K (2)Al＞B (3)Cl＞P (4)Cl＞S (5)O＞S3.(1)HNO3＞H2PO4 (2)Mg(OH)2＞Ca(OH)2 (3) Mg(OH)2＞Al(OH)34.银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼。

5.（1）Ba＞Be(2) Ba也要密封保存6.（1）7，4（2）七周期、ⅣA(3)金属第三节化学键三、问题交流电子式是高中化学的重要化学用语，关于电子式的教学，必须使学生明确：1.电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数；2.阳离子、阴离子电子式的区别；3.离子电子式中的电荷数与元素化合价表示方法的区别；4.表示离子键和共价键的电子式的区别；5.“用电子式表示结构”和“用电子式表示分子的形成过程”是不同的，不要混淆。

2.稀有气体最外层电子已达到2个或8个电子的稳定结构。

高中化学必修二有机部分复习题

必修二化学有机部分复习题1．下列关于有机化合物的说法中，正确的是()A．含碳元素的化合物不一定是有机化合物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C．所有的有机化合物都很容易燃烧D．有机化合物有的不溶于水，有的可溶于水2.下列说法中错误的是：（）A.无机物和有机物在性质上的区别并不是绝对的B.无机物和有机物在一定条件下可以相互转化C.所有的有机物都可以从动植物的有机体中提取D.有机物之间发生的化学反应比较复杂，而且速度较慢3.有机物中的烃是（）A.只含有碳B.只含有碳与氢C.含有碳与氢D.燃烧后生成CO2与H2O4．下列物质中属于有机物的是()①乙醇②食盐③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥水⑦一氧化碳⑧碳酸钙⑨乙酸A．①②④⑤⑨B．①④⑤⑨C．①③④⑤⑦⑧⑨D．①④⑤⑥5．以下关于甲烷的说法中错误的是()A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键6．下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是() A．氧气B．溴水C．氯气D．酸性KMnO4溶液7．下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是()A．都是有机物B．都不溶于水C．有一种气态物质，其余均是液体D．除一种外均是四面体结构8．下图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。

