高中化学 第1章 物质结构元素周期律章末复习学案 新人教版必修21
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学第一章物质结构元素周期律学案新人教版必修2(2021年整理)
2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律学案新人教版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第一章物质结构元素周期律复习课学习目标1。
理解原子的组成及同位素的概念。
掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系.2.以第一、二、三周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3。
理解离子键、共价键的含义。
了解键的极性.4。
掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构（周期、族）。
5。
以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
自主学习一、原子组成与结构［习题1］有关Cl—粒子，回答下列问题：（1)所含质子数；中子数，电子数;质量数。
（2）该粒子的结构示意图；电子式.（3）它与Cl的半径大小的关系是。
[习题2]R原子的核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述错误的是( )A.这种元素的相对原子质量为m+nB。
不能由此确定该元素的相对原子质量C。
其原子质量与C原子质量之比约为(m+n)∶12D.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素二、化学键［习题3]下列说法中正确的是( ）A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B。
含有共价键的物质一定是共价化合物C.HCl溶于水只需克服分子间作用力D.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂[习题4]下列电子式书写正确的是（)A.∶N∶∶∶N∶B。
高中化学人教版必修2第1章物质结构元素周期律整体教学安排教案
一、本章在教材中所处的地位和作用通过初三和必修I的学习，学生已经基本具备了一定的无机化学基础知识。
例如初三学习的原子的构成、核外电子排布、元素周期表简介等一些基本的物质结构知识，这些为本章的学习奠定了一定的基础。
在本章中，这些知识将更加细化，理论性更强，体系更加完整。
通过《物质结构元素周期律》的学习，可以使学生对于所学元素化合物等知识进行综合、归纳。
同时，作为理论指导，学生能更好的把无机化学知识系统化、网络化。
在物质结构的基础上，将元素周期表的学习和元素周期律的学习结合起来，将学生在初中和必修I中所学习的氧化还原反应和许多元素化合物的知识连汇贯通。
在第三节，通过化学键的学习，可以为今后有志深入学习化学的同学打下一定的基础。
总之，本章内容既是必修的重要理论内容，也是为选修内容的学习打下良好的基础。
二、本章内部结构关系本章以物质结构和元素周期律为主要内容和线索，将原子结构、碱金属与卤素的性质、电子层排布、化学键、元素周期表和周期律紧密结合。
本章内容划分为三节。
第一节为元素周期表：它主要介绍了元素周期表的结构，并且通过碱金属和卤素两个典型的族，引入同一族的元素的性质递变，最后基本了解元素、核素、同位素等几个基本概念；第二节是元素周期律：本节通过核外电子排布的学习，用第三周期为例，通过典型金属和典型非金属的性质递变，引入元素周期律；第三节是化学键：介绍了离子键和共价键，极性键和非极性键，电子式和结构式，本节主要是为了选修内容和化学专业的同学打基础。
全章内容的设计，通过实验和同学们比较熟悉的元素化合物，利用探究模式，体现了由感性认识上升到理性认识的科学认知规律。
三、本章相关内容的新旧对比分析四、本章课时安排及教学重难点第一节第一课时：“元素周期表”重点：元素周期表的结构难点：原子结构与元素周期表的位置相互推断第二课时：“元素的性质与原子结构”重点：元素的性质与原子结构的关系；碱金属、卤素的原子结构与性质的关系难点：金属族的性质递变和非金属族的性质递变规律的判断；金属活泼性强弱的判断规律第三课时：“核素同位素”重点：核素、同位素的概念理解难点：核素、同位素、元素、原子的概念区分与联系第四课时：“原子核外电子的排布”重点：原子核外电子的排布难点：原子核外电子的排布规律第五课时：“元素周期律”重点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律难点：同一周期元素的金属性和非金属性的变化规律；元素非金属性强弱判断规律第六课时：“元素周期表和元素周期律的应用”重点：元素周期表和元素周期律的综合应用难点：元素的位、构、性三者之间的关系的应用第七课时：“离子键和离子化合物”重点：离子键和离子化合物的概念理解；电子式的书写难点：离子键的概念理解；电子式的书写第八课时：“共价键和共价化合物”重点：共价键和共价化合物的概念理解；化学反应的的本质理解难点：共用电子对的理解；极性键和非极性键的理解；被破坏的化学键类型判断第九、十课时：组织全章复习（包括单元练习题讲评）重点：元素周期表和周期律的综合应用；碱金属、卤素的性质；原子结构中各种微粒的相互计算难点：元素周期表和周期律的综合应用；原子结构中各种微粒的相互计算；化学键；核素同位素的概念理解五、本章每节课的教学流程及建议第一课时教学流程以门捷列夫发明元素周期表的故事引入→学生学习“原子序数=质子数=核电荷数=电子数”的应用范围→教师带领学生探究元素周期表的结构→学生自主探究元素周期表的应用→教师综合原子结构和元素周期表给学生学案练习。
高一化学 第一章《物质结构 元素周期律》复习课(第2课时)教案 新人教版必修2
第一章复习课（第2课时）三维目标知识与技能：1．掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系；以ⅠA和ⅡA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
