高考化学复习专题六 物质结构与元素周期律
2015年人教版高三专题六 物质结构与元素周期律
专题六物质结构与元素周期律1.(2012·高考课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是()A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2.(2012·高考北京卷)已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是()A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3－＞S2－＞Cl－D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43.(2012·高考天津卷)下列叙述正确的是()A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C.23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4.(2012·高考山东卷)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强5.(2012·高考江苏卷)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y>r Z>r W>r X6.(2012·高考福建卷)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是()A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性7.(2012·高考浙江卷)X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶28.(2012·高考四川卷)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y 的阳离子的氧化性．下列说法正确的是()A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W39.(2012·高考大纲全国卷)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子．回答下列问题：(1)元素a为________，c为______；(2)由这些元素形成的双原子分子为____________________________________；(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是__________，非直线形的是______________________；(写2种)(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是______，离子晶体的是______，金属晶体的是______，分子晶体的是______；(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________．专题六物质结构与元素周期律1.【解析】选C.依据题意，W、X、Y、Z依次为：H、C、N、Ne，故A项半径大小为W<Y<X<Z，A错．B项，W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为18，B错．C项，W与Y可形成N2H4，结构式为，既含极性共价键，又含非极性共价键．D项，H与C组成的化合物种类繁多，不一定都低于NH3的沸点．2.【解析】选C.原子半径大小与元素在周期表中的位置有关，Cl的原子半径应小于P，故A错．热稳定性可由共价键的牢固程度进行比较，As—H键键能比H—Br键键能小，且键长更长，故HBr比AsH3更稳定，故B项错误．C项中由于非金属性Cl＞S＞As，非金属性越强，其对应的离子就越难失去电子，还原性就越弱，故C项正确．As、S、P三种元素中S元素非金属性最强，故其最高价含氧酸H2SO4比H3PO4、H3AsO4的酸性更强，D项错误．3.【解析】选D.乙酸为一元酸，丙二酸为二元酸，不互为同系物，A项错；不同元素的原子构成的共价键为极性键，但构成的分子也可以含非极性共价键，如H2O2分子也含O—O非极性键，B 项错；23592U和238 92U互为同位素是两种不同的核素，C项错；ⅣA族与ⅦA族元素的原子构成的分子如CCl4，原子最外层均满足8电子结构，D项正确．4.【解析】选B.NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族元素的金属性最强，B项正确；同种元素的原子的质子数相同，但中子数可能不同，C项错误；ⅦA族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误．5.【解析】选AD.首先根据原子结构特点判断出X、Y、Z、W分别为O、Mg、Si、S四种元素．A项，H2O的稳定性大于H2S，因H—O键比H—S键稳定，A项正确．B项，H2SO4的酸性比H2SiO3强，B项错误．C项，MgO为离子晶体，SO3为分子晶体，SiO2为原子晶体，其化学键MgO为离子键，其他两个为极性共价键，C项错误．D项，原子半径考虑电子层数和在周期表中的位置，D项正确．6.【解析】选D.短周期元素中，元素的周期序数与族序数相等的T为Al，根据图中各元素位置关系可知，Q为Si，R为N，W为S.非金属性N>Si，热稳定性NH3>SiH4，A项正确；非金属性S>Si，酸性H2SO4>H2SiO3，B项正确；原子半径大小为：Al>Si>N，C项正确；AlCl3溶液显酸性而NaAlO2溶液显碱性，D项错误．7.【解析】选B.根据题意，X、Z分别得到一个电子后形成稀有气体原子的稳定电子层结构，所以X为H，Z为F，三种元素原子核外电子数之和为18，Y为O.A项：原子半径：Y＞Z＞X，A错．B项：因为HF分子间存在氢键，故HF的沸点高于其他同族元素的氢化物．C项：2CaO2＋2H2O2Ca(OH)2＋O2↑，CaO2在反应中既作氧化剂又作还原剂．D项：CaO2中阳离子与阴离子个数比为1∶1.8.【解析】选A.由W与Z的氢化物稳定性比较，可确定W为第二周期元素，Z为第三周期元素，由X、Y的阳离子的氧化性对比，确定X的原子序数小于Y，故由元素在周期表中的相对位置，可确定A项正确．W、X形成的化合物可以是Na2O2，其中含有共价键，故B项错．若W为C元素，其氢化物沸点CH4＜SiH4，故C项错误．W与Y原子序数相差5，二者化合可以是Al2O3，也可以为Mg3N2，故D项错误．9.【解析】根据题意，a最外层电子数为周期数的二倍，应为C或S，五种短周期元素原子序数依次增大，则a为C元素，短周期元素b和d的A2B型氢化物为V形的只有H2O或H2S，e的原子序数最大，且为－1价，则应为Cl元素．e比c的＋1价离子多8个电子，则c为Na元素，则a、b、c、d、e依次为：C、O、Na、S、Cl. 【答案】(1)C Na(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O等(任写两种)(4)金刚石NaCl Na CO(或O2、Cl2)(5)2CO2＋2Na2O2====2Na2CO3＋O2。
