分析化学确定版复习题
分析化学复习题总汇答案
分析化学复习题总汇答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断依据是什么？A. 颜色变化B. pH值的变化C. 电导率的变化D. 所有选项答案：D3. 以下哪种仪器不适用于紫外-可见光谱分析？A. 紫外分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 荧光光谱仪答案：B二、填空题1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值等于该酸的_________时，称为中性点。
答案：pKa2. 重量分析法中，通过测量沉淀的_________来确定待测物质的含量。
答案：质量三、简答题1. 简述原子吸收光谱分析法的基本原理。
答案：原子吸收光谱分析法是基于待测元素的基态原子对特定波长的光的吸收能力来定量分析元素含量的方法。
当基态原子吸收了与该元素特征波长相对应的光时，原子从基态跃迁到激发态，通过测量吸收光的强度，可以定量分析元素的含量。
2. 什么是标准溶液？为什么在化学分析中需要使用标准溶液？答案：标准溶液是已知准确浓度的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、制备工作曲线或直接用于滴定分析。
使用标准溶液可以确保分析结果的准确性和可重复性。
四、计算题1. 某学生在进行酸碱滴定实验时，用0.0500 mol/L的NaOH标准溶液滴定了25.00 mL的HCl溶液。
计算HCl溶液的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O，可以知道NaOH和HCl的摩尔比为1:1。
设HCl溶液的浓度为C mol/L，则：0.0500 mol/L × 25.00 mL = C × 25.00 mLC = (0.0500 mol/L × 25.00 mL) / 25.00 mLC = 0.0500 mol/L五、实验题1. 描述如何使用紫外-可见分光光度计进行溶液的吸光度测定。
分析化学复习题
第一章、绪论1．分析化学的主要任务是什么？在国民经济建设中有何作用？2．从学习和生活实践中举出一列说明分析化学所起的作用？3．分析化学分类的依据是什么？如何分类？4．“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？5．进行分析化学有哪些步骤？6．分析工作应具备什么样的素质，才能胜任好本职工作？7．要学好分析化学，你有什么打算？二、定量分析中的误差及结果处理一、选择题1．下列叙述不正确的是（）A．误差是医院真实值为标准的，偏差是以平均值为标准的。
实际工作获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差B．对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D．某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好2．在滴定分析中，出现的下列情况，那种导致系统误差（）A.试样未经充分混匀B.滴定管的读数读错C.滴定时有滴液溅出D.砝码未经校准3.分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其（）A.数值固定不变B.正误差出现的概率大于负误差C.大误差出现的概率小，小无误差出现的概率大D.数值相等的正、负误差出现的概率均等4.分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）A.滴定时所加的试剂中含有微量的被测物质B.某分析人员几次读数读取同一滴定管的数值不一致C.某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低D.滴定时发现有少量的溶液溅出5.可用下列哪种方法减少分析测定中的偶然误差（）A.进行对照试验B.进行空白试验C.进行仪器校准D.增加平行试验的次数6.有计算器算的2.236×101124÷1.036×0.2000的结果为12.004471，按有效数值运算规则应将结果修约为（）Ａ.12 B.2.0 C.12.00 D.12.0047.下列数据中有效数字是四位的是（）A.0.025B.0.0234C.10.030D.40.02﹪8.下列数据中包含两位有效位的是（）A.PH=6.5B.－5.3C.10.0D.0.029．PH=10.20,有效数字的位数是（）A.四位B.三位C.两位D.不确定10.在秤量样品时试样会吸收微量的水分，这属于（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差11.读取滴定管读数时，最后一位估计不准，这是（）A.系统误差B.偶然误差C.过失误差D.没有误差12.有四位同学测定同一试样，最后报告测定结果的平均偏差如下，其中正确的是（）A.0.1285﹪B.0.1﹪C.0.128﹪D.0.12850﹪13.测得某水泥熟料中的SO的含量，秤取试样量为2.2g下列的那份报告是合理的3（）A.2.085﹪B.2.08﹪C.2.09﹪D.2.1﹪的含量，称取样品的质量为2.4650g，下面的那份报告是合理14分析硅酸盐样品中的SiO2的（）A.62.37%B.62.3﹪C.62.4﹪D.62﹪15.用25ml的移液管移取的溶液的体积应记录为（）A.25mlB.25.0mlC.25.00mlD.25.000ml16.下列表述不正确的是（）A.偏差是测定值与真实值之差B.平均偏差常用来表示一组测定数据的精密度C.平均偏差表示精密度的缺点是缩小了大误差的影响D.平均偏差表示精密度的优点是比较简单的17.下列表述正确的是（）A.标准偏差能较好的反映测定数据的精密度B.标准偏差表示单次测定的结果的相对偏差C.变异系数即为相对平均偏差D.标准偏差又称变异系数18.某学生测定铜合金中铜含量，得到以下数据：62.54% ，62.46% ，62.50% ，62.48% ，62.52% 。
分析化学复习试题习题 (4)
(一)选择题5-1 EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数a等于：A．[Y4-]/[Y]总；B．[Y]总/ [Y4-]；C．[H+] /[Y]总；D．[Y]总/ [H4Y]；E．[Y]总/ [H2Y2-]。
（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）。
5-2 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的酸效应系数a，在一定酸度[H+]条件下等于：A．[Y4-]/c；B．c/ [Y4-]；C．[H+] /c;D．c / [H4Y]；E．c/ [H2Y2-]．5-3 浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下H2Y2-离子的酸效应系数a等于：A．c/ [Y4-]；B．c/ [HY3-]；C．c/[H2Y2-];D．c / [H3Y-]；E．c/ [H4Y]。
