原子结构
原子的结构
原子的结构原子是构成物质的基本单位，也是能够保持化学反应的最小单位。
它由核部分和电子云部分构成。
核部分包括质子和中子，而电子云部分则包括电子。
质子是带有正电荷的基本粒子，它们存在于原子核中。
质子的质量约为1.67×10^-27千克，其电荷为元电荷即+1。
原子的质子数目被称为原子的原子序数，通常用字母Z表示。
质子的数量决定了原子的化学属性和元素的身份。
中子是电中性的基本粒子，它们也存在于原子核中。
中子的质量约为1.67×10^-27千克，由于没有电荷，所以中子对原子的化学反应没有直接影响。
电子是负电荷的基本粒子，其质量要远小于质子和中子，约为9.11×10^-31千克。
电子云是指围绕着原子核的电子，它们以不确定的方式分布在原子周围的轨道中。
根据量子力学理论，原子的电子以能级的形式存在。
能级是指位于不同轨道上的电子具有不同的能量。
通常，原子的电子云可以分为不同的壳层，每个壳层可以容纳不同数量的电子。
内层壳层离核较近，能量较低，外层壳层离核较远，能量较高。
按照杨振宁和约会一瑟尔提出的电子自旋相对论解（Dirac方程），每个原子都可以由四个量子数来描述。
主量子数（n）表示电子所在能级的大小，角量子数（l）表示电子的角动量大小，磁量子数（m）表示电子在空间中方向的分布，自旋量子数（s）表示电子的自旋方向。
此外，原子还具有一些其他特征，如原子半径、离子半径、原子的电离能和电子亲和能等。
原子半径是指原子核外电子云边界与原子核的距离。
离子半径是指带电原子（即离子）中正负电荷之间的距离。
原子的电离能是指从原子中永久移除一个电子所需的能量。
电子亲和能是指从原子或离子中获得一个电子所释放的能量。
总结而言，原子具有复杂的结构，包括质子、中子和电子三个基本粒子。
质子和中子位于原子核中，而电子以电子云的形式环绕核。
电子在不同的能级上以不确定的方式存在，并且通过量子数来描述。
此外，原子还具有其他特征，如半径、离子半径、电离能和电子亲和能等。
原子与分子结构
原子与分子结构原子与分子是构成物质的基本单位，它们的结构和性质对于理解物质的性质和化学反应过程至关重要。
本文将探讨原子与分子的结构，并介绍相关的概念和实验方法。
一、原子结构原子是物质的最小单位，由带正电荷的原子核和围绕核运动的带负电荷的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以轨道的形式存在于核外。
下面我们将详细介绍原子的组成部分。
1.原子核原子核是原子的中心部分，质子和中子都存在于原子核中。
质子带有正电荷，质量约为1个质子质量单位。
中子不带电，质量也约为1个质子质量单位。
原子核的质量主要集中在质子和中子上。
2.电子轨道电子以轨道的形式存在于原子核外，轨道可以分为不同的能级。
电子的能级与能量有关，最内层能级的电子能量最低，随着轨道半径的增加，能级逐渐增加。
每个能级可以容纳一定数量的电子，一般为2n^2（n为该能级的编号）。
二、分子结构分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的，是物质存在的基本单位。
分子的结构决定了物质的性质和反应方式。
下面我们将介绍几种常见的分子结构。
1.共价键分子共价键是由两个非金属原子通过共用电子而形成的，它们共享电子对，稳定地结合在一起。
共价键分子可以形成线性、三角形、平面四边形等不同形状，如H2O分子呈V字形。
2.离子化合物离子化合物是由正离子和负离子通过离子键相互结合而成的。
正离子通常是金属原子失去一个或多个电子形成的，负离子则是非金属原子获得一个或多个电子形成的。
常见的离子化合物有NaCl和CaCO3。
3.金属晶体金属晶体是由金属原子通过金属键结合而成的。
金属原子之间形成电子“海”，共享自由电子。
金属晶体具有良好的导电性和延展性，如铜、铁等金属。
三、实验方法为了研究原子与分子结构，科学家们开发了一系列实验方法。
下面我们将介绍几种常见的实验方法。