专题六物质结构和元素周期律巩固练习
物质结构和元素周期律巩固练习1、、(2011·哈尔滨六中期中)下列结论错误的是( )①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有① B．①③C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤2、(2011·广州模拟)下列说法正确的是( )A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3、(2011·东城模拟)短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是( )A．元素非金属性：Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YC．原子半径：Z<Y<XD．气态氢化物的稳定性：Z<Y<X4、现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合、②金属和非金属化合时一定形成离子键、③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引力、④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键、⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成离子键的过程．上述各种说法正确的是( ) A．①②⑤ B．都不正确C．④ D．①5、(2011·皖南8校联考)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是 ( )①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl③硫与硒(Se)同主族，硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤铊(Tl)与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应⑥第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A．①③④B．①③⑥C．③④⑤ D．②④⑥6、(2011·北京海淀模拟)A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如右图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．(1)写出A、B、C三种元素的名称_________、________、________.(2)B位于元素周期表中第______周期，第______族．(3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为_____________________________________．(4)比较B、C的原子半径：B________C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式________________．7、下列说法中正确的是A．原子中，质量数一定大于质子数B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子E．37Cl与39K具有相同的中子数F．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数G ．H 3O ＋与OH －具有相同的质子数和电子数H ．O 2－2与S 2－具有相同的质子数和电子数 8、通常情况下，微粒A 和B 为分子，C 和E 为阳离子，D 为阴离子，它们都含有10个电子；B 溶于A 后所得的物质可电离出C 和D ；A 、B 、E 三种微粒反应后可得C 和一种白色沉淀。
高考化学二轮复习课件：专题6物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律
栏 目 链 接
K 课标考 纲展示
考纲展示 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2．了解原子构成；知道原子序数、核电 荷数、质子数、中子数、核外电子数以及 它们之间的相互关系；了解原子、离子等 概念的含义。 3．了解1～18号元素的原子核外电子排布 ，能用原子结构示意图表示原子和简单离 子的结构。 4．了解元素周期表(长式)的结构(周期、 族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元 素的原子结构与元素性质的递变规律。 5．了解元素(主族和零族)原子结构、在周 期表中的位置、性质及其它们之间的关系 。 6．知道化学键的含义。能用电子式、结 构式和结构简式表示某些物质的结构。 7．能识别典型的离子化合物和共价化合 物，能从化学键变化的角度认识化学反应 的实质。
栏 目 链 接
(1) 这些元素中， ________ 是最活泼的金属元素； K
________ 是最活泼的非金属元素； ________ 是最不活泼 F Ar
的元素。
H核心 自 查 (2) 短 周 期 元 素 最 高 价 氧 化 物 对 应 的 水 化 物 中 ， HClO4 酸性最强； ________ NaOH 碱性最强； ________ Al(OH)3 呈两性 ________ (填化学式)。 (3)⑥和⑭的金属性较强的是________ ；其最高价氧化 Ca 物 的 水 化 物 的 碱 性 强 弱 顺 序 是 Ca(OH)2＞Mg(OH)2 _____________________________________________ 。
