中考化学第一轮复习系统梳理夯基固本第3单元物质构成的奥秘第1讲构成物质的粒子练习课件新人教版
初三化学 知识点复习 第3单元 物质构成的奥秘
第三单元物质构成的奥秘知识点一物质的形成与微粒、元素一、物质与微粒、元素的关系构成物质的三种微粒：分子、原子、离子二、分子与原子的区别与联系三、离子1、定义：带电的原子或原子团叫做离子（如Na+、Cl-、OH-、SO42-等），带正电荷的离子叫做阳离子（如Na+），带负电荷的离子叫做阴离子（如Cl-）。
2、形成过程：原子得电子形成阴离子，原子失电子形成阳离子。
3、离子符号周围数字的含义4、常见的原子团：OH-、NO3-、SO42-、CO32-、NH4+5、原子与离子的区别和联系（以钠和氯为例）粒子种类原子离子阳离子阴离子区别结构示意图表示方法用元素符号表示，如Na、Cl Na+Cl-等量关系核电荷数=质子数=核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数电性电中性带正电带负电联系【巩固练习】1.下列物质由阴阳离子构成的是（D ）A、铜B、氧气C、金刚石D、氯化钠2.下列说法错误的是（C ）A、远处就能闻到花香，说明分子在不断运动B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小C、用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子3.选项宏观现象微观解释A天然气经压缩储存在钢瓶中压强增大，分子间隔减小B向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中加入稀硫酸，溶液红色消失OH-和H+结合成水分子C蔗糖在热水中比在冷水中溶解得更快温度越高，分子运动越快D向塑料袋中滴加少量酒精，挤瘪密封，放在热水中，塑料袋很快鼓起酒精分子受热后体积变大4.A、浓盐酸具有挥发性B、分子在不断运动C、乙烧杯中溶液的颜色会改变D、乙、丙烧杯中溶液的颜色会改变5.“茉莉的香气清新淡雅，能够使人心情放松；檀木的香气持久醇厚，能缓解紧张焦虑的情绪......”从微观角度分析，此语句中隐含的分子性质有（B ）①分子的质量很小②分子之间有间隔③分子是不断运动的④不同分子性质不同A、①②B、③④C、①③D、②④6.下列有关分子的说法不正确的是（A ）A、分子是保持物质性质的最小粒子B、保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子C、水和冰的化学性质相同D、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同7.如图是氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图。
2023年中考化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘课件
1.辨一辨
(1)原子核内的质子数一定等于中子数。( × )
(2)不同种类的原子,核内质子数不同。( √ )
(3)稀有气体原子的最外层电子数都是8。( × )
(4)钠原子与钠离子的核内质子数不同。( × )
(5)原子失去电子形成阳离子后,电子层数不变。( × )
②依据给出的具体原子或离子结构示意图,考查原子的构成及结构与性质的关系。
③以粒子的结构和变化为内容,考查离子的形成、分类及同种元素的原子与离子之间的相互转化
关系。
④依据粒子结构示意图考查原子得失电子情况。
[例2](2022怀化)根据如图回答问题。
(1)汞原子的核电荷数为
,汞元素属于
误的是(
)
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同,其化学性质相同
解析:A.自然界中水的天然循环,是水分子不断运动的结果;B.氧气经压缩储存在钢瓶中,是因为
10,属于氖元素,属于稀有气体原子。(3)由图2中的阴、阳离子分别是氧离子和镁离子可知,构
成的化合物是氧化镁,化学式是MgO。
答案:(2)4
E
(3)MgO
三、物质的组成与构成
元素是宏观概念,只有种类之分,没有数量之别;而分子、原子均是微观概念,既有种类之分,又有
数量之别;元素是从宏观上对物质组成的描述,而分子、原子是从微观上对物质构成的描述;一般用
1个氧原子
构成。
(4)用分子的观点解释现象
人教版中考化学第一部分第3单元《物质构成的奥秘》复习课件
【易错警示】相对原子质量的单位是“l”，不是“g”， 通常省略不写。
(3)近似计算公式：原子的质量主要集中在_原__子__核__上， 相对原子质量≈ ______质_+子_数_____中_。子数
4. 离子
(1)概念： _带__电__荷___的原子(或原子团)。
(2)分类
离子与原子 的相互转化
阳离子：带__正__电__荷__的原子或原子团
用另一个大烧 杯罩住
液_变__红__
到A烧杯中，与水反应 生 成氨水，使溶液变红
2. 分子可以分为原子(2010年T4、2008年T9B) (1)用分子的观点解释物质的变化 ①由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没 有发生变化，如水蒸发； ②在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他分 子，如水通电分解； ③由分子构成的物质，分子是保持其_化__学__性__质__的最小 粒子。同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学 性质不同。