1.质谱仪质谱仪可以用于测量和分析物质中的原子和分子的质量和相对丰度。
它利用原子或分子的质量对电磁场产生的偏转进行检测，从而得到它们的质量信息。
原子结构解析
原子结构解析原子是构成物质的基本单位，也是化学和物理学研究的重要对象。
它们具有复杂而精确的结构，由核子和电子组成。
本文将详细探讨原子的结构，包括核子的组成、电子的轨道和能级分布，以及原子中的几种主要相互作用。
1. 核子结构原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。
质子和中子都被认为是由更基本的粒子——夸克组成，质子由两个上夸克和一个下夸克组成，中子则由一个上夸克和两个下夸克组成。
这种夸克组合使得质子带正电，中子不带电。
2. 电子结构电子围绕原子核运动，分布在不同的轨道上。
每个轨道能够容纳一定数量的电子，具有特定的能量水平。
一般情况下，电子最先填充低能级轨道，然后逐渐填充高能级轨道。
这个过程遵循阿伦尼乌斯能级填充规则。
3. 能级分布电子的能级分布在原子中呈现出特定的模式。
最内层的电子能级最低，最外层的电子能级最高。
每个能级又可以分为不同的亚能级。
4. 主要相互作用原子中的电子和核子之间存在不同的相互作用。
最主要的有静电相互作用和强相互作用。
静电相互作用导致了核子和电子之间的引力，同时也是导致原子结合形成分子的主要原因。
强相互作用则是核子之间的相互吸引和排斥力，维持了原子核的稳定。
除了上述内容，原子结构还涉及到原子的质量、电荷等方面的信息。
原子结构的研究对于深入了解物质的性质和行为具有重要意义。
它也为其他领域的研究提供了基础，例如化学反应、材料科学和量子物理等。
总结起来，原子结构的解析涉及核子的组成、电子的轨道和能级分布，以及原子中的主要相互作用。
了解原子结构有助于我们深入研究物质的性质和行为，为各个学科的进一步研究提供基础。
原子的结构知识点
原子的结构知识点原子的结构是物质世界的基本组成单位，是构成所有物质的最基本粒子。
本文将从原子的组成和结构、原子的三个基本粒子以及原子的核外电子层结构等三个方面进行探讨。
一、原子的组成和结构原子由原子核和核外电子层组成。
原子核位于原子的中心，电子围绕在原子核的外部。
原子核是原子的重要组成部分，质量约占整个原子质量的99.9%。
而电子的质量很小，约为1/1836个质子的质量。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。
原子的质量数等于质子数和中子数之和，原子的电荷数等于质子数减去电子数。
二、原子的三个基本粒子原子由三个基本粒子组成，分别是质子、中子和电子。
质子是带正电的基本粒子，质子数决定了原子的元素种类。
中子是不带电的基本粒子，中子的数量可以影响到原子的同位素。
质子和中子都位于原子核中，它们的质量几乎相同，质子的质量约为1.6726219×10^-27千克，中子的质量约为1.67492716×10^-27千克。
电子是带负电的基本粒子，电子围绕在原子核外部，电子的质量约为9.10938356×10^-31千克。
三、原子的核外电子层结构原子的核外电子层结构是由一系列能量不同的电子壳层组成。
以氢原子为例，氢原子只有一个质子和一个电子，电子围绕在原子核的外部，形成一个电子壳层。
电子壳层分为K壳、L壳、M壳等，每个壳层可以容纳一定数量的电子。
K壳最靠近原子核，能量最低，最多容纳2个电子；L壳次于K壳，能量较高，最多容纳8个电子；M壳以此类推。
原子的电子层结构决定了元素的化学性质，不同元素的电子层结构各不相同。
总结：原子的结构是由原子核和核外电子层组成，原子核由质子和中子组成，而电子围绕在原子核的外部。
原子的三个基本粒子分别是质子、中子和电子，它们的性质和数量决定了元素的特性。
原子的核外电子层结构由一系列能量不同的电子壳层组成，不同元素的电子层结构各不相同。
通过对原子的结构和组成的了解，我们可以更好地理解物质的性质和变化。
原子的结构完整版PPT课件
工业领域应用
