高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第10讲铁及其化合物考点探究

( B)
价，最后所得红棕色残渣为
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
Fe2O3。
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 FeO
解析
答案
2．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、
置换反应、复分解反应生成的是( )
A．FeCl2
B．Fe3O4
C．Fe(OH)3
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D．Fe2(SO4)3
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√
[练透基础小题] 题点一 铁及其化合物的性质
解析
答案
1．(RJ 必修 1·P705 题改编)铁屑溶于过量稀硫酸， 过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，
过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为
止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是
止， 得到红棕色 残渣，上述 沉淀和残渣分 别是 Fe(OH)2 ， 在 空 气 中 加 热
()
Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋ 3
A．Fe(OH)3 Fe2O3
B．Fe(OH)2 Fe2O3
价，最后所得红棕色残渣为
C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 FeO
Fe2O3。
解析
答案
1．铁
[巩固教材知识]
(1)物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被 磁铁 吸引。
(2)结构
(3)化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
①与非金属单质的反应
②与水的反应 常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：
3Fe＋4H2O(g)==△===Fe3O4＋4H2
Fe(OH)3
在空气中，Fe(OH)2 能够非常迅速地被氧气
氧化成 Fe(OH)3，现象是 白色沉淀 迅速 变成 灰绿色 ，最后变成 红褐色 。反应方程
式为 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
4.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)Fe 在足量 Cl2 中燃烧生成 FeCl3，在少量 Cl2 中燃烧生成 FeCl2。( ) (2)根据铁与 Cl2、S 反应的条件可以判断氯元素和硫元素的非金属性强弱。
，
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ，
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
b．Fe3O4 分别与 HNO3 和 HI 反应的离子方程式为 3Fe3O4＋28H＋＋NO－ 3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O。
目录 CONTENTS
第10讲 铁及其化合物
1 考点一
2 考点二
3 [真题发掘•知识串联]
4 课时作业
【考纲要求】 1.掌握铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。 3.能鉴别溶液中的 Fe2＋、Fe3＋。
考点一|铁的单质、氧化物及氢氧化物(基础送分型——自主学习)
() A．Fe(OH)3 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3
B．Fe(OH)2 Fe2O3 D．Fe(OH)2 FeO
解析
答案
1．(RJ 必修 1·P705 题改编)铁屑溶于过量稀硫酸，
过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，
铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，再 过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 与过量氨水反应生成白色沉淀
。
③与酸的反应
④与某些盐溶液反应
2．铁的氧化物
(1)物理性质：
化学式 俗称 色态
FeO
Fe2O3 铁红
黑色粉末 红棕色粉末
Fe3O4
磁性氧化铁 黑色晶体
铁的价态 ＋2价
＋3价 ＋2 价，＋3 价
(2)化学性质：
a．FeO、Fe2O3、Fe3O4 分别与盐酸反应的离子方程式为
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
() (3)Fe 分别与氯气和盐酸反应所得氯化物相同。( ) (4)水溶液中 Fe2＋、H＋、CO23－、ClO－可以共存。( ) (5)将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，铁与水在高温下发生反应。( ) (6)铁锈的成分是氢氧化铁。( ) (7)Fe(OH)3、FeCl2 均可由化合反应得到。( )
成。
解析
答案
2．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、
置换反应、复分解反应生成的是( A )
A．FeCl2
B．Fe3O4
C．Fe(OH)3
D．Fe2(SO4)3
FeCl2 可 分 别 由 下 列 反 应 制 得： Fe＋ FeCl3 溶液 (化合反 应 )、 Fe＋盐酸 (置换反应 )、 Fe(OH)2＋盐酸(复分解反应)， A 项符合题意；Fe3O4 不能通 过 复 分 解 反 应 生 成； Fe(OH)3 不能通过置换反应生成； Fe2(SO4)3 不能通过置换反应 和化合反应生成。
3．铁的氢氧化物
色态
Fe(OH)2 白 色固体
与盐酸 反应
Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O
热稳 在空气中加热
定性 生成 Fe3O4
Fe(OH)3 红褐 色固体 Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O
△ 2Fe(OH)3=====
Fe2O3＋3H2O
二者 的关系
Fe(OH)2
1．(RJ 必修 1·P705 题改编)铁屑溶于过量稀硫酸，
过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成， 铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，再 与过量氨水反应生成白色沉淀
过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为 Fe(OH)2 ， 在 空 气 中 加 热
止， 得到红棕色 残渣，上述 沉淀和残渣分 别是 Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋ 3
3．下列叙述正确的是( )
解析
答案
A．Fe 与稀 HNO3、稀 H2SO4 反应均有气泡 产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应
解析
答案
2．下列铁的化合物可以分别通过化合反应、
置换反应、复分解反应生成的是( )
A．FeCl2
B．Fe3O4
C．Fe(OH)3
D．Fe2(SO4)3
FeCl2 可分别由下列反应制得： Fe＋FeCl3 溶液(化合反应)、Fe ＋盐酸 (置换反应 )、 Fe(OH)2 ＋盐酸(复分解反应)，A 项符 合题意；Fe3O4 不能通过复分 解反应生成；Fe(OH)3 不能通 过置换反应生成；Fe2(SO4)3 不 能通过置换反应和化合反应生