高三化学周测氮
周周练一化学 Word版含答案
高三化学周周练一可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 Cu-64 S-32 H-1 Mg-24 Al-27 N-14 C-12 Fe-56一、选择题(本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共48分)1．化学与社会、生产、生活、环境密切相关,下列说法正确的是A．氯气可使品红溶液退色，因此氯气具有漂白性B．PM2.5主要来自化石燃料的燃烧，PM 2.5的大气一定能产生丁达尔现象C．铝热反应可用于焊接铁轨D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”。
2. N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为N AB．足量的铁粉与lmolCl2在加热条件下充分反应，转移的电子数为3N AC．标准状况下，等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AD．7.8 g Na2O2中含有的离子总数目为0.3N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．将0.2 mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2+＋6OH-==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH-==BaCO3↓＋H2OC．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD．将大理石投入到足量盐酸中：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O4．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br-、SiO32-B．H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-D．K+、Al3+、NH3·H2O、NO3-5. 实验室需用480mL 0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，以下操作正确的是A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL水B．称取12.5g胆矾，配成,480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①Al2O3NaAlO2(aq ) Al(OH)3②S SO 3H2SO4③Fe2O3FeCl3(aq) 无水FeCl3④饱和NaCl(aq) NaHCO 3Na2CO3⑤MgCl2(aq) Mg(OH)2MgOA．①③⑤B．①④⑤C．②④⑤D．②③④7．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀89．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是A．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料D．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料10．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。
高三化学知识点之氮及其化合物
精品小班课程辅导讲义讲义编号2014暑假12HX01二、知识梳理(一)氮气⑴氮元素在自然界中的存在形式:既有游离态又有化合态.空气中含N2 78%(体积分数)或75%(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素.(2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体.■ ■■ I(3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为,结构式为N三N.由于N2分子中的N三N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼.(4)氮气的化学性质:高压_①N2与凡化合生成NH3 N2 +3H2 r催亚》—2NH3说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理.②N2与02化合生成NO： N2+ O2放电＞ 2NO说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应.(5)氮气的用途：①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能.(二)一氧化氮和二氧化氮1、一氧化氮：无色无味气体，难溶于水，有很大毒性，在常温下极易被氧化成二氧化氮。
2NO+O2T2NO22、二氧化氮：红棕色有刺激性气味气体，溶于水生成硝酸和一氧化氮。
3NO2+H2OHHNO3+NO 2NO2 、N2O4 (无色)【光化学烟雾】NO、NO2有毒，是大气的污染物.空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气.NO2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾一一光化学烟雾.因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素.光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡.注意：关于氮的氧化物溶于水的几种情况的计算方法。
人教高中化学考点规范练13 氮及其化合物(含答案)
考点规范练13氮及其化合物一、选择题1.(2021河北卷)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。
下列说法正确的是()。
A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料,实现氮的固定D.工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除2.(2021江苏镇江期中)用氨气可制备一系列物质(如图)。
下列有关表述正确的是()。
A.可加热分解NH4Cl制NH3B.NH4Cl和NaHCO3都是常见的化肥C.NH3和NO2在一定条件下可发生反应D.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解3.(2021江苏镇江期中)空气中的氮气可通过人工固氮获得氨气,氨气是重要的化工原料,通过氨氧化法可制得硝酸,反应过程如图:N2NH3NO NO2HNO3硝酸是一种强氧化性酸,制硝酸工业产生的尾气中含有氮氧化物,应处理后才能排放。
下列说法不正确的是()。
