高二第一学期期中考试化学试卷
2025届北京师大附属实验中学化学高二第一学期期中考试试题含解析
2025届北京师大附属实验中学化学高二第一学期期中考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是 A ．能使pH 试纸变红的溶液中：CO 2-3、K ＋、Cl －、Na ＋B ．由水电离产生的c (OH －)＝1×10-10 mol·L -1的溶液中：NO -3、Mg 2＋、Na ＋、SO 2-4C ．在()()-+c OH c H ＝1×1012的溶液中：NH +4、Fe 2+、Cl －、NO -3 D ．()W+K c H ＝10-10mol·L －1的溶液中：Na ＋、HCO -3、Cl －、K ＋ 2、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式。
以下用于研究有机物的方法错误的是( )A ．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B ．李比希元素分析仪可以确定有机物的分子结构C ．利用红外光谱仪可以区分乙醇和二甲醚D ．质谱通常用于测定有机物的相对分子质量3、在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molA 和1molB ，发生下列反应：2A(g)+B(g)2C(g) △H< 0，达到平衡后，在t 1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化如图。
下列对t 1时刻改变条件的推测中正确的是A ．保持压强不变，升高反应温度B ．保持温度不变，增大容器体积C ．保持温度和容器体积不变，充入1molC(g)D ．保持温度和压强不变，充入1molC(g)4、下列化学用语的表达正确的是A．HF 的电子式：B．S2-的结构示意图：C．硫酸的电离方程式：H2SO4 =2H＋＋SO42-D．乙烯的结构式：H-C=C-H5、关于维生素的叙述中，不正确的是A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高C．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素6、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
常熟市2023-2024学年高二上学期期中考试 化学
常熟市2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学2023.11注意事项：1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分．调研时间75分钟．2．将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内． 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23第I 卷（选择题，共42分）一、单项选择题：（共14题，每题3分，共42分．每题只有一个选项最符合题意．）1．化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列叙述正确的是（ ） A ．免洗洗手液的有效成分之一活性银离子能使病毒蛋白质变性 B ．“酒曲”的酿酒工艺是利用催化剂使平衡正向移动的原理 C ．华为5G 手机麒麟9000芯片主要成分是二氧化硅D ．葛洪所著《抱朴子》中“丹砂（HgS ）烧之成水银，积变（常温混合）又还原成丹砂”，二者为可逆反应 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为3Fe 3eFe -+-B ．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为2Cu2e Cu +-+C ．()2H g 在()2O g 中完全燃烧，生成2mol ()2H O l ，放出571.6kJ 的热量，表示2H 燃烧热的热化学方程式为()()()2222H g O g 2H O l + 1571.6k J mo l H -∆=-⋅ D ．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2222Cl 2H O H Cl 2OH -+↑+↑+通电3．下列各装置能达到相应实验目的的是（ ）A ．图甲，中和热的测定B ．图乙，该装置可持续供电C ．图丙，在铁制品表面镀锌D ．图丁，测定稀硫酸的pH4．已知：()()()2232SO g O g 2SO g + H ∆在不同条件下反应进程的能量变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该反应低温下能自发进行B ．过程b 使用了催化剂，降低了正反应的活化能，使反应的H ∆减小C ．恒温恒容条件下通入氦气，单位体积内反应物的活化分子数增多，反应速率加快D ．该反应中，反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所放出的总能量 5．1000K 时，在密闭容器内发生反应：()()()222NO g 2NO g O g + 0H ∆>，下列图像与该反应体系相符的是（ ）图1图2图3图4A ．图1表示温度对反应的影响B ．图2表示压强对物质平衡百分含量的影响C ．图3表示恒容再充入2NOD ．图4表示体积增大至原来的2倍6．在潮湿的深层土壤中钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论认为厌氧细菌可促使24SO -与2H 反应生成2S-，加速钢管腐蚀，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．正极反应式为22O 2H O 4e 4OH --++B ．钢管腐蚀的产物中仅含有FeSC ．向钢中加入Cu 制成合金可减缓钢管的腐蚀D ．24SO -与2H 反应可表示为222424H SOS 4H O --++厌氧细菌7．在某金（5Au ）催化剂表面HCOOH 分解的能量与反应历程（吸附在金催化剂表面上的物种用*标注）如图所示．下列说法不．正确的是（ ）A ．首先断裂的化学键是H ―O 键B ．HCOO*是反应中间体C ．反应***HCOOH HCOO H →+为决速步骤D ．反应()()()22HCOOH g CO g H g →+的0H ∆> 8．关于反应()()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g 2CO g +++ 149k J m o lH -∆=-⋅说法正确的是（ ）A ．保持其他条件不变，平衡时升高温度，v 逆增大，v 正减小B ．保持其他条件不变，平衡时通入2Cl ，达到新平衡时()()()2422CO TiCl Cl c c c ⋅变小C ．反应生成1mol 4TiCl ，转移电子数目为232 6.0210⨯⨯D ．及时分离出CO ，有利于4TiCl 生成9．燃煤电厂锅炉尾气中含有氮氧化物（主要成分NO ），可通过反应：()()()324NH g 4NO g O g ++()()224N g 6H O g + 11627.7k J m o lH -∆=-⋅除去．在恒压、反应物起始物质的量之比一定的条件下，反应相同时间，NO 的转化率在不同催化剂作用下随温度变化的曲线如图所示．下列说法一定正确的是（ ）A ．升高温度可提高反应中NO 的平衡转化率B ．图中X 点所示条件下，反应时间足够长，NO 的转化率能达到Y 点的值C ．催化剂B 的性能优于催化剂AD ．图中Z 点到W 点NO 的转化率降低的原因是平衡逆向移动 10．下列有关有机物的叙述正确的是（ ）①淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，两者互为同分异构体； ②油脂没有固定的熔沸点；③用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽；④糖类、油脂、蛋白质、天然橡胶都属于天然高分子化合物； ⑤蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯在酸性条件下水解都能得到两种物质 A ．②③B ．①④C ．③④D ．②⑤11．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：()()()2432NH COONH s 2NH g CO g +，该反应的平衡常数的负对数()lg K -随温度（T ）的变化如图所示，下列说法不．正确的是（ ）A ．该反应的0H ∆>B ．A 点对应状态的平衡常数K 的值为 2.29410-C ．30℃时，B 点对应状态的v v <正逆D ．