放射性同位素可用于材料 检测、无损探伤、辐射加 工等。
其他领域应用
放射性同位素还可用于科 学研究、环境保护、农业 生产等领域。
放射性同位素对环境影响及安全防护措施
对环境影响
放射性同位素衰变产生的射线会对环境和生物体造成危害，如污 染空气、水源和土壤等。
安全防护措施
为了保障人类和环境安全，需要采取一系列安全防护措施，如合 理选址、屏蔽防护、废物处理等。
放射性同位素概念及来源
放射性同位素定义
01
具有相同原子序数但质量数不同的同位素，能自发地放出射线
并转变为另一种元素。
放射性同位素来源
02
天然放射性元素和人工合成放射性元素。
放射性同位素衰变类型
03
α衰变、β衰变和γ衰变。
放射性同位素在医学、工业等领域应用
医学领域应用
放射性同位素可用于诊断 和治疗疾病，如放射性碘 治疗甲状腺疾病、PET扫 描等。
过渡元素位于周期表中间部分， 包括3~12列的元素。它们具有 多种氧化态和丰富的化学性质， 是构成众多合金和催化剂的重要
成分。
稀有气体元素
稀有气体元素位于周期表的最右 侧，它们具有稳定的8电子构型 （氦为2电子构型），化学性质 极不活泼，一般不易与其他物质
发生化学反应。
04
化学键与分子间作用 力
化学键类型及特点
分子间作用力影响物质的物理性质
分子间作用力主要影响物质的熔点、沸点、密度、硬度等物理性质。一般来说，分子间作用力越强，物质的熔点 、沸点越高，密度越大，硬度也越大。例如，氢键的存在使得水的熔沸点异常高，范德华力则主要影响由分子构 成的物质的物理性质。
05
原子光谱与能级跃迁
原子的结构知识点归纳
原子的结构知识点归纳
原子的结构知识点归纳如下：
1. 原子的组成：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
2. 原子核：原子核由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
质子数决定了原子的元素种类，也决定了原子核所带的核电荷数。
3.电子：电子是负电荷粒子，围绕在原子核外部的电子云中。
电子的数量与质子数相等，使得原子整体呈电中性。
4. 能层、能级和电子轨道：电子云中存在着多个能层或称为能级，每个能层又包含多个电子轨道。
不同能级上的电子具有不同的能量和运动状态。
5.电子排布规则：电子按一定的规则填充在不同的能级和轨道中，最低能级的轨道首先被填满。
常用的电子排布规则有阿尔尼奥规则和洪特规则等。
6. 层次结构：原子的层次结构由内向外依次为K层、L层、M层等。
每个能层最多容纳一定数量的电子，第一能层(K层)最多容纳2个电子，第二能层(L层)最多容纳8个电子，依此类推。
7.同位素：同一个元素的原子，质子数相同但中子数不同的情况下，称为同位素。
同位素具有相同的化学性质，但具有不同的物理性质和相对原子质量。
8. 原子序数：原子序数指的是元素周期表中元素的序号，也等于元素的质子数。
原子序数决定了元素的化学性质和排列顺序。
以上是关于原子的结构知识点的归纳总结。
原子结构讲解
原子结构讲解
原子结构是指原子的组成以及各组成部分之间的相对位置。
原子是由原子核和核外电子组成的，原子核位于原子的中心，核外电子围绕原子核高速旋转。
原子结构示意图是一种表示原子结构的图示，它用圆圈和小圈分别表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
原子的核外电子是分层排列的，从里到外分别称为第一层、第二层、第三层等。
每层最多可以排2×(n)^2个电子，其中n表示层数。
最外层电子数不
超过8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
原子的性质由其核外电子的排布决定。
根据电子排布的不同，原子可以分为金属原子、非金属原子和稀有气体原子。
金属原子的最外层电子数一般小于4，容易失去电子，表现出金属的特性；非金属原子的最外层电子数一般大
