化学导学案

合集下载

人教版高中化学选修四导学案：2.2影响化学反应速率的因素

目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.了解活化能、活化分子等概念，了解分子碰撞理论、过渡态理论等反应速率理论2.通过实验探究，掌握温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响重点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

难点：用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

教学设计（知识系统化、问题化）一、化学反应速率模型1、有效碰撞：2、活化分子：3、活化能：二、影响化学反应速率的因素1、内因2、外因（一）浓度对化学反应速率的影响[实验2-2]在温度不变的情况下，L KMnO4 4mL酸性溶液与不同浓度的H2C2O4溶液反应的对比实验。

反应的化学方程式：教师寄语：海纳百川自强不息厚德笃学知行合一填写实验记录卡：【结论】：当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。

【原理】：在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内的数目增多，次数增多，化学反应速率。

反之，减小反应物的浓度，化学反应速率。

（二）、压强对化学反应速率的影响【结论】：对于有气体参加的反应来说，当温度一定时，增大体系的压力，反应速率会。

【原理】：对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。

也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越，单位体积内气体的分子数越，活化分子的数目，有效碰撞次数，化学反应速率。

反之，压强越小，化学反应速率。

（三）、温度对化学反应速率的影响[实验2-3]10ml同浓度的Na2S2O3溶液分别在不同温度下与L的硫酸10ml反应的对比实验。

反应的化学方程式：填写课本上实验记录卡编号L的Na2S2O3L的H2SO4反应温度（℃）反应中出现浑浊的时间1 5ml 5ml 冷水2 5ml 5ml 热水实验结果: 温度的一组先出现浑浊。

【结论】：在其它条件不变的情况下，升高温度化学反应速率要，降低温度，化学反应速率要。

【原理】：.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的增加，使一部分原来能量较低的分子变成，从而增加了反应物分子中的百分数，使的次数增多，因而化学反应速率。

人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。

2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。

【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？1．酒精灯a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。

b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。

c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。

d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。

e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。

2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。

同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。

3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。

同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。

4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。

5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。

用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。

烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。

二、你记得这些操作吗？1．在实验室，我们如何取用药品呢？2．在实验室，我们如何称量药品呢？3．在实验室，对仪器的洗涤有什么要求吗？4．如何检验下列装置的气密性？【基础知识】一、你了解实验室吗？1．你知道哪些药品在存放和使用时有特殊规定吗？2．在实验室如何防止火灾的发生？如果着火了怎么办？3．发生烫伤怎么办？4．你知道化学灼伤吗？要是不小心发生了化学灼伤怎么办？5．你知道哪些行为会引起爆炸或仪器爆裂吗？如何避免这些情况的发生？6．你知道哪些行为会导致中毒吗？如果发生了中毒该怎么办呢？7．你知道实验室里的灭火器材、煤气开关、电闸等在哪儿吗？8．你会用灭火器吗？二、你认识这些仪器或装置吗？【过关训练】1．下列做法是否正确，若不正确，请予改正。

沪教版化学九年级上册第一章《开启化学之门》导学案(含课后练习)

沪教版化学九年级上册第一章《开启化学之门》导学案第1章第一节化学给我们带来什么（第1课时）【学习目标】1、1.认识化学的重要性，知道化学有助于人类认识自然，促进人类发展。

2、认识碳酸氢铵的性质3、知道碳酸氢铵受热后减少的原因及贮存的注意事项。

【学习重点】1、通过碳酸氢铵受热分解实验知道化学能帮助我们正确认识物质。

【学习难点】1. 从碳酸氢铵受热分解实验总结出碳酸氢铵存贮注意事项；2．让学生初步认识到性质、用途及保存等方面的关系【学习过程】一、课前学习阅读教材，回答以下问题：1、学习和研究化学可以帮助我们正确地，合理地，高效地。

2、思考下列说法是否正确：点石成金（）水能变成油（）发功使铝变成金（）抽烟有利于头脑清醒（）用铁锅比铝锅炒菜对人体好（）化肥使用越多越好（）农药不能用（）煤气燃烧时火越红越好（）在牛奶中添加三聚氰胺有利于儿童身体健康（）二、预习展示1．上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”，其根本目的是要营造一个环境优美、人与人和谐、人与自然和谐的新型城市，最重要的是要推崇“绿色生活的理念”。

下列做法不符合．．．这一主题的是（）A．使用新型的“零排放”无污染交通工具，如氢氧燃料电池车B．对城市生活和生产污水进行净化处理，分级使用C．使用光降解或生物降解塑料，防止白色污染D．注意个人卫生，全部使用一次性的木筷和餐盒2．某农户将碳酸氢铵化肥堆放在太阳下，发现化肥变少了，你的解释是。