混合气体的平均摩尔质量不变时，可以判断该反应已达到平衡状态 12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）13．某钠离子电池结构如图所示，电极A 为含钠过渡金属氧化物（2Na TMO x ），电极B 为硬碳，充电时Na +得电子成为Na 嵌入硬碳中．下列说法不．正确的是（ ）A ．充电时，电极B 与外接直流电源的负极相连B ．放电时，外电路通过amol 电子时，A 极区电解质损失amol Na +C ．放电时，电极A 为正极，反应可表示为122Na TMO Na eNaTMO x x x +--++D ．电池总反应可表示为122Na TMO Na C NaTMO C x x -++14．2CO 催化加氢可合成二甲醚，发生的主要反应有： 反应Ⅰ：()()()()223322CO g 6H g CH OCH g 3H O g ++；11122.5kJ mol H -∆=-⋅ 反应Ⅱ：()()()()222CO g H g CO g H O g ++；12akJ mol H -∆=⋅在恒压、起始投料比()()22CO 1H 3n n =时，若仅考虑上述反应，平衡时33CH OCH 和CO 的选择性及2CO的转化率随温度的变化如图中实线所示．33CH OCH 的选择性()()3322CH OCH 100%CO n n =⨯生成反应，下列说法不．正确的是（ ）A ．图中曲线③表示平衡时2CO 转化率随温度的变化B ．0a >C ．平衡时2H 转化率随温度的变化如图中虚线所示D ．200℃时，使用对反应Ⅰ选择性高的催化剂可提高33CH OCH 的生产效率第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题：（共4题，共58分．）15．（15分）工业合成氨是人类科技的一项重大突破，目前我国氨生产能力位居世界首位． （1）传统合成氨原理为：()()()223N g 3H g 2NH g + 192.4k J m o l H -∆=-⋅．①在恒温恒容密闭容器中充入2mol 2N 和6mol 2H 进行合成氨反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是______．a ．断裂6mol H ―H 同时生成6mol N ―Hb ．容器内压强保持不变c ．混合气体密度保持不变d ．容器内2N 、2H 、3NH 物质的量之比为1∶3∶2e ．3NH 的百分含量保持不变②已知传统合成氨反应的速率方程为：()()()1223N H NH v kc c c αβ-=，在合成氨过程中，需要不断分离出氨，可能的原因为______．（2）常压电化学法合成氨电解装置如题15图所示．题15图已知熔融NaOH ―KOH 为电解液，纳米23Fe O 起催化作用，在电极上发生反应生成中间体Fe ． ①该法在合成氨过程中能量的转化形式为______；惰性电极Ⅱ是电解池的______极．②惰性电极Ⅰ上生成中间体Fe 的电极反应方程式为______：由中间体Fe 反应生成3NH 的化学方程式为______． （3）基于23Al O 载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下： 吸氮反应：()()()()()232Al O s 3C s N g 2AlN s 3CO g +++ 1708.1kJ mol H -∆=+⋅释氮反应：()()()()22332AlN s 3H O l Al O s 2NH g ++ 1274.1kJ mol H -∆=-⋅T ℃时，向体积为2L 装有足量23Al O 和C 的恒容密闭容器中充入2mol 2N 进行吸氮反应，达到平衡时氮气转化率为50%，计算此条件下吸氮反应的平衡常数K =______．16．（15分）空气中2CO 含量的控制和2CO 资源化利用具有重要意义．Ⅰ．2CO 在金属催化剂作用下可转化为乙二醇和甲醇；若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇．()()()()()22223g CO g 3H g HOCH CH OH g CH OH g +++ 1131.9k J mo l H -∆=-⋅ ()()()()222252HOCH CH OH g H g C H OH g H O g ++ 194.8k J m ol H -∆=-⋅ 获取乙二醇的反应历程分为如下2步：步骤1()()2g C O g +()g 160.3k J m o lH-∆=-⋅ 步骤2()()()()2223g 3H g H O C H C H OH g C H O H g++ H ∆ （1）步骤2反应的H ∆=______．（2）研究反应温度对步骤2加氢反应的影响（反应时间均为4h ），实验数据见下表：的转化率/%由上表可知，温度越高，的转化率越高，原因是______．温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______．Ⅱ．利用“Na-2CO ”电池将2CO 变废为宝．我国科研人员研制出的可充电“Na-2CO ”电池，以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT ）为电极材料，总反应为2234Na 3CO 2Na CO C ++放电充电．放电时该电池“吸入”2CO ，生成23Na CO 和C 全部沉积在电极表面．其工作原理如题16图-1所示： （3）放电时，外电路中电流流入的一极为______（填“钠箔”或“MWCNT ”）．（4）放电时，正极的电极反应式为______．4NaClO -四甘醇二甲醚作电解液的优点是______（写出两点）．题16图-1题16图-2Ⅲ．2CO 与2H 反应如果用Co/C 作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇．（5）在相同条件下，将Co/C 催化剂循环使用，随着循环使用次数增加，甲醇产量如题16图2所示，试推测甲醇产量变化的原因：______（Co 的性质与Fe 相似）．17．（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点． （1）甲醇制取甲醛时可获得氢气，其原理为()()()32CH OH g HCHO g H g +．已知部分化学键的键能数据如下表：则该反应的H ∆=______．（2）以甲烷和2H O 为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法． 已知：()()()()4222CH g 2H O g CO g 4H g ++ 1165.0k J mo l H -∆=⋅ 甲烷与2H O 制取氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，其目的是______．（3）2H O 的热分解也可得到2H ，高温下水分解体系中各种微粒的体积分数与温度的关系如题17图-1所示．图中A 、B 表示的微粒依次是______．题17图-1题17图-2（4）一定条件下，利用题17图-2所示装置实现的电化学储氢（忽略其它有机物的反应）．①写出由生成的电极反应式：______．②该装置的电流效率η=______．（η=×100%）18．（16分）CO 、NO x 的过度排放对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放．Ⅰ．汽车尾气中的NO 和CO 在催化转化器中反应生成两种无毒无害的气体：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ 1746.5k J m o lH -∆=-⋅． （1）已知该反应的()()22NO CO k v c c =正正，()()222N CO v c c k =逆逆（k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关）．若平衡后降低温度，则k k 正逆______（填“增大”“不变”或“减小”）． （2）将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度（1T 或2T ），发生反应达到平衡时，所得的混合气体中2N 的体积分数随()()CO NO n n 的变化曲线如题18图-1所示．①1T ______2T （填“＞”或“＜”或“＝”）． ②图中a 、b 、c 、d 对应NO 转化率最大的是______．题18图-1题18图-2Ⅱ．3NH 催化还原NO ．（3）有氧条件下，在Fe 基催化剂表面，3NH 还原NO 的反应机理如题18图-2所示，该过程可描述为______． Ⅲ．低温等离子体技术氧化NO ．（4）近年来，低温等离子体技术是在高压放电下，2O 产生O*自由基，O*自由基将NO 氧化为2NO 后，再用23Na CO 溶液吸收，达到消除NO 的目的．实验室将模拟气（2N 、2O 、NO ）以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如题18图-3所示．