A.常温下,浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中B.BaSO3固体能溶于稀硝酸,生成Ba(NO3)2,放出SO2气体C.工业上,当转化①的反应达到平衡时,需不断地从混合气体中分离出NH3,将未反应的原料气送回合成塔以提高原料的利用率D.转化④中,当V(NO2)∶V(O2)=4∶1时,理论上NO2全部转化为HNO3A.①②B.③④C.②③④D.②④5.将22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,若反应只收集到0.2 mol NO2和0.3 mol NO,下列说法正确的是()。
A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2C.反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为1∶3D.反应后生成的盐为Fe(NO3)2和Fe(NO3)3,其物质的量之比为3∶16.(2021四川遂宁高三第三次诊断性考试)汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,将尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案
2021年高三周考化学试卷23 Word版含答案一、选择题(每题4分,共60分)1．某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化②灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应③碱性氧化物一定是金属氧化物④只由一种元素组成的物质一定为纯净物⑤石墨和C60是同素异形体⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A．③⑤⑥ B．①② C．③⑤ D．①③④2．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A、1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NAB、常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为3N AD、1molNa2O2与CO2充分反应转移的电子数为2N A3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ( )A．在c（HCO）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH、Al3+、Cl－、NOB．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－C．有大量存在的强酸性溶液中：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、S2－、Na+、K+4．下列判断中一定正确的是（）A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶35．常温下，右表所列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是( )A.①③ B．①④ C．②④ D．②③6．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾质量分数为，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（）A、1∶1B、2∶1C、 1∶2D、1∶37．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y 能分别与X、Z形成原子个数比为1: 3的化合物，常温下YX3是一种刺激性气味的气体。
2023届江苏省盐城中学高三12月化学周练试卷(word含答案)
2023届江苏省盐城中学高三12月化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Co:59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．电解催化还原CO2的反应为NaCl＋CO CO＋NaClO。
下列说法正确的是A．干冰属于共价晶体B．NaClO属于强电解质C．该反应为置换反应D．反应时化学能转为电能2．少量CaC2与H2O反应生成Ca(OH)2和C2H2。
下列说法正确的是A．基态Ca2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2 B．H2O的电子式为H:O:HC．Ca(OH)2既含离子键又含共价键D．1 mol C2H2中含有2 mol σ键3．氧化物在生产、生活中有广泛应用。
下列氧化物的性质与应用具有对应关系的是A．SO2有还原性，可用作葡萄酒的抗氧化剂B．MnO2有氧化性，可加快H2O2的分解C．Na2O2呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂D．ClO2易溶于水，可用作新型杀菌消毒剂4．实验室以铁粉、98%硫酸和氨气为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O]。
下图所示装置和原理能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制取FeSO4溶液B．用装置乙制取NH3C．用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D．用装置丁蒸发浓缩后，再通过降温结晶制取少量(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O5．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W原子核外只有1个电子，基态X原子2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y是地壳中含量最多的元素，Z与X同主族。
下列说法正确的是A．原子半径大小：r(Z)＞r(Y)＞r(X)＞r(W) B．第一电离能大小：I1(Y)＞I1(X)＞I1(Z) C．电负性大小：χ(Y)＞χ( X)D．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞X 阅读下列材料，回答6～8题：氯元素具有多种化合价，可形成Cl—、ClO—、ClO－2、ClO－3和ClO－4等离子，在一定条件下能发生相互转化。
第一学期高三化学周测题
2018-2018学年度赣州一中第一学期高三化学测试题江西省赣州一中 王琼时间为90分钟，总共100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C1-2 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题有一个选项符合题意） 1. 三氯化氮分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子。