1个水分子的质量是3 ×10-26kg、一滴水中大 约有1.67× 1021个水分 子
分子的性质
分子的质量和体积都
__很_小__
常见现象
分子的性质
牡丹花开时满城飘香；湿 分子总是在不断_运__动__
衣服经过晾晒变干
的
水烧开后易把壶盖冲起；
6 000 L氧气在加压下可装 分子间有__间__隔_
入容积为40 L的钢瓶中
2个镁离子
(5)原子与离子的区别和联系(以钠和硫为例)
(2)微观粒子的性质 ①分子、原子的质量和体积都_很__小__。 ②分子、原子总是在不停地_运__动__，且温度越高，分 子的运动越_剧__烈__。 ③分子、原子之间都有一定的_间__隔__，且温度越高， 分子间的_间__隔__越__大___。
23年中考化学一轮复习第三单元物质构成的奥秘
(1)宏观：表示一种元素。
(2)微观：表示这种元素的一个原子。
5．元素周期表简介 每一横行叫做一个⑪___周__期___，每一纵行叫做一个⑫__族____，每种 元素占一格，每格均包括元素的⑬___名__称___、⑭___符__号___、⑮_原__子____ _序__数__、⑯___相__对__原__子__质__量___等内容(如图)。
D．铝是地壳中含量最多的元素
2．(2021·安徽)关于原子序数为8的元素，下列说法正确的是 (C)
A．元素符号为N B．属于金属元素 C．在地壳中含量最多 D．原子核外电子数为10
3．(2020·安徽)磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图
所示，下列有关磷元素的说法正确的是
(D)
A．属于金属元素
某原子的相对原子质量＝ 一个碳12原子 质量的12 近似计算公式：相对原子质量＝⑦___质__子__数___＋⑧__中__子__数____
牢记：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
(2022·广州)
铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”，如图为铷原子的结构示
意图，下列说法不正确的是
()
A．铷原子核内的质子数为37
化学性质稳定
3．分布 (1)地壳中含量居前五位的元素是⑥__氧__、__硅__、__铝__、__铁__、__钙____。 (2)人体中含量居前四位的元素是⑦__氧__、__碳__、__氢__、__氮____。 (3)海水中除了水由氢氧两种元素组成外，含量较高的是⑧__钠____元 素和⑨__氯____元素，即海水中含量较高的盐是⑩____N_a_C_l___。
A．N是一种单质 B．1个N带1个单位的正电荷 C．1个N中共含有35个质子 D．1个N中共含有35个电子
中考化学总复习 考点清单 第一部分 基础知识讲解 第三单元 物质构成的奥秘课件
４个，在化学反应中一般较易
得电到子(d，é dà趋o) 于达到相
对稳定的结构。
最外层 电子数
＜4，易 失去 电子，属于金属元素 （氢、氦除外）
＞4，易 得到(电dé d子ào)，属于非金属元素
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中考考点(kǎo diǎn) 清单
【特别提醒】根据常见元素(yuán sù)的质子数、原子序数绘
原
核外电每子个电子带1个单位________负___电荷
子
原子核
质子每个质子带1个单位——正——电荷 中子不带电
在原子中，核电荷数 =
质子数= 核外电子数
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中考 考 (zhōnɡ kǎo) 点清单
2.原子核外电子的排布（高频考点）
在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动 状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能 量越高。离核最近(zuìjìn)的电子层为第一层，次之为第二 层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的 也叫最外层。核外电子的这种分层运动又叫做分层排 布。已知原子的核外电子最少的只有一层，最多的有 七层，最外层电子数不超过８个（只有一层的，电子 不超过２个）。
制原子结构示意图的步骤（以硫原子为例）：
步骤一：画圈；步骤二：在圈内标出核电荷数（质 子数），并在前标“＋”；步骤三：在圈外画出核外电 子层并标出各层上的电子数。
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中考考点(kǎo diǎn) 清单
3.离子
（1）定义(dìngyì)带：电荷
(diànhè)
的原子（或原子团）。
因就是花的香味物质的分子不断运动到嗅觉器官(qìguān)而 被感知。故Ａ正确。
湖南省中考化学第一部分教材知识梳理第三单元物质构成