过程与方法：能初步具有总结元素递变规律的能力；能把元素的性质、元素周期位置与组成元素的粒子结构初步联系起来，并能较熟练地运用。
情感、态度与价值观：对“位置、结构、性质”的分析，培养学生综合、辩证、创新的精神。
教学重点：1．元素周期律的实质．位置、结构、性质三者之间的关系教学难点：位置、结构、性质三者之间的关系教具准备：多媒体课件、投影仪教学过程[新课导入]师：上节课我们复习了原子结构的知识，本节课我们来复习在此基础上归纳出来的元素周期律和元素周期表的有关知识。
板书核外电子排布的周期性元素性质的周期性元素周期律编制元素周期表板书[多媒体展示]【例题剖析】【例1】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族。
此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数总和为31。
则A、B、C分别是。
[多媒体展示]练习根据原子结构理论和元素周期律，请回答关于114号元素(此元素尚未命名，暂以X代替其化学符号)的几个问题。
(1)原子核外有几个电子层?最外层电子数可能是多少?(2)它在周期表中位于第几周期?第几族?属于金属元素还是非金属元素?(3)写出它的最高价氧化物及对应水化物的化学式。
(4)写出它的氯化物的化学式。
决定归纳[多媒体展示]元素周期表结构与元素性质的关系(稀有气体除外)师：同周期元素性质递变由最外层电子数和原子半径两方面决定；同主族元素性质递变由原子半径变化决定。
因此，前者变化幅度大，后者变化幅度小，即同周期相邻元素的性质主要表现为相异性，而同主族相邻元素的性质主要表现为相似性。
[多媒体展示]【例题剖析】【例2】：下列各微粒半径依次增加的是答案：BCA．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br- C．Ca2+0、K+、Cl-、S2-D．Al、Al3+、Mg、K练习1．按粒子的半径从小到大顺序排列的是( )答案：ACA．Cｌ、S、P B．N、O、F C．Al3＋、Mｇ2＋、Nａ＋D．K、Nａ、Lｉ2．已知同周期的X、Y、Z三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序HZO4＞H2YO4＞H3XO4下列判断不正确的是( )A．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱C．原子半径按X、Y、Z的顺序减小D．气态氧化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱答案：AD过渡：学习理论的目的在于应用。
人教版高中化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一章复习和总结(含答案)
本章重点掌握以下几点：1．元素周期表的结构；2．元素、核素、同位素的辨别；3．核外电子排布规律；4．原子、离子、分子中基本构成微粒间的关系；5．元素周期律及其实质；6．化学键中的相关概念；7．电子式的书写。
要点一、元素周期表１．元素周期表的结构(“七横十八纵”)2．几种关系(1)电子层数=周期数(2)最外层电子数=主族序数=最高正化合价(除F、O)(3)质子数=原子序数(4)∣最高正价∣+∣最低负价∣=8(对非金属元素而言，但对H不适用)注意：O无最高正价(+6)，F无正价例题：原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能为() A．ⅢA族B．IA族C．镧系元素D．ⅢB族要点二、元素、核素、同位素例题： 是( ) A ．氢的五种同位素 B ．五种氢元素C ．氢的五种同素异形体D ．氢元素的五种不同微粒 要点三、原子核外电子排布规律 1．在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层。
2．原子核外各电子层最多容纳2n 2个电子。
3．原子最外层电子数目不超过8个(K 层为最外层时不能超过2个电子)。
4．次外层电子数目不能超过18个(K 层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
注意：以上规律既相互联系，又互相制约，不能孤立片面的理解。
如M 层为最外层的时候，最多为8个，而不是18个。
H 2H +H 112H 13H 1、、、、要点四、核外电子数相等的微粒例题：两种微粒的质子数和电子数均相等，下列关于两种微粒间关系的说法错误的是( ) A ．它们可能是不同的分子 B ．它们可能是不同的离子 C ．它们可能互为同位素D ．它们可能是分子和离子 要点五、元素周期律元素周期表中主族元素性质的递变规律要点六、比较元素的金属性强弱和非金属性强弱的一般方法金属性比较本质原子越易失电子、金属性越强判断依据1．在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。
高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案 新课标 人教版 必修2
高一化学第一章物质结构元素周期律复习第一课时教案（第一课时）教学目标：1．掌握原子的结构及原子核外电子的排布规律。
2．弄清有关元素、核素、同位素、相对原子质量的涵义，并进行简单计算。
3．掌握元素同期表的结构；理解元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律。
教学重点：元素周期表与原子结构的关系及元素周期表中元素性质递变规律教学难点：核素、同位素、相对原子质量的涵义及计算；元素周期表中元素性质递变规律。
教学方法：问答法、归纳整理、讲练结合。
教学过程[引言]《物质结构元素周期律》这一章的概念较多，理论性又强。
为了使大家对本章知识有更深的认识和理解，我们来归纳和整理一下已学知识，同时以练习作载体，对本章知识加以巩固。
[板书]第一章物质结构元素周期律复习（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1．原子(A z X)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。