题18图-3题18图-4①若4.6g 2NO 被含0.05mol 23Na CO 的溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol ，则此反应的离子方程式为______． ②其他条件相同，等离子体的电功率与NO 转化率的关系如题18图-4所示，当电功率大于30W 时，NO 转化率下降的原因可能是______．2023~2024学年第一学期期中试卷高二化学参考答案2023.11一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分．第Ⅱ卷（选择题，共58分）二、非选择题：本题包括4小题，共计58分．15．（15分）（1）①be （2分） ②加快合成氨反应速率：使反应正向进行程度增大，提高氨的产率．（2分） （2）①电能转化为化学能（1分） 阳（1分） ②232Fe O 3H O 6e 2Fe 6OH --+++（3分）222332Fe N 3H OFe O 2NH +++（3分）（3）6.75（3分） 16．（15分）（1）171.6kJ mol --⋅（2分）（2）温度越高，反应速率越快，反应相同的时间，转化的的量越多，故的转化率越高．温度升高到220℃时，乙二醇会深度加氢生成乙醇，的转化率保持不变，乙二醇的产率降低．（2分×2）（3）钠箔（2分） （4）2233CO 4Na 4e 2Na CO C +-+++（3分）导电性好，不与金属钠反应，难挥发（写出任意两点都可得分）（2分）（5）反应产生的甲酸腐蚀催化剂，使催化剂活性降低（2分） 17．（12分）（1）146.2kJ mol -+⋅（3分） （2）部分甲烷燃烧，可为4CH 与2H O 的反应提供热量（2分）（3）H 、O （2分，各1分） （4）①6e 6H -+++（3分）②64.3%（2分）18．（16分）（1）减小（2分） （2）①＜（2分） ②c （2分）（3）在Fe 基催化剂表面，3NH 吸附在酸性配位点上形成4NH +，NO 与2O 吸附在3Fe+配位点上形成2NO ，然后4NH +与2NO 结合生成()242NO NH +，最后()242NO NH +与NO 反应生成2N、2H O ，并从催化剂表面逸出（4分） （4）①2233222NO CO NO NO CO ---+++（3分）。
江西省部分高中学校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
2024-2025学年度上期高中2023级期中考试化学考试时间75 分钟，满分 100分注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
一、选择题：本题共 14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列仪器在中和热测定实验中不会用到的是A. 温度计B. 玻璃搅拌器C. 秒表D. 量筒2. 下列说法正确的是A. 化学反应总是伴随着能量的变化B. 所有化学反应的反应热均可通过量热计直接测定C. 物质的内能与温度和压强无关D. 所有的分解反应都是吸热反应3. 如下图所示，下列有关化学反应能量变化的说法错误的是A. 铁与盐酸反应的能量变化可用图1表示B. 图1 表示反应物的总键能小于生成物的总键能C. 图1、图2中化学反应的焓变△H=(E₂―E₁)kJ⋅mol⁻¹=(b―a)kJ⋅mol⁻¹D. 图2可以表示反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)△H>0的能量变化4. 下列热化学方程式的反应热表示燃烧热的是5. 下列说法正确的是A. 自发进行的反应均是熵增反应B. 蔗糖在水中溶解是一个自发过程C. NaHCO₃受热分解过程: △S<0D. 吸热反应一定不能自发进行6. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A. 反应NO(g)+O₃(g)⇌O₂(g)+NO₂(g)ΔH<0,达到化学平衡后，升高温度，体系的颜色变浅B. 新制氯水应放在阴暗低温处保存C. 合成氨的过程中及时分离出氨气D. 反应CO(g)+NO₂(g)⇌CO₂(g)+NO(g)△H<0,达到化学平衡后，减小容器体积，体系的颜色加深7. 在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)已知NH₃(g)、O₂(g)、NO(g)、H₂O(g)的初始浓度分别为0.4mol⋅L⁻¹、0.8mol⋅L⁻¹、0.2mol⋅L⁻¹,0.8mol⋅L⁻¹,当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为A.c(NH₃)=0.5mol⋅L⁻¹B.c(H₂O)=1.3mol⋅L⁻¹C.c(NH₃)+c(NO)=0.6mol⋅L⁻¹D.c(O₂)=1.05mol⋅L⁻¹8. 下列措施能增大氨水中NH₃·H₂O 电离程度的是A. 加入NH₄Cl固体B. 通入一定量的NH₃C. 加入少量冰醋酸D. 加入少量NaOH固体9. 在SO₂的饱和溶液中H₂SO₃达到电离平衡的标志是A.c(HSO―3)=c(SO2―3)B. 溶液中无H₂SO₃分子C. c(HSO₃)不再变化D. 溶液中H2SO3、HSO―3=SO2―3共存10. 已知H₂与ICl的反应分两步完成：H₂(g)+ICl(g)⇌HCl(g)+HI(g) ΔH₁<0HI(g)+ICl(g)⇌I₂(g)+HCl(g)△H₂<0且△H₁>△H₂,下列图像最符合上述反应历程的是11. 下列装置不能达到对应实验目的的是A. 探究浓度对化学平衡的影响 ( Fe³⁺ + 3SCN⁻⇌ Fe(SCN)₃)(浅黄色) (无色) (红色)B. 探究温度对碳酸氢钠和碳酸钠分解速率的影响C. 探究温度对化学平衡的影响 ( 2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))D. 探究压强对化学平衡的影响 (2NO₂(g)(红棕色)═N₂O₄(g)(无色))12. 向绝热恒容密闭容器中通入CO(g) 和H₂O(g)，在一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)⇐CO2(g)+H2(g)ΔH。
上海复旦大学附属中学2025届高二化学第一学期期中考试试题含解析
上海复旦大学附属中学2025届高二化学第一学期期中考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．常温下，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．中和热测定实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒C．MgCl2·6H2O受热时发生水解，而MgSO4·7H2O受热不易发生水解D．常温下，中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同2、反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s) ④v(D)=0.45mol/(L·s)。
下列有关反应速率的比较中正确的是（）A．④>③=②>①B．①>④>②=③C．①>②>③>④D．④>③>②>①3、由碳、氮、磷、硫等元素组成的蛋白质，在体内经过消化、吸收后，最后氧化成酸，对应的酸不正确的是（）A．碳→碳酸B．硫→硫酸C．氮→硝酸D．磷→磷酸4、下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是A．不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强B．不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强C．相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱D．离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强5、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( )A．NH3 · H2O B．NaOH C．Na2CO3D．MgCO36、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是()A．2—甲基丙烷B．丙烷C．丁烷D．乙烷7、水(H2O)是生命之源。
山西省山西大学附属中学2024_2025学年高二化学上学期期中试卷含解析
12024－2024学年山西省山西高校附属中学高二上学期期中考试化学试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列不属于新能源开发利用的是A ．太阳能热水器B ．自然气动力汽车C ．潮汐能发电D ．风能发电2．2024年8月，四川九寨沟地震造成了重大人员财产损失。