下列说法正确的是()A．CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B．CH4、CCl4都是正四面体结构C．CH4和CCl4中的化学键完全相同D．CH4、CCl4的结构相同，性质也相同9．下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是() A．Cl2B．CH4C．NH3D．SO2 10．1 mol CH4和Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol 11．氯仿(CHCl3)可作麻醉剂，但常因保存不妥而被氧气氧化，产生剧毒物质光气(COCl2)，其化学反应方程式为2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，为了防止事故的发生，在使用前需检验氯仿是否变质，应选用的试剂是()A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．硝酸银溶液D．水12．鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们()A．先后通入溴水和澄清石灰水B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C．点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水13．一定量的甲烷燃烧后得到CO、CO2及水蒸气49.6 g，通过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，则()A．12.5 g B．13.2 g C．19.7 g 14．将标准状况下的11.2L甲烷和22.4L氧气混合点状况时气体的体积共A．11.2L B．22.4L C．33.6L 15．下列反应属于取代反应的是()A．CHCl3＋Cl2――→光CCl4＋HCl B．2HI＋CC．CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2O D．CH3Cl＋HCl16．关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确A．取代反应和置换反应中一定都有单质生成B．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应C．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换向进行的，反应速率快D．置换反应的产物都是惟一的，取代反应可能有的现象17．北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分有关丙烷的叙述错误的是A．丙烷的熔点比乙烷低 B．在光照条件下能和氯气应C．充分燃烧的产物是水和二氧化碳D．丙烷和丁18.下列叙述正确的是（）A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同B．通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体19.下列物质中，由于发生化学反应能使溴水褪色是A．甲烷B．乙烷C．乙烯20．可以用分液漏斗进行分离的混合物是A．酒精和碘水 B.苯和水 C. 乙酸和乙酸乙酯21．除去乙烷中乙烯的办法是A．点燃 B．通过溴水 C．通过浓硫酸 D．22．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置两层，下层几乎呈无色的是A．苯 B．氯水 C．CCl423．下列关于乙烯的说法中错误的是（）A．使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．分子中6个原子上C．分子中C、H元素的质量比为2∶1 D．可以和溴24．下列各物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是A．乙酸 B．甲烷 C．苯25．用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的成分的结构简式如右图，它属于A ．烃B ．无机物C ．有机化合物D ．烷烃26．能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是A ．苯的一元取代物没有同分异构体B ．苯的间位二元取代物只有一种C ．苯的邻位二元取代物只有一种D ．苯的对位二元取代物只有一种27．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4气体，另一个是装有C 2H 2气体和C 2H 6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A ．质量B ．原子总数C ．碳原子数D ．密度28．下列不是．．乙烯用途的是A ．制塑料B ．做灭火剂C ．制有机溶剂D ．做果实催熟剂 29．下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不．能使KMnO 4酸性溶液褪色的是A ．乙烷B ．乙烯C ．乙醇D ．苯 30．下列各反应属于加成反应的是 A ．CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2OB ．CH 2＝CH 2 + Br 2 → CH 2Br —CH 2BrC ．CH 4 + Cl 2 → CH 3Cl + HClD ．2CH 3CH 2OH + O 2 → 2CH 3CHO + 2H 2O31．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是( ) A ．无水酒精 B ．蒸馏水 C ．苯 D ．75%的酒精 32．下列关于有机物的说法错误的是（） A ．CCl 4可由CH 4制得，可萃取碘水中的碘 B ．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C ．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和NaCO 3溶液鉴别D ．苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，因此苯不能发生氧化还原反应 33．检验无水乙醇中是否有水的方法是（）A ．加金属钠B ．加入无水硫酸铜 C.加热蒸馏 D.加无水氯化钙34．下列关于有机物性质的说法正确的是 A ．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B ．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C ．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应35．下列过程所发生的化学变化属于取代反应的是 A ．在FeBr 3催化作用下苯与液溴反应 B ．在镍做催化剂的条件下苯与氢气反应 C ．乙烯在空气中燃烧 D ．乙醇在铜做催化剂的条件下生成乙醛36.某有机物蒸气，完全燃烧时需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能（）A. C 2H 4B. C 2H 5OHC. CH 3CHO 37．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（ A ．冰醋酸是纯的乙酸水溶液B ．乙酸不能与金属钠反应放出氢气C ．乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液气体D ．乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色38．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙确的是A ．乙酸的官能团为－OH C ．乙酸能够与金属钠气B ．乙酸的酸性比碳酸弱 D ．乙酸能使紫色的石39子，白色的是氢原子，灰色子。

(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案

高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。

由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。

第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。

7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。

）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。

（标况下）（2）不正确。

（溶液体积不为1L）（3）不正确。

（水标况下不是气体）（4）正确。

（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。

第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。

胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。

第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。

【成才之路】14-15人教化学必修2课件：第4章《化学与自然资源的开发利用》复习

热还原法
Hg Ag
Pt Au
热分解富集法法
第四章
章末复习提升
成才之路 · 高中新课程 · 学习指导 · 人教版 · 化学 · 必修2
活动性顺序
K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu
Hg Ag
Pt
Au
O2 C C――→CO2――→CO 高温 CO 高温 3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2 △ CO＋CuO=====Cu＋CO2 高温 C＋H2O――→CO＋H2 H2 高温 CO＋H2O ――→ CO2＋H2 催化剂 △ WO3＋3H2===== W＋3H2O
把金属矿石中的金属离子还原成金属单质；第三步是精炼，采
用一定的方法，提炼纯金属。
第四章
章末复习提升
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2．金属的冶炼方法
活动性顺序原子失e－离子得e－金属冶炼电解熔融盐或方法氧化物
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb(H) Cu 强―→弱弱―→强
炼 ②炼得金属纯度高 ③耗电量大，生产成本高 ④熔融物属离子化合物
第四章
章末复习提升
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活动性顺序电解不活电解法
K Ca Na
Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu
Hg Ag
Pt
Au
①冶铜纯度很高 ②耗电量大，生产成
专题突破•纵引横连
第四章
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金属的冶炼方法 ●专题归纳 1．金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系由于不同金属的活泼性不同，金属离子得到电子被还原成金属原子的能力也不同。金属活动性顺序表中，金属的位置越靠后，越容易被还原，一般的还原方法就能使金属还原；金属

