苏教版高中化学必修一1.1《丰富多彩的化学物质》同步练习(第5课时)
【苏教版】高中化学必修一：全册练习(含答案)
1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶。
【答案】 C2．关于胶体的叙述中，不正确的是( )A．胶体属于混合物B．一束可见光透过胶体时，出现丁达尔效应C．氢氧化铁胶体不稳定，静置一会儿后就会有沉淀出现D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水【解析】胶体属较为稳定的分散系，静置不会出现沉淀。
【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A．石灰水 B．豆浆C．泥水 D．蔗糖水【解析】Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液；泥水中夹带泥沙，属浊液；豆浆是一种胶体。
【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别蔗糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别NaCl与CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂【解析】A项，可在暗室里用光照法鉴别；B项，不能用品尝的方法来鉴别化学药品，且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液；C项，静置以后，粉笔末与水的浊液中产生沉淀，豆油与水的浊液分层；D项，NaCl溶液是无色的，CuSO4溶液显蓝色。
【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】食盐、蔗糖溶于水得到溶液，分散质(溶质)粒子分别是Na＋、Cl－和蔗糖分子。
泥土加入水中得到悬浊液。
植物油溶于汽油得到溶液。
【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中：①Mg②液态氯化氢③干冰④水⑤BaSO4⑥熔融氢氧化钠⑦稀硫酸⑧冰醋酸⑨乙醇⑩固体氯化钠其中：(1)属于电解质的是________；(2)属于非电解质的是________；(3)能导电的是________。
【答案】(1)②④⑤⑥⑧⑩(2)③⑨(3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A．NaHSO3===Na＋＋SO2－3＋H＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3，B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4。
苏教版化学必修一第一单元--丰富多彩的化学物质练习题(带答案)
第一单元丰富多彩的化学物质练习1．下列叙述中错误的是A．含水的物质不一定是混合物B．组成混合物的物质可能只有一种元素C．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物23下列物质中可以归于此类的是()A．KOH溶液 B．CuSO4·5H2O晶体C．CaO固体 D．KNO3固体4．下列说法正确的是()A．碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B．鸡蛋清、浑浊的河水不可能属于同一类别C．强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D．直径为10－8 m的微粒不一定属于胶体5．下列关于胶体的判断正确的是()A．胶体、溶液和悬浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定B．氢氧化铝胶体与氯化铝溶液的本质区别是后者中分散质粒子的直径较大C．纳米级的氧化铁与水组成的分散系可以产生丁达尔效应D．氯化钠易溶于水，所以氯化钠一定不能制成胶体6．磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。
已知：1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。
下列推断正确的是()A．磷酸与氢氧化钠反应能生成3种盐B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸D．H3PO3是三元酸7．下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子8．在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子数相等，则两个容器的体积之比是()A．2∶1 B．1∶5 C．2∶3 D．5∶19．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法是否正确的是A．在常温常压下，32 g18O2中含有2N A氧原子B．m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为m28N AC ．将含0.001mol Na 2SiO 3的溶液滴入稀盐酸中制得H 2SiO 3胶体，所含胶粒为0.001N AD ．2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3N A10．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是( )A ．若①中的H 2为1 mol ，则②中所含原子总数为3.01×1023个B ．①和②中气体的质量之比为1∶8C ．H 2、O 2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D ．两容器的温度和压强均相同11．同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，下列叙述不正确的是( )A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为35∶37B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶1012．一定温度和压强下，用m g 的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是( )A ．气球②中装的是O 2B ．气球①和气球③中气体分子数相等C ．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1D ．气球③和气球④中气体密度之比为2∶113．标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为( )A ．22.4(m ＋n )B ．22.4×6.02×1023(m ＋n )C ．m ＋nD ．22.4(m ＋n )/(6.02×1023)14．臭氧层是地球生命的保护伞，臭氧比氧气具有更强的氧化性。
高中化学苏教版必修一练习专题一第一单元 丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化学物质一、选择题1．下列两种气体的分子数一定相等的是()。
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4B．体积相等的CO和N2C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CH4答案 A2．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定答案 C3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是()。
A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2N AB．1 mol C4H10分子中共价键总数为13N AC．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO－3的数目为N AD．任何条件下，20 L N2含有的分子数都不可能为N A答案 B4．下列说法中正确的是( )A．2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 gB．1 mol任何气体中都含有相同的原子数C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子D．1 mol/L KCl溶液中含有溶质1 mol答案 C5．下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )①0.5 mol氨气②4 g氦气③4℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④②③答案 A6．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2 L水中含有分子的数目为0.5N AB．100 mL 0.2 mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02N AC．1 mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1N AD．在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后可得到NH3分子数为N A 答案 C7．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等答案 D二、非选择题8．(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试
苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试一、单项选择题〔共12题；共24分〕1.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是〔〕A.950mL，B.500mL，117gC.1000mL，D.任意规格，2.以下物质的分类正确的选项是〔〕酸碱盐AH2SO4 NaOHBaCO3BH2S K2CO3CuSO4CNaHSO4NaOHCaCl2DHNO3 KOHNa2OA.AB.BC.CD.D3.以下说法中，错误的选项是〔〕A.2molHB.1molH2O﹣D.小米C.4mole4.胶体区别与其他分散系的本质特征是〔〕A.能发生丁达尔现象B.胶体粒子能通过滤纸空隙C.胶体在一定条件下能稳定存在D胶.体分散质粒子直径在1nm～100nm之间5.同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体,以下有关比拟的表达中,正确的选项是〔〕①分子个数比为16∶11②密度比为16∶11A.①③B①④.C②③.D②④.1/136.实验中需2mol?L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A.1000mL，212gB.950mL，C.1000mL，D.500mL，286g7.二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同．那么该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为〔〕A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：13D.26：12：148.以下各物质的分类、名称〔或俗名〕、化学式都正确的选项是〔〕A.酸性氧化物干冰CO2B碱.纯碱Na2CO3C.酸硫酸H2SO3D单.质氯水Cl29.