2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=阴离子中：质子数=质子数+中子数（2）核电荷数=核外电子数（3）核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数（4）核电荷数=离子的核外电子数－离子电荷数核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。
即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。
[投影]能最最低 2n2 8 18 32[巩固练习]1．电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数2．2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
3．3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。
[投影]答案二、理解同位素的概念：[投影练习]1．1H、2H、3H－、H2是（）A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同微粒2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
新人教版高中化学必修2学案第1章物质结构元素周期律章末整合提升学案
第1章物质结构元素周期律一、原子结构二、元素周期律和元素周期表三、化学键一、元素周期表中位置、结构、性质规律1．“位、构、性”的关系2.从元素周期表归纳电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定为主族元素，且最外层电子数等于主族序数。
(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是过渡元素或0族元素(He)。
(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
(4)某元素阴离子最外层与次外层电子数相同，该元素位于第3周期。
(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
3．从元素周期表归纳元素化合价的规律(1)主族元素最高正价＝主族序数＝最外层电子数(其中F无正价，O无最高正价)。
(2)非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子，但可形成原子团，如：AlO－2、MnO－4等。
(3)主族元素最高正价＋|最低负价|＝8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。
4．根据原子序数推断元素在周期表中的位置(1)稀有气体原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小且相近的稀有气体的原子序数，即得该元素所在的纵行数(第1、2纵行为ⅠA、ⅡA族；第3～7纵行为ⅢB～ⅦB族；第8～10纵行为Ⅷ族；第11、12纵行为ⅠB、ⅡB族，第13～17纵行为ⅢA～ⅦA族；第18纵行为0族)。
注意：原子序数大于71的元素，若用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数后，再减去14(镧系元素)所得到即为该元素所在的纵行数。
如：83号元素所在周期数和族数的推导：83－54(Xe，第五周期)－14＝15即在第六周期第15纵行，可判断为ⅤA族。
(2)原子序数若为奇数，则所在族序数也为奇数；原子序数为偶数，则所在族序数也为偶数。
(3)原子序数为113～118的元素，位置确定：周期为第七周期，113为ⅢA族，114为ⅣA族，115为ⅤA族……118为0族。
高中化学：第一章物质结构 元素周期律 精品教、学案新人教版
第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。
2、原子序数= = = 原子。
3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。
如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。
X代表一个原子。
4、原子符号Az【思考】元素、核素、同位素的不同和联系。
在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【学习探究】一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4—P5页，思考回答下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么？如何进行编排的？2、周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。
【思考】观察元素周期表，回答下列问题：1、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？2、在周期表中共有多少列？分为哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？4、在周期表中的第18列（稀有气体元素）为何称为0族？【小结】横行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属ⅢB族。
【化学】第一章《物质结构_元素周期律》单元复习教学案(新人教版必修2)[1]
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1．对原子的组成和三种微粒间的关系AZX的含义：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
质量数(A)＝质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数＝元素的原子序数＝质子数＝核外电子数。