高中化学必修二课后习题答案解析

参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7； 1；F；F。

2．C 3．C 4．A 5．(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N； (3)23 11Na 24 12Mg。

6．7．8．略9．（1）4Li+O2点燃2Li2O 氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K + 2H2O =2KOH +H2 氧化剂：H2O 还原剂：K（3）Br2 + 2KI =2KBr +I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2 + 2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl2 10．(1)甲: C 二 IVA ；乙: O 二 VIA；丙:Na 三 IA；丁:Al 三 IIIA(2)甲与乙：C+O2点燃CO2乙与丙：4Na+O2=2Na2O 或者2Na+O2△2O2乙与丁：4Al+3O2△2O3。

11．不行以，113种元素不等于只有113种原子，许多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类事实上多于113种其次节元素周期律1．减小；减弱；增加； Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。

2．B3．C 4．(1)金属性K﹥Na (2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S （5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)3 6．银白色，与水猛烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍猛烈；（2）钡应当用煤油液封后密封保存。

8．（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：钠元素 W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O2点燃CO C+O2点燃CO2 4Na+O2=2Na2O2Na+O2△ Na2O2 4Al+3O2△2Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数渐渐增大，原子半径渐渐增大，所以金属的活泼性依次增加，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

高中化学必修2知识点归纳(附期末模拟试卷一套,含答案)

第一章物质结构元素周期律周期同一横行周期序数=电子层数类别周期序数起止元素包括元素种数核外电子层数短周期 1 H—He 2 12 Li—Ne 8 23 Na—Ar 8 3长周期 4 K—Kr 18 45 Rb—Xe 18 56 Cs—Rn 32 67不完全Fr—112号（118）26（32）7第七周期原子序数113 114 115 116 117 118个位数=最外层电子数ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族 A 7个由短周期元素和长周期元素共同构成副族 B 7个完全由长周期元素构成第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素Ⅷ族1个有3个纵行零族1个稀有气体元素非常不活泼碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度逐渐增大逐渐升高熔沸点逐渐降低（反常）化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼卤素氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）结构因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，物理性质密度逐渐增大熔沸点逐渐升高（正常）颜色状态颜色逐渐加深气态~液态~固态溶解性逐渐减小化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性HF>HCl>HBr>HI氢化物水溶液酸性HF<HCl<HBr<HI（HF为弱酸，一弱三强）氢化物越稳定，在水中越难电离，酸性越弱三、核素原子质量主要由质子和中子的质量决定。

质量数质量数(A)＝质子数(Z)+十中子数(N)核素把一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称核素同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是指核素之间关系特性同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 离核远近由近到远能量由低到高各层最多容纳的电子数 2×12=2 2×22=8 2×32=18 2×42=32 2×52=50 2×62=72 2×72=98 非金属性与金属性（一般规律）：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4 易失金属性非金属元素>4 易得非金属性金属的金属性强弱判断：非金属的非金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，最高价氧化物水化物碱性越强越活泼最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属活泼非金属置换较不活泼非金属原电池的负极金属比正极活泼元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。