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H核心 自 查 1．下列 8 种符号： 36Li、37Li、 23Na、 11
高考化学二轮高频考点精讲 专题6 物质结构与元素周期律课件
气态氢化物的稳定性判断，c 项正确；卤素氢化物的酸性可
用来判断氢原子与卤素原子形成的共价键强弱，d 项错误。
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专题六 物质结构与元素周期律
典
型
(2)①除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增
真
原子半径逐渐减小，而离子半径不一定减小，如 r(Na＋)＜r(Cl
题 在
－)，a 错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属
MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3 离子化 离子化 离子化 共价化
合物 合物 合物 合物
熔点/℃
2800 2050 714 191
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____；
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是______。
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专题六 物质结构与元素周期律
高
频 ► 考点一 原子结构与化学键
考 点
1．原子结构中重要的应用关系原子
探
究
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高 频 考 点 探 究
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高 频 考 点 探 究
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探 究
Br ②[2014·上海卷] 23984Pu 与23994Pu 具有相同的最外层电子数
③[2014·江苏卷] 硫离子的结构示意图：
④[2014·山东卷] 3157Cl 与3177Cl 得电子能力相同 ⑤[2013·天津卷]ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合
高三化学高考备考专题物质结构元素周期律课件
阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数。
2.“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
对点训练
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、
单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异
(√ ) (2)共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中( √ ) (3)氢化物一定是共价化合物( × ) (4)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键( × ) (5)Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力( √ )
4.醛的催化氧化
COCl ____________，N H ______________， 共价键是1.5个，该晶体中n(N)与n(N—N)之比为2∶3；这种高聚氮N—N键的键
2 D.做油条用的膨松剂不应含明矾
24
③NO2、NO、O2表示的反应速率比为2：2：1的状态
C.谚语“雷雨发庄稼”,其过程中包含了氧化还原反应
分子式或化 (4)常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
(2)N层只有1个电子的主族元素是____，其氯化物的焰色反应呈____色。
学式 明矾：KAl(SO ) ·12H O (3)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为____，原子序数为____。
2020高考化学复习专题之物质结构和元素周期律
物质结构、元素周期律（一）原子结构1．原子（A Z X）中有质子（带正电）：Z个，中子（不显电性）：（A—Z）个，电子（带负电）：Z个。
2．原子中各微粒间的关系：①A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质量数）②Z=核电荷数=核外电子数=原子序数③M Z ≈ M N≈1836 M eˉ（质量关系）3．原子中各微粒的作用（1）原子核几乎集中源自的全部质量，但其体积却占整个体积的千亿分之一。
其中质子、中子通过强烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“坚固”，在化学反应时不会发生变化。
另外原子核中蕴含着巨大的能量——原子能（即核能）。
（2）质子带一个单位正电荷。
质量为1.6726×10-27kg，相对质量1.007。
质子数决定元素的种类。
（3）中子不带电荷。
质量为1.6748×10-27kg，相对质量1.008。
中子数决定同位素的种类。
（4）电子带1个单位负电荷。
质量很小，约为11836×1.6726×10-27kg。
与原子的化学性质密切相关，特别是最外层电数数及排布决定了原子的化学性质。
4．原子核外电子排布规律（1）能量最低原理：核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即依次：K→L→M→N→O→P→Q顺序排列。
（2）各电子层最多容纳电子数为2n2个，即K层2个，L层8个，M层18个，N层32个等。
（3）最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个【注意】以上三条规律是相互联系的，不能孤立理解其中某条。