于或等于4，容易得到电子，表现出非金属的特性；稀有气体原子的最外层电子数为8个（氦为2个），是一种稳定结构，表现出稀有气体的特性。
以上就是原子结构的简要介绍，如需获取更多信息，建议查阅化学书籍或咨询化学专家。
原子的结构知识点
原子的结构知识点原子结构知识点1. 原子定义原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核的电子组成。
2. 原子核- 组成：原子核由质子和中子组成，统称为核子。
- 质子：带有正电荷，质量约为1个原子质量单位（u）。
- 中子：不带电，质量与质子相近，也约为1 u。
3. 电子- 带有负电荷，质量极小，约为1/1836 u。
- 电子在原子核外围按照特定的能级和轨道运动。
4. 能级和轨道- 能级：电子所处的能量状态，通常用主量子数n表示，n的值越大，电子与原子核的距离越远，能量越高。
- 轨道：电子在空间中运动的轨迹，由角量子数l和磁量子数m决定。
5. 量子数- 主量子数（n）：决定电子的能级，取值为正整数（1, 2,3, ...）。
- 角量子数（l）：决定电子轨道的形状，取值范围从0到n-1。
- 磁量子数（m）：决定电子轨道在空间中的具体位置，取值范围从-l到+l，包括0。
- 自旋量子数（s）：描述电子自旋状态，取值为+1/2或-1/2。
6. 原子的化学性质- 化学性质主要由原子最外层电子（价电子）的数量决定。
- 原子通过共享、转移或重新排列价电子来形成化学键。
7. 原子符号- 原子符号表示元素的化学符号，左上角表示原子序数（质子数），左下角表示原子质量数（质子数+中子数）。
8. 同位素- 同位素是具有相同原子序数（质子数相同）但不同质量数（中子数不同）的原子。
9. 原子的结合能- 结合能是指将原子核中的核子（质子和中子）从原子核中分离出来所需的能量。
- 结合能越大，原子核越稳定。
10. 原子光谱- 原子光谱是由于电子在能级间跃迁时发射或吸收特定频率的光而产生的。
- 每种元素的原子光谱都是独特的，可用于识别和分析元素。
11. 原子的电离- 电离是指原子或分子失去或获得电子的过程。
- 电离能是指移除一个电子所需的最小能量。
12. 原子的放射性- 放射性原子通过放射性衰变过程自发地转变为其他元素的原子。
- 放射性衰变有三种类型：α衰变、β衰变和γ衰变。
原子的结构
原子一、原子1．原子的结构原子是由位于原子中心的中子构成的。
原子核位于原子的做高速运动。
注：（1）不是所有原子的原子（2）核电荷数=质子数（3）原子的质子数（或核数不同。
（4）原子核内质子数与中2．核外电子的排布 （1）原子的核外电子排布①电子层在含有多个电子的原子里能量高的通常在离核较远的区稍远的叫第二层，由里向外依②原子结构示意图：如钠（2）元素原子最外层电子原子的相关知识 中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子原子的中心，体积很小，原子里有很大的空间，电子的原子核中都有中子。
子数=核外电子数。
或核电荷数）决定原子的种类，因此不同种类的原数与中子数不一定相等。
子排布 原子里，电子的能量并不相同，能量低的通常在离核较近远的区域运动。
把能量最低、离核最近的叫第一层，向外依次类推，叫三、四、五、六、七层。
如钠原子结构示意图。
层电子数与元素化学性质的关系原子核是由质子和电子在这个空间里类的原子，核内质子核较近的区域运动，，能量稍高、离核元素类别 稀有气体元素 金属元素非金属元素 一般多（3）原子结构示意图的书要正确书写原子结构示意①每一电子层上所容纳的纳2×12=2个；第二层上能容纳②核外电子是逐层排布的依此类推。
③最外层电子数不得超过二、离子1．离子概念：带电的原子（或原分类：阳离子：带正电的原子或原阴离子：带负电的原子或原离子的形成过程：（1）金属原子的最外层电核外电子数，所以带正电荷（2）非金属原子的最外层于核外电子数，所以带负电荷2．离子符号（1）离子符号表示的意义（2）分子、原子和离子的最外层电子数 得失电子倾向 8个(He 为2) 不易得失 一般少于4个 易失去最外层电子 一般多于4个或等于4个 易得到电子图的书写及相关判断构示意图，必须遵循核外电子排布的一般规律：容纳的电子数不超过2n 2个(n 为电子层数)。
