2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：10-2溶液的酸碱性和中和滴定 Word版含答案
(2021年整理)2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十)答案
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷）化学(十)答案1．D【解析】A项,糖类中单糖、二糖、低聚糖，油脂均不是高分子化合物，错误；B项，铜的活动性比氢弱，铜制品只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀,错误；C项,鸡蛋清遇到硫酸铜溶液会发生蛋白质的变性,错误；D项，用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现碳的循环利用，正确。
2．B【解析】A项，12 g石墨和C60的混合物含1 mol碳原子，质子数为6N A，错误；B项，100g 46％的乙醇溶液中的乙醇和水分子中均含氧原子，氧原子数为（4646×1+5418×1)×N A=4N A,正确；C项,常温下Al遇浓硝酸钝化，因此把1 mol Al加入过量浓硝酸中，转移电子数小于3N A，错误;D项,标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，反应Cl2+H2O HCl+HClO为可逆反应，0。
1 mol Cl2不可能反应完全，因此转移电子数小于0.1N A,错误。
3．A【解析】A项，2,2−二甲基丙烷为,也称为新戊烷，正确；B项，由苯制取溴苯的反应属于取代反应,错误；C项,C3H6Br2有CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH3CHBrCH2Br、CH2BrCH2CH2Br共4种结构，错误；D项，乙醇为非电解质，乙酸为弱电解质，错误4．D【解析】A项，焰色反应实验前，必须用稀盐酸将铂丝洗净,因为盐酸易挥发，错误；B项，制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，再加入浓硫酸，后加入乙酸，若先加入浓硫酸，再加入乙醇,会造成液体沸腾飞溅，错误；C项，收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2，用排饱和NaHCO3溶液的方法，错误；D项，用铁氰化钾溶液检验2Fe+的原理为2Fe++K++［Fe（CN）6]3−═KFe[Fe(CN)6]↓,得到蓝色沉淀，正确.5．D【解析】根据提供的信息，可以推断W为C，X为O，Y为S，Z为Cl。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十一)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十一)答案1．A 【解析】根据分散质粒子直径的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，B 项错误；酒精无强氧化性，其实质是改变蛋白质的结构使蛋白质发生变性，C 项错误；二氧化硅可用于制作光导纤维，D 项错误。
2．C 【解析】根据题意知，CuSO 4溶液中加入过量KI 溶液，产生白色CuI 沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO 4+4KI ═2K 2SO 4+2CuI↓+I 2，向反应后的溶液中不断通入SO 2气体，发生的反应为SO 2+2H 2O+I 2═H 2SO 4+2HI 。
滴加KI 溶液时，部分碘元素的化合价升高，I 2为氧化产物，铜元素的化合价降低，CuI 为还原产物，选项A 正确；通入SO 2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，体现SO 2的还原性，选项B 正确；第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，选项C 错误；根据上述反应结合氧化还原反应中物质的氧化性强弱规律判断，氧化性：Cu 2+>I 2>SO 2，选项D 正确。
3．C 【解析】C 3H 6Cl 2的同分异构体的碳骨架为C —C —C ，形成的二氯代物有：1，1—二氯丙烷，2，2—二氯丙烷，1，2—二氯丙烷，1，3—二氯丙烷，共4种，选项A 错误；苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色，选项B 错误；甲烷、苯的卤代反应，乙酸乙酯的水解反应均属取代反应，选项C 正确；乙酸分子最多有6个原子共平面，选项D 错误。
4．D 【解析】对于强酸稀溶液，体积稀释至100倍，pH 增大2，而题述两种酸溶液pH 增大均小于2，故二者均为弱酸，且HX 溶液pH 增大的多，故HX 的酸性比CH 3COOH 强，选项A 正确；由电荷守恒可得：c (H +)=c (OH -)+c (3CH COO -)，故B 项正确；K a=33(CH COO )(H )(CH COOH)c c c --⋅=1.8×510-，c (H +)=c (3CH COO -)，解得c (CH 3COOH)约为0.056 1mol L -⋅，选项C 正确；等体积、等pH 的CH 3COOH 和HX 溶液，前者溶质的物质的量浓度大，物质的量多，故消耗的NaOH 前者大于后者，选项D 错误。
2018年高考化学异构异模复习专题21(附答案).docx