地震救援中须要运用大量的消毒剂，下列消毒剂属于强电解质的是A ．次氯酸B ．二氧化氯C ．酒精D ．高锰酸钾 3．下列食品添加剂中，其运用目的与反应速率有关的是 A ．抗氧化剂 B ．调味剂 C ．着色剂 D ．增稠剂4．向饱和石灰水中投入0.56g 氧化钙，并复原到原来的温度，下列说法正确的是 A ．溶液的pH 增大 B ．溶液中c (Ca 2+)不变 C ．OH －数目不变 D ．析出的Ca(OH)2质量为0.74g5．与纯水的电离相像，液氨中也存在着微弱的电离：2NH 3⇌NH 4++NH 2－，据此推断以下叙述中不正确的是A ．液氨中含有NH 3、NH 4+、NH 2－微粒B ．其他条件不变，若增加液氨的量，电离平衡将正向移动C ．只要不加入其他物质，液氨中c(NH 4+)=c(NH 2－) D ．肯定温度下液氨中c(NH 4+)• c(NH 2－)是一个常数6．已知热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(l) ∆H= －571.6 kJ·mol －1，2CH 3OH(l)+3O 2(g) =2CO 2(g)+4H 2O(l) ∆H= －1452 kJ·mol －1，H +(aq)+OH －(aq) =H 2O(l) ∆H= －57.3 kJ·mol －1。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应( )A．是放热反应B．是吸热反应C．反应过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量等于生成物的总能量2.（2分）下列说法正确的是( )A．在化学反应过程中不一定发生能量变化 B．需要加热才能发生的化学反应，一定是吸热反应C．化学反应可以通过多种形式释放或吸收能 D．化学反应放出的能量越多说明反应速率越快3.（2分）决定化学反应速率的内因是( )①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤ B．⑤C．①④D．①②③④4.（2分）下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B．0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快C．化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L-1 D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显5.（2分）用纯净的CaCO3与足量稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
下列分析、判断，正确的是( )A ．OE 段表示的反应速率最快B ．EF 段表示的反应速率最快C ．随反应进行溶液温度逐渐升高，所以反应速率最快的应是FG 段D ．OG 段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快6.（2分）下列说法正确的是( )A ． NaHCO 3的电离方程式为233NaHCO Na H CO -++++═B ．HClO 是弱酸，但NaClO 是强电解质C ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质D ．BaSO 4的水溶液不易导电，故BaSO 4是弱电解质7.（2分）在室温下，下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是()A ．使石蕊变蓝的溶液：K +、Na +、-2AlO 、OH -B ．加入铝粉产生气体的溶液：Cu 2+、Mg 2+、-3HCO 、Cl -C ．使甲基橙变红的溶液：K +、Fe 2+、2-4SO 、-3NOD ．含有1 mol ·L －1 Al 3+的溶液：H +、Fe 3+、-3NO 、-3HCO8.（2分）N A 是阿伏加德罗常数的值。
陕西省定边县第四中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷(含答案)
定边四中2024~2025学年第一学期高二期中考试化学试卷考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第三章~第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A.钢制船壳上镶嵌铜块减缓船体的腐蚀 B.铵态氮肥和草木灰可以混合施用C.铅酸蓄电池属于二次电池D.热的纯碱溶液可用于除铁锈2.下列解释实验现象或事实的表达式错误的是（ ）A.醋酸溶液中存在电离平衡：B.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：C.用饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：D.电解精炼铜的阴极反应式：3.成都第31届世界大学生运动会开幕式上展示了青铜面具。
下列叙述错误的是（ ）A.青铜面具涂一层油可以减缓腐蚀速率B.青铜面具在酸性介质中主要发生吸氧腐蚀C.青铜面具表面一层绿色物质的主要成分是D.用饱和溶液可以清除青铜面具表面的铜绿4.用的溶液滴定未知浓度盐酸的过程中，下列有关说法正确的是（ ）A.可以选择酚酞作指示剂B.达到滴定终点时溶液恰好呈中性C.滴定过程中，眼睛始终注视滴定管中的体积变化D.若碱式滴定管没有润洗，则结果偏小5.下列实验装置设计或操作正确的是（ ）3233CH COOH H O CH COO H O -+++ 22O 2H O 4e 4OH --++=2233CO Ca CaCO -++=↓2Cu2e Cu+-+=()232Cu OH CO 4NH Cl 10.1000mol L -⋅NaOH 20.00mLA.装置甲滴定管读数为B.装置乙制备晶体C.装置丙用于在铁钥匙上镀铜D.装置丁用于测定醋酸的浓度6.为阿伏加德罗常数的值。
高二上学期期中考试(化学)试卷含答案
高二上学期期中考试（化学）（考试总分：115 分）一、单选题（本题共计25小题，总分75分）1.（3分）贴有图1所示标志的容器中，可能装有（）A.氮气B.汽油C.天然气D.酒精2.（3分）考古时利用146C测定一些文物的年代，则146C的中子数为（）A. 6B. 8C. 14D. 203.（3分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。
已知青蒿素的结构如图所示，其分子式为C15H22O5，则青蒿素属于（）A.单质B.氧化物C.无机物D.有机物4.（3分）含氮、磷的大量污水任意排放，会导致（）A.酸雨B.雾霾C.水华、赤潮D.光化学烟雾5.（3分）下列烧杯中的液体，用激光笔照射时能产生丁达尔效应的是（）A.蒸馏水B.Fe(OH)3胶体C. CuSO4溶液D.NaCl溶液6.（3分）下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是（）A. HClB. CO2C. NH3D.SO27.（3分）下列气体呈红棕色的是（）A. H2B. Cl2C. NOD.NO28.（3分）实验室里，下列物质常常保存在煤油中的是（）A. NaB. Na2O2C. NaOHD.NaCl9.（3分）下列过程所发生的反应中，属于吸热反应的是（）A.木炭燃烧B.酸碱中和C. 炸药爆炸D.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl混合搅拌10.（3分）已知：CH2=CH2 + Br2→ CH2BrCH2Br，该反应属于（）A.取代反应B.加成反应C.氧化反应D.酯化反应11.（3分）工业上常用电解法治炼的金属是（）A. MgB. FeC. CuD. Ag12.（3分）下列物质中，含有离子键的是（）A.O2B. H2OC.HClD.NaCl13.（3分）为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+，可选择的试剂是（）A. 稀盐酸B. AgNO3溶液C. H2O2D. KSCN溶液14.（3分）根据反应：M+H2SO4= MSO4+H2↑，可设计成如图3所示的原电池，则电极材料M可选用（）A.ZnB.CuC.AgD.石墨15.（3分）已知合成氨的反应：N2+3H2 2NH3，在一定条件下达到平衡。