如M层不是最外层时，其电子数最多为18个，当其是最外层时，其中的电子数最多为8个。
（二）元素周期律、元素周期表1．原子序数：人们按电荷数由小到大给元素编号，这种编号叫原子序数。
（原子序数=质子数=核电荷数）2．元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这一规律叫做元素周期律。
具体内容如下：随着原子序数的递增，①原子核外电子层排布的周期性变化：最外层电子数从1→8个的周期性变化。
化学元素周期律高考知识点清单总结及题型总结
化学元素周期律高考知识点清单总结及题型总结化学元素周期律是高中化学中的重要知识点，也是高考中必考的内容之一。
掌握好元素周期律的相关知识，对于学生在高考化学科目中取得好成绩至关重要。
本文将对化学元素周期律的相关知识点进行清单总结，并对常见的高考题型进行解析，以帮助学生更好地复习和应对高考。
一、元素周期律基本概念及排列方式元素周期律是对元素进行分类和排列的方法，由元素的原子序数递增排列，使具有相似性质的元素出现在同一垂直列中，称为族或组；而具有相似化学性质的元素按照周期律的顺序排列在同一水平行，称为周期。
元素周期表的基本结构是：上方为1A族元素即碱金属，下方为2A 族元素即碱土金属，分别位于周期表的第一和第二周期；中间是过渡元素，分为3B～8B族，位于周期表的第三至第八周期；右侧是典型元素，包括3A～8A族与3B～8B族之间的元素，分布在周期表的第三至第八周期。
右下方是稀有气体。
二、元素周期律的元素分类1. 碱金属：位于周期表的第一列，属于1A族元素。
这类元素具有低密度、低熔点和活泼的化学性质，容易与非金属反应，生成离子化合物。
2. 碱土金属：位于周期表的第二列，属于2A族元素。
这类元素具有较高的密度、较高的熔点和较活泼的化学性质，容易与非金属反应，生成离子化合物。
3. 过渡元素：位于周期表的第三至第八周期，包括3B～8B族元素。
这类元素具有较高的密度、硬度和熔点，具有良好的延展性、可塑性和导电性，化合价多样。
4. 典型元素：位于周期表的第三至第八周期，包括3A～8A族和3B～8B族之间的元素。
这类元素的化学性质较为多样，既可以形成离子化合物，也可以形成共价化合物。
5. 稀有气体：位于周期表的右下方，包括18族元素。
这类元素具有较高的稳定性，不易与其他元素反应。
三、常见高考题型分析及解答技巧1. 选择题：对于元素周期律的选择题，要注意分析题干中的关键词，确定考查的知识点。
在解答选择题时，可以先排除明显错误选项，再根据相关知识点进行筛选。
2020年高考化学试题分类汇编专题06 物质结构 元素周期律 (解析版)
专题06 物质结构元素周期律1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．常温常压下，Si为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。
高考化学二轮复习专题—物质结构与元素周期律PPT
项，中子数为18的氯原子应表示为
35 17
Cl
，错误；B项，氮原子最
外 层为5个电子，N2的结构式为 N N ，错误；C项，Na+的结
构示意图为错误；D项，依据H、O原子的最外层电子数可知该
项正确。
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2021届高考化学二轮复习
物质结构与元素周期律
命题点
微粒的组成、 结构与性质
元素周期表 与元素周期
律的应用
化学键类型、 离子化合物 与共价化合
物的判断
课标全国卷
新高考卷
考题示例 2020全国Ⅰ— 11 2019全国Ⅰ— 13 2020全国Ⅲ— 13 2019全国Ⅱ— 9 2020全国Ⅱ—13A 2019全国Ⅲ— 9C
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对应元素符号 H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca
Be、Ar C O Ne
H、Be、Al Be
Li、Si Li、P He、C、S
O
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示 例 1 ： 2019年是门捷列夫提出元素周期表150周年。根据元素周期 律和元素周期表，下列推断不合理的是( )
A.第35号元素的单质在常温常压下是液体 B.位于第四周期第VA族的元素为非金属元素 C.第84号元素的最高化合价是+7 D.第七周期0族元素的原子序数为118
答案：C 解析：第35号元素为溴，溴单质在常温常压下是液体，A项 正确；位于第四周期第VA族的元素为砷，砷为非金属元素， B项正确；第84号元素位于第六周期第VIA族，最高化合价不 可能是+7，C项错误；第七周期0族元素的原子序数为118，D 项正确。
2020年高考化学一轮复习：物质结构、元素周期律
1． 原子的构成 (1) 原子的微粒构成
考点一 |原子结构、核素 基础送分型 —— 自主学习
(2) 原子构成的表示
2． 原子结构中的微粒关系 (1) 原子
(2) 离子的核外电子数 阳离子：质子数－电荷数
核外电子数 阴离子：质子数＋电荷数
3． 同位素 核素 (1) 概念辨析
O
的相对分子质量相同
解析： 选 C 同种元素形成的不同单质称为同素异形体。
[探规寻律 ]
“同位素 ” 的特点
(1)在元素周期表中处于同一位置一般使用同一元素符号。但如氕、氘、氚在周期表中都处于
同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如
11H
、
D(
2 1
解析： 选 D A．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素
的原子序数，所以该元素的原子序数是
116，正确。 B.在原子符号的左上角表示的是该元素原子的
质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是
293－ 116＝ 177，正确。 C. 对于
元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的
A. 23984Pu
与
238 92
U
的质子数不同，不能互为同位素，错误；
B.23984 Pu
与
239 94
Pu
均是核
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素，不是单质，不能互为同素异形体，错误；
C.