一、选择题（每小题5分，共计35分）1. [2016 •冀州中学热身]下列说法正确的是（）A. 乙烯使渙水或酸性高猛酸钾溶液褪色均属于加成反应B. 乙醇与浓硫酸混合，加热至170 °C 制乙烯的反应属于取代反应C. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗02的物质的量相同D. 用酸性重洛酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应答案D解析乙烯与高猛酸钾的反应属于乙烯的氧化反应，A 项错误；乙醇制备乙烯发生的是消 去反应，B 项错误；等质量的乙烯与乙醇，前者物质的量大，故乙烯完全燃烧时消耗的氧气多 （注意等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗Ch 的物质的量相同），C 项错误；酸性重珞酸钾 溶液具有弓虽氧化性，可将乙醇氧化，D 项正确。
2・[2016・枣强中学周测]能区分 CHaCOOH 、 C 2H 5OH 、基础组时间：30分钟©满分：50分Br四种物质的试剂是（A.蒸徭水B. NazCCh 溶液C.涣水答案BD. AgN03 溶液解析 A 项，乙酸与乙醇都溶于水，无法区别；B 项，碳酸钠溶液会和乙酸反应产生气泡, 与乙醇互溶，与苯会分层，苯的密度小，苯在上层，与澳苯也会分层，因为卤代怪的密度比 水的大，所以涣苯在下层；C 项，涣水无法鉴别乙酸和乙醇；D 项，硝酸银溶液无法鉴别乙酸 和乙醇。
3. [2016 •冀州中学预测]某竣酸酯的分子式为G8H26O5, 1 mol 该酯完全水解可得到1 mol 竣酸和2 mol 乙醇，该幾酸的分子式为（）A. CuHisOsB. C14H16O4C.C16H22O5答案AD. C16H200：解析1 mol竣酸酯水解生成1 mol竣酸和2 mol乙醇，说明1 mol竣酸酯中含有2 mol 酯基。
该水解过程可表示为C I8H2605+2H20—酸+2C2H5OH,由原子守恒知，该竣酸的化学式为CuHisOs, A项正确04. [2016 •武邑中学模拟]下列关于有机物的描述中正确的是（）A. 葡萄糖和果糖互为同分异构体，淀粉和纤维素也互为同分异构体B. 淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应C. 多糖、蛋白质、脂肪和聚丙烯都属于高分子化合物D. 汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物答案B解析淀粉和纤维素都是高分子化合物而不互为同分异构体，A项错误；淀粉水解可得到葡萄糖，油脂在酸性条件下水解可得到高级脂肪酸和甘油，蛋白质水解可得到氨基酸，B项正确；脂肪不属于高分子化合物，C项错误；植物油属于酯类，不属于碳氢化合物，D项错误。
2018——2019学年北京高三化学一轮复习 酸、碱中和滴定
2018——2019学年北京高三化学一轮复习酸、碱中和滴定知识梳理1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。
2．原理：c待＝c标×V标V待(以一元酸与一元碱的滴定为例)。
3．酸碱中和滴定的关键(1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积。
(2)选取适当指示剂，准确判断滴定终点。
4．实验用品(1)仪器图(A)是酸式滴定管，图B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。
(2)试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。
附：常用酸碱指示剂及变色范围①滴定管的精确度为0.01 mL。
②酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管。
③碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开。
5.中和滴定实验操作(以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液)。
(1)滴定前的准备。
(2)滴定。
(3)终点判断：等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且在半分钟内不能恢复原来的颜色，视为滴定终点，并记录标准液的体积。
(4)数据处理：按上述操作重复2～3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据原理计算。
c(NaOH)＝c（HCl）·V（HCl）V[NaOH（aq）]1．(RJ选修4·P524 改编)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中会引起实验误差的是()A．滴定前酸式滴定管需用标准盐酸润洗B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C．往盛有20.00 mL NaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液答案 D2．教材知识拓展(1)酸式滴定管怎样查漏？_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题【1】及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练24+含答案.doc