高二上学期期中考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第一学期学业测试高二年级化学期中试卷可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意(每小题3分)1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是A B C D锌锰干电池燃气燃烧电池充电水力发电A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【分析】【详解】A．锌锰干电池是将化学能转化为电能，A不符合题意；B．燃气燃烧是将化学能转化为热能，B不符合题意；C．电池充电是将电能转化为化学能，C符合题意；D．水力发电是将机械能转化为电能，D不符合题意；故合理选项是C。
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题含解析
杭州2023学年第一学期高二年级期中考化学试卷（答案在最后）可能用到的原子量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-Cl 35.5-Fe 56-本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。
选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.常温下，下列能使()51H 110mol L c +--=⨯⋅水并能使溶液呈酸性的粒子是A.H +B.2Mg +C.3HCO -D.F -【答案】B 【解析】【详解】()51H110mol L c +--=⨯⋅水的溶液中水的电离被促进，H +会抑制水的电离，3HCO -和F -发生水解促进水的电离，但水解后呈碱性，2Mg +发生水解促进水的电离，但水解后呈酸性，故选B 。
2.下列说法不正确的是A.化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞B.普通分子也能发生碰撞C.增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D.升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大【答案】C 【解析】【详解】A ．化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞，故A 正确；B ．分子在不断的运动，故普通分子也能发生碰撞，故B 正确；C ．增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内分子数目增多，活化分子百分数不变，故C 错误；D ．升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子自身的能量，使部分普通分子转化为活化分子，故增加了活化分子的数目，从而增加有效碰撞次数，使有效碰撞频率增大，故D 正确；故选C 。
3.下列说法正确的是A.液态水凝结成冰的过程，H 0∆>，S 0∆<B.固体溶解于水过程一定是S 0∆>，H ∆的变化不确定C.()()()A s =B s C g +室温下不能自发进行，说明该反应的H 0∆<D.()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<能自发反应，则a 可能等于1、2、3【答案】B 【解析】【详解】A ．同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即△H ＜0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即△S ＜0，故A 错误；B ．固体溶解于水过程一定是S 0∆>，但不一定是放热过程或吸热过程，H ∆的变化不确定，故B 正确；C ．()()()A s =B s C g +的S 0∆>，室温下不能自发进行，说明该反应0H T S ∆-∆>，则ΔH>0，故C 错误；D ．()()()M s N g 2Q g a +=H 0∆<是放热反应，若a=3，ΔS<0，H T S ∆-∆不一定小于零，反应不一定能自发进行，故D 错误；故选B 。
高二第一学期期中考试(化学)试题含答案
高二第一学期期中考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计16小题，总分44分）1.（2分）能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下列能量转化不正确的是A．电炉取暖是将电能转化为热能B．酒精燃烧是将化学能转化为热能C．太阳能发电是将化学能转化为电能D．手机充电是将电能转化为化学能2.（2分）已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示，下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．该反应的热化学方程式：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH＞0C．双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热D．该反应的反应物总能量高于生成物总能量3.（2分）制水煤气的反应为C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g) ΔH>0，下列措施能加快该化学反应速率的是①增加碳的用量②将块状碳制成碳粉③加催化剂④加热⑤恒容充入He ⑥恒压充入HeA．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．③④⑤⑥4.（2分）一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是①X、Y、Z的物质的量之比是1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④5.（2分）已知反应CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)ΔH＜0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是A．升高温度，K增大B．减小压强，n(CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO)增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变6.（2分）关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性 B. c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性C．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性D．pH＝7的溶液一定呈中性7.（2分）下表中物质的分类组合完全正确的是8.（2分）稀氨水中存在着下列平衡：NH3•H2O⇌4NH+OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是(忽略溶解热)①NH4Cl 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热A．仅①②③⑤B．仅③⑤C．仅③D．仅①③9.（2分）反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60 mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1D．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－110.（2分）已知100 mL pH＝2的两种一元酸HA和HB，一种是强酸，一种是弱酸，稀释过程中pH值与溶液体积的关系如图所示。
北京市通州区2024-2025学年高二上学期化学期中考试试卷(无答案)