5-4浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，其中Y4-离子的分布系数δ，在一定酸度条件下等于：A．c/ [Y4-]；B．[Y4-]/c；；C．c/ [H4Y];D．c / [H3Y-]；E．c/[H2Y2-]。
5-5浓度为c(单位：mol/l)的EDTA溶液，在一定酸度条件下，H2Y2-离子的分布系数δ为：A．[H2Y2-]/c；B．c/[H2Y2-]；C．c/ [Y4-];D．[Y4-]/c；E．[H+] / [H2Y2-]。
5-6 如右图所示，在Ph=4.5的EDTA溶液中，EDTA存在的主要形式是：A．H4Y；B．H3Y-；C．H2Y2-;D．HY3-；E．Y4-。
5-7 EDTA随PH的分布图如下图所示，图中哪条曲线代表H2Y2-离子随PH变化的分布状况。
5-8 在EDTA溶液中，Y4-离子随酸度变化的酸效应系数a为：a =1 + ß1[H+] + ß2[H+]2 + ß3[H+]3+ ß4[H+]4+ ß5[H+]5+ ß6[H+]6。
分析化学总复习题及答案
分析化学复习题答案一、名词解释1.分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。
2.平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。
3.是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。
包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。
4.是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。
5.是指在分析工作中实际上能测量到的数字。
通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。
6.指少量测量数据平均值的概率误差分布。
可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。
7.用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。
包括t 检验和F检验。
8.滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系的一点。
9.滴定终止（指示剂改变颜色）的一点。
10.滴定终点与化学计量点不完全一致所造成的相对误差。
可用林邦误差公式计算。
11.描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积而变化的曲线。
12.在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为滴定突跃。
13.滴定分析中通过其颜色变化来指示化学计量点到达的试剂。
有两种不同颜色的存在型体。
14.浓度准确已知的试剂溶液，常用作滴定剂。
15.可用于直接配制或标定标准溶液的物质。
16.以滴定过程中溶液pH值的变化对滴定体积（或滴定百分数）作图而得的曲线。
17.化学计量点附近（±0.1%）pH的突变。
18.滴定终点与化学计量点不一致引起的误差，与指示剂的选择有关。
19.能给出质子或接受质子的溶剂。
包括酸性溶剂、碱性溶剂和两性溶剂。
20.为一定温度时金属离子与EDTA配合物的形成常数，以K MY表示，此值越大，配合物越稳定。
21.一种能与金属离子生成有色配合物的有机染料显色剂，来指示滴定过程中金属离子浓度的变化。
22.某些金属离子与指示剂生成极稳定的配合物，过量的EDTA不能将其从MIn中夺取出来，以致于在计量点附近指示剂也不变色或变色不敏锐的现象。
分析化学复习题及答案
分析化学复习题及答案一、单项选择题1、离子选择电极产生膜电位，是由于（ C ）。
A.Donan 电位的形成B.扩散电位的形成C.扩散电位和Donan 电位的形成D.氧化还原反应2、pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 ( C )。
A.内外溶液中 H + 浓度不同B.内外溶液的 H + 活度系数不同C.内外玻璃膜表面特性不同D.内外参比电极不一样3、pH 玻璃电极产生酸误差的原因是 （ B ）。
A.玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀B.H + 与H 2O 形成H 3O +，结果H +降低， pH 增高C.H + 浓度高，它占据了大量交换点位， pH 值偏低D.在强酸溶液中水分子活度减小，使H + 传递困难，pH 增高4、使pH 玻璃电极产生钠差现象是由于 ( B )。
A.玻璃膜在强碱性溶液中被腐蚀B.强碱溶液中 Na + 浓度太高C.强碱溶液中 OH －中和了玻璃膜上的 H +D.大量的 OH － 占据了膜上的交换点位5、电位法测定时，溶液搅拌的目的（ C ）。
A.加速离子的扩散，减小浓差极化B.让更多的离子到电极上进行氧化还原反应C.缩短电极建立电位平衡的时间D.破坏双电层结构的建立6、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的（ D ）。
A.清洗电极B.检查电极的好坏C.检查离子计能否使用D.活化电极7、 可见区、紫外区、红外光区、无线电波四个电磁波区域中，能量最大和最小的区域分别为( A )。
A.紫外区和无线电波区B.可见光区和无线电波区C.紫外区和红外区D.波数越大8、下列不是吸收光谱特征参数的是（ C ）。
A.max λB.min λC.尖峰D.末端吸收9、紫外–可见吸收光谱主要决定于 ( C )。
A.原子核外层电子能级间的跃迁B.分子的振动、转动能级的跃迁C.分子的电子结构D.原子的电子结构10、一有色溶液符合比尔定律，当浓度为c 时，透射比为T 0，若浓度增大一倍时，透光率的对数为 ( D ) 。
分析化学——精选推荐
复习题第一套：一、选择题：（答案写在答题卡上。
）（一）A型题（在5个备选答案中选出一个最佳答案）1. 电位法属于A. 沉淀滴定法B. 配位滴定法C. 电化学分析法D. 光谱分析法E. 色谱法2. 用电位法测定溶液的pH应选择的方法是A. 永停滴定法B. 电位滴定法C. 直接电位法D. 电导法E. 电解法3．电位法测定溶液的pH常选用的指示电极是A. 氢电极B. 锑电极C. 玻璃电极D. 银-氯化银电极E. 甘汞电极4. 永停滴定法是属于A. 电位滴定B. 电流滴定C. 电导滴定D. 氧化还原滴定E. 酸碱滴定5. 消除玻璃电极的不对称电位常采用的方法是A. 用水浸泡玻璃电极B. 用热水浸泡玻璃电极C. 用酸浸泡玻璃电极D. 用碱浸泡玻璃电极E. 用两次测定法6. pH计上的温度补偿器的作用是A. 是待测溶液的pH值与标准溶液的pH值爆出一致B.是待测溶液的温度与标准溶液的温度保持一致C. 调节适当的电位抵消因温度的改变对电位测定的影响D. 调节待测溶液的温度抵消因温度的改变对电位测定的影响E.使电位测定的重复性好7. 不同波段的电磁波具有不同的能量，其能量由大到小的顺序正确的是A. 微波、X射线、紫外线、可见光、红外线B. X射线、红外线、可见光、紫外线、无线电波C．