基础组时间：30分钟满分：50分一、选择题（每小题5分，共计35分）1.[2016 •枣强中学期中]有关气体检验的叙述正确的是（）A.检验氧气可用带火星的木条B.检验NHs可用湿润的蓝色石蕊试纸C.检验C12可用湿润的碘化钾试纸D.检验C02可用氯化钙溶液答案A解析氧气能使带火星的木条复燃，A项正确；验证NH3应该用湿润的红色石蕊试纸，B 项错误；验证C12可用湿润的碘化钾一淀粉试纸，C项错误；验证C02可把气体通入到澄清石灰水中，C02与CaCL不反应，D项错误。
2.[2016 •武邑中学期末]为提纯下列物质（括号内为含有的少量杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）答案C解析氯水与KI、KBr都反应，A项错误；NH&1受热分解，L受热升华，B项错误；乙烯与酸性高猛酸钾溶液反应，生成血，又引入新的杂质，D项错误。
3.[2016 •枣强中学月考]下列装置或操作不能达到实验目的的是（）答案D夹通过长颈漏斗加水，若液面高度保持不变证明气密性良好，B正确；苯密度比水小而且不溶于水，此装置能分离，C正确；NazCOs溶液既与S02反应又与C02反应，实验失败，D错误。
4.[2016 •衡水二中一轮检测]除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚漠水过滤B二氧化碳一氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馆答案C解析苯酚与漠水反应生成的三漠苯酚能溶于苯，不能用过滤的方法进行分离，A错误; 二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应，B错误；氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液，Si02+2NaOH=Na2Si03+H20,过滤即可得到氧化铁，C正确；应该用分液的方法进行分离，D错误。
5.[2016 •冀州中学热身]用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(乙烯的制备试剂X试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H20KMnOi酸性溶液B CHaCH^Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBns的CC14溶液C C2H5OH 与浓H2SO4加热至170 °C NaOH溶液KMnOi酸性溶液答案B解析CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2T + NaBr+H20,由于乙醇具有挥发性，且能与酸性KMn（）4 溶液反应，但不与B“的CC14溶液反应，故A项中需除杂，B项中不需除杂；CH3CH20HCH2=CH2T+H20,由于浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，反应产物中会含有CO2、S02 杂质，S02具有还原性，会与酸性KMnO4溶液和Bn的CCh溶液反应，所以，C、D选项中必须除杂。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十)答案1．D【解析】A项，糖类中单糖、二糖、低聚糖，油脂均不是高分子化合物，错误；B项，铜的活动性比氢弱，铜制品只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，错误；C项，鸡蛋清遇到硫酸铜溶液会发生蛋白质的变性，错误；D项，用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现碳的循环利用，正确。
2．B【解析】A项，12 g石墨和C60的混合物含1 mol碳原子，质子数为6N A，错误；B项，100 g 46%的乙醇溶液中的乙醇和水分子中均含氧原子，氧原子数为(4646×1+5418×1)×N A=4N A，正确；C项，常温下Al遇浓硝酸钝化，因此把1 mol Al加入过量浓硝酸中，转移电子数小于3N A，错误；D项，标准状况下2.24 L Cl2为0.1 mol，反应Cl2+H2O HCl+HClO为可逆反应，0.1 mol Cl2不可能反应完全，因此转移电子数小于0.1N A，错误。
3．A【解析】A项，2，2−二甲基丙烷为，也称为新戊烷，正确；B项，由苯制取溴苯的反应属于取代反应，错误；C项，C3H6Br2有CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH3CHBrCH2Br、CH2BrCH2CH2Br共4种结构，错误；D项，乙醇为非电解质，乙酸为弱电解质，错误4．D【解析】A项，焰色反应实验前，必须用稀盐酸将铂丝洗净，因为盐酸易挥发，错误；B项，制备乙酸乙酯时，先加入乙醇，再加入浓硫酸，后加入乙酸，若先加入浓硫酸，再加入乙醇，会造成液体沸腾飞溅，错误；C项，收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2，用排饱和NaHCO3溶液的方法，错误；D项，用铁氰化钾溶液检验2Fe+的原理为2Fe++K++[Fe(CN)6]3−═KFe[Fe(CN)6]↓，得到蓝色沉淀，正确。
5．D【解析】根据提供的信息，可以推断W为C，X为O，Y为S，Z为Cl。
A项，原子半径：S>C>O，错误；B项，非金属性：O>S，则阴离子还原性：2O-<2S-，错误；C 项，最高价氧化物对应的水化物酸性：HClO4>H2SO4>H2CO3，错误；D项，单质硫易溶于CS2、CCl4两种有机溶剂，正确。
2018年高考化学二轮复习酸碱中和滴定专题
③.用滴定管分别装入标准液和待测液，先排出气泡让尖嘴充 满溶液，然后调整溶液到零刻度或零刻度以下，记录读数.