(2)金属(如铁、汞等)、金刚石是由____原__子__构成的； (3)盐(如氯化钠、硫酸铜等)是由____离_子___构成的。
2. 用分子、原子观点解释物质的变化
(1)在物理变化中：构成物质的分子没有发生变化，水蒸气液 化只是水分子的____间_隔___发生变化(如图1)。
②过程Ⅲ________A_烧__杯__中__溶__液__变_。红[2014永州27(1)]
分子是不断运动的
3. 实验结论：________________________。[2014永州27(2)] 4. 实验分析：①大烧杯的作用是_____________________ _________________________防_止__氨_分_子__扩_散_到__空_气_中__，_对_空__气_造_成__污_染(或使氨 _分_子_局__限_在_一__定_空_间__内_运_动__，_浓_度__增_大_，。实验[2现0象1明4显永) 州27(3)题] ②A烧杯中的液体变红，而B烧杯中液体未变红的原因是 _相__同_条__件_下__，_不__同_分__子_运__动_的__快_慢__不_同_______________。(2015株洲9C)
2. 用微观粒子的性质解释常见现象(2016年6考，2015年10考，2014年11考，2013年 13考)
分子的特性
动——微粒是不断运动 的，温度越高分子的运 动越快
间——微粒间有间隔
小——质量和体积都很 小
举例（类举）
闻到气味
热胀冷缩、三态变化、体积变化 一个水分子的质量约是3×10-26 kg ,1滴水 中大约有1.67×1021个水分子
(2)在化学变化中：构成物质的分子可以分为__原_子_____， ___原_子____又组合成新的分子(如图2)。
人教版中考化学一轮复习讲练测 第三单元 物质构成的奥秘(课件)
O2- 10
原子 质子数=核外电子数
阳离子
阴离子
质子数>核外电子数 质子数<核外电子数
考点三、原子和离子结构示意图
4. 相对原子质量
（1）计算式：相对原子质量
该原子的实际质量 一种碳原子质量的 1/12
（2）近似计算式：相对原子质量=__质__子__数__＋_中__子__数___
（3）单位：相对原子质量单位为“1”，一般省略不写
因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性，氨气与氯化氢反应，在空气中 生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。
考点三、原子和离子结构示意图
1. 原子的结构
质子（+）（带1个单位正电荷） 原子核（+）
中子（不带电）
原子核
核外电子（-） （带1个单位负电荷）
• 在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数 • 普通的氢原子中不含中子 • 原子、分子、中子都不带电 • 原子的主要质量都集中在原子核上
3. 某微粒R的结构示意图如图所示，关于该微粒的说法正确的是( D ) A. R的原子易失电子 B. x只能为7 C. R为金属元素 D. x为8时，R为阴离子
考点四、元素及元素周期表
1.元素是__质__子__数__(即__核__电__荷__数__)相同的一类原子的总称。
元素的分类依据
2.元素符号书写规则：一大二小 如：N、Na、Ne；H、He、Hg
考点一、构成物质微粒的判断
2. 分子与原子的区别和联系
微粒
分子
由分子构成的物质，分子是保持其 概念
化___学__性__质__的最小粒子
原子 原子是_化__学__变__化___中的最小 粒子
区别 在化学变化中分子__可__以__再分，原子_不___可__再分
中考化学高分一轮复习 第1部分 教材系统复习 第3章 物质构成的奥秘 课时1 构成物质的基本微粒课件
18
(2)判断元素类别 ①m≥4，一般为非金属元素 ②m＜4，一般为金属元素 ③m＝8，一般为稀有气体元素
易___得_到____电子 生化学反应
达到
不易得失电子
___难___发 生化学反应
举例 钠、镁等 氧、氯等
氖、氩等
13
4. 相对原子质量
(1)概念：国际上是以一个碳-12原子质量的
1 12
作为标准，其他原子的质量与它
相比较所得到的比，符号为Ar。
• (2)计算公式
该种元素的一个原子的质量
• 相对原子质量＝___一__个__碳__-1_2_原__子__质_量__的__11_2_____________
核外电子每个电子带1个单位的负电荷
9
• (3)构成原子各微粒之间的关系 • 在原子中，核电荷数＝_质_子_数_______＝_核_外_电_子_数_________(核电荷数是指原子
核所带的___正_电_荷_数______。 • (4)电性 • 电性：原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数目__相_等_____，
举例
镁离子：__M_g_2＋____ 铵根离子：___N_H__＋4____ 硫离子：__S_2－___ 碳酸根离子：___C__O_23_－___
15
• 6．分子、原子、离子三者之间的关系
微粒类别
分子
原子
离子
电性
不ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ电性
中考化学人教版 讲解本 第三单元 物质构成的奥秘
(3) 离 子 的 表 示