则下列关于三氯化氮的叙述正确的是 （ ） A.NCl 3跟水反应的产物为NH 3和HClO B.NCl 3跟水反应生成NH 4Cl 、O 2和Cl 2C.在NCl 3分子中N 为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO 2和HClD.NCl 3的电子式应表示为2.下列化合物中阳离子半径元素与阴离子半径比值最小的是 （ ） A ．NaF B ．MgI 2 C.BaI 2 D.KBr3.把元素R 的气态氢化物H n R 在高温下分解为固态物质和H 2，若在同温同压下，气体产物的体积与原气体体积相等，并且分解前后两种气体质量之比为17∶1，则下列叙述正确的是 A ．R 的离子各电子层电子数分别为2、8、8 （ ） B ．R 的最高价氧化物的水化物酸性比磷酸弱 C ．R 的最高价氧化物中含氧50%D ．R 的含钠化合物（Na n R ）不能与氯水发生置换反应4.四种主族元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n-和d R m-(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n ，对下列叙述的判断正确的是 （ ） A ．a-b=n-m B.原子序数a>b>c>dC.元素非金属性R>ZD.最高价氧化物对应水化物碱性X>Y5．A 、B 、C 、D 均为短周期的4种元素，当A 、B 两种元素的两个原子分别得到两个电子形Cl ClCl N成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量，当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。
氮及其化合物
高三化学专题十 氮及其化合物一、氮气的性质 （1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是空气的主要成分。
②放电条件下与氧气反应：N 2 + O 2通电 2NO, （2）化学性质： ③与H 2反应：N 2 + 3H 2催化剂 高温高压 2NH 3 (工业合成氨的主要反应,也是人工固氮的方法。
）自然固氮主要是雷雨和豆科植物的根瘤菌的固氮。
3Mg + N 2△ Mg 3N 2⑶ 用途：合成氨、保护气 二、NO 性质（1）物理性质：无色、有毒、不溶于水的气体在空气中容易被氧化为NO 2:（2）化学性质： ②在有氧气的条件下,NO 和O 2混合气被水吸收：4NO + 3O 2 + 2H 2O == 4HNO 3.③ 不与碱作用生成盐① 实验室制法：铜和稀硝酸（3）制法：② 工业制法：氨气和氧气制NO （氨的催化氧化）三、NO 2的性质：(1)物理性质：红棕色、刺激性味有毒气体，溶于水① 与水反应：3NO 2 + 2H 2O == 2HNO 3 + NO（2）化学性质： ②有氧气的条件下：4NO 2 + O 2 + 2H 2O == 4HNO 3③NO 和NO 2的混和气体也可以被碱液吸收：NO + NO 2 + 2NaOH == 2NaNO 2 + H 2O ④ 422O N NO(3)制法： 实验室制法：铜和浓硝酸工业制法：NH 3 NO NO 2四、 NO 、NO 2的污染：大气中的氮的氧化物主要来源于汽车的尾气和工业生产的尾气的排放等，大气中的NO 、NO 2不仅可以形成酸雨，也能形成光化学烟雾，还能破坏臭氧层。
因此要严格控制氮的氧化物的排放。
五、 氨气的性质（1）物理性质：无色有刺激性味的气体，极易溶于水（1:700），易液化。
（2）分子结构：三角锥形极性分子①与水反应：NH 3 + H 2ONH 3 H 2ONH 4+ + OH -,氨溶于水后，大部分氨分子与水反应生成一水合氨分子，一小部分一水合氨分子电离成铵根和氢氧根，因此氨水显碱性。
河南省驻马店市新蔡县高中2021届高三上学期周测3化学试题 含答案
新蔡县高中2021届高三第3次周测化学试题可能用到的相对原子质量：N:14Na:23Cu:64Al:27P:31Cl:35.5S:32Fe:56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共60分。
）1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是() A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐且硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，从中分析古时酿酒中葡萄糖发生了水解反应2．设N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1mol乙酸乙酯在稀硫酸中水解生成的乙醇分子中含共价键数目为8N AB．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N AC．1L0.5mol·L－1CuSO4溶液清除P4完全反应生成Cu、H2SO4和H3PO4时转移电子数为2.5N A D．标准状况下，2.24LD2和H2的混合气体中含中子数目为0.2N A3．能正确表示下列反应的离子方程式是() A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3∙H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl -SO2↑+Cl2↑+H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓4．下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物5．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1.9gH3O+中含质子总数为N AB．体积均为22.4L(标准状况)的乙烯和乙酸含氢原子数均为4N AC．1L0.1mol·L－1NH4A1(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2N AD．当反应MgO+C+Cl 2MgCl2+CO中断裂2mol Cl－Cl键时，转移电子总数为4N A 6．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．Na2O2、CaO、K2O都是碱性氧化物B．BaSO4、NaCl、KNO3溶液都是电解质C．纯碱、烧碱、碱石灰都是碱D．稀豆浆、果冻、淀粉溶液都是胶体7．设N A为阿伏加德罗常数值。
2021年高三化学周测(七)(实验班)
2021年高三化学周测（七）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分110分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Br 80一、人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（单选，每题3分，共54分）：1．下列仪器中，不能加热的是（） A．烧杯 B．试管 C．烧瓶 D．容量瓶2．下列物质属于非电解质的是（）A． CO2B． Na2SO4 C．Cl2D． NaOH3．关于钠原子和钠离子,下列叙述中正确的是（）A．它们都很容易失去电子B．它们的焰色均为黄色C．钠离子具有碱性D．钠原子具有氧化性4．U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U说法正确的是A．U原子核中含有92个中子B．U原子核外有143个电子C．U与U互为同位素 D．U与U互为同素异形体5．下列气体中体积最大的是（）A．22.4 L H2 B．含3.01×1023个分子的Cl2C．10g NH3 D．无法确定6．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．氨水 D．盐酸7．