如果请你指导该农户使用碳酸氢铵，你提出的建议是。

答案：1.D2.解析：由于碳酸氢铵受热后会生成氨气、水和二氧化碳，且氨气具有刺激性气味，所以保存碳酸氢铵应该密封并置于阴凉处；答案：碳酸氢铵固体受热发生了化学变化，生成了氨气、水和二氧化碳；密封并置于阴凉处。

三、课内学习，合作探究，展示汇报：目标：化学帮助我们正确认识物质1.近代以来化学科学的发展，对促进社会生产发展起了重要作用。

如为工业的发展提供了更多的，为农业生产提供了高效的和，为人类战胜疾病带来了重要的保障。

学案导学苏教化学一导学案：专题4 硫、氮和可持续发展第二单元含硅矿物与信息材料含答案

第二单元含硅矿物与信息材料[学习目标定位]1。

知道硅在自然界的存在形式和硅酸盐产品的重要应用，会用氧化物的形式表示复杂硅酸盐的组成.2.知道硅及其重要化合物二氧化硅的性质及其应用。

一、硅酸盐1．硅元素的存在形式2．硅酸盐的组成与性质用氧化物形式表示硅酸盐的组成（1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧化物―→二氧化硅―→水。

(2)氧化物之间以“·”隔开。

(3)在氧化物前面按化学式中的比例添加数字。

(4)若出现分数时应化为整数.3．最简单的硅酸盐4．三种常见的硅酸盐产品产品原料主要设备主要成分水泥石灰石、黏土水泥回转窑3CaO·SiO2，2CaO·SiO2,3CaO·Al2O3玻璃纯碱、石灰石、石英砂玻璃窑Na2O·CaO·6SiO2陶瓷黏土硅酸盐例1下列叙述正确的是（)A．硅酸钠是硅酸盐，但不能溶于水B．电影银幕用水玻璃浸泡,主要是为了防腐C．建筑工业常用水玻璃作黏合剂D．用水玻璃浸泡铁道的木制枕木，主要是为了防火答案C解析Na2SiO3既是硅酸盐，又是钠盐，硅酸盐大多难溶于水，而钠盐均易溶于水;浸泡银幕主要是为了防火，而浸泡枕木主要是为了防腐；水玻璃有黏合作用,常作黏合剂。

【考点】硅酸盐【题点】硅酸盐的性质及应用例2用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，其中正确的是() A．钙沸石［CaAl2Si3O10·3H2O]表示为Al2O3·CaO·3SiO2·3H2O B．镁橄榄石（Mg2SiO4)表示为MgO·错误!SiO2C．钾云母（K2Al6Si6H4O24）表示为K2O·2H2O·3Al2O3·6SiO2 D．滑石（Mg3H2Si4O12）表示为3MgO·4SiO2·H2O答案D解析根据硅酸盐改写氧化物的要求可以判断，A中Al2O3和CaO 的排列顺序有误；B中化学计量数出现了分数；C中正确的写法应为K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O;D的写法符合要求。

【人教版】九年级化学：导学案(全册含答案)

目录绪言化学是世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界课题1 物质的变化和性质课题2 化学是一门以实验为基础的学科课题3 走进化学实验室（1）课题3 走进化学实验室（2）第二单元我们周围的空气课题1 空气（1）课题1 空气（2）课题2 氧气（1）课题2 氧气（2）课题3 制取氧气（1）课题3 制取氧气（2）第三单元自然界的水课题1 水的组成课题2 分子和原子课题3 水的净化课题4 爱护水资源第四单元物质构成的奥秘*课题1 原子的构成*课题2 元素*课题3离子*课题4化学式与化合价（1）课题4 化学式与化合价（2）课题4 化学式与化合价（3）第五单元化学方程式*课题1 质量守恒定律课题2 如何正确书写化学方程式*课题3 利用化学方程式的简单计算第六单元碳和碳的氧化物（1）*课题1 金刚石、石墨和 C60（2）课题1 金刚石、石墨和 C60课题2 二氧化碳制取的研究课题3 二氧化碳和一氧化碳（1）*课题3 二氧化碳和一氧化碳（2）第七单元燃料及其利用*课题1 燃烧和灭火*课题2 燃料和热量课题3 使用燃料对环境的影响附:带”*”号的有课件绪言学习目标：1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。