高中化学必修二第四章化学与自然资源的开发利用知识点归纳

用SO2吸收： Br2+SO2 +H2O=HBr+H2SO4 c、海水提碘：步骤：灼烧海带→浸泡→过滤得含I-溶液→氧化→萃取→晶体碘原理：氧化反应离子方程式：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
13. 化学与自然资源的开发利用
要点：6、煤的综合利用： a.煤的干馏：焦碳(冶金/制电石);煤焦油;焦炉气;粗氨水粗苯 b.煤的气化：水煤气反应C（s）+H2O（g）=高温=CO+H2 c.煤的液化：直接液化：煤+氢气→液体燃料间接液化：煤→水煤气→甲醇
法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 4、铝热反应：焊接金属
13. 化Байду номын сангаас与自然资源的开发利用
要点：5、还水化学资源的利用
a、海水提镁：步骤：煅烧贝壳→CaO→石灰乳→装海水的沉淀池→Mg(OH)2→通盐酸
浓缩→MgCl2·6H2O→通盐酸脱水→MgCl2→电解→Mg+Cl2 原理：MgCl2（熔融）=Mg+Cl2↑ （反应条件：电解） b、海水提溴：步骤：海水浓缩→通Cl2氧化→吹出Br2用SO2吸收富集→Cl2氧化→ Br2 原理：通Cl2氧化：Cl2+2Br-= Br2+2Cl-
化学与自然资源的开发利用
开发利用金属矿物和海水资源资源综合利用环境保护
13. 化学与自然资源的开发利用
要点：1、金属在自然界中的存在及冶炼方法 2、有效利用金属资源的途径：
a.提高金属矿物的利用率 b.减少金属的使用量 c.加强金属资源的回收和再利用 d.使用其他材料代替金属材料 3、海水中水资源的利用包括海水的淡化和直接利用海水；海水的淡化方
7、天然气的综合利用：清洁的燃料、重要的化工原料 8、石油的综合利用：

2014届高一化学必修二每日一练第四章第二节

高一化学每日一练第四章化学与自然资源的开发和利用第二节资源综合利用环境保护1 班级姓名1．下列变化属于物理变化的是 ( )A ．煤的干馏B ．石油裂解C ．古代植物变成煤D ．石油分馏得到汽油、煤油、柴油等2．下列过程属于物理变化的是 ( )A ．煤的干馏 B. 石油分馏 C ．煤的气化 D. 乙烯聚合3．下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 ( )A ．将煤于馏制得煤焦油和焦炭B ．在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C ．将煤变为煤饼作燃料D ．将石油裂解制得乙烯等化工原料4．“煤制油”的关键技术是煤的气化，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C(s)＋H 2O(g)=====高温CO(g)＋H 2(g)，该反应是吸热反应，反应所需能量是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：C ＋O 2=====点燃CO 2，下面关于该过程的说法不．正确的是 ( )A ．煤的气化可以减少煤直接燃烧对环境造成的粉尘污染B ．第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失C ．煤气化后作为燃料，燃烧充分，热利用率高D ．上述两个反应后的混合气体中除去CO 、CO 2后主要就是合成氨的两种原料气5．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行脱硫处理，②少用原煤作燃料， ③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。

其中能减少酸雨产生的措施是 ( )A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④6．下列说法不．正确的是 ( ) A ．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径B ．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品C ．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因D ．煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物7.从2009年的哥本哈根，到2010年的两会的召开和上海世博会，“低碳经济”已成为新的时尚流行全球。

“低碳经济”是指低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。

【新教材】高中化学必修二讲义：004化学反应与能量变化模块2 化学反应与电能寒假衔接讲义

第四讲化学反应与能量变化1．能源的分类其中电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。

2．火力发电——燃煤发电的能量转化过程化学能――→燃烧――→蒸汽――→发电机电能转化过程的关键是燃烧，燃烧一定是氧化还原反应(本质是)。

3．原电池(1)概念：把能转变为能的装置。

(2)工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)：电子的流向：电子由负极经导线流向极。

反应本质：原电池反应的本质是。

探究原电池反应的实验探究2装置实验现象实验结论①铜片上铜与稀硫酸不反应②锌片上锌与稀硫酸反应③铜片上，锌片，电流表指针偏转该装置将转化为1原电池的工作原理2原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应的速率原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。