【知识归纳】原子与离子的区别和联系
离子
原子
阳离子
阴离子
核内质子数
构成微粒 □5 __＝＝__核外 核内质子数 □6 _＞_＞ 核内质子数 □7 _＜_＜
间的关系
核外电子数
核外电子数
电子数
电性
不显电性
带□8 __正正__电 带□9 _负_负__电
粒子符号 表示法 相互转 化关系
(2022·眉山)化学使世界变得更加绚丽多彩。其中，在相对原子质量
测定中作出了卓越贡献的科学家是
( A)
A．张青莲 B．侯德榜
C．屠呦呦 D．杨振宁
③若将 A、B 烧杯中试剂换为浓盐酸和紫色石蕊溶液，也能达到实验目的，
一段时间后，可观察到的现象是紫紫色色石石蕊溶蕊液溶变液为 变红色为。 (3)图 2 是图 1 的改进装置，优点红是色节节约约药药品，品减，少污减染少等污(合染理等即(可合)。
理即可)
知识点3：原子(☆☆☆)
(1)概念：□1 化化学学变变化化中的最小粒子
质 不具有可燃性，而氢气具有可燃
同种分子化学性质7相相同同，不同种 分子化学性质8不不同同
性
(3)分子运动现象实验(详见“教材素材小练”)
(九上P49探究)分子运动现象。
(1)实验现象 ①向 C 烧杯的酚酞溶液中滴加浓氨水的现象为溶溶液液变变红红(图 1)。 ②过一段时间，A 烧杯中溶液变红红 。 (2)原因及目的分析 ①A 中产生此现象的原因是分分子子在不在断不断运动。 ②做向酚酞溶液中滴加浓氨水运实动验的目的是 验验证证浓氨浓水氨可水以可使以酚酞使酚溶酞液溶变液红。变 红
【知识拓展】 ①生物细胞中含量居于前四位的元素(质量分数)：氧、碳、氢、
人教版九年级化学中考第一轮复习单元复习教案：物质构成的奥秘(复习1)
同头备课教案总第3２节小组：学校：【回答】二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同。
【练习】1. 下列各组物质中，都由离子构成的一组是( )A. NaCl、CuSO4B. CH4、HClC. Si、CO2D. Ar、Au2. 如图表示氢气和氧气发生的化学反应。
下列说法正确的是( )A. 分子是化学变化中的最小微粒B. 每个氢分子由2个氢原子构成C. 每个水分子是由2个氢分子和1个氧分子构成的D. 化学反应前后原子数和分子数均不会发生变化3. 用分子的知识解释下列现象，正确的是( )A.带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中的氧分子化学性质不同B. 缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子不断运动C. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大D. 降温能使水结成冰，是因为在低温下水分子静止不动二、原子的结构和离子【提问】原子由什么构成？【回答】原子由居于中心的原子核和绕核运动的核外电子构成。
原子核又由质子和中子构成。
【提问】原子不显电性的原因是什么？【回答】电子带负电，质子带正电，中子不带电，且电子数等于质子数，所以正负电荷抵消。
【提问】为什么相对原子质量可以用质子数加中子数表示？【回答】原子的质量主要集中在原子核上，而电子和质子的相对质量约等于1，故相对原子质量约等于质子数+中子数。
【提问】请画出氯原子的结构示意图，并说各个部分代表的含义。
【提问】请画出钠原子的结构示意图，对比氯原子的结构示意图，说一说它们有什么不同。
【回答】氯原子为非金属元素的原子，最外层电子数一般大于4，容易得到电子达8电子稳定结构；钠原子为金属元素的原子，最外层电子数一般小于4，容易失去电子达8电子稳定结构。
【追问】因此元素原子的化学性质由什么决定？【回答】最外层电子数。
【补充】稀有气体的最外层电子数为8，氦为2，因此稀有气体的化学性质稳定。
【提问】氯原子得到电子、钠原子失去电子后变为什么？【回答】阴离子、阳离子。
中考化学第一轮复习 第三单元物质构成的奥秘单元过关复习 (含解析)
第三单元物质构成的奥秘【考点分析解读】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点，特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样，考查学生的想象力和综合分析能力。
将抽象具体化，对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构，在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点，常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误，进行知识迁移。
【典型试题】一、分子的概念和特征例1. （2017•河池)下列关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A. 原子是微小的实心球体，可以再分B. 单个SO2分子有刺激性气味C. 离子是原子失去电子后生成的粒子D. 分子、原子、离子都是构成物质的粒子【答案】D【解析】A.原子中核外电子绕原子核外空间作高速运动，原子不是实心球体，A错误；由分子构成的物质分子是保持其化学性质的最小粒子，气味是物理性质，无法由单个分子保持，应该是由大量分子组成的集体表现出来，B错误；原子得到或失去电子均可形离子，C错误；物质是由微粒构成的，分子、原子和离子都是构成物质的微粒，D正确。