3. 知道化学学习方法。

重点、难点：教学重点：激发化学学习的兴趣。

教学难点：引导学生学习化学的学习方法。

评价设计：通过评价样题检测目标1、2、3，达标率100%。

学习过程：课前预习：1．什么是化学？化学研究什么？。

2．化学有什么用？你能寻找出生活中与化学无关的实例吗？3．化学成为一门独立学科的发展史是短暂的吗？４．怎样学化学？根据自己的学习规律思考一下如何学化学？５．填空：①物质是由构成的，的破裂和重新组合是化学变化的基础。

这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。

，奠定了近代化学的基础。

②发现了元素周期律和元素周期表。

6．记住如下物质的化学式碳：C 氧气：O2二氧化碳：CO2铁：Fe 水：H2O 过氧化氢：H2O2学习研讨：1.什么是化学？【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。

人教版九年级化学下册导学案：实验活动5 一定溶质质量

要点提示：
（1）量取液体时要选用量筒，选取量筒的原则：在一次性量取的基础上量程越小越好；（2）溶质为固体时，计算所需物质的质量精确到小数点后一位（托盘天平只能准确称量到0.1g ）；用托盘天平称量时，要“左物右码”且左右两盘上要垫上相同的称量纸；称量有腐蚀性或易潮解的药品时，要放在烧杯中称量；③用浓溶液稀释配制稀溶液，计算时要准确运用体积、质量、密度的关系式。

方法点拨：
抓住导致配制溶液时出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决。

布置作业：完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。

高三化学导学案【三篇】

导学案是经教师集体研究、个⼈备课、再集体研讨制定的，以新课程标准为指导、以素质教育要求为⽬标编写的，⽤于引导学⽣⾃主学习、主动参与、合作探究、优化发展的学习⽅案。

⽆忧考⼩编整理了⾼三化学导学案【三篇】，希望对你有帮助!《盐类⽔解》教学重点：1.影响盐类⽔解的因素，与⽔解平衡移动。

2.盐类⽔解的应⽤。

教学难点：盐类⽔解的应⽤。

教学设计：【复习】师⽣共同复习巩固第⼀课时相关知识。

(1)根据盐类⽔解规律分析醋酸钾溶液呈性，原因 ;氯化铝溶液呈性，原因 ;(2)下列盐溶于⽔⾼于浓度增⼤的是A. B. C. D.【设疑】影响盐类⽔解的内在因素有哪些?【讲解】主要因素是盐本⾝的性质。

组成盐的酸根对应的酸越弱，⽔解程度也越⼤，碱性就越强，越⾼。

组成盐的阳离⼦对应的碱越弱，⽔解程度也越⼤，酸性就越强，越低。

【设疑】影响盐类⽔解的外界因素主要有哪些?【讲解】(1)温度：盐的⽔解是吸热反应，因此升⾼温度⽔解程度增⼤。

(2)浓度：盐浓度越⼩，⽔解程度越⼤;盐浓度越⼤，⽔解程度越⼩。

(3)外加酸碱能促进或抑制盐的⽔解。

例如⽔解呈酸性的盐溶液加⼊碱，就会中和溶液中的，使平衡向⽔解⽅向移动⽽促使⽔解，若加酸则抑制⽔解。

【设疑】如何判断盐溶液的酸碱性?【讲解】根据盐的组成及⽔解规律分析。

“谁弱谁⽔解，谁强显谁性”作为常规判断依据。

分析：溶液是显酸性?还是显碱性?为什么? 溶液是显酸性?还是显碱性?为什么?【设疑】如何⽐较溶液中酸碱性的相对强弱?【讲解】“越弱越⽔解”例题：分析溶液与溶液的碱性强弱?∵的酸性⽐酸性强。