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物C．凡能电离出H＋的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子8．下列事故或药品的处理正确的是（）A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B. 大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C. 不慎洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D. 将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道9．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A. H+、K+、Fe2+、NO3-B. OH-、Cl-、Na+、NH4+C. Cu2+、NO3-、OH-、Cl-D. Mg2+、K+、NO3-、Cl-10．铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
2020-2021年高三下学期化学第四次周考试题(Word版含解析)
高三下学期第四周化学试题（测试时间：40分钟满分：100分）一、选择题：本题共 8个小题，每小题 6 分,共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是()A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性D. “雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物无关答案 C2．下列说法正确的是()A．蛋白质的变性是可逆过程B．天然油脂没有恒定的熔点、沸点C．氨基乙酸不能溶于强酸溶液中D．蔗糖的水解产物不能发生银镜反应答案 B3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。
其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小：W<X<Y<ZB．戊的沸点低于乙C．丙中只含非极性共价键D．乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应答案 D解析根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。
原子半径的大小为H<O<N<Al，A错误；H2O的沸点高于NH3，B错误；丙为N2H4，含有极性共价键和非极性共价键，C错误；X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可以与硝酸反应，D正确。
4．下列说法正确的是()A. CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上B. 按系统命名法的名称为4，4二甲基3乙基己烷C. 分子式为C4H8ClBr的有机物有11种D.中含有酯基答案 D解忻A．CH3CH===CHCH3分子中的碳碳双键可提供6个原子共平面，则四个碳原了在同一平面上，不可能在一条直线上，故A错误；B.按系统命名法，的名称应为3，3二甲基4乙基己烷，故B错误；C.先分析碳骨架异构，分别为C—C—C—C与2种情况，然后分别对2种碳骨架采用“定一移一”的方法分析，①骨架C—C—C—C上分别添加Cl、Br原子的种类有：共8种，②骨架上分别添加Cl、Br原子的种类有：，共4种，所以满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有12种，故C错误；D.为聚合酯，分子结构中含有若干个酯基，故D正确；答案为D。
四川省成都附属实验中学2021届高三上学期第七周周考化学试题(解析版)
温度对钪、钛的萃取率影响情况见下表，合适的萃取温度为 10～15 ℃，其理由是
________________________________________________________________________。
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A
B
C
D
实验 NaOH 溶液滴入 石蕊溶液滴入氯 Na2S 溶液滴入 热铜丝插入稀硝
1
FeSO4 溶液中
水中
AgCl 浊液中 酸中
产生白色沉淀， 溶液变红，随后 沉淀由白色逐 产生无色气体，
现象
随后变为红褐色 迅速褪色
3．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A
B
C
D
实验
NaOH 溶液滴入 FeSO4 溶液中
石蕊溶液滴入氯 Na2S 溶液滴入 热铜丝插入稀硝
水中
AgCl 浊液中 酸中
产生白色沉淀， 溶液变红，随后 沉淀由白色逐 产生无色气体，
现象
随后变为红褐色 迅速褪色
渐变为黑色 随后变为红棕色
答案 C
7
2．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是( )
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
答案 C
解析 KNO3 中混有 NaCl 应提纯 KNO3，将它们都溶于水，并降温结晶。因为 KNO3 的溶解 度随温度的升高而升高，NaCl 的溶解度随温度的升高而基本无明显变化。则有，操作Ⅰ是 在烧杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的 KNO3 饱和溶液，操作Ⅲ为冷却 结晶，利用溶解度差异使 KNO3 结晶析出，过滤，洗涤，干燥即得 KNO3 晶体。故选 C。
江苏省南京市2024-2025学年高三上学期学情调研化学试卷(含答案)
南京市2025届高三年级学情调研化学2024.09本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Pb207一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。
下列过程属于氮的固定的是（ ）A.将转化成硝酸盐B.将NO 转化成硝酸C.将转化成铵盐D.将转化成氮气2.反应可用于生产磨砂玻璃。
下列说法正确的是（ ）A.为分子晶体B.HF 分子间可形成氢键C.中Si 元素的化合价为-4D.的电子式为3.水合肼（）具有强还原性，其制备原理为。
下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是（）A.装置甲用于制取氨气B.装置乙作为制备过程的安全瓶C.装置丙用于制取水合肼D.装置丁用于吸收尾气中的氨气4.磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。
下列说法正确的是（ ）A.半径：B.碱性：C.热稳定性：D.第一电离能：阅读下列材料，完成5~7题：催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和CO 、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出98.3kJ 的热量]等。