X射线、紫外线、可见光、红外线、微波 D. 微波、红外线、可见光、紫外线、X射线E. 红色光、橙色光、黄色光、绿色光、青色光8. 测定Fe3+含量时，加入SCN显色剂，生成的配合物是红色的，则此配合物吸收了白光中的A. 红光B. 绿光C. 紫光D. 蓝光E. 青光9. 紫外-可见分光光度计测定的波长范围是A. 200～1000nmB. 400～760nmC. 1000nm以上D. 200～400nmE. 200nm以下10．在分光光度分析中，透过光强度（It ）与入射光强度（I）之比，即It/Io称为A. 吸光度B. 透光度C. 吸光系数D. 光密度E. 消光度11. 在测绘吸收光谱曲线时，如果其它条件都不变，只增加吸收池的厚度，则最大吸收波长的位置和峰的高度将A. 峰位向长波方向移动，峰高增加B. 峰位向短波方向移动，峰高增加C. 峰位不移动，峰高降低D. 峰位不移动，峰高增加E. 峰位不移动，峰高不变12. 让一束白光通过棱镜，分解为红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等各种颜色的光，这种现象称为光的A. 激发B. 色散C. 折射D. 衍射E. 散射13. 某有机化合物在波长为200～800nm光区，没有吸收，则该有机化合物可能是A. 苯甲醛B. 苯乙酮C. 苯乙烯D. 环己烷E. 1，3-丁二烯14．关于紫外-可见吸收光谱曲线，下列说法错误的是A. 吸收光谱的形状与测定溶液的温度有关B. 吸收光谱的形状与配制溶液所选用的溶剂有关C. 吸收峰位取决于电子跃迁能级差D. 吸收强度取决于电子跃迁几率E.与pH有关15．红外光谱又称为A. 电子光谱B. 分子振动-转动光谱C. 核磁共振光谱D. 原子发射光谱E. 院子吸收光谱16. 红外光谱所吸收的电磁波是A. 微波B. 可见光C. 红外光D. 无线电波E. 紫外光17. 双原子分子的振动形式有A. 一种B. 二种C. 三种D. 四种E. 五种18. 红外光谱图中用作纵坐标的标度是A. 吸收度AB. 光强度IC. 百分透光率T%D. 波数E. 波长19. 红外光谱与紫外光谱比较A. 红外光谱的特征性强B. 紫外光谱的特征性强C. 红外光谱与紫外光谱特征性均不强D. 红外光谱与紫外光谱的特征性均强E.红外光谱与紫外光谱特征性的强弱视具体情况而定20．线性分子振动自由度有A. 2个B. 3个C. 3N个D.（3N-5）个E.（3N-6）个21. 在分配柱色谱中，分配系数K值小的组份A．被吸附的不牢固 B．在流动相中浓度低 C．移动速度慢 D．移动速度快 E．在柱内保留时间长22. 设某组份在薄层色谱中展开后，斑点中心到原点的距离为x，起始线到溶剂前沿的距离为y，则该斑点的Rf值为A．x/y B．y/x C．x/（x+y） D．y/（x+y） E. 前面四种计算方法都不对23. 色谱法按操作不同可分为A．气-液色谱气-固色谱液-液色谱液-固色谱 B．吸附色谱分配色谱离子交换色谱凝胶色谱 C．柱色谱薄层色谱纸色谱 D．气相色谱高效液相色谱超临界流体色谱毛细管电泳色谱 E．硅胶柱色谱氧化铝色谱大孔树脂柱色谱活性炭柱色谱24．分配系数K是指在一定温度和压力下，某一组份在两相间的分配达到平衡浓度比值，色谱机制不同，K的含义不同，在吸附色谱中，K称为A．吸附平衡常数 B．交换系数 C．渗透系数 D．分配系数 E．溶解平衡常数25. 吸附色谱法是依据物质的哪种性质而进行的分离分析方法A. 极性 B．溶解性 C．离子交换能力 D. 分子大小 E．熔沸点26. 下列哪种活性级别的硅胶吸附性最强A. Ⅴ B．Ⅱ C．Ⅰ D．Ⅲ E．Ⅳ27. 下列各官能团极性从大到小排列顺序正确的是A．＞C=C＜＜R-O-R＜ -COO- ＜ -C=O ＜ -CHO B．-CHO＜ -NH2 ＜-OH ＜Ar-OH ＜-COOHC．-OH ＞-CHO＞＞C=O＞-COO- ＞R-O-R D．-COOH＞-NH2 ＞-OH ＞-CHO ＞-NO2E．-COOH ＞-OH ＞＞C=＞-CHO＞-NH228. 下列操作步骤中，不属于纸色谱和薄层色谱共有的操作是：A．活化 B．点样 C．展开 D．斑点定位 E．定性与定量29．气相色谱图的横坐标是A. 时间B. 体积C. 质量D. 浓度E. 温度30. 分配柱与吸附柱的主要区别在于A．柱内径不同 B. 柱长不同 C. 柱的材料不同 D. 固定相不同 E. 柱温不同31. 在HPLC的液-固吸附色谱中，下列哪种固定相已淘汰A. 无定形全多孔硅胶B. 球形全多孔硅胶C. 堆积硅珠D. 表孔硅胶E. 高分子多孔微球32. 反相键合相色谱法适于分离A. 分子量小的脂溶性化合物 B．非极性至中等极性的化合物 C. 极性强的化合物 D. 糖类 E. C+D33. 高效液相色谱中梯度洗脱具有很多优点，不正确的说法是A．分析周期短 B. 分离效果好 C. 重现性好 D. 峰形好，且很少拖尾 E. 提高检测灵敏度34. 高效液相色谱法用于含量测定时，对系统性能的要求A. 理论塔板数越高越好B. 柱长尽可能越长C. 理论塔板数、分离度符合系统适用性的各项要求，分离度一般须＞1.5D. 依次测定相邻两峰分离度一般须＞1E. 由于采用内标法，对照品法，系统的性能无需严格要求35．荧光光谱分析的主要优点是A．准确度高 B．灵敏度高 C．仪器简单 D．操作简便 E．精密度高36. 用荧光分析法定量测定时，采用低浓度样品，并需采用对照品法和作溶剂空白试验，是由于A．不易准确测定荧光的绝对强度。
分析化学考试复习题及答案
分析化学考试复习题及答案work Information Technology Company.2020YEAR分析化学考试复习题及答案分析化学考试复习题第一部分：误差及分析数据处理一．填空：√1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果：10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。
√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。
√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的（D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取（A）0.1g （B）0.2g（C）0.05g （D）0.5g三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布（C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度（C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差如果是系统误差，应该采用什么方法避免（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g第二部分滴定分析一．填空：√1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（），T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
分析化学复习试题习题 (2)