以下物质中，属于纯洁物的是〔〕A.水泥B漂.白粉C胆.矾D氯.水10.碱式碳酸铜Cu2〔OH〕2CO3又称为铜绿，属于〔〕A.酸B.碱C.盐D.氧化物11.只含有一种元素的物质〔〕A.一定是一种单质B.可能是化合物C.一定是纯洁物D.可能是纯洁物，也可能是混合物3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为ρg/cm312.在标准状况下，将aLNH，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为cmol/L．以下表达中正确的选项是〔〕①w=×100%②c=③向上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液的质量分数大于．A.①③B②③.C①②.D只.有②二、填空题〔共4题；共15分〕13.物质的量的单位符号是________，摩尔质量的单位的符号是________，阿伏加德罗单位是________14.相同物质的量的O2和O3的质量比为________；所含氧原子的个数比为________．2/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试15.以下两组物质：〔甲〕CO、HO、FeO、Ba〔OH〕〔乙〕NaCO、CuSO、NHNO、HCl22 2 3223443〔1〕甲组中的________能与乙组中所有物质反响．〔2〕甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是________〔OH〕3胶体在生活中有重要应用，利用FeCl3和沸水反响制备的Fe〔OH〕3胶体中常混有FeCl3和HCl．已知胶体不能透过半透膜，而小分子和离子可以透过半透膜．试答复以下有关问题：〔1〕实验室制取Fe〔OH〕胶体的方法是 ________，用________方法除去胶体中的浑浊物；根据________现3象证明胶体已经制成．〔2〕检验溶液中存在F e3+和H+的方法是________〔3〕除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是：________4〕如何用实验的方法证明胶体和Cl﹣已经别离？________5〕鉴别Fe〔OH〕3胶体和FeCl3溶液最简单的方法是________〔6〕高铁酸钠〔Na2FeO4〕的氧化性比KMnO4更强，它是一种备受关注的新型净水剂，请指出Na2FeO4净水的原理，并说明该净水剂有何优越性________三、综合题〔共2题；共18分〕17.根据要求答复以下问题：如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据答复以下问题：1〕该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为________2〕某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4mol?L﹣1的稀硫酸，该学生需要量取________上述浓硫酸进行配制．〔3〕为配制〔2〕中的稀硫酸，以下可供选用的仪器中，一定用到的是________〔填编号〕，配制过程中还缺少的仪器是________〔填写仪器名称〕①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗〔4〕取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反响，所得溶液中c〔Al3+〕=________〔忽略溶液体积的变化〕，检验溶液中SO42﹣存在的方法：________．3/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试18.实验室欲用一定物质的量浓度的浓硫酸配制480mL的稀硫酸：〔1〕假设采用的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为________．〔2〕配制过程中需要以下仪器中的________〔填序号〕．A．托盘天平B．烧杯毫升量筒毫升量筒E．烧瓶F．玻璃棒G．胶头滴管H．试管I．________毫升容量瓶〔3〕请将以下各操作，按正确的序号填在横线上．A.用量筒量取浓 H2SO4B.溶液冷却至室温C.反复颠倒摇匀D.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线洗涤量筒4〕用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是〔填序号〕．A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.经计算参加一定量的浓盐酸C.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切D.重新配制〔5〕以下情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？〔用偏大、偏小、无影响填写〕A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________C．定容时俯视________〔6〕假设用量筒量取浓硫酸，并向其中小心地参加少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再参加水至刻度线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？假设不正确，指出其中错误之处________．四、实验探究题〔共1题；共11分〕19.实验室用固体NaOH配制的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯②100mL量筒③500mL容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平〔带砝码〕〔1〕配制时，不需要使用的仪器和用品有________〔填序号〕，还缺少的仪器是________．〔2〕以下操作会使配制的溶液浓度偏低的是〔填字母〕A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未枯燥D定.容时俯视刻度线〔3〕在容量瓶使用方法中，以下操作不正确的选项是〔填序号〕4/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗使用容量瓶前检查它是否漏水将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀〔4〕以下实验操作步骤的正确顺序是〔填序号，不能重复〕________；①用托盘天平称量10gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；④将容量瓶塞紧，充分摇匀；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2﹣3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．〔5〕实验中还需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是〔填序号〕A.1000mL，80gB.950mL，76gC.任意规格，72gD.500mL，42g．苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试5/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试答案解析局部一、单项选择题1.【答案】C【解析】【解答】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，那么n〔NaCl〕=1L×2mol/L=2mol，m〔NaCl〕=2mol×，故答案为：C．【分析】根据容量瓶的规格中没有950mL的容量瓶，实验中需要选用略大一些的容量瓶，然后根据溶液的体积和浓度计算需要NaCl的物质的量，再由NaCl的摩尔质量计算出质量即可.2.【答案】A【解析】【解答】解：A、硫酸为酸，NaOH为碱，碳酸钡为盐，故A正确；B、碳酸钾为盐，不是碱，故B错误；C、硫酸氢钠为盐，不是酸，故C错误；D、氧化钠为氧化物，不是盐，故D错误．应选A．【分析】电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物为盐．据此分析．3.【答案】D【解析】【解答】解：氢原子、水分子和电子均为微观粒子，故可以用物质的量来表述，但小米是微观物质，故不能用物质的量来描述，应选D．【分析】物质的量只能描述微观粒子，不能描述宏观物质，据此分析．4.【答案】D【解析】【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm〔10﹣7～10﹣9m〕之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．应选D．6/13苏教高中化学必修一1.1丰富多彩的化学物质同步测试苏教版高中化学必修一丰富多彩的化学物质同步测试【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．5.【答案】D【解析】【解答】等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比等于：。
2019-2020学年苏教版必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质 作业
第1单元丰富多彩的化学物质一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．下列物质属于酸的是（）A．NaCl B．Ba(OH)2C．CH3COOH D．NaHCO32．下列关于胶体的说法正确的是( )A．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于净水B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C．胶体粒子的直径小于1 nmD．胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离3．下列说法正确的是( )A．摩尔是一个基本物理量B．1mol H2O中所含氧原子的质量为16gC．10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多D．某物质含有6.02×1023个粒子,则该物质的体积为22.4L4．空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”，O22-就是一种空气负离子，O22-的摩尔质量为A．32 g B．34 gC．32 g/mol D．34 g/mol5．下列反应中属于非氧化还原反应的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2B．2FeCl3+Cu＝2FeCl2 +CuCl2C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2FeCl2+Cl2＝2FeCl36．下列叙述中正确的是( )A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用下图表示7．下列物质中含原子个数最多的是A．0.4 mol氧气B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳D．10 g氖气8．同温同压下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子总数相同，则甲容器与乙容器的体积之比为（）A．1：1 B．2：1 C．3：4 D．5：49．