二利用分子的性质分析和解决问题例2 （2017•海南）下列事实的微观解释不正确的是（）A．干冰升华--分子间隔变大B．水烧开后把壶盖顶开--分子数目变多C．水在通电的条件下发生分解反应--分子种类变化D．湿衣服晾在太阳底下干得快--分子运动速率变快【答案】B【解析】A.干冰升华是因为二氧化碳分子间隔变大的缘故，故选项解释合理；B.水烧开后，壶盖被顶开，发生的是物理变化，水分子本身没有发生改变，温度升高，水分子间的间隔变大，引起水的体积膨胀，壶盖被顶开，分子数目不变，故解释错误；C.水在通电的条件下发生分解反应生成氢气和氧气，分子种类变化，故选项解释合理；D.湿衣服晾在太阳底下干得快，是因为温度升高，分子运动的速率加快，故选项解释合理；三原子的构成例32 （2017•威海）学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A.原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很【答案】C【解析】A.原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B.核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C.电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D.原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确；四原子核外电子的排布与离子的形成例 4 (2017•云南)如图是某元素的原子结构示意图，下列有关该原子的说法错误的是( )A．质子数为11 B．易得电子形成阴离子C．最外层有1个电子D．该原子有3 个电子层【答案】B【解析】A.由某元素的原子结构示意图可知，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项说法正确；B.由某元素的原子结构示意图可知，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项说法错误；C.由某元素的原子结构示意图可知，该原子的最外层有1个电子，故选项说法正确；D.由某元素的原子结构示意图可知，该原子核外有3个电子层，故选项说法正确。
2023年江西省中考化学一轮知识点梳理第三单元物质构成的奥秘
4．(2021·江西中考，7题)“莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”，其 中涉及有关物质的说法错误的是A( ) A．冰和水的化学性质不同 B．冰和水的相对分子质量相同 C．雪和水的分子间隔不同 D．雪融成水是物理变化
③同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐增至8。
[易错汇总] 1.原子本身可以再分，但是在化学变化中不可再分。 2．带电子的微粒不一定是离子，比如质子、电子。 3．并不是所有的原子核中都有中子，比如H。 4．分子不一定比原子大，比如Hg比H2的质量和体积大。
基础实验3 分子运动现象的探究 1．实验目的：认识分子的运动。
5．(2019·江西中考，7题)考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类 生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6， 相对原子质量为14，则该原子核外电子数为(A )
A．6
B．8
C．14
D．20
6．[2019·江西中考，17(3)题]某校组织学生开展了以“发现江西”为主 题的研学实践系列活动。
阳离子 ：带正电的原子或原子
(3)分类
团，如Ca2＋、NH＋ 4 等 阴离子 ：带负电的原子或原子
团，如Cl－、CO23－等
1个镁离子带2个单位正电荷
元素及元素周期表
1．元素 (1)概念：_质__子__数___(即核电荷数)相同的一类_原__子_____的总称。 理解：元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；不同元素的本质区别是 _质__子__数___不同。
[解析] A．钨的偏旁是钅，故钨元素是金属元素，说法不正确；B.由 图可知该钨元素的原子序数为74，原子序数＝质子数，故钨的质子数是 74，说法正确；C.相对原子质量的单位为“1”，一般不写，故钨的相对 原子质量为183.8，说法不正确；D.由图可知钨原子的最外层电子数为2。
中考化学精炼本 第一部分 考点过关练 第三单元 物质构成的奥秘
选项
A
B
C
D实验现象分子总是分子质量和体积都很 分子间
温度升高，分子运动
解释
在不断运
小
有间隔
加快
动着
4.(2021·昭通昭阳区期末)下列说法正确的是（ B） A．不同元素的本质区别是中子数不同 B．原子中一定含有质子 C．化学反应前后分子的种类不变 D．保持水的化学性质的微粒是氢原子和氧原子
5．(2021·宜昌)下列物质含有氢分子的是（ A ） A．H2 B．H2O2 C．H2CO3 D．H2O