(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。
3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。
3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。
3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。
3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。
3-8 水的离子积在18。
C时为0.64*10-14,25。
C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。
C时大于在25。
分析化学复习题
分析化学复习题(答案在后面)一、判断题专项训练判断题，（正确用√表示，错误用×表示，将答案填入下表中。
（共10小题，每小题1分，总分10 分）第一组训练1.对分析结果的准确度要求越高，即E 越小，采样单元数n越大。
2.滴定分析法中，当滴加的标准溶液与待测组分恰好定量反应完全时的一点，称为化学计量点，也就是滴定终点。
3在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
4.醋酸（HOAc）的共轭碱是OAc-，HCO-3是两性物质。
5.配位滴定中的金属指示剂能指示终点，其实质是与待测金属离子形成有色配合物，且K MIn＜K MY，才能滴定到化学计量点时，EDTA取代MIn中的In。
6.酸效应系数用来描述溶液H+的浓度对配位滴定剂配位能力的影响，酸效应系数越大，酸效应越严重，配位体的配位能力下降。
7.条件电极电位校正了一定外界因素影响后的实际电位，反映了离子强度与各种副反应影响的总结果。
8.重量分析要求制备纯净的沉淀，应尽量克服共沉淀现象。
9.显色反应中，显色酸度、温度、显色剂用量及其他试剂用量等都是影响显色反应发生的条件，其中最重要的是显色酸度。
10.当T为15%~65%时，即A在0.2~0.8时测量误差≤±2%。
第二组1.筛号也就是网目，它是以每英寸长度上的筛孔数目表示，筛号越大则筛孔直径越小。
( )2.按分析试样的多少，分为常量分析、半微量分析和微量分析，其固体试样量在0.1 ~ 10 mg的分析称为超微量分析。
--------------------------( )3.准确度是测定结果与真值接近的程度，用偏差衡量。
------------( )4.重量分析中杂质被共沉淀，会产生随机误差。
---------------( )5.在高酸度条件下，EDTA是一个六元弱酸，在溶液中存在有六级离解平衡和六种存在形式。
------------------------( )6. 常用的氧化还原反应滴定终点的确定方法有三类：自身指示剂、淀粉指示剂和氧化还原指示剂。
分析化学复习题(I).doc
分析化学复习题6一、单项选择题1.EDTA能与多种金属离子进行配位反应。
在其多种存在形式中，以何种形式与金属离子形成的配合物最稳定？( )A．H2Y2-B．H3Y-C．H4Y D．Y4-2.金属离子与EDTA形成稳定配合物的主要原因是( )A．形成环状螯合物B．配位比简单C．配合物的溶解度大D．配合物的颜色较深3.浓度为C mol/L的EDTA溶液，在某酸度下Y4-离子的酸效应系数为αY(H)，则该离子在总浓度中所占的比例为（）A．1/αY(H)B．αY(H)C．C/αY(H)D．αY(H)×C4.EDTA（Na2H2Y）水溶液中，无质子弱酸根离子Y4-的酸效应系数αY(H)等于：A．[Y4-]/[Y]总B．[Y]总/[Y4-] C．[H+]/[Y]总D．[Y]总/[H4Y]（式中[Y]总=[H6Y2+]+[H5Y+]+[H4Y]+[H3Y-]+[H2Y2-]+[HY3-]+[Y4-]）5.l.000mol/L EDTA溶液，Y4-离子的酸效应系数logαY(H)=1．00，则该离子的分布百分比为（）A．20% B．5% C．10% D．0.1%6.与EDTA配位滴定突跃范围大小关系最小的因素是（）A．酸度B．金属离子浓度C．温度D．辅助配体浓度7.EDTA直接法配位滴定金属离子M，终点时所呈现的颜色通常是（）A．金属指示剂与被测金属离子形成配合物的颜色B．游离的金属指示剂的颜色C．游离的金属离子的颜色D．EDTA与金属指示剂形成配合物的颜色8.用EDTA法测定自来水的硬度，已知水中含有少量Fe3+，某同学用NH3-NH4Cl调pH=9.6，选铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液滴定，但溶液一直是红色找不到终点，其原因是（）A．Fe3+封闭了指示剂B．pH太高C．缓冲溶液选错D．指示剂失效9.金属指示剂一般为有机弱酸或弱碱，它具有酸碱指示剂的性质，同时它也是（）A．有颜色的金属离子B．无颜色的金属离子C．金属离子的还原剂D．金属离子的配位剂10.当溶液中有两种金属离子共存时，若要求滴定误差小于0.1%，则两种金属离子的浓度与条件稳定常数乘积的常用对数差值应大于（）A．7 B．6 C．5 D．411.用EDTA配位滴定法测定Al3+时，先加入过量EDTA洛液后，用Cu2+标准溶液返滴定，此时可选用的适宜指示剂是（）A．钙指示剂B．铬黑T C．PAN D．磺基水杨酸12.已知某金属指示剂的颜色变化和pK a值如下：H3I n————→ H2I n-——————→ HI n2-——————→ I n3-紫红pK a1=6．0 蓝pK a2=10 橙红pK a3=12 红该金属指示剂和金属离子形成的配合物为红色，问该金属指示剂用于配位滴定的适宜pH范围是（）A．pH< 6 B．pH6~12 C．pH10~12 D．pH6~10 13.采用EDTA滴定法，测定水的总硬度时，选择适宜的指示剂为（）A．磺基水杨酸B．PAN C．二甲酚橙D．铬黑T14.采用EDTA滴定法测定Al3+时，宜采用的滴定方式为（）A．直接滴定法B．返滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法15.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中，用EDTA 法测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，最简便的方法是（）A．配位掩蔽法B．控制酸度法C．沉淀分离法D．离子交换法16.用0．01000mol/L EDTA滴定0．01000mol/L Fe3+溶液(Ksp(Fe(OH)3)= 10-37．4)，该滴定允许的最低酸度为（）A．pH = 2 B．pH = 3 C．pH = 4 D．pH = 10 17.在EDTA溶液中，Y4-离子平衡浓度随酸度变化的酸效应系数αY(H)为：αY(H)=1+β1[H+]+β2[H+]2+β3[H+]3+β4[H+]4+β5[H+]5+β6[H+]6。
分析化学复习题答案