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是A．标准状况下，22．4L CH4与18g H2O所含有的电子数均为10N AB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体含有的碳原子数目为1.5N AC．等物质的量的甲基(－CH3)与羟基(－OH) 所含电子数相等D．1mol乙烷含有的共价键数目为8N A10．在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR,则在此反应中,Y与R的化学式量之比为:A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:911．100 mL 0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液体积的变化)( )A．0.20 mol·L－1B．0.25 mol·L－1C．0.40 mol·L－1D．0.50 mol·L－112．下列叙述不正确的是（）A．与28 gCO具有相同分子数的C2H4的质量一定是28 gB．1 molAl 3+含有的核外电子数为3N AC．常温常压下,1 molL甲烷含有的原子数为5N AD．1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO+的数目小于N A13．M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是A．24 g·mol-1B．74 g·mol-1C．148 g·mol-1D．40 g·mol-114．有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A．1:2:4B．1:1:1C．4:2:1D．1:2:415．在0.5mol Na2SO4 中含有Na+的数目是（）A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．116．关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等17．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式。
高中化学丰富多彩的化学物质 同步练习1苏教版 必修1
高中化学丰富多彩的化学物质同步练习1苏教版必修1一、选择题1．下列物质属于纯净物的是（）A.液氯B.漂白粉C.盐酸D.碘酒2．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。
这里的钙、镁、钾、钠是指（）A、原子B、分子C、单质D、元素3．下列符号能同时表示一个原子、一种元素和一种物质的是（）A. O2B. ZnC. ND. Ca2+4．下列反应前后元素的化合价有改变的是()A. CaO＋H2O＝Ca(OH)2B. H2O＋CO2＝H2CO3C. CaCO3CaO＋CO2↑ D. 2CO＋O22CO25．油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后所产生的微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。
下列有关丙烯醛的说法不正确．．．的是（）A．由碳、氢、氧三种元素组成B．碳、氢、氧元素的质量比是9:1:2C．分子中原子个数比依次为3:4:1D．在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水6．新华社5月23日报道，继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后，我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”。
卫生部已批准以酱油为食物载体，逐步开展补铁工程。
这里的碘、铁指的是（） A．分子 B．原子 C．元素 D．单质7．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式。
火炬的可燃物是丁烷（化学式为C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见。
下列关于丁烷的叙述不正确的是（）A．丁烷由碳、氢两种元素组成B．丁烷分子由碳原子和氢原子构成C．丁烷中碳、氢元素的质量比是4：10D．丁烷由4个碳原子和10氢原子构成8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA9．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量10．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3 B．16g O2C．32g H2S D．3g H211．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②饮用天然水理化指标矿物元素测定结果钙≥ 4.0 mg/L镁≥0.5 mg/L钾≥0.35 mg/L钠≥0.8 mg/L偏硅酸≥1.8 mg/LpH (25℃) 7.112．下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下22.4L/mol 就是气体摩尔体积B ．非标准状况下，1mol 任何气体的体积不可能为22.4LC ．标准状况下22.4L 任何气体都含有约6.02×1023个分子D ．1mol H 2和O 2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 13．0.5mol 氢气含有（ ）A.0.5个氢分子B. 6.02×1023个氢原子C.3.01×1023个氢分子D. 3.01×1023个电子14．同温同压下，某瓶充满O 2时为116g ，充满CO 2时为122g ，充满气体A 时为114g ，则A 的式量为（ ）A ．60B ．32C ．44D ．2815．在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）A ．XY 3B ．XYC ．X 3YD ．X 2Y 316．混合气体由N 2和CH 4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L ，则混合气体中N 2和CH 4的体积比为（ ）A ．1:1B ．1:4C ．4:1D ．1:2 17．下列家庭小实验不能制得溶液的是（ ）18．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告说，他们用DNA 制造出一种臂长只有7nm 的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合．下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( )A ．溶液B ．胶体 C. 悬浊液 D ．乳浊液 二、填空题19．右图是某省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。
【苏教版】 化学高中必修1配套练习同步练习 (全书完整版)
(苏教版)高中化学必修1配套练习（全册）同步练习汇总1.1.4《丰富多彩的化学物质分散系及胶体的性质》1．在京沪高速公路扬州境内高邮段曾发生了一起重大交通事故, 是由于大雾引起的汽车追尾, 雾属于下列哪种分散系( )A．乳浊液 B．溶液C．胶体 D．悬浊液【解析】雾属于气溶胶.【答案】 C2．关于胶体的叙述中, 不正确的是( )A ．胶体属于混合物B ．一束可见光透过胶体时, 出现丁达尔效应C ．氢氧化铁胶体不稳定, 静置一会儿后就会有沉淀出现D ．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀, 因此常用于净水【解析】 胶体属较为稳定的分散系, 静置不会出现沉淀.【答案】 C3．下列分散系属于胶体的是( )A ．石灰水B ．豆浆C ．泥水D ．蔗糖水【解析】 Ca(OH)2和蔗糖分散到水中均形成均一、稳定的水溶液; 泥水中夹带泥沙, 属浊液; 豆浆是一种胶体.【答案】 B4．下列说法中不正确的是( )A ．鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水, 可以不用任何试剂B ．鉴别蔗糖水和食盐溶液, 可以不用任何试剂C ．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液, 可以不用任何试剂D ．鉴别NaCl 与CuSO 4两种溶液, 可以不用任何试剂【解析】 A 项, 可在暗室里用光照法鉴别; B 项, 不能用品尝的方法来鉴别化学药品, 且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液; C 项, 静置以后, 粉笔末与水的浊液中产生沉淀, 豆油与水的浊液分层; D 项, NaCl 溶液是无色的, CuSO 4溶液显蓝色.【答案】 B5．下列家庭小实验不能制得溶液的是( )【解析】 食盐、蔗糖溶于水得到溶液, 分散质(溶质)粒子分别是Na ＋、Cl －和蔗糖分子. 泥土加入水中得到悬浊液. 植物油溶于汽油得到溶液.【答案】 B知识点2 电解质与非电解质6．下列物质中: ①Mg ②液态氯化氢 ③干冰 ④水⑤BaSO 4 ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧冰醋酸⑨乙醇 ⑩固体氯化钠其中: (1)属于电解质的是________;(2)属于非电解质的是________;(3)能导电的是________.【答案】 (1)②④⑤⑥⑧⑩ (2)③⑨ (3)①④⑥⑦知识点3 电解质的电离7．(双选)下列电离方程式错误的是( )A ．NaHSO 3===Na ＋＋SO 2－3＋H ＋B ．NaHSO 4=====熔融Na ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．H 2SO 4===2H ＋＋SO 2－4D ．KClO 3===K ＋＋ClO －3【解析】 A 项应为NaHSO 3===Na ＋＋HSO －3, B 项应为NaHSO 4=====熔融Na ＋＋HSO －4.【答案】 AB8．写出下列物质的电离方程式.(1)HNO3:________________________________________________________________________, Ba(OH)2:________________________________________________________________________, NH4HSO4:________________________________________________________________________, K2CO3:________________________________________________________________________, Fe2(SO4)3:________________________________________________________________________.(2)按酸、碱、盐分类, 题(1)中, 属于酸的是________, 属于碱的是________, 属于盐的是________.【解析】(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒. (2)根据酸、碱、盐的定义, 结合(1)问中的电离方程式中的离子种类, 即能解答.【答案】(1)HNO3===H＋＋NO－3Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－NH4HSO4===NH＋4＋H＋＋SO2－4K2CO3===2K＋＋CO2－3Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4(2)HNO3Ba(OH)2NH4HSO4、K2CO3、Fe2(SO4)39．