催化剂有选择性，2N 3NH 2NO 242SiO 4HF SiF 2H O +=↑+2SiO 4SiF 2H O 242N H H O ⋅3242NaClO 2NH N H H O NaCl +=⋅+()242Ca H PO ⎡⎤⎣⎦()24K SO ()()2Ca K r r ++>2Ca(OH)KOH>22H S H O >11(P)(S )I I >4CH 2H O 2H 3NH 2SO ()2SO g ()2O g ()31molSO g如酸性条件下锑电催化还原，生成HCOOH 的选择性大于CO 。
高中化学一轮复习课时规范练13 氮及其重要化合物(含答案)
课时规范练13氮及其重要化合物一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021广东广州二模)氮是生命活动不可缺少的重要元素。
下列叙述错误的是()A.氮气既可作氧化剂又可作还原剂B.氮气和氧气在放电条件下直接生成NO2C.氮气是工业合成氨的原料之一D.氮的固定是将大气中的氮气转化成氮的化合物2.(高考题组合)下列说法正确的是()A.将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近,有白烟产生B.向浓硝酸中插入红热的炭,产生红棕色气体,证明炭可与浓硝酸反应生成NO2C.浓硝酸和稀硝酸与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀硝酸氧化性更强D.常温下,铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化3.(2022江苏模拟)下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是()A.N2不溶于水,可用作保护气B.NH3极易溶于水,可用作制冷剂C.NO2具有强氧化性,可作火箭燃料推进剂D.HNO3易挥发,可用来制备硝酸纤维4.如图,试管中充满NO2,现向其中缓慢通入O2,用水吸收NO2(假设每次通入的O2能完全反应)。
下列说法正确的是()A.当试管内溶液的pH不再变化时,说明NO2全部转化为HNO3(假设试管内的溶质不向水槽中扩散)B.当试管内气体不是红棕色时,说明NO2全部转化为HNO3C.水槽内的水改为稀盐酸,有利于吸收NO2D.水槽内的水改为稀NaOH溶液,有利于吸收NO25.(2022重庆高三模拟)探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.将集有氨的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨极易溶于水B.向氨水中加入浓氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,说明氨水中含有N H4+C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3具有热不稳定性D.将红热的Pt丝伸入上图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量的红棕色气体,说明氨催化氧化的产物中有NO6.(2022河北衡水中学阶段检测)亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒,且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐,常被误作食盐使用,会导致中毒事故,它的部分性质如图,下列说法错误的是()A.可用碘化钾淀粉试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)B.亚硝酸钠可以加到食品中,但添加量要符合规定C.NaNO2与N2H4反应生成NaN3的化学方程式为NaNO2+N2H4NaN3+2H2OD.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应7.(2021辽宁朝阳一模)氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径,某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质,设计了如图所示装置。
高三化学氮及其化合物
【即时巩固】
• • • • • • 2 、氨水显弱碱性的主要原因是（ ） A.通常情况下氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3•H2O电离出很少的OHC.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的碱性弱 3 、氨的喷泉实验中，充满氨的烧瓶被水充满时， 瓶内氨水的浓度为（标准状况）（ ） • A. 0.029mol/L B.0.045mol/L C.0.45mol/L D.1mol/L
1.了解氨气的主要性质及
应用。
一．氨气 1、组成和结构：
电子式：
结构式：
空间构型：三角锥型
球棍模型：
2、物理性质
颜色： 无色 ，气味： 有刺激性气味 ，密度：比空气
小 溶解性：常温常压下，氨气易溶于水， 1体积水中溶 解 700 体积氨．
，
喷泉实验
现象：烧杯内液面下降，烧瓶内形成红色 喷泉，液面上升，直至充满整个烧瓶。 原因解释：
已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 装置B、C、D的作用分别是：
3.浓氨水中加入固体碱性物质
【例2】（2014·宁波模拟）某同学用如图装置（固定、
加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题：
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为__ _______________________________________ __； 若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是____ （填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是___
5、用途
用于制氨水、液氨、氮肥（尿 素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱， 广泛应用于化工、轻工、化肥、制 药、合成纤维、塑料、染料、制冷 剂等。
【即时巩固】
吉林省长春市第八中学 2021-2022 学年高三下学期周测 化学试题(一)
长春八中化学高三化学备课组长春八中2021-2022学年高三（下）周测化学试题（一）考试时间：80分钟分数：100分一、化学单选题（共15道选择题，共60分，每题4分）1．宋代著名法医学家宋慈所著的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。
“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，下列有关该反应的说法正确的是() A．Ag是氧化剂B．O2被氧化C．H2S发生氧化反应D．Ag2S是氧化产物2.衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的KMnO4，其反应的离子方程式为MnO－4＋H2C2O4＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)。