分析化学复习题答案一、选择题1. 化学分析中，常用的定量分析方法有：A. 酸碱滴定法B. 重量分析法C. 容量分析法D. 所有以上选项答案：D2. 以下哪种方法属于仪器分析方法？A. 紫外-可见分光光度法B. 原子吸收光谱法C. 气相色谱法D. 所有以上选项答案：D3. 在酸碱滴定中，滴定终点与化学计量点完全一致的滴定类型是：A. 强酸强碱滴定B. 弱酸强碱滴定C. 强酸弱碱滴定D. 弱酸弱碱滴定答案：A二、填空题1. 化学分析中，_________是指在一定条件下，待测物质与试剂发生化学反应，生成可测量的化合物或物理量的过程。
答案：滴定分析2. 重量分析法中，通过_________来确定待测物质的含量。
答案：称量沉淀或蒸发后的固体3. 原子吸收光谱法测定元素含量时，依据的是_________。
答案：基尔霍夫定律三、简答题1. 简述酸碱滴定中指示剂的作用及其选择原则。
答案：指示剂在酸碱滴定中的作用是显示滴定终点的接近，它通过颜色变化来提示操作者。
选择指示剂的原则包括：指示剂的变色范围应与滴定终点的pH值相近，且指示剂本身对滴定反应不应有干扰。
2. 什么是色谱法？其基本原理是什么？答案：色谱法是一种分离技术，通过不同物质在固定相和流动相中分配系数的差异来实现分离。
其基本原理是利用混合物中各组分在两相（固定相和流动相）中的吸附或溶解能力不同，使它们在通过色谱柱时移动速度不同，从而达到分离的目的。
四、计算题1. 在一次酸碱滴定实验中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，用此酸滴定了20.00 mL的碱溶液。
若滴定终点时消耗酸的体积为25.00 mL，请计算碱的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式，可以知道酸和碱的摩尔比是1:1。
设碱的浓度为C碱，根据摩尔守恒，我们有：0.1 mol/L × 25.00 mL = C碱× 20.00 mL解得 C碱= (0.1 mol/L × 25.00 mL) / 20.00 mL = 0.125mol/L五、论述题1. 论述原子吸收光谱法与紫外-可见分光光度法在元素分析中的异同。
分析化学复习试题习题 (7)
（一）选择题8-1 分离的效果一般用回收率来衡量，回收率愈高愈好。
但在实际定量测定工作中，随着被测物质含量的不同，对回收率的要求也不同。
（1）（1）对于含量在1%以上的组分，回收率至少应在：A．90%以上；B．95%以上; C．99%以上;D．99.9%以上; E．85%以上。
（2）（2）对于微量组分，回收率应为：A．90%~95%；B．50%~60%;C．99.9%以上; D．80%~85%;E．70%~80%。
8-2 氨水沉淀分离法中常加入NH4Cl等铵盐，其作用为：（1）（1）控制溶液的PH，使之为：A．7.1~8.2; B．5.0~6.0; C．10~11;D．12~14; E．8.4~10.4。
（2）（2）防止下列氢氧化物沉淀：A．A．Fe(OH)33；B．AL(OH)33；C．Ba(OH)23；D．Mg(OH)23；E．Ca(OH)23；8-3 式指出下列（1）~（5）各例分别属于何种性质的共沉淀：A．A．生成混晶体的共沉淀；B．B．利用表面吸附的共沉淀；C．C．利用胶体的凝聚作用进行的共沉淀；D．D．利用形成离子缔合物进入具有相似结构的载体而被共沉淀；E．E．利用“固体萃取”进行的共沉淀。
（1）（1）以AL(OH)33为载体使Fe3+和TiO2+共沉淀；（2）（2）以BaSO4为载体使RaSO4和它共沉淀；（3）（3）利用动物胶使硅酸凝聚。
（4）（4）InI4-离子加入甲基紫，使之沉淀；（5）（5）辛可宁使少量H2WO4而沉淀。
8-4 用氨水法（NH3+NH4Cl）分离Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+，Cu2+，Zn2+时：A．A．Fe3+，Al3+，Mg2+被沉淀而Cu2+，Zn2+ Ca2+存在于溶液中；B．B．Fe3+，Al3+被定量沉淀，其余四种离子留在溶液中；C．C．六种离子均被沉淀；D．D．由于Al3+具有两性，故只有Fe(OH)33沉淀生成；E．E．Fe3+，Al3+ Cu2+，Zn2+形成沉淀，Ca2+，Mg2+留于溶液中；8-5 在含有少量Fe3+离子的ZnCl2溶液中加入少量氨水（NH3.H2O）时,产生灰白色沉淀,当加入过量氨水直至PH=10时,沉淀有显著的溶解,且未溶解的沉淀物颜色加深。
分析化学复习题及参考答案解析
分析化学复习题化学分析部分一、选择题1、实验室中常用于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、金属铜；D、邻苯二甲酸氢钾；E、NaCl2、铬黑T在溶液中存在下列平衡,它与金属离子形成络合物显红色, 使用该指示剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红色蓝色橙色pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，用EDTA准确滴定金属离子，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、自动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电子数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进行，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易生成；C、AgCl 无法吸附指示剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使用的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度大小的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有色配合物的吸光度与下述因素无关的是：A、入射光的波长B、比色皿的厚度C、有色配合物的浓度√D、配合物稳定常数的大小10、在分光光度分析中，选择参比溶液的原则是：A、一般选蒸馏水B、一般选试剂溶液√C、根据加入试剂和被测试液的颜色性质选择D、一般选择褪色溶液。
分析化学复习题一答案
分析化学复习题一答案一、选择题1. 化学分析中常用的定量分析方法有哪些？A. 重量分析法B. 滴定分析法C. 光谱分析法D. 所有选项答案：D2. 滴定分析中，滴定终点的判断方法有哪些？A. 颜色变化法B. 电位法C. 指示剂法D. 所有选项答案：D3. 以下哪种物质不能用作酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 酚红答案：C二、填空题1. 重量分析法中，_________是决定分析结果准确度的关键因素。
答案：称量准确度2. 滴定分析中，滴定剂的浓度必须准确，这通常通过_________来实现。
答案：标准溶液的制备3. 光谱分析法中，原子吸收光谱法是基于_________的原理。
答案：基态原子吸收特征波长的光三、简答题1. 简述酸碱滴定的原理及其应用范围。
答案：酸碱滴定是一种基于酸碱反应的定量分析方法。
其原理是利用酸和碱在水溶液中发生中和反应，通过测定消耗的滴定剂的体积来确定待测物质的量。
酸碱滴定广泛应用于化学、医药、食品等领域，特别适用于测定酸、碱或盐的浓度。