(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:①Ca(OH)2:________________________________________________________________________;②KHSO4:________________________________________________________________________;③H2SO4:________________________________________________________________________;④Na2CO3:________________________________________________________________________.(2)按酸、碱、盐分类, 题(1)中, 属于酸的是________, 属于碱的是________, 属于盐的是________(填序号).【答案】(1)①Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－②KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4③H2SO4===2H＋＋SO2－4④Na2CO3===2Na＋＋CO2－3(2)③①②④巩固提升1．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔现象区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物【答案】 A2．物质要导电, 必须有带电的粒子, 且带电的粒子能“自由移动”. 下列各物质中含有自由移动的Cl－的是( )A．KClO3溶液B．液态HClC．KCl固体 D．MgCl2溶液【答案】 D3．下列各组选项按照电解质―→非电解质―→单质―→混合物顺序排列的一项是( )A．盐酸―→SO3―→石墨―→Na2CO3·10H2OB．NaCl―→CO(NH2)2―→铜―→空气C．蔗糖―→CuSO4―→N2―→Fe(OH)3胶体D．KCl―→CaO―→液氯―→石灰水【解析】Na2CO3·10H2O是化合物, 盐酸是HCl的水溶液为混合物, 其中HCl是电解质, A错误; CO(NH2)2、蔗糖是非电解质, 胶体是混合物, B正确, C错误; CaO在熔融状态下能导电, 是电解质, D错误.【答案】 B4．著名歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花, 水中望月....”. 下列有关雾的说法正确的是( )A．雾是溶液, 能永久地在空气中稳定存在B．雾是胶体, 一段时间内能稳定存在C．雾是乳浊液体, 不能稳定存在D．雾是悬浊液, 在空气中能沉降【解析】雾是胶体, 它是较稳定的分散系, 但不能在空气中永久存在.【答案】 B5．食盐分散到酒精中形成直径在1～100 nm之间的超细粒子, 这样的分散系是( ) A．悬浊液 B．溶液C．胶体 D．乳浊液【解析】胶体分散质粒子的直径在1～100 nm, C选项符合要求.【答案】 C6．下列分散系, 不会产生丁达尔效应的是( )①鸡蛋清②淀粉溶液③硫酸钠溶液④Fe(OH)3胶体⑤Fe(OH)3悬浊液A．①③ B．②③⑤C．③④⑤ D．③⑤【解析】丁达尔效应是胶体分散质颗粒对可见光发生散射形成的, 是胶体独具的性质.【答案】 D7．对电解质概念的理解正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下能导电的物质B．凡在水中能生成离子因而能导电的物质C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子, 尽管氧化钠是化合物, 其水溶液能导电, 但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离, 因而氧化钠是非电解质D．在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子, 因而是能导电的化合物【解析】A中电解质必须是化合物, 如熔融金属单质也能导电, 但不是电解质; B同A, 如Cl2溶于水能电离出H＋、Cl－、ClO－, 但不是电解质; C中熔融Na2O可电离出Na＋和O2－, 故Na2O是电解质.【答案】 D8．下列物质的水溶液能导电, 但属于非电解质的是( )A．HNO3 B．Cl2C．NH3 D．NH4NO3【解析】HNO3和NH4NO3属于电解质. 电解质与非电解质都是化合物, Cl2是单质, 既不是电解质也不是非电解质, NH3是非电解质, 但溶于水后会生成电解质NH3·H2O, 所以其水溶液能导电.【答案】 C9．有以下几种物质: ①乙醇②MgCl2晶体③蔗糖④铜⑤食盐水⑥BaSO4固体请填空回答(填序号).(1)以上物质中能导电的是________.(2)以上物质中属于电解质的是________.(3)以上物质中属于非电解质的是________.(4)以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是________.【解析】根据电解质和非电解质的定义逐项分析, 进一步体会电解质和非电解质是对化合物的分类.【答案】(1)④⑤(2)②⑥(3)①③(4)④⑤10．已知Na3PO4是电解质, 在水溶液中电离成Na＋和PO3－4.(1)请写出Na3PO4在水溶液中的电离方程式____________________________________;(2)若将164 g Na3PO4溶于足量水中配成溶液, 则溶液中Na＋的物质的量为________.【解析】n(Na3PO4)＝164 g164 g·mol－1＝1 mol, n(Na＋)＝3 mol.【答案】(1)Na3PO4===3Na＋＋PO3－4(2)3 mol11．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法.(1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图, 该图中有一处明显错误是________________________, 原因是________________________(试从分散系的分类进行讨论说明).(2)欲在树林中观察到丁达尔效应, 你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是________, 理由是________________________.(3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便, 聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法, 其中最简单、最环保的方法是________.【解析】雾是气溶胶, 能发生丁达尔现象, 空气不能发生丁达尔现象.【答案】(1)空气中也出现了光柱进入烧杯前, 光穿过的空气不是胶体, 不会产生丁达尔效应(2)清晨水蒸气被太阳加热, 形成水雾, 可形成1～100 nm的分散质, 阳光透过树叶间隙形成光束, 穿过这些水雾会产生丁达尔效应(3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来, 用一束光照射即可1.2.1《研究物质的实验方法过滤》1．下列混合物适宜于用过滤法分离的是( )A．KCl、NaNO3 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4【解析】A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质, 过滤法不能达到分离的目的, 而水与酒精都是液体, 互溶后仍都可以透过滤纸, 因此也不能采用过滤法; 而C组中Na2CO3易溶于水, CaCO3不溶于水, 可采用过滤法分离.【答案】 C2．有关化学实验的下列操作中, 一般情况下不能相互接触的是( )A．过滤操作中, 玻璃棒与三层滤纸B．过滤操作中, 漏斗颈与烧杯内壁C．分液操作中, 分液漏斗颈与烧杯内壁D．用胶头滴管向试管中滴液体时, 滴管尖端与试管内壁【解析】用胶头滴管向试管中滴液体时, 如果滴管尖端与试管内壁相接触易使滴管尖嘴部分受到污染.【答案】 D知识点2 蒸发结晶3．下列各组物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是( )A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和硝酸钠C．水和酒精D．硫酸钠和硫酸钡【解析】CuO和C都不溶于水, 硝酸钾和硝酸钠都溶于水.【答案】 D4．实验室进行NaCl溶液蒸发时, 一般有以下操作过程, 其正确的操作顺序是( )①放置酒精灯②固定铁圈位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热, 余热蒸干A．②③④⑤ B．①②③④⑤C．②③①④⑤ D．②①③④⑤【解析】安装实验装置的原则是“自下而上, 从左到右”.【答案】 B5．下列物质分离的方法中, 根据粒子的大小进行分离的是( )A．过滤 B．结晶C．萃取 D．蒸馏【解析】溶液中的粒子小, 能透过滤纸, 而不溶性固体的粒子大, 不能透过滤纸, 故选A.【答案】 A知识点3 蒸馏6．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体, 与水混溶, 密度小于1 g·mL－1, 沸点约为55 ℃. 要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来, 下列方法最合理的是( )A．蒸馏 B．分液C．过滤 D．蒸发【解析】由于丙酮与水混溶、沸点约为56 ℃, 与水相差较大, 故用蒸馏的方法分离.【答案】 A7．(1)填写仪器名称:①制取蒸馏水的受热容器是________;②石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________;③用于分液的关键仪器是________.(2)选择下列实验方法分离物质, 将分离方法的字母填在横线上.A．萃取分液法 B．加热分解C．结晶法 D．分液法E．蒸馏法 F．过滤法①________分离饱和食盐水和沙子的混合物;②________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;③________分离水和汽油的混合物;④________分离四氯化碳(沸点为76.75 ℃)和甲苯(沸点为110.6 ℃), (已知四氯化碳和甲苯互溶).【解析】(2)①沙子不溶于食盐水中, 可用过滤的方法加以分离. ②硝酸钾的溶解度受温度的影响较大, 而氯化钠的溶解度受温度的影响不大, 可采用冷却热饱和溶液结晶的方法获得纯净的硝酸钾, 重结晶可进一步提纯硝酸钾. ③水和汽油是互不相溶的液体, 可采用分液法将二者分离. ④四氯化碳和甲苯是互溶的液体, 但由于二者的沸点相差较大, 故可采用蒸馏法加以分离.【答案】(1)①蒸馏烧瓶②冷凝管③分液漏斗(2)①F②C③D④E知识点4 萃取、分液8．下列关于萃取的操作说法正确的是( )A．从溴水中提取溴, 可加入酒精作萃取剂B．萃取操作完成后, 静置分液, 上、下层液体均从下口放出C．用一种有机溶剂, 提取水溶液中的某物质, 静置分液后, “水层”应在上层D．萃取时, 所加入的溶剂应与原溶剂互不相溶, 且与溶质相互间不反应【解析】酒精不能作萃取剂, 因为酒精与水互溶, A项错误, D项正确; 水层可能在上层, 也可能在下层, 根据密度大小判断, C项错误; 分液时, 上层液体应由上口倒出, B 项错误.【答案】 D9．