例如，能容纳2×22=8个电子；第三层上能容纳2×32=18个电子排布的，先排满第一层，再排第二层，第二层排满后得超过8个。
原子结构和结构示意
化学键合
相同或不同元素的原子通 过电子交换和共享形成化 学键合，形成分子或晶体 结构。
02 原子结构
原子核
原子核位于原子的中 心，由质子和中子组 成，具有正电荷。
原子核通过核力与核 外电子相互作用，维 持着原子的整体结构。
原子核的质量约占整 个原子的99.9%，但 体积仅占整个原子的 极小部分。
等于两能级间的能量差。
辐射与吸收
电子跃迁过程中可能伴随光子的 发射或吸收，光子的能量与能级
差相等。
光的发射和吸收
发射光谱
原子受激发后释放出特定波长的光，形成发射光 谱。
吸收光谱
原子吸收特定波长的光，产生能级跃迁，形成吸 收光谱。
特征光谱
每种原子都有独特的发射和吸收光谱，可用于元 素鉴定和分析。
05 原子光谱
当电子从低能级向高能级跃迁时，需要吸收能量。
电子云模型
电子在原子核周围的空间内随机分布，而不是沿轨道运动。 电子云密度高的区域表示电子在该处出现的概率较大。
电子云模型能够更好地解释原子的化学性质和电子行为。
04 原子能级和跃迁
能级和能量
能级
原子中的电子在不同的能级上运 动，能级由低到高，能量逐渐增
加。
能量
电子在各能级上具有确定的能量值， 能量单位为电子伏特（eV）。
基态与激发态
原子处于最低能级的状态称为基态， 受外界能量激发跃迁至较高能级的 状态称为激发态。
电子跃迁
跃迁类型
电子在不同能级间跃迁有自发跃 迁、受激跃迁和诱导跃迁等类型。
跃迁条件
电子跃迁需满足能量守恒和动量 守恒，即吸收或释放的能量必须
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简述原子的结构
简述原子的结构
原子是最基本的物质构成单位，它们是由一系列原子核以及原子核周围的电子构成的。
原子结构是由原子核和电子组成的，这两部分都有一定的结构和特性。
原子核是一个稳定的复杂物质，它由质子和中子组成，中子相对稳定，质子是质量最小的质子，它有正负电荷；原子核的外围有若干电子，它们是负电荷的微粒，它们围绕原子核的轨道运动，形成电子云。
这些电子的运动形式不同，形成不同的结构。
原子核是一个非常小的球形物质，它的直径大约是由原子内部质子和中子数目决定的，约为10-15厘米；原子核外围电子分布在轨道上，我们称之为电子能级，电子能级由电子能量决定，电子能量大的在轨道外，电子能量小的在轨道内。
原子的结构受到电子的分布规律所限制，电子的轨道可分为能级，每个能级有不同的电子数，每一个能等级的轨道中的电子有一定的动量、角动量和能量，这就是原子的结构。
原子的能级由电子能量决定，分为能量级和发射级，能量级由电子能量决定，电子越高，能量级越高，能量级越低，发射越高，当电子能量超出原子核能量时，电子便会从原子核中脱离，从而发出光。
原子结构还受到外力的影响，如磁场、电场和重力场，会导致原子能级发生变化，改变原子结构。
总之，原子是由原子核、电子和外力构成的，它的结构的特征是由质子、中子、电子的数量以及电子的能量级来决定的，外力也会影响原子的结构。
原子结构的定义
原子结构是指描述原子内部组成和排列方式的概念。
它包括原子的基本组成部分，如质子、中子和电子，以及它们在原子中的位置和数量。
具体来说，原子结构由以下要素组成：
1.质子：质子是带正电荷的基本粒子，它们位于原子核中。
每个质子的电荷都为+1，其质
量约等于1.67 x 10^-27千克。
2.中子：中子是没有电荷（即电中性）的基本粒子，它们也位于原子核中。
每个中子的质
量与质子相近，约等于1.67 x 10^-27千克。
3.电子：电子是带负电荷的基本粒子，它们绕着原子核运动。
每个电子的电荷为-1，其质
