《金版新学案》2018-2019学年高中化学(人教版)必修1课件广西自主：第二章 化学物质及其变化 2.3.2

Cl2 、O2 等。 (1)非金属性较强的单质：如_____
KMnO4 、FeCl3、浓硝酸等。 (2)变价元素的高价态化合物：如__________
(3)其他：如 HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、H2O2。 2．常见还原剂
金属 性较强的单质：如 Al、Fe、Zn。 (1) _____ 非金属 单质：如 H2、S、C 等。 (2)某些________
低 价态化合物：如 CO。 (3)变价元素的____
(4)其他：如浓盐酸、NH3。
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
3．生产、生活中的氧化还原反应 正影响：金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。 负影响：易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的锈蚀等。 [微点拨] 只要金属单质参与化学反应，就一定作还原剂，因为金属没有负化合价，只 有正化合价。
A．A－>B－>C－>D－
C．D－>A－>B－>C－ D．C－>A－>B－>D－ 解析： 根据“还原性：还原剂>还原产物”判断：反应①中 C－>A－，反应②
中 B >D ，反应③中 A >B ，故还原性顺序是 C >A >B >D ，即 D 正确。
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答案：
D
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
第二章 化学物质及其变化 栏目导引
物质氧化性、还原性强弱的判断 [典例 1] (2015· 兰州高一检测)根据反应：①2C ＋A2===2A ＋C2；②2B ＋
－ － －
D2===2D－＋B2；③2A－＋B2===2B－＋A2，推断 A－、B－、C－、D－的还原能力由强 到弱的顺序是( ) B．D－>B－>A－>C－
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化学物质及其变化
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(1) 水只作氧化剂的是 ________( 填字母序号，下同 ) ，水只作还原剂的是 ________，水既作氧化剂又作还原剂的是________，水既不作氧化剂又不作还原 剂的是_____________________________________________________________。 (2)用双线桥法表示 D 反应中电子转移的情况： ________________________________________________________________。
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2．氧化产物和还原产物 生 成 物
氧化 反应所对应的生成物 1氧化产物：反应物中的某元素发生_____ 还原 反应所对应的生成物 2还原产物：反应物中的某元素发生_____
3．氧化性和还原性 物质 性质
得电子 的性质 1氧化剂：氧化剂所表现出的________ 失电子 的性质 2还原性：还原剂所表现出的________
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化学物质及其变化
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[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属单质作反应物时一定不是氧化剂。(√) 点燃 (2)在反应 C＋O2=====CO2 中，C 具有氧化性。(×) MnO2 (3)在反应 2KClO3=====2KCl＋3O2↑中，KClO3 既表现氧化性，又表现还原 △ 性。(√) (4)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂。(√) (5)在 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑反应中，Zn 为氧化剂，H2 为还原产物。(×) (6)活泼的金属可以在 Cl2 中或 O2 中燃烧被氧化生成氯化物或氧化物。(√)
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解析： H2O 中氢元素为＋1 价，氧元素为－2 价，故当生成 H2 时，H2O 作 氧化剂，当生成 O2 时，H2O 作还原剂，H2 和 O2 都生成时，水既作氧化剂又作还 原剂，当两种气体都不生成时，水既不作氧化剂又不作还原剂。
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化学物质剂 1．常见氧化剂
第2课时
氧化剂和还原剂
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1.了解常见的氧化剂、还原剂。 2.了解氧化还原反应的应用。 3.会进行物质氧化性、还原性强弱的比较。重点
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氧化还原反应的三组概念 1．氧化剂和还原剂 反 应 物
得到电子或电子对偏向 的物质 1氧化剂：在氧化还原反应中，_______________________ 失去电子或电子对偏离 的物质 2还原剂：在氧化还原反应中，_______________________
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[变式训练 1]
(2015· 苏州高一检测)已知还原性：Cl－<Fe2＋<I－<SO2，判断下 )
列反应不能发生的是(
－ ＋ 2＋ A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SO2 ＋ 4H ＋ 2Fe 4
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．I2＋2Cl－===Cl2＋2I－ D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
[思考感悟]
物质氧化性、还原性强弱判断
1．根据氧化还原反应的方向判断
还原性：还原剂>还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
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2．根据元素活动性顺序 (1)根据金属活动性顺序。
(2)根据非金属活动性顺序。
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3．根据反应结果判断(产物的价态) 同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越 强。 点燃 如 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 则氧化性：Cl2>S △ Fe＋S=====FeS
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解析：
在氧化还原反应中，还原性：还原剂 >还原产物，A 项中还原性：
SO2>Fe2＋，与已知相符；B 项，还原性：SO2>HI，与已知相符；C 项，还原性： Cl－>I－，与已知不符；D 项，还原性：I－>Fe2＋，与已知相符。
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[微点拨] 氧化剂发生还原反应，得到还原产物，自身具有氧化性；还原剂发生氧化反 应，得到氧化产物，自身具有还原性。
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[自我诊断] 在下列反应中： A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 电解 D．2H2O=====2H2↑＋O2↑