下列各项操作错误的是( )A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗, 而后静置分液B．进行分液时, 分液漏斗中的下层液体从下端流出, 上层液体则从上口倒出C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出, 需将上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔)【解析】萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶剂互不相溶, 且溶质在其中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度, A项中酒精与水互溶, 故错误; 根据萃取操作的要求与规范可知B、C、D项都正确.【答案】 A巩固提升1．以下过滤操作中, 不正确的是( )A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿, 使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液【解析】过滤操作时要注意一贴、二低、三靠. ①一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗, 加少量蒸馏水润湿, 使滤纸紧贴漏斗内壁. ②二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘, 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘. ③三靠: 向漏斗中倾倒液体时, 烧杯的口应与玻璃棒接触; 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触; 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触.【答案】 C2．下列四种化学操作名称按a、b、c、d分别是( )A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤【解析】过滤操作最主要仪器是漏斗; 蒸发操作最主要仪器是蒸发皿; 蒸馏操作最主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝管; 分液操作最主要仪器是分液漏斗.【答案】 A3．(双选)下列实验操作中错误的是( )A．使用分液漏斗分液时, 应将漏斗的玻璃塞打开B．蒸馏实验必须使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上, 并加垫石棉网加热【解析】蒸馏实验不一定使用温度计, 如制备蒸馏水; 蒸发皿是可以直接加热的仪器, 可直接放置在铁架台的铁圈或三脚架上加热.【答案】BD4．下列实验操作中正确的是( )A．蒸发操作时, 应使混合物中的水分完全蒸干后, 才能停止加热B．蒸馏操作时, 应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时, 分液漏斗中下层液体接收完全后, 换个烧杯接收上层液体D．萃取操作时, 应选择有机萃取剂, 且萃取剂的密度必须比水大【解析】蒸发操作时, 最后应利用余热蒸干水分, A不正确; 分液操作时, 分液漏斗中下层液体应从下口放出, 上层液体应从上口倒出, C不正确; 萃取剂的选择不一定是有机萃取剂, 只要与被萃取物所在的分散系不溶, 且都不反应, 萃取物在萃取剂中的溶解度远大于所在分散系中的溶解度, 密度大小没有特殊要求, D不正确.【答案】 B5．下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图, 根据图示回答下列问题:(1)图中有两处明显的错误是:①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________.(2)A仪器的名称是________, B仪器的名称是________.(3)实验时A中除加入少量自来水外, 还需要加入少量的________, 其作用是________.【解析】(1)①蒸馏过程中, 温度计要测量馏出蒸气的温度, 不是要测量混合液体的温度. 将温度计的水银球插到液面以下, 而未与支管口下端持平, 此为错误之一. ②冷凝管中, 水流方向应该是下进上出, 这样, 可以保证冷凝管中始终充满水; 若水流方向为上进下出, 由于水的流速不均匀, 及自来水中流出气泡等原因, 则很难保障冷凝管中始终充满水; 若热的冷凝管中断断续续进入冷水, 则会造成冷凝管的破裂. 故冷凝管中进出水方向颠倒是错误之二. (3)加热液体和液体的混合物, 要加入少量沸石(或碎瓷片), 防止混合液在受热时剧烈沸腾(即防暴沸)而发生危险.【答案】(1)①温度计水银球插入液面以下②冷却水进出口反了(2)蒸馏烧瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片) 防止液体暴沸6．遗弃旧电池会造成环境污染. 某同学用废干电池锌皮制硫酸锌晶体, 变废为宝. 实验过程经历如下几个操作: ①加热蒸发滤液; ②过滤反应后的液体; ③冷却, 回收晶体; ④用稀硫酸溶解锌皮(含不与酸反应的杂质).(1)写出④反应的化学方程式:________________________________________________________________________.(2)对实验操作按实验先后进行的排序为:________________________________________________________________________.(3)在②中, 该同学获得的滤液仍然浑浊. 试分析可能的原因. (写一种即可)________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.【答案】(1)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(2)④②①③(3)过滤时滤纸破损; 玻璃棒靠在一层滤纸的一边; 滤液液面高出滤纸边缘; 过滤速度过快等等(写一种即可)7．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水. 现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液. 其实验操作可分解为如下几步:A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;B．把50 mL碘水和15 mL CCl4加入分液漏斗中, 并盖好玻璃塞;C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;D．倒转漏斗用力振荡, 并不时旋开活塞放气, 最后关闭活塞, 把分液漏斗放正;E．旋开活塞, 用烧杯接收溶液;F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液;G．将漏斗颈上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔;H．静置, 分层.就此实验, 完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是: (用上述各操作的编号字母填写)________→________→________→A→G→________→E→F(2)上述E步骤的操作中应注意________. 上述G步骤操作的目的是________________________________________________________________________.(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________.【解析】解答此题的关键是掌握萃取、分液的操作方法. 只要对萃取、分液的操作步骤, 即检漏→装液→振荡→静置→放液(先下后上)能够在头脑中迅速再现, 便可根据题目中A、G、E、F的位置, 填写C、B、D、H的顺序. 第(3)问考查的萃取的原理, 要注意两点: 第一是两种溶剂不能互溶; 第二是溶质在这两种溶剂中溶解度要相差很大.【答案】(1)C B D H(2)应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁, 及时关闭活塞, 不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通, 以保证E操作时, 漏斗里的液体能够流出(3)CCl4与水不互溶, 且碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多1.2.2《研究物质的实验方法焰色反应》1．(双选)下列有关焰色反应及其实验操作说法正确的是( )A．焰色反应是可燃物在燃烧时火焰表现出的颜色, 是一种化学反应B．焰色反应是一种检验各种元素普遍应用的方法C．焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色D．每次焰色反应实验结束, 都要用稀盐酸洗净铂丝, 并在火焰上灼烧到没有颜色时, 再蘸取其他溶液【解析】焰色反应是金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊颜色, 不是可燃物燃烧时火焰呈现的颜色, A错误, C正确; 焰色反应是根据火焰呈现出的特殊颜色, 判断金属或金属离子存在的一种方法, 对没有焰色现象的物质不能检验, B错误; D操作叙述正确.【答案】CD2．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明, 正确的是( )①钾的火焰颜色, 要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同, 再蘸被检物质③每次实验后, 要用稀盐酸把铂丝洗净④实验时最好选择本身有较微弱火焰颜色的煤气灯⑤没有铂丝, 也可用光洁无锈的铁丝代替A．③不正确 B．④不正确C．⑤不正确 D．全对【答案】 D知识点2 离子的检验3．只能用焰色反应才能鉴别的一组物质是( )A．NaCl、CuCl2B．NaCl、Na2CO3C．Na2CO3、K2CO3D．NH4Cl、Ba(NO3)2【解析】A．既可以用焰色反应, 也可以用NaOH溶液鉴别; B.可用盐酸鉴别; C.因为阴离子相同, 且钠盐(或碱)、钾盐(或碱)均易溶, 只能用焰色反应才能鉴别; D.可用H2SO4或NaOH鉴别.【答案】 C4．鉴定NaCl的最佳方法是( )A．焰色反应呈黄色, 加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反应呈紫色, 加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反应呈黄色, 加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反应呈紫色, 加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀【解析】Na＋焰色反应呈黄色, 加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－.【答案】 A5．下列操作能证明溶液中有SO2－4存在的是( )A．加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液, 产生白色沉淀B．加入BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则一定含有SO2－4C．先加入HCl溶液, 如果无明显现象, 再加入BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则有SO2－4D．