2018年高考化学真题分类汇编专题18 物质结构与性质(选修)
三年高考2016-2018高考化学试题分项版解析物质结构与性质选修含解析
专题23 物质结构与性质(选修)1.【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A. B.C. D.(2)Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是______。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中,存在_____(填标号)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1,O=O键键能为______kJ·mol−1,Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式)。
【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体 sp3 AB 520 498 2908【解析】精准分析:(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1,则D中能量最低;选项C中有2个电子处于2p能级上,能量最高;(4)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,根据示意图可知Li 原子的第一电离能是1040 kJ/mol ÷2=520 kJ/mol ;0.5mol 氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ ,所以O =O 键能是249 kJ/mol ×2=498 kJ/mol ;晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,根据示意图可知Li 2O 的晶格能是2908 kJ/mol ;(5)根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中,共计是8个,根据化学式可知氧原子个数是4个,则Li 2O 的密度是373A m 87416g /cm V (0.466510)ρ-⨯+⨯==⨯N 。
【2016_2018三年高考真题分类汇编】化学 专题19 物质结构与性质(选修) 学生版
专题十九物质结构与性质(选修)考纲解读真题链接1.【2018新课标1卷11】Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A.B.C.D.(2)Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是______。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中,存在_____(填标号)。
1A .离子键B .σ键C .π键D .氢键(4)Li 2O 是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born −Haber 循环计算得到。
可知,Li 原子的第一电离能为________kJ·mol −1,O=O 键键能为______kJ·mol −1,Li 2O 晶格能为______kJ·mol −1。
(5)Li 2O 具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm ,阿伏加德罗常数的值为N A ,则Li 2O 的密度为______g·cm −3(列出计算式)。
2.【2017新课标1卷11】钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题: (1)元素K 的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为_______nm(填标号)。
A .404.4B .553.5C .589.2D .670.8E .766.5(2)基态K 原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K 和Cr 属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低,原因是___________________________。
2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析
4龜十八物质徘构島艘肩1. 【2017新课标1卷】(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题:(1) ___________________________________________________________ 元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为____________________________________________ nm (填标号)。
A. 404.4B. 553.5C. 589.2D. 670.8E. 766.5(2) ______________________________________________________ 基态K原子中,核外电子占据最高能层的符号是_____________________________________________________ ,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________ 。
K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是 ______________________________ 。
(3) __________________________________________________________________________ X射线衍射测定等发现,bAsF6中存在I;离子。
I;离子的几何构型为___________________________________ ,中心原子的杂化形式为___________________ 。
(4) KIO;晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立方结构,边长为a=0.446 nm ,晶胞中K、1、0分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示。