∴⽔解程度⼤于⽔解程度。

∴溶液碱性强于溶液碱性。

【设疑】如何⽐较溶液中离⼦浓度的⼤⼩?【讲解】电解质⽔溶液K存在着离⼦和分⼦，它们之间存在着⼀些定量关系，也存在量的⼤⼩关系。

(1)⼤⼩⽐较：①多元弱酸溶液，根据多元酸分步电离，且越来越难电离分析。

如：在溶液中，;②多元弱酸正盐溶液，根据弱酸根分步⽔解分析。

如：在溶液中，;③不同溶液中同⼀离⼦浓度的⽐较要看溶液中其他离⼦对其影响因素。

高中化学(必修一)全套导学案

高中化学(必修一)全套导学案导学一：化学基本概念和基本单位（共2课时）一、研究目标- 掌握化学的基本概念，如元素、化合物、混合物等。

- 理解化学反应的基本概念与表示方式。

- 了解化学中的基本计量单位。

二、研究内容1. 化学的定义与分类- 化学的定义- 化学的分类：无机化学和有机化学2. 物质的分类- 元素- 化合物- 混合物3. 化学反应的基本概念与表示方式- 化学反应的定义- 反应物和生成物的表示方式- 化学方程式的写法- 反应类型的分类4. 化学中的基本计量单位- 基本物质量的单位- 基本物质量计数单位- 基本容量单位三、研究步骤1. 导入：引入化学基础知识，如元素、化合物等的概念，激发学生的研究兴趣。

2. 研究：讲解化学的基本概念，引导学生理解物质的分类和化学反应的基本概念与表示方式。

3. 拓展：进一步介绍化学中的基本计量单位，加深学生对化学的认识。

4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。

5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。

导学二：化学物质的量与化学计量（共2课时）一、研究目标- 理解化学物质的量的概念与计量方法。

- 掌握化学计量中的基本概念，如摩尔、摩尔质量等。

二、研究内容1. 化学物质的量的概念与计量方法- 化学物质的量的定义- 动手实践：测量金属钠的量2. 化学计量中的基本概念- 摩尔的概念- 摩尔质量的计算- 化学计算：质量、摩尔和粒子数之间的关系三、研究步骤1. 导入：回顾化学基本概念和基本单位的内容，引出化学物质的量的概念。

2. 研究：讲解化学物质的量的定义和计量方法，通过测量金属钠的量进行实践操作，加深理解。

3. 拓展：引导学生认识摩尔的概念，掌握摩尔质量的计算方法，并进行相应的化学计算。

4. 小结：对本节课的研究内容进行总结，梳理重点知识点。

5. 总结：请同学们复今天所学的知识点，并预下节课的内容。

...（继续编写导学案）。

导学案——化学试验基本方法精华版

导学案一化学实验基本方法1［学习目标］1、通过对化学实验安全的了解，做到安全操作实验。

2、能识别一些化学品安全的标志。

3、能说出实验室一般事故的预防和处理方法。

4、能记住化学实验室常用仪器的使用方法。

【知识储备1】化学实验安全1、常用危险化学品的标志盛放浓硫酸的试剂瓶应贴的图标是（），盛放烧碱的试剂瓶应贴的图标是（），装运乙醇的包装箱应贴的图标是（），装运汽油的油罐车应贴的图标是（2.常见实验事故的处理①少量浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂NaHCO 3溶液②浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗，再涂硼酸溶液③酒精等有机物在实验台上着火，用湿抹布、石棉或沙子盖灭，不能用水灭火④钠、钾着火，不能用泡沫灭火器或水扑灭，应用干燥的沙土盖灭。

⑤液澳洒到皮肤上或苯酚沾到皮肤上，用酒精清洗⑥误食重金属盐，立即口服蛋清或牛奶⑦温度计水银球不慎碰破，撒上硫粉进行处理3.实验安全操作的六防①防中毒：进行有毒气体（如Cl2、CO、NO、NO2、H2S等）的实验要在通风橱内进行，以免中毒。

②防失火③防爆炸：点燃可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4等）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，一定要检验气体的纯度；Na、K与水反应时，取用量一定要少。

④防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加碎瓷片或沸石。

⑤防炸裂：普通玻璃制品都有受热不均匀易炸裂的特性，使用时要做到：a.试管加热时要先预热;b.做固体物质在气体中燃烧的实验时要在集气瓶底部预留少量水或铺一层细沙。

⑥防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。

【知识储备2】药品存放1. 一般试剂的存放方法①根据药品的状态：固态药品应放在广口瓶中；液态试剂应放在细口瓶中。

②根据药品的感光性：见光易分解的药品贮存在棕色试剂瓶中，见光不分解的药品贮存在一般瓶中。

初中化学质量守恒定律导学案

初中化学质量守恒定律导学案篇一：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案课题一质量守恒定律第一课时编定人：张丽丽审定人：张丽丽学习目标1. 理解质量守恒定律以及守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。

2. 引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。

学习重难点对质量守恒定律含义的理解和运用。

一．自主学习：1.1673年英国著名的科学家波义耳做了一个著名的实验：将金属放在密闭的容器里加热，两个小时后打开密闭容器，进行称重，物质的质量增加了，而1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，由此得到了质量守恒定律，质量守恒定律的内容及原因是什么？2.化学实验中使用天平的注意事项有哪些？二．课内探究：实验探究一：请按照指导完成实验并将实验记录填入表中：（表格见课本P94）。