通州区2024—2025学年第一学期高二年级期中质量检测化学试卷 2024 年11月本试卷共8页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O16第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.在一定温度下反应SO₂Cl₂(g)=SO₂(g)+Cl₂(g)向逆方向进行，则此时Q与K 的关系是A. Q>KB. Q=KC. Q<KD.无法判断2.已知下列各项酸溶液(括号内为溶质)的溶质物质的量浓度相同，则溶液酸性最强的是A.K A(HCN)=6.2×10―10B.Kₐ(HF)=6.3×10⁻⁴C.Ka1(H2S)=1.1×10―7,K a2(H2S)=1.3×10―1D. Ka1(H₂C₂O₄)=5.6×10⁻²,K a2(H₂C₂O₄)=1.5×10⁻⁴3.下列关于2H₂(g)+O₂(g)══2H₂O(l)△H=-571.6 kJ·mol⁻¹.说法正确的是A.两分子H₂和一分子O₂反应,放出热量571.6 kJB.2mol H₂和1m ol O₂完全反应生成2mol H₂O,放出热量571.6 kJC.在25 ℃、101 kPa时,2m ol气态H₂和1m ol气态O₂完全反应生成2mol液态H₂O,，放出热量571.6 kJD.在25℃、101 kPa时,1m ol气态H₂和0.5m ol气态O₂完全反应生成液态H₂O,放出热量571.6 kJ4.下列反应属于熵减小过程的是A.过氧化钠和水反应B.二氧化硫和氢硫酸反应C.二氧化锰和浓盐酸加热反应D.碳和浓硝酸反应5.向1L0.10mol⋅L⁻¹醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体并使之溶解，会发生以下哪种情况A.醋酸的K a，增大B.醋酸的 K a，减小C.溶液的pH增大D.溶液的pH减小6.下列说法正确的是A.强电解质都是离子化合物B. CO₂的水溶液能导电，则CO₂为电解质C. Cl₂不导电,则Cl₂为非电解质D. AgCl难溶于水,但 AgCl是强电解质7.对于恒容密闭容器中的反应2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₂(g)△H=―196kJ⋅mol⁻¹提高SO₂转化率的措施是A.使用催化剂B.提高温度C.增加氧气浓度D.向容器中充入 He气8.在298 K 和101 kPa下,HCN(g)==HNC(g)反应过程的能量变化如图所示(图中省略了部分化学键信息)。
高二化学试卷
2022－2023学年第一学期期中高二化学试卷第页共6页12022-2023学年第一学期高中期中考试高二化学试题（考试时间：75分钟试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Cu 64Zn 65Pb208一．选择题（本大题共10小题，每小题4分，共40分。
每小题只有一个正确选项。
）1．下列有关新能源的说法正确的是（）A ．绿色植物通过光合作用，将光能转化为电能B ．风能、太阳能、化石燃料等都是清洁能源C ．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D ．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保2．下列反应属于放热反应的是（）A ．铝热反应B ．浓硫酸溶于水C ．C+CO22CO D ．石灰石分解制备氧化钙3．某化学学习小组查阅资料可知：N 2(g)+2O 2(g)=2NO 2(g)△H =+62kJ/mol他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是（）A ．任何温度下都能自发进行B ．任何温度下都不能自发进行C ．较低温度下可自发进行D ．较高温下可自发进行4．某温度下，反应CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)ΔH ＜0，在密闭容器中达到平衡。
下列说法正确的是（）A ．减小压强，平衡常数减小B ．加入催化剂，平衡时c(H 2)的浓度增大C ．恒容下，充入一定量H 2O(g)，平衡向正反方向移动D ．恒容下，充入一定量CO(g)，α(CO)增大5．下列化学用语正确的是（）A ．电解液为氢氧化钠溶液的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为：CH 3OH-6e -+H 2O=CO 2+6H +B ．铅蓄电池放电时负极电极反应式为：PbO 2+2e -+4H ++SO 42-=PbSO 4+2H 2OC ．用惰性电极电解KOH 溶液：2H 2O 2H 2↑+O 2↑D ．用惰性电极电解氯化铜溶液：Cu 2++2Cl -+2H 2O Cu(OH)2↓+Cl 2↑+H 2↑2022－2023学年第一学期期中高二化学试卷第页共6页26．下图为锌铜原电池示意图。
2024届山西省太原市第五中学化学高二第一学期期中考试试题含解析
2024届山西省太原市第五中学化学高二第一学期期中考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。
下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是()A．CaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱B．CaF2的熔点较高，硬度较大C．CaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电D．CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小2、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形3、下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L：①H2S ②NaHS ③Na2S ④H2S和NaHS混合液。
下列说法不正确的是A．c（S2―）由大到小是：③＞①＞②＞④B．溶液pH由大到小的是：③＞②＞④＞①C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S）+c（HS―）+c（S2―）D．在NaHS溶液中：c（H＋）+c（Na＋）＝c（OH―）+c（HS―）+2c（S2―）4、以下事实不能用勒夏特利原理来解释的是：( )A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．增大压强，有利于N2和H2反应生成NH3C．合成氨工业选择高温(合成氨反应为放热反应)D．在Fe3++3SCN -Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深5、下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：CH3COOH H2CO3H2S H3PO41.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13则下列说法中不正确的是（）A．碳酸的酸性强于氢硫酸B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C．常温下，加水稀释醋酸，()()()3c CH COOc CHCOOH c OH--⋅增大D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变6、设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.1 mol H2和0.1 mol I2在密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 N AB．向密闭容器中充入2 mol NO2一段时间后，容器中的分子数为2 N AC．1 L 0.1 mol/L H3PO4溶液中含H＋数目为0.3 N AD．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中含有NH4＋数目为0.1 N A7、既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是( )A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体和过量H2混合C．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶D．混合气体通过酸性KMnO4溶液8、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数(x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)9、在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1B．v (B)=0.005 mol·L-1·s-1C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-110、下列说法中错误的是A．单糖是不能发生水解的最简单的糖类B．分子式符合C n(H2O)m的物质，都是糖类物质C．淀粉和纤维素都是天然有机高分子化合物D．淀粉和纤维素都是由碳氢氧三种元素组成，两化合物中三元素的质量比相等11、下列不是氯气所具有的性质是（）A．有毒性B．能与金属单质反应 C．能与浓硫酸反应D．能与水反应12、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(l)△H=-285.3kJ·mol-113、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增。