量约为质子和中子的1/1836。
4.原子核：原子核是包含质子和中子的中心部分，其中质子和中子紧密结合在一起。
原子
核的直径相对较小，但它占据整个原子的绝大部分质量。
5.原子壳层：电子以不同的能级（或壳层）存在于原子周围。
这些能级由电子的能量确定，
每个能级可以容纳一定数量的电子。
原子结构的描述通常采用元素符号和电子排布来表示，例如氢原子（H）由一个质子、一个中子和一个电子组成。
原子结构对于理解化学反应、物质性质和元素周期表等方面具有关键意义。
通过研究原子结构，我们可以深入了解物质世界的微观组成和行为规律。
原子的结构知识点总结
原子的结构知识点总结1.原子的概念：原子是构成物质的最小粒子，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和电中性的中子组成。
原子的直径约为0.1纳米。
2. 原子核：原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
质子的质量是中子的约2倍，且都是质子质量单位（amu）的单位。
原子核的直径约为10^-5纳米，直径与整个原子的直径比例为1：10,000。
3.电子云：电子云是电子在原子周围的空间分布，描述了电子的可能位置。
根据量子力学理论，电子云存在各种能量级别的轨道，电子不能在轨道之间连续移动，只能跃迁到具有合适能量的轨道上。
4.轨道：轨道是描述电子在原子中可能找到的位置的功能。
主量子数决定能量级别和轨道大小，主量子数n的平方是一个轨道所能容纳电子的最大数目。
每个轨道可以容纳不超过2个电子。
5.能级分布：在原子中，能级依次增加。
第一能级最低，以此类推。
能级间的差异是电子能量的差异。
电子填充能级时尽量填充低能级。
6.电子排布：按构建原子的原子序数排布，如H（氢）有1个电子，He（氦）有2个电子，Li（锂）有3个电子等。
按能级填充原子中的电子。
7.原子核结构：原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。
原子核的质量和电荷都集中在非常小的范围内。
8.原子量和原子序数：原子量是一个原子中质子和中子的总数。
原子序数是一个原子中质子数（也是电子数）的数目。
原子序数决定了元素的化学性质。
9.同位素：同位素是原子序数相同但质量数不同的原子，它们具有相同的化学特性。
10.质子数与电子数：一个元素的原子质子数与电子数相同，因为一个原子是电中性的。
11.电子的能级跃迁：电子可以从一个能级跃迁到另一个能级，吸收或释放能量，导致光的发射或吸收。
这解释了原子光谱和电子能级。
12.元素周期表：元素周期表按照原子序数（即质子数）的增加顺序排列。
元素周期表显示不仅每个元素的质子数，而且还显示了元素的原子量、符号和名称。
13.原子的量子力学模型：量子力学模型通过描述原子内部发生的量子力学过程，提供了对原子结构的更深入的理解。
原子的结构知识点总结
原子的结构知识点总结1. 原子组成原子由核和电子组成。
核由质子和中子组成，电子环绕在核外。
质子和中子几乎占据了原子的整个质量，而电子的质量很小，占据了原子的整个体积。
在化学中，质子数被称为原子序数，通常用字母 Z 表示，而核内的中子数目则用符号 A 表示。
电子的数量通常与质子数相等，使得原子整体呈电中性状态。
2. 原子核原子核是原子的中心部分，由质子和中子组成。
原子核的直径约为 10^-15 米，而原子整体的直径约为 10^-10 米。
因此原子核的大小是原子整体的万分之一。
由于质子和中子都属于核子，因此原子核也被称为核子。
在原子中，质子数决定了原子的化学性质和元素的性质。
例如，氢原子的原子核只包含一个质子，而氧原子的原子核则包含了 8 个质子。
3. 电子轨道电子围绕原子核运动，但并不是在固定的轨道上运动，而是以一定的能级分布在不同的轨道中。
电子轨道可以由量子数来描述，分为主量子数、角量子数、磁量子数和自旋量子数。