2. 描述重量分析法的一般步骤。
答案：重量分析法的一般步骤包括：取样、分离、称量、计算。
首先，从待测物质中取样；然后，通过沉淀、萃取等方法将目标成分分离出来；接着，对分离出的物质进行干燥、称量；最后，根据称量结果和化学反应的定量关系计算出待测物质的含量。
四、计算题1. 如果在酸碱滴定实验中，用0.1M的盐酸滴定了20.0mL的氢氧化钠溶液，计算氢氧化钠的浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式，HCl + NaOH → NaCl + H2O，可知1摩尔HCl与1摩尔NaOH反应。
设氢氧化钠的浓度为c，则有：0.1 mol/L × 20.0 mL = c × 20.0 mL解得 c = 0.1 mol/L五、论述题1. 论述光谱分析法在环境监测中的应用及其优缺点。
答案：光谱分析法在环境监测中应用广泛，主要用于检测大气、水体和土壤中的污染物。
分析化学复习试题习题 (8)
(一)选择题9-1 总大量的分析对象中采取少量分析试样，必须保证所取的试样具有：A．一定的时间性；B．广泛性；C．一定的灵活性；D．代表性；E．稳定性。
9-2 采取气体试样时，主要需防止：A．不均匀性；B．杂质气体混入；C．漏气；D．爆炸；E．试样变质。
9-3 在采取不均匀的试样时，下述有关决定采样数量的因素哪项是不对的？A．物料粒度；B．粉碎试样的难度；C．试样中组分含量与整批物料中组分平均含量间所允许的误差；D．物料的不均匀性；E．物料的相对密度。
9-4 采样公式Q=Kd a中K和a是经验常数，它与下面哪些因素有关？A．物料密度；B．物料均匀度；C．物料易破碎程度；D．物料的稳定性；E．物料中被测组分含量。
9-5 某矿石的最大颗粒直径为30mm，若采样时的K=0.05,a=2,则应取样：A．1.5g B．1.5kg; C．4.5kg; D．45kg E．不少于分析要用的量。
9-6 对较大的金属铸件，正确的取样方法是：A．A．在铸件表面锉些金属屑作试样；B．B．在铸件表面各个部位都要锉些金属屑，混合后作试样；C．C．用锤砸一块下来试样；D．D．在铸件的不同部位钻孔穿过整个物体或厚度的一半，收集钻屑混合作试样；E．E．在铸件的不同部位锯断，收集锯屑混合作试样。
9-7 在试样粉碎过程中，常会引起试样组成发生改变的有：A．粒度的改变；B．含水量的改变;C．密度的改变; D．某些挥发性组分的逸出;E. 破碎工具表面磨损物进入试样。
9-8 分析试样所需要的粒度与试样的分解难易有关，一般要求试样最终通过多少目？A．20~30；B．30~50; C．50~80;D．80~100; E．100~200。
9-9 筛子的筛号又称目数，它表示A．A．筛子直径（单位：mm）；B．B．每厘米长度内的孔数；C．C．每市寸长度内的孔数；D．D．每时长度内的孔数；E．E．每平方厘米内的孔数。
9-10 试样粉碎到一定程度时，需要过筛，过筛的正确方法是：A．A．根据分析试样的粒度选择合适筛子；B．B．先用较粗的筛子，随着试样粒度逐渐减小，筛孔目数相应地增加；C．C．不能通过筛子的少量试样，为了节省时间和劳力，可以作缩分和处理去掉；D．D．对不能通过筛子的试样，要反复破碎，直至全部通过为止；E．E．只要通过筛子的试样量够分析用，其余部分可全部不要。
分析化学复习题及答案
分析化学 自测试卷（二）一、填空题（每空1分，共23分）1.测定结果平均值之差叫 ，它是分析结果 的量度。
2.NaH 2PO 4是 的共轭酸，是 的共轭碱，其质子条件是 。
3.几个数据相加减，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；几个数据相乘除，有效数字位数的保留应以几个数中 位数最少的数据为准，即 最大；4.莫尔法是以 为指示剂，以 标准溶液为滴定剂，于中性或弱碱性溶液中测定Cl -的方法。
5.配位滴定中能否准确滴定的判别式为 ，突跃范围的大小取决于和 。
6.若称量的%1.0±≤r E ，g E a 0002.0±=，则试样称量的最低量为 克；若滴定管读数误差%1.0±≤r E ，mL E a 02.0±=，则滴定时所消耗滴定剂的总体积最低量为 毫升；7. 酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH 变化的规律性。
滴定突跃的大小与和有关。
8.用KMnO4法测定滴定Ca2+时，采用滴定方式；测定MnO2含量时采用滴定方式。
9.用基准物Na2CO3标定HCl时，下列情况对结果将产生怎样的影响?（偏高，偏低，无影响）a、滴定速度太快，附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积；b、滴定开始前,液面调节高于零点；c、称取Na2CO3时，少量Na2CO3撒在天平盘上；二、选择题：（每题1.5分,共30分）1.标定HCl的基准物质最好为：( )A KOHB 邻苯二甲酸氢钾C NaOHD 硼砂2. 在HAc的α-PH曲线图中,当αHAc= αAc- =0.5时,则A PH=PKaB PH<PKaC PH>PKaD PH=73.氧化还原指示剂的变色范围是:A pKIn±1B E′In±0.059/nC pKIn±0.059/nD E′In±14.下列有关沉淀溶解度的叙述，正确的是（）A 同离子效应的影响，沉淀的溶解度增大；B 盐效应的影响，沉淀的溶解度增大；C 同一沉淀物，其晶体颗粒愈大溶解度愈大；D 沉淀反应中，杂质被保藏在沉淀内部引起的共沉淀现象叫“包夹”；5. 用0.10mol/L NaOH滴定0.10mol/L HCl，指示剂pK In＝4.0，则终点误差为（）A0.1% B0.2% C-0.2% D-0.1%6. 欲配制草酸钠溶液以标定0.04000mol.L-1溶液KMnO4，若使标定时两溶液消耗的体积相等，则C(Na2C2O4)为（）A 0.04000mol.L-1B 0.1000mol.L-1C 0.05000mol.L-1 D0.08000mol.L-17. 已知0.1mol.L-1一元弱酸HA溶液的pH=3.0，则其0.1mol.L-1共轭碱pH是（）A 11.0B 10.0C 9.0D 8.08.有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用的方法是（）A F检验法B t检验法C Q检验法D d4检验法9. 0.0023的有效数字是（）位A 1B 2C 4D 510.空白实验的目的是：（）A检查溶剂是否变质及反应条件是否正确 B 检查鉴定反应是否灵敏C鉴定溶剂中有无待测离子或干扰离子 D 检查反应条件是否符合要求11.在Pb2+、Bi3+的混合液中，用EDTA滴步Bi3+后, 继续滴定Pb2+,采用最简便的方法是（）A 控制酸度法B 络合掩蔽法C 沉淀分离法D 溶剂萃取法12.下列试样适合莫尔法测定的是（）A KSCNB NaCl+Na3PO4C NaCl+KBrD KI13.用K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液的滴定方式属于（）A 直接滴定B 间接滴定 C置换滴定 D 返滴定14.EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物的条件稳定常数K′MIN必须满足（）A K′MI n >K′MYB K′MY /K′MI n≥102C K′MI n=K′MYD K′MI n≥10-815．