高二期中考试化学试卷(含答案)
高二期中考试化学试卷（附答案）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分150分，考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16第I卷（选择题，共74分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
）二、选择题（本题包括10小题，第9-16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C7H8 C．CH4O D．C2H4Cl2 10．下面有机物的同系物中，完全燃烧产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇和饱和一元羧酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物A．②③B．①④C．②③④D．②③④⑤⑥11．据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键、双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
下面关于该物质的叙述正确的是A．有机物化学式为C2HCl3B．该分子为非极性分子C．该有机物难溶于水D．可由乙炔和氯化氢加成得到12．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，10 g甲烷所含有的电子数目为10N AB．常温常压下，44 g乙醛和足量的银氨溶液充分反应生成约2N A Ag C．标准状况下，2.24 L苯中约含有0.6 N A个碳原子D．标准状况下，2.24 L Cl2跟足量甲烷充分反应后生成HCl分子数约为0.1 N A13．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是A．福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加热至沸腾，过滤取溶液即可C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振荡，分液，留上层液体D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，留上层液体14．下列关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的说法正确的是A．乙醛是氧化剂B．乙醛发生氧化反应C．乙醛是还原剂D．乙醛发生还原反应15．可以把6种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液、氢硫酸一一区分的试剂是A．新制Cu(OH)2悬浊液B．FeCl3溶液C．BaCl2溶液D．酸性KMnO4溶液16．将2mL某气态饱和烃与13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能是：A．3︰1 B．4︰1 C．9︰2 D．24︰5第Ⅱ卷（非选择题，共76分）三、实验题(本题包括2小题，共22分)19、（6分）下列实验操作不正确的是。
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高二第一学期期中考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时90分钟。
注意事项：答题前考生务必将考场、姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题每题答案涂在答题卡上，非选择题每题答案写在答题纸上对应题目的答案空格里，答案不写在试卷上。
考试结束，将答题卡和答题纸交回。
一、单选题(共54分）1. .已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；N a2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 2. .如图所示，，，下列说法或表示正确的是（）A. 石墨）= 金刚石）△H=+1.9B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.石墨的稳定性比金刚石弱D. 石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ3.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸发1mol NH3（l）需要吸收的能量为20kJ，相关数据如下H2（g） N2（g） NH3（g）1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ 436 946 a一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反应，生成NH3（g）放出热量QkJ，下列说法正确的是（）A．可表示合成氨过程中的能量变化B．a的数值为1173C．Q的数值为92D．其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量4.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol•L﹣1•min﹣1，则n是（）A．2 B．4 C．1 D.35. 下列实验装置正确且能完成实验目的是（）A．测定一定时间内生成H2的反应速率B．提取海带中的碘C．检验火柴燃烧产生的SO2 D．证明非金属性：Cl＞C＞Si6. 对于反应4A（s）+2B（g）⇌3C（g），下列说法正确的是（）A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化7.可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件．化学反应速率与反应时间的关系如图所示．下列说法正确的是（）A．维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）8. .“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（）A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差B．加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中都有可逆反应发生9.25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应10.某生提出，下列方法也可以炼制钢铁：FeO（s）+C（s）=Fe（s）+CO（g）△H ＞0，△S＞0，对于上述反应，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B．任何温度下均为自发进行C．任何温度下均为非自发进行D．高温下自发进行，低温下非自发进行11.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：HIn（溶液）H+（溶液）+In﹣（溶液）红色黄色浓度为0.02mol•L﹣1的下列各溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥12. 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（）A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B．甲烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌不等量D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小13. 室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10﹣13 mol•L﹣1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、K+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、HS﹣、Cl﹣C．Na+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣ D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣14. 常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH-) = 1×10-a 错误！未找到引用源。