K与O间的最短距离为 _______ nm,与K紧邻的O个数为____________ 。
(5) ______________________________________________________________ 在KIO;晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于_________________________________________位置,O处于_______【参考答案】(1) A ( 2) N 球形K的原子半径较大且价电子数较少,金属键较弱(3) V 形sp3(4) 0.315 12 (5)体心棱心【解析】⑴紫色漩长400才4芳眄因此选项岛正确.(2両位于第四刪IA族」电子占据最高能层罡第四爲尺卩N层』最后一亍电子垣充在壬能级上』电子云轮廊图対球形j K的原子半彳耳衣于G的半径,且价电子数卡抄,金属键较乱因此K的熔钛海点.比G佻⑶耳与0为互为等电子检OF2属于V形,因此I;几何构型为V形,其中心原子的杂化类型为sp3; (4)根据晶胞结构,K与0间的最短距离是面对角线的一半,即为、上0 446 nm= 0.315nm ,根据晶胞的结构,距离2K最近的O的个数为12个;(5)根据KIO3的化学式,以及晶胞结构,可知K处于体心,O处于棱心。
2018年高考化学试题分类解析 ——考点18 有机化合物基础(选修)
考点18 有机化合物基础<选修)1.<2018·上海化学·10)下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A.均采用水浴加热B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量C.均采用边反应边蒸馏的方法D.制备乙酸乙酯时乙醇过量【答案】C【解读】采用边反应边蒸馏的方法是将产物分离出去,从而提高生产物的产率,C 正确。
2.<2018·上海化学·12)根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是 A. 3-甲基-1,3-丁二烯 B. 2-羟基丁烷C.CH3CH(C2H5>CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D.CH3CH(NH2>CH2COOH 3-氨基丁酸【答案】D【解读】A 项编号有误,应该为2-甲基-1,3-丁二乙烯;B 项,叫2-丁醇,C 项主链选错了 应该为3-甲基乙烷,D 正确。
3、<2018·新课标卷I ·12)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有 A 、15种 B 、28种 C 、32种 D 、40种【考点】同分异构体的书写与判断。
【解读】此题有两处转折,因为其最终问的是能形成C5H10O2的化合物的酸与醇,最终重新组成形成的酯有多少种。
我们先谈论酸和醇的数目:【答案】D4.<2018·重庆理综·11)有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列>下列叙述错误的是< )A .1molX 在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH2OB .1molY 发生类似酯化的反应,最多消耗2molXks5uC .X 与足量HBr 反应,所得有机物的分子式为C24H37O2Br3HOH2N CH2 C H2 C H2 N H CH2 C H2 C H2 C H2 N H2Y X(C24H40O5>D.Y与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y的极性较强解读:考察有机结构与性质的关系。
新高考专用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题18物质结构与性质选修
专题18 物质结构与性质(选修)1.(2022·广东卷)硒(Se )是人体必需微量元素之一,含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。
自我国科学家发现聚集诱导发光(AIE )效应以来,AIE 在发光材料、生物医学等领域引起广泛关注。
一种含Se 的新型AIE 分子IV 的合成路线如下:(1)Se 与S 同族,基态硒原子价电子排布式为_______。
(2)2H Se 的沸点低于2H O ,其原因是_______。
(3)关于I~III 三种反应物,下列说法正确的有_______。
A .I 中仅有σ键B .I 中的Se-Se 键为非极性共价键C .II 易溶于水D .II 中原子的杂化轨道类型只有sp 与2spE .I~III 含有的元素中,O 电负性最大(4)IV 中具有孤对电子的原子有_______。
(5)硒的两种含氧酸的酸性强弱为24H SeO _______23H SeO (填“>”或“<”)。
研究发现,给小鼠喂食适量硒酸钠(24Na SeO )可减轻重金属铊引起的中毒。
24SeO -的立体构型为_______。
(6)我国科学家发展了一种理论计算方法,可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能,该方法有助于加速新型热电材料的研发进程。
化合物X 是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一,其晶胞结构如图1,沿x 、y 、z 轴方向的投影均为图2。
①X 的化学式为_______。
②设X 的最简式的式量为r M ,晶体密度为3g cm ρ-⋅,则X 中相邻K 之间的最短距离为_______nm (列出计算式,A N 为阿伏加德罗常数的值)。
【答案】(1)4s 24p 4(2)两者都是分子晶体,由于水存在分子间氢键,沸点高(3)BDE(4)O 、Se(5)> 正四面体形(6) K 2SeBr 6 73A 4M 1102ρr N 【解析】(1)基态硫原子价电子排布式为3s 23p 4,Se 与S 同族,Se 为第四周期元素,因此基态硒原子价电子排布式为4s 24p 4。
三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题18 物质结构与性质(选修) (解析版)
专题18 物质结构与性质(选修)1.[2019新课标Ⅰ] 在普通铝中加入少量Cu 和Mg 后,形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒,其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。