下列有关叙述不正确的是() A．每转移2 mol电子，就有1 mol乙二酸被还原B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2∶5C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅3.某强氧化剂XO(OH)＋2被Na2SO3还原。
如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)＋2，需用30 mL 0.2 mol·L －1的Na2SO3溶液，则X元素被还原后的价态是()A．＋2 B．＋1 C．0 D．－14.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。
其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列判断不正确的是()A．该反应的还原剂是NH＋4B．消耗1 mol 还原剂，转移3 mol电子C．当生成14 g N2时，消耗的ClO－为1.5 molD．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶35.已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→电解X ＋H 2③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O ④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X6.NSR 技术能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO x (氮氧化物)的排放，其工作原理：NO x 的储存和还原在不同时段交替进行，如图所示。
北京市2020届高三第二学期周末测试化学测试题及答案(3月份)
高三化学周末测试2020.3第Ⅰ卷（选择题共42分）本卷包括14小题。
每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意．．．．．．．．。
1. 下列生活中常见的过程或现象不属于．．．化学变化的是A.天然气燃烧B.自然界中丁达尔效应C.蛋白质受热凝固D.食醋除水垢2.下列有关化学用语使用正确的是A. 氮分子的电子式：B. 质子数为9，中子数为20的氟原子：C. 对硝基苯酚的结构简式：D. FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-3.我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。
反应过程示意图如图：下列说法正确的是A．图示显示：起始时的 2 个H2O最终都参与了反应B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△HC．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程D．过程Ⅲ只生成了极性共价键4.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸5.利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2 饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集CuSO4溶液KMnO4溶液D CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和NaHCO3溶液浓硫酸6.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO 数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A7.下列化学方程式中，不能正确解释该反应颜色变化的是A. 向FeI2酸性溶液（浅绿色）中滴入少量H2O2稀溶液，溶液变黄：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OB. 铜片加入盛有稀硝酸的试管中，瓶口有红棕色气体：2NO+O2═2NO2C. CuO投入稀硫酸中。
高三化学周考一
高三化学10月周考（一）可能用到的相对原子质量：H：1 N：141．下列实验操作中不会发生安全事故的是A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水C．取用少量钠时，应用镊子、小刀，剩余的钠立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗2．在反应3Cl2 + 8NH3＝6NH4Cl + N2中，设阿伏加德罗常数为N A。
则下列说法正确的是（）A．若有0.3 mol Cl2参加反应，转移的电子数为0.6N AB．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6N AC．若有1.2N A个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 gD．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则N A=1/n3．关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O==9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4N AB．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．口中的物质是AgClD．该反应消耗的水有2/5被氧化4. 在pH相同的氢氧化钾和氨水两种溶液中A．H+的物质的量浓度相同B．溶质的物质的量浓度相同C．OH一的物质的量相同D．最多可中和硫酸的物质的量相同5. 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
Z能与X形成两种常见的离子化合物，阴、阳离子个数比均为1：2。
下列说法错误的是A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物可能显强酸性D．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物6．．元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应7．某离子反应中涉及H2O、ClO—、NH4+、H+、N2、Cl—六种微粒。
化学知识点测试：自然界氮的固定(适合高三)
D.转化关系图中硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量，影响海洋中N元素循环，故D正确。
（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____________________________________。
9．自然界氮的循环过程如图．回答下列问题。
（1）上图中包含了_____种氮的固定方式，写出属于雷电作用固氮的化学方程式_______________________________________。
C．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；