238
94Pu
与
238
92 U
的质子数不同，属于不同的元素，不可
能具有完全相同的化学性质，错误；
专题六 物质结构和元素周期律
专题六 物质结构和元素周期律[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；了解原子、离子等概念的含义。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。
8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
9.了解物质的组成、结构和性质的关系。
10以上各部分知识的综合应用。
考点一 微粒结构和化学键原子结构、离子结构、物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲，应从以下四个方面掌握。
1． 突破原子组成的两大关系(1)构成原子的微粒之间存在两个等量关系原子由原子核和核外电子组成，其中原子核带正电荷，核外电子带负电荷，原子核由质子和中子组成；由于中子不带电，原子呈电中性，所以原子的核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；原子结构中的核电荷数(Z )决定了元素的种类，而质子数与中子数之和决定了原子质量的相对大小，即质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
(2)一个信息丰富的符号，如过氧根离子：2． 辨析核素、同位素、同素异形体、同分异构体等概念(1)核素、同位素的正确理解①同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种数远大于元素种数。
②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
③同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
④同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
(2)3． 巧记10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
高考化学专题复习课件：物质结构与元素周期律
▼ 方法点拨： 1．元素周期表的结构
2．元素周期表中元素性质的递变规律
内容
同周期元素 （从左到右）
同主族元素 （从上到下）
金属性、非金属性
金属性逐渐减弱、非金属性逐 渐增强
高频考点
备考策略
4.弱电解质的电离平衡影响因素：以 3.对比原电池和电解池装置特点、电极判断、电子、电流及
水的电离为载体，考查电离常数、水 离子流向、电极反应式的书写、溶液组成变化，构建电化学
解常数、水的离子积常数，运用三大 知识框架；提炼规律，密切与物理知识的联系。
平衡判断溶液中粒子浓度的大小；以 4.熟练运用“三段式”法计算化学反应速率和化学平衡；对
解析(1)钠和氯分别为活泼金属与非金属，所以形成离子键，正
确；(2)氢与非金属元素形成共价键如 NH3，与活泼金属可形成离子 键如 NaH，正确；(3)H、N、O 三种元素可以形成离子化合物 NH4NO3 和共价化合物 HNO3，正确；(4)硫化钠为离子化合物，电子式应该
为：
，错误；(5) 该反应原子核发生了改变，不属
解析 同分异构体研究对象是分子式相同的化合物，选项 A 错 误；同位素研究对象是同种元素的不同原子，选项 B 错误；C 项未 指明同温同压，选项 C 错误；电解 D128O 时阳极产生 18O2，阴极产 生 D2，其物质的量之比为 1∶2，则质量比为 9∶2，选项 D 正确。
3．(2018·辽宁五校联考)已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原 子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微 粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：
2021年新高考化学复习课件 第6章 物质结构与性质 元素周期律(共201张PPT)
10Be的质子数为4，中子数为6，其中子数比质子数多2，B正确；5.2 g 26Al3＋的物质的
量为
＝0.2 mol，所含电子数为0.2 mol×(13－3)×6.02×1023 mol－1＝
1.204×1024，C错误；26Al的质子数、中子数和电子数均为13，26Mg的质子数和电子数
均为12，中子数为14，D正确。
考点29 原子结构
5．[河南中原名校2019联考]据报道，火星和金星大气层中可能存在一种非常 特殊的气态化合物。这种化合物会导致温室效应，它的结构式为16O===C===18O。
B 则关于16O===C===18O的说法正确的是( )
A．与16O===C===16O互为同素异形体 B．与18O===C===18O具有几乎相同的化学性质 C．与Na216O2反应生成的氧气中含有18O D．与等质量16O===C===16O和18O===C===18O的混合气体含有相同的原子数
考点29 原子结构
➢考法2 元素、核素、同位素的联系与区别
1．同位素在元素周期表中处于同一位置，使用同一元素符号。如氕、氘、氚在元素周期表 中都处于同一位置，氢的同位素一般可用不同的符号来表示，如H(11H)、D(12H)、T(13H)。 2．同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。 3．同位素之间的转化不属于化学变化。 4．同位素之间可形成不同的单质分子。如氢的三种同位素形成的氢分子有六种：H2、D2、T2 、HD、HT、DT，它们的物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。 5．同位素之间可形成不同的共价化合物分子。如水分子有H2O(普通的水)、D2O(重水)、T2O( 超重水)等。H、D、T与16O、17O、18O可形成3×6＝18种水分子，它们的相对分子质量不一定 相同，物理性质(如密度)有所不同，但化学性质几乎完全相同。
高考化学一轮总复习 热点专题系列6 有关“物质结构元素周期律”的知识 规律课件 新人教版
②键角判断(pànduàn)规律：当n＝2时，键角为180°的 分子(如CO2、CS2等)为非极性分子，键角小于180°的分子 (如SO2、H2O、H2S、NO2等)为极性分子；当n＝3时，键角均 为 120° 的 分 子 ( 如 BF3 ， BCl3 等 ) 为 非 极 性 分 子 ， 键 角 小 于 120°的分子(如NH3、PH3等)为极性分子；当n＝4时，键角均 为109°28′的分子(如CH4、CCl4、SiH4等)为非极性分子， 否则为极性分子。