思考：在红磷的燃烧实验中，集气瓶底部的细沙起什么作用？气球起什么作用？结论：______________________________________________________ _____. 实验探究二：思考：1.有气体参加和有气体生成的反应验证质量守恒定律必须在什么体系中进行？2.蜡烛燃烧后蜡烛变小；铁生锈后质量增加不遵守质量守恒定律，这种说法对吗？为什么？探究三：质量守恒定律的实质是什么？分析：电解水的微观过程结论：1.水通电分解反应的实质是什么？2.在化学反应中，反应前后原子的没有改变，原子的没有增减，原子的没有改变，组成物质的元素的种类，元素的质量，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。

（质量守恒的原因）练习1.现有一反应A+B有10gA和5gB完全反应，反应结束后生成C的质量为多少g？练习2.100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律？为什么？三．课堂小结四．当堂检测1.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（）A、碳酸钠放入盐酸中B、高锰酸钾固体受热分解C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液D、在空气中点燃镁条2、R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2述正确的是（）2CO2+4H2O，则有关R的组成叙A.只含有碳、氢元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.定含碳、氧元素，可能含有氢元素3.根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水，这句话对吗？篇二：初中化学《质量守恒定律》第一课时导学案第五单元课题1《质量守恒定律》第一课时导学案学习目标1．通过探究活动能说出质量守恒定律的内容；2．从微观角度知道质量守恒定律的实质。

人教版八年级化学上册(全册)导学案

人教版八年级化学上册(全册)导学案第一单元：物质是怎样变化的？1. 导学目标- 了解物质变化是怎样发生的；- 掌握化学变化和物理变化的区别；- 理解物质变化的基本原理。

2. 导学内容- 物质变化的概念；- 化学变化和物理变化的区别；- 物质变化的基本原理。

3. 导学步骤- 通过实例引入物质变化的概念；- 分析化学变化和物理变化的特点，理清区别；- 了解物质变化的基本原理。

4. 导学作业- 准备一份小组讨论报告，描述三种常见物质变化的实例，并归纳其特点；- 自主研究化学变化和物理变化的区别，并准备讲解材料。

5. 导学提示- 在准备讨论报告时，可以结合日常生活中常见的物质变化，如水煮沸、苹果发黄、铁锈生成等；- 在讲解材料中要清楚地说明化学变化和物理变化的区别，可以使用图表或实验结果进行说明。