向溶液中加盐酸酸化的BaCl2溶液, 如果产生白色沉淀, 则一定有SO2－4【解析】干扰SO2－4检验的离子有CO2－3、SO2－3, 所用检验试剂若是BaCl2, 干扰离子还有Ag＋, 故检验时必须先加盐酸排除干扰.【答案】 C6．A、B、C、D四种可溶性盐, 它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种, 阴离子分别是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种.(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中, 只有C盐的溶液呈蓝色.(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸, B盐溶液有沉淀产生, D盐溶液有无色无味气体逸出.根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为:A________; B________; C________; D________.【解析】四种盐均为可溶性盐, 只能是AgNO3、CuSO4、BaCl2、Na2CO3. 由(1)知C为CuSO4, 由(2)知B为AgNO3、D为Na2CO3.【答案】BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3知识点3 物质鉴别7．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )A．AgNO3 B．稀硫酸C．稀盐酸 D．稀硝酸【解析】将稀硫酸分别滴加到三种物质的溶液(分别取少量装于3支试管)中, 产生白色沉淀的是BaCl2, 有气泡产生的是Na2CO3, 无现象的是NaCl.【答案】 B8．某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4. 将该混合物依次进行如下实验, 根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式, 暂不能确定的物质在相应位置填“无”):(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀.(2)取溶液进行焰色反应, 火焰呈黄色.(3)取白色沉淀加入稀盐酸, 沉淀完全溶解并放出气体.(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________.【解析】(1)混合物放入水中得到无色溶液, 肯定无CuSO4, 因为CuSO4溶液是蓝色的. 因为BaCO3、BaSO4、MgCO3等都是不溶于水的白色沉淀, 所以无法确定存在哪些物质.(2)焰色反应呈黄色, 说明存在钠盐, 即混合物中肯定含有Na2SO4. 不能确定哪种物质肯定不存在.(3)在(2)中通过焰色反应, 确定混合物中含有Na2SO4, 则混合物中一定不含Ba(NO3)2溶液, 否则和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀, 不溶于盐酸; 另外混合物中也一定不含AgNO3溶液, 否则加入盐酸会生成白色AgCl沉淀. 白色沉淀溶于盐酸, 并放出气体, 则一定为MgCO3. (4)通过上述实验仍无法确定是否含有Al2(SO4)3.【答案】(1)(2)(3)(4)Al2(SO4)3巩固提升1．下列关于物质的检验的说法不正确的是( )A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加稀硝酸, 沉淀不消失, 一定含有SO2－4B．观察钾元素焰色反应的操作是: 将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色, 然后再用铂丝蘸取固体氯化钾, 置于煤气灯的火炮台上进行灼烧, 透过蓝色钴玻璃进行观察C．待检液中加入NaOH溶液并加热, 有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成, 则原溶液中一定含有NH＋4D．待检液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸, 沉淀消失且产生无色无味的气体, 则待检液中一定含有CO2－3【解析】A项不正确, 溶液中若含有Ag＋, 生成的白色沉淀AgCl再加稀硝酸也不溶解; 钾的焰色反应操作时, 必须透过蓝色钴玻璃观察, B项正确; 只有铵盐与碱加热反应放出NH3, C项正确; 加入BaCl2生成的白色沉淀能溶于稀盐酸, 常见的有BaCO3和BaSO3, 而BaSO3溶于盐酸放出的SO2气体有刺激性气味, 故D项正确.【答案】 A2．下列叙述不正确的是( )A．酒精和汽油可以用水加以鉴别B．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味, 确定该纤维是否为蛋白质纤维C．用澄清石灰水检验CO中混有的CO2D．用焰色反应鉴别Na2SO4和NaCl两种粉末【解析】Na2SO4和NaCl的焰色反应都为黄色.【答案】 D3．要鉴别(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl三种溶液, 可加入下列一种试剂( )A．NaOH溶液 B．Ba(NO3)2溶液C．Ba(OH)2溶液 D．AgNO3溶液【解析】A项不能鉴别(NH4)2SO4和NH4Cl; B项不能鉴别(NH4)2SO4和Na2SO4; D项, 均有白色沉淀.【答案】 C4．在实验桌上放着四种化学药品, 它们的标签上分别写着白糖、淀粉、食盐和味精. 为了进一步确认它们的实物和名称是否相符, 下列检验方法中不可取的是( ) A．分别观察它们的外观形状B．分别观察它们的溶解情况C．分别品尝它们的味道D．分别用化学方法进行检验【解析】可通过观察物质的颜色、形状、溶解性等直观特征检验, 也可通过加入试剂使之与被检验的物质作用, 根据产生的特殊现象来检验. 为了确保人身安全, 任何化学药品都不能品尝其味道.【答案】 C5．珍珠的主要成分是一种钙盐. 将其加入稀盐酸中, 有气泡产生, 生成的气体无气味, 而且能使澄清石灰水变浑浊, 则珍珠的主要成分是( )A．CaSO4 B．CaCl2C．CaCO3 D．Ca(OH)2【解析】加酸能产生无气味且使澄清石灰水变浑浊的无色气体, 可知为CaCO3.【答案】 C6．(双选)有四瓶常用的溶液: ①BaCl2溶液, ②NaCl溶液, ③Na2SO4溶液, ④CuSO4溶液. 不用其他试剂, 可通过实验的方法将它们一一鉴别开来, 鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①④③② B．①③④②C．④①③② D．④①②③【解析】不用其他试剂鉴别物质的程序是: a.观察有无颜色; b.两两混合. CuSO4溶液呈蓝色, 故首先鉴别出来, 然后用CuSO4溶液再与其他少许未知液混合, 根据产生的现象鉴别.【答案】CD7．某溶液中含有大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子, 如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来, 下列实验操作顺序正确的是( )①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①【答案】 B8．用铂丝做焰色反应实验, 每次做完实验后铂丝都需要( )A．用水洗涤2～3次后再使用B．用滤纸擦干净即可使用C．用盐酸洗涤, 再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤, 再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用【解析】应注意防止前一次检验的离子对本次检验产生干扰, 所以每次实验结束后都需要用盐酸洗涤铂丝, 再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后使用.【答案】 D9．为确定某溶液的离子组成, 进行如下实验:。
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高中化学 1.1 丰富多彩的化学物质单元测试 苏教版必修1
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在相同条件下，16gX 和30gY 混给予反应生成0.25molQ 和若干物质的量的H ，则物质Q 的摩尔质量是（ ） A.63 g·mol -1B.122 g·mol -1C.126g·mol -1D.163 g·mol -18. N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.在常温常压下，11.2 LN 2含有的分子数为0.5 N A B.在常温常压下，1molNe 含有的原子数为N A C.71gCl 2所含原子数为N A饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1D.在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同9. 对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5：4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：110. 在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02811. 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
2019-2020学年苏教版必修1 专题1第1单元 丰富多彩的化学物质 作业
第1单元丰富多彩的化学物质一、单选题1.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A. 氧元素的质量比为1：1B. 质量之比为1：1C. 原子总数之比为1：1D. 硫元素的质量比为1：12.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）A. 硫酸、纯碱、石膏B. 硫酸、烧碱、胆矾C. 硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D. 磷酸、熟石灰、苛性钠3.下列属于物理变化的是（）A. 煤的干馏B. 石油的裂解C. 煤的气化D. 石油的分馏4.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL5.N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4N AB. 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含有N A个氢离子C. 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2N AD. 同温同压下，原子数均为N A的氢气和氦气具有不同的体积6.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，1 mol氮气中含有N A个氮分子B. 常温下，18 g D2O所含中子数为10 N AC. 将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，其体积为22.4 LD. 标准状况下，22.4 L己烷中含有19 N A个共价键7.下列溶液中Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度相等的是（）A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液B. 75 mL 2 mol•L﹣1 NH4Cl溶液C. 