2．原子核外电子分层排布的一般规律在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是：(1)核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
(3)原子最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
3．元素的性质与元素的原子核外电子排布的关系(1)稀有气体的不活泼性；稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦是2个电子)，处于稳定结构，因此化学性质稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。
(2)4．1～20号元素微粒结构的特点(1)稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子的电子层结构相同，与下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同。
(2)核外有10个电子的微粒：①分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。
②阳离子：Mg2+、Na+、Al3+、NH4+、H3O+。
③阴离子：N3—、O2—、F—、OH—、NH2—。
(3)元素的原子结构的特殊性：①原子核中无中子的原子：11H。
②最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。
③最外层有2个电子的元素：Be、Mg、He。
④最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。
⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。
⑥电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
⑦电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。
⑧次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Si。
⑨内层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。
第一章《物质结构元素周期律》单元复习教学案(新人教版必修)
单元小结导航【考向指南】1 •元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具，其中蕴含的规律是历来高考的一个热点。
元素周期表的结构和元素性质之间存在着一种逻辑上的联系，是掌握元素及其化合物的性质和用途的一个重要的载体。
随着新的高考要求的变革，元素周期表的应用会越来越广泛，尤其是根据元素在周期表中的位置来推测其性质、预测其用途，是重点之重点，也就是说，要强调其应用。
以构成原子的微粒间关系及元素、同位素的相对原子质量为中心的选择题型，注意与物理学科中核反应的联系。
学习本节知识要注意周期表的结构与特点，要学习用实验的方法验证和归纳同类元素单质及其化合物的性质，并建立起原子结构与元素性质之间的内在联系。
本节知识要重点掌握：1 •元素周期表的结构、周期与族、具体到某元素的原子，可根据其周期表中的位置，迅速确定其上下（同主族）、左右（同周期）四种元素的原子序数。
2•原子的组成，原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3•核素、同位素的概念及应用。
4•对同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数等概念的理解及其有关推理计算。
5•以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素原子的核外电子排布规律，理解IA和VIIA族元素的金属性、非金属性的相似性和递变性，其对应的单质及其化合物的物理化学性质的相似性和递变性。
6. 判断元素金属性与非金属性的的方法。
7 •碱金属单质和重要化合物的化学性质，卤素单质和重要化合物的化学性质及其气态氢化物的稳定性。
&萃取。
2•元素周期律元素周期律和元素周期表的知识是整个高中化学中的重点，是高考中最重要的知识点之一，其高考命中率几乎是百分之百。
本节课概念较多，理论性又强，在实际学习的过程中，其知识往往是说起来容易做起来难。
因此，在学习过程中，不仅要梳理知识，构建知识网络，更重要的是要学会应用、迁移知识的能力，通过解决实际问题来提高灵活运用知识的能力，并学会用科学的方法和逻辑推理去挖掘物质之间的内在联系。
高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表学案新人教版必修2(2021年整理)
2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1 元素周期表学案新人教版必修2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018秋高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1 元素周期表学案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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第1课时元素周期表学习目标1.掌握元素周期表的结构.2.了解元素周期表的发展史。
学习过程一、元素周期表的历史第一张元素周期表二、元素周期表的编排原则1.根据下表前18号元素在现行元素周期表中的排布，每一横行排布特点是什么?每一纵行排布特点是什么？思考其编排原则是什么?2.原子序数：按照元素在周期表中的给元素编号。
原子序数===。
三、元素周期表的结构1.请同学们带着下列问题，阅读课本第4~5页（1）周期:。
族:。