回答下列问题: (1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
A .B .C .D .(2)乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。
乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是 ,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg 2+”或“Cu 2+”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示:解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
(4)图(a)是MgCu 2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu 。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见,Cu 原子之间最短距离x = pm ,Mg 原子之间最短距离y = pm 。
设阿伏加德罗常数的值为N A ,则MgCu 2的密度是 g·cm −3(列出计算表达式)。
【答案】(1)A(2)sp 3 sp 3 乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu 2+(3)Li 2O 、MgO 为离子晶体,P 4O 6、SO 2为分子晶体。
晶格能MgO>Li 2O 。
分子间力(分子量)P 4O 6>SO 2 (4330A 824+166410N a -⨯⨯⨯ 【解析】(1)A.[Ne]3s 1属于基态的Mg +,由于Mg 的第二电离能高于其第一电离能,故其再失去一个电子所需能量较高; B. [Ne] 3s 2属于基态Mg 原子,其失去一个电子变为基态Mg +; C. [Ne] 3s 13p 1属于激发态Mg 原子,其失去一个电子所需能量低于基态Mg 原子; D.[Ne] 3p 1属于激发态Mg +,其失去一个电子所需能量低于基态Mg +,综上所述,电离最外层一个电子所需能量最大的是[Ne]3s 1,答案选A ;(2)乙二胺中N 形成3个单键,含有1对孤对电子,属于sp 3杂化;C 形成4个单键,不存在孤对电子,也是sp 3杂化;由于乙二胺的两个N 可提供孤对电子给金属离子形成配位键,因此乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子;由于铜离子的半径较大且含有的空轨道多于镁离子,因此与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是Cu 2+;(3)由于Li 2O 、MgO 为离子晶体,P 4O 6、SO 2为分子晶体。
2018届高考化学一轮 复习课件专题十八 物质结构与性质(选修3)(含17高考真题及解析) (共146张PPT)
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试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
图(a) 图(b) (3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如图(b)所示。 ①从结构角度分析,R中两种阳离子的相同之处为 ,不同之 处为 。(填标号) A.中心原子的杂化轨道类型 B.中心原子的价层电子对数 C.立体结构 D.共价键类型
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试做真题 透析真题 高手必备 萃取高招 对点精练
②R 中阴离子N5 中的 σ 键总数为 个。 分子中的大 π 键可用符 ������ 号Π������ 表示,其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数,n 代表参与形成大
6 π 键的电子数(如苯分子中的大 π 键可表示为Π6 ),则N5 中的大 π -
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高考 考查内容 高考示例 考点 1.原子结构与元素的性质 (1)了解原子核外电子的能 2017 课标 级分布,能用电子排布式表 全国Ⅰ 56. 示常见元素(1— 36 号)原子 35; 原 核外电子的排布。了解原 2017 课标 子 子核外电子的运动状 全国Ⅱ 结 态;(2)了解元素电离能的 35; 构 含义,并能用以说明元素的 2017 课标 与 某些性质;(3)了解原子核 全国Ⅲ 性 外电子在一定条件下会发 35; 2016 课标 质 生跃迁,了解其简单应 全国 用;(4)了解电负性的概念, 知道元素的性质与电负性 Ⅰ,37; 的关系
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专题十八 物质结构与性质(选修3)
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三年高考(2017-2019)化学真题分项版解析——专题18 物质结构与性质(选修) (原卷版)
专题18 物质结构与性质(选修)1.[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。
回答下列问题:(1)下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。
A.B.C.D.(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是、。
乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示:23.8解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。
图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。
可见,Cu原子之间最短距离x=pm,Mg原子之间最短距离y= pm。
设阿伏加德罗常数的值为N A,则MgCu2的密度是g·cm−3(列出计算表达式)。
2.[2019新课标Ⅱ]近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。
回答下列问题:(1)元素As与N同族。