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液D. 75 mL 3 mol•L﹣1的FeCl3溶液8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 84gNaHCO3晶体中含有N A个CO32-B. 15.6 g Na2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC. 标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N AD. 理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为N A9.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，8 g O2含有4N A个电子B. 1 L 0.1 mol•L﹣1的氨水中有N A个NH4+C. 标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子10.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A. 20℃时，铝的密度为2.7 g/cm3，则1个Al原子的体积为（）cm3B. 25℃、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8N AC. 25℃、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD. 0℃、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等11.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为N AB. 电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜C. 一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01N AD. 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023二、填空题12.在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为________L，它与标准状况下________L硫化氢含有相同数目的氢原子．13.在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g．此混合气体中CO和CO2物质的量之比为________，混合气体的平均相对分子质量是________，摩尔质量之比是________．14.要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，需在白纸上称4gNaOH固体，并且称量速度较慢．使测得的结果________（填”偏大”“偏小”或“不变”）．15.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．现用该浓硫酸配制980mL 0.1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平⑦玻璃棒请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________ （选填序号），还缺少的仪器有________ （写仪器名称）；（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述浓硫酸体积为 5.4mL．（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：________ 、________ ．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为________ ．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高有________ （填序号）．①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒⑤定容时，俯视刻度线．16.相同浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，三种溶液的体积比为________．三、解答题17.2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1g H2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3．在B的氢化物中，B的质量分数为94.1%．计算A、B两种元素的相对原子质量．四、综合题18.实验室配制500mL 0.2mol•L﹣1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有：①用天平称取28.6g Na2CO3•10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入………….中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用………….小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）________；（2）写出②③步骤中，所缺的仪器________、________；（3）若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度，应如何处理？________．19.如图是“×××”牌饮用矿泉水标签的部分内容．请认真阅读标签内容，计算：（1）镁离子的物质的量浓度的最大值为________．（2）一瓶合格的这种矿泉水中SO42﹣的物质的量不能超过________．（保留两位有效数字）答案解析部分一、单选题1.【答案】D【解析】【解答】A、氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，氧元素的物质的量之比是2：3，质量比是2：3，故A不符合题意；B、根据m=nM，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，相同物质的量的SO2和SO3的质量之比=64：80=4：5，故B不符合题意；C、根据N=nN A，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，原子总数之比为3：4，故C 不符合题意；D、硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比，假设相同物质的量的SO2和SO3的物质的量都是1mol，即硫元素的质量比为1：1，故D符合题意．故答案为：D．【分析】根据二氧化硫和三氧化硫的摩尔质量计算等质量的两种气体的物质的量，结合分子组成进行判断即可.2.【答案】B【解析】【解答】A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，A不符合题意；B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，B符合题意；C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，C不符合题意；D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，D不符合题意；故答案为：B【分析】A.纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐；B.烧碱的化学式为NaOH，属于碱；C.硫酸氢钠的化学式为NaHSO4，属于盐；D.苛性钠的化学式为NaOH，属于碱；3.【答案】D【解析】【解答】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，分解生成煤焦油、煤气、焦炭等新物质，属于化学变化，故A错误；B．裂解是指只通过热能将一种样品（主要指高分子化合物）转变成另外几种物质（主要指低分子化合物）的化学过程，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．煤的气化过程中有新物质一氧化碳和氢气生成，属于化学变化，故C错误；D．石油的分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D正确．故选D．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．4.【答案】D【解析】【解答】A、40gNaOH的物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂的体积，A不符合题意；B、溶液体积不具有加合性，混合后溶液的体积不是10L，B不符合题意；C、氯化氢所处的状态不一定是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，体积一定，影响气体的物质的量的因素有温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量不一定是1mol，C不符合题意；D、10gNaOH的物质的量为=0.25mol，溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL，所得溶液的物质的量浓度为=1mol/L，D符合题意．故答案为：D．【分析】A、配制一定物质的量浓度的溶液，体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积；B、不同的溶液混合后溶液的体积不等于各溶液体积和；C、气体的体积与温度、压强，22.4LHCl气体的物质的量是多少无法判断；D、符合溶液的物质的量浓度的定义．5.【答案】D【解析】【解答】解：A、标况下三氧化硫为固体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、一元酸的强弱未知，若为弱酸，则不能完全电离，则溶液中的氢离子的个数小于N A个，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol 电子即0.1N A个，故C错误；D、氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子，故原子数均为N A个氢气和氦气的物质的量之比为1：2，则体积之比为1：2，故D正确．故选D．【分析】A、标况下三氧化硫为固体；B、一元酸的强弱未知；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应；D、氢气为双原子分子，而氦气为单原子分子．6.【答案】A【解析】【分析】正确答案：AB．不正确，常温下，18 g D2O所含中子数为18g÷20g/mol=0.9mol,即9N A；C．不正确，将NO2和N2O4分子共N A个降温至标准状况下，N2O4为液态；D．不正确，标准状况下，22.4 L己烷为液态。
苏教版高中化学必修1同步练习(全套)