（2)现行元素周期表的周期是如何划分的,每个周期含有多少种元素，你能根据前六个周期中所含元素种类推断第七周期若排满可以容纳多少种元素吗?（3）现行元素周期表中的族是如何划分的,找出这些族都在哪一纵列,如何书写族名称？2。
【微课展示】写出：(1)元素周期表结构的三个关键点:（2)元素周期表中的三个规律：3。
如何确定元素在周期表中的位置？例:判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置。
随堂检测1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断其位于第几周期?第几族?2。
主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（)A。
相对原子质量和核外电子数B。
电子层数和最外层电子数C。
相对原子质量和最外层电子数D。
高中化学第一章物质结构元素周期律复习教案新人教版必修2【2019-2020学年度】
教学后完成
教材内容分析
我们已经学习了本章知识
学生分析
学生学习了 钠、氯及其化合物的性质
学习目标
1、巩固本章知识
2、熟练掌握电子式的书写
重点
元素周期律
难点
电子式的书写
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图（备注）
导
我们已经发现了110种元素，是否只有110种原子呢？
听
惠顾旧知，引入新知
思
监督学生完成《导学提纲》
自主完成导学提纲
高中化学第一章物质结构元素周期律复习教案新人教版必修2【2019-2020学年度】
编 辑：__________________
时 间：__________________
周期律总结
课程标准描述
了解元素、核素、 同位素的含义，熟悉周期 表，掌握元素周 期律、掌握化学键和电子 式的书写
考试大纲描述
了解元素、核素、同位素的含义 ，熟悉周期表，掌握元素周期律、掌握化学键和电子式的书写
自主学习，理解记忆新知识，发现问题
议
监督学生讨论，观察每一组的讨论 情况，解答小组个别问题
小组内讨论《导学提纲》
学生通过讨论补充、完善知识，同时增进对知识的理解
展
安排小组展示
小组主 动展示《导学提纲》
进一步完善知识，加深理解
评
1、元素周期律
2、化学键
3、电子 式的书写
理解、记忆突破重难点检来自完成堂测巩固新知
高一化学：精品教案 第一章《物质结构 元素周期律复习课》第1课时(2)
第一章复习课（第1课时)三维目标知识与技能：1．理解原子的组成及同位素的概念.掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
2．以第1、2、3周期的元素为例，掌握核外电子排布规律。
3．理解离子键、共价键的涵义.了解键的极性.过程与方法：培养学生的空间想象能力、抽象思维能力、科学的分析推理能力情感、态度与价值观：1．使学生初步意识到物质的结构决定物质的性质。
2．科学地、辩证地看问题教学重点:1．原子的组成及同位素的概念.2．掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
3．理解离子键、共价键的涵义。
教学难点：1．原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系.2．用电子式表示离子化合物或共价化合物的形成过程教具准备:多媒体课件、投影仪教学过程板书一、原子结构板书质子(Z）原子原子核X）中子（N)(AZ核外电子[多媒体展示]1.原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系原子种类微粒之间的关系中性原子A×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数质量数‖质子数+中子数阳离子An+×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数+n阴离子Am-×Z原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数-m师：请大家根据以上知识做以下练习。
［多媒体展示］练习:有关3517Cｌ－粒子，回答下列问题：(1)所含质子数；中子数，电子数;质量数。
(2)该粒子的结构示意图；电子式。
（3）它与3517Cｌ、3717Cｌ之间的关系是。
（4）它与3517Cｌ的半径大小的关系是.(5）已知Cl元素的相对原子质量为35。
5，可知3517Cｌ、3717Cｌ原子在自然界的原子质量分数之比为。
答案：（1）17 18（3）它与3517Cｌ是同种原子；与3717互为同位素（4) 3517Cｌ－的半径大于3517Cｌ的原子半径（5）3∶1师:学习原子的结构时，要注意，并非所有的原子核内都有中子，如11H原子核中就无中子;同一种元素的同位素只与核内中子数有关，而与核外电子数无关。
高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时学案新人教版必修2(2021学年)
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第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布[学习目标定位］ 1。
知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图．一、电子层1．电子的能量(1)在多电子原子里,电子的能量不同。
(２）在离核近的区域运动的电子的能量较低,在离核远的区域运动的电子的能量较高。
２.电子层(１）概念：在多电子原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层.(２）不同电子层的表示及能量关系各电子层电子层数１2３4567由内到外字母代号KＬM N O P Q离核远近由近到远能量高低由低到高３．电子层的表示方法(1)钠原子的结构示意图如下,请注明其意义：(２）原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数,而离子结构示意图中，二者则不相等。