预测As的氢化物分子的立体结构为_______,其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”),其判断理由是________________________。
(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子,Sm的价层电子排布式为4f66s2,Sm3+的价层电子排布式为______________________。
(3)比较离子半径:F−__________O2−(填“大于”等于”或“小于”)。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示,晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图1 图2图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置,若两者的比例依次用x和1−x代表,则该化合物的化学式表示为____________,通过测定密度ρ和晶胞参数,可以计算该物质的x值,完成它们关系表达式:ρ=________g·cm−3。
【高考必备资料】2018年全国各地化学高考真题汇总Word版含解析
【高考必备资料】2018年全国各地化学高考真题汇总2018年全国各套解析版化学高考真题页码范围如下:2018年高考真题——理综化学部分(全国Ⅰ卷)……………………第2~12页2018年高考真题——理综化学部分(全国II卷)……………………. 第13~25页2018年高考真题——理综化学部分(全国Ⅲ卷)……………………第26~37页2018年高考真题——理综化学部分(北京卷)………………………. 第38~51页2018年高考真题——理综化学部分(天津卷)………………………. 第52~62页2018年高考真题——理综化学部分(江苏卷)………………………. 第63~85页2018年高考真题——理综化学部分(海南卷)………………………. 第86~93页绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试(全国Ⅰ卷)理科综合能力测试(化学部分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1. 硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误的是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案】D【解析】分析:正极片碱溶时铝转化为偏铝酸钠,滤渣中含有磷酸亚铁锂,加入硫酸和硝酸酸溶,过滤后滤渣是炭黑,得到含Li、P、Fe的滤液,加入碱液生成氢氧化铁沉淀,滤液中加入碳酸钠生成含锂的沉淀,据此解答。
【2016_2018三年高考真题分类汇编】化学 专题19 物质结构与性质(选修) 教师版
专题十九物质结构与性质(选修)考纲解读真题链接1.【2018新课标1卷11】Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A.B.C.D.(2)Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是______。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中,存在_____(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1,O=O键键能为______kJ·mol−1,Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式)。
【答案】(1)D C (2)Li+核电荷数较大(3)正四面体sp3AB(4)520 498 2908 (5)【解析】(1)根据核外电子排布规律可知Li的基态核外电子排布式为1s22s1,则D中能量最低;选项C中有2个电子处于2p能级上,能量最高;(2)由于锂的核电荷数较大,原子核对最外层电子的吸引力较大,因此Li+半径小于H-;(3)LiAlH4中的离子是AlH4-,中心原子铝原子含有的价层电子对数是4,且不存在孤对电子,所以空间构型是正四面体,中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化;阴阳离子间存在离子键,Al与H之间还有共价单键,不存在双键和氢键,答案选AB;(4)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,根据示意图可知Li原子的第一电离能是1040 kJ/mol÷2=520 kJ/mol;0.5mol氧气转化为氧原子时吸热是249 kJ,所以O=O键能是249 kJ/mol×2=498 kJ/mol;晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,根据示意图可知Li2O的晶格能是2908 kJ/mol;(5)根据晶胞结构可知锂全部在晶胞中,共计是8个,根据化学式可知氧原子个数是4个,则Li2O的密度是。
2018年高考化学复习压轴题提分练: 题型6 物质结构与性质(选考)
题型六 物质结构与性质(选考)1.自然界存在的元素中,金属元素种类更多,非金属元素丰度更大。
Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。
(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子的价电子排布图是________________,N2F2分子中N原子的杂化方式是________,1 mol N2F2含有________个σ键。
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________(填“>”、“<”或“=”)Si—N—Si,原因是_________________________________________________Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。
其中钛也被称为“未来的钢铁”,具有质轻、抗腐蚀、硬度大,是宇航、航海、化工设备等的理想材料,是一种重要的战略资源,越来越受到各国的重视。
(1)基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。
金属钛晶胞如下图1所示,为________(填堆积方式)堆积。
(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图2。