主量子数决定了电子的能级大小，角量子数决定了电子轨道的形状，磁量子数和自旋量子数则决定了电子的方向。
4. 电子云电子不是固定在某条轨道上的，而是以一定概率分布在电子云中。
电子云是描述电子位置的概率密度分布，可以用来描述电子的运动状态和轨道。
电子云的形状可以由轨道函数描述，它是通过量子力学方程求解得到的。
5. 元素周期表元素周期表是按原子序数排列的化学元素表，表中的每一行都代表了同一个主量子数的化学元素。
周期表的周期表示了元素的电子壳层数量，而周期表的族表示了元素的价电子数。
通过分析元素周期表，可以很好地描述元素的化学性质和元素之间的关系。
6. 原子的质量数和质量能原子核的质量数是指核子的总质量，它等于质子数和中子数的总和。
而质量能则是描述核子结合情况的物理量，它等于原子核的质量与核子质量总和之间的差值。
质量能对核子的结合情况有很大的影响，它决定了原子核的稳定性和原子核的衰变过程。
7. 原子的稳定性原子核的稳定性是指核子之间的相互作用能够维持原子核的结构不发生变化，不会发生核衰变的状态。
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三.核外电子的排布 电子是质量很小的带负电的微粒，它在原子核外作 高速的运动。
在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。
能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常 在离核远的区域运动。 通常就用电子层来表示运动着的电子离核远近的不同。 能量低的，离核最近的叫第一层，能量稍高，离核稍远 的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、 七层。也可依次称K、L、M、N、O、P、Q 层。 电子在能量不同的电子层上运动。
据报道，月球上有大量3He存在。以下关于 3He的说法正确的是 A. 是4He的同分异构体 B. 比4He多一个中子 C. 是4He的同位素 D. 比4He少一个质子
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞， 获得了一种质子数为118、中子数为175 的超重元素， 该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A.57 B.47 C.61 D.293
与元素的化学性质关系最密切的是原子的 A．核内中子数 B．电子层数 C．最外层电子数 D．原子量
下列结构示意图中，属于阳离子的是
同种元素的原子和离子都具有相同的 A.电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D.化学性质
下列叙述正确的是（ ） A.若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定 是同种元素 B.若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种 元素 C.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的中子数不一 定相同 D.若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子 数一定相同
下列叙述正确的是( ) A.原子是化学反应中的最小微粒，在化学变化后原子 核和核外电子均无变化。 B.由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身不 发生变化，分子之间的距离 也不发生变化。 C.Fe3+ 和Fe2+ 属于两种微粒，但属于同一种元素 D.原子得到电子后变成阳离子
象氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫做共 价化合物。