第二单元：化学与生活1. 导学目标- 了解化学在生活中的广泛应用；- 掌握化学在食品、日用品、医药等方面的应用；- 培养对化学安全的意识。

2. 导学内容- 化学在生活中的应用；- 食品、日用品、医药中的化学应用；- 化学安全的意识。

3. 导学步骤- 介绍化学在生活中的广泛应用，引起学生的兴趣；- 分类讨论不同领域的化学应用；- 强调化学安全的重要性。

4. 导学作业- 选择一个生活场景（如洗衣粉的应用、食品添加剂等），调查并整理其中的化学应用；- 自主研究化学安全的知识，并准备讲解材料。

5. 导学提示- 在调查过程中注意搜集真实有效的信息，并进行整理；- 在讲解材料中要重点强调化学安全的意识，包括正确使用化学产品、避免接触有害物质等方面的内容。

...（按照教材章节依次进行，给出每个单元的导学目标、导学内容、导学步骤、导学作业和导学提示。

）。

2023年新人教版高中化学必修一导学案全套

2023年新人教版高中化学必修一导学案全套第一课时：化学与生活- 研究目标：了解化学在日常生活中的应用；掌握化学与生活的关系。

- 教学重点：化学在日常生活中的应用。

- 教学内容：- 了解化学的定义和基本概念。

- 探讨化学在日常生活中的应用，如食品加工、家居清洁等。

- 分析和讨论化学在生活中的重要性和影响。

- 研究方法：课堂讨论、实例分析、小组合作。

- 教学步骤：1. 导入：引入化学与生活的主题，激发学生的兴趣。

2. 探究：通过实例和图表，了解化学在日常生活中的应用。

3. 分析：讨论化学在生活中的重要性和影响。

4. 总结：复所学内容，概括化学与生活的关系。

第二课时：元素与化合物- 研究目标：了解元素与化合物的基本概念；掌握元素与化合物的区别和特点。

- 教学重点：元素与化合物的区别和特点。

- 教学内容：- 研究元素与化合物的定义和基本概念。

- 掌握元素与化合物的特点和区别。

- 实例分析元素和化合物的应用。

- 研究方法：讲解、实例分析、小组合作。

- 教学步骤：1. 导入：回顾上节课所学内容，引入元素与化合物的主题。

2. 讲解：介绍元素与化合物的定义和基本概念。

3. 分析：分析元素与化合物的特点和区别。

4. 实例分析：通过实例，展示元素和化合物在实际应用中的情况。

5. 总结：复所学内容，总结元素与化合物的区别和特点。

（依次类推，根据教材的内容设计导学案全套。

注意每节课的学习目标、教学重点、教学内容、学习方法和教学步骤的规划。

）。

人教版九年级化学上册导学案：第1单元课题2化学是一门以实验为基础的科学

课题2 化学是一门以实验为基础的科学1.认识到学习化学的一个重要途径是实验。

2.初步学会对实验现象进行观察和描述的方法。

3.通过对实验现象的观察和分析得出结论。

对蜡烛及其燃烧的探究认真阅读课本第11—13页的有关内容，完成下列问题：1.化学是一门以实验为基础的科学。

学习化学的一个重要途径是实验，通过对实验现象的观察、记录、分析等，可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得新的化学知识。

2.对蜡烛及其燃烧的探究用小刀可切2.1.燃烧时，检验蜡烛燃烧的产物的过程中，你发现罩在火焰上方的烧杯内壁有黑色物质，黑色的物质是什么？2.点燃的蜡烛熄灭时，冒白烟，白烟是什么？烟是固体小颗粒,白烟是石蜡的固体小颗粒；雾是小液珠。

1.记蜡烛燃烧实验的现象和结论，看谁记得又快又好，在同学中树立化学学习的标兵。

2.通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是( D )A.火焰温度最高处是内焰B.蜡烛燃烧只生成二氧化碳C.燃烧能发光、不放热D.熄灭后的白烟是蜡烛的蒸气冷凝而成的固体对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.阅读课本第14-15页的有关内容，完成实验探究。

2.每小组同学取出实验仪器，按照书本的提示，小组同学相互配合完成实验。

注意操作方法、现象和结论的填写(装有空气的是A，装有呼出气体的是B)。

人呼出气体中的在做实验的过程中，注意以下几个问题：步骤2中，(1)如何给装满水的瓶子盖上玻璃片，不这样会有什么后果？(2)集气时，出现哪种现象表明已集满？集满后应怎样放置集气瓶？步骤4中滴入澄清的石灰水后，为何要振荡？步骤3中燃着的小木条是如何放置的？放在瓶口行不行？做完每个步骤后，填写实验报告时，各小组的同学要积极发言，使现象和结论在语言表达方面更合理。

玻璃片的粗糙面应向下，现象是能用器官感知的，结论是根据现象得到的。

1.各小组相互之间说一说如何收集一瓶气体？2.每两个同学一组，相互之间说一下探究人吸入气体和呼出气体这个实验的操作方法、现象和结论，直到熟练为止。

人教版九年级上册化学导学案：1.3走进化学实验室导学案2课时

人教版九年级上册化学导学案：1.3走进化学实验室导学案2课时一、实验室安全注意事项在进行化学实验之前，必须了解实验室的安全注意事项。

实验室中存在各种化学试剂和设备，如果不正确操作会导致危险事故的发生。

因此，我们在走进化学实验室之前，必须掌握以下实验室安全注意事项：1.佩戴个人防护装备：进入化学实验室前，必须正确佩戴个人防护装备，包括实验室外套、护目镜、手套等。