化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是__________________________________________________。
化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
(3)钙钛矿晶体的结构如图3所示。
假设把氧离子看作硬球接触模型,钙离子和钛离子填充氧离子的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,钙离子位于立方晶胞的体心,一个钙离子被________个氧离子包围。
钙钛矿晶体的化学式为________________。
若氧离子半径为a pm,则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为________pm。
2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析
2017年高考真题-专题18+物质结构与性质(选修)Word版含解析D为错误!未找到引用源。
),则错误!未找到引用源。
中的大π键应表示为____________。
③图(b)中虚线代表氢键,其表示式为(错误!未找到引用源。
)N−H…Cl、____________、____________。
(4)R的晶体密度为d g·cm−3,其立方晶胞参数为a nm,晶胞中含有y个单元,该单元的相对质量为M,则y的计算表达式为______________。
【答案】(1)(2)同周期元素随核电荷数依次增大,原子半径逐渐变小,故结合一个电子释放出的能量依次增大N原子的2p轨道为半充满状态,具有额外稳定性,故不易结合一个电子(3)①ABD C ②5 错误!未找到引用源。
③(H3O+)O-H…N(错误!未找到引用源。
) (错误!未找到引用源。
)N-H…N(错误!未找到引用源。
)(4)错误!未找到引用源。
【解析】(1)N原子位于第二周期第V A族,价电子是最外层电子,即电子排布图是;电子对数为(6−1−3)/2=1,价层电子对数为4,杂化类型为sp3,空间构型为三角锥形,因此相同之处为ABD,不同之处为C;②根据图(b),错误!未找到引用源。
中σ键总数为5个,错误!未找到引用源。
的大Π键应表示为错误!未找到引用源。
;③根据图(b),还有的氢键是:(H3O+)O-H…N(错误!未找到引用源。
)、(错误!未找到引用源。
)N-H…N(错误!未找到引用源。
);(4)根据密度的定义有,d=错误!未找到引用源。
g/cm3,解得y=错误!未找到引用源。
=错误!未找到引用源。
【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识,以填空或简答方式考查,常涉及如下高频考点:原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律;分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断);晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。
2018年全国卷高考化学总复习《物质结构与性质》专题突破[例题+习题(含答案)]
2019年全国卷高考化学总复习《物质结构与性质》专题突破[题型分析]物质结构与性质这部分知识主要出现在选择题及选考题中。
在选择题中,主要是有关原子结构的计算、同位素、元素周期律中物质或元素性质的递变规律、元素在周期表中的位置与其性质的关系、化合物中原子的电子排布、分子的结构、晶体的结构和性质、新发现的元素等。
在非选择题中,主要考查元素的推断,物质的结构、性质、位置三者的关系。
通过近几年的高考情况以及最新的考试说明,该部分知识在一些省市中考查选择题,新课标、山东、江苏等试卷以选考题的形式出现,重点考查原子结构和同位素的考点,常以重大科技成果为题材,寓教于考;化学键类型与晶体类型的判断、成键原子最外层8电子结构的判断、离子化合物和共价化合物的电子式、各类晶体物理性质的比较、晶体的空间结构等。
【例题演练】☆★考点一:原子结构与性质1、原子核外电子运动状态,以及电子云、电子层(能层)、原子轨道(能级)的含义.电子云:用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近,电子出现的机会大,电子云密度越大;离核越远,电子出现的机会小,电子云密度越小.电子层(能层):根据电子的能量差异和主要运动区域的不同,核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.原子轨道(能级即亚层):处于同一电子层的原子核外电子,也可以在不同类型的原子轨道上运动,分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道,s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形,d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.2、能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.①根据构造原理,基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理,可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示,由下而上表示七个能级组,其能量依次升高;在同一能级组内,从左到右能量依次升高。
基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
2018年高考化学真题与模拟类编:专题18-物质结构与性质(选修)
1.【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A.B.C.D.(2)Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是______。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中,存在_____(填标号)。
A.离子键B.σ键C.π键D.氢键(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为________kJ·mol−1,O=O键键能为______kJ·mol−1,Li2O晶格能为______kJ·mol−1。