D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O2 2NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；
（4）某同学加热Fe(NO3)2时，发现得到了红色固体和红色气体，且所得气体被水充分吸收后体积少于原体积的l/3，Fe(NO3)2热分解的化学方程式为_______________。
10．自然界中存在很多物质循环过程。下图是自然界中氮循环示意图，请回答下列问题：
（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同点是__________________________________________。
山西省忻州市第一中学2021届高三化学一轮复习测标题：考点18 硝酸氮族元素 Word版含答案
考点18 硝酸氮族元素（I）一、单选题（每题6分，共60分）1．【2022年高考广东卷第22题】下列试验操作、现象和结论均正确的是选项试验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+<I22．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列推断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的全部铁元素全部被氧化3．下列各组物质不能．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A． B．C． D．4．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰55．（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（考虑他们之间的相互反应）的试剂是A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液6．将铁铜的混合物浸入肯定量的稀硝酸中，充分反应后剩余固体的质量为m1g，再向反应后的固、液混合体系中加入肯定量的稀硫酸，充分作用后，剩余固体质量为m2g；则下列说法正确的是A．m1g的金属中肯定含有铁 B．m1可能等于m2C．m2g的金属中肯定没有铁 D．m1肯定大于m27．1.92g铜投入肯定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）。
高三化学氮气和氮的氧化物实验
芯衣州星海市涌泉学校高三化学氮气和氮的氧化物实验版【本讲教育信息】一.教学内容：氮气和氮的氧化物1、氮气2、氮的氧化物二.重点、难点1、理解氮气的分子构造，掌握氮气的化学性质，理解氮的固定的含义。
2、掌握NO和NO2的重要性质及NO、NO2与O2的混合气体溶于水的计算。
三.复习过程〔一〕氮气1、氮气的物理性质空气中氮气的体积分数为78%，氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小、熔、沸点低，难溶于水的气体。
2、氮分子的构造〔1〕氮气的分子式：N2〔2〕电子式：〔3〕构造式：N≡N分析：两个氮原子间以叁键相结合，使氮分子的构造很结实。
常温下氮气化学性质很不活泼。
氧气和氮气一一共存于空气中，氧气很容易跟其他物质反响，而氮气却很难参加反响。
但化学性质的稳定是相对的，一定条件下，如高温、高压、放电等，氮分子获得足够能量，使一一共价键断裂，就能与一些物质如O2、H2等发生反响。
3、氮气的化学性质〔1〕稳定性氮元素的非金属性仅次于氟和氧。
氮气性质不活泼是因为两个氮原子之间以键能为946kJ·mol-1的三键结合，是所有双原子分子中键能最大的。
因此尽管氮是非常活泼的非金属，自然界仍有大量的游离态的氮气存在。
〔2〕氧化性<1>与氢气反响：N2＋3H2催化剂高温高压2NH3①反响条件：高温、高压、催化剂。
②反响特征：可逆反响，即N2与H2化合生成氨气，放出热量，同时，氨气也会分解生成N2和H2。
③工业合成氨的原理。
<2>与活泼金属镁反响：〔3〕复原性与氧气在放电条件下反响：〔二〕氮的氧化物氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。
其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。
1、一氧化氮NO是一种无色有刺激性气味的气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。
接触空气后立即被氧化为二氧化氮而变为红棕色，搜集NO气体必须用排水取气法。
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氮及其化合物
1．下列有关物质应用的说法正确的是
A．生石灰用作食品抗氧剂 B.盐类都可作调味品
C．铝罐可久盛食醋 D.小苏打是面包发酵粉的主要成分
2．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀,说明该溶液中一定有S2
O
4
C.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应
D.分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水
4．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A.1∶4
B.1∶5
C.2∶3
D.2∶5
5．下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.NO2通入FeSO4溶液中
B.CO2通入CaCl2溶液中
C.NH3通入AlCl3溶液中
D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
6．可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )
A.锌和稀硫酸反应制氢气
B.浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气
C.亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫
D.铜与稀硝酸反应制一氧化氮
7．下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的
8.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:浓硝酸、3 mol·L-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO 2反应2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中盛放的药品依次是。
(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后。
(3)装置①中发生反应的化学方程式是。
(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是。
(5)该小组得出的结论依据的试验现象是。
(6)试验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是(选填序号字母)。
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化。