这些装备可以有效地保护我们的身体免受化学试剂的伤害。

2.实验室进出要注意安全：在进出实验室时，要小心抵抗并推开门，避免发生碰撞事故。

同时，要保持实验室内外的通道畅通，防止发生拥挤和堵塞现象。

3.正确操作实验器材：在进行化学实验时，要正确使用各种实验器材，遵循实验步骤和操作规程。

切勿随意更换设备或试剂，以免引发危险。

4.严禁尝试食用或饮用实验物品：化学试剂是有毒的，任何试剂都不可尝试食用或饮用。

遇到皮肤接触或误吞试剂时，应立即向老师或实验室工作人员求助。

5.正确储存和处置化学试剂：化学试剂应该储存在专用的存储柜中，并按照规定进行分类和标识。

过期或不再使用的试剂要妥善处理，不能随意丢弃或混合在一起。

二、化学实验室的常见仪器和设备化学实验室中使用了许多常见的仪器和设备，它们在实验操作中起到了重要的作用。

下面介绍几种常见的实验室仪器和设备：1.试管：试管是一种用来装载少量物质的常见实验容器。

它通常由玻璃制成，直径较细，高度较长。

试管可用于混合物的加热、反应观察等实验操作。

2.烧杯：烧杯是一种用来装载较大容量液体的实验容器，通常由玻璃制成，底部较宽，侧面直立。

烧杯可用于溶液的混合、加热等实验操作。

3.容量瓶：容量瓶是一种用来精确测量溶液体积的实验容器。

容量瓶通常由玻璃制成，具有一定的标度和固定容量。

在实验操作中，容量瓶常用于配制溶液和稀释溶液。

4.分液漏斗：分液漏斗通常由玻璃制成，形状像倒置的漏斗，底部有一个细长的管道。

分液漏斗可用于液体的分离和转移，特别是在需要分层的混合液体实验中。

人教版九年级上册化学全册导学案(附参考答案)

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩学习目标：1、知道化学是什么；2、了解化学的研究内容；3、通过收集材料、查阅资料、讨论交流、实践活动等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯和学习方法。

4、通过具体事例，体会化学与人类进步、社会发展的密切关系，认识化学学习的价值。

情景导入：【知识回顾】①小学自然中学过，我们生活的世界是物质的，物质有许多性质；②日常生活中我们熟悉的现象，如蜡烛可以燃烧、铁器会生锈等；③我国古代的四大发明：造纸术、印刷术、指南针和火药；导入新课：畅想式提问或故事讲解或图示介绍，来充分激发学生的学习兴趣。

观察老师表演的魔术（实验）：（1）白纸显红字，（2）水变“牛奶”，“牛奶”变水；想一想：用自己现有的知识（已学过的语文、数学、英语、物理等知识）能否解释？讨论交流：提到“化学”，同学们能联想到什么？【问题1】：化学是什么呢？对我们的生活、生产、社会进步起到什么作用呢？自主学习：用2分钟阅读书P1-2页找出相应的答案。

学生活动：展示课前搜集的有关化学在衣、食、住、行、新能源、新材料方面发挥的作用。

培养学生对信息的收集、加工及整理能力，语言表达能力。

讨论交流：化学与人类社会的关系：小结：化学的作用：化学能使人们进一步认识自然、改造自然、保护自然。

一、化学的研究对象教学设计意图：通过设置合理的问题、适当的课件及简单容易的小实验，让学生轻松自如的把握化学研究的几个方面。

【问题2】：我们生活在美好的物质世界里，每天都在与哪些物质打交道？讨论交流：学生相互交流，个别阐述。

1、组成【问题3】：你想到过这些熟悉的物质中都含有什么吗？自主学习：用2分钟阅读书P2-3页找出相应的答案。

讨论交流：学生思考并尝试回答，物质由元素组成。

小结：物质由元素组成。

2、结构【问题4】：蔗糖、木材、酒精等物质中所含元素种类是相同的，可物质性质差异很大，你知道其中的原因吗？展示金刚石、石墨微观结构图：讨论交流：小结：物质的结构不同，性质不同。

人教版高中化学选修4导学案：2.3化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态 -含答案

第三节化学平衡第1课时可逆反应与化学平衡状态1.了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。

2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。

3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。

可逆反应与不可逆反应1．可逆反应(1)概念：在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

(2)表示方法：采用“”连接，把从左向右进行的反应称作正反应，把从右向左进行的反应称作逆反应。

例如：SO 2和O 2的反应可表示为2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。

2．不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“===”连接。

例如：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓。

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)酯化反应属于可逆反应。

( )(2)NH 3和HCl 生成NH 4Cl 与NH 4Cl 分解生成NH 3和HCl 互为可逆反应。

( )(3)可逆反应中反应物的转化率能达到100%。

( )答案：(1)√ (2)× (3)×2．下列各组两个反应互为可逆反应的是( )①H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 与2HCl=====电解H 2↑＋Cl 2↑②H 2SO 4(浓)＋2HBr===2H 2O ＋Br 2＋SO 2↑与Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4③2NO 2===N 2O 4与N 2O 4===2NO 2④2SO 2＋O 2=====催化剂△2SO 3与2SO 3=====催化剂△2SO 2＋O 2 A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 解析：选C 。