(2)比较金属活泼性强弱一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。

：在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。

①Mg—Al和稀盐酸构成的原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。

②)Al—Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓硝酸，Cu作负极。

(3)设计原电池①依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。

②示例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为例。

题组1原电池的构成与工作原理1．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以2．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极。

②H＋向负极移动。

③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。

④Cu极上有H2产生。

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。

人教版高一化学必修二课后习题(全)(含答案)

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．碱金属元素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易失去个电子；碱金属元素中金属性最强的是，原子半径最小的是。

卤素原子最外层的电子都是个，在化学反应中它们容易得到个电子；在卤族元素中非金属性最强的是，原子半径最小的是。

2．查阅元素周期表，判断下列元素中不属于主族元素的是（）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．下列关于F 、C1、Br 、I 性质的比较，不正确的是（）A ．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B ．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大C ．它们的氢化物的稳定性随核电荷教的增加而增强D ．单质的颜色随核电荷数的增加而加深4．放射性同位素钬 16667Ho 的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A ．32B ．67C ．99D ．1665．在63Li 、7 3Li 、23 11Na 、24 12Mg 、14 6C 、14 7N 中：（1）和互为同位素；（2）和的质量数相等，但不能互称同位素；（3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

6．查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表示出来。

7．在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置(周期和族)，并指出这些元素的核电荷数。

8．寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看其中含有哪些元素，查阅它们在周期表中的位置；查阅哪些物品中含有卤族元素。

试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。

9．写出下列反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

(1)锂在空气中燃烧(2)钾与水反应(3)溴与碘化钾反应(4)氯化亚铁与氯气反应10．甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。

(1)填写下表(2)写出这几种元素的单质间反应的化学方程式：甲与乙：乙与丙：乙与丁：11．截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说我们已经发现了113种原子? 为什么?第二节元素周期律1．元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐；元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

化学必修2全书期末总复习课件：第四章保护生存环境

2、臭氧层受损：什么原因呢？在距离地面15~50km的大气平流层南 90%（臭氧层）可中集中了臭氧中的极以吸收来自太阳的大部分紫外线，使上空地球上的生物免遭伤害。（地球的保臭护伞）氧层但是由于某些人为的原因，从 20 的变世纪80年代开始，出现了臭氧层空洞
化
期末复习
期末复习
1. 重金属污染
案例一：日本的水俣病和痛痛病
期痛痛病——镉污染末水中的重金属污染物主要是：复汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）和铬（Cr）等。习
水俣病——汞污染
日本的水俣病患者
水中的某些重金属污染物还可以被微生物转化为毒性更大的有机化合物。例如：
期甲基氯化汞的毒性比氯化汞的更大，我国工业废水中几种污染物最高允许排放浓度日本的水俣病就是无机汞转变为有机汞而末引起的汞中毒事件。复习
2.垃圾做一般处理的主要方法
露天堆放影响城市景观,同时污染了
与我们生命至关重要的大气、水和土壤, 对城镇居民的健康构成威胁
期末卫生填埋法避免了露天堆放产生的问题,其缺点是建填埋场占地面积大,使用时复间短(一般十年左右),造价高,垃圾中可回收利用的资源浪费了 ;而且填埋场的渗出习液容易污染其周围的土壤和水体…
2. 中和法 —— 对于酸性废水和碱性废水，
虑回收利用。
3. 沉淀法 —— 采用某些化学物质作沉淀
剂，与废水中的污染物（主要是重金属离子）发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出的方法。例如：利用HgS极难溶于水的性质，向含Hg2+的废水加入Na2S：
2+ 22+
期末 Hg + S = HgS↓ 复用此法处理后，污水中Hg 的浓度下降到几乎对人体无毒。习