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式)。
【答案】D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908【解析】分析:(1)根据处于基态时能量低,处于激发态时能量高判断;(2)根据原子核对最外层电子的吸引力判断;(3)根据价层电子对互斥理论分析;根据物质的组成微粒判断化学键;(4)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,据此计算;根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能;晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,据此解答;(5)根据晶胞中含有的离子个数,结合密度的定义计算。
点睛:本题考查核外电子排布,轨道杂化类型的判断,分子构型,电离能、晶格能,化学键类型,晶胞的计算等知识,保持了往年知识点比较分散的特点,立足课本进行适当拓展,但整体难度不大。
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1.【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。
回答下列问题:(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为____ _、_____(填标号)。
A.B.C.D.(2)Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是______。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。
LiAlH4中,存在_____(填标号)。
A.离子键 B.σ键 C.π键 D.氢键(4)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过图(a)的Born−Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为________J·mol−1,O=O键键能为______J·mol−1,Li2O晶格能为______J·mol−1。
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。
已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为N A,则Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式)。
【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908【解析】分析:(1)根据处于基态时能量低,处于激发态时能量高判断;(2)根据原子核对最外层电子的吸引力判断;(3)根据价层电子对互斥理论分析;根据物质的组成微粒判断化学键;(4)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,据此计算;根据氧气转化为氧原子时的能量变化计算键能;晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量,据此解答;(5)根据晶胞中含有的离子个数,结合密度的定义计算。
点睛:本题考查核外电子排布,轨道杂化类型的判断,分子构型,电离能、晶格能,化学键类型,晶胞的计算等知识,保持了往年知识点比较分散的特点,立足课本进行适当拓展,但整体难度不大。
难点仍然是晶胞的有关判断与计算,晶胞中原子的数目往往采用均摊法:①位于晶胞顶点的原子为8个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/8;②位于晶胞面心的原子为2个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/2;③位于晶胞棱心的原子为4个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1/4;④位于晶胞体心的原子为1个晶胞共用,对一个晶胞的贡献为1。
2.【2018新课标2卷】硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:H2S S8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/℃−85.5115.2>600(分解)−75.516.810.3沸点/℃−60.3444.6−10.045.0337.0回答下列问题:(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为__________,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是_________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为_____形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。
晶胞边长为anm、FeS2相对式量为M,阿伏加德罗常数的值为N A,其晶体密度的计算表达式为___________g·cm−3;晶胞中Fe2+位于所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为______nm。
【答案】 哑铃(纺锤)H2SS8相对分子质量大,分子间范德华力强平面三角2sp3【解析】分析:(1)根据铁、硫的核外电子排布式解答;(2)根据价层电子对互斥理论分析;(3)根据影响分子晶体熔沸点高低的是分子间范德华力判断;(4)根据价层电子对互斥理论分析;(5)根据晶胞结构、结合密度表达式计算。
详解:(1)基态Fe原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则其价层电子的电子排布图(轨道表达式)为;基态S原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,则电子占据最高能级是3p,其电子云轮廓图为哑铃(纺锤)形。
(2)根据价层电子对互斥理论可知H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数分别是,因此不同其他分子的是H2S。