三、酸碱中和滴定的操作步骤
2、滴定
①.取25mL氢氧化钠待测液，放入锥形瓶中，并加入酚酞试 液2—3滴.
②.把滴定管固定在滴定管夹上，锥形瓶放在下面接液体，用 左手控制碱式滴定管玻璃球（滴液先快后慢），逐滴放出
滴定管中开始有气泡，滴定毕气泡已逸出，结果？ 偏 低 高 ⋆滴定毕读数时视线俯视，结果？
四、酸碱中和滴定的误差分析
c未 =
c标 · V标
V未
⋆滴定前调整液面时仰视，滴定毕读数时俯视，结果？ 偏 低
⋆滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去，结 果？ 无影响
四、酸碱中和滴定的误差分析
练习：用已知准确浓度的稀盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠 溶液时，下列操作将使测定结果偏大、偏小还是不变： 偏大 1、滴定时，溶液快速成线流下，而使终点确定过迟 2、滴定管未用标准液润洗，直接盛放标准液 3、滴定管未用待测液润洗就直接量取待测液 4、待测液附着在锥形瓶口处未用水冲入瓶内 5、滴至恰好变红，但半分钟内又褪色 偏大 偏小 偏小
c标 · V标 V未
滴定过程中pH值的变化
pH 12 10 8 6 甲基橙 4 2 0 10 20 30 40 酚酞 颜色突变范围 4-10 V(NaOH)mL
中和滴定曲线
四、酸碱中和滴定的误差分析
从实验操作对V标的影响进行分析. c未 = c标 · V标 V未
滴定管内是标准液 锥形瓶中是未知液 ⋆锥形瓶没有润洗，结果？ 滴定管未润洗，结果？ 无影响 偏 高
二、实验仪器的构造及使用
器酸 碱 中 和 滴 定 所 需 的 仪
酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶
高中化学溶液的酸碱性及酸碱中和滴定
(3)强酸、强碱等体积混合(常温下) ①pH 之和等于 14 呈中性； ②pH 之和小于 14 呈酸性； ③pH 之和大于 14 呈碱性。
【夯基础·小题】
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(2)俯视和仰视(如图 b 和图 c) 俯视和仰视的误差，要结合具体仪器进行分析，不同量器的 刻度顺序不同，如量筒刻度从下到上逐渐增大，滴定管刻度从下 到上逐渐减小。 ①如图 b，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下 倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线 位置，即读数偏大。 ②如图 c，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向 上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度顺序与量 筒不同，仰视读数偏大。
[名师点拨] (1)pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否 则待测液因被稀释可能产生误差。
(2)广泛pH试纸只能测出整数值，使用范围为0～14。
3．溶液pH的计算方法 (1)单一溶液pH的计算 强酸溶液：如HnA，设浓度为c mol·L－1，c(H＋)＝ nc mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg(nc)。 强碱溶液(25 ℃)：如B(OH)n，设浓度为c mol·L－1， c(H＋)＝10n－c14 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝14＋lg(nc)。
溶液pH＝(a＋1)的措施是 A．将溶液稀释到原体积的10倍
( B)
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．升高溶液的温度
考点三 滴定实验的拓展 与应用
5．酸碱中和滴定中常见误差分析
以标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液(酚酞作指示剂)
2018年全国高考化学总复习《酸碱中和滴定》专题集训(含解析)
2018年全国高考化学总复习《酸碱中和滴定》专题集训一、选择题（每题有1—2个选项符合题意）1．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次2．某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是()A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋进入锥形瓶中B．称取4.0 g NaOH到1000 mL容量瓶中，加水至刻度，配成1.00 mol·L―1 NaOH标准溶液C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量3．某同学用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4 B．7.2 C．10 D．11.34．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是()A．参加反应的酸和碱的物质的量相等B．参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等C．反应混合液的pH=7D．能用适当的酸碱指示剂来判断5．向20.00 mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是()6．下列实验操作和数据记录都正确的是()A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL7．右图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是下表内各组中的()c(HCl)/(mol·8．用等浓度的稀盐酸滴定等体积的pH值分别为10和9的两种氨水，消耗稀盐酸的体积比为() A．10 B．1/10 C．大于10 D．小于109．下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：11-1盐类水解 Word版含答案
1．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。