专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质试卷一1．下列说法正确的是（）A．可用丁达尔现象区分溶液和胶体B．生石灰和水混合的过程只发生物理变化C．O3是由三个氧原子构成的化合物D．CuSO4 •5H2O是一种混合物2．现有①酒精①食盐①石墨①食用油①鸡蛋清①蔗糖等物质，其中属于有机物的是（）A．①①①①B．①①①①C．①①①①D．全部3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（相对原子质量：O=16）（）A．1molH2O2完全分解时转移电子2N A个B．16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为N AC．标准状况下，11.2L苯中含有的分数为0.5N AD．1L0.1mol·L-1醋酸溶液中含CH3COOH分子数为0.1N A4．以下有关分散系的说法，正确的是（）A．盐酸不是分散系而溶液B．分散剂即是指水C．按散质和分散剂的状态（气、液、固），共有三种组合方式的分散系D．分散剂可以是液态，也可以是气态或固态5．下列物质中属于氧化物的是（）A．O2B．Na2O C．NaClO D．FeSO46．下列叙述正确的是（）A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是表示物质质量的单位C．物质的量是国际单位制中的一个物理量D．摩尔表示物质粒子多少的物理量7．0.5molH2SO4中，含有的原子有（）A．2mol B．7mol C．3.5mol D．4mol8．下列说法正确的是（）A．1mol氧的质量是16g·mol-1B．Na+的摩尔质量是23g·mol-1C．CO2的摩尔质量是44gD．氢的摩尔质量是2g·mol-19．光纤通信是一种现代化的通讯手段，光纤通信容量大，一对光纤上可同时传送3万门电话。
制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2正确的是（）A．SiO2摩尔质量是60B．1mol SiO2中约含有1mol O2C．1.5mol SiO2中约含有18.06×1023个氧原子D．1mol SiO2的质量是60g·mol-110．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾11．区别溶液和胶体的最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．布朗运动D．加热12．关于胶体的说法正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体粒子不能透过滤纸C．胶体一定是混合物D．胶体一定是液体13．下列说法中错误的是（）A．1mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4LB．1mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4LC．气体摩尔体积约为22.4L· mol-1D．标准状况下，体积相同的气体的物质的量相同14．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A．原子数B．体积C．中子数D．质量15．下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）A．温度和压强B．所含微粒数目C．微粒本身大小D．微粒之间的距离16．下列判断中正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L·mol-1C．常温常压下，1mol氢气的体积为22.4LD．常温常压下，1mol氧气的质量为32克17．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.3克金属钠变为钠离子失去的电子数目为0.1N AB．18克水所含有的电子数目为N AC．常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为N AD．2.8克N2和CO混合气体的原子数目为2N A18．根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致辞使高速公路关闭，航班停飞。
苏教版高中化学必修一1.1《丰富多彩的化学物质》同步练习(第5课时).docx
高中化学学习材料唐玲出品丰富多彩的化学物质课时51．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）A．氯化钠 B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠 D．生石灰3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．都能透过半透膜C．都是透明的澄清液体D．都呈红褐色5．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A．碘溶于酒精配成碘酒B．雾C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里D．含有灰尘颗粒的空气6．下列现象与胶体无关的是（）A、日常生活中看到的烟、云、雾B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐C、FeCl3溶液呈现棕黄色D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系7．下列说法正确的是（）A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液B．Na2CO3晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2固体暴露在空气中能潮解C．相同温度下，NaCl比KNO3的溶解度大D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多8．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围（）A．18 g ≤m≤ 128 g B．36 g< m <180 gC．18 g< m <128 g D．36 g≤ m ≤180 g9. 用符号回答，下列判断正确的是 ( )①分散系一定是混合物②浊液可用过滤的方法分离③任何物质在水中都有一定的溶解度④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出⑤丁达尔现象是胶体的物理性质⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些10. 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固体，均可使溶液达到饱和。
苏教版高一化学丰富多彩的化学物质课后练习(上学期)
苏教版高一化学丰富多彩的化学物质课后
练习（上学期）
1、在高空中有一层臭氧层,它吸收了太阳光中绝大部分紫外线,使地球上的生物免受紫外线伤害,臭氧的化学式是
O3,它是一种( )
A. 混合物
B. 氧化物
C. 单质
D. 化合物
2、想一想，NaOH(固)、P2O5(固)、无水CaCl2(固)，为什么可归为一类。
据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是( )
A.浓硫酸
B.氯化钠
C.碱石灰
D.生石灰
3、某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质( )
A.可能是纯净物也可能是混合物
B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物
D.一定是一种单质
4、下列各组物质中，肯定全都属于纯净物的是( )
A.液氯和氯水
B.酒精溶液和乙醇
C.七水合硫酸亚铁和硫酸亚铁
D.干冰和混有冰的水
5、将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。
正确的( )
A.硫酸，纯碱，孔雀石
B.硝酸，烧碱，绿矾
C.冰醋酸，乙醇，醋酸钠
D.盐酸，熟石灰，苛性钠
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丰富多彩的化学物质
课时5
1．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液
2．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。
吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。
该化学物质是（）
A．氯化钠B．固体硝酸铵
C．固体氢氧化钠D．生石灰
3．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
4．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间
B．都能透过半透膜
C．都是透明的澄清液体
D．都呈红褐色
5．下列分散系不发生丁达尔效应的是（）
A．碘溶于酒精配成碘酒
B．雾
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水里
D．含有灰尘颗粒的空气
6．下列现象与胶体无关的是（）
A、日常生活中看到的烟、云、雾
B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐
C、FeCl3溶液呈现棕黄色
D、向沸水中逐滴加入FeCl3 稀溶液，得到红褐色透明的分散系
7．下列说法正确的是（）
A．一杯溶液里各部分性质不全相同，石灰乳是乳浊液
B．Na2CO3晶体加热后变成无水Na2CO3粉末，这样的过程叫风化；无水CaCl2、MgCl2固体暴露在空气中能潮解
C．相同温度下，NaCl比KNO3的溶解度大
D．相同温度下，100g水中最多能溶解的胆矾质量比无水CuSO4多
8．t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4•5H2O晶体析出，则m的取值范围（）
A．18 g ≤m≤ 128 g B．36 g< m <180 g
C．18 g< m <128 g D．36 g≤ m ≤180 g
9. 用符号回答，下列判断正确的是( )
①分散系一定是混合物
②浊液可用过滤的方法分离
③任何物质在水中都有一定的溶解度
④任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体微粒凝成较大颗粒形成沉淀析出
⑤丁达尔现象是胶体的物理性质
⑥因为胶粒比溶液中溶质微粒大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑦饱和溶液一定比不饱和溶液浓
⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些
10. 将某温度下的KNO3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到原温度，或向其中加入10gKNO3固
体，均可使溶液达到饱和。
试计算：（1）该温度下KNO3的溶解度。
（2）原未饱和溶液中溶质的质量分数。
11．今有36.5g10%的盐酸与40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全反应，把反应后的溶液蒸发掉54.4g水后，再冷却至20℃，溶液刚好达到饱和，求20℃时此反应生成物的溶解度。
KNO和不溶性杂质，把它们放入一定量的水中充分溶解，其结12. 有一包固体混合物中含有
3
果如下表：
温度10℃40℃75℃
剩余固体261 g 175 g 82 g
KNO溶解度表
3
温度（℃）10 40 50 55 60 65 75 80
溶解度（g）20.9 63.9 85.5 95 110 126 150 169 （1）通过计算，可知所用水的质量为________g；
KNO的质量为________g；
（2）原固体混合物中含
3
KNO，所必须的最低温度接近上表________℃．（3）若要完全溶解此混合物中的
3
答案：
1、C
2、D
3、C
4、C
5、A
6、C
7、D
8、C
9、①⑤⑧
10、（1）100g （2）47.5%
11、36g
12、（1）200g （2）220.8g (3)60℃。