如：Nａ＋;Cl-.阳离子:核外电子数小于核电荷数。
阴离子:核外电子数大于核电荷数。
1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（ )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④ ﻩB。
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物质结构元素周期律一、元素周期表的结构 【归纳总结】1．元素周期表的组成：元素周期表共7个周期，可简记为“三短四长”，各周期依次有2、8、8、18、18、32、32种元素。
元素周期表共18纵行16族。
注意第Ⅷ族包含第8、9、10纵行。
2．元素在元素周期表中的位置描述：完整的描述格式为第n 周期第m 族。
族序数用罗马数字表示，主族元素的族序数后标A ，副族元素的族序数后标B 。
【题型过关】例题1 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A ．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB 族 B ．元素周期表有18个族C ．第ⅠA 族的元素全部是金属元素D ．短周期是第一、二、三、四周期a 。
下列说法正确的是( )A ．B 、D 的原子序数之差可能为2B ．E 、B 的原子序数之差可能是8、18或32C ．5种元素的核电荷总数之和可能为5a ＋10D ．A 、E 的原子序数之差可能是7 二、元素、核素、同位素的关系 【概念辨析】【题型过关】例题3 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。
下列有关4822Ti和5022Ti的说法中正确的是( )A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti核外均有4个电子层C．分别由4822Ti和5022Ti组成的金属钛单质互称为同位素 D.4822Ti与5022Ti为同一核素A.b a RB.a＋b－2a－2R C.a＋b＋2a＋2R D.a＋ba－2R三、元素金属性与非金属性强弱的判断【归纳总结】1．元素金属性强弱的判断:金属单质与水(或非氧化性酸)反应越剧烈，元素的金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。
2．元素非金属性强弱的判断:单质越易与氢气化合，生成的氢化物越稳定，元素的非金属性越强；最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；活动性较强的非金属单质可以将活动性相对较弱的非金属单质从其盐溶液中置换出来。
温馨提示：判断元素金属性和非金属性的强弱的“五注意”。
①注意不能用最外层电子数的多少判断，而应根据得失电子的难易程度。
②注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强碱性的只有氢氧化钠，表现两性的是氢氧化铝。
③注意短周期中最高价氧化物的水化物呈强酸性的是硝酸、硫酸和高氯酸，氟元素无正价，无含氧酸。
④注意不能根据氢化物的酸性判断元素的非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性或还原性判断。
⑤注意不仅金属间可发生置换反应，非金属间也可以，前者体现的是还原性强弱，而后者体现的是氧化性强弱。
【题型过关】例5 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO的氧化性比H2SO4强③HClO4的酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层只有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦Cl与S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大⑧HCl的水溶液比H2S的水溶液酸性强A．①② B．②⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①②④A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能四、元素周期律【归纳总结】1. 核外电子排布:随着原子序数的递增,原子的最外层电子数由1递增至8(K层为最外层时，则由1递增至2),呈周期性变化。
2．原子半径：同周期元素，随着原子序数的递增，原子半径由大到小(稀有气体元素除外)，呈周期性变化。
3．主要化合价：同周期元素，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价由＋1递增至＋7(O、F除外)，从第ⅣA族开始有负化合价，从－4递增至－1(稀有气体元素的化合价为零),呈周期性变化。
4．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强；单质的氧化性逐渐增强；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强；气态氢化物的稳定性逐渐增强，呈周期性变化。
5．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强；单质的还原性逐渐增强；最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强;气态氢化物的稳定性逐渐减弱，呈周期性变化。
温馨提示：依据元素“位—构—性”关系，在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础：(1)结构与位置互推问题是解题的基础：①掌握四个关系式：电子层数＝周期序数；质子数＝原子序数；最外层电子数＝主族序数；主族元素的最高正价＝主族序数，最低负价＝主族序数－8。
②熟练掌握周期表中的一些特殊规律，如各周期元素种数；稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；同族上下相邻元素原子序数的关系等。