下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是( )点击观看解答视频A.K wc＋<1.0×10－7 mol/LB．c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)C．c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)D．c(Cl－)>c(NH＋4)>c(HCO－3)>c(CO2－3)答案 C解析溶液为酸性，而常温下，K w＝1.0×10－14，故K w/c(H＋)＝c(OH－)<1.0×10－7mol/L，A项正确；由物料守恒可知B项正确；由溶液中的电荷守恒可知c(H＋)＋c(NH＋4)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(Cl－)，由于有NaHCO3析出，则c(Na＋)<c(Cl－)，C项错误；NH＋4水解，故c(Cl－)>c(NH＋4)，酸性溶液中c(HCO－3)>c(CO2－3)，D项正确。
2．25 ℃时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L －1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是( )A．未加盐酸时：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)B．加入10 mL盐酸时：c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH＋4)＋c(Na＋)答案 B解析A项错误，NH3·H2O在溶液中存在以下平衡：NH3＋H23·H2＋4＋OH－，则c(OH－)>c(Na＋)>c(NH3·H2O)；B项正确，加入10 mL盐酸时，c(Na＋)＝c(Cl－)，根据电荷守恒式c(Na＋)＋c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)知c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(OH－)；C项错误，根据电荷守恒，当溶液的pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)，故c(Cl－)>c(Na＋)；D项错误，加入20 mL盐酸，氢氧化钠和NH3·H2O恰好被中和，但因生成的氯化铵水解，溶液呈酸性，即c(H＋)>c(OH－)，结合电荷守恒式：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(NH＋4)，可得正确的关系式为c(Cl－)>c(Na＋)＋c(NH＋4)。
2018届高考化学仿真试题及答案解析
2018年全国高考模拟试题理综化学部分1 •下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. N Q Q吸收CQ产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因CIO2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C. SiO2透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D. NH在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
答案选Ao2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。
3. 阿伏加德罗常数的值为Mo下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol • L 1NH4CI 溶液中，NH 4的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HbSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A N J是弱碱根离子，发生水解：NH*+ H2O ・NH・H2O+『，因此N J数量小于0.1 2,故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 X 2/24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2 N A，故B错误；C N2和Q都是分子组成，标准状况下， 2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1 N A，故C错误；D H+ |2：^=2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2 N A,故D正确。
高考化学大一轮复习 第二单元 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定习题详解课件
答案：(1)A 水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小， c(H＋)、c(OH－)小 (2)10∶1 (3)a＋b＝14 (4)曲线 B 对应 95℃，此时水的离子积为 10－12，HA 若为强酸， 最后应为 pH＝6，现 pH＝5，说明 HA 为弱酸，HA 中和 NaOH 后，混合溶液中还剩余较多的 HA 分子，可继续电离出 H＋
3．(1)大于 (2)等于 (3)小于 (4)大于 4．KMnO4 具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故需放入酸式滴
定管中，Na2CO3 溶液水解呈碱性，能腐蚀玻璃活塞， 故应放入碱式滴定管中。
[核心考点·层级突破] 1．解析：等体积、等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3·H2O 三种碱溶
(6)×。呈中性时，溶质为 NH3·H2O 和 NH4Cl 的混合溶液。 (7)×。pH 计能够直接读出溶液的 pH，当滴定达到终点时，pH 会出现突跃，故可以用于滴定终点的判断。 (8)√。待测液润洗，消耗的标准液会增多，故结果偏高。 (9)×。pH＝7 时溶液的组成为 CH3COOH 和 CH3COONa 的混 合液，故 V(醋酸)>V(NaOH)。
2．不一定，在室温时 pH＝7 的溶液呈中性，不在室温时 pH＝7 的溶液不呈中性，如在 100℃时 pH＝7 的溶液呈碱性。常温下 pH＝14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 0～14， pH＝14 的碱溶液中 c(OH－)＝1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶 液碱性比其碱性强。