第十六页，共32页。
五、键的极性的判断规律(guīlǜ) 键的极性决定于形成共价键的两个原子吸引共用电子对 的能力。其判断规律(guīlǜ)为 (1)同种元素的原子间形成的共价键(如非金属单质分子中 的 共 价 键 ) 都 是 非 极 性 键 。 例 如 ， H—H 键 、 Cl—Cl 键 、 O===O 键、N≡N键等都是非极性键。 (2)不同种元素原子间形成的共价键都是极性键。例如， H—Cl键、H—O键、C===O键、N—H键等都是极性键。
第十七页，共32页。
六、分子极性的判断规律 对于双原子分子，其极性决定于键的极性。对于多原子 分子，其极性除与键的极性有关外，还决定于分子的空间构 型(分子中各共价键的空间排列)。其判断规律如下(rúxià)： 1．双原子分子 以非极性键结合的双原子分子都是非极性分子。例如， H2、O2、N2、X2(卤素)等均为非极性分子。而以极性键结合 的双原子分子都是极性分子。例如，NO、CO、HX(卤化氢) 等均为极性分子。
第十页，共32页。
三、电子层结构相同离子的知识规律 (1)电子层结构相同的离子，核外电子数相等。即核外电 子数的“构同数等”规律。 (2)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越大，离子 半径越小。即离子半径的“核大径小”规律。 (3)电子层结构相同的阴、阳离子，所对应元素在周期表 中位于(wèiyú)相邻周期，且阴离子所对应元素在上一周期， 阳离子所对应元素在相邻的下一周期。即元素位置的“阴上 阳下”规律。
高考化学 专题复习精品 物质结构、元素周期律小结
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第五章 物质结构 元素周期律
本章小结
体系整合总览
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高考化学_高频考点：物质结构与元素周期律_专项突破课件
【例4】科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周
期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是( C )。
A.WZ的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
解析▶ 由题意可知,W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。氯化钠是强酸强碱 盐,其水溶液呈中性,A项错误;元素非金属性顺序为Z(Cl)>Y(P)>X(Si),B项错误;磷的最 高价氧化物是P2O5,其对应的水化物为HPO3、H3PO4,它们均是中强酸,C项正确;2个硅 原子和1个P原子形成2个共价键,阴离子得到1个电子,所以该化合物中磷原子最外层 达到8电子稳定结构,D项错误。
5.规避化学键判断的易错点 (1)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外);共价化合物 一般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3;只含有非金属元素的化合物 不一定是共价化合物,如铵盐。 (2)非金属单质只含共价键(稀有气体除外)。 (3)气态氢化物是共价化合物,只含共价键,而金属氢化物(如NaH)是离子化合物,含 离子键。 (4)分子的稳定性与分子间的作用力无关,而与分子内部化学键的强弱有关。
二、元素周期表和元素周期律
1.强化记忆元素周期表的结构
2.利用区间定位推断元素 对于原子序数较大的元素,可采用区间定位确定元素。 元素周期表中各族序数的排列顺序由左到右依次为ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、 ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0,牢记各周期对应的0族 元素的原子序数,可以快速确定周期数。
周期 一 二
三
四
2020届高考化学一轮复习六物质结构元素周期律课件
结 论
A
O 与 N 可以形成 NO、NO2、N2O3、N2O5 等二元化合物,O 与 Na 可形成 Na2O、Na2O2 等二元化合物,O 与 Cl 可形成 Cl2O3、ClO2、Cl2O7 等二元化合物
正 确
B
Na 与 O 形成的 Na2O2 中既含有离子键,又含有非极性共价 错
键
误
C Cl-含有 18 个电子,而 N3-、O2-、Na+均含有 10 个电子
1.元素综合推断题是高考全国卷的热点题型,命题方向主要是以 短周期元素原子或离子结构特征及核外电子排布规律为知识背景, 考查原子结构、元素周期律和常见物质的相关性质。考生在备考 时,要加强对基础知识的掌握,并做到举一反三,灵活应用。
2.以元素周期表的“片断结构”或元素性质的递变规律为切入点, 考查元素的“位—构—性”关系。考生在备考时要熟记元素周期表 的基本框架及元素周期律,以不变应万变。
4.元素周期表和元素周期律的综合应用 (1)元素“位—构—性”之间的关系
(2)解答这类题时,需要弄清“位—构—性”三者之间的关系,用好 解题模板。
①元素“位—构—性”三者之间的关系
②“两步”快速突破元素推断题
【典例】(2018·全国2,10)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的 四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色、有刺激性气味的气 体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总 数相同。下列叙述正确的是( )
变化规律,选择一种元素作桥梁来比较。如 Rb 和 Ca 比较,因
r(K)>r(Ca),r(Rb)>r(K),所以 r(Rb)>r(Ca)。