用0.2mol/L盐酸滴定碳酸钠至第一等当点，此时可选用的指示剂是：A 甲基橙 B. 酚酞 C. 甲基红 D.中性红16.已知△pM' = 0.2，%Et且无其他副反应时，则络合滴定的分别滴3.0≤定判别式为（）（）A 5∆Kc D 7∆Kclg≥lg≥∆Kc C 5∆Kc B 7lg≤lg≤17.用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH突跃范围为9.7～4.3,若用0.01mol.L-1HCl滴定0.01mol.L-1NaOH，其滴定的突跃范围为（）A 8.7～4.3B 9.7～5.3C 8.7～5.3 D10.7～3.318.用0.02 mol.L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol.L-1Fe2+溶液和用0.002 mol.L-1 KMnO4溶液滴定0.01 mol.L-1 Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将（）A 相同B 浓度大突跃就大C 浓度小的滴定突跃小D 无法判断19．pH = 4时用莫尔法滴定Cl-含量，将使Cl-含量结果( )A.偏高；B.偏低；C.忽高忽低D.无影响。
（完整版）分析化学复习题及参考答案
（完整版）分析化学复习题及参考答案分析化学复习题化学分析部分⼀、选择题1、实验室中常⽤于标定HCl溶液的基准物质是：A、NaOH；√B、硼砂；C、⾦属铜；D、邻苯⼆甲酸氢钾；E、NaCl2、铬⿊T在溶液中存在下列平衡,它与⾦属离⼦形成络合物显红⾊, 使⽤该指⽰剂的酸度范围是：p K a2=6.3 p K a3=11.6H2In-HIn2-In3-紫红⾊蓝⾊橙⾊pH < 6 pH = 8~11 pH > 12A、pH < 6；B、pH > 12；√C、pH = 8~11；D、pH = 11~ 123、当ＴＥ％≤0.1%、△ＰＭ＝０.2时，⽤EDTA准确滴定⾦属离⼦，要求lgCKˊMY值A、≥106；B≥108； C ≥8; √D、≥64、KMnO4滴定C2O42-时，反应速度由慢到快，这种现象称作：A、催化反应；√B、⾃动催化反应；C、诱导反应；D、副反应.5、如果氧化还原滴定，其化学计量点位于滴定突跃中点，则两电对的所转移的电⼦数n1与n2之间的关系为：√A、n1= n2B、n1> n2 C、n1 < n2 D、n1= 2 n26、佛尔哈德法测定Ag+时，应在硝酸的酸性条件下进⾏，若在中性或碱性溶液中滴定，则：A、AgCl沉淀不完全；B、Ag2ＣrO4 沉淀不易⽣成；C、AgCl ⽆法吸附指⽰剂√D、Fe3+会形成Fe（OH）3↓7、莫尔法所使⽤的滴定剂为：A、NH4SCN；B、NaCl；√C、AgNO3；D、EDTA。
8、沉淀的类型与聚集速度有关，影响聚集速度⼤⼩的主要相关因素是：Ａ、物质的性质B、溶液的浓度C、过饱和度√D、相对过饱和度9、有⾊配合物的吸光度与下述因素⽆关的是：A、⼊射光的波长B、⽐⾊⽫的厚度C、有⾊配合物的浓度√D、配合物稳定常数的⼤⼩10、在分光光度分析中，选择参⽐溶液的原则是：A、⼀般选蒸馏⽔B、⼀般选试剂溶液√C、根据加⼊试剂和被测试液的颜⾊性质选择D、⼀般选择褪⾊溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、选择1. 0.00125003×0.9 ×380=（C ）A．0.36 B. 0.41 C 0.43 D. 0.442. 为了使称量误差（万分之一天平）小于0.1%，取样量应大于（B ）A. 0.02gB. 0.2gC. 2gD.20g3. 某二元酸H2A，其pKa1＝1.25，pKa2＝4.26。
当用NaOH标准溶液滴定时，下面叙述正确的是（C ）A. H2A能准确分步被滴定，有一个突跃B. H2A能准确分步被滴定，有两个突跃C. H2A按二元酸准确被滴定，有一个突跃D. H2A不能准确被滴定4. 下列哪种情况应采用返滴定法（C ）。
A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量5. 非水滴定苯酚时，宜选用（D ）A. 酸性溶剂B. 惰性溶剂C. 两性溶剂D. 碱性溶剂6. 用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液，在pH＝5.0时，用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度，然后用上述EDTA标准溶液于pH＝10.0滴定试样中Ca2＋。
测定结果将（C ）（已知：lgK CuY=18.8，lgK ZnY=16.5，lgK CaY=10.7）A. 偏低B. 偏高C. 基本无影响D. 不确定7. 在置换碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（C ）A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 无法确定8. 下列操作中，产生正误差的是（A ）A 铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B 吸附指示剂法测Cl-，使用曙红为指示剂C 铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D 铁铵矾法测I-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀9. 某化合物在紫外光谱上有两个吸收带:λmax=224nm，ε=9750和λmax=314nm,ε=38，最可能的结构是（A ）A. CH 3CH=CHCOCH 3B. CH 2=CHCH 2COCH 3C. CH 3CH=CHCH 2CHOD. CH 2=CHCH 2CH 2CHO10. 分子吸收红外线，其振动能级由基态跃迁至第一激发态所产生的吸收峰为（C ）A. 特征峰B. 相关峰C. 基频峰D. 泛频峰11. 下列化合物中羰基具有最低的红外振动波数的是( A )。
C O C H3OH OCH 3O C H 3C O C H 3 CH 3COCH 3 C 3H 5C O C H3 A. B. C. D.12. 下列四种核哪种不产生核磁共振信号( B )。
A. 1HB. 2HC. 12CD. 13C13.下列化合物不能发生McLafferty 重排的是 (C )。
14. HPLC 与GC 比较，可以忽略纵向扩散项的主要原因是（D ）A. 柱前压力大B. 流速比GC 快C. 柱温低D. 流动相粘度大15. 玻璃电极在使用前， 需在去离子水中浸泡24小时以上, 目的是（D ）A. 消除不对称电位；B. 消除液接电位;C. 清洗电极；D. 使不对称电位处于稳定值16.. 定量分析结果的标准偏差代表的是（ C ）A. 分析结果的准确度B. 分析结果的精密度和准确度C. 分析结果的精密度D. 平均值的绝对误差17. 下列叙述中错误的是（ C ）A. 系统误差可消除B. 系统误差具有单向性C. 偶然误差可消除D. 偶然误差中，绝对值相等的正负误差出现的概率相等 18 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大19. 0.1mol/L NaOH 滴定0.1mol/L HAc 溶液,化学计量点时pH 为（C ）.A.7.0B. 9.7C.8.7D.5.320. 在（D ）中，醋酸、苯甲酸及盐酸的酸强度都相同。