mol•L-1错误！未找到引用源。
，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol•L-1错误！未找到引用源。
的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-) + c(A-) =c(H+) + c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)= c(CO32-错误！未找到引用源。
) + c(HCO3-错误！未找到引用源。
) + c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(错误！未找到引用源。
)＜c(H2SO3)15. 下列说法中，与盐的水解无关的正确说法是（）①明矾可以做净水剂；②实验室配制FeCl3溶液时，往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂；④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．全有关16. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则PC=PD＞PB17. 下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）⇌N2O4（g），A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等18.有一化学平衡mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
下列叙述正确的是()A．正反应是放热反应；m＋n>p＋qB．正反应是吸热反应；m＋n<p＋qC．正反应是放热反应；m＋n<p＋qD．正反应是吸热反应；m＋n>p＋q第II卷（非选择题）19.（14分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。
可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)，（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)+NaC1(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1② 4NO2(g)+2NaC1(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2③ 2NO(g)+C12(g) 2C1NO (g) K3则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。
（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):则2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。
（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:①由图A可判断T1 T2，该反应的△H_____0 (填“>”“<”或“=”)。
②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L•min)。
③ T2时该反应的平衡常数K=____________。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO 的转化率最大的是________点。
20.(14分)现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：（1）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是．A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）C．c（H+）•c（OH﹣）D．c（OH ﹣）/c（H+）（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为：V（甲）V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO电离平衡常数K1 1.8×10﹣5 4.3×10﹣7 3.0×10﹣8K2 ﹣﹣ 5.6×10﹣11 ﹣﹣下列四种离子结合H+能力最强的是．A．HCO3﹣B．CO32﹣C．ClO﹣D．CH3COO﹣（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=；取99mL甲溶液与1mL1mol/L 的NaOH溶液混合（忽略溶液体积变化），恢复至常温时其pH=．21.(12分)已知某溶液中存在OH﹣、H+、NH4+、Cl﹣四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）②c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c （OH﹣）＞c（H+）③c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）④c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（选填序号）．（2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为．（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c （HCl）c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c （H+）和碱中c（OH﹣）的关系为c（H+）c（OH﹣）．22.（6分）请按要求完成下列各项填空：（1）AlCl3的水溶液呈（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用离子方程式表示）：；实验室在配制AlCl3溶液时，常将AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”或“抑制”）其水解．将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是（填化学式）．（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红．若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：．试卷答案1.C【考点】反应热和焓变．【专题】压轴题；化学反应中的能量变化．【分析】A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；D、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；一氧化碳的燃烧热为283KJ/mol；故A错误；B、依据热化学方程式，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故B 错误；C、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣226kJ/mol；所以反应2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D、已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol依据盖斯定律②×2+①得到：2Na2O2（s）+2CO（g）=2Na2CO3（s）△H=﹣1018KJ/mol；即Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509KJ/mol；CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等．2.A【Zxxk解析】A.由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②C （S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，正确；B.石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，错误;C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、依据热化学方程式C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ，错误；选A。