张家口私立一中高三化学学案第一周第一次

张家口私立一中高三化学学案第一周第一次制作：刘燕霞[考纲点击]1．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的含义。

2．根据物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目、物质质量、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关的计算。

一、物质的量1．物质的量（1）物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。

（2）符号：________。

（3）单位：__________，简称摩，符号为__________。

（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与粒子数（N）三者间的关系为______________。

2．阿伏加德罗常数（1）定义：把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用_________表示。

（2）符号：__________。

（3）单位：____________。

即时训练1 （1）1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为__________；（2）0.3 mol NH3分子中所含分子数为______________、质子数为______________，与________________个H2O分子中所含质子数相等；（3）含0.4 mol Al3＋的Al2（SO4）3的物质的量是_____________，所含的SO2－4的物质的量是______________。

特别提示：（1）使用方法：mol后应注明微粒符号，例如2 mol H2O、3 mol NaCl、1.5 mol H＋、8 mol C—H键等，不能用1 mol 氢等表示。

（2）阿伏加德罗常数是一个非常精确的数，而6.02×1023mol－1只是阿伏加德罗常数的一个近似值，在关于概念描述时要求一定准确，要使用阿伏加德罗常数，而在涉及简单计算时，则要用6.02×1023 mol－1。

二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

2．符号：____________。

3．单位：________________或________________。

4．摩尔质量与相对原子（分子）质量的关系：当摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与物质的____________________________相等。

5．物质的量、物质的质量与摩尔质量的关系为____________________________。

即时训练2 （1）6 g H2的物质的量为__________；（2）0.3 mol NH3的质量为____________；（3）4 ℃下的27 mL水的物质的量为____________；（4）1.204×1024个M分子质量为88 g，则M的摩尔质量为______________；（5）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为____________。

特别提示：在做有关摩尔质量的填空题时，一定要注意单位：摩尔质量不要忘记带单位（g·mol－l）、相对原子（分子）质量一定不要带单位。

三、气体摩尔体积1．定义：单位物质的量的气体所占的体积。

2．符号：____________。

3．单位：______________或______________。

4．数值：标准状况下（0 ℃、101 kPa）约为______________________。

5．气体的物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系为____________________。

即时训练3 （1）在标准状况下，6 g H2的体积是____________；（2）在标准状况下，11.2 L NH3的物质的量为________________；（3）在标准状况下，44.8 L气体M的质量为88 g，则M的摩尔质量为____________。

特别提示：（1）使用V m＝22.4 L·mol－1时，一定注意以下几个方面：①一个条件：标准状况下。

②一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

③两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。

（2）当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。

（3）在做有关气体摩尔体积的题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为L·mol－1，不要写成L；气体体积的单位为L，不要写成L·mol－1。

[归纳总结]一、考查阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，高考中常用阿伏加德罗常数（N A）为载体以选择题的形式考查物质的结构和性质，常见的考查角度有：1．考查物质的结构第1节物质的量气体摩尔体积第一单元化学计量在实验中的应用一定质量或物质的量的物质中所含分子数、原子数、离子数、电子数、质子数、化学键数等。

注意一些特殊的物质，如D2O（注意中子数、质量数）、He（注意单原子分子）、Na2O2（注意阴离子个数）等。

2．考查氧化还原反应一定量的物质在化学反应中得失电子数，如Na与H2O、Cl2与NaOH溶液反应等。

注意反应物量的关系，如1 mol Fe2＋与足量的H2O2溶液反应，只能转移N A个电子。

3．考查电离、水解考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设计弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

4．考查气体摩尔体积考查气体摩尔体积时，常给出：（1）标准状况下非气态的物质，如H2O、CCl4、乙醇等；（2）非标准状况，如常温常压下等。

5．考查化学反应方程式的计算常结合过量问题、化学平衡、原子守恒等进行考查，如1 mol N2与3 mol H2，不能生成2N A 个NH3。

【例1－1】（改编组合）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是________。

①16 g CH4中含有4N A个C—H键②在18 g18O2中含有N A个氧原子③1 mol羟基中电子数为10N A④常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A⑤1 mol苯分子中含有碳碳双键数约为3N A⑥58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子⑦室温下，21.0 g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A⑧1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A⑨在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N A⑩1 mol Cu与足量稀硝酸反应产生N A个NO分子4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2N A个电子1 mol Cl2与足量Fe反应，转移电子数为3N A1 mol·L－1 NaCl溶液含有N A个Na＋1 L 0.1 mol·L－1乙酸溶液中H＋数为0.1NA25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.2N A在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3＋常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4N A标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子常温常压下，22.4 L CO2中含有N A个CO2分子标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为N A在标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数为0.5N A在标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2组成的混合气体中含有的原子总数为0.5N A2 mol SO2和1 mol O2混合，在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A[方法归纳]（1）此类题分析的基本方法思路为：明确条件→确定状态→分析物质的量、物质的组成、反应原理及要求→确定答案。

（2）注意题设“陷阱”：物质的量、质量不受任何条件的影响，如2 g H2、1 mol H2所含分子数在任何条件下均为N A。

【例1－2】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）。

A．常温下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数为10N AB．（2012海南化学）在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC．48 g O2和48 g O3含有的原子数分别为2N A和3N AD．7.8 g Na2O2晶体中含有0.1N A个阴离子二、气体摩尔体积与阿伏加德罗定律1．阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子个数。

即：T1＝T2，p1＝p2，V1＝V2→N1＝N2。

同温A．22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L一氧化碳的质量B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同C．等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等D．等质量的①CH4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序是②＞①＞③＞④方法归纳（1）“三同定一同”，只要温度、压强、气体体积、分子数四项中有三项相同，则第四项相同。

（2）要注意几种常考的物质在标准状况下的状态：水为液态，SO 3为固态，分子中碳原子数大于4的烃为液态。

（3）计算稀有气体的粒子数目时，须注意它们是单原子分子，而不是双原子分子。

【例2－2】 下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是（ ）。

A ．同质量、不同密度的N 2和COB ．同温度、同体积的N 2和H 2C ．同体积、同密度的C 2H 6和NOD ．同压强、同体积的N 2O 和CO 2[巩固练习]1用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是______________。

A ．（2012课标全国理综）分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AB ．（2012课标全国理综）28 g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC ．（2012课标全国理综）常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N AD ．（2012课标全国理综）常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AE ．（2012广东理综）1 mol Fe 与过量的稀HNO 3反应，转移2N A 个电子F ．（2012广东理综）1 L 0.1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中含有0.1 N A 个HCO －3G ．（2012海南化学）标准状况下，22.4 L 的CCl 4中含有的CCl 4分子数为N AH ．（2012江苏化学）标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AI ．（2012四川理综）50 mL 18.4 mol·L －1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A2．下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（ ）。