高中化学必修二第四章知识点和习题(含答案)

- 1 -第四章化学与可持续发展第一节开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在：除了金、铂等少数金属外，绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。

2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。

金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即M +n （化合态） M 0（游离态）。

3、金属冶炼的一般步骤： (1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。

(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。

(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。

4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。

2NaCl （熔融）电解2Na ＋Cl 2↑ MgCl 2（熔融）电解Mg ＋Cl 2↑ 2Al 2O 3（熔融）电解4Al ＋3O 2↑(2)热还原法：适用于较活泼金属。

Fe 2O 3＋3CO 高温2Fe ＋3CO 2↑ WO 3＋3H 2 高温 W ＋3H 2O ZnO ＋C 高温Zn ＋CO ↑常用的还原剂：焦炭、CO 、H 2等。

一些活泼的金属也可作还原剂，如Al ，Fe 2O 3＋2Al 高温2Fe ＋Al 2O 3（铝热反应） Cr 2O 3＋2Al 高温2Cr ＋Al 2O 3（铝热反应）(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。

2HgO △2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O △4Ag ＋O 2↑5、 (1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。

(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。

(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中，可以提取金属银。

二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素，其中Cl 、Na 、K 、Mg 、Ca 、S 、C 、F 、B 、Br 、Sr 11种元素的含量较高，其余为微量元素。

新教材高中化学第四章化学反应与电能第二节电解池第2课时电解原理的应用课后习题新人教版选择性必修1

第2课时电解原理的应用基础巩固1.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化,均能通过一步化学反应实现的是( )。

A.NaCl Cl2漂白粉B.Cu2(OH)2CO3CuO Cu(OH)2C.MgCO3MgCl2溶液MgD.Fe3O4Fe FeCl3答案:A解析:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,A项正确。

CuO与H2O不能直接化合生成Cu(OH)2,B项错误。

电解MgCl2溶液时,阴极得不到Mg单质,C 项错误。

Fe与HCl反应生成FeCl2,D项错误。

2.用电解法制取KIO3的方法是以石墨和铁为电极电解KI溶液,电解反应方程式为KI+3H2O KIO3+3H2↑。

下列说法中正确的是( )。

A.电解时石墨作阴极B.电解时阳极上产生H2C.电解过程中阴极溶液pH升高D.阴极电极反应式:I6e+3H2O I+6H+答案:C解析:电解时,铁作阴极,石墨作阳极,若铁作阳极,则铁放电,A项错误;阳极发生氧化反应,I 失电子被氧化,电极反应为I6e+3H2O I+6H+,B、D两项错误;阴极上水放电,2H2O+2e H2↑+2OH,阴极溶液的pH升高,C项正确。

3.欲在铁制品上镀上一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( )。

A.锌作阳极,铁制品作阴极,ZnSO4溶液作电镀液B.锌作阴极,铁制品作阳极,ZnCl2溶液作电镀液C.锌作阳极,铁制品作阴极,FeSO4溶液作电镀液D.锌作阴极,铁制品作阳极,Fe(NO3)2溶液作电镀液答案:A解析:根据电镀的一般原理,镀件(铁制品)作阴极,镀层金属(锌)作阳极,含锌离子的溶液作电镀液。

只有A项符合。

4.将烧碱吸收H2S后的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解,以实现H2S转化为S的目的。

下列判断错误的是( )。

A.电解过程中阳极区发生如下反应:S22e S↓,(n1)S+S2B.电解时阴极的电极反应式:2H2O+2e H2↑+2OHC.该装置的离子交换膜为阳离子交换膜D.电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成+2H+n S↓+H2↑答案:D解析:电解过程中阳极区发生氧化反应,得到硫单质,然后是硫单质和硫离子之间的反应,即S22e S↓,(n1)S+S2,A项正确。