5．解析：由 c(测)＝c(标)v(标)/v(测)，由于 c(标)、v(待)均为定值， 所以 c(测)的大小取决于 v(标)的大小，即 v(标)偏大或偏小， 则 c(测)偏大或偏小。A 中滴定管没有润洗，盐酸相当于是被 稀释，消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；B 中锥形瓶如果用氢 氧化钠溶液润洗，则消耗盐酸的体积增加，浓度偏高；C 中加 入蒸馏水，并没有改变溶质的物质的量，测定结果不变；D 中， 如果把移液管尖嘴处液体吹入，则氢氧化钠的量增加，消耗盐 酸的体积增加，浓度偏高。 答案：C
高考化学一轮总复习 溶液的酸碱性 酸碱中和滴(分)
回夺市安然阳光实验学校8-2溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C．1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D．若1mL pH＝1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH 溶液的pH＝11解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故a<b，A项错误；在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH ＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3L×10－1mol/L＝100×10－3L×10b－14mol/L，解得b＝11，D项正确。
答案：D2．向10mL pH＝12的某碱溶液中加入10mL pH ＝2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是( )A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱解析：加入10mL pH＝2的盐酸后，加酚酞变红，说明溶液此时显碱性，所以碱提供的OH－数应大于盐酸所提供的H＋数，应为弱碱。
答案：A3．(2011·黄冈高三期末)已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
对于该溶液，下列叙述中不正确的是( ) A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10mol/LC．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)D．该温度高于25℃解析：蒸馏水的pH＝6，则K W＝10－12，所以pH＝2的溶液中c(H＋)＝10－2mol/L，而pH＝12的NaOH，c(H＋)＝10－12mol/L得c(OH－)＝1mol/L，等体积混合，碱过量，溶液显碱性，A不正确。
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1．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定。
下列说法正确的是( )A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小答案 B解析滴定管用蒸馏水洗涤并用NaOH溶液润洗后，方可装入NaOH溶液，A项错误；在滴定过程中，溶液的pH会由小逐渐变大，B项正确；用酚酞作指示剂，当溶液由无色变为浅红色，且30 s内颜色不褪去，说明达到滴定终点，可停止滴定，C项错误；滴定后，若滴定管尖嘴部分有悬滴，说明计算时代入的NaOH溶液体积的值比实际滴入的大，导致测定结果偏大，D项错误。
2．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH 的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．a点所示溶液中c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(HA)B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C．pH＝7时，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)D．b点所示溶液中c(A－)>c(HA)答案 D解析加入10 mL一元酸HA溶液时，恰好中和，但溶液的pH为8.7，说明HA为弱酸，a 点表示NaA溶液，A－＋H2O HA＋OH－，存在A－的水解溶液显碱性，应有c(Na＋)>c(A－)>c(OH －)>c(HA)>c(H＋)，A项错误；a点水的电离受到促进，b点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，溶液呈酸性的原因是HA的电离程度大于A－的水解程度，故c(A－)>c(HA)，总的来看水的电离受到了抑制，B项错误，D项正确；由溶液中电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则可知c(Na＋)＝c(A－)，C项错误。
3．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①>②>③答案 D解析H2S是二元弱酸，在水溶液中分步电离：H2S H＋＋HS－、HS－ H＋＋S2－，故pH ＝5的H2S溶液中，c(HS－)<c(H＋)＝1×10－5mol·L－1，A项错误；B项，NH3·H2O是弱电解质，稀释促进NH3·H2O的电离，故a<b＋1，B项错误；C项，混合溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)＋2c(C2O2－4)，C项错误；D项，由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，根据“越弱越水解”的原理知，水解程度：ClO－>HCO－3>CH3COO－，所以pH相同的三种溶液中的c(Na＋)：①>②>③，D项正确。
4．室温时，M(OH)2(s) M2＋(aq)＋2OH－(aq) K sp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( )A.12lg⎝⎛⎭⎪⎫ba B.12lg⎝⎛⎭⎪⎫abC．14＋12lg⎝⎛⎭⎪⎫ab D．14＋12lg⎝⎛⎭⎪⎫ba答案 C解析本题考查了水的离子积、溶度积常数、pH的计算。