(3)S8、二氧化硫形成的晶体均是分子晶体,由于S8相对分子质量大,分子间范德华力强,所以其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多;点睛:本题主要是考查核外电子排布、杂化轨道、空间构型、晶体熔沸点比较以及晶胞结构判断与计算等,难度中等。
其中杂化形式的判断是难点,由价层电子特征判断分子立体构型时需注意:价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型,而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型,不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时,两者的构型一致;②当中心原子有孤电子对时,两者的构型不一致;价层电子对互斥模型能预测分子的几何构型,但不能解释分子的成键情况,杂化轨道理论能解释分子的成键情况,但不能预测分子的几何构型。
两者相结合,具有一定的互补性,可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。
3.【2018新课标3卷】锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。
回答下列问题:(1)n原子核外电子排布式为________________。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由n和Cu组成。
第一电离能Ⅰ1(n)_______Ⅰ1(Cu)(填“大于”或“小于”)。
原因是________________。
(3)nF2具有较高的熔点(872℃),其化学键类型是_________;nF2不溶于有机溶剂而nCl2、nBr2、nI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,原因是________________。
(4)《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石(nCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。
nCO3中,阴离子空间构型为________________,C原子的杂化形式为________________。
(5)金属n晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为_________ ______。
六棱柱底边边长为a cm,高为ccm,阿伏加德罗常数的值为N A,n的密度为________________g·cm-3(列出计算式)。
【答案】 [Ar]3d104s2大于n核外电子排布为全满稳定结构,较难失电子离子键nF2为离子化合物,nCl2、nBr2、nI2的化学键以共价键为主、极性较小平面三角形sp2六方最密堆积(A3型)【解析】分析:本题是物质结构与性质的综合题,需要熟练掌握这一部分涉及的主要知识点,一般说,题目都是一个一个小题独立出现的,只要按照顺序进行判断计算就可以了。
(4)碳酸锌中的阴离子为CO32-,根据价层电子对互斥理论,其中心原子C 的价电子对为3+(4-3×2+2)/2=3对,所以空间构型为正三角形,中心C为sp2杂化。
(5)由图示,堆积方式为六方最紧密堆积。
为了计算的方便,选取该六棱柱结构进行计算。
六棱柱顶点的原子是6个六棱柱共用的,面心是两个六棱柱共用,所以该六棱柱中的锌原子为12×+2×+3=6个,所以该结构的质量为6×65/N A g。
该六棱柱的底面为正六边形,边长为acm,底面的面积为6个边长为acm的正三角形面积之和,根据正三角形面积的计算公式,该底面的面积为6×cm2,高为ccm,所以体积为6×cm3。
所以密度为:g·cm-3。
点睛:本题是比较常规的结构综合习题,考查的知识点也是多数习题考查的重点知识。
需要指出的是最后一步的计算,可以选择其中的晶胞,即一个平行六面体作为计算的单元,直接重复课上讲解的密度计算过程即可。
本题的解析中选择了比较特殊的解题方法,选择六棱柱作为计算单元,注意六棱柱并不是该晶体的晶胞(晶胞一定是平行六面体),但是作为一个计算密度的单元还是可以的。
4.【2018江苏卷】臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NO分别氧化为和,NO也可在其他条件下被还原为N2。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________;的空间构型为_____________(用文字描述)。
(2)Fe2+基态核外电子排布式为__________________。
(3)与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________(填化学式)。
(4)N2分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)=__________________。
(5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与F e2+形成配位键。
请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
【答案】[物质结构与性质](1)sp3平面(正)三角形(2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6(3)NO2−(4)1∶2(5)【解析】分析:(1)用价层电子对互斥理论分析SO42-中S的杂化方式和NO3-的空间构型。
(2)Fe原子核外有26个电子,根据构造原理写出基态Fe的核外电子排布式,进一步写出Fe2+的核外电子排布式。
(3)用替代法写出O3的等电子体。
(4)N2的结构式为N N,三键中含1个σ键和2个π键。
(5)根据化学式,缺少的配体是NO和H2O,NO中N为配位原子,H2O中O 上有孤电子对,O为配位原子。
(5)根据化学式,缺少的配体是NO和H2O,NO中N为配位原子,H2O中O上有孤电子对,O为配位原子,答案为:。
点睛:本题以“臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NO分别氧化为SO42-和NO3-,NO也可在其他条件下被还原为N2”为背景素材,考查离子核外电子排布式的书写、原子杂化方式的判断、离子空间构型的判断、等电子体的书写、σ键和π键的计算、配位键的书写。
注意写配位键时由配位原子提供孤电子对。