电子式的书写 电子式是表示微粒最外层电子的排布情况的一种 表示方法。 如：氯化钠、氯化氢
水、氯化镁、氯气、氧气、氢气、氨气、二氧化碳
下列原子结构示意图所表示的元素中，化学性质最稳 定的是 ( )
以下微粒结构示意图与微粒名称相符的是
部分元 素原子的 电子层 排布
各电子层最多容纳的电子数是2n2。 即K层2×12=2个；L层2×22=8个； M层2×32=18个 核外电子排布的顺序是：尽先排布在能量最低的 电子层里，然后再由里往外，依次排布在能量逐 步升高的电子层里。
最外层不超过8个（K层为最外层原子核 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负 电的电子构成的。 原子核带的电量跟核外电子的电量相同而电性相反， 因此，原子作为一个整体不显电性。
原子很小，而原子核更小，它的半径是原子的万分之一， 体积只占原子体积的几千亿分子一。 原子核由质子和中子构成。质子带一个单位正电，中 子呈中性。 核电荷数由质子数决定，符号为：Z 核电荷数=核内质子数=核外电子数
钠在氯气中剧烈的反应，生成白色的氯化钠。 钠原子的最外层有一个电子，容易失去，氯原子的最外 层有7个电子，容易得到1个电子，从而使最外层都达到 8电子稳定结构。 钠原子因失去1个电子而带上了1个单位的正电荷，叫做 阳离子，（Na+）；氯原子因得到1个电子而带上了1个 单位的负电荷，叫做阴离子，（Cl-）。 氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而构成的化合物，叫 做离子化合物
在化学反应中，金属元素的原子比较容易失去最外层 电子而使次外层变成了最外层。而达到8电子稳定结构； 非金属元素的原子比较容易得到电子，也使最外层达 到8电子稳定结构。 因此，元素的性质，尤其是化学性质，跟它原子的最 外层电子数目关系密切。
离子化合物和共价化合物
1.离子化合物：钠是金属元素，氯的非金属元素。它们 之间能互相起化学反应，生成化合物氯化钠。
原子结构示意图
原子结构示意图所表示的是：
多电子的原子核外电子排布的情况。它需要标出原子 核所带的质子数多少；标出核外每一电子层中所填充 的电子数目。 写出1-18号元素原子的原子结构示意图
惰性气体、金属元素、非金属元素的结构特点
1.惰性气体元素：原子最外层都有8个电子。 （氦是2个）。通常认为这种最外层有8个电子 （最外层是K层有2个电子）的结构是稳定的结构。 金属元素：它们原子的最外层电子数目一般少于4个。 非金属元素：它们原子的最外层电子数一般多于4个
电子的质量很小，仅约占质子质量的1/1836，中子的质 量与质子的质量十分接近。原子的质量主要集中在质子 和中子质量之和。 质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
原子核 质子（Z） 原子（AZX ） 中子（A-Z）个 核外电子 Z个 二，同位素 具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子叫做元素。 同种元素的原子质子数一定相等，而中子数不一定相等 把原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一种原 子互称为同位素。 同种元素只需质子数相等，同种原子则需质子数和中子 数都相等。
2.共价化合物
氢气在氯气中燃烧，能生成氯化氢气体。 氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子很容易获得1个电 子形成最外层8电子稳定结构，而氢原子也容易得到1个 电子形成最外层2个电子的稳定结构。 所以都未能把对方的电子夺取过来。两种元素的原子相 互作用的结果是双方各以最外层1个电子组成一个电子 对，叫做共用电子对。 在氯化氢分子中，由于氯原子对电子对的吸引力比氢原 子的稍强些，所以电子对偏向氯原子一方，因此氯原子 一方显负电性，氢原子一方显正电性，但作为分子整体 仍呈中性。