9．(2021·青海)根据下图，回答问题：
(1) 硅 在 北 斗 导 航 卫 星 中 有 着 不 可 替 代 的 作 用 ， 硅 原 子 的 质 子 数 是 __1144__。
(2)A 单质在空气中的体积分数约是_7_87%8%__。 (3)写出 B 与 C 两种元素组成化合物的化学式 Na2S 。
11．(2021·天津)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)构成氧气的粒子是_氧_氧分分子子__(选填“氧原子”或“氧分子”)。 (2)下图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中 x 的数值为_2_2__。 ②溴原子在化学反应中容易_得_得到到__(选填“得到”或“失去”)电子； 溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为_N_aNBaBrr__。
16．★X、Y、Z、W 四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是（ B ）
A．X 与 Y 属于同一周期 B．X、Z 均能与 Y 形成两种化合物 C．Z 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍 D．常温下，X、Y、W 三种元素形成的化合物的水溶液 pH＜7
17．★(预测题)几种元素在元素周期表中的部分信息如图所示，请回答 下列问题：
中考化学九年级复习九年级第三章物质构成的奥妙--核心知识点总结(word版)
第三章物质构成的奥妙--核心知识点总结1、微粒的基本性质（1）微粒很小，肉眼看不到（2）微粒是在不停地运动的（3）微粒之间有空隙2、构成物质的微粒有原子、分子、离子。
3、不同的物质具有不同的性质，这是由于构成的微粒不同。
构成微粒相同，则物质的性质相同；构成微粒不同，则物质的性质不同。
4、分子概念：分子是构成物质的一种微粒，，大多数物质是由分子构成的。
由分子构成的物 质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
5、分子的性质：①分子很小，肉眼看不到 ②分子是在不停地运动的 ③分子之间有空隙④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同6、原子概念：原子是化学变化中的最小微粒7、原子的性质：①原子的质量和体积都很小 ②原子是在不停地运动的 ③原子之间有空隙 8、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数正原子核+122 8 2最外层上有 2 个电子原子原子核（带电）第一电子层电子（带 负电）（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数（3）原子的质量主要集中在原子核上（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定元素种类质子数（核电荷数）（5）三决定最外层电子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He 最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne 均为稳定结构）9、相对原子质量1（1）概念：以一种碳原子（原子核中含有6 个质子和6 个中子）质量的12它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
作为基准，其（2）公式：某种原子的相对原子质量=一个该原子的实际质量（Kg）一个碳-12原子的实际质量（Kg）*112（3）单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不写出。
（4）相对原子质量≈质子数+中子数10、离子：原子或原子团得失电子后形成的带电荷的微粒叫做离子。
（带电的原子或原子团）11、（1）离子表示方法及意义：如Fe3+ ：一个铁离子带3 个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--12、离子与原子的区别与联系离子粒子的种类原子阳离子阴离子粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数区粒子电性不显电性显正电性显负电性别符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示13、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写，第二个小写a、书写方法：b、意义注意：如O：氧元素一个氧原子*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3 个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*7 横行（718 纵行（16 族*注：原子序数=质子数d金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。