(2)性质与位置互推问题是解题的关键：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：元素的金属性、非金属性；气态氢化物的稳定性；最高价氧化物对应水化物的酸碱性；单质的氧化性、还原性。
(3)结构和性质的互推问题是解题的要素：①最外层电子数决定元素原子的氧化性和还原性。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
④判断元素金属性和非金属性的方法。
【题型过关】例7 下列结论错误的是( )①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③⑤ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥A. e的氢化物比d的氢化物稳定B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强五、微粒半径大小比较【归纳总结】1．同种元素的不同微粒,核外电子数越多,微粒的半径越大。
即r(阳离子)<r(原子)<r(阴离子)。
2．同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。
3．同主族带相同电荷的离子,电子层数越多,离子半径越大。
4．核外电子排布相同的离子，原子序数越小半径越大，即“序小径大”。
温馨提示：“三看”法快速判断简单粒子半径大小。
一看电子层数：最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。
二看核电荷数：当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。
【题型过关】例9 下列微粒半径大小比较正确的是( ) A ．Na ＋<Mg 2＋<Al 3＋<O2－B ．S 2－>Cl －>Na ＋>Al 3＋C ．Na<Mg<Al<SD ．Cs<Rb<K<Na的是( )A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最低B ．Y 、Z 阴离子电子层结构都与R原子相同 C ．W 的原子半径比X 的小 D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 六、电子式的书写 【归纳总结】1．同一种原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。
2．单一原子形成的简单阳离子，其离子符号表示该阳离子的电子式，如Al 3＋可以表示铝离子的电子式。
“”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。
3．在化合物中，如果有多个阴、阳离子，阴、阳离子必须是相隔的，即不能将两个阴离子或两个阳离子合并在一起。
例如：CaF 2要写成[··F ······]－Ca 2＋[··F ······]－，不能写成Ca 2＋[··F ······]－2，也不能写成Ca 2＋[··F ······]－[··F ······]－。
4．用电子式表示物质形成的过程时，由于不是化学方程式，所以不能使用“===”，而应用“―→”。
“―→”前是原子的电子式，“―→”后是化合物的电子式。
【题型过关】例11 下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是( )A 中氧原子的电子式错误，应写作·O ·；B 中正确的表示为：；C 中氟原子，氟离子不能合并，正确的表示为：例题12 下列表示HCl 、K 2O 形成过程的电子式正确的是( )A ．①②B ．①C ．②D ．均不正确七、化学键分类及表示方法 【归纳总结】【题型过关】例13下列叙述中正确的是( )A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间的强烈的相互作用2423________；②只含离子键的是________；③既含有共价键又含有离子键的是________；④属于共价化合物的是________；⑤属于离子化合物的是________。
(2)下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠溶于水【单元达标测试卷】一、选择题（本小题共7小题，每题只有一个正确选项，每题6分，共42分） 1. X －的核外电子排布为2、8、8，则X 元素在周期表中的位置是( )A ．第三周期第0族B ．第四周期第ⅠA 族C ．第三周期第ⅠA 族D ．第三周期第ⅦA 族 2. 我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素20278Pt ，20278Pt 表示的是( ) A ．核外有202个电子，核内有78个质子 B ．核内有78个质子，核外有124个电子C ．质量数是202，原子序数是78，核内有124个质子D ．质量数是202，原子序数是78，核内有124个中子 3．下列说法正确的是( )A ．Li 是最活泼金属，F 是最活泼非金属B ．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C ．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D ．X 2＋的核外电子数目为18，则X 在第四周期第ⅡA 族 4. 下列化学用语正确的是( )A ．CO 2的电子式：··O ······C ··O ······ B ．Mg 2＋的结构示意图：C ．Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ······]2－D ．N 2的电子式：5. 短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B ．Y 氢化物的稳定性比Z 的氢化物弱C ．Y 的最高正化合价为＋7价D ．X 单质的熔点比Z 的低6. 由短周期元素构成的某离子化合物X 中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。