(1)同种元素的微粒半径:阴离子的半径大于原子的半径,原子的 半径大于阳离子的半径,低价阳离子的半径大于高价阳离子的 半径; (2)电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。如 r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+); (3)带相同电荷的离子,电子层数越多,离子半径越大。如 r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+); (4)核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。 如比较 r(K+)与 r(Mg2+),可选 r(Na+)为参 照:r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)。
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高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题六物质结构与元素周期律1.（2014·天津市和平区期末）月球表面土壤里的—种非常有用的资源——可控核聚变的原料，关于的叙述正确的是( )。
A. 3He和4He是同种原子B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数1.【答案】B【解析】3He和4He 为He元素中子数不同的两种核素，二者互为同位素，A、D 项错误，B项正确；化学变化只与核外电子有关，原子核不发生变化，C项错误。
2.（2014·湖南省五市十校期末联考）下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半导体材料砷化镓B．透明陶瓷材料硒化锌C．吸氢材料镧镍合金D．超导材料K3C602.【答案】B【解析】砷和镓都是主族元素，A项错误；硒是主族元素，锌是副族元素，B项正确；镧和镍都是副族元素，C项错误；钾和碳都是主族元素，D项错误。
3.(2014·福建省厦门市期末)如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。
下列说法不正确．．．的是A.最简单气态氢化物的稳定性③比⑦小B.最高价氧化物对应水化物的酸性⑥比⑦弱C.金属性②比⑤弱D.原子半径③比④大3.【答案】A【解析】从图可知①~⑦分别是氢、铍、碳、氧、钠、铝、硅。
根据元素周期律：碳的非金属性比硅的强，故最简单气态氢化物的稳定性CH4比SiH4强，A项错误；Al为金属、硅为非金属，故最高价氧化物的水化物酸性H2SiO3强，B项正确；钠元素在周期表中在铍的左下角，金属性钠比铍强，C项正确；碳和氧在元素周期表处于同一周期，碳在氧的左侧，原子半径碳大于氧，D项正确。
4.（2014·江苏省无锡市期末）下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关．．的是A．CH4的热稳定性强于SiH4B．H2CO3的酸性强于H2SiO3C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅4.【答案】C【解析】气态氢化物的稳定性越强元素的非金属性越强，CH4的热稳定性强于SiH4说明碳的非金属性强于硅，A项有关；最高价氧化物水化物的酸性越强元素的非金属性越强，H2CO3的酸性强于H2SiO3说明碳的非金属性强于硅，B项有关；非金属氧化物的水溶性不能判断元素的非金属性强弱，C项无关；同主族元素的原子半径越小非金属性越强，碳的原子半径小于硅说明碳的非金属性强于硅，D项有关。
5.（2014·广东汕头期末）同主族常见的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：HXO4＜HYO4＜HZO4，下列判断不正确．．．的是A．Y 单质可以在海水中提取B．离子半径: X－＞Y－C．气态氢化物稳定性:HX<HZ D．单质氧化性: Y＞Z5.【答案】D【解析】从最高价氧化物的水化物可知化合价为+7价，故为第VIA族元素，非金属性X<Y<Z，由于氟无正价，则X、Y、Z分别为碘、溴、氯，A、B、C项正确；氧化性Br2>I2，D项错误。
6.（2014·山东省烟台市期末）四种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z 的原子半径最小。
下列说法正确的是A．M元素一定为金属元素B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的大C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱D．Z元素与氢元素一定能形成原子个数比为1︰1的共价化合物6.【答案】D【解析】从周期表结构可知，Z只可能是O或F，若为N则不符合。
M可能是铝或硅，A项错误；非金属性Z>X，故最简单气态氢化物的热稳定性Z元素的比X的强，B 项错误；非金属性Y比X强，则Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较强，C项错误；O、F 与氢可形成H2O2、HF，D项正确。
7.（2014·江苏省无锡市期末）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C 同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
下列说法正确的是A．五种元素中原子半径最大的是E，最小的是AB．A和B、D、E均能形成共价型化合物中，稳定性最差的是A、D形成的化合物C．E最高价氧化物对应水化物化学式为H2EO4D．C的单质在空气中燃烧产物的化学式为C2O7.【答案】B【解析】C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C在第三周期、B在第二周期，A能与B形成共价型分子，且溶液为碱性，故A、B分别为氢、氮，则C、D为钠、磷；钠与E元素形成的化合物溶液呈中性，E为氯。
五种元素中原子半径最大的是钠（C元素），原子半径最小的氢（A元素），A项错误；非金属性N>P、Cl>P，故磷与氢形成的化合物H、P最弱，B项正确；E是氯其最高价是+7价，故其最高价氧化物对应水化物的化学式为：HClO4，C项错误；钠在空气中燃烧的化学式为Na2O2，D项错误。