A．纯水B．浓H2SO4C．甲基异丁酮D．液氨21. 在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值将（B ）A. 增大B. 降低C. 不变D.不能确定22. 下列关于条件电位的叙述正确的是（D ）A. 条件电位是任意温度下的电位B. 条件电位是任意浓度下的电位C. 条件电位是电对的氧化型和还原型浓度均为1mol/L时的电位D. 条件电位是在特定条件下电对的氧化型和还原型的总浓度为1mol/L时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位23. 用Ag+滴定Cl-时，与滴定突跃大小无关的因素是（ D ）A. Ag+的浓度B. Cl-的浓度C. 溶解度D. 指示剂的浓度24. 丙酮在己烷中的紫外吸收λmax=279 nm，εmax=14.8, 该吸收带是由（B ）跃迁引起的？A．π→π*B．n→π*C．n→σ* D．σ→σ*25 某化合物在紫外光区270nm处有一弱吸收带，在红外特征区有如下吸收峰：2700cm-1~2900 cm-1（双峰），1725 cm-1。
则该化合物可能是：（ A ）A. 醛B. 酮C. 羧酸D. 酯26 关于磁等价核，下列叙述不正确的是( C )。
A. 组内核的化学位移相等B. 与组外核偶合时偶合常数相等C. 无组外核干扰时，组内核不偶合，因此不分裂D. 无组外核干扰时，组内核偶合，但不分裂27. 一个芳烃(M=134))有一个强的m／z91离子峰，与此数据最为一致的结构( B )。
28. 高效液相色谱法中，下述（D ）方法的流动相与组分的分离无关。
A．键合相色谱B．手性色谱C．离子对色谱D．空间排阻色谱29. Van Deemter方程中，影响A项的因素有（D ）A. 载气分子量B. 固定厚度C. 载气流速D. 填充均匀度30. 关于玻璃电极叙述不正确的是（ B ）A. 玻璃电极属于离子选择性电极B. 玻璃电极可测定任意溶液的pH值C. 玻璃电极可用作指示电极D. 玻璃电极使用前应浸泡24h61．数据40.80%的有效数字为（D ）。
A．一位B．两位C．三位D．四位62．下列叙述不正确的是（D ）。
A. 误差是与真值相比较的，偏差是与平均值相比较的B. 系统误差是可以检验和消除的C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D. 某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好63．浓度为0.1 mol/L HA（Ka=1.0×10-5）溶液的pH值为（ A ）A.3.0B.3.2C.4.3D.5.364．有一碱液，可能为NaOH或NaHCO3或Na2CO3或它们的混合物，若用盐酸标准溶液滴定至酚酞变色时，消耗盐酸V1 mL，继续以甲基橙为指示剂，又消耗盐酸V2 mL。
若V1＞V2。
该样品组成是：（ B ）A．NaOH B．NaOH+Na2CO3C．Na2CO3+NaHCO3D．Na2CO365．盐酸、水杨酸、醋酸、苯酚的区分性溶剂是（A ）A. 水B. 吡啶C. 乙二胺D．液氨66．在Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2+时，要消除Mg2+的干扰，宜用（D ）A．控制酸度法B．络合掩蔽法C．氧化还原掩蔽法D．沉淀掩蔽法67．在氧化还原滴定中，若二电对条件电位之差△0 （D ）伏，则所有类型反应进行的程度都能满足滴定分析误差的要求。
A．0.10/n B．0.18/n C．0.27/n D．0.36/n68．影响沉淀纯度的因素是（ A ）A. 共沉淀和后沉淀B. 同离子效应C. 络合效应D. 酸效应69．．关于A=ECl ，正确的是（C ）。
A. 适用于复合光B. 仅适用于最大吸收波长C. 适用于稀溶液和单色光D. 适用于各种浓度溶液70．当C=O 的一端接上电负性大的基团时，则（ A ）A. 羰基的双键性增强B. 羰基的双键性减弱C. 键力常数变小D. 吸收峰的波数减小71．表示色谱柱柱效的物理量是（ C ）A. t RB. AC. W 1/2D. K72．下列哪种色谱方法的流动相，对色谱选择性无影响？（ C ）A. 液-固吸附色谱B. 液-液分配色谱C. 空间排阻色谱D. 离子交换色谱73．自旋量子数等于零的原子核是( B )。
A. 19FB. 4NeC. 1HD. 14N74. 关于磁等价核，下列叙述不正确的是 ( C )。
A. 组内核的化学位移相等B. 与组外核偶合时偶合常数相等C. 无组外核干扰时，组内核不偶合，因此不分裂D. 无组外核干扰时，组内核偶合，但不分裂75．测定溶液pH 值时指示电极为（ A ）。
A. 玻璃电极B. Ag-AgCl 电极C. Ag 电极D. pt 电极填 空1. 下列计算结果有效数字为（三位 ）位。
10010004182.13/206.162)39.1400.20(0982.0X ⨯⨯⨯-⨯= 2. 在冰醋酸中，R-NH 2，RCOO -，RSO 3-，NaAC 四种碱的最强碱是（ Ac ）。
3. 二元弱酸H 2A 有两个pKa 值。
当pH<pKa 1时，溶液中以（H 2A 为主 ）型体为主。
4. 在氧化型和还原型共存的溶液体系中，若氧化型形成难溶沉淀，其电对的条件电位将（降低 ）。
5. 金属指示剂颜色转变点的pM t 和（pM SP ）越接近，终点误差越小。
6. 异丙叉丙酮CH 3COCHC （CH 3）2分子中的n-π*跃迁在氯仿中的吸收波长（大于 ）于在甲醇中的吸收波长。
7. 某化合物在紫外光区270nm 处有一弱吸收带，在红外特征区有如下吸收峰： 2700cm -1~2900 cm -1（双峰），1725 cm -1。
则该化合物可能是（醛 ）。
8. 母离子的m ／z ＝120，子离子的m ／z ＝105，则亚稳离子m*＝( 91.87 )。
9. 用二台不同场强的NMR 仪器所测得同一1H 核的共振频率不等，但化学位移值（ 相等 ）。
10.对某一组分来说，色谱峰的宽窄主要取决于组分在色谱柱中的（扩散速度 ）。
11. 酸HA 在溶剂B 中表现的酸强度取决于（溶剂SH 和溶质B 的性质 ）。
12. n 次测定结果的平均值的标准偏差与单次测定结果的平均值的标准偏差之间的关系（n s s x x ）13. 沉淀重量法加入过量沉淀剂是利用同离子效应，使沉淀溶解度（降低 ）。
14. 络合滴定中，tg K / ＝ （tg K / ＝tg K ―tgαY ―tgαM ）；15. 决定红外吸收峰峰强的因素是（跃迁几率和偶极矩变化 ）。
16. Van Deemter 方程式在HPLC 中的表现形式（H ＝A ＋Cu ； ）。
17. 质谱图中,若M:M+2:M+4为1:2:1则含（ 2 ）个（ Cl ）原子。
18. 核磁共振光谱产生的条件（υ0=υ ），（△m = ±1 ）。