根据M(OH)2的K sp及c(M2＋)＝bmol·L－1，求得c(OH－)＝abmol·L－1，再根据水的离子积求得c(H＋)＝10－14abmol·L－1，则pH＝14＋12lg⎝⎛⎭⎪⎫ab。
5．某温度下，向一定体积0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH＝－lg [OH－])与pH的变化关系如图所示，则( )A．M点所示溶液的导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积答案 C解析本题通过图象考查酸碱中和滴定。
由图象可以看出，在Q点溶液呈中性，在M点pOH>pH，即c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，同理可知在N点溶液显碱性。
M点时溶液显酸性，加入的NaOH不足，故导电性M<Q，A错；在N点溶液显碱性，加入的碱过量，溶液中的溶质为CH3COONa和NaOH，故c(CH3COO－)<c(Na＋)，B错；在M点溶液中c(H＋)与N点溶液中c(OH－)相等，C正确；在Q点溶液呈中性，酸应稍过量，故消耗NaOH溶液的体积少于醋酸溶液的体积，D错。
6．25 ℃时，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L －1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．根据滴定曲线，可得K a(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y －)>c(OH－)>c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝K a HY ·c HYc Y－＋c(Z－)＋c(OH－)答案 B解析本题考查弱电解质的电离及盐类的水解等知识。
由图中起始时溶液的pH可知，HZ 为强酸，HY、HX为弱酸，且酸性HY>HX。
A项，由于电离度HZ>HY> HX，所以溶液的导电性HZ>HY>HX，错误；B项，0.1 mol·L－1 HY的pH＝3，即c(H＋)＝10－3mol·L－1，K a＝c H＋ ·c Y－c HY≈10－5，正确；C项，由于HX的酸性比HY弱，故X－的水解程度比Y－大，浓度比Y－低，错误；D项，K a HY ·c HYc Y－＝c(H＋)，错误。
7．向20 mL 0.1 mol·L－1氨水中逐滴加入0.1 mol·L－1稀盐酸，混合液pH与所加盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是 ( )A．在D点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)B．在C点，有V1>10，且c(NH＋4)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在A、C间任一点，溶液中一定都有c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)D．由B到C的过程中，c(NH＋4)/c(NH3·H2O)先增大后减小答案 B解析在D点，对应20 mL的稀盐酸与氨水恰好完全反应，溶质只有NH4Cl，根据物料守恒，c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，A项错误；C点溶液pH＝7，V1>10，且c(OH－)＝c(H＋)，根据电荷守恒可得c(NH＋4)＝c(Cl－)，B项正确；在A、C间任一点，有可能只加入少量的盐酸，溶液中离子浓度可能有c(NH＋4)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)，C项错误；由B到C的过程中，不断生成NH＋4，NH3·H2O不断消耗，故c(NH＋4)/c(NH3·H2O)一直增大，D项错误。
8．常温下，下列关于酸碱反应的说法正确的是( )A．用pH＝2和pH＝3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗醋酸溶液体积分别为V a、V b，则V b<10V aB．pH＝2的HCl与pH＝12的NH3·H2O等体积混合后溶液显酸性C．向体积为V1 L的浓度均为0.1 mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2 L 0.2 mol/L 的NaOH溶液后，溶液呈中性，则V1>V2D．pH为2的硫酸与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性答案 C解析如果用pH＝2和pH＝3的盐酸中和NaOH溶液，则10V a＝V b，由于醋酸为弱电解质，且浓度越小，电离程度越大，所以应有10V a<V b，故A错误；pH＝2的HCl的浓度为0.01 mol/L，而pH＝12的NH3·H2O中氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，但NH3·H2O是弱电解质，氨水的浓度远大于0.01 mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，故B错误；当V1＝V2时，向体积为V1 L的浓度均为0.1 mol/L HCl、CH3COOH混合溶液中加入V2 L 0.2 mol/L的NaOH 溶液后，反应生成氯化钠、醋酸钠，由于醋酸根离子水解，溶液显碱性，要使溶液呈中性，酸应该稍过量，即V1>V2，故C正确；pH为2的硫酸中氢离子浓度为0.01 mol/L，与0.01 mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，两溶液刚好完全反应，混合溶液呈中性，故D错误。
9．中华人民共和国国家标准(GB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。
某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)仪器A的名称是______，水通入A的进口为______。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为__________________。
(3)除去C中过量的H2O2，然后用0.0900 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________g·L－1。
(5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施_______________________________________________。