8. （2014·广东省江门市期末）下列有关叙述正确的是A．168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B．H2O比H2S稳定，H-S键比H-O键更难断裂C．Na2O晶体中存在离子键，是离子化合物D．Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:18.【答案】C【解析】168O和188O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故H-O键比H-S键难断裂，B项错误；Na2O是由Na+和O2-组成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na+和O22-组成的，阳离子与阴离子之比为1:1，D项错误。
9.（2014·江西省吉安市期末）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是A．比较这两种元素的单质的密度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将空气中久置的镁带和铝片分别置于热水中，并滴入酚酞溶液D．用pH计分别测量相同物质的量浓度的氯化铝溶液和氯化镁溶液的pH9.【答案】D【解析】单质的密度和熔点为物理性质，不能作为判断金属性的依据，A项错误；氯化铝和氯化镁与过量氨水反应均产生白色沉淀，不能作为判断依据，B项错误；镁带和铝片表面形成致密的氧化膜，阻止镁、铝与水的反应，C项错误；利用同浓度Mg2+与Al3+水解溶液的酸性强弱，可以判断金属性强弱，D项正确。
10.（2014·福建省龙岩市期末）下列各组物质的性质比较中不正确．．．的是A．热稳定性：SiH4>PH3>H2 SB．酸性：HClO4>H2SO4>H3 PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>AI(OH)3D．氧化性：F2>C12>Br210.【答案】A【解析】Si、P、S同周期，非金属性Si<P<S，故气态氢化物的稳定性：SiH4<PH3<H2S，A项错误；根据非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，和单质氧化性越强，B、D项正确；Na、Mg、Al同周期，金属性Na>Mg>Al，C项正确。
11.（2014·北京市西城区期末）X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y 是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确．．．的是 A ．Z 的原子半径大于YB ．Y 的非金属性强于WC ．W 的氧化物对应的水化物都是强酸D ．X 、Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应 11.【答案】 C 【解析】地壳中含量最高的元素是氧，故X 是C ，Y 是O ，Z 是Al,W 是S 。
原子半径：Al ＞S ＞O ，即Al ＞O ，A 项正确；同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，即非金属性：O ＞S ，B 项正确；硫的氧化物有SO 2和SO 3，SO 2的氧化物水化物为H 2SO 3是一种弱酸，SO 3的氧化物水化物是H 2SO 4是一种强酸，C 项不正确；碳的最高价氧化是二氧化碳，铝的氧化物是三氧化二铝，二者都能与氢氧化钠溶液反应，D 项正确。
12.（2014·山东省泰安市期末）短周期A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大。
A 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C 的合金是日常生活中常用的金属材料，D 位于第VIA 族。
下列说法正确的是A.原子半径：D ＞B ＞C ＞AB.元素A 、B 的氧化物具有相同类型的化学键C.B 、C 、D 的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B 和C 的最高价氧化物对应水化物的碱性：C ＞B12.【答案】C 【解析】A 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则A 为碳；元素B 的原子序数比碳大，且原子半径为同周期最大，则B 为钠；则C 、D 为Al 、S 。
原子半径钠最大，A 项错误；碳与氧形成共价键，钠与氧形成的化合物中存在离子键，也可以有非极性共价键，B 项错误；B 、C 、D 的最高价氧化物对应水化物分别为：NaOH 、Al(OH)3、H 2SO 4，NaOH 是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，故三中能够相互反应，C 项正确、D 项错误。
13. (2014·辽宁省大连市期末)已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是A.Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B.W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C.W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D.Z 的化学活泼性一定比X 强13.【答案】【解析】Z 元素在Y 的右下角，故原子半径Z 比Y 大，A 项错误；若Y 、W 分别是氧、硫，B 项正确；若X 、Z 、Y 、W 为非金属，处于同主族，根据周期表中的位置关系，非金属性X 大于Z 、Y 大于W ，C 、D 项错误。
14.（2014·北京市东城区期末）短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中T 所处的周期序述与主族序数相等。
X Y Z W（1）T的原子结构示意图是___。
用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理是____。
（2）与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_____。
（3）元素的非金属性：Q_____W（填“强于”或“弱于”），结合方程式阐述其原因是________ 。
（4）甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。
现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物，实验步骤：将盛有甲的试管倒扣在水槽中，______________。