可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个方向都能进行的反应，③④互为可逆反应。

可逆反应的特征(1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。

(2)双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

《质量守恒定律》学案(第一课时)
学习目标：
1、通过实验探究了解化学反应中反应物和生成物的质量关系，认识和理解质量守恒定律。

2、能用微粒观分析质量守恒的本质原因。

3、能运用质量守恒定律解释解决生活和生产中常见的简单的化学问题。

4、初步学习用定量的方法研究化学问题，初步树立“物质是不灭的”辩证唯物主义观点。

学习重点：
1、通过实验探究认识质量守恒定律。

2、质量守恒的实质和应用。

学习难点：
质量守恒的实质。

学习过程：
【学习内容一】探究化学反应前后物质的总质量有无变化
一、【是真是假】
1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”这是人们经常用来赞美蜡烛“照亮别人，毁灭自已”高贵品质的诗句。

这里所说的毁灭是指自然界的物质可以随意的消灭，这是真的吗？
2、废品收购站的经营之道是：先从零散的家庭当中以较低的价格收购钢铁之类的金属，然后又以较高的价格出售给厂家，从中赚取差价。

但废铁收购站往往把收购来的废铁放在潮湿的环境中，待长满铁锈后再出售给厂家，这样可以提高钢铁的质量，从而获得更高的利润，这是真的吗？
请你根据幻灯片上的问题作出选择，
我的观点是。

二、【合作探究】
1.写出磷在空气中燃烧的符号表达式：______________________________。

2.通过以上反应的式子分析，在反应中物质的种类是否改变？________。

分子的种类是否改变？______。

元素的种类是否改变？___________。

请观察实验并将实验记录填入下表中：
小结：
质量守恒定律：
三、应用练习。

（我会应用
判断正误，并说出理由。

1、 1g水完全汽化后质量仍是1g，遵循质量守恒定律。

（）
2、镁燃烧之后生成氧化镁，质量增加，不符合质量守恒定律。

（）
3. 4L氢气和32L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。

（）
②计算：12g碳和32g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为_____g，那么1000g碳和32g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为_____g.
[学法指导
参加反应或生成的肉眼看不见的气体不要遗漏。

（4）是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。

四、【前失后鉴】
1673年，英国化学家波义耳做了这样一个实验，他将金属汞放在一敞口容器里煅烧，冷却后进行称量，得出的结论是固体物质的质量增加了。

该实验导致波义耳与质量守恒定律擦肩而过。

（1）是什么原因导致波义耳未能发现质量守恒定律？
（2）说说你得到了什么启示？
【学习内容二】质量守恒的微观探析
1、自主学习（我会分析）
（1）你能用图片展示出电解水的微观变化过程吗，那就试试吧！（请以两个水分子为例）
写出电解水的符号表达式：______________________________。

化学变化中的最小粒子是_____。

在以上反应中，氢原子和氧原子的种类 _____, 氢原子和氧原子的个数_____，氢原子和氧原子的质量不变；所以参加反应的水的质量_____生成的氢气和氧气的质量总和。

小结：
①质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的 _________ 、 _________ 、 _________ 都不变，所以反应前后各物质的质量总和相等。

②化学反应中的“五不变”、“两改变”：
“五不变”：、、
、、；
“两改变”：、。

2.练习。

1）在化学反应前后，一定发生改变的是（）
①分子的种类②原子的种类③物质的种类④原子的个数
⑤元素的种类⑥元素的质量⑦物质的总质
A.④⑥
B.②⑤
C.①③
D.①⑦
（2）有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？
（3）某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有________________元素，可能含有____元素。

五、检测：
1、下列关于质量守恒定律的说法错误的是（）
A、木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律。

B、化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒。

C、根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量。

D、煤块燃烧后，变成质量小的多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。

2、在化学反应前后，一定不发生变化的是（）
①分子的种类②原子的种类分子的个数④原子的个数⑤元素的种类
⑥元素的质量⑦物质的总质量
A、②③④⑤⑦
B、②④⑤⑥⑦
C、①②③④⑤
D、②③④⑥⑦
3、样一则广告：诚招加盟商，水变汽油（主要含C、H），经济收入惊人，现技术转让，请有识
之士加盟……假如你是老板，你会加盟吗？说出你的理由。

___________________________________________________________________________________。

八、课后作业，促进提高
1、登陆互联网查询质量守恒定律的发现史和发展史，说说自己从中得到的启示。

2、家庭小实验：铁钉在潮湿的环境中容易生锈，请利用家中的物品设计实验方案，并通过亲自
动手实验来验证铁钉生锈前后各物质物质的质量